福建省福州市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷（含答案）

福建省福州市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二總分評(píng)分一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，本題包括15小題，每小題3分，共45分）1．下列我國科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中，發(fā)生的不是化學(xué)變化的是（）A．甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車B．氘、氚用作“人造太陽”核聚變?nèi)剂螩．偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號(hào)”的火箭燃料D．開采可燃冰，將其作為能源使用A．A B．B C．C D．D2．研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴(yán)重的青銅器表面大都存在CuCl。關(guān)于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．加快了反應(yīng)的速率 B．降低了反應(yīng)的活化能C．改變了反應(yīng)的歷程 D．增大了反應(yīng)的平衡常數(shù)3．下列敘述正確的是（）A．CO(g)的燃燒熱ΔH=?283.0kJ/molB．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱為ΔH=?57.3kJ/mol，則HC．用等體積的0.50mol?LD．一定條件下，將0.5molN2(g)和1.4．Ni可活化C2H6下列關(guān)于活化歷程的說法正確的是（）A．總反應(yīng)的ΔH>0B．Ni是該反應(yīng)的催化劑，參與反應(yīng)的過程C．總反應(yīng)的速率由“中間體2→中間體3”決定D．該反應(yīng)過程中分別有碳?xì)滏I、碳碳鍵的斷裂和形成5．工業(yè)上制取濃硝酸涉及下列反應(yīng)：②2N①2NO(g)+③2下列有關(guān)工業(yè)制取濃硝酸反應(yīng)的說法不正確的是（）A．反應(yīng)①達(dá)到平衡時(shí)2B．使用高效催化劑能提高反應(yīng)①中NO的平衡轉(zhuǎn)化率C．反應(yīng)②在一定溫度下能自發(fā)進(jìn)行，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)③中每消耗22.4L6．下列不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．H2、IB．紅棕色的NOC．合成氨工業(yè)中使用高壓以提高氨的產(chǎn)量D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺7．參照反應(yīng)Br+HA．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．該反應(yīng)的ΔH=+117kJ?moC．反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量D．圖中可以看出，HBr的能量一定高于H28．利用如圖所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收A．b為直流電源的正極B．將裝置中的陽離子交換膜換成陰離子交換膜電極反應(yīng)式不變C．電解時(shí)，H+D．陽極的電極反應(yīng)式為S9．反應(yīng)N2(g)+3HA．升高溫度B．增大N2濃度C．改變壓強(qiáng)D．加入催化劑10．在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)?zC(g)，平衡時(shí)測得C的濃度為0.50mol/L。保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來的一半，再達(dá)到平衡時(shí)，測得C的濃度變?yōu)?.90mol/L。下列有關(guān)判斷不正確的是（）A．B的體積分?jǐn)?shù)增大了 B．A的轉(zhuǎn)化率降低了C．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D．x+y<z11．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對(duì)冶金硅進(jìn)行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關(guān)電解槽裝置如圖所示，用CuSi合金作硅源，在950℃利用三層液熔鹽進(jìn)行電解精煉，下列說法正確的是（）A．X與電源的正極相連B．電子由液態(tài)CuSi合金流出C．電子能夠在三層液熔鹽間自由流動(dòng)D．在該液相熔體中Cu優(yōu)先于Si被氧化，Si4+優(yōu)先于12．下列對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方向說法正確的是（）A．一定溫度下，反應(yīng)2NaCl(s)???????__2Na(s)+CB．反應(yīng)2H2O(l)C．常溫下反應(yīng)2Na2D．反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)13．某種堿性氫氧燃料電池的的正極反應(yīng)式為：O2A．負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為HB．工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中的OHC．工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量濃度減小D．若電池在工作過程中有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則正極消耗214．在容積固定為1.00L的密閉容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)NA．t0B．100℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K為0.36C．待容器中混合氣體的密度不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．100℃時(shí)，在0~60s時(shí)段反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(15．執(zhí)法交警最常用的一種酒精檢測儀的工作原理示意圖如圖所示，其反應(yīng)原理為：CHA．呼出氣體中酒精含量越高，微處理器中通過的電流越小B．電解質(zhì)溶液中的H+C．b為正極，電極反應(yīng)式為OD．a(chǎn)極上的電極反應(yīng)式為C二、非選擇題16．某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等因此，對(duì)PM2.請(qǐng)回答下列問題：（1）為減少SO已知：H2(g)+1C(s)+12O寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。（2）汽車尾氣的轉(zhuǎn)化：①NO在催化條件下分解，反應(yīng)在恒溫密閉容器中下進(jìn)行：2NO(g)?N2(g)+O2(g)ΔH=?180.8kJ?mol?1；某溫度下，NO平衡轉(zhuǎn)化率為10.0%，該溫度下的平衡常數(shù)為a．向逆反應(yīng)方向進(jìn)行b．向正反應(yīng)方向進(jìn)行c．達(dá)到平衡狀態(tài)②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO(g)???????__2C(s)+O（3）清潔能源具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景，可減小污染解決霧霾問題，其中甲醇、甲烷是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池，一定條件下用CO和H2合成CH3OH：向體積為2L的密閉容器中充入2molCO和4molH①Ⅱ和Ⅰ相比，改變的反應(yīng)條件是；②若反應(yīng)Ⅰ的溫度（T1），反應(yīng)Ⅲ的溫度（T3），則T1T17．電池的種類繁多，應(yīng)用廣泛。根據(jù)電化學(xué)原理回答下列問題。（1）Mg?AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池總反應(yīng)為2AgCl+Mg???????__Mg（2）濃差電池中的電動(dòng)勢是由于電池中存在濃度差而產(chǎn)生的。某濃差電池的原理如圖所示，該電池從濃縮海水中提取LiCl的同時(shí)又獲得了電能。X極生成0.1molH2時(shí)，（3）微生物脫鹽電池是一種高效、經(jīng)濟(jì)的能源裝置，利用微生物處理有機(jī)廢水獲得電能，同時(shí)可實(shí)現(xiàn)海水淡化?，F(xiàn)以NaCl溶液模擬海水，采用惰性電極，用如圖裝置處理有機(jī)廢水（以含CH3COO?的溶液為例）。隔膜1為18．為實(shí)現(xiàn)我國承諾的“碳達(dá)峰、碳中和”目標(biāo)，中國科學(xué)院提出了“液態(tài)陽光”方案，即將工業(yè)生產(chǎn)過程中排放的二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇，其中反應(yīng)之一是：CO(g)+2H2(g)?C（1）該反應(yīng)的能量變化如圖所示，反應(yīng)的ΔH=，曲線（填“a”或“b”）表示使用了催化劑。（2）下列措施既能加快反應(yīng)速率，又能提高CO轉(zhuǎn)化率的是____；A．升高溫度 B．增大壓強(qiáng)C．降低溫度 D．增加H2（3）相同溫度下，若已知：①反應(yīng)CO2(g)+3②反應(yīng)CO2(g)+則：反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K=（4）在恒溫恒容密閉容器中按n(HⅠ．下列描述不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化B．氫氣的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值C．容器內(nèi)CO與H2Ⅱ．若CO的平衡轉(zhuǎn)化率[α(CO)]隨溫度的變化曲線如圖Ⅱ所示，R、S兩點(diǎn)平衡常數(shù)大?。篕p(R)Kp(S)（填“>”、“=”或“<”）。T1溫度下，測得起始?jí)簭?qiáng)P19．請(qǐng)回答下列問題：（1）高鐵酸鉀（K2圖1圖2①該電池放電時(shí)正極反應(yīng)式為。②鹽橋中盛有飽和KCl溶液，此鹽橋中氯離子向（填“左”或“右”）移動(dòng)；③圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有。（2）銅是人類最早使用的金屬，它與人類生產(chǎn)、生活關(guān)系密切，請(qǐng)運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解釋下列與銅有關(guān)的化學(xué)現(xiàn)象。甲乙①如圖甲，在硫酸型酸雨地區(qū)，不純的銅制品發(fā)生電化學(xué)腐蝕，Cu發(fā)生（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，寫出正極的電極反應(yīng)式：。②如圖乙，將螺旋狀的銅絲在酒精燈上灼燒，銅絲變黑色，然后將紅熱的銅絲插入NH4Cl固體中，過一會(huì)取出，發(fā)現(xiàn)插入部分黑色變?yōu)楣饬恋募t色，查閱資料可知，該過程有N（3）一定溫度下，反應(yīng)H2+Cl2???????該基元反應(yīng)的活化能為kJ/mol，ΔH為kJ/mol。（4）鍵能也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（ΔH）。下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵P?PP?OO=OP=O鍵能/（kJ/mol）172335498X已知白磷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-2378kJ/mol，白磷的結(jié)構(gòu)為正四面體，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中X=。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】解：A.甲醇低溫制氫氣有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，A不符合題意；B.氘、氚用作核聚變?nèi)剂?，是核反?yīng)，不屬于化學(xué)變化，B符合題意；C.偏二甲肼與N2O4反應(yīng)生成CO2、N2和H2O，放出大量熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H8N2+2N2O4點(diǎn)燃__3N2↑+2CO2↑+4HD.可燃冰是甲烷的結(jié)晶水合物，CH4燃燒生成CO2和H2O，放出大量熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2點(diǎn)燃__CO2+2H故答案為：B【分析】區(qū)分物理變化和化學(xué)變化時(shí)，應(yīng)分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，有新物質(zhì)生成的變化為化學(xué)變化，沒有新物質(zhì)生成的變化為物理變化。2．【答案】D【解析】【解答】A、加入催化劑，反應(yīng)速率加快，故A正確；

B、催化劑能降低反應(yīng)的活化能，故B正確；

C、加入催化劑改變了反應(yīng)歷程，故C正確；

D、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，催化劑不影響平衡常數(shù)，故D錯(cuò)誤；

故答案為：D。

【分析】催化劑能將改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，不影響平衡狀態(tài)。3．【答案】A【解析】【解答】A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，CO(g)的燃燒熱為ΔH=?283.0kJ/mol，則2CO2(g)???????__2CO(g)+O2(g)ΔH=+2×283.0kJ/mol，故A正確；

B、H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)生成硫酸該固體的過程釋放能量，則H24．【答案】C【解析】【解答】A、由圖可知，該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，ΔH<0，故A錯(cuò)誤；

B、由圖可知，該過程為Ni和C2H6反應(yīng)生成CH4和NiCH2，Ni為反應(yīng)物，不是催化劑，故B錯(cuò)誤；

C、活化能越大反應(yīng)速率越慢，慢反應(yīng)是整個(gè)反應(yīng)的決速步驟，中間體2→中間體3的活化能最大，反應(yīng)速率最慢，則總反應(yīng)的速率由中間體2→中間體3的反應(yīng)速率決定，故C正確；

D、由圖可知，該過程中有碳?xì)滏I、碳碳鍵的斷裂，碳?xì)滏I的形成，但沒有碳碳鍵的形成，故D錯(cuò)誤；

故答案為：C。

【分析】A、反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)；

5．【答案】B【解析】【解答】A、2v正(O2)=v逆(NO)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)①達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；

B、催化劑只影響反應(yīng)速率，不影響平衡狀態(tài)，則使用高效催化劑不能提高反應(yīng)①中NO的平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；

C、反應(yīng)②的ΔS<0，在一定溫度下能自發(fā)進(jìn)行，ΔH-TΔS＜0，有ΔH＜0，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；

D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2的物質(zhì)的量為1mol，反應(yīng)③6．【答案】A【解析】【解答】A、H2+I2?2HI為氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不影響平衡移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋，故A符合題意；

B、加壓NO2濃度增大，氣體顏色變深，同時(shí)2NO2?N2O4的平衡正向移動(dòng)，顏色變淺，因此紅棕色的N7．【答案】A【解析】【解答】A、由圖可知，該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；

B、ΔH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=（117-42）kJ/mol=+75kJ/mol，故B錯(cuò)誤；

C、由圖可知，反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量，故C錯(cuò)誤；

D、1molHBr和1molH的總能量大于1molBr和1mol氫氣的總能量，但是不能比較HBr和氫氣能量相對(duì)大小，故D錯(cuò)誤；

故答案為：A。

【分析】A、反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量；

B、ΔH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能；

C、吸熱反應(yīng)生成物具有的總能量大于反應(yīng)物具有的總能量；

D、1molHBr和1molH的總能量大于1molBr和1mol氫氣的總能量。8．【答案】D【解析】【解答】A、由分析可知，右側(cè)為陰極，則b為電源負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B、將裝置中的陽離子交換膜換成陰離子交換膜，陰極變?yōu)闅潆x子得電子，陽極變?yōu)閬喠蛩釟涓x子失電子，電極反應(yīng)式發(fā)生改變，故B錯(cuò)誤；C、電解時(shí)，陽離子移向陰極，所以H+D、由分析可知，陽極的電極反應(yīng)式為：SO故答案為：D?！痉治觥坑蓤D可知，右室內(nèi)，亞硫酸氫根發(fā)生反應(yīng)生成S2O42?，則右側(cè)為陰極，電極反應(yīng)式為2HSO3?+2e-+2H+=S2O42?+2H29．【答案】D【解析】【解答】A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率降低，故A錯(cuò)誤；

B、增大氮?dú)鉂舛?，平衡正向移?dòng)，氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故B錯(cuò)誤；

C、增大壓強(qiáng)，反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)，氨氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，故C錯(cuò)誤；

D、加入催化劑，反應(yīng)速率加快，但平衡不移動(dòng)，氨氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變，故D正確；

故答案為：D。

【分析】平衡移動(dòng)原理的具體內(nèi)容為：如果改變可逆反應(yīng)的條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度等），化學(xué)平衡就被破壞，并向減弱這種改變的方向移動(dòng)。10．【答案】C【解析】【解答】A、由分析可知，該反應(yīng)的平衡逆向移動(dòng)，B的體積分?jǐn)?shù)增大，故A正確；

B、由分析可知，該反應(yīng)的平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率降低，故B正確；

C、由分析可知，該反應(yīng)的平衡逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D、增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)的平衡逆向移動(dòng)，說明x+y<z，故D正確；

故答案為：C。

【分析】平衡時(shí)測得C的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來的一半，再達(dá)到平衡時(shí)，測得C的濃度變?yōu)?.90mol/L，說明平衡逆向移動(dòng)。11．【答案】B【解析】【解答】A、由分析可知，液態(tài)鋁電極為陰極，與電源負(fù)極相連，則X與電源的負(fù)極相連，故A錯(cuò)誤；

B、Cu-Si合金所在電極為陽極，Si失電子，則電子由液態(tài)CuSi合金流出，故B正確；

C、三層液熔鹽在電解槽中充當(dāng)電解質(zhì)，電子不能再電解質(zhì)中流動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D、在該液相熔體中Si失電子，Si優(yōu)先于Cu被氧化，Si4+在液態(tài)鋁電極得電子轉(zhuǎn)化為Si，則Si4+優(yōu)先于Cu2+被還原，故D錯(cuò)誤；

故答案為：B。

【分析】由圖可知，Si4+得電子轉(zhuǎn)化為Si，則液態(tài)鋁電極為陰極，Cu-Si合金所在電極為陽極。12．【答案】C【解析】【解答】A、2NaCl(s)???????__2Na(s)+Cl2(g)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0，故A錯(cuò)誤；

B、2H2O(l)???????__2H2(g)+O2(g)ΔH>0，且ΔS>0，該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；

C、13．【答案】C【解析】【解答】A、該燃料電池電解質(zhì)為堿性，則負(fù)極反應(yīng)為H2-2e-+2OH-=2H2O，故A錯(cuò)誤；

B、原電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則OH?向負(fù)極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C、總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，生成水，則工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量濃度減小，故C正確；

D、氣體所處的狀態(tài)未知，不能計(jì)算其體積，故D錯(cuò)誤；

故答案為：C。14．【答案】B【解析】【解答】A、t0B、由圖可知，反應(yīng)在60s時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時(shí)，c(NO2)=0.12mol/L，c(N2O4)=0.04mol/L，則K=cC、密閉容器，體積不變，氣體的總質(zhì)量不變，則密度一直不變，因此容器中混合氣體的密度不變時(shí)，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D、0～60s時(shí)段，N2O4濃度變化量為0故答案為：B?！痉治觥緼C、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變；

B、平衡常數(shù)是指各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積與各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積的比；

D、根據(jù)v=Δc15．【答案】D【解析】【解答】A、人呼出的氣體中酒精含量越多，酒精失去電子的數(shù)量越多，電流越大，故A錯(cuò)誤；

B、原電池工作時(shí)，陽離子移向正極，則電解質(zhì)溶液中的H+移向b電極，故B錯(cuò)誤；

C、由分析可知，b為正極，電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，故C錯(cuò)誤；

D、由分析可知，a為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH3CH2OH+H2O?4e????????__CH16．【答案】（1）C(s)+H2（2）1/324；a；不能實(shí)現(xiàn)，因?yàn)樵摲磻?yīng)的ΔH>0，ΔS<0，所以ΔG=ΔH?T×ΔS>0恒成立，所以該反應(yīng)在任何條件下均不能自發(fā)進(jìn)行（3）Ⅱ中使用催化劑；大于；此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，反應(yīng)速率減慢，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)【解析】【解答】（1）設(shè)①H2(g)+12O2(g)???????__H2O(g)ΔH=?241.8kJ?mol?1，（2）①某溫度下，NO平衡轉(zhuǎn)化率為10.0%，列出反應(yīng)的三段式為：

2NO(g)?N2(g)+O2(g)起始②2CO(g)???????__2C(s)+O2(g)的ΔH>0，ΔS（3）①由圖可知，Ⅱ和Ⅰ相比，反應(yīng)速率加快，平衡不移動(dòng)，改變的條件應(yīng)該是Ⅱ中使用催化劑，故答案為：Ⅱ中使用催化劑；②由圖可知，曲線Ⅲ達(dá)到平衡所需的時(shí)間比Ⅰ長，則Ⅲ條件下反應(yīng)速率最慢，且Ⅲ平衡時(shí)壓強(qiáng)較小，與Ⅰ相比平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，且為放熱反應(yīng)，則改變的條件應(yīng)該是降低溫度，則溫度T1＞T3，故答案為：大于；此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，反應(yīng)速率減慢，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)?！痉治觥浚?）根據(jù)蓋斯定律，將②-①可得目標(biāo)方程式；

（2）列出反應(yīng)的三段式計(jì)算；當(dāng)ΔH-TΔS<0時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；

（3）如果改變可逆反應(yīng)的條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度等），化學(xué)平衡就被破壞，并向減弱這種改變的方向移動(dòng)。17．【答案】（1）Mg；AgCl+（2）0.2；X（3）陰；CH【解析】【解答】（1）根據(jù)2AgCl+Mg???????__Mg2++2Ag+2Cl?可知，Mg失去電子生成Mg2+，則負(fù)極材料為Mg，正極上AgCl發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)式為AgCl+e????????__Ag+Cl?，故答案為：Mg；AgCl+e????????__Ag+Cl?18．【答案】（1）-91kJ/mol；b（2）B；D（3）K（4）C；>；17【解析】【解答】（1）ΔH=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能，則ΔH=(419?