2024-2025學年課時作業(yè)人教版化學選擇性必修1第二章綜合檢測2

第二章綜合檢測(時間：90分鐘，滿分：100分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1．對于可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)，下列措施能使反應物中活化分子百分數(shù)、化學反應速率和化學平衡常數(shù)都變化的是()A．增大壓強B．升高溫度C．使用催化劑D．多充入O22.25℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應：Sn(s)＋Pb2＋(aq)?Sn2＋(aq)＋Pb(s)，該體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)隨時間的變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()A．向平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大B．向平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)減小C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應的正反應為吸熱反應D．25℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝2.23．在淀粉-KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)?Ieq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))(aq)。測得不同溫度下該反應的平衡常數(shù)K如表所示：T/℃515253550K/(mol·L－1)1100841689533409下列說法正確的是()A．反應I2(aq)＋I－(aq)?Ieq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))(aq)的ΔH>0B．其他條件不變，升高溫度，溶液中c(Ieq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))減小C．該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝eq\f(c（I2）·c（I－）,c（Ieq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）)D.25℃時，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于6894．對于平衡體系mA(g)＋nB(g)=pC(g)＋qD(g)ΔH<0。下列結(jié)論中錯誤的是()A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m＋n<p＋qB．若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m∶nC．若m＋n＝p＋q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2aD．若溫度不變時，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的eq\f(1,2)要小5．一定條件下，下列反應中生成物中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合下圖的是()A．CO2(g)＋2NH3(g)?CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH<0B．CO2(g)＋H2(g)?CO(g)＋H2O(g)ΔH>0C．CH3CH2OH(g)?CH2=CH2(g)＋H2O(g)ΔH>0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)?2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)ΔH<06．在容積一定的密閉容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，發(fā)生反應C(s)＋2NO(g)?CO2(g)＋N2(g)，平衡狀態(tài)時NO(g)的物質(zhì)的量濃度與溫度T的關(guān)系如圖所示。則下列說法中正確的是()A．該反應的ΔH>0B．若該反應在T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2C．在T2時，若反應體系處于狀態(tài)D，則此時一定有v正<v逆D．在T3時，若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應達到平衡狀態(tài)C7．已知反應2NO＋2H2=N2＋2H2O的速率方程為v＝kc2(NO)·c(H2)(k為速率常數(shù))，其反應歷程如下：①2NO＋H2→N2＋H2O2慢②H2O2＋H2→2H2O快下列說法不正確的是()A．增大c(NO)或c(H2)，均可提高總反應的反應速率B．c(NO)、c(H2)增大相同的倍數(shù)，對總反應的反應速率的影響程度相同C．該反應的快慢主要取決于反應①D．升高溫度，可提高反應①、②的速率8．在如圖所示的三個容積相同的容器①②③中進行如下反應：3A(g)＋B(g)?2C(g)ΔH＜0。若起始溫度相同，分別向三個容器中通入3molA和1molB，則達到平衡時各容器中C物質(zhì)的體積分數(shù)由大到小的順序為()A.③②①B．③①②C．①②③D．②①③9．常溫常壓時烯烴與氫氣混合不反應，高溫時反應很慢，但在適當?shù)拇呋瘎┐嬖跁r可與氫氣反應生成烷烴，一般認為加氫反應是在催化劑表面進行。反應過程的示意圖如下：下列說法中正確的是()A．乙烯和H2生成乙烷的反應是吸熱反應B．加入催化劑，可減小反應的熱效應C．催化劑能改變平衡轉(zhuǎn)化率，不能改變化學平衡常數(shù)D．催化加氫過程中金屬氫化物的一個氫原子和雙鍵碳原子先結(jié)合，得到中間體10．溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應PCl5(g)?PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如表所示：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列說法正確的是()A．反應在前50s的平均速率v(PCl3)＝0.0016mol·L－1·s－1B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)＝0.11mol·L－1，則反應的ΔH＜0C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反應達到平衡前v正<v逆D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，達到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%11．在恒定溫度下，向一個2L的密閉容器中加入4molA和2molB，發(fā)生反應：3A(g)＋2B(g)?4C(？)＋2D(？)，“？”代表物質(zhì)的狀態(tài)不確定。5min后達到平衡狀態(tài)，測得生成1.6molC，且反應的前后壓強之比為15∶14，則下列說法正確的是()A．該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K＝c4(C)·c2(D)/[c3(A)·c2(B)]B．0～5min內(nèi)A的反應速率為0.24mol·L－1·min－1C．此時B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%D．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大12．一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)＋CO2(g)?2CO(g)，平衡時體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：已知：氣體分壓(p分)＝氣體總壓(p總)×體積分數(shù)。下列說法正確的是()A．550℃時，若充入惰性氣體，v正、v逆均減小，平衡向左移動B．650℃時，反應達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為40%C．T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向左移動D．925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)K＝23.04p總二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)13．(10分)在密閉容器中，使2molN2和6molH2混合發(fā)生下列反應：N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)ΔH＜0。(1)當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是________；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是________。(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量________，密度________(填“變大”“變小”或“不變”)。(3)當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將________(填“正向”“逆向”或“不”)移動。(4)若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將________(填“向左移動”“向右移動”或“不移動”)。達到新平衡后，容器內(nèi)溫度________(填“大于”“小于”或“等于”)原來的2倍。14．(10分)在密閉容器中充入一定量的H2S，發(fā)生反應：2H2S(g)?2H2(g)＋S2(g)ΔH，如圖丙所示為H2S氣體分解生成H2(g)和S2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系。(1)ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。(2)圖丙中壓強(p1、p2、p3)的大小順序為________。(3)圖丙中M點對應的平衡常數(shù)Kp＝________MPa(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。(4)如果想進一步提高H2S的轉(zhuǎn)化率，除改變溫度、壓強外，還可以采取的措施有________________________________。15．(14分)已知A(g)＋B(g)?C(g)＋D(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：溫度/℃70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4回答下列問題：(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K＝________，ΔH________(填“<”“>”或“＝”)0。(2)830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20molA和0.80molB，如反應初始6s內(nèi)A的平均反應速率v(A)＝0.003mol·L－1·s－1。則6s時，c(A)＝________mol·L－1，C的物質(zhì)的量為________mol；若反應經(jīng)一段時間后，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為________，如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為________。(3)判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為________。a．壓強不隨時間改變b．氣體的密度不隨時間改變c．c(A)不隨時間改變d．單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等(4)1200℃時，反應C(g)＋D(g)?A(g)＋B(g)的平衡常數(shù)的值為________。16．(18分)研究煙氣的脫硝(除NOx)、脫硫(除SO2)有著積極的環(huán)保意義。Ⅰ.汽車排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器”，其反應的熱化學方程式為2NO(g)＋2CO(g)?2CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－746.50kJ·mol－1。T℃時，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，若溫度和體積不變，反應過程中NO的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。(1)圖中a、b分別表示在相同溫度下，使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時，達到平衡過程中n(NO)的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是________(填“a”或“b”)。(2)在a曲線所示反應中，0～10min內(nèi)，CO的平均反應速率v(CO)＝________；T℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K＝________；平衡時若保持溫度不變，再向容器中充入CO、CO2各0.2mol，則平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動。(3)15min時，n(NO)發(fā)生圖中所示變化，則改變的條件可能是________(填標號)。A．充入少量COB．將N2液化移出體系C．升高溫度D．加入催化劑Ⅱ.已知有下列反應：①5O2(g)＋4NH3(g)?6H2O(g)＋4NO(g)ΔH1②N2(g)＋O2(g)?2NO(g)ΔH2③2NO(g)＋O2(g)?2NO2(g)ΔH3(4)若在高效催化劑作用下可發(fā)生8NH3(g)＋6NO2(g)eq\o(=,\s\up7(催化劑))7N2(g)＋12H2O(g)的反應，可實現(xiàn)對NO2的處理，則該反應的ΔH＝________(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)，ΔS________0。(5)某溫度下，向某恒容密閉容器中充入一定量的NH3和NO2，按照(4)的原理模擬污染物的處理。若容器中觀察到________(填標號)，可判斷該反應達到平衡狀態(tài)。A．混合氣體的顏色不再改變B．混合氣體的密度不再改變C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變D．NH3和NO2的物質(zhì)的量之比不再改變(6)將一定比例的O2、NH3和NO2的混合氣體，勻速通入如圖甲所示裝有催化劑M的反應器中充分反應。反應相同時間NOx的去除率隨反應溫度的變化曲線如圖乙所示。已知該催化劑在100～150℃時活性最高，那么在50～250℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NOx的去除率先迅速上升后緩慢上升，其中去除率先迅速上升的主要原因是________________________________________________________；當反應溫度高于380℃時，NOx的去除率迅速下降的原因可能是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。第二章綜合檢測1．解析：能影響化學平衡常數(shù)的只有溫度，同時改變溫度也可以改變反應物中的活化分子百分數(shù)和化學反應速率。答案：B2．解析：在含有Pb2＋、Sn2＋的溶液中加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生置換反應：Sn(s)＋Pb2＋(aq)?Sn2＋(aq)＋Pb(s)，最終達到化學平衡。A項，向平衡體系中加入金屬鉛后，由于溶液中離子的濃度未發(fā)生變化，故平衡不移動，c(Pb2＋)不變，錯誤；B項，向平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體，Sn(NO3)2溶解，使c(Sn2＋)增大，則平衡逆向移動，所以c(Pb2＋)增大，錯誤；C項，升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明平衡逆向移動，所以該反應的正反應為放熱反應，錯誤；D項，分析圖像可知，25℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝eq\f(c（Sn2＋）,c（Pb2＋）)＝eq\f(0.22,0.10)＝2.2，正確。答案：D3．解析：根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)知溫度升高，平衡常數(shù)減小，則平衡向逆反應方向移動，逆反應為吸熱反應，故正反應為放熱反應，ΔH<0，A項錯誤；其他條件不變，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，溶液中c(Ieq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))減小，B項正確；該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝eq\f(c（Ieq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）,c（I2）·c（I－）)，C項錯誤；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，25℃時，向溶液中加入少量KI固體，雖然平衡向正反應方向移動，但平衡常數(shù)不變，D項錯誤。答案：B4．解析：溫度不變，增大壓強，若平衡不移動，A的濃度應變?yōu)樵瓉淼?倍，實際變?yōu)樵瓉淼?.1倍，說明平衡逆向移動，故m＋n<p＋q，A正確；因反應是按化學方程式的計量數(shù)之比消耗的，所以只有起始加入量也符合化學方程式的計量數(shù)之比時，A、B的轉(zhuǎn)化率才能相等，B正確；若m＋n＝p＋q，則反應過程中氣體的總物質(zhì)的量不變，C正確；溫度不變、壓強增大到原來的2倍，根據(jù)反應的體積變化，氣體的總體積在m＋n＝p＋q時，等于原來的eq\f(1,2)，在m＋n≠p＋q時，小于原來的eq\f(1,2)，D不正確。答案：D5．解析：觀察圖像可知，T2>T1、p1>p2。升高溫度水蒸氣的百分含量降低，說明平衡逆向移動，正反應放熱，則ΔH<0；增大壓強水蒸氣的百分含量增大，說明平衡正向移動，正反應為氣體分子數(shù)減少的反應。綜合分析，A項符合要求。答案：A6．解析：由圖像可知，T1<T2，升高溫度c(NO)增大，平衡左移(吸熱方向)，所以ΔH<0，且K1>K2，A項和B項不正確；T2時D點表示c(NO)>c(NO)平，因此由D→B點需降低c(NO)，即平衡向右移動，所以D點對應體系中，v正>v逆，C項不正確；由于反應物C為固體，故容積不變時，反應后氣體質(zhì)量增大，混合氣體的密度增大，當密度不再變化時，可以判斷反應達到平衡狀態(tài)，D項正確。答案：D7．解析：根據(jù)反應速率方程v＝kc2(NO)·c(H2)可知，增大c(NO)或c(H2)，均可提高總反應的反應速率，A項正確。根據(jù)反應速率方程可知，c(NO)、c(H2)增大相同的倍數(shù)，對總反應的反應速率的影響程度不同，如c(NO)增大2倍，v增大4倍，c(H2)增大2倍，v增大2倍，B項錯誤。反應速率由最慢的一步?jīng)Q定，故該反應的快慢主要取決于反應①，C項正確。升高溫度，可以增大活化分子百分數(shù)，提高反應①②的速率，D項正確。答案：B8．解析：①與②相比，由于②能把反應產(chǎn)生的熱量擴散到空氣中，相比①來說，相當于降低溫度，平衡正向移動，故平衡時C的體積分數(shù)：②＞①；②與③相比，由于該反應是反應前后氣態(tài)物質(zhì)體積減小的反應，故③中活塞下移，相對②來說，相當于給體系增大壓強，平衡正向移動，故C的體積分數(shù)：③＞②。答案：A9．解析：根據(jù)圖示，得到反應物的能量高于產(chǎn)物的能量，所以該反應是放熱反應，故A錯誤；催化劑只會加快反應速率，不會引起反應熱的變化，反應的熱效應不變，故B錯誤；催化劑只會加快反應速率，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，不能改變化學反應的平衡常數(shù)，故C錯誤；根據(jù)化學反應的歷程：催化加氫過程中金屬氫化物的一個氫原子和雙鍵碳原子先結(jié)合，得到中間體，故D正確。答案：D10．解析：反應在前50s的平均速率為eq\f(\f(0.16mol,2L),50s)＝0.0016mol·L－1·s－1，A項正確；由表格數(shù)據(jù)可知平衡時c(PCl3)＝eq\f(0.20mol,2.0L)＝0.10mol·L－1，升高溫度，PCl3濃度增大，則該反應是吸熱反應，ΔH＞0，B項錯誤；由平衡常數(shù)K＝eq\f(（\f(0.20,2.0)）2,\f(0.80,2.0))＝0.025，而Qc＝eq\f(（\f(0.20,2.0)）2,\f(1.0,2.0))＝0.02＜0.025，故C項中起始時反應向正反應方向進行，即v正＞v逆，錯誤；根據(jù)反應：PCl3(g)＋Cl2(g)?PCl5(g)起始濃度(mol·L－1)110轉(zhuǎn)化濃度(mol·L－1)xxx平衡濃度(mol·L－1)1－x1－xx根據(jù)K正＝eq\f(1,K逆)，則K逆＝40＝eq\f(x,（1－x）·（1－x）)，解得x≈0.85，即PCl3的轉(zhuǎn)化率約為85%，D項錯誤。答案：A11．解析：A錯，根據(jù)阿伏加德羅定律，p前∶p后＝n前∶n后，n后＝14×(4＋2)mol·L－1/15＝5.6mol，正反應氣體體積減小且氣體減小的n(氣)為(4＋2)mol－5.6mol＝0.4mol。C、D中只能有一種物質(zhì)是氣體。若只有C是氣體，則反應后n(氣)為eq\f(（3＋2）－4,4)×1.6mol＝0.4mol；若只有D是氣體，則反應后n(氣)為eq\f(（3＋2）－2,4)×1.6mol＝1.2mol；因此只能C是氣體，該反應的化學方程式為3A(g)＋2B(g)?4C(g)＋2D(s或l)，K＝c4(C)/[c3(A)·c2(B)]。B錯，根據(jù)化學計量數(shù)可知0～5min內(nèi)消耗A的物質(zhì)的量＝1.6mol×3÷4＝1.2mol，則v(A)＝1.2mol÷2L÷5min＝0.12mol·L－1·min－1。C對，根據(jù)化學計量數(shù)可知此時消耗B的物質(zhì)的量＝1.6mol×2÷4＝0.8mol，則α(B)＝0.8mol÷2mol×100%＝40%。D錯，根據(jù)勒夏特列原理和化學方程式可知，增大該體系的壓強，平衡向正反應方向(即向右)移動，但化學平衡常數(shù)不變，因為化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與壓強無關(guān)。答案：C12．解析：A項，550℃時，若充入惰性氣體，容器的壓強不變，則容器的體積增大，相當于減小壓強，v正、v逆均減小，平衡向正反應方向移動，錯誤；B項，由圖知650℃時，CO的體積分數(shù)為40%，CO2的體積分數(shù)為60%，平衡時n(CO2)∶n(CO)＝60%∶40%＝3∶2，設(shè)平衡時CO2的物質(zhì)的量為3mol，則平衡時CO的物質(zhì)的量為2mol，生成2molCO時消耗1molCO2，則反應達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為eq\f(1mol,3mol＋1mol)×100%＝25%，錯誤；C項，T℃時，平衡時CO與CO2的體積分數(shù)相等，若充入等體積的CO2和CO，平衡不移動，錯誤；D項，925℃時，CO的體積分數(shù)為96%，CO2的體積分數(shù)為4%，CO的平衡分壓為0.96p總，CO2的平衡分壓為0.04p總，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)K＝(0.96p總)2/(0.04p總)＝23.04p總，正確。答案：D13．解析：(1)對于N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)ΔH＜0，在密閉容器中，開始時n(N2)∶n(H2)＝2∶6＝1∶3，反應時消耗n(N2)∶n(H2)＝1∶3，故平衡時n(N2)∶n(H2)＝1∶3，所以c(N2)∶c(H2)＝1∶3，轉(zhuǎn)化率之比為1∶1。(2)升高溫度，平衡向逆反應方向移動，氣體的總物質(zhì)的量增大，總質(zhì)量不變，故平均相對分子質(zhì)量變小，由ρ＝eq\f(m,V)知密度不變。(3)達平衡后，保持壓強不變，充入氬氣，使體系體積增大，濃度減小，相當于減小壓強，使平衡逆向移動。(4)恒容時升高溫度至原來的2倍，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向吸熱反應的方向移動，即向左移動，達新平衡后，容器內(nèi)溫度大于原來的溫度，小于原來溫度的2倍。答案：(1)1∶31∶1(2)變小不變(3)逆向(4)向左移動小于14．解析：(1)恒壓條件下，溫度升高，H2S的轉(zhuǎn)化率增大，即升高溫度平衡正向移動，則ΔH>0。(2)2H2S(g)?2H2(g)＋S2(g)ΔH，該反應是氣體分子數(shù)增大的反應，溫度不變，增大壓強平衡逆向移動，H2S的轉(zhuǎn)化率減小，則壓強由大到小的順序為p3>p2>p1。(3)M點對應的H2S轉(zhuǎn)化率為50%，總壓為5MPa，設(shè)H2S起始量為2mol，列三段式：2H2S(g)?2H2(g)＋S2(g)起始量/mol200變化量/mol110.5平衡量/mol110.5Kp＝eq\f(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(5MPa×\f(1,2.5)))\s\up12(2)×\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(5MPa×\f(0.5,2.5))),\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(5MPa×\f(1,2.5)))\s\up12(2))＝1MPa。(4)如果想進一步提高H2S的轉(zhuǎn)化率，除改變溫度、壓強外，還可以減少生成物濃度促進平衡正向移動。答案：(1)>(2)p3>p2>p1(3)1(4)及時分離出產(chǎn)物15．解析：(1)因為反應中的物質(zhì)都是氣體，根據(jù)平衡常數(shù)的定義可知，K＝eq\f(c（C）c（D）,c（A）c（B）)；由表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高，K值減小，故正反應為放熱反應，ΔH<0。(2)v(A)＝0.003mol·L－1·s－1，則A減少的濃度c(A)＝v(A)·t＝0.003mol·L－1·s－1×6s＝0.018mol·L－1，故剩余的A的濃度為eq\f(0.2mol,5L)－0.018mol·L－1＝0.022mol·L－1；A減少的物質(zhì)的量為0.018mol·L－1×5L＝0.09mol，根據(jù)化學方程式中的化學計量關(guān)系知，生成的C的物質(zhì)的量為0.09mol。設(shè)830℃達到化學平衡時，A的轉(zhuǎn)化濃度為xmol·L－1，則A(g)＋B(g)?C(g)＋D(g)起始濃度(mol·L－1)0.040.1600轉(zhuǎn)化濃度(mol·L－1)xxxx平衡濃度(mol·L－1)0.04－x0.16－xxx由eq\f(x·x,（0.04－x）×（0.16－x）)＝1.0，解得x＝0.032，故A的轉(zhuǎn)化率α(A)＝eq\f(0.032mol·L－1,0.04mol·L－1)×100%＝80%；由于容器的容積是固定的，通入氬氣后各組分的濃度不變，反應速率不改變，化學平衡不移動。(3)由于該反應是反應前后氣體體積不變的反應，容器中壓強、氣體的密度都始終不變，故a、b項錯誤；c(A)隨反應的進行不再變化，故c可以說明反應已達到平衡狀態(tài)；不論是否達到平衡狀態(tài)，單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量都相等，故d項錯誤。(4)反應“C(g)＋D(g)?A(g)＋B(g)”與“A(g)＋B(g)?C(g)＋D(g)”互為逆反應，平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系，故1200℃時，C(g)＋D(g)?A(g)＋B(g)的平衡常數(shù)K＝eq\f(1,0.4)＝2.5。答案：(1)eq\f(c（C）c（D）,c（A）c（B）)<(2)0.0220.0980%80%(3)c(4)2.516．解析：(1)表面積越大，接觸面積越大，反應速率越快，因此催化劑表面積較大的曲線是b。(2)v(CO)＝v(NO)＝eq\f(0.4－0.2,2×10)mol·(L·min)－1＝0.01mol·(L·min