遼寧省沈陽市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷（含答案）

遼寧省沈陽市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二總分評(píng)分一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．曬少量用氯氣消毒的自來水養(yǎng)小金魚利用的是勒夏特列原理B．熱的純堿溶液洗滌油污的能力比冷的純堿溶液強(qiáng)C．飽和石灰水中加入一定量生石灰，溫度明顯升高，所得溶液的pH減小D．將NaHCO3溶液和2．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/℃Na稀HV/mLcV/mLcA2550.1100.1B2550.2100.2C3550.1100.1D3550.2100.2A．A B．B C．C D．D3．下列能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(HA．向水中加氫氧化鋇固體 B．將純水加熱至100℃C．向水中投入少量的鈉 D．向水中加入少量NaHS4．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是（）A．用醋酸溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)時(shí)，燈泡很暗B．常溫下，測得0.1mol?L?1C．常溫下，將c(H+D．等氫離子濃度、等體積的鹽酸和醋酸溶液中和堿時(shí)，醋酸中和堿的量更多5．設(shè)NAA．25℃時(shí)，1LpH＝2的硫酸溶液中，含有H+的數(shù)目為0.02B．0.5L0.5mol/L的NaCl溶液中微粒數(shù)大于0.5NC．1L1mol/LNa2D．常溫下，0.5mol?L?1的NaOH溶液中含N6．下列溶液中存在鹽的水解，且水解的離子方程式書寫正確的是（）A．FeCl3B．Na2C．NaHCO3D．NH47．如圖所示曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g)?Z(g)+M(g)+N(s)進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按曲線b進(jìn)行，能采取的措施是（）A．降低溫度 B．加大X的投入量C．減小壓強(qiáng) D．加催化劑8．2SO2(g)+A．ΔH=B．該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能C．使用催化劑可降低反應(yīng)的活化能D．該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度可提高活化分子的百分?jǐn)?shù)9．下列有關(guān)說法正確的是（）A．反應(yīng)NH3B．強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和反應(yīng)的活化能很高，所以化學(xué)反應(yīng)速率很大C．恒溫恒壓下，ΔH<0且ΔS>0的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行D．1molH2O10．低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2NH3(g)+NO(g)+NA．其他條件不變，使用高效催化劑，會(huì)縮短反應(yīng)時(shí)間但廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率不變B．其他條件不變，加入足量的NHC．其他條件不變，升高溫度會(huì)提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率且使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大D．其他條件不變，縮小容器的體積會(huì)使平衡逆向移動(dòng)，再次平衡后氨氣的濃度變大11．下列關(guān)于鹽類水解的說法不正確的是（）A．向Na2S溶液中加入少量NB．將CuSOC．向CH3COONaD．常溫下，0.1mol/L的NaB溶液的pH＝8，溶液中c(N12．25℃時(shí)，取pH＝11的X、Y兩種堿溶液各10mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A．X、Y兩種堿的物質(zhì)的量濃度一定相等B．稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強(qiáng)C．完全中和所取的X、Y兩種溶液時(shí)，消耗同物質(zhì)的量濃度鹽酸的體積關(guān)系為VD．若9<a<11，則X、Y都是弱堿13．一定溫度下，水溶液中H+和OA．圖中五點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Kw間的關(guān)系：B．從A點(diǎn)到E點(diǎn)，可采用在水中加入少量NaOH或CHC．從A點(diǎn)到D點(diǎn)，所得D點(diǎn)溶液中水電離產(chǎn)生的H+的物質(zhì)的量濃度不可能為D．若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH＝2的硫酸溶液與pH＝10的KOH溶液等體積混合，所得溶液呈中性14．常溫下，AgCl（白色）與Ag2CrO4（磚紅色）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，pAg=?lgc(AA．KB．區(qū)域Ⅰ只存在AgCl沉淀，區(qū)域Ⅱ只存在AgC．向Cl?、D．反應(yīng)Ag2CrO15．25℃時(shí)，在10mL濃度均為0.1mol/L的NaOH和CHA．a(chǎn)點(diǎn)溶液中：c(NB．b點(diǎn)溶液中：c(C．c點(diǎn)溶液中：c(ND．d點(diǎn)溶液中：c(N二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．充滿HCl氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的燒瓶做完噴泉實(shí)驗(yàn)后得到的稀鹽酸溶液，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定，以準(zhǔn)確確定該稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度?；卮鹣铝袉栴}：（1）若酸式滴定管的量程為25mL，調(diào)液面處于5刻度，將該滴定管中所有液體放出，則放出的溶液體積（填“大于”“小于”或“等于”）20mL。（2）配制三種不同濃度的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液，你認(rèn)為最合適的是（填序號(hào)）①5.000mol/L②0.5000mol/L③0.0500mol/L（3）潤洗裝標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液的滴定管的操作為：從滴定管上口加入3～5mL氫氧化鈉溶液，傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使液體潤濕全部滴定管內(nèi)壁，然后將液體從滴定管下部放入燒杯中。滴定前應(yīng)先排氣泡，排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇下圖中的（填序號(hào)）。（4）若該滴定實(shí)驗(yàn)用酚酞作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為。（5）下列操作會(huì)導(dǎo)致所測稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏大的是____（填序號(hào)）。A．不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴至錐形瓶外B．滴定前，堿式滴定管有氣泡，滴定后消失C．剛變色后則立即記下數(shù)據(jù)D．若用含有Na（6）若采用上述合適的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定稀鹽酸，操作步驟合理，滴定后的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)測稀鹽酸的體積（mL）待滴氫氧化鈉溶液前刻度滴氫氧化鈉溶液后刻度120.005.0022.00220.004.5021.52320.005.2022.18測得的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L。17．水溶液中存在離子平衡，請回答下列問題：（1）AlCl3水溶液呈（填“酸”“中”或“堿”）性，原因是（2）已知T℃時(shí)，純水中c(OH①該溫度時(shí)0.1mol/LNaOH溶液的pH為。②該溫度下，將pH＝2的H2SO③該溫度下，若1體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與10體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性（忽略溶液體積變化），則混合前，（3）常溫下，向25mL的氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。①該氫氧化鈉溶液的濃度為mol/L。②在B點(diǎn)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為。③在D點(diǎn)，c(CH3COO18．實(shí)驗(yàn)室以天青石精礦（主要含SrSO4，還含有少量的SiO2、CaSO（1）室溫下，反應(yīng)SrSO4(s)+CO32?(aq)?SrC（2）已知常溫下，Kb(NH3?①常溫下，0.1mol?L?1NH4HCO②常溫下，實(shí)測某人血液中c(HCO3?性。③浸取天青石精礦時(shí)，向NH4HC（3）“沉淀"過程中除得到SrSO4外，還得到一種可循環(huán)利用的物質(zhì)，該物質(zhì)為（4）“浸取Ⅰ”的條件是溫度在60～70℃，攪拌、反應(yīng)3小時(shí)，溫度過高將會(huì)導(dǎo)致SrSO4的轉(zhuǎn)化率下降，其原因是（5）將SrSO4與煤粉按照一定比例混合后高溫煅燒得到一種黑灰（SrS），寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：（寫出一個(gè)即可）（6）檢驗(yàn)“沉淀”步驟中是否沉淀完全的方法：。19．丙烯是重要的有機(jī)原料，由丙烷制備丙烯是近年來研究的熱點(diǎn)，主要涉及如下反應(yīng)。反應(yīng)?。?C3反應(yīng)ⅱ：2C3回答下列問題：（1）反應(yīng)：2C3H6（2）在恒容絕熱容器中通入C3H8A．每斷裂1molO＝O鍵的同時(shí)生成4molO-H鍵B．容器內(nèi)溫度不再變化C．混合氣體的密度不再變化D．容器內(nèi)n(C（3）在壓強(qiáng)恒定為100kPa條件下，按起始投料n(C①曲線（填“L1”或“L②溫度高于T1K后曲線L2隨溫度升高而降低的原因?yàn)棰郛?dāng)溫度高于（填“T1”或“T2”）時(shí)，可判斷反應(yīng)ⅱ不再發(fā)生的依據(jù)是。a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度下，丙烯的分壓p(C3H

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A、氯氣和水發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO，次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解，發(fā)生反應(yīng)2HClO=2HCl+O2↑，HClO濃度減小，Cl2+H2O?HCl+HClO的平衡正向移動(dòng)，減少氯氣的含量，可以用勒夏特列原理解釋，故A正確；

B、碳酸鈉的水解吸熱，則升高溫度可促進(jìn)水解，溶液的堿性增強(qiáng)，去污效果更好，故B正確；

C、加入生石灰后，生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，溫度升高，由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低，則溶液濃度減小，pH減小，故C正確；

D、NaHCO3和Al2(SO4)3發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和二氧化碳，與鹽類水解有關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故答案為：D。

【分析】A、勒夏特列原理的具體內(nèi)容為：如果改變可逆反應(yīng)的條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度等），化學(xué)平衡就被破壞，并向減弱這種改變的方向移動(dòng)；

2．【答案】D【解析】【解答】根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，D組實(shí)驗(yàn)溫度最高，反應(yīng)物的濃度最大，其反應(yīng)速率最快，最先出現(xiàn)渾濁，故選D；

故答案為：D。

【分析】濃度越大，反應(yīng)速率越快，溫度越高，反應(yīng)速率越快。3．【答案】D【解析】【解答】A、向水中加氫氧化鋇固體，氫氧化鋇電離產(chǎn)生氫氧根，抑制水的電離，同時(shí)c(H+)<c(OH?)，故A不符合題意；

B、將純水加熱至100℃，促進(jìn)水的電離，純水中始終存在c(H+)=c(OH?)，故B不符合題意；

C、向水中投入少量的鈉，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，水的電離被抑制，同時(shí)c(H+)<c(O4．【答案】A【解析】【解答】A、用醋酸溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)時(shí)，燈泡很暗，只能說明其溶液中離子濃度較低，導(dǎo)電性較弱，不能證明其部分電離，不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故A符合題意；

B、常溫下，測得0.1mol?L?1醋酸溶液的c(H+)=10?4?mol?L?1，說明醋酸部分電離，為弱電解質(zhì)，故B不符合題意；

C、常溫下，將5．【答案】B【解析】【解答】A、pH＝2的硫酸溶液中，氫離子濃度為0.01mol/L，則1LpH＝2的硫酸溶液中，含有H+的數(shù)目為0.01NA，故A錯(cuò)誤；

B、溶液中還有水分子，水會(huì)電離出極少量的H+和OH-，因此0.5L0.5mol/L的NaCl溶液中微粒數(shù)大于0.5NA，故B正確；

C、碳酸鈉溶液中，碳酸根離子水解生成氫氧根離子和碳酸氫根離子，陰離子數(shù)目增大，即大于0.1NA，故C錯(cuò)誤；

D、溶液的體積未知，不能計(jì)算鈉離子數(shù)目，故D錯(cuò)誤；

故答案為：B。

【分析】A、根據(jù)n=cV計(jì)算；

B、氯化鈉溶液中水也能電離；

6．【答案】D【解析】【解答】A、氯化鐵溶液中，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，正確的離子方程式為Fe3++3H2O?Fe(OH)3(膠體)+3H+，故A錯(cuò)誤；

B、S2-分步水解，以第一步為主，正確的離子方程式為S2?+H2O?HS7．【答案】D【解析】【解答】A、降低溫度，該反應(yīng)的平衡逆向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率減小，故A不符合題意；

B、加大X的投入量，反應(yīng)速率加快，但X得轉(zhuǎn)化率減小，故B不符合題意；

C、減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢，故C不符合題意；

D、加入催化劑，降低反應(yīng)的活化能，反應(yīng)速率加快，且平衡不移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率不變，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】按照b曲線進(jìn)行，反應(yīng)速率加快，且平衡不移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率不變。8．【答案】B【解析】【解答】A、ΔH=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能，則ΔH=E1?E2，故A正確；

B、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，故B錯(cuò)誤；

C、使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能，故C正確；

D、該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度可提高活化分子的百分?jǐn)?shù)，故D正確；

故答案為：B。

【分析】A、ΔH=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能；

9．【答案】D【解析】【解答】A.該反應(yīng)是熵減的過程，根據(jù)復(fù)合判據(jù)△G=△H-T△S<0，該反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，可知該反應(yīng)的△H應(yīng)該小于0，A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

B.活化能越大，反應(yīng)速率越慢，B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

C.恒溫恒壓下，ΔH<0且ΔS>0的反應(yīng)不確定是否可以自發(fā)進(jìn)行，C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

D.1mol在不同狀態(tài)時(shí)的熵值：液體是小于氣態(tài)的熵值的，D選項(xiàng)是正確的。

故答案為：D。

【分析】A.要判斷一個(gè)反應(yīng)在一定條件下可否自發(fā)進(jìn)行，應(yīng)利用復(fù)合判據(jù)；

B.活化能越大，說明反應(yīng)的能壘越大，反應(yīng)速率就越慢；

C.恒溫恒壓下，只要△G=△H-T△S<0，該反應(yīng)就可以自發(fā)進(jìn)行；

D.同一物質(zhì)在物質(zhì)的量相同時(shí)，氣態(tài)的熵值最大，其次是液體，熵值最小的是固態(tài)。10．【答案】C【解析】【解答】A、其他條件不變，使用高效催化劑，反應(yīng)的活化能降低，反應(yīng)速率加快，縮短反應(yīng)時(shí)間，但平衡狀態(tài)不受影響，則廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率不變，故A正確；

B、其他條件不變，加入足量的NH3，該反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)，再次平衡后氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；

C、其他條件不變，升高溫度，該反應(yīng)的平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，平衡常數(shù)減小，故C錯(cuò)誤；

D、其他條件不變，縮小容器的體積，壓強(qiáng)增大，該反應(yīng)的平衡逆向移動(dòng)，再次平衡后氨氣的濃度變大，故D正確；

故答案為：C。

【分析】A、使用催化劑能加快反應(yīng)速率，不影響平衡狀態(tài)；

B、加入氨氣，平衡正向移動(dòng)；

C、升溫該反應(yīng)的平衡逆向移動(dòng)；11．【答案】A【解析】【解答】A、向Na2S溶液中加入少量Na2S固體，Na2S的水解程度減小，故A錯(cuò)誤；

B、硫酸銅的水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)銅離子水解，溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH減小，故B正確；

C、向CH3COONa溶液中加水，CH3COO-的水解程度增大，但醋酸根離子和氫氧根離子的濃度均減小，水的離子積不變，則氫離子濃度增大，因此c(CH3COO?12．【答案】D【解析】【解答】A、X、Y兩種堿的起始pH相同，兩種堿溶液稀釋后pH不同，則堿性強(qiáng)弱一定不同，物質(zhì)的量濃度一定不相等，故A錯(cuò)誤；

B、由圖可知，稀釋后Y的pH大于X，則X溶液的堿性比Y溶液的堿性弱，故B錯(cuò)誤；

C、由分析可知，Y的堿性強(qiáng)于X，則等pH的兩種溶液，n(Y)＞n(X)，用相同濃度的鹽酸中和時(shí)，堿的物質(zhì)的量越大消耗酸體積越大，所以消耗相同濃度鹽酸VX＜VY，故C錯(cuò)誤；

D、起始pH相同，若9＜a＜11，說明X、Y中都存在電離平衡，即X、Y都是弱堿，故D正確；

故答案為：D。

【分析】開始的pH相同，兩種堿溶液稀釋后pH不同，稀釋相同體積時(shí)，X的pH變化較大，而Y的pH變化較小，則堿性：Y>X。13．【答案】C【解析】【解答】A、Kw只受溫度影響，則五點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Kw間的關(guān)系B>C>A=E=D，故A正確；

B、A點(diǎn)溶液呈中性，E點(diǎn)溶液呈堿性，則在水中加入少量NaOH或CH3COONa的方法可實(shí)現(xiàn)A點(diǎn)到E點(diǎn)轉(zhuǎn)化，故B正確；

C、D點(diǎn)溶液顯酸性，可以加入強(qiáng)酸弱堿鹽，促進(jìn)水的電離，D點(diǎn)溶液中水電離產(chǎn)生的H+濃度可能為10?6?mol/L，故C錯(cuò)誤；

D、由圖可知，B點(diǎn)Kw=1×10-12，pH＝2的硫酸溶液中，c(H+)=0.01mol/L，pH＝10的KOH溶液中，c(OH-)=0.01mol/L，兩者等體積混合，恰好完全反應(yīng)，所得溶液呈中性，故D正確；14．【答案】B【解析】【解答】A、根據(jù)b點(diǎn)可得，KspB、由圖可知，區(qū)域Ⅰ內(nèi)Ag2CrO4C、由a點(diǎn)可知，Ksp(AgCl)=10-2mol/L×10-8.7D、由上述分析可知，Ksp(AgCl)=10?9.8，故答案為：B?！痉治觥緼、根據(jù)Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+15．【答案】B【解析】【解答】A、a點(diǎn)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaOH和CH3COONa，溶液呈堿性，則c(OH?)>c(HB、b點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH3COONa和NaCl，根據(jù)物料守恒有c(Nc(HC、c點(diǎn)pH=7，c(H+)=c(OH?)，結(jié)合電荷守恒c(NaD、d點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaCl和CH3COOH故答案為：B?！痉治觥緼、a點(diǎn)溶液呈堿性；

B、b點(diǎn)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH3COONa和NaCl，結(jié)合物料守恒和電荷守恒分析；

C、c點(diǎn)溶液呈中性，結(jié)合電荷守恒分析；

16．【答案】（1）大于（2）③（3）③（4）當(dāng)?shù)渭幼詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)NaOH溶液時(shí)，溶液的顏色由無色變?yōu)榉奂t色，且保持半分鐘內(nèi)不變色（5）A；B（6）0.0425【解析】【解答】（1）若酸式滴定管的量程為25mL，調(diào)液面處于5刻度，將該滴定管中所有液體放出，由于酸式滴定管下方有一段無刻度，也裝有溶液，則放出的溶液體積大于20mL，故答案為：大于；

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，為減小實(shí)驗(yàn)誤差，則所用氫氧化鈉溶液體積不能過小，否則誤差較大，應(yīng)用濃度最小的，則標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液最適合的濃度為0.0500mol/L，故答案為：③；

（3）氫氧化鈉溶液為堿性溶液，應(yīng)該使用堿式滴定管，堿式滴定管中排氣泡的方法：將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出，從而溶液充滿尖嘴，排除氣泡，應(yīng)選擇圖③操作，故答案為：③；

（4）滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘內(nèi)不褪色，說明達(dá)到滴定終點(diǎn)，故答案為：當(dāng)?shù)渭幼詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)NaOH溶液時(shí)，溶液的顏色由無色變?yōu)榉奂t色，且保持半分鐘內(nèi)不變色；

（5）A、不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴至錐形瓶外，會(huì)使消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，所測稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏大，故A符合題意；

B、滴定前，堿式滴定管有氣泡，滴定后消失，會(huì)使消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，所測稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏大，故B符合題意；

C、剛變色后則立即記下數(shù)據(jù)，會(huì)使消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，所測稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏小，故C不符合題意；

D、氧化鈉和水反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鈉，用含有Na2O雜質(zhì)的氫氧化鈉固體配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏大，滴定時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，所測稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏小，故D不符合題意；

故答案為：AB；

（6）三次滴定消耗氫氧化鈉的體積分別為：17.00mL、17.02mL、16.98mL，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均體積為17.00mL，根據(jù)HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，測得的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.017L×0.0500mol/L0.02L=0.0425mol/L，故答案為：0.0425。

【分析】（1）酸式滴定管下方無刻度；

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，為減小實(shí)驗(yàn)誤差，則所用氫氧化鈉溶液的體積不能過小，否則誤差較大；

（3）根據(jù)酸式滴定管排氣泡的操作分析；17．【答案】（1）酸；A（2）11；4；a+b=11（3）0.1；c(Na【解析】【解答】（1）AlCl3水溶液中，鋁離子水解生成氫氧化鋁和氫離子，溶液呈酸性，水解的離子方程式為Al（2）T℃時(shí)，Kw①該溫度時(shí)0.1mol/LNaOH溶液中c(OH?)=0②pH=2的H2SO4溶液中c(H+)=1③pH1=a的某強(qiáng)酸溶液中c(H+)=10?a?mol/L，pH2（3）①V(醋酸)=0時(shí)，溶液中只含氫氧化鈉，溶液的pH為13，則溶液中c(OH?)=0.1?mol②B點(diǎn)溶液ph=7，呈中性，由電荷守恒有c(Na+)+c(H+③D點(diǎn)醋酸過量，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH3COONa和CH3COOH，溶液呈酸性，【分析】（1）鋁離子水解生成氫氧化鋁和氫離子；

（2）T℃時(shí)，純水中c(OH?)=10?6?mol/L，則Kw=10?12；18．【答案】（1）571.4（2）＞；堿；將碳酸氫根轉(zhuǎn)化為碳酸根，增大溶液中碳酸根的濃度（3）氨水（4）溫度過高將會(huì)導(dǎo)致NH（5）SrSO4+2（6）靜止，取上層清液于試管中，向其中滴加硫酸銨溶液，若未出現(xiàn)沉淀，則沉淀完全，故答案為：靜止，取上層清液于試管中，向其中滴加硫酸銨溶液，若未出現(xiàn)沉淀，則沉淀完全【解析】【解答】（1）Ksp(SrSO4)=3c(SO（2）①電離常數(shù)越大，對(duì)應(yīng)的鹽水解程度越小，0.1mol?L?1NH②實(shí)測某人血液中c(HCO3?)=2.3×10③一浸取天青石精礦時(shí)，向NH（3）濾液中含有銨根離子，在沉淀過程中會(huì)生成氨水，可在浸取Ⅰ中循環(huán)利用，故答案為：氨水；（4）溫度過高，NH4HCO3（5）將SrSO4與煤粉按照一定比例混合后高溫煅燒，SrSO4與碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成黑灰(SrS)和一氧化碳或二氧化碳