高中化學同步必修第一冊：離子反應（精講）（解析版）

1.2.2離子反應（精講）

思維導圖

陽實林^加反用的高干的符號表示離子反府的式子.叫做高子方爵式

離子方程式不僅可以表示某f具體的化學反應.在可以表示目一

類型的高于及成

一意義

寫寫出化學反應方程式

把后布丁水、星電高的物腦改寫成離子影式.4r洎的物隔、氣體和

水等用化學式

■柝成育子(D??.HC1.監(jiān)卜HMKW

mtJa(WX②MLKCH.WM.Ba?M).W

子制號)NdCE5,30,等

離a)*?.<s?化方

子不就帳成?歐?翕，：Ci>(ao”B>s(K.A(C1等

反

的Tn??(waunoH.m)l?

應

寫優(yōu)學式)乙"等

步

方

■<7X??

程

式0①t成物中有的翎JIWSO.、0so.、c“OHh、McCO.iH.

洎0箱用I用化學式并開.去示

物

②當反應物里和fit溶物處于溶液狀念,鼻溶通）.應寫成離子的形式

18當反應物掣有ft溶物處于懸湮於或周態(tài)時.應寫咸化學式

①體―B4用NH>H?0

、氨水」②作生成物時,若加熱或濃溶通時耳域NH>+坨。，無特媒說明寫

NH,HtO

?_把不參加反應的高干從方葬式兩端■去.并將系數(shù)化成最H箜數(shù)也

舍一檢畬方爵式兩訪各元素的原7個數(shù)犯電荷總數(shù)是否陪

看艮否符合反應的容觀事實

看反應是否符合粉弓原則

看是否乘弓叁加反應的離子

看目否符合戚子守恒和電荷守恒

正誤罰，（**）

有是否化為最前

看反應物加產(chǎn)物中的粒子配比是否王?

看反應粉的用量或育加?序

1

低金_外離子參加的化學反為稱為離子反應

概念及特點?（特點—離彳嬴克■是向著某種離子濃度減小的方向講行

離子反應生成武溶物、氣體或難電離物（弱酸、弱H、水），具備上述條件之一

發(fā)生的條件

少

S我

書

過S以少定多

則

寫B(tài)

假定量少的物質(zhì)的化學計量數(shù)為1，根據(jù)量少物質(zhì)的化學方程

式,寫出參加反應的離子數(shù)目,根據(jù)R離子數(shù)目束修走過量物質(zhì)

的離子敷目

離子方程

中的,量A溶液滴入B溶液，則相當于A溶液少量，B溶液過量;

溶液互濟B溶液滿入A溶液，則相當于B溶液少量，A溶液過干,

離

子判斷依據(jù)能反應小能共存,不能反應可以共存

反生成難溶物或御溶物

應

A

子

共B

存無色溶液，溶液中不能有CM.（茶色）、F.”（棕黃色）、

含

Fe‘?（投綠色）、網(wǎng)°?（量紅色）________________________

條

件，■下際避使雪色石萄交燈的洎薄，說明溶被申含有大量?*

常溫下PH>-或使無色a?st變紅、紫色石茶變茶的溶痕，說明溶液

中含有大量OH

混合物的分離

物質(zhì)的提純

高子反應運用:-物質(zhì)的嬰別

化合物組成成分的分析及鑒定

治理水中的污索物

常見考點

2

考點一離子反應發(fā)生的條件

考點二離子方程式的書寫

考點三有關“量”離干方程式

京子反SL）

—考點四離子方程式正誤判斷

考點五離子共存

考點六離子反應的應用

考點一離子反應發(fā)生的條件

【例1】下列不屬于離子反應的是（）

A.氫氣在氧氣中燃燒B.鹽酸和氫氧化鈉溶液反應

C.鐵和硫酸銅溶液反應D.大理石和稀鹽酸反應

【答案】A

【解析】有離子參加或生成的反應是離子反應，則

A.氫氣在氧氣中燃燒生成水，沒有離子參加或生成，不是離子反應，A符合題意;

B.鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應，屬于離子反應，B不符合題意；

C.鐵和硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，屬于離子反應，C不符合題意；

D.大理石和稀鹽酸發(fā)生復分解反應，屬于離子反應，D不符合題意；

故答案為：Ao

【一隅三反】

1.對于離子反應的表述正確的是（）

A.離子反應中一定有沉淀生成

B.反應中有氣體生成的反應一定是離子反應

C.復分解型離子反應是一定有沉淀、氣體和水生成的反應

D.FezCh與稀硫酸的反應一定屬于離子反應

【答案】D

3

【解析】A.在溶液中離子反應發(fā)生的條件是生成難溶性的或難電離的或易揮發(fā)的物質(zhì)，不一定有沉淀生成,

A不符合題意;

B.離子反應不一定有氣體生成，有氣體生成的反應也不一定是離子反應，如高溫煨燒石灰石有二氧化碳生成,

此反應不是離子反應，B不符合題意;

C.在溶液中離子反應發(fā)生的條件是生成難溶性的或難電離的或易揮發(fā)的物質(zhì)，如HC1與CH3coONa反應產(chǎn)

生NaCl和醋酸，反應的離子方程式為CH3coO-+H+=CH3COOH,C不符合題意;

D.FezCh與稀硫酸反應生成Fe2(SO4)3、H2O,反應的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2。，D符合題意;

故答案為：Do

2.下列反應屬于離子反應的是()

A.氫氣還原氧化銅B.膽研失去結(jié)晶水

C.酸堿中和反應D.二氧化硫與氧化鈣的反應

【答案】C

【解析】離子反應是有離子參加或有離子生成的反應，電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生的反應是離子反應。A、B、

D為固體之間或氣體與固體之間的反應，不是在水溶液中的反應，故三者均不屬于離子反應，C為水溶液中

的反應，故C符合題意故答案為：C。

3.下列各組物質(zhì)中，不能發(fā)生離子反應的是()

A.氫氧化鈉溶液與氯化亞鐵溶液B.硝酸鈉溶液與氯化鉀溶液

C.碳酸鈉溶液與稀硝酸D.鐵與稀鹽酸

【答案】B

【解析】A.氫氧化鈉溶液與氯化亞鐵溶液混合,發(fā)生復分解反應產(chǎn)生Fe(OH)2白色沉淀和NaCl,A不符合

題意;

B.硝酸鈉溶液與氯化鉀溶液混合，無沉淀產(chǎn)生;無氣體放出；也沒有弱電解質(zhì)生成，因此不具備復分解反

應的條件，也不能發(fā)生其它反應，B符合題意;

C.碳酸鈉溶液與稀硝酸混合，發(fā)生復分解反應產(chǎn)生NaNCh、H2O、CO2氣體，C不符合題意;

D.鐵與稀鹽酸發(fā)生酯化反應，產(chǎn)生FeCL和H2,D不符合題意；故答案為：B。

考點二離子方程式的書寫

【例2-1】寫出下列反應的離子方程式

(1)氯氣與澄清石灰水反應:

(2)氯氣與水反應:

(3)向氯化鎂溶液中加入澄清石灰水:

4

(4)鐵與稀硫酸反應：0

(5)碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應：o

(6)碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應：0

【答案】(I)CI2+2OH-=CI-+CIO-+H2O

⑵CI2+H2OUH++CI-+HCIO

⑶Mg2++2OH=Mg(OH)2j

(4)Fe+2H+=Fe2++H2T

2+

(5)Ca+CO^=CaCO3；

(6)HCO3+OH=CO：+H2O

【解析】(1)氯氣與澄清石灰水反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，離子方程式為C12+20H-=Cr+C10-+H20；

+

(2)氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，離子方程式為C12+H2O#H+C1-+HC1O；

(3)向氯化鎂溶液中加入澄清石灰水生成氫氧化鎂沉淀，離子方程式為Mg2++2OH=Mg(OH)21；

(4)鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2f；

(5)碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀，離子方程式為Ca2++CO；=CaCO3上

(6)碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，離子方程式為HCO3+OH=CO；+H2O。

【例2-2］下列反應能用離子方程式OF+H+=應。表示的是

A.氫氧化鋼溶液與稀硫酸的反應B.氨水與鹽酸的反應

C.燒堿溶液與稀硝酸的反應D.醋酸與澄清石灰水的反應

【答案】C

【解析】A.氫氧化鋼和硫酸溶液反應生成硫酸鋼和水，硫酸鋼在離子反應中保留化學式，不能用

OH+H+=H,O,A錯誤；

B.氨水是弱堿，寫離子方程式的時候不能拆，B錯誤；

c.燒堿溶液和稀硝酸反應生成硝酸鈉和水，離子反應可以用OH-+H+=H2O表示，C正確；

D.醋酸為弱酸，在離子反應中保留化學式，醋酸溶液和澄清石灰水的反應不能用。H-+H+=HQ表示，D

錯誤；故選C。

【一隅三反】

1.(2022?上海市七寶中學高一期末)下列反應能用離子方程式H++OH-=H2。表示的是

5

A.氫氧化鋼和硫酸溶液的反應B.氫氧化鉀和稀硝酸的反應

C.氨水和稀鹽酸的反應D.醋酸溶液和燒堿溶液的反應

【答案】B

【解析】A.氫氧化鋼和硫酸溶液反應生成硫酸鋼和水，硫酸鋼在離子反應中保留化學式，不能用

H++OH=H2O表示，A錯誤；

B.氫氧化鉀和稀硝酸反應生成硝酸鉀和水，離子反應可以用H++OH=H2O表示，B正確；

C.氨水是弱堿，寫離子方程式的時候不能拆，C錯誤；

D.醋酸為弱酸，在離子反應中保留化學式，醋酸溶液和燒堿溶液的反應不能用H++0H-=H2。表示，D錯

誤；故選B。

2.寫出下列反應的離子反應方程式：

(1)碳酸鈉溶液中加稀鹽酸;

(2)碳酸鈣中加入稀鹽酸;

(3)碳酸鈉溶液和石灰水的反應_______0

(4)氫氧化鋼溶液與硫酸溶液的反應_______；

(5)鐵片投入鹽酸溶液中；

(6)氯氣和澄清石灰水反應______；

⑺碳酸氫鈉溶液和稀鹽酸;

(8)硫酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液?

【答案】(1)CO；+2H+=H2O+CO2T

2+

(2)CaCCh+2H+=Ca+H2O+CO2t

(3)CO；+Ca2+=CaCChl

2++_

(4)Ba+2OH-+2H+SO；=BaSO4i+2H2O

(5)Fe+2H+=Fe2++H2T

(6)2OH-+C12=C1-+C1O+H2O

+

(7)HCO3+H=H2O+CO2T

+

(8)H+OH=H2O

【解析】(1)碳酸鈉溶液中加稀鹽酸的反應方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T,則離子方程式為：

+

CO；+2H+=H2O+CO2f,故答案為：CO；+2H=H2O+CO2T；

6

+

(2)碳酸鈣中加入稀鹽酸的反應方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t,則離子方程式為：CaCO3+2H

2++2+

=Ca+H2O+CO2T，故答案為：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2t；

(3)碳酸鈉溶液和石灰水的反應方程式為：Na2cO3+Ca(OH)2=CaCO3j+2NaCl,則離子方程式為：CO^+Ca2+=

CaCCh],故答案為：CO：+Ca2+=CaCO31；

(4)氫氧化鋼溶液與硫酸溶液的反應方程式為：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4；+2H2O,則離子方程式為：

2++2++

Ba+2OH+2H+SO^=BaSO41+2H2O,故答案為：Ba+2OH+2H+SO；-=BaSO4；+2H2O；

+2+

(5)鐵片投入鹽酸溶液中的反應方程式為：Fe+2HCl=FeC12+H2f,則離子方程式為：Fe+2H=Fe+H2T,故答

+2+

案為：Fe+2H=Fe+H2t；

(6)氯氣和澄清石灰水反應的化學方程式為：2Ca(OH)2+2C12=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O,則離子方程式為：

2OH+C12=C1+C1O+H2O,故答案為：2OH-+C12=C1-+C1O+H2O；

(7)碳酸氫鈉溶液和稀鹽酸反應的化學方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T,則離子方程式為：HCOj

++

+H=H2O+CO2t，故答案為：HCO3+H=H2O+CO2T；

(8)硫酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O,則離子方程式為：

++

H+OH-=H2O,故答案為：H+OH-=H2OO

3.寫出下列反應的離子方程式：

(1)銅與濃硝酸共熱反應___________________________________

(2)鋁與氫氧化鈉溶液反應______________________________________

(3)碳與濃硝酸共熱反應_______________________________________

(4)實驗室制氯氣________________________________________

(5)氧化鋁與鹽酸反應_____________________________

(6)氯化鋁與過量氫氧化鈉溶液反應

(7)少量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中反應______________________________________________

(8)二氧化氮與水反應制硝酸_______________________________

(9)鋅與稀硝酸反應__________________________________________

(10)氯酸鉀與濃鹽酸常溫下反應制氯氣_____________________________________

+2+

【答案】(1)CU+4H+2NO3-=CU+2NO2T+2H2O

(2)2A1+2OH"+2H2O=2A1O2~+3H2f

+

(3)C+4H+4NO3-=^=CO2T+4NO2T+2H2O

7

+2+

(4)MnO2+4H+2Cr=^=Mn+C12T+2H2O

+3+

(5)AI2O3+6H=2A1+3H2O

3+-

(6)Al+4OH=AIO2'+2H2O

2-

(7)CO2+3H2O+2A1O2"=2A1(OH)3J+CO3

+

(8)3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO

2+

(9)3Zn+8H++2NO3-=3Zn+2NOt+4H2O

+

(10)CIO3-+6H+5Cr=3ChT+3H2O

【解析】(1)銅與濃硝酸共熱，發(fā)生氧化還原反應，銅被氧化最終生成硝酸銅，硝酸被還原為二氧化氮，

+2+

離子方程式為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2f+2H20；答案為Cu+4H+2NO3==Cu+2NO2t+2H2O；

(2)鋁與氫氧化鈉溶液反應，鋁作還原劑，最終轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉，水作氧化劑，被還原為氫氣，離子方程

式為2A1+2OIT+2H2O=2AK)2-+3H2T；答案為2A1+2O}T+2H20=2A102—+3H2f；

(3)碳與濃硝酸共熱反應，碳作還原劑，被氧化為二氧化碳，濃硝酸被還原為二氧化氮，離子方程式為C

+4H++4NO32CO2T+4NO2T+2H20；答案為C+4H++4NO3?CO2T+4NChT+2H2O；

(4)實驗室制氯氣，使用二氧化銃與濃鹽酸共熱，二氧化銃作氧化劑，被還原為Mn2+,Ct被氧化為氯氣，

2+2+

離子方程式為MnO2+4H++2C「AMn+C12t+2H2O；答案為MnC)2+4H++2c「白Mn+C12T+2H2O；

(5)氧化鋁與鹽酸反應，發(fā)生復分解反應，生成氯化鋁和水，離子方程式為AbO3+6H+=2AF++3H20；

+3+

答案為A12O3+6H=2Al+3H2O；

3+-

(6)氯化鋁與過量氫氧化鈉溶液反應,鋁最終轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉,離子方程式為A1+4OH-=A1O2+2H2O；

答案為Al3++4OH=A1O2+2H2O；

(7)少量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中反應，生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，離子方程式為CO2+3H2O+

-2-2-

2A1O2=2A1(OH)3；+CO3；答案為CO2+3H2O+2A1O2-=2A1(OH)3；+CO3；

(8)二氧化氮與水反應，在生成硝酸的同時，還有一氧化氮生成，離子方程式為3NO2+H2O=2H++2NOT

+

+NO；答案為3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO；

(9)鋅與稀硝酸反應，生成硝酸鋅、一氧化氮氣體和水，離子方程式為3Zn+8H++2NO3-=3Zn2++2NOT

+2+

+4H2O；答案為3Zn+8H+2NO3-=3Zn+2NOt+4H2O；

(10)氯酸鉀與濃鹽酸常溫下反應制氯氣，在此反應中鹽酸中的HC1一部分表現(xiàn)出酸性，生成氯化鉀，一

部分表現(xiàn)出還原性，與氯酸鉀中的氯共同生成氯氣，離子方程式為ClO3-+6H++5C「=3C12f+3H20；答案

+

為C103+6H+5Cr=3cl2T+3H2O?

考點三有關“量”離子方程式的書寫

8

【例3】寫出下列的離子方程式

(1)澄清石灰水中通入二氧化碳(少量、過量)

C02少量：_____________________________________________________________________________________

C02過量：______________________________________________________________________________________

(2)向氫氧化鈉或氫氧化鉀溶液中通入CCh(少量、過量)

C02少量：_______________________________________________________________________________________

CO2過量：_______________________________________________________________________________________

(3)碳酸鈉溶液中滴入鹽酸(少量、過量)

HC1少量：_______________________________________________________________________________________

HC1過量：_______________________________________________________________________________________

【答案】見解析

【解析】(1)CO2(J>>)+Ca(OH)2=CaCO3；+H202co2(過量)+Ca(OH)2=Ca(HCC)3)2

(2)CO2(i?)+2NaOH=Na2CO3+H20CO2(ji?+NaOH=NaHCO3

(3)Na2cCh+HCl(少量)=NaHCC?3+NaClNa2co3+2HCI(過量)=2NaCl+H2O+CO2T

【一隅三反】

1.寫出符合題意的離子方程式

(1)向澄清石灰水中通入少量C02氣體至過量，其離子反應分步寫

(2)向Ba(OH)2溶液中逐漸滴入H2sO4溶液

(3)向足量的NaHSCU溶液中加入CuO.

2+2

【答案】⑴Ca+2OH+CO2=CaCO3i+H2O,CO3+CO2+H2O=HCO3；

2++2

(2)Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4；+2H2O；

+2+

(3)2H+CUO=CU+2H2O

【解析】(1)澄清石灰水中通人少量CCh氣體至過量，先反應生成碳酸鈣，離子方程式：Ca2++2OH-

2

+CO2=CaCO31+H2O；再通入二氧化碳，碳酸鈣與二氧化碳反應生成碳酸氫鈣，離子方程式：CO3

+CO2+H2O=HCO3；

2++2-

(2)Ba(OH)2溶液中逐漸滴入H2sO4溶液，離子方程式：Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4i+2H2O；

(3)二者反應實質(zhì)氫離子與氧化銅反應生成銅離子和水，離子方程式：2H++CUO=CU2++2H2O；

2++2

故答案為:Ca2++2Ofr+CO2=CaCO3l+H2O、CO32-+CO2+H2O=HCO3-；Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4i+2H2O；

+2+

2H+CUO=CU+2H2O.

2.寫離子方程式：

⑴將NaHSCU溶液滴入氫氧化鋼溶液中至中性：0

9

(2)澄清石灰水中通入過量C02：0

+2+

【答案】(1)SOj+2H+2OFT+Ba=BaSO4；+2H2O(2)OH"+CO2=HCO3

【解析】(1)將NaHSCU溶液滴入氫氧化鋼溶液中至中性，書寫時以氫氧化鋼的離子比例為主要依據(jù)，硫酸

氫鈉能完全電離，生成氫離子和硫酸根離子，即氫離子和氫氧根1：1反應，硫酸根和領離子1：1反應，

2+2+

方程為SO4-+2H+2OH+Ba=BaSO4J.+2H2O?

(2)澄清石灰水中通入過量CO2,反應分步進行，首先生成碳酸鈣和水，然后碳酸鈣和水繼續(xù)與過量的二氧

化碳反應，生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣是可溶性鹽，即總離子反應為OH-+CO2=HCO3-。

3.(2020?鄒城市兗礦第一中學月考)寫出下列指定反應的離子方程式

(1)NaAlO2溶液中通入足量CO2；

(2)NaHSCU加入到Ba(OH)2溶液中至溶液呈中性；

(3)向NH4A1(SO4)2溶液中加入過量NaOH溶液；

【答案】(1)A1O2-+CO2+2H2O=A1(OH)3；+HCO3-

+22+

(2)2H+SO4+Ba+2OH=BaSO4；+2H2O

+3+

(3)NH4+A1+5OH-NH3.H2O+A1O2+2H2O

【解析】(1)反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子反應為A1O2-+CO2+2H2O=A1(OHR+HCO3-；

(2)反應生成硫酸/、硫酸鈉和水，離子反應為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaS(M+2H20；

(3)反應生成偏鋁酸鈉、氨水和水，離子反應為NH4++A13++5OH-=NH3.H2O+A1O2-+2H2。；

考點四離子方程式正誤的判斷

【例4】下列離子方程式書寫正確的是

A.將銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

+3+

B.將稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H=2Fe+3H2T

2+

C.將硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合：CU+2OH=CU(OH)2^

+

D.將少量碳酸鈣粉末加入到稀鹽酸中：CO；+2H=H2O+CO2T

【答案】C

【解析】A.電荷不守恒，正確的離子方程式為：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,A項錯誤；

+2+

B.生成的是Fe?+,正確的離子方程式為：Fe+2H=Fe+H2T,B項錯誤；

2+

C.將硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合，生成氫氧化銅和硫酸鈉，離子方程式為：CU+2OH-=CU(OH)2^,

10

C項正確；

+2+

D.CaCOs不能拆成離子形式，正確的離子方程式為：CaCO3+2H=Ca+H20+C02T,D項錯誤；

答案選C。

【一隅三反】

1.(2022?北京懷柔?高一期末)下列反應的離子方程式正確的是

A.氫氧化鋼溶液與硫酸溶液反應：Ba2++SO4-=BaSO4

B.氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應：Cr+AgNO3=AgCU+NO；

+

C.碳酸鈣與稀鹽酸反應：CO^+2H=CO2T+H2O

D.稀硝酸與氫氧化鈉溶液反應：H+OH-H2O

【答案】D

+2+

【解析】A.氫氧化銀溶液與硫酸溶液反應：2H+SO>2OH+Ba=BaSO4+2H2O,A錯誤；

B.硝酸銀是可溶性鹽，要拆寫，應為：Cr+Ag+=AgCll,B錯誤；

+2+

C.碳酸鈣是難溶性鹽，不能拆寫，應為：CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O,C錯誤；

+

D.稀硝酸與氫氧化鈉溶液反應生成硝酸鈉和水：H+OH=H2O,D正確；

故選D。

2.下列離子方程式正確的是

+

A.Cu(OH)?與稀HNO3混合：OH+H=H2O

2+-

B.CaCl?與Na2cO3反應：Ca+COf=CaCO3

2+

C.MgO與鹽酸反應：O+2H=H2O

2+

D.Ba(OH)?與稀HA。,反應：Ba+SO；-=BaSO4

【答案】B

【解析】A.Cu(OH)2難溶于水，應以化學式保留，Cu(OH)2與稀硝酸反應的離子方程式為

+2+

CU(OH)2+2H=CU+2H2O,A項錯誤；

B.CaCL與Na2cCh發(fā)生復分解反應生成CaCO3沉淀和NaCl,反應的離子方程式為Ca2++CO：=CaCC)3j,B

項正確;

11

C.MgO應以化學式保留，MgO與鹽酸反應的離子方程式為MgO+2H+=Mg2++H2O,C項錯誤；

D.Ba(OH)2與稀硫酸反應的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO：=BaSO41+2H2O,D項錯誤；

答案選B。

3.(2022.廣東揭陽?高一期末)下列離子方程式正確的是

A.氯氣與氫氧化鈉溶液反應：C12+2OH-=C1+C1O+H2O

+2+

B.澄清石灰水跟稀硝酸反應：Ca(OH)2+2H=Ca+2H2O

+2+

C.將濃鹽酸與MnO?混合加熱：MnO2+2H+2Cr=Mn+Cl2T+H2O

+

D.CH3coOH溶液與NaOH溶液反應：H+OH=H2O

【答案】A

【解析】A.氯氣能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應，生成NaCl、NaClO,其離子方程式為

C12+2OH-=C1-+C1O-+H2O,故A正確；

B.澄清石灰水中Ca(0H)2拆寫成離子,硝酸為強酸,因此兩種溶液混合后，發(fā)生的離子方程式為OH-+H+=H2O,

故B錯誤；

A

C.題中所給離子方程式原子不守恒，正確的是MnO2+4H++2Cl=Mn2++C12f+2H2。，故C錯誤；

D.醋酸是弱酸，書寫離子方程式時不能拆寫成離子，正確的是CH3coOH+OH-=CH3co0-+出0,故D錯

誤；

答案為A。

考點五離子共存

【例5-1］下列各組溶液中一定能大量共存的離子組是

A.Ba2+>Na*、C「、NO-B.K+>H+>NO］、Fe2+

C.Ba"、K，OH,SO；D.H+、Al"、Na+>HCO；

【答案】A

【解析】A.Ba2+>Na+、C「、NO］之間互不反應，可以大量共存，故A符合題意；

B.NO］在H+環(huán)境下具有強氧化性，可以氧化Fe?+而不能大量共存，故B不符合題意；

C.Ba?+與SO：可以生成沉淀而不能大量共存，故C不符合題意；

D.H+、A產(chǎn)與HCO；都能反應而不能大量共存，故D不符合題意；故選A。

12

【例5-2】（2022?上海市晉元高級中學高一期末）常溫下，在強酸性溶液中可以大量共存的是

A.Al3+>SO：、Ba2+B.Fe3+>NO；、SO：

C.SO；-、Na+、ClD.Fe2+>NO；、CF

【答案】B

【解析】A.硫酸根離子和鋼離子反應生成硫酸領沉淀，不能大量共存，A錯誤;

B.鐵離子、硝酸根離子、硫酸根離子彼此間不反應，且在強酸性溶液中也不反應，可大量共存，B正確;

C.亞硫酸根和氫離子反應生成二氧化硫，不能大量存在，C錯誤；

D.亞鐵離子、硝酸根離子和氫離子會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，D錯誤；

故答案選B。

【一隅三反】

1.下列各組離子能在溶液中大量共存的是

A.H+、Na+、Cl、OHB.K+>Na+>Cl、NO；

C.K+>H+、CO：、ClD.Na+、Mg"、SOj、OH

【答案】B

【解析】A.H+與OH-因發(fā)生反應生成水，不能大量共存，選項A錯誤；

B.各離子之間相互不反應，能大量共存，選項B正確；

C.H+與COj因發(fā)生反應生成二氧化碳和水，不能大量共存，選項C錯誤；

D.Mg?+與OH-因發(fā)生反應生成氫氧化鎂沉淀而不能大量共存，選項D錯誤；

故選Ba

2.（2021?遼寧?高一學業(yè)考試）下列各組離子能在溶液中大量共存的是

A.Na+、Ca2+>NO］、COjB.Na+、H+>CO：、Cl

C.Na+、Cu2+>SO:、CFD.K*、H，?？?、Cl-

【答案】C

【解析】A.鈣離子和碳酸根反應生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故A不選；

B.氫離子與碳酸根離子反應生成水和二氧化碳氣體，不能大量共存，故B不選；

C.四種離子間不反應，可以大量共存，故C可選；

D.氫離子與氫氧根離子反應生成水，不能大量共存，故D不選；

13

故選Co

3.（2022?湖南常德?高一期末）常溫時，在強堿性的無色透明溶液中能大量共存的一組離子是

A.K+、Fe3+、SOjB.NH；、SO：、HCO；

C.Na+、NO；,COjD.Ag+、MnO：、Cl

【答案】C

【解析】A.Fe?+為淺黃色溶液，且Fe3+與OH-可以生成沉淀而不能大量共存，故A不符合題意；

B.強堿性溶液中，HCO；與0H-反應不能大量共存，故B不符合題意；

C.Na+、NO3\COj均為無色且在堿性條件下能大量共存，故C符合題意；

D.MnO；為紫色溶液，且Ag+與C「可以生成沉淀而不能大量共存，故D不符合題意；

故選Co

4.（2022?云南昆明?高一期末）在含有大量Cl\Fe3\SO：的溶液中，還可能大量存在的離子是

A.Ag+B.Ba2+C.H+D.OH

【答案】C

【解析】A.銀離子能與溶液中的氯離子反應生成氯化銀白色沉淀，所以溶液中不可能存在銀離子，故A

錯誤；

B./離子能與溶液中的硫酸根離子反應生成硫酸/白色沉淀，所以溶液中不可能存在/離子，故B錯誤;

C.氫離子與溶液中的氯離子、鐵離子、硫酸根離子不發(fā)生任何反應，所以溶液中可能存在氫離子，故C正

確；

D.氫氧根離子能與溶液中的鐵離子反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，所以溶液中不可能存在鐵離子，故D

錯誤；故選C。

考點六離子反應的運用

【例6-1］某工業(yè)廢水中存在大量的Na+、ChCu2\SOt，欲除去其中的CM+、SO：,設計工藝流程如

圖所示：

|工業(yè)廢水|NaOH＞試劑a?，情溝試劑c，房不

---------操作X---------------------

下列有關說法錯誤的是

A.NaOH的作用是除去CM+

B.試劑a為Na2co3,試齊!Jb為BaCN

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C.操作X為過濾，試劑c為稀鹽酸

D.檢驗SO：是否除盡可取適量待測溶液，先加入鹽酸，再加入BaCL溶液

【答案】B

【解析】A.由上述分析可知，NaOH的作用是除去Cu2+,生成氫氧化銅沉淀，故A正確；

B.試劑a為BaCb,試齊Ub為Na2cO3,碳酸鈉在氯化領之后可除去過量的鋼離子，故B錯誤；

C.由上述分析可知，操作x為過濾，試劑c為稀鹽酸，故C正確；

D.檢驗SO：是否除盡可取適量待測溶液，先加入鹽酸，排除干擾離子，再加入BaCb溶液若不生成白色

沉淀，則除盡，反之沒有除盡，故D正確；故選：B。

【例6-2］某無色透明溶液中，可能含有以下離子中的若干種：K+、Mg2+、AF+、Fe2\Ba2\NO；,S0;\

co：、r和cr,取該溶液進行如下實驗：

①將溶液滴在pH試紙上，呈紅色。

②將少許溶液濃縮后加入銅片和硫酸，有無色氣體放出，通入空氣則立即變成紅棕色。

③取少許溶液滴入BaCb試液，則產(chǎn)生白色沉淀。

④取實驗③中的澄清溶液，滴入AgNO3試液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀。

⑤另取少許溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，當NaOH過量時，又有部分白色沉淀溶解。

根據(jù)以上現(xiàn)象判斷原溶液中

A.肯定不存在的離子是Fe2+、CO：、1-

B.肯定存在的離子是AF+、SOf、ChNO',Mg2*

C.不能作出判斷的離子只有K+、CI-

D.以上判斷都不正確

【答案】C

【解析】溶液呈無色，則一定無Fe2+；

①將溶液滴在pH試紙上，呈紅色，說明溶液呈酸性，可判斷溶液無CO；；

②將少許溶液濃縮后加入銅片和硫酸，有無色氣體放出，通入空氣則立即變成紅棕色，可以判斷溶液有NC)3;

結(jié)合①②，酸性溶液中NO1有強氧化性，可判斷無還原性較強的I-；

③中產(chǎn)生白色沉淀，溶液中有SO：,進而推斷溶液中無Ba2+；

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③中滴入BaCL試液，引入了CL則④中檢驗出的C1-不一定是原溶液中的；

⑤沉淀部分溶解，可確定有AF+、Mg2+；

綜上所述，溶液中一定有Mg2+、AP+、NO3、SOt，可能有K+、C1-,一定無Fe2+、Ba2\、h

A.由分析可知，溶液中一定無Fe2+、Ba2\