高中化學(xué)培優(yōu)專項(xiàng)-高考熱點(diǎn)-信息遷移題

高考熱點(diǎn)信息遷移題

說明：本試卷共分兩卷，第I卷為選擇題，把正確答案序號(hào)填在題后答題卡內(nèi).第II卷

為非選擇題，直接在本卷內(nèi)作答.

第I卷（共83分）

一、選擇題：每小題3分，5小題共15分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確.把正確選項(xiàng)的

代號(hào)填在題后答題卡中.

1.據(jù)報(bào)道，科學(xué)家用激光將置于鐵室中石墨靶上的碳炸松，與此同時(shí)用射頻電火花噴

射氮?dú)?，此時(shí)碳、氮原子結(jié)合成碳氮化合物薄膜.這種化合物比金剛石更堅(jiān)硬，其原因可能

是（）

A.該化合物為離子晶體B.碳氮鍵比金剛石中碳碳鍵更短

C.碳氮的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)均不活潑D.氮原子最外層電子數(shù)比碳原子多

2.一種新型的滅火劑叫“1211”，其分子式是CFzCIBr.命名方法是按碳、氟、氯、

澳的順序分別以阿拉伯?dāng)?shù)字表示相應(yīng)元素的原子數(shù)目（末尾的“0”可略去）.按此原則，對(duì)

下列幾種新型滅火劑的命名不正確的是（）

A.CF3Br—1301B.CF2Br2-122

C.C2F4Q2—242D.C2OBr2—2012

3.現(xiàn)在鹽酸、硝酸、氫氧化鈉、氫氧化鉀的稀溶液，當(dāng)酸跟堿混合，生成1mol水時(shí)

都放出57.27kJ的熱量，則對(duì)下列反應(yīng)：|H2SO4+|Ba（OH）2=1BaSO4+H20+g

可以判斷。的數(shù)值：（）

A.等于57.27kJB.大于57.27kJ

C.小于57.27kJD.無(wú)法判斷

4.己知難溶性的硫酸鉛與醋酸鍍?nèi)芤悍磻?yīng)得到無(wú)色澄清溶液，反應(yīng)的離子方程式是

PbSO4+2CH3COO-=（CH3COO）2Pb+SO亍據(jù)此判斷醋酸鉛是（）

A.易溶強(qiáng)電解質(zhì)B.易溶弱電解質(zhì)

C.難溶強(qiáng)電解質(zhì)D.難溶弱電解質(zhì)

5.已知1mol白磷變成1mol紅磷放出18.39KJ的熱量，下面兩個(gè)反應(yīng)：

4P（白）+502=2P2O5+Q]4P（紅）+5Q2=2P,O5+Q2

由此可以斷定（）

A.儲(chǔ)〉。2B.Q1<2C.Q1=2D.無(wú)法確定

二、選擇題：本題包括8小題，每小題4分，共32分.每小題有一個(gè)或二個(gè)選項(xiàng)符合

題意.若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只

選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且都正確的給4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該題就為0分.把

正確選項(xiàng)的代號(hào)填在題后答題卡中.

6.汽車尾氣（含有燒類，CO、NO和SO2等）是城市空氣的主要污染源.治理方法之

一是在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”，它使CO和NO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循

環(huán)的無(wú)毒氣體，并促使燒類充分燃燒及SC）2的轉(zhuǎn)化.下列說法中錯(cuò)誤的是（）

催化劑

A.CO和NO反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+2NO—2CO2+N2

B.此方法的缺點(diǎn)是由于CO?的增多，會(huì)大大提高空氣的酸度

C.汽車改用天然氣為燃料或開發(fā)氫能源，都會(huì)減少對(duì)空氣的污染

D.增大綠化面積，多植樹造林，可有效控制城市空氣污染源

/

7.鹵代反應(yīng)的難易程度與炫分子中氫的類型有關(guān).伯（CH,一）,仲（CH?）,叔

（、CH—）三種氫原子活性之比為1：3.8：5.如果控制條件使丙烷發(fā)生一氯代反應(yīng)后，

/

則所得產(chǎn)物CH3cH2cH2cl占全部一氯化物分子總數(shù)的（）

A.45%B.28%C.64%D.36%

8.氮化鋁（A1N）是一種熔點(diǎn)很高，硬度大，不導(dǎo)電，難溶于水和其他溶劑的晶體，

將下列各組物質(zhì)加熱熔化或氣化，所克服微粒間作用力與A1N克服微粒間的作用力都相同

的是（）

A.水晶、金剛石B.食鹽、硫酸鉀

C.碘、硫D.石墨、硅

9.有一種AB2c2型分子，在該分子中以A為中心原子，下列有關(guān)它的分子構(gòu)型和有

關(guān)同分異構(gòu)體的各種說法正確的是（）

A.假若為平面四邊形，則有2種同分異構(gòu)體

B.假若為四面體，則有2種同分異構(gòu)體

C.假若為平面四邊形，則無(wú)同分異構(gòu)體

D.假若為四面體，則無(wú)同分異構(gòu)體

10.自然科學(xué)史中很多發(fā)現(xiàn)和發(fā)明都是通過類比推理法提出來的.現(xiàn)在化合物A的結(jié)

構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3—G=C—CH2—CH2—CH=CH—CH3它與過量的酸性高鎰酸鉀溶液作用得

CHjCH3

到下列三種化合物：，CHCCHOHCH若化

>0=03—-2—CH2—（L-3—c—OH-

CH3

合物B與A互為同分異構(gòu)體，且A、B分別與酸性高鋅酸鉀溶液反應(yīng)得到的產(chǎn)物相同，則

化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式正確的是（）

A.（CH3）2C=CH<CH2^-2（=CHCH3

CH3

B.CH3CH=C（CH3）-€CH2>2O=CHCH3

CH3

c.（CH3）2C=C（CH3）-6CH2^-2CH=CHCH3

D.（CH3）2C=CH<CH2->2CH=C（CH3）2

11.已知HBrO比H2c。3酸性弱，H8；比HBrO難電離，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是

（）

A.2HBrO+Na2C03=2NaBiO+H2O+CO2T

B.HBrO+Na2CO3=NaBrO+NaHCO3

C.CO2+NaBrO+H2O=NaHCO3+HBrO

D.CO2+2NaBrO+H2O=Na2co3+2HBO

12.在烽分子中去掉2個(gè)氫原子形成一個(gè)雙鍵是吸熱反應(yīng)，大約需

117-125kJ-mol.的熱量，但1,3-環(huán)己二烯失去2個(gè)氫原子變成苯是放熱反應(yīng)，反應(yīng)

熱23.4kJ?mo『，以上事實(shí)表明（）

A.1,3環(huán)己二烯加氫是吸熱反應(yīng)B.1,3-環(huán)己二烯比苯穩(wěn)定

C.苯加氫生成環(huán)己烷是放熱反應(yīng)D.苯比1,3-環(huán)己二烯穩(wěn)定

13.與醛基相鄰的碳原子上的氫原子叫a—H,無(wú)a—H的醛在強(qiáng)堿作用下，發(fā)生分子間

氧化一一還原反應(yīng)生成酸和醇，叫做康尼查羅反應(yīng)，例如2HCHO+NaOH—CH3OH+

HCOONa,則下列化合物中不發(fā)生康尼查羅反應(yīng)的是（）

A.①②B.①②④C.③④D.①②③④

三、選擇題：本題包括9個(gè)小題，每小題4分，共36分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題

意.把正確選項(xiàng)的代號(hào)填在題后答題卡中.

14.化學(xué)上鑒定S?。丁的方法之一，是使用AgNC）3溶液作試劑.將AgNC）3溶液逐漸

滴入含有S2。：的溶液中時(shí)，會(huì)有以下反應(yīng)發(fā)生：

+3

Ag+2S2O^=[Ag2O^2]-

3A+g+[A820$）2廣=2A2SO35（白）

Ag,,S2O3+H20=Ag9SJ（黑）+H,SO4

對(duì)于鑒定S2O；一的下列敘述不正確的是（）

A.該鑒定可在酸性或堿性溶液進(jìn)行

B.該鑒定只能在中性溶液中進(jìn)行

C.AgNC）3必須過量

D.S?一對(duì)該鑒定有干擾

R1\/R3RiR3

X

15.已知烯煌yO=C能被O3氧化，其反應(yīng)可表示為G=Ci)O3

ii)Zn-HO>

/\/\J

R2R4R2R,

\X

0-0+0-0；苯分子中單、雙鍵可以互變，且苯也能被。3氧化.某苯的

R2氏

o0

Iln

同系物分子式CgHio，若將ZnwlCgHio被O3氧化后，可生成3molHC-CH;2mol

oooo

IIIIIIR

HC—C—CH3；1molCH3—C—C一CH3,貝!JCgH］。的結(jié)構(gòu)式為()

CH3

16.對(duì)于一般的可逆反應(yīng)，〃zA+〃B=pC+qD,在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物

9

[Cl「?[D1

及生成物濃度滿足下面關(guān)系：1—'~=K,式中K為常數(shù)，在密閉容器中給CO和水

[A]-[B]

蒸氣的混合物加熱到800℃時(shí)，有下列平衡：CO+H2O^CO2+H2；且K=l,若用2

molCO和10irol凡0（氣）相互混合并加熱到800℃,則CO的轉(zhuǎn)化率為（）

A.16.7%B.50%C.66.7%D.83%

17.重銘酸鏤[（NHDzCrzO7]是一種受熱易分解的鹽，下列各組對(duì)重銘酸核受熱分解

產(chǎn)物的判斷，符合實(shí)際的是（）

A.CrO3+NH3+H2C）B.Cr2O3+NH2+H2O

C.CrO3+N2+H2OD.0*2。3+N2+H2O

18.烯燃與CO、H2在催化劑作用下生成醛的反應(yīng)叫烯煌的醛化反應(yīng).乙烯的醛化反

O

應(yīng)為：CH2=CH2+CO+H2逑幽CH3—CH2-G-H由C4H8的烯燃進(jìn)行醛化反應(yīng)，得

到醛的各同分異構(gòu)體的數(shù)目應(yīng)為（）

A.2種B.3種C.4種D.5種

19.NasN是離子化合物，它和水作用可產(chǎn)生NH3,下列說法正確的是（）

A.Na+和N3-的電子層結(jié)構(gòu)都與位原子相同

B.Na+的半徑大于N3一的半徑

C.NasN與鹽酸反應(yīng)可生成兩種鹽

D.NasN和水反應(yīng)時(shí)，Na§N是還原劑

20.人體血液的pH為7.35-7.45,其中含有一對(duì)物質(zhì)能抵外來少量酸和堿而保持pH

基本穩(wěn)定，這對(duì)物質(zhì)可能是（）

A.NaCl—HC1B.NaHCO3—H2CO3

C.NaOH—HC1D.Na2CO3—NaOH

21.環(huán)保部門每天通過新聞媒體向社會(huì)發(fā)布以污染物濃度為標(biāo)準(zhǔn)確定的空氣質(zhì)量信息,

這些污染物是（）

A.二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、懸浮微粒

B.二氧化硫、氮氧化物、二氧化碳、懸浮微粒

C.稀有氣體、氮氧化物、一氧化碳、懸浮微粒

D.稀有氣體、氮?dú)浠铩⒁谎趸?、懸浮微?/p>

22.質(zhì)子核磁共振譜（PMR）是研究有機(jī)物結(jié)構(gòu)的有力手段之一，在所研究的化合物

分子中，每一結(jié)構(gòu)中的等性氫原子在PMR譜中都給出了相應(yīng)的峰（信號(hào)）.峰的強(qiáng)度與結(jié)

構(gòu)中的H原子數(shù)成正比.例如乙酸分子的PMR譜中有兩個(gè)信號(hào)峰，其強(qiáng)度比為3：1.現(xiàn)

有某化學(xué)式為C3H6。2的有機(jī)物的PMR譜有三個(gè)峰，其強(qiáng)度比為3：2：1,則該有機(jī)物的

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式不可能是（）

A.CH3cH2co0HB.CH3coOCH3

C.HCCXDCH2CH3D.CH3coeH2OH

答題卡

題號(hào)1234567891011

分值3分3分3分3分3分4分4分4分4分4分4分

選項(xiàng)

題號(hào)1213141516171819202122

分值4分4分4分4分4分4分4分4分4分4分4分

選項(xiàng)

第n卷（共67分）

四、本題包括2小題，共16分

23.（8分）已知向Zi?+離子溶液中滴加氨水，生成Zn（OH）2白色沉淀；但是氨水過

量時(shí)，沉淀又溶解,生成了Zn（NH3）j+.此外，Zn（0H）2既可溶于鹽酸，也可溶于過量

NaOH溶液中，生成ZnO）,所以Zn（OH）2是一種兩性氫氧化物.現(xiàn)有4組離子，每組有

2種金屬離子.請(qǐng)各選用1種試劑，將它們兩者分開.可供選用的試劑有：

A.硫酸B.鹽酸C.硝酸

D.氫氧化鈉溶液E.氨水（填寫時(shí)用字母代號(hào)）

請(qǐng)?zhí)顚懴卤?/p>

選用的試劑沉淀物的保留在溶液

離子組

（代號(hào)）化學(xué)式的離子

(1)左+和AP+

(2)Zn2+和Mg2+

(3)Zi?+和Ba2+

(4)Fe3+和AP+

24.（8分）工業(yè)上產(chǎn)生的硫化氫要經(jīng)過處理變成硫單質(zhì)后方能排放，以防止大氣污染.富

瑪克斯法治理硫化氫的方法和步驟如下：

①用2%?3%的Na2c03溶液做吸收劑生成2種酸式鹽；

②再加入一種RNO（液）（R表示芳香煌基）與生成的一種酸式鹽的水溶液反應(yīng)生成硫、

堿和RNHOH；

③第二步生成的堿在溶液中與另一種酸式鹽反應(yīng)生成正鹽；

?RNHOH與空氣中的氧發(fā)生反應(yīng)又得到RNO.寫出上述四步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①，

②，

③，

④.

五、本題包括2小題，共18分

25.（8分）醛類（R—CHO）分子中的短基是強(qiáng)的吸電子基，從而表現(xiàn)以下兩方面的性

質(zhì):

①竣基接受帶負(fù)電荷或部分負(fù)電荷的原子或原子團(tuán)進(jìn)攻，發(fā)生加成反應(yīng)，稱為“親核加

成”；

②a一氫(CH3之H2-CHO)表現(xiàn)出一定的酸性，能與堿作用產(chǎn)生碳負(fù)離子；

一

RCH—CHO.

(1)醛與亞硫酸氫鈉加成反應(yīng)的過程如下：

OOHH

ai\?

R—C—H+HO-S-O-Na+-*R—C-O-Na+-*R—C—OH

II

SOjHSCkNa

(I)(H)

為什么(I)會(huì)轉(zhuǎn)化成(II)?答：.

(2)己知RCH2—CHO+H2N—NH2一囚-2^RCHZ—CH=N—NH2

則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.

(3)試寫出乙醛與OH」作用產(chǎn)生的碳負(fù)離子的電子式,該碳負(fù)離

-H9O

子又可以進(jìn)攻另一個(gè)乙醛分子，發(fā)生加成反應(yīng)：2cH3cHOfC(C4H8。2)A，D

則C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為.

26.(10分)己知：R表示妙基，R'表示炫基或氫原子，X表示鹵原子

OHoOOHO

氟住IIQNi?

①R-C『R'處R—C—R'，R—JR'+馬七R—CH-R',R—G-OR/

+H2受難反應(yīng)

②R—XNa。/溶液,ROH

鏈煌A能發(fā)生如下圖所示的一系列變化

C1(CCL)

2NaOH溶液A.C5(兩步氧化),DH2(N>,^)

CNCb②一2Q3④

(濃

CH30HH2SO,)IF-H2OG一定條件一G

|C”+1Htzt+2Q3C“+1H,“Q2⑦高聚物

在上述轉(zhuǎn)化中，已知2個(gè)E分子間可脫去水分子縮合生成環(huán)狀化合物C6H8?！冈囂?/p>

寫下列空白：

(1)C6H8。4的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.

(2)鏈煌A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.

(3)在反應(yīng)①?⑦中屬于取代反應(yīng)的是.

(4)寫出反應(yīng)④、⑦的化學(xué)方程式：

④___________________________________________________________________________

⑦_(dá)__________________________________________________________________________

六、本題包括2小題，共17分

27.(10分)已知a—氨基酸能與亞硝酸反應(yīng)得到a—羥基酸，例如:

OO

IIII

R—CH—C—OH+HNQ2--R—產(chǎn)-C—OH+N2f+H2O

NH2OH

現(xiàn)有某a一氨基酸鹽A,其分子中原子數(shù)之比為C：H：O：N=3：10：2：2,由它開

始有如下圖所示的反應(yīng)關(guān)系，其中無(wú)機(jī)產(chǎn)物均已略去，括號(hào)中的數(shù)字為其相對(duì)分子質(zhì)量：

(1)寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D.、E.、

F..

(2)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

①B_C,

②A—B.

28.(7分)撲炎痛(又名貝諾酯)是一種新型的解熱鎮(zhèn)痛消炎藥物.其合成路線可用

下面的圖示表示(除主要產(chǎn)物外，其余生成物均略去)，請(qǐng)分析回答：

(1)A和B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A；B.

(2)圖示中各步反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的有(填編號(hào)).

七、本題包括2小題，共16分.

29.(6分)工業(yè)上可用乙基K醍(下面圖解中A)制備Hz。？，其工藝流程簡(jiǎn)單表示

如下：

OOH

O0H

(A)(B)

試回答：

(1)上述反應(yīng)中涉及氧化反應(yīng)的方程式可寫成；涉及還原反應(yīng)的方程式

可寫成.

(2)“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)人們提出的一個(gè)新概念.在綠色化學(xué)中，一個(gè)重要的衡量

指標(biāo)是原子的利用率，其計(jì)算公式為：

原子利用率一期望產(chǎn)品的摩爾質(zhì)量

八化學(xué)方程式按計(jì)FS傾耀摩爾

如：CH2—CH2+Cl2+Ca(OH)2—>CH2—CH2+CaCl2+H2O

O

則制備弋27cH2工藝的原子利用率為------------X100%.因此，在綠色化學(xué)工程

中，理想狀態(tài)原子利用率為100%.試問本題提供的生產(chǎn)H2O2方法，可否稱為理想狀態(tài)的

“綠色工藝”？簡(jiǎn)述理由.

30.(10分)用Na2s。3和硫粉在水溶液中加熱反應(yīng)，可制得Na2s2O3，1?！婧?0℃

時(shí)，Na2s2O3的溶解度分別為60.0g和212g.常溫下從溶液中析出的晶體是Na2s2O3.

5H2O,Na2s2O3在酸中完全分解：Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S+SO2T+H2O；

現(xiàn)取15.1gNa2s2O3溶于80.0mL水.另以5.00g硫粉，用少許乙醇潤(rùn)濕后(以便硫被水浸

潤(rùn))，加到上述溶液中.用小火加熱至微沸，反應(yīng)約1小時(shí)后過濾.濾液在100°。經(jīng)蒸發(fā)，

濃縮、冷卻至10℃后析出Na2s2O3'5H2O晶體.

(1)若加入的硫粉不用乙醇潤(rùn)濕，對(duì)反應(yīng)的影響是(填寫選項(xiàng)的字母)

A.會(huì)降低反應(yīng)速率B.需要提高反應(yīng)溫度

C.將增大反應(yīng)體系的pHD.會(huì)減少產(chǎn)量

(2)反應(yīng)1小時(shí)后過濾，其目的是.

(3)濾液中除Na2s2O3和可能未反應(yīng)完全的Na2sO3外，最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是

（4）設(shè)Na2s。3跟硫粉完全反應(yīng)，當(dāng)將濾液蒸發(fā)濃縮后，冷卻至70℃,溶液的體積約

為30.0mL,該溶液是否達(dá)到飽和?試通過計(jì)算說明.（70℃時(shí)，Na2s2O3飽和溶液密度為

1.17g/cm3）

（5）若要計(jì)算在100℃時(shí)將溶液蒸發(fā)至體積為30.0mL,再冷卻至10℃時(shí)所能得到的

Na2s2O3.5H2。的質(zhì)量，你認(rèn)為.（填入一個(gè)選項(xiàng)的字母）

A.前面提供的數(shù)據(jù)已經(jīng)足夠

B.還需要提供100℃時(shí)溶液的密度（1.14g/cm3）

C.還需要提供結(jié)晶后剩余溶液的體積（10.0mL）

（6）根據(jù)第（5）小題你的選擇（如選A,則直接計(jì)算，如選B或C可選用其數(shù)據(jù)）

計(jì)算從10℃,30.0mL溶液中結(jié)晶而析出的Na2s2。3.51120的質(zhì)量.

參考答案

1.B2.B3.B4.B5.A6.BD7.A8.A9.AD10.A11.AD

12.CD13.C14.A15.B16.D17.D18.C19.A20.B21.A22.B

+

23.(1)E>A1(OH)3>Zn(NH3)4(2)D>Mg(OH)2,ZnO^"(3)A>BaSO4>

Zn2+(4)D、Fe(OH)3、AlO".

24.①Na2cO3+H2S=NaHCC>3+NaHS

②NaHS+RNO+H2O=SJ+RNHOH+NaOH

③NaOH+NaH(X>3=Na2a)3+H2O

④2RNHOH+O2=2RNO+2H2O

25.(1)磺酸基一SO3H亦有較強(qiáng)的酸性

⑵ARCH2—CH—NH—Nit

OH

(3)H-C：C-HC『C『CHLCH0

X,I

OH

CH3—CH=CH—CH(

26.(1)0=C——0—CH—CH3

||.

H3c—HC—0—C=0

(2)CH2=CH—CH3

(3)②⑤

0OH

IINiI

(4)CH3—C—COOH+H?△?CH3—CH—COOH

n

CH2=CH'-定皿-tCH2—CHi

COOCH3COOCH3

,NH—C7

CH3—CHCH—CH3

0

0H0

IIIII

CH3—CH—C—N-CH—C-OH

H2H3

00

(2)①CH3—CH-C—OH+Nt+H2O

CH3—CH—C—OH+HNO22

NH2

00

II

②2cH3—CH—c—o—NR+坨SO42CH3—CH—C—OH+(NH4)2SO4

0

II

c—Cl

28.本題采用“逆推法”（1）ACH3c

oc—CH3

II

0

CH3c

X

0

(2)①②③④

0OHOH

(2)可以，因?yàn)樵摲磻?yīng)的總反應(yīng)式為H2+。2=凡。2，原子利用率=34/34X100%

=100%,故可稱為理想狀態(tài)

30.(1)A、D

(2)除去過量的硫粉(3)Na2SO4

30x1.17x2121CQ

(4)=23.9(g)生成Na2s2O3：15.1x——=18.9<23.9,/.未飽

100+212126

和

(5)B(6)設(shè)析出的晶體質(zhì)量為x(g)

0nO18.9-—o/1Q%

30X1.14-18.9=15.3(g)——=-----^―

10015.3-㈣x

248

x—23.1(g)

高考熱點(diǎn)選擇題專練

1.“加碘食鹽”、“高鈣牛奶”、“含氟牙膏”等食用品中的碘、鈣、氟是指

A.元素B.單質(zhì)C.原子D.分子

2.下列物質(zhì)中，含極性鍵和非極性鍵且分子無(wú)極性的是

A.乙烯B.乙醛C.甲醇D.三氯甲烷

3.艾滋病問題備受世人關(guān)注。最近醫(yī)學(xué)家們通過用放射性2/3x14。標(biāo)記發(fā)現(xiàn)一種。60

較酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA殺死細(xì)胞，從而抑制愛滋病病毒。放射性14c

A.與中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同B.與12c所含的中子數(shù)相同

C.是的同素異型體D.與12c互稱同位素

4.詩(shī)句“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是

A.纖維素、脂肪B.蛋白質(zhì)、高級(jí)燃C.淀粉、油脂D.蛋白質(zhì)、硬化油

5.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

①常溫常壓下，22.4LN2所含有的原子數(shù)為2NA.②92gN2和92gN2。,所含有的原子

數(shù)均為6NA.③64g的銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2NA個(gè)