高中化學(xué)共價鍵教案大全

高中化學(xué)共價鍵教案大全

共價鍵(covalentbond),是化學(xué)鍵的一種，兩個或多個原子共同

使用它們的外層電子，在抱負(fù)狀況下達到電子飽和的狀態(tài)，由此組成

比較穩(wěn)定的化學(xué)結(jié)構(gòu)，像這樣由幾個相鄰原子通過共用電子并與共用

電子之間形成的一種劇烈作用叫做共價鍵。接下來是我為大家整理的

高中化學(xué)共價鍵教案大全，盼望大家喜愛！

高中化學(xué)共價鍵教案大全一

學(xué)問與技能：

1.復(fù)習(xí)共價鍵的概念，能用電子式表示物質(zhì)的形成過程。

2.知道共價鍵的主要類型為。鍵和n鍵。

3.說出。鍵和冗鍵的明顯差別和一般規(guī)律。

過程與(方法)：

類比、歸納、推斷、推理的方法，留意概念之間的區(qū)分和聯(lián)系,

熟識把握各學(xué)問點的共性和差異性。

情感態(tài)度與價值觀：

使同學(xué)感受到在分子水平上進一步形成有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本觀

念，能從物質(zhì)結(jié)構(gòu)打算性質(zhì)的角度解釋分子的某些性質(zhì)，并猜測物質(zhì)

的有關(guān)性質(zhì)，體驗科學(xué)的魅力，進一步形成科學(xué)的價值觀。

教學(xué)重點：。鍵和R鍵的特征和性質(zhì)。

教學(xué)難點：。鍵和R鍵的特征。

教學(xué)過程：

1

［引入］在第一章中我們學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，知道了大多數(shù)原

子是會構(gòu)成分子。那么原子是如何構(gòu)成分子的呢?通過必修二的學(xué)習(xí)

我們知道原子之間可以通過離子鍵形成離子化合物，通過共價鍵形成

分子。這節(jié)課我們先來爭論共價鍵。

［板書］第一節(jié)共價鍵

［復(fù)習(xí)］請大家回憶如何用電子式表示H2,HCLC12的形成過程?

［同學(xué)活動］請同學(xué)寫在黑板上。

［師生爭論］爭論H2,HCLC12的共同點。

］板書］一.共價鍵的本質(zhì)：原子之間形成共用電子對。

［師生互動「按共價鍵的共用電子對理論，不行能有H3,H2cl和

CI3分子，這表明共價鍵具有飽和性.〃此句話的含義。

［（總結(jié)）］共價鍵的飽和性：根據(jù)共價鍵的共用電子對理論，一

個原子有幾個未

成對電子，便可和幾個自旋相反的未成對電子（配對）成鍵，這

就是共價鍵的"飽和性〃。H原子、CI原子都只有一個未成對電子，因

而只能形成H2、HCI、CI2分子，不能形成H3、H2CI、CI3分子。

［設(shè)問］我們在第一章學(xué)習(xí)了H原子1s原子軌道是球形，那么當(dāng)兩

個氫原子形成氫分子時，它們的原子軌道的是如何重疊的呢?請同學(xué)

們不看課本，用橡皮泥做出兩個S軌道，從數(shù)學(xué)的角度試試他們有幾

種重疊方式呢？

［師生互動］請同學(xué)講講他們的想法。

［閱讀教材］圖2-1

2

［師生爭論］兩個S軌道為什么是部分重疊，而不是相切或完全重

疊？

［總結(jié)］"相切”未成對電子不能配對成鍵;由于存在著原子核之間

的斥力，電子之間的斥力，不能"完全重疊”。

［演示動畫］H2的形成過程。

［講解］H2共價鍵電子云特征。

［板書］二.共價鍵的類型

［板書］L。鍵：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作,

共價鍵電子云的圖形不變，這種特征稱為軸對稱.如H-H鍵."

［設(shè)問］H2分子里的。鍵是由兩個s電子重疊形成的，沿原子核

連線為軸旋轉(zhuǎn)共價鍵電子云的圖形不變，可稱為"s—so鍵，s電子和

p電子，p電子和p電子重疊是否也能形成。鍵呢？

［板書］類型：S—so,s—pa,p—po

［同學(xué)動手］試圖做出s—p。鍵、p—p。鍵。（不看課本）

突出"成鍵方式〃

［師生爭論］哪種成鍵方式形成的共價鍵電子云圖形是軸對稱？

［放映動畫］總結(jié)。鍵特征。

形成。鍵的原子軌道重疊程度較大，故。鍵有較強的穩(wěn)定性.

共價單鍵為。鍵。

［板書］特點"頭碰頭”軸對稱。

［科學(xué)探究］02的共價鍵類型

［師生互動］爭論02的。原子的未成對電子的配對方式。

3

高中化學(xué)共價鍵教案大全二

教材分析

重點：價層電子對互斥模型

難點：價層電子對互斥模型

板書

設(shè)計

示意

框圖6鍵：（以"頭碰頭"重疊形式）

特征：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價鍵

的圖形不變，軸對稱圖形。

種類：S-S6鍵S-P6鍵P-P6鍵

n鍵

特征：鏡像對稱

6鍵和H鍵比較

重疊方式

6鍵：頭碰頭

R鍵：肩并肩

②b鍵比H鍵的強度較大

③成鍵電子：b鍵S-SS-PP-P

H鍵P-P

6鍵成單鍵

R鍵成雙鍵、叁鍵

4

4.共價鍵的特征

飽和性、方向性

教學(xué)操作過程設(shè)計（重點寫怎么教及學(xué)法指導(dǎo)，含課練、作業(yè)）個

人備課［復(fù)習(xí)引入］

HCI的形成過程

［設(shè)問］

前面學(xué)習(xí)了電子云和軌道理論，對于HCI中H、CI原子形成共價

鍵時，電子云如何重疊？

例：H2的形成

［講解、小結(jié)］

［板書］

Lb鍵：（以"頭碰頭"重疊形式）

特征：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價鍵

的圖形不變，軸對稱圖形。

種類：S-S6鍵S-P6鍵P-P6鍵

［過渡］

P電子和P電子除能形成6鍵外，還能形成H鍵

［板書］2次鍵

［講解］

a.特征：每個R鍵的電子云有兩塊組成，分別位于有兩原子核構(gòu)

成平面的兩側(cè)，假如以它們之間包含原子核的平面鏡面，它們互為鏡

像，這種特征稱為鏡像對稱。

5

b鍵和R鍵比較

重疊方式

b鍵：頭碰頭

R鍵：肩并肩

②b鍵比R鍵的強度較大

成鍵電子：6鍵S-SS-PP-P

H鍵P-P

6鍵成單鍵

冗鍵成雙鍵、叁鍵

4.共價鍵的特征

飽和性、方向性

［科學(xué)探究］講解

［小結(jié)］

生歸納本節(jié)重點，老師小結(jié)

教學(xué)后記科目化學(xué)班級高二班級時間課題共價鍵

（其次課時）（學(xué)問、力量、品德）

教學(xué)目標(biāo)1.熟悉鍵能、鍵長、鍵角等鍵參數(shù)的概念

2.能用鍵參數(shù)一一鍵能、鍵長、鍵角說明簡潔分子的某些性質(zhì)

3.知道等電子原理，結(jié)合實例說明"等電子原理的應(yīng)用〃

（重點、難點）

教材分析

重點：鍵參數(shù)的概念，等電子原理

6

難點：鍵參數(shù)的概念，等電子原理

板書

設(shè)計

示意

框圖二、鍵參數(shù)

1.鍵能

①概念：氣態(tài)基態(tài)原子形成lmol化學(xué)鍵所釋放出的最低能量。

②單位：kJ/mol

③鍵能越大，形成化學(xué)鍵放出的能量越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定。

高中化學(xué)共價鍵教案大全三

一、教學(xué)設(shè)計

在化學(xué)2中學(xué)習(xí)了化學(xué)鍵的初步學(xué)問，知道了離子鍵和共價鍵的

形成過程。本節(jié)將在電子云和原子軌道等概念基礎(chǔ)上連續(xù)學(xué)習(xí)共價鍵

的學(xué)問，包括共價鍵的主要類型。鍵和冗鍵，以及鍵能、鍵長、鍵角

等學(xué)問。教學(xué)時要留意運用圖片引導(dǎo)同學(xué)形象思維，理解。鍵和n

鍵的特征;充分利用數(shù)據(jù)和詳細(xì)例子關(guān)心同學(xué)理解鍵能、鍵長、鍵角

等與簡潔分子的某些性質(zhì)的關(guān)系。

教學(xué)重點：

1.0鍵和H鍵的特征和性質(zhì)；

2.用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡潔分子的某些性質(zhì)。

教學(xué)難點：

Lo鍵和冗鍵的特征；

7

2.鍵角。

詳細(xì)教學(xué)建議：

1.可以通過制作原子軌道模型的方式來關(guān)心同學(xué)理解。鍵和R鍵

的特征。

2.可以引導(dǎo)同學(xué)充分利用表2-1和表2-2,從定量的角度理解鍵能、

鍵長與分子性質(zhì)的關(guān)系。

3.鍵角是本節(jié)的一個難點，可以介紹一些同學(xué)比較熟識的分子的

鍵角，如82、H20、CH4NH3等，并引出共價鍵具有方向性。介紹

鍵角時不要求對詳細(xì)角度做解釋，留待下一節(jié)連續(xù)學(xué)習(xí)。

4.關(guān)于等電子原理，只需以教科書上的CO和N2為例，簡潔介紹

等電子原理的概念即可。還可例舉CH4和NH4+,但不要做太多的擴

展。

教學(xué)方案參考

共價鍵

【學(xué)與問】

1、共價鍵是通過形成的。

其實質(zhì)是。

2、核外電子的能級分為，S,p能級的輪廓圖分別是：,.S,

p原子軌道分別有，.

3、電子式是。用電子式表示H2、HCI、CI2的形成過程，

o在H2、HCI、CI2中，均存在共價鍵，即有電子云的重疊，分

別是哪個能級電子云的重疊:

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O重疊方向可概括為：.以頭碰頭形成的共價鍵稱為

說明共價鍵具有性;為什么不能形成H3、H2CI、CI3分子：由于

說明共價鍵具有性.

4、。鍵的成鍵電子：H2中成鍵電子是，稱為;HCI

中成鍵電子是；稱為；CI2中成鍵電子是，稱

為

5、O鍵的特

征：

6、寫出N2、82、H20和CH4的結(jié)構(gòu)

式：，，..

成鍵電子分別為N2,C02,

H20,CH4電子云

將如何重疊？

7、n鍵的成鍵電子：，電子云的重疊方式

為，冗鍵的特點是

8、以上由原子軌道相互重疊形成的總

稱，是分子結(jié)構(gòu)的價鍵理論

中.o鍵和n鍵成鍵的一般

規(guī)律是：共價單鍵是；共價雙鍵

中；共價三鍵

【科學(xué)探究】

9

已知氮分子的共價鍵是三鍵，你能仿照圖2-1、2-2>2-3,通過

畫圖來描述么？（提示：氮原子各自用三個p軌道分別跟另一個氮原子

一個形成一個。鍵和兩個n鍵）

鈉和氯通過得失電子同樣是形成電子對，為什么這對電子不被鈉

原子和氯原子共用形成共價鍵而形成離子鍵呢?你能從原子的電負(fù)性

差別來理解嗎?爭論后填寫下表：

原子NaClHClCO電負(fù)性電負(fù)性

之差（肯定值）結(jié)論：當(dāng)原子的電負(fù)性相差很大，化學(xué)反應(yīng)形成的電子

對不會被共用，形成的將是

而鍵是電負(fù)性相差不大的原子之間形成的化學(xué)鍵。3.乙

烷、乙烯、乙快分子中的共價鍵分別有幾個。鍵和幾個R鍵組成？

方案回制作模型學(xué)習(xí)。鍵和H鍵

創(chuàng)設(shè)問題情景：復(fù)習(xí)以NaCI為代表的離子鍵的形成過程;（2復(fù)習(xí)

共價鍵的概念。

提出問題：工兩個H在形成H2時，電子云如何重疊?⑵在HCI、

CI2中，電子云如何重疊？

制作模型：同學(xué)以小組合作學(xué)習(xí)的形式，利用泡沫塑料、彩泥、

牙簽等材料制作s軌道和p軌道的模型。依據(jù)制作的模型，以H2、

HCI、CI2為例，討論它們在形成分子時原子軌道的重疊方式