09相對原子質(zhì)量相對分子質(zhì)量質(zhì)量分數(shù)質(zhì)量比（原卷版）

浙教版8年級下冊期中期末考點大串講09相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量、質(zhì)量分數(shù)質(zhì)量比相對原子質(zhì)量1.國際上是以一種碳原子（原子核內(nèi)有6個質(zhì)子、6個中子的碳原子，也稱碳12）質(zhì)量的1/12作為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比所得的值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。2.某原子的相對原子質(zhì)量=（該原子的質(zhì)量）\（一個碳12原子質(zhì)量的1/12）。（1）相對原子質(zhì)量越大，則該原子的質(zhì)量也越大.（2）相對原子質(zhì)量是一個比值，單位為“1”，一般不寫出.（3）相對原子質(zhì)量（近似值）=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù).（4）一般在計算時使用相對原子質(zhì)量的近似值，不使用精確值.相對分子質(zhì)量1.一個分子中各原子的的相對原子質(zhì)量總和叫做該分子的相對分子質(zhì)量，相對分子質(zhì)量是一個比值，單位為“1”。2.注意：結(jié)晶水合物中的“·”表示結(jié)合的含義，在計算結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量時應(yīng)將“·”前后兩部分的相對質(zhì)量加在一起。元素質(zhì)量分數(shù)和質(zhì)量比(1)物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比等于相對原子質(zhì)量乘以原子個數(shù)之比。如：H2O中H與O的質(zhì)量比＝(1×2)∶(16×1)＝1∶8。(2)元素的質(zhì)量分數(shù)：物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)＝eq\f(該元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù),該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量)×100%如：H2O中H的質(zhì)量分數(shù)＝eq\f(1×2,18)×100%≈11.1%一、相對原子質(zhì)量1．（2021八下·麗水期末）如圖是測定相對原子質(zhì)量的示意圖，推斷A原子的相對原子質(zhì)量約為（）A．6 B．12 C．14 D．162．（2021八下·杭州期中）已知某氧原子的實際質(zhì)量為m，其相對原子質(zhì)量為16。有一種銪原子的相對原子質(zhì)量為152，銪（Eu）原子的質(zhì)量為（）A．152m16 B．152m16g C．152m3．（2021八下·杭州期中）假設(shè)1個甲原子的質(zhì)量為Akg，1個標準的碳原子的實際質(zhì)量Bkg，則甲原子的相對原子質(zhì)量可以表示為（）A．12BA千克 B．12 C．B24A 4．（2020八上·浙江期末）1854年法國化學家德維爾在實驗室中意外地發(fā)現(xiàn)一種新元素。已知該元素的一個原子中含有40個微粒，其中14個微粒不帶電，則該原子的相對原子質(zhì)量是（）A．27 B．26 C．54 D．345．以下關(guān)于相對原子質(zhì)量的敘述正確的是（）①相對原子質(zhì)量就是一個原子質(zhì)量②相對原子質(zhì)量就是一個碳原子質(zhì)量③相對原子質(zhì)量的單位是“千克”④相對原子質(zhì)量的近似值為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和⑤一般所指的是相對原子質(zhì)量的近似值A(chǔ)．③④⑤ B．④⑤ C．③⑤ D．②④⑤6．（2020八下·吳興期中）如圖天平右盤中“”為一個C﹣12原子質(zhì)量的1/12，據(jù)圖推斷A原子的相對原子質(zhì)量是（）A．9/12 B．108 C．9 D．127．（2020八下·杭州期中）已知氧原子的相對原子質(zhì)量為16，銀原子的相對原子質(zhì)量為108，若銀原子的實際質(zhì)量為m，則氧原子的實際質(zhì)量可表示為()A．m3 B．3m C．4m278．（2021八下·下城期末）某有機物CaHb的一個分子實際質(zhì)量是m千克，其中的碳原子均為碳12原子。已知碳12原子實際質(zhì)量是n千克，則該有機物的相對分子質(zhì)量是。若H原子全為質(zhì)量數(shù)相同的原子，則一個H原子的實際質(zhì)量是千克。9．（2021八下·西湖期中）已知氧原子的相對原子質(zhì)量為16，銀原子的相對原子質(zhì)量為108，若銀原子的實際質(zhì)量為m，則氧原子的實際質(zhì)量可以表示為。10．（2021八下·紹興期中）已知一個O16原子的實際質(zhì)量為m千克，一個碳原子的實際質(zhì)量為n千克，若以氧原子實際質(zhì)量的1/16作為相對原子質(zhì)量的標準，則碳原子的相對原子質(zhì)量為，如果另一個原子的相對原子質(zhì)量為56，則該原子的實際質(zhì)量為千克。11．（2020八下·柯橋期末）新能源汽車中常使用鋰電池，能有效改善空氣質(zhì)量。如圖是鋰元素在元素周期表中的信息：（1）鋰屬于元素(選填“金屬”或“非金屬”）；（2）鋰的相對原子質(zhì)量為；（3）已知鋰元素和鈉元素的化學性質(zhì)相似，鋰元素和氧元素可形成氧化鋰，其化學式為二、相對分子質(zhì)量12．（2021八下·杭州期中）X元素1個原子的質(zhì)量是m克，Y元素的相對原子質(zhì)量為A；化合物XY2的相對分子質(zhì)量是M，則W克XY2中含有Y的原子數(shù)是（）A．2W(M?2A)Mm B．WMm(m?2A) C．W(M?2A)2mm13．（2021八下·蕭山期中）某元素R的化合價是奇數(shù)(不變化合價)，已知其氧化物的相對分子質(zhì)量為m，其氯化物的相對分子質(zhì)量為n，則R的化合價為（）A．+2(m?n)55 B．+2(n?m)55 C．+2m?n5514．（2021八下·蕭山期中）用以作為相對原子質(zhì)量標準的碳12可以寫成C12。1個C12的原子的質(zhì)量為a千克，1個CO2分子的質(zhì)量為b千克，若以CO2分子中的1個氧原子質(zhì)量的`1/16作為相對原子質(zhì)量的標準，則CO2的相對分子質(zhì)量是（）A．32bb-a B．32ba-b C．16bb-a15．（2021八下·吳興期中）已知一個SO2分子的質(zhì)量為n千克，一個SO3分子的質(zhì)量為m千克(設(shè)兩分子中的硫原子和氧原子分別相同)，若以一個氧原子質(zhì)量的1/16作為相對原子質(zhì)量的標準，則SO2的相對分子質(zhì)量為（）A．16mm?n B．16nm?n C．16nn?m16．（2020八下·杭州期中）某物質(zhì)的分子式為HnRO2n+1，它的相對分子質(zhì)量是m，則R元素的相對原子質(zhì)量是()A．m3n1 B．m3n+1 C．m33n16 D．m33n+1617．（2021八下·武義期中）屠呦呦在抗瘧藥物青蒿素（C15H22O5）提取方面的卓越貢獻獲2015年諾貝爾獎。計算青蒿素的相對分子量其中氫、氧元素的質(zhì)量比。18．（1）某元素在化合物中沒有可變化合價，相對原子質(zhì)量為40，已知它的氯化物RClx相對分子質(zhì)量為111，其氧化物的相對分子質(zhì)量為。（2）有兩種元素X和Y，它們化合成兩種化合物A和B，化合物A中X所占質(zhì)量分數(shù)為50%，化合物B中X占40%。已知A的化學式為XY2，則B的化學式為。19．（2020八上·鄞州期末）閱讀下列材料，并回答問題：美國科學家魯賓和卡門利用同位素標記法對光合作用進行了探究。他們用氧18同位素分別標記水和二氧化碳中的氧元素，使它們分別成為含氧18的水（氧的相對原子量為18）和含氧18的二氧化碳。未標記的為原子量是16的氧原子，然后他們分兩組進行實驗，兩組實驗所用的植物、光照及其他條件都相同，實驗結(jié)果如下表所示：水二氧化碳生成的氧氣第一組H2OC18O2O2第二組H218OCO218O2注：H218O氧18水，C18O2氧18二氧化碳，18O2氧18氧氣（1）該實驗所探究的問題是：光合作用釋放的中的元素究竟是來自水還是二氧化碳？（2）該實驗得出的結(jié)論是：。（3）H218O這種水它的相對分子量是。三、質(zhì)量比和質(zhì)量分數(shù)20．（2021八下·杭州期中）現(xiàn)有一種由FeSO4和Fe2（SO4）3組成的固體混合物，已知該混合物中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為23%，則該混合物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為（）A．31% B．40% C．30% D．46%21．（2021八下·杭州月考）在CO、HCOOH、OHC—COOH的混合物中，H%＝y(tǒng)，則C%為（）A．37(1?9y) B．6(1?y)7 C．322．（2020八下·上虞期末）奧司他韋（C16H28N2O4）可抑制流感病毒在人體內(nèi)的傳播，起到治療流行性感冒的作用。下列對奧司他韋的說法錯誤的是()A．奧司他韋中的氫、氮元素的質(zhì)量比為1:1B．奧司他韋是由碳、氫、氮、氧四種元素組成的C．奧司他韋的相對分子質(zhì)量為(12×16+1×28+14×2+16×4)gD．奧司他韋中的氫元素的質(zhì)量分數(shù)為1×2823．（2020八下·江干期末）2020年4月20日最新研究，二甲雙胍(C4H11N5)在低糖環(huán)境中會起到抗腫瘤作用，大大降低胃癌的發(fā)病率。下列有關(guān)二甲雙胍敘述正確的是（）A．二甲雙胍分子中碳、氫、氮三種元素的原子個數(shù)比是4：11：5B．一個二甲雙胍分子是由4個碳元素、11個氫元素和5個氮元素組成C．二甲雙胍分子的相對分子質(zhì)量是129gD．二甲雙胍中碳元素的質(zhì)量分數(shù)最大24．（2020八下·西湖開學考）2015年浙江籍的女科學家屠呦呦獲得了諾貝爾醫(yī)學或生理學獎，她提取的青蒿素化學式為C15H22O5。下列關(guān)于C15H22O5，說法正確的是（）A．每個分子的質(zhì)量為282克B．氧元素的質(zhì)量分數(shù)最大C．碳、氫和氧元素屬于金屬元素D．碳、氫和氧原子個數(shù)比為15∶22∶525．（2021八下·杭州期中）如圖為某牙膏的部分標簽，活性成分單氟磷酸鈉的化學式為Na2PO3F（相對分子質(zhì)量為144），請回答下列問題。（1）人體中氟元素屬于（填“微量”或“常量”）元素。（2）Na2PO3F中金屬元素與氧元素的質(zhì)量比為。（3）若牙膏中其他成分不含氟，則每支這種牙膏中，含Na2PO3F的質(zhì)量為g。（結(jié)果保留小數(shù)點后一位）26．（2021八下·諸暨期中）一定質(zhì)量的SO2和SO3，其中氧元素的質(zhì)量相等，則SO2和SO3的質(zhì)量比是，SO2和SO3的分子個數(shù)比是。27．螢石是一些光學儀器中使用的鏡片材料，螢石的主要成分是CaF2，試計算：（1）CaF2的相對分子質(zhì)量是。（2）CaF2中鈣元素和氟元素的質(zhì)量比為。（3）CaF2中氟元素的質(zhì)量分數(shù)為(結(jié)果精確到0.1%)。28．（2020八下·西湖開學考）在一種M的氧化物中，M與氧元素的質(zhì)量比為7：20，已知M與氧的相對原子質(zhì)量比為7：8，則氧化物中M元素的化合價為。已知某元素R與氫元素的化合物的化學式為RH4，含氫為25%，求R的相對原子質(zhì)量是，RH4的相對分子質(zhì)量為。相同分子數(shù)的CO和CO2，氧元素的質(zhì)量比為，相同質(zhì)量的CO和CO2，氧元素的質(zhì)量比為。29．（2021八下·義烏期中）只含銅和氧兩種元素的固體樣品18g，測得銅元素的質(zhì)量為16g。已知銅的氧化物有CuO和Cu2O。請通過分析或計算回答下列問題：（1）該樣品的組成情況有。（寫出所有可能的組成）；（2）若固體樣品由兩種物質(zhì)組成，則質(zhì)量偏少的那種物質(zhì)在樣品中的質(zhì)量分數(shù)為。（用分數(shù)表示）30．小林去超市買鹽時發(fā)現(xiàn)超市供應(yīng)的食鹽除普通碘鹽外，還有無碘竹鹽、低鈉鹽和健康平衡鹽等，售貨員告訴他是為了滿足不同人群的需要。現(xiàn)有兩種品牌的食鹽A和B，主要成分的含量見表：(注：兩種食鹽僅NaCl中含有鈉元素；35.1g/100g表示每100g食鹽中含鈉元素質(zhì)量為35.1g)食鹽種類食鹽A食鹽B主要成分的含量（以鈉元素質(zhì)量計)35.1g/100g(以NaCl質(zhì)量計)93.0g/100g（1）加碘鹽是通過加入KIO3的方法制成的，KIO3中碘元素的化合價為。（2）NaCl中鈉元素質(zhì)量分數(shù)以39%計，請比較食鹽A、B中NaCl含量高低，其中含量較高的是(填食鹽種類)。31．（2019八下·臺州期中）高致病性禽流感病毒正威脅著人類的健康和安全，對抗禽流感病毒是人類的重大課題?！斑_菲”是目前世界上對抗禽流感病毒的良藥。生產(chǎn)“達菲”的主要原料是莽草酸，莽草酸的化學式為[C7H10O5]，請根據(jù)信息回答：（1）莽草酸由種元素組成；一個莽草酸分子中共含有個原子；（2）莽草酸屬于（填“單質(zhì)”或“化合物”）；（3）莽草酸中氫、氧元素質(zhì)量比為；（4）174g莽草酸中含有g(shù)碳元素。32．（2021八下·仙居期末）紅美人，為橘橙類雜交品種，被稱為柑橘界中的“貴族”。其皮薄易剝，果肉無渣，內(nèi)含豐富的維生素C(化學式為C6H8O6)。請完成下列問題：（1）維生素C屬于