高中化學(xué)試講稿模板、高中化學(xué)教師招聘面試試講稿模板

高中化學(xué)試講稿一：《電解池》

一、導(dǎo)入

師：上節(jié)課我們學(xué)習了原電池的有關(guān)知識，請大家回憶，構(gòu)成原

電池的條件是什么？

生：（思考）構(gòu)成原電池的條件：活潑性不同的兩個電極；電解

質(zhì)溶液；

生：形成閉合電路；自發(fā)氧化還原反應(yīng)。

二、新課講授

師：［投影顯示］如下圖所示。大家觀察實驗現(xiàn)象，并回答：①電

流表指針的變化。②碳棒上有什么變化？在兩極發(fā)生了什么反

應(yīng)？

（生觀察現(xiàn)象）

生：1.電流表的指針發(fā)生偏移；

生：2.碳棒上有紅色物質(zhì)生成。

師：請大家是這寫出電極反應(yīng)。

生：鐵為負極，碳棒為正極。

生：Fe：Fe-2e=Fe2+

氧化反應(yīng)；C：Cu2+

+2e=Cu還原反應(yīng)；總反應(yīng)方程式:Fe+Cu2+

=Fe2+

+Cu

師：這里設(shè)計了三個實驗，請大家分組實驗并觀察實驗現(xiàn)象，

準確記錄實驗現(xiàn)象，匯報實驗結(jié)果。

［投影顯示］1.將兩根碳棒分別插入裝有CuC12溶液的小燒杯中，

浸一會，取出碳棒觀察碳棒表面現(xiàn)象（圖1）;2.用導(dǎo)線連接碳

棒后，再浸入CuC12溶液一會兒，取出碳棒，觀察碳棒表面變化

（圖2）；3.浸入CuC12溶液中的兩根碳棒，分別跟直流電源的

正極和負極相連接，接通一段時間后，觀察兩極上的現(xiàn)象并用濕

潤的KI-淀粉試紙檢驗所生成的氣體（圖3）。

HlfC

CuC12溶液CuC12溶液Ck12治液

（圖1）（圖2）（圖3）

師：在此過程中請大家一定要操作規(guī)范，注意安全。

生：前兩個實驗碳棒上沒有明顯變化；

生：第三個實驗通電一會兒發(fā)現(xiàn)，與電源負極相連的一端的碳棒

上有紅色固體物質(zhì)析出；

生：與電源正極相連的一端碳棒上有使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍

的氣體生成。

全部生：分析整理作出判斷。紅色物質(zhì)為銅，黃綠色使?jié)駶櫟矸?/p>

-KI試紙變藍的氣體為氯氣。陽極產(chǎn)物一氯氣（C12）

;陰極產(chǎn)物一銅(Cu)

師：為什么會有這樣的結(jié)果？［提示］討論提綱

［投影顯示］

1.通電前溶液中存在哪些離子？這些離子是如何運動的？

2.接通直流電后，原來的離子運動發(fā)生了怎樣的改變？

3.有關(guān)離子在兩極發(fā)生了什么樣的反應(yīng)？

生：(討論分析)

1.通電前溶液中Cu2+

、Cl-、H+

、0H-

自由移動。

2.通電后帶正電的Cu2+

、H+

向陰極移動；帶負電的Cl-、0H-向陽極移動。

3.Cu2+

在陰極得電子變成了單質(zhì)Cu,在陽極失電子變成了C12o

師：［總結(jié)板書］

通電前:CuC12=Cu2+

+2C1-；1120H+

+0H-自由移動

通電后：陽極：2c1—2e=C12t氧化反應(yīng)；陰極：Cu2+

+2e=Cu還原反應(yīng)

總反應(yīng)化學(xué)方程式：CuC12=Cu+C12t

［概括］通俗記法，利用諧音。陽（極）一氧（化反應(yīng)）

師：在電解過程中，電子是如何形成閉合回路的？大家請看看課

本第64頁，歸納電子流動方向。

生：電源負極-電解池陰極一電解質(zhì)溶液-電解池陽極一電源正

極

師：非常正確，我們一來總結(jié)一下。

師生：電子的方向與電流的方向相反從電源負極流出，流向電

解池的陰極，陰極附近的Cu2+在陰極得電子被還原為銅，溶

液中的陰陽離子定向移動，陽極附近的C1-在陽極失電子被氧化

為氯原子。氯原子結(jié)合形成氯氣分子，失去的電子從陽極流回電

源的正極，從而形成了閉合電路。

師：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電與溶液的電離有什么關(guān)系？

生：先有電離，后有電解。電離不需要通電，電解建立在電離

的基礎(chǔ)上。

師：現(xiàn)在大家一起來完成投影顯示的表格。

生：（每位學(xué)生完成一項，共同填好此表。）

電離電解

條件電解質(zhì)溶于水或電解質(zhì)電離

受熱融化狀態(tài)后，再通直流電

過程電解質(zhì)電離成為自由移動的離陰陽離子定向移動，在兩極上失得電子成為原

子例：CuCl：=Cu：'+2Cr子或分子。如：CuCl：=Cu+C14（通電條件下;

特點只產(chǎn)生自由移動的離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了新物質(zhì)

聯(lián)系電解必須建立在電離的基礎(chǔ)上

師：（視學(xué)生回答情況給予表揚或完善）。

師生：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程就是它的電解過程，這一過程能

夠進行的前提是溶液中有自由移動的離子，也就是說，先電離，

在外加直流電源的條件下，才能發(fā)生電解。

師：金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電有什么不同？

生：思考

師：［提示］從做定向移動的微粒有什么不同，和有沒有發(fā)生化

學(xué)變化來比較。

生：金屬導(dǎo)電靠自由電子的定向移動，移動過程不發(fā)生化學(xué)變

化。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是陰陽離子的定向移動，在兩極發(fā)生氧化還

原反應(yīng)。

師：在電解中我們經(jīng)常使用的電極有兩種，一種是惰性電極，

就是電極本身不參加化學(xué)變化，如石墨、粕電極等。還有另外一

種是金屬做電極，它們在電解中本身發(fā)生了化學(xué)變化，我們在下

節(jié)課將繼續(xù)學(xué)習。

三、鞏固練習（投影顯示）

ptnpttApt

Pt1P

1.標明下列裝置極反應(yīng)的化學(xué)方程

式，并判斷是氧化

MCIAgN03NaBr

①

生：①陽極：2C1—2e=C12f（氧化反應(yīng)）;陰極2H++2e=H2t

（還原反應(yīng)）

生：②陽極40H—4e=2H20+02t（氧化反應(yīng)）；陰極4Ag+

+4e=4Ag（還原反應(yīng)）

生：③陽極：2Br—2e=Br2（氧化反應(yīng)）；陰極：2H++2e=H2t

（還原反應(yīng)）

四、課堂小結(jié)

師：讓我們一起來回憶一下這節(jié)課我都學(xué)習了哪些內(nèi)容。

生：電解的概念及電解的原理，會判斷電解池的陰陽兩極，寫

電極反應(yīng)方程式，判斷所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。

五、布置作業(yè)

1.復(fù)習課本第62?65頁第一段。

2.預(yù)習電解原理的應(yīng)用。

3.列表比較原電池和電解池的異同。

［提示：從電極的確定及名稱，兩極所發(fā)生的反應(yīng)，能量的轉(zhuǎn)換

等幾項考慮］

高中化學(xué)試講稿二：《酚的性質(zhì)和應(yīng)用》

一、活動導(dǎo)入

師：通過前面幾節(jié)課的學(xué)習，大家知道：醇是鏈煌的羥基衍生

物，其結(jié)構(gòu)特點是羥基與鏈煌基直接相連接。羥基與苯基直接相

連接的化合物，是否也是醇呢？

師：請同學(xué)們比較黑板上這幾種有機物的結(jié)構(gòu)簡式，總結(jié)醇、

酚的結(jié)構(gòu)特點。

生：羥基與苯基直接相連接的化合物是酚類。苯酚是最簡單的酚。

二、新課講授

［板書］一、酚

1.概念：分子中的羥基與苯環(huán)（或其他芳環(huán)）碳原子直接相連

的有機物。

二、苯酚

1.苯酚的結(jié)構(gòu)

化學(xué)式：C6II60結(jié)構(gòu)式：

師：引導(dǎo)學(xué)生看P71苯酚分子的比例模型，尋找苯酚分子和苯

分子之間的區(qū)別與聯(lián)系。

［板書］2.苯酚的物理性質(zhì)

【活動與探究】P72

（實驗1）觀察苯酚的顏色、狀態(tài)，聞一聞苯酚的氣味

生：觀察，并聞藥品的氣味。有的同學(xué)提出疑問：“我觀察到

藥品有一點紅色？”討論。

師：苯酚部分被氧化時會呈紅色。那苯酚應(yīng)如何保存呢？

生：隔絕空氣，密封保存。

（實驗2）在試管中加入少量水，逐漸加入苯酚晶體，不斷振

蕩試管。繼續(xù)向上述試管中加入苯酚晶體至有較多量晶體不溶

解，不斷振蕩試管，靜置片刻。（提醒同學(xué)實驗過程中接觸苯酚

一定要注意安全及出現(xiàn)情況的處理方法）

（實驗3）將上述試管放在水浴中加熱。從熱水浴中拿出試管,

冷卻靜置。

師：清洗內(nèi)壁沾有苯酚的試管用熱水還是冷水？為什么？生：

用高于65P的熱水，因為苯酚能與高于651的熱水互溶。

實驗實驗現(xiàn)象結(jié)論

實驗1笨酚是無色有特殊氣苯酚是無色有特殊氣味的晶體，略顯紅色，這是因為被

味的晶體，略顯紅色空氣中氧氣氧化所致，這也說明苯酚是容易被氧化的。

實驗2剛開始得到澄清溶液，常溫下苯酚在水中的溶解度不大

后則是渾濁液體

實驗3加熱后變澄清，冷卻后不酚的溶解度受到溫度的影響

再次變?yōu)槿闈嵋?/p>

實驗4變澄清本酚易溶于有機溶劑中

【小結(jié)】無色晶體，有特殊氣味。常溫下在水中溶解度不大,

651時與水任意比互溶。易溶于有機溶劑中。

［板書］3.苯酚的化學(xué)性質(zhì)

【活動與探究】P72

取苯酚的濁液2mL于試管中，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，

濁液將變澄清。將得到的澄清液分到兩支試管中，向其中一支滴

加稀鹽酸，另一支通入二氧化碳氣體，觀察實驗現(xiàn)象。

注意：本實驗的二氧化碳氣體用石灰石和鹽酸現(xiàn)場制取。

實驗現(xiàn)象：苯酚乳濁液中滴加NaOH溶液會變澄清

「f+鹽酸澄清溶液又變回渾濁

苯酚濁液+氫氧化鈉溶液/

L一十二氧化碳澄清溶液又變回渾濁上

苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)：◎—OH+NaOHONa+H：0實

質(zhì)：酸堿中和苯酚鈉與鹽酸反應(yīng)：

ONa+HC1—0H+NaCl

苯酚鈉與二氧化碳反應(yīng)：

◎一。Na+CO=+④0—＞◎-0H+NaHCOs

結(jié)論：苯酚與無機酸鹽酸、碳酸相比，酸性如何呢？

鹽酸＞碳酸＞苯酚

▲注意：苯酚的酸性極弱，不能使石蕊、甲基橙等指示劑變色。

師：苯酚有殺菌能力，有毒，對皮膚有強烈的腐蝕作用，如果

不慎沾到皮膚上，用熱水還是用NaOH溶液？同學(xué)們討論一下。

—OH+NaOH—ONa+H20—ONa+HC1—OH+NaCl—ONa

+CO2+H2O—Oil+NaHCO3

生：都不好。因為熱水會燙傷人的皮膚，NaOH有很強的腐蝕性,

會對皮膚有強烈的腐蝕性，應(yīng)該用一種對人體沒有危害并且能溶

解苯酚的試劑，可以用酒精洗滌。［板書］(2)苯酚的取代反

應(yīng)

【活動與探究】P73

（實驗1）向稀苯酚溶液中加入濃溟水，觀察實驗現(xiàn)象。注意：

此反應(yīng)成功的關(guān)鍵濱水過量。

（實驗2）請推測此反應(yīng)是取代反應(yīng)還是加成反應(yīng)。請設(shè)計探究

方案證明你的推測。下列方案供選用。A.測定反應(yīng)前后溶液

的導(dǎo)電性變化

B.用PH試紙或PH計測定反應(yīng)前后溶液的PHo

C.查閱資料。

實驗現(xiàn)象：有白色沉淀生成；結(jié)論：苯酚與溟水反應(yīng)

［板書］（3）苯酚的顯色反應(yīng)

【活動與探究】取少量的苯酚溶液，加入K的FeC13溶液。

實驗現(xiàn)象：溶液由無色變成紫色。

▲注意：該反應(yīng)常用于檢驗酚類。

三、鞏固練習

不酚

對漠的要求

反應(yīng)條件

取代本環(huán)上氫原子數(shù)

結(jié)論

解釋

［板書］★比較苯、苯酚與溟反應(yīng)的異同：

四、課堂小結(jié)

生：苯酚分子中，苯環(huán)由于受羥基對其的影響（活化苯環(huán)），更

易取代；同時，羥基受到苯環(huán)對其的影響（苯環(huán)是吸電子基團）

使羥基具有了一定的弱酸性。在它們之間的影響下苯酚能夠被氧

化，能發(fā)生聚合反應(yīng)。

H-CH=CH

五、作業(yè)布置H022

丁香油酚的結(jié)構(gòu)簡式是：學(xué)性質(zhì)是（)

①可以燃燒；②酚的性質(zhì)和應(yīng)用KMnO4溶液褪色;

結(jié)構(gòu)物理性質(zhì)

④可以跟NaHCO0OCH3

T一莖酚__T

⑤可以跟NaOH溶水解

A、①③D、④⑥

出現(xiàn)渾濁時

間

一、導(dǎo)人一一創(chuàng)設(shè)情境，引出影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

師：上節(jié)課我們