貴州省仁懷市2023-2024學年高二上學期期中考試化學試題（含答案）

貴州省仁懷市2023-2024學年高二上學期化學期中考試試卷姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、單選題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）1．中華傳統(tǒng)文化蘊含著豐富的化學知識，下列蘊含的化學知識分析不正確的是（）A．“滄海月明珠有淚，藍田日暖玉生煙”，“珠”字對應的化學物質碳酸鈣屬于強電解質B．“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”，大理石變?yōu)樯业倪^程是吸熱反應C．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，這里的能量變化主要是化學能轉化為熱能D．“投泥潑水愈光明，爍玉流金見精悍”，所指高溫時碳與水蒸氣反應為放熱反應2．下列措施不是為了改變化學反應速率的是（）A．加工饅頭時添加膨松劑 B．將食物存放在冰箱中C．糕點包裝袋內放置除氧劑 D．冶鐵時將鐵礦石粉碎3．“藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”需要持續(xù)進行大氣治理，有效處理SO2、NO2等大氣污染物?；瘜W研究為生產、生活處理廢氣，防止大氣污染做出重要貢獻。已知反應：SO2(A．增大壓強有利于反應自發(fā)進行B．該反應不能完全消除廢氣C．降低反應溫度可提高去除效率D．升高反應溫度可提高廢氣轉化率4．如圖所示是298K時，A2與B2反應過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是（）A．催化劑不參與化學反應，故反應前后的質量和性質不變B．該反應的熱化學方程式為A2(g)+B2(g)=2AB(g)△H=+(a-b)kJ?mol-1C．每生成2molAB吸收bkJ熱量D．斷裂1molA—A和1molB—B鍵，放出akJ能量5．下列離子方程式書寫正確的是（）A．用FeCl3溶液刻蝕銅電路板：2FB．氫氧化鐵與鹽酸反應：H++OH?=H2OC．FeSO4酸性溶液中加H2O2溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD．氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al3++3OH--=Al(OH)3↓6．下列說法正確的是（）A．C(s，金剛石)=C(s，石墨)ΔH=?1.B．乙醇的燃燒熱為ΔH=?1366.8?kJC．S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔD．在一定條件下將1molSO2和0.5molO2置于密閉容器中充分反應，放出熱量79.2kJ，則反應的熱化學方程式為2SO27．下列關于有效碰撞理論與影響速率因素之間關系正確的是（）A．增大反應物濃度，可以提高活化分子百分數(shù)，從而提高反應速率B．對于氣體反應來說，通過壓縮體積增大壓強，可以提高單位體積內活化分子數(shù)，從而提高反應速率C．溫度升高，反應所需活化能減少，反應速率增大D．選用適當?shù)拇呋瘎?，分子運動加快，增加了碰撞頻率，故反應速率增大8．用尿素水解生成的NH3催化還原NO，是柴油機車輛尾氣凈化的主要方法。反應為4NHA．N2的平衡濃度增大 B．NO的轉化率增大C．正向反應速率增大 D．反應平衡常數(shù)增大9．恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反應：2NHA．反應停止，反應速率為零 B．各組分的濃度保持不變C．N2和H2的體積比保持不變 D．每生成3molH2消耗2molNH310．下列反應方程式屬于鹽類的水解反應且書寫正確的是（）A．Mg2++2H2O?Mg(OH)2+2H+ B．HS-+H2O?H3O++S2-C．Na2O+H2O?2Na++2OH- D．CO32?+2H2O?H2CO3+2OH11．室溫下，向10mLpH=3的CH3COOH溶液中加入10mLpH=11的NaOH溶液，所得溶液中c(OA．c(OH?)>c(C．c(OH?12．根據元素周期律，由下列事實進行歸納推測，推測不合理的是（）事實推測ACl2F2可以和NaCl溶液反應生成BSi與H2高溫時反應，S與HP與H2C12Mg與水反應緩慢，2056BaDHCl在1500℃時分解，HI在230℃時分解HBr的分解溫度介于二者之間A．A B．B C．C D．D13．反應mX(g)?nY(g)+pZ(g)ΔH，在不同溫度下的平衡體系中物質Y的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．該反應的ΔH>0 B．m＜n+pC．C兩點化學平衡常數(shù)：KB>KC D．A、C兩點的反應速率v(A)＜v(C)14．《本草綱目》中記載：“火藥乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧銃機諸藥者?！焙诨鹚幈〞r反應的化學方程式為2KNO3+S+3C點燃__K2S+N2↑+3COA．黑火藥屬于純凈物B．生成2.24LCO2時被氧化的碳元素的質量為1.2gC．該反應中只有硫元素被還原D．生成5.6g氮氣時轉移電子的物質的量為2.4mol二、非選擇題（本題共4小題，除特殊標注外，每空2分，共58分）15．某同學欲測定市售小蘇打中(含少量NaCl)的NaHCO3的質量分數(shù)，用0.（1）配制100mL待測溶液：準確稱取2.000g樣品于燒杯中，用蒸餾水溶解，冷卻至室溫后，轉移至（2）若定容時俯視刻度線，則所配溶液濃度(填偏大、偏小或不變)；若定容時視線與凹液面最低處相平，塞好瓶塞，倒轉均勻后，發(fā)現(xiàn)液面有所下降，此時不再定容至刻度線，則所配溶液的濃度(填偏大、偏小或不變)。（3）用量取20.00mL樣品溶液至錐形瓶中，加入2滴甲基橙，用0.1000mol?L（4）若滴定開始和結束時，酸式滴定管的液面如圖所示，所用H2SO（5）下列操作中可能使所測樣品的質量分數(shù)偏高的是（）(填字母)。A．酸式滴定管未用待測液潤洗就直接注入H2B．讀取硫酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，留有少量水（6）某同學4次實驗有關數(shù)據如下表：則樣品中NaHCO3的質量分數(shù)為實驗序號待測液體積/mLH2滴定前刻度滴定后刻度120.000.0023.13220.001.6826.18320.000.2223.31420.000.7023.7816．（1）汽車尾氣主要含有一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等物質，是造成城市空氣污染的主要因素之一、已知汽缸中氮氣和氧氣反應生成一氧化氮的能量變化值如圖所示，則由該反應生成2molNO時，應(填“釋放”或“吸收”)kJ能量。

（2）用氮化硅(Si3N①寫出N2的電子式：②在一定溫度下進行上述反應，若反應容器的容積為2L，3min后達到平衡，測得固體的質量增加了2.80g，則H2的平均反應速率。③寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=④一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是。A.vB.容器內壓強保持不變C.混合氣體密度保持不變D.c(（3）CO2/HCOOH循環(huán)在氫能的貯存/釋放、燃料電池等方面具有重要應用。研究HCOOH燃料電池性能的裝置如圖所示，兩電極區(qū)間用允許K+、H+通過的半透膜隔開。放電過程中需補充的物質A為(填化學式)。17．25℃時，常見的弱電解質電離平衡常數(shù)如下：化學式NCHCNHH電離平衡常數(shù)K115472（1）寫出碳酸在水中的第一步電離方程式。（2）25℃時，濃度均為0.01mol/L的四種溶液：①CH3COONa②NaHC（3）25℃時，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液（4）足量的CH3COONa溶液與稀H（5）向0.A．c(CN-)C．c(H+)（6）向10mL0.1mol/LHCN和CH3COOH混合溶液中加NaOH固體，恢復到室溫后溶液均為中性，且溶液體積仍為10mL（7）0.07molCO2氣體與18．科學家利用CO2和H2合成CH3OH有利于實現(xiàn)碳中和。主要反應有：I．CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)，ΔH1=-49.4kJ·mol-1II．CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)，ΔH2III．CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)，ΔH3=-90.6kJ·mol-1回答下列問題：（1）ΔH2=kJ·mol-1，反應III在(填“高溫”或“低溫”)易自發(fā)進行。（2）若將反應I看成由反應II和反應III兩步進行，反應II為慢反應，畫出由反應原料經兩步生成產物的反應過程能量示意圖。（3）一定條件下，在體積為1L的密閉容器中發(fā)生反應I，起始物n(H2)/n(CO2)=3，CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖1所示，3min內用H2濃度變化表示的反應速率mol·L-1·min-1。若平衡時壓強為P0，該反應條件的平衡常數(shù)Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù))（4）反應II中，為提高H2的轉化率，可采取的措施有(任意答一條)。（5）圖2是以甲醇燃料電池為電源電解飽和食鹽水，甲裝置a電極反應式為。當甲裝置中消耗11.2LO2(標準狀況)，理論上乙裝置中通過導線的電子數(shù)目為。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A、碳酸鈣雖然難溶，但溶解的部分完全電離，屬于強電解質，故A不符合題意；

B、大理石分解生成生石灰的過程吸收熱量，故B不符合題意；

C、燃燒將燃料中的化學能轉化為熱能，故C不符合題意；

D、高溫下，碳與水蒸氣的反應為吸熱反應，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A、完全電離的電解質屬于強電解質；

B、大理石分解吸熱；

C、燃燒將化學能轉化為熱能；

D、高溫時碳與水蒸氣的反應為吸熱反應。2．【答案】A【解析】【解答】A、加工饅頭時添加膨松劑，可使饅頭疏松柔軟，與改變反應速率無關，故A符合題意；

B、將食物放在冰箱中是為了降低反應速率，減慢食物腐敗的速度，故B不符合題意；

C、包裝袋內放置除氧劑，可防止糕點被氧化，減緩食物氧化速率，與減小反應速率有關，故C不符合題意；

D、將鐵礦石粉碎，可增大接觸面積，可加快反應速率，故D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】溫度、反應物的濃度、反應物的接觸面積等均能影響反應速率。3．【答案】B【解析】【解答】A、反應自發(fā)進行的判據是ΔH-TΔS<0，與壓強無關，故A錯誤；

B、該反應為可逆反應，反應為不可能完全轉化為生成物，則該反應不能完全消除廢氣，故B正確；

C、降低溫度，反應速率減小，去除效率降低，故C錯誤；

D、升高反應溫度平衡逆向移動，廢氣轉化率降低，故D錯誤；

故答案為：B。

【分析】A、ΔH-TΔS<0時反應自發(fā)進行；

B、該反應為可逆反應，不能完全轉化；

C、降溫該反應的平衡正向移動；

D、升溫反應速率加快，平衡逆向移動。4．【答案】B【解析】【解答】A、催化劑能改變反應歷程，參與化學反應，故A錯誤；

B、該反應是A2與B2反應生成AB，ΔH=正反應的活化能-逆反應的活化能=+(a-b)kJ/mol，則該反應的熱化學方程式為：A2(g)+B2(g)=2AB(g)△H=+(a-b)kJ?mol-1，故B正確；

C、形成化學鍵的過程中釋放熱量，因此每生成2molAB釋放bkJ熱量，故C錯誤；

D、斷裂化學鍵釋放能量，因此斷裂1molA—A和1molB—B鍵，吸收akJ能量，故D錯誤；

故答案為：B。

【分析】A、催化劑改變反應歷程；

B、ΔH=正反應的活化能-逆反應的活化能；

C、形成化學鍵釋放能量；

D、斷裂化學鍵吸收能量。5．【答案】C【解析】【解答】A、銅與氯化鐵反應生成氯化亞鐵和氯化銅，反應的離子方程式為2Fe3++Cu=2Cu2++2Fe2+，故A錯誤；

B、氫氧化鐵不可拆，正確的離子方程式為：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，故B錯誤；

C、過氧化氫具有強氧化性，能將硫酸亞鐵氧化為硫酸鐵，反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故C正確；

D、一水合氨為弱電解質，不會溶解氫氧化鋁，二者反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，正確的離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯誤；

故答案為：C。6．【答案】C【解析】【解答】A、根據C(s，金剛石)=C(s，石墨)ΔH=?1.9?kJ/mol可知，石墨的能量低于金剛石，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故A錯誤；

B、燃燒熱的產物為穩(wěn)定的氧化物，水應為液態(tài)，故B錯誤；

C、氣態(tài)S具有的能量高于固態(tài)S，則ΔH1<ΔH2，故C正確；

D、SO2和O2的反應為可逆反應，則反應的熱化學方程式為2SO2(g)+O27．【答案】B【解析】【解答】A、增大反應物濃度，活化分子數(shù)增大，但活化分子百分數(shù)不變，故A錯誤；

B、通過壓縮體積增大壓強，增大單位體積內活化分子個數(shù)，活化分子有效碰撞幾率增大，反應速率增大，故B正確；

C、溫度不影響反應的活化能，加入催化劑才能降低反應的活化能，故C錯誤；

D、使用催化劑，降低活化能，使更多分子成為活化分子，反應速率增大，故D錯誤；

故答案為：B。

【分析】升高溫度，分子能量增大，活化分子百分數(shù)增大，加入催化劑可降低反應的活化能，增大活化分子百分數(shù)，活化分子發(fā)生碰撞時，只有適當?shù)娜∠驎r，才能發(fā)生有效碰撞，才能發(fā)生化學反應。8．【答案】D【解析】【解答】A、由分析可知，該反應的平衡正向移動，則N2的平衡濃度增大，故A不符合題意；

B、增大氧氣的濃度，平衡正向移動，NO的轉化率增大，故B不符合題意；

C、通入氧氣，反應物的濃度增大，正向反應速率增大，故C不符合題意；

D、平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】達到平衡后，再通入一定量O29．【答案】B【解析】【解答】A、達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為零，故A不符合題意；

B、反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各組分的濃度保持不變，故B符合題意；

C、N2和H2的體積始終等于化學計量數(shù)之比，因此當N2和H2的體積比保持不變時，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故C不符合題意；

D、每生成3molH2消耗2molNH3均表示正反應速率，不能說明正逆反應速率相等，因此不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，反應體系中各物質的物質的量、物質的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變。10．【答案】A【解析】【解答】A、鎂離子水解生成氫氧化鎂和氫離子，水解方程式為Mg2++2H2O?Mg(OH)2+2H+，故A正確；

B、HS-+H2O?H3O++S2-為HS-的電離方程式，故B錯誤；

C、Na2O和水的反應不是可逆反應，也不是鹽類水解反應，故C錯誤；

D、碳酸根為多元弱酸根，分步水解，正確的水解方程式為CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-11．【答案】C【解析】【解答】由分析可知，所得溶液顯酸性，酸性溶液中，c(OH?)<c(H+)，故選C；12．【答案】A【解析】【解答】A、F2與水發(fā)生反應2F2+2H2O=4HF+O2，F(xiàn)2可以和NaCl溶液反應實質是F2與水反應，不能生成Cl2，故A符合題意；

B、S的非金屬性比Si強，S與氫氣反應需要溫度更低，而P的非金屬性比Si強而比S弱，可以推測P與H2在高溫時能反應，故B不符合題意；

C、Ca的金屬性比Mg強，Ca與水反應更劇烈，而Ba的金屬性比Ca強，推測Ba與水反應會更快，故C不符合題意；

D、Cl的非金屬性比I的強，HCl的分解穩(wěn)定比IH高，而Br的非金屬性比I強而比Cl弱，所以HBr穩(wěn)定性介于HI與HCl之間，故HBr的分解溫度介于二者之間，故D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A、元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強；13．【答案】C【解析】【解答】A、由分析可知，該反應為吸熱反應，ΔH>0，故A不符合題意；

B、由分析可知，該反應是氣體體積增大反應，m＜n+p，故B不符合題意；

C、該反應為吸熱反應，升溫平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，C點的溫度高于B點，則化學平衡產生常數(shù)：KB<KC，故C符合題意；

D、A、C溫度相同，C點壓強較大，則反應速率：v（A）＜v（C），故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】由圖可知，升高溫度，Y的體積分數(shù)增大，說明升高溫度該反應的平衡正向移動，該反應為吸熱反應，ΔH>0；溫度相同，增大壓強，Y的體積分數(shù)減小，說明增大壓強該反應的平衡逆向移動，則m＜n+p。14．【答案】D【解析】【解答】A、黑火藥由硫磺、杉木炭等多種物質組成，屬于混合物，故A錯誤；

B、二氧化碳所處的狀態(tài)未知，不能用氣體摩爾體積計算其物質的量，故B錯誤；

C、由反應的化學方程式可知，N、S元素的化合價均降低，被還原，故C錯誤；

D、5.6g氮氣的物質的量為0.2mol，生成0.2mol氮氣消耗C的物質的量為：0.2mol×3=0.6mol，C元素化合價從0價變?yōu)?4，則轉移電子的物質的量為：0.6mol×4=2.4mol，轉移電子數(shù)為2.4NA，故D正確；

故答案為：D。

【分析】A、黑火藥由多種物質組成；

B、氣體所處的狀態(tài)未知；

C、該反應中N、S元素化合價降低；

D、根據得失電子守恒計算。15．【答案】（1）100mL容量瓶（2）偏大；不變（3）移液管或堿式滴定管；滴入最后半滴標準液，溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼姴蛔兩?）23.10（5）A；C（6）97【解析】【解答】（1）配制一定濃度的溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，配制待測溶液，用100mL容量瓶定容；

故答案為：100mL容量瓶；

（2）若定容時俯視刻度線，則所配溶液的體積V偏小，濃度偏大；蓋好瓶塞，倒轉搖勻，發(fā)現(xiàn)液面有所下降，不再定容至刻度線，則所配溶液的濃度不變；

故答案為：偏大；不變；

（3）量筒的精確度為0.1mL，使用移液管或堿式滴定管取樣品溶液至錐形瓶中；用的標準溶液滴定，滴定終點時溶液呈酸性，則滴定終點的現(xiàn)象為滴入最后半滴標準液，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘不變色?/p>

故答案為：移液管或堿式滴定管；滴入最后半滴標準液，溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼姴蛔兩?/p>

（4）起始讀數(shù)為0.50mL，終點讀數(shù)為23.60mL，則所用硫酸溶液的體積為23.60mL-0.50mL

=23.10mL；

故答案為：23.10；

（5）酸式滴定管未用待測液潤洗就直接注入溶液，消耗的溶液體積偏大，測定結果偏高，故A符合題意；

B、取硫酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)，導致消耗的硫酸的體積偏小，測定結果偏低，故B不符合題意；

C、酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，導致消耗的標準液體積偏大，測定結果偏高，故C符合題意；

D、錐形瓶用蒸餾水洗滌后，留有少量水，對消耗標準液的體積不產生影響，測定結果不影響，故D不符合題意；

故答案為：AC；

（6）根據表中數(shù)據可知，四次標準液的用量分別為23.13mL、24.50mL、23.09mL、23.08mL，第二次誤差較大，舍去，則平均用量為23.10mL，根據~2NaHCO3可得，樣品中NaHCO3的質量分數(shù)為23.10×10-3×0.1000×2×84×100202.000×100%=97.02%；

故答案為：97.02%。

【分析】（1）配制待測液，需要100mL容量瓶定容；

（2）仰視刻度線，加入水的體積偏大；若定容時平視刻度線，蓋好瓶塞，倒轉搖勻，發(fā)現(xiàn)液面有所下降，則所配溶液的濃度不變；

（3）轉移20.00mL溶液應使用移液管或堿式滴定管；滴定終點時溶液呈酸性；

（4）終點讀數(shù)減去起始讀數(shù)即可得到消耗的硫酸溶液的體積；

（5）根據滴定對硫酸體積的影響分析；

16．【答案】（1）吸收；183（2）；0.02mol?L?1?min?1；c12(（3）H2SO4【解析】【解答】（1）由圖可知，根據ΔH=斷鍵吸收總能量-成鍵釋放總能量可得，生成2molNO時斷鍵吸收總能量為945kJ+498kJ=1443kJ，生成2molNO放出總能量為2×630kJ=1260kJ，斷鍵吸收的總能量高于成鍵釋放的總能量，所以生成2molNO時應吸收能量為1443kJ-1260kJ=183kJ；

故答案為：吸收；183；

（2）①氮氣的結構式為N≡N，則其電子式為：，故答案為：；

②增加的質量為氮化硅的質量，2.80g氮化硅的物質的量為0.02mol，根據反應的方程式可知，生成0.02mol氮化硅，消耗氫氣0.12mol，則H2的平均反應速率為0.12mol2L3min=0.02mol?L?1?min?1；

故答案為：0.02mol?L?1?min?1；

③A、v逆（N2）=3v正（H2）時，正逆反應速率不相等，反應未達到平衡狀態(tài)，故A不符合題意；

B、隨反應進行，容器內的壓強發(fā)生變化，因此當容器內壓強保持不變時，反應達到平衡狀態(tài)，故B符合題意；

C、反應過程中，氣體的體積不變，質量發(fā)生變化，則混合氣體的密度為變量，因此當混合氣體密度保持不變時，反應達到平衡狀態(tài)，故C符合題意；

D、濃度關系與起始濃度有關、與轉化率有關，c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6時不能說明正逆反應速率相等，即不能判斷反應是否達到平