廣東省廣州市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（含答案）

廣東省廣州市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二三總分評分一、單項(xiàng)選擇題（每題只有一個(gè)答案，每題2分，共20分）1．中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化涉及了很多化學(xué)知識。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．白居易《賦得古原草送別》的詩句“野火燒不盡，春風(fēng)吹又生”主要涉及放熱反應(yīng)B．劉長卿《酬張夏雪夜赴州訪別途中苦寒作》的詩句“水聲冰下咽，砂路雪中平”涉及固態(tài)冰和雪轉(zhuǎn)化為液態(tài)水的吸熱過程C．蘇味道《正月十五夜》的詩句“火樹銀花合，星橋鐵鎖開”中涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能D．趙學(xué)敏《本草綱目拾遺》中有對強(qiáng)水的記載：“性最猛烈，能蝕五金?！睆?qiáng)水屬于強(qiáng)電解質(zhì)2．下列熱化學(xué)方程式及相關(guān)分析正確的是（）A．2NO2=B．C2H5C．12D．已知石墨比金剛石穩(wěn)定，C（金剛石、s）=C（石墨、s）ΔH=+1.3．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多B．升高溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，分子運(yùn)動速率加快C．加入適宜的催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大D．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，縮小容器容積，增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多4．某溫度下，等體積、c(H+)A．曲線Ⅰ表示的是鹽酸的變化曲線B．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)C．取等體積的a點(diǎn)、b點(diǎn)對應(yīng)的溶液，分別與足量NaOH反應(yīng)，醋酸消耗NaOH的量大D．取等體積的a點(diǎn)、b點(diǎn)對應(yīng)的溶液，分別與足量鋅反應(yīng)，產(chǎn)生的H2一樣多5．25℃時(shí)，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下，CH3COOHH2CO3HClOKKa1=4K以下說法不正確的是（）A．酸性由強(qiáng)到弱的順序：CB．結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序：CC．向NaClO的混合溶液中通入少量CO2的化學(xué)方程式：2NaClO+CD．向Na2CO3的混合溶液中滴加少量CH3COOH的化學(xué)方程式：N6．在恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SOA． B．C． D．7．用下列實(shí)驗(yàn)方案或裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)方案或裝置實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹泻蜔岬臏y定測定鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率探究溫度對化學(xué)平衡的影響比較Mg（OH）2與Cu（OH）2的Ksp大小A．A B．B C．C D．D8．汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)?2NO(g)，一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)A．曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑B．若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的ΔH<0C．溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=D．溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小9．現(xiàn)有0.1mol?L-1氨水10mL，加蒸餾水稀釋到1L后，下列說法正確的是（）①NH3?H2O的電離程度增大②c(NH3?H2O)增大③NA．①②③ B．①③⑥ C．①③⑤⑦ D．②④⑥⑦10．由下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A某溫度下，向容積可變的密閉容器中加入足量CaCO3，發(fā)生反應(yīng)CaCO當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí)，氣體密度不變B恒溫恒容條件下，C+H2O(g)?CO(g)+H2O的平衡轉(zhuǎn)化率提高，且增大其反應(yīng)速率C2NO2(g)(紅棕色)?因?yàn)槠胶庀蛘磻?yīng)方向移動，故體系顏色變淺D4M(s)+N(g)+2W(I)???????則ΔH＞0A．A B．B C．C D．D二、單項(xiàng)選擇題（每題只有一個(gè)答案，每題4分，共32分）11．已知下列3個(gè)熱化學(xué)方程式（K為平衡常數(shù)）：①C②2C③C則ΔH3和K3的表達(dá)式分別為（）A．2ΔH1+ΔH2，2C．2ΔH1+ΔH22，12．室溫下，對于1L0.A．該溶液中CH3B．適當(dāng)升高溶液溫度，溶液中導(dǎo)電粒子數(shù)目減小C．滴加NaOH溶液過程中，n(CH3COD．若該醋酸溶液的電離度為1%，則該醋酸溶液的電離平衡常數(shù)為104mol/L13．圖像是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列有關(guān)圖像的分析正確的是（）A．圖①可以表示反應(yīng)A(g)+B(g)?C(g)+D(s)?????ΔH<0B．圖②表示反應(yīng)2SOC．圖③可以表示反應(yīng)2NHD．圖④可以表示反應(yīng)3A(g)+B(g)?C(g)?????ΔH<0，平衡后升高溫度，反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像14．采用真空封管法制備磷化硼納米顆粒，在發(fā)展非金屬催化劑實(shí)現(xiàn)CO2電催化還原制備甲醇方向取得重要進(jìn)展，該反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．容易得到的副產(chǎn)物有CO和CH2O，其中相對較多的副產(chǎn)物為COB．上述合成甲醇的反應(yīng)速率較慢，要使反應(yīng)速率加快，主要降低*CO+*OH→*CO+*H2O的能量變化。C．該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D．總反應(yīng)焓變ΔH>015．在2L恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SA．Q點(diǎn)時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率最大B．W點(diǎn)與M點(diǎn)SO2的反應(yīng)速率相等C．Q點(diǎn)時(shí)，充入：2molSO2和1molO2，重新平衡后SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與原平衡相等D．M點(diǎn)時(shí)，充入SO3氣體，重新平衡后SO2的體積分?jǐn)?shù)x(SO16．取50mL過氧化氫水溶液，在少量I?存在下分解：2H2O2=2Ht/min020406080c0.800.400.200.100.050下列說法正確的是（）A．反應(yīng)10min時(shí)，測得O2體積為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）B．反應(yīng)速率先快后慢，100min時(shí)，過氧化氫分解完全C．20～40min，消耗H2O2的平均速率為0D．用MnO2代替I?也可催化H2O217．在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)?Y(g)，溫度下T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示。下列敘述不正確的是（）A．T1＞T2，ΔH<0B．M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，平衡后X的體積分?jǐn)?shù)減小C．M點(diǎn)的正反速率v正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率D．T2下，在0～t1時(shí)間內(nèi)，v(Y)=18．溫度為T1時(shí)，在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中按如表三種投料進(jìn)行反應(yīng)：2SO3(g)?2SO2(g)+O2(g)?????ΔH>0容器編號物質(zhì)的起始濃度/(mol?物質(zhì)的平衡濃度/(mol?c(Sc(Sc(c(SⅠ0.3000.2Ⅱ0.10.30.2Ⅲ0.300.1A．溫度為T1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.2B．容器Ⅱ中起始時(shí)，vC．達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中SO2的體積分?jǐn)?shù)大于50%D．容器Ⅰ中達(dá)平衡后，溫度改變?yōu)門2時(shí)，若k正=k逆，則T三、非選擇題（3小題，共48分）19．某化學(xué)小組為了探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)?！緦?shí)驗(yàn)原理】2KMn【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】實(shí)驗(yàn)序號溫度℃試管中所加試劑及其用量mL溶液紫色褪至無色所需時(shí)間/min0.04mol/LKMnO4溶液0.36mol/LH2SO40.2mol/LH2C2O4溶液H2O①201.01.02.02.04.0②201.01.03.0Vx3.6③401.01.02.02.00.92（1）實(shí)驗(yàn)原理中，1molKMnO4參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。（2）實(shí)驗(yàn)①、②探究的是對反應(yīng)速率的影響，表中Vx=。（3）由實(shí)驗(yàn)①、③可得出的結(jié)論是。（4）實(shí)驗(yàn)①中，4.0min內(nèi)，v(MnO4?（5）反應(yīng)過程中，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化趨勢如圖所示。其中，因反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高對速率影響不大，試推測t1－t2速率迅速增大的主要原因是。若用實(shí)驗(yàn)證明你的推測，除了表中試劑外，還需向試管中加入少量固體，該固體應(yīng)為（填標(biāo)號）。A．K2SO4B．MnSO4C．MnO220．氫能是一種極具有發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。工業(yè)制取氫氣的方法較多。（1）方法Ⅰ：一氧化碳水蒸氣催化重整法反應(yīng)原理：CO(g)+研究表明，上述反應(yīng)在Fe3O4催化下進(jìn)行，反應(yīng)歷程如下：第1步：F第2步：3Fe(s)+4H2O(g)?F下圖中能體現(xiàn)一氧化碳水蒸氣法反應(yīng)歷程的能量變化的是（填標(biāo)號）。A．B．C．D．（2）方法Ⅱ：丙烷分解法：C3H8(g)?C3H①下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號）。A．C3H8分解速率與C3H6生成速率相等B．c(CC．混合氣體的密度保持不變D．混合氣的平均摩爾質(zhì)量保持不變②C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率為。（3）總壓強(qiáng)分別為p1、p2時(shí)，上述反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡，測得丙烷和丙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別如下圖所示：①壓強(qiáng)：p1p2，ΔH0（填“＞”或“＜”）②在壓強(qiáng)p1條件下，起始時(shí)充入一定量丙烷發(fā)生反應(yīng)，計(jì)算Q點(diǎn)對應(yīng)溫度下該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)K=（用p1表示）。（用各氣體的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度計(jì)算，可表示壓強(qiáng)平衡常數(shù)，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）圖121．（1）亞硫酸與硫酸都是硫元素常見的含氧酸。亞硫酸是弱酸，硫酸是強(qiáng)酸。請寫出亞硫酸在水中的電離方程式：。（2）硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品，接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是SO2的催化氧化：2SO某溫度下，在體積為2L的剛性密閉容器中投入2molSO2和3.5molO2，右圖是n(SO2)①10分鐘時(shí)，v正v逆（填＜，＝，＞），0～10分鐘；SO3的平均速率v(S②反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（保留3位有效數(shù)字）。③下列情況不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是。A．v(SOC．混合氣體的壓強(qiáng)保持不變D．2（3）下表列出了在不同溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率。溫度℃平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率/%0.1MPa0.5MPa1MPa5MPa10MPa45097.598.999.299.699.755085.692.994.997.798.3①從表中數(shù)據(jù)得出，最優(yōu)的條件是。②在實(shí)際生產(chǎn)中，選定的溫度為400～500℃和常壓（0.1MPa），原因是。（4）當(dāng)SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為7.5%、10.5%和82%時(shí)，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa壓強(qiáng)下，SO2平衡轉(zhuǎn)化率α隨溫度的變化如下圖所示。反應(yīng)在5.0MPa、550℃時(shí)的

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A、該詩句中涉及物質(zhì)的燃燒，燃燒均為放熱反應(yīng)，故A不符合題意；

B、固態(tài)冰和雪吸收熱量轉(zhuǎn)化為水，故B不符合題意；

C、火樹銀花是比喻燦爛絢麗的燈光和焰火，特指上元節(jié)的燈景，燈火和焰火都需要燃燒，其中主要涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，故C不符合題意；

D、強(qiáng)水為硝酸溶液，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A、燃燒均為放熱反應(yīng)；

B、固態(tài)冰和雪轉(zhuǎn)化為液態(tài)水吸熱；

C、燈火和焰火都需要燃燒，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能；

D、電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。2．【答案】C【解析】【解答】A、熱化學(xué)方程式中應(yīng)注明各物質(zhì)的狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式中，水應(yīng)為液態(tài)，故B錯(cuò)誤；C、中和熱是指強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)生成1molH2O時(shí)放出的熱量，故12H2SOD、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，石墨比金剛石穩(wěn)定，則石墨具有的總能量比金剛石低，金剛石轉(zhuǎn)化為石墨為放熱反應(yīng)，C(金剛石、s)=C(石墨、s)ΔH=-1.9kJ·mol?1，故D錯(cuò)誤；故答案為：C?！痉治觥緼、熱化學(xué)方程式應(yīng)表明物質(zhì)的聚集狀態(tài)；

B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量；

C、中和熱是指強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)生成1molH2O時(shí)放出的熱量；

D、能量越低越穩(wěn)定。3．【答案】A【解析】【解答】A、增大反應(yīng)物濃度，活化分子數(shù)增大，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故A符合題意；B、升高溫度，分子能量變高，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，分子運(yùn)動速率加快，故B不符合題意；C、催化劑能降低反應(yīng)的活化能，因此加入催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，故C不符合題意；D、縮小容積，單位體積內(nèi)的分子數(shù)增多，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，故D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥緼、增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)不變；

B、升高溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大；

C、催化劑能降低反應(yīng)的活化能；

D、縮小容積，壓強(qiáng)增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多。4．【答案】D【解析】【解答】A、由分析可知，曲線Ⅰ表示的是鹽酸的變化曲線，故A不符合題意；B、溶液的導(dǎo)電性與離子濃度成正比，b點(diǎn)溶液中離子濃度比c點(diǎn)大，則b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，故B不符合題意；C、等體積、c(HD、等體積、c(H故答案為：D。【分析】等體積、c(H+)相同的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，加水促進(jìn)醋酸電離，則醋酸溶液中氫離子濃度減小更緩慢，因此曲線Ⅰ鹽酸中c(5．【答案】C【解析】【解答】A、電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，Ka（CHB、酸性越強(qiáng)，對應(yīng)酸根離子結(jié)合氫離子的能力越弱，Ka（CH3COOH）＞C、Ka1（H2CD、Ka（CH3COOH）＞Ka1（H故答案為：C。【分析】A、電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)；

B、越弱越水解，結(jié)合氫離子的能力越強(qiáng)；

CD、根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理分析。6．【答案】B【解析】【解答】A、c(SO2)增大，SO2的轉(zhuǎn)化率降低，故A錯(cuò)誤；B、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)不變，故B正確；C、壓強(qiáng)增大，該反應(yīng)的平衡正向移動，SO3的百分含量增大，故C錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，SO3的物質(zhì)的量減小，故D錯(cuò)誤；故答案為：B?！痉治觥緼、增大二氧化硫濃度，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率降低；

B、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；

C、增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)的平衡正向移動；

D、升溫該反應(yīng)的平衡逆向移動。7．【答案】A【解析】【解答】A、為了使酸堿充分混合，要使用環(huán)形玻璃攪拌棒進(jìn)行攪拌，圖中缺少玻璃攪拌器，故A符合題意；B、注射器可測定單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，進(jìn)而可測定反應(yīng)速率，故B不符合題意；C、該實(shí)驗(yàn)中只有溫度不同，則可探究溫度對化學(xué)平衡的影響，故C不符合題意；D、由圖可知，向2mL0.1mol/LMgCl2溶液中滴入2~4滴2mol/L的NaOH溶液，則NaOH不足，再向白色的Mg(OH)2懸濁液中滴加CuSO4溶液后，若白色沉淀轉(zhuǎn)化為藍(lán)色沉淀，則說明發(fā)生了Mg(OH)2(s)+Cu2+(aq)?Cu(OH)2(s)+Mg2+(aq)，即說明Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]，故D不符合題意；故答案為：A。【分析】A、缺少玻璃攪拌器；

B、測定單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積可測定反應(yīng)速率；

C、該實(shí)驗(yàn)只有溫度一個(gè)變量；

D、NaOH少量。8．【答案】C【解析】【解答】A、加入催化劑，平衡不移動，故A錯(cuò)誤；B、若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度，升溫平衡正向移動，則ΔH＞0，故B錯(cuò)誤；C、溫度T下，根據(jù)題干信息列出反應(yīng)的三段式為：

N2(g)+D、氣體體積恒定，質(zhì)量恒定，根據(jù)ρ=m故答案為：C?！痉治觥緼、催化劑不影響平衡狀態(tài)；

B、若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度，升溫平衡正向移動；

C、列出反應(yīng)的三段式計(jì)算；

D、根據(jù)ρ=m9．【答案】B【解析】【解答】①加水稀釋促進(jìn)NH3·H2O電離，故①正確；②加水稀釋，NH3?H2O的電離程度增大，c(NH③加水稀釋促進(jìn)NH3·H2O電離，NH4+數(shù)目增多，故③④NH3?H2O?NH4++OH-，加水稀釋，溶液的體積變大，c(OH-)減小，故④⑤溶液的導(dǎo)電性與離子濃度成正比，加水稀釋，離子濃度減小，導(dǎo)電性減弱，故⑤錯(cuò)誤；⑥K=c(NH4+)?c(OH-⑦K=c(NH4+)?c(O故答案為：B。【分析】一水合氨為弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)其電離。10．【答案】A【解析】【解答】A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(COB．C(s)是固體，增加C(s)的物質(zhì)的量平衡不移動，故B錯(cuò)誤；C．2NOD．4M(s)+N(g)+2W(l)=4Q(s)的ΔS＜0，常溫下自發(fā)，則ΔH＜0，故D錯(cuò)誤；故答案為：A?！痉治觥緼、該反應(yīng)的K=c(CO2)；

B、增加純固體的量，平衡不移動；

11．【答案】B【解析】【解答】根據(jù)蓋斯定律可知，③=13（2×①+②），則ΔH3=2ΔH1+ΔH12．【答案】C【解析】【解答】A、醋酸是弱酸，部分電離，則該溶液中CH3COB、醋酸電離吸熱，升高溫度醋酸電離程度增大，溶液中導(dǎo)電離子數(shù)目增多，故B錯(cuò)誤；C、1L0.1mol?L?1醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量為0.1mol，滴加NaOH溶液過程中，溶液中始終存在物料守恒，n（CH3COOD、若該醋酸溶液的電離度為1%，溶液中醋酸根離子和氫離子濃度為10-3mol/L，則電離平衡常數(shù)K=c（C故答案為：C。【分析】A、醋酸部分電離；

B、升溫促進(jìn)醋酸電離；

C、根據(jù)物料守恒分析；

D、根據(jù)K=c（C13．【答案】D【解析】【解答】A、升高溫度，A的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0，故A錯(cuò)誤；B、曲線表示平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系，曲線上的點(diǎn)均為平衡點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；C、增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)的平衡逆向移動，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，故D正確；故答案為：D?！痉治觥緼、升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；

B、該曲線上的點(diǎn)均為平衡點(diǎn)；

C、增大壓強(qiáng)該反應(yīng)的平衡逆向移動；

D、升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向移動。14．【答案】C【解析】【解答】A、*CO→CO的活化能低于*CO→CH2O的活化能，則*CO→CO更容易發(fā)生，相對較多的副產(chǎn)物為CO，故A不符合題意；B、*CO+*OH→*CO+*H2O的能壘最大，為整個(gè)歷程的決速步驟，因此合成甲醇的反應(yīng)，要使反應(yīng)速率加快，主要降低*CO+*OH→*CO+*H2O的能量變化，故B不符合題意；C、催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但不影響平衡移動，故C符合題意；D、生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，則總反應(yīng)吸熱，ΔH>0，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼、活化能越小，反應(yīng)越容易發(fā)生；

B、活化能越大反應(yīng)速率越慢，慢反應(yīng)是整個(gè)反應(yīng)的決速步驟；

C、催化劑不影響平衡狀態(tài)；

D、吸熱反應(yīng)的ΔH>0。15．【答案】A【解析】【解答】A、Q點(diǎn)以后都是平衡態(tài)，Q點(diǎn)以前都還未達(dá)到平衡態(tài)，因此Q點(diǎn)二氧化硫的轉(zhuǎn)化率最大，故A正確；B、溫度越高反應(yīng)速率越大，M點(diǎn)二氧化硫的反應(yīng)速率大于W點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；C、Q點(diǎn)時(shí)充入2molSO2和1molO2，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，則重新平衡后二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯(cuò)誤；D、M點(diǎn)時(shí)，充入SO3氣體，體積不變，可看成增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，則重新平衡后x（SO2）比原平衡小，故D錯(cuò)誤；故答案為：A?！痉治觥繙囟炔煌?，其余條件相同，未平衡之前，溫度越高，反應(yīng)速率越快，二氧化硫體積分?jǐn)?shù)越小，達(dá)到平衡，升高溫度，該反應(yīng)的平衡逆向移動，二氧化硫體積增大，故Q點(diǎn)和右邊的點(diǎn)為平衡點(diǎn)，左右為未達(dá)到平衡狀態(tài)。16．【答案】C【解析】【解答】A、前20min產(chǎn)生氧氣為2HB、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，每過20分鐘過氧化氫濃度變?yōu)樵瓉淼囊话?，則100min時(shí)過氧化氫剩余0.025mol/L，故B錯(cuò)誤；C、20～40min，消耗H2O2的平均速率為0.D、催化劑能改變反應(yīng)歷程，故D錯(cuò)誤；故答案為：C?！痉治觥緼、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可計(jì)算20min時(shí)的氧氣體積；

B、每過20分鐘過氧化氫濃度變?yōu)樵瓉淼囊话耄?/p>

C、根據(jù)v=ΔcΔt計(jì)算；17．【答案】D【解析】【解答】A、由圖可知，T1>T2，升高溫度X的濃度增大，說明升溫平衡逆向移動，ΔH<0，故A不符合題意；B、M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，平衡X的體積分?jǐn)?shù)減小，故B不符合題意；C、溫度越高，反應(yīng)速率越快，M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率vD、T2下，在0～t1時(shí)間內(nèi)v(X)=a-bt1mol?故答案為：D。【分析】A、溫度越高，反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡的時(shí)間越短；

B、加入一定量X，平衡正向移動；

C、溫度越高，反應(yīng)速率越快；

D、根據(jù)v=Δc18．【答案】B【解析】【解答】A、根據(jù)表中數(shù)據(jù)列出反應(yīng)的三段式有：

2SO3(g)B、容器Ⅱ中，QC=0C、根據(jù)A中的三段式可知，平衡時(shí)容器Ⅰ中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為0.D、容器Ⅰ達(dá)到平衡后，溫度改變?yōu)門2時(shí)，若k正=k逆，K=k故答案為：B?！痉治觥緼、列出反應(yīng)的三段式計(jì)算；

B、計(jì)算濃度熵與平衡常數(shù)比較確定反應(yīng)進(jìn)行方向；

C、容器Ⅲ中相當(dāng)于在容器Ⅰ平衡的基礎(chǔ)上充入0.1mol的氧氣，平衡逆向移動；

D、溫度升高，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大。19．【答案】（1）5（2）濃度；1.0（3）當(dāng)其他條件相同時(shí)，溫度越高，反應(yīng)速率越快．（4）1.67×1（5）生成的Mn2+對反應(yīng)有催化作用；B【解析】【解答】（1）根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，Mn元素化合價(jià)從+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，降低5價(jià)，則1molKMnO4參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移了5mol電子；

故答案為：5；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)①可知，混合溶液總體積為6mL，則Vx=1mL；實(shí)驗(yàn)①、②，只有H2C2O4溶液濃度不同，因此實(shí)驗(yàn)①、②探究的是濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；

故答案為：濃度；1.0；（3）實(shí)驗(yàn)①、③的反應(yīng)溫度不同，因此是探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，升高溫度會使溶液褪色時(shí)間縮短，故升高反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；

故答案為：當(dāng)其他條件相同時(shí)，溫度越高，反應(yīng)速率越快；（4）n(KMnO4)=0.04mol/L×10-3L=4.0×10-5mol，混合溶液總體積V=6.0×10-3L，則Δc(KMnO4)=nV=4.0×10-5mol6.0×10-3（5）已知反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高對速率影響不大，在時(shí)間t1-t2過程中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，但反應(yīng)速率缺逐漸增大，可推知速率迅速增大的主要原因是反應(yīng)產(chǎn)生了Mn2+，Mn2+對化學(xué)反應(yīng)起了催化作用；向試管中加入的固體中應(yīng)該含有Mn2+，則加入的固體物質(zhì)應(yīng)為MnSO4；

故答案為：生成的Mn2+對反應(yīng)有催化作用；B?！痉治觥浚?）根據(jù)得失電子守恒計(jì)算；

（2）實(shí)驗(yàn)①、②只有濃度不同；利用控制變量法探究某一因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)保證其他反應(yīng)條件相同；

（3）實(shí)驗(yàn)①、③只有溫度不同；

（4）根據(jù)v=ΔcΔt計(jì)算；20．【答案】（1）－23.8；C（2）D；75%（3）＞；＞；p【解析】【解答】（1）設(shè)①CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)?????ΔH=?41.2???kJ?mol?1，②Fe3O4(s)+4CO(g)?3Fe(s)+4C（2）A、C3H8分解速率與C3H6生成速率相等，均表示正向的反應(yīng)速率，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不符合題意；

B、Q=c(C3H6)c(H2)c(C3H8)=K時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，c(C3H6)?c(H2（3）①由圖可知，相同溫度條件下，p1→p2丙烷含量降低，說明平衡正向移動，則p1＞p2；相同壓強(qiáng)條件下，升高溫度平衡正向移動，