江蘇省鹽城市鹽城一中、射陽中學(xué)、濱海中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版）

2023-2024學(xué)年度高一年級第一學(xué)期期末聯(lián)考試卷化學(xué)試題本試卷分試題卷和答題卷兩部分。試題卷包括1至6頁；答題卷1至2頁。滿分100分?？荚嚂r(shí)間75分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量H1C12N14O16Cl35.5S32Na23Cu64選擇題(共48分)一、單項(xiàng)選擇題(本題包括16題，每題3分，共48分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1.化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是A.我國成功研制出Zn5(OH)8(NO3)2納米片，該化合物屬于堿B.推廣碳捕集和轉(zhuǎn)化成化工原料技術(shù)，逐步實(shí)現(xiàn)二氧化碳零排放C.Na2CO3、NaHCO3都能與鹽酸反應(yīng)，均可用于治療胃酸過多D.SO2可用作食用銀耳的漂白，使其顏色潔白【答案】B【解析】【詳解】A．堿是電離出的陰離子都是氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬陽離子或銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物；Zn5(OH)8(NO3)2為鹽不是堿，A錯(cuò)誤；B．推廣碳捕集和轉(zhuǎn)化成化工原料技術(shù)，可以減少二氧化碳的排放、有助于實(shí)現(xiàn)"碳中和"，B正確；C．碳酸鈉堿性較強(qiáng)，不溶于治療胃酸過多，碳酸氫鈉用于治療胃酸過多，C錯(cuò)誤；D．SO2有毒，不能用作食用銀耳的漂白，D錯(cuò)誤；故選B。2.2021年9月，我國中科院天津工業(yè)生物所首次在實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)以二氧化碳()為原料人工合成淀粉。下列有關(guān)二氧化碳和淀粉的說法正確的是A.常溫常壓下，1mol的體積約為22.4L B.淀粉的摩爾質(zhì)量為C.22g的物質(zhì)的量為0.5mol D.淀粉中C、H、O的質(zhì)量之比為6∶10∶5【答案】C【解析】【詳解】A．常溫常壓下的氣體摩爾體積未知，無法確定1mol的體積，故A錯(cuò)誤；B．淀粉的摩爾質(zhì)量為，故B錯(cuò)誤；C．的摩爾質(zhì)量為44，22g的物質(zhì)的量為0.5mol，故C正確；D．由淀粉化學(xué)式可知C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為6∶10∶5，三種元素的質(zhì)量比為：36∶5∶40，故D錯(cuò)誤；故選：C。3.溶液濃度是常用的物理量，下列說法中正確的是A.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸和等質(zhì)量的水混合后，硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%B.配制480mL0.1mol/LNaOH溶液，需要用托盤天平稱量2.0gNaOHC.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHCl氣體溶于1L水中可制得1mol/L鹽酸D.50mL0.1mol/LNaCl溶液和25mL0.1molLNaClO溶液中的Cl-濃度相同【答案】B【解析】【詳解】A．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸與等質(zhì)量水混合后后，混合液總質(zhì)量等于原先的2倍，則混合液中硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于49%，A錯(cuò)誤；B．配制480mL0.1mol·L-1的NaOH溶液應(yīng)該選用500ml容量瓶，n(NaOH)=cV=0.1mol·L-1×500×10-3L＝0.05mol，m(NaOH)=nM=0.051mol×40g/mol=2.0g，B正確；C．溶于1L水，所得溶液體積不是1L，無法計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度，C錯(cuò)誤；D．NaClO溶液中沒有氯離子，D錯(cuò)誤；故選B。4.下列圖示的實(shí)驗(yàn)或操作正確的是A.釀制的米酒獲取酒精用裝置① B.檢測氯水的pH用裝置②C.分離出碘的CCl4溶液用裝置③ D.裝置④是萃取振蕩時(shí)放氣【答案】C【解析】【詳解】A．溫度計(jì)測定餾分的溫度，圖中溫度計(jì)的水銀球未在支管口處，A錯(cuò)誤；B．氯水具有強(qiáng)氧化性，能使有色物質(zhì)褪色，不能用pH試紙檢測氯水的pH，B錯(cuò)誤；C．碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳水互不相溶，能分液分離，C正確；D．振蕩時(shí)分液漏斗下口傾斜向上，堵住上口的塞子，打開旋塞放氣，圖中操作不合理，D錯(cuò)誤；故選C5.某氯化鉀樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純KCl，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，再將濾液按如圖所示步驟進(jìn)行操作。下列說法中正確的是A.試劑Ⅰ是Ba(NO3)2溶液，試劑Ⅲ是HCl溶液B.①②③的操作均為過濾C.步驟②中加入試劑Ⅱ的目的是除去Ba2+D.Y和Z中都含有BaSO4【答案】C【解析】【分析】含有濾液中，為了不引入新的雜質(zhì)，應(yīng)加入過量，生成Y為和，濾液X含有和，向含有和加入，除去，W為含有和，再加入適量的鹽酸，至溶液不產(chǎn)生氣泡為止，得到Q含有的溶液，通過蒸發(fā)結(jié)晶得到晶體?！驹斀狻緼．為了不引入新的雜質(zhì)，應(yīng)加入過量，試劑Ⅰ是，試劑Ⅲ是HCl溶液，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)以上分析，①②操作為過濾，操作③為加入適量的鹽酸，至溶液不產(chǎn)生氣泡為止，目的是除去溶液中的，B錯(cuò)誤；C．操作②為向含有和加入，除去，C正確；D．根據(jù)以上分析，Y為和，Z為沉淀，D錯(cuò)誤；故選C。6.對于某些離子或物質(zhì)成分的檢驗(yàn)及推斷正確的是A.用潔凈的鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，說明原溶液中有Na＋，可能有K＋B.加入碳酸鉀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，推斷溶液中含有Ca2+C.將Na2O2樣品中加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生，可推斷Na2O2已變質(zhì)D.加入鹽酸后有氣體逸出，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，可判定溶液中只含有CO【答案】A【解析】【詳解】A．焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，溶液中有Na+時(shí)，光潔的鉑絲蘸取無色溶液，在燈焰上灼燒時(shí)觀察到黃色火焰，但K+的焰色反應(yīng)必須透過藍(lán)色的鈷玻璃才能觀察到，火焰呈黃色，一定含Na+，也可能含K+，A正確；B．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為碳酸鈣或碳酸鋇，且兩種沉淀都能溶于鹽酸，則原溶液可能含有Ca2+或Ba2+，B錯(cuò)誤；C．過氧化鈉和水反應(yīng)也會生成氣體氧氣，加入鹽酸生成氣體不能說明其變質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，該無色氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，則原溶液中可能含有碳酸根離子、碳酸氫根離子、亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子等，D錯(cuò)誤；故選A。7.K2FeO4可與水發(fā)生反應(yīng)：4K2FeO4＋10H2O=4Fe(OH)3(膠體)＋8KOH＋3O2↑。下列說法正確的是A.K2FeO4中鐵的化合價(jià)為+7B.氧化性：K2FeO4<O2C.KOH、Fe(OH)3膠體都屬于電解質(zhì)D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下該反應(yīng)每生成22.4LO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為4×6.02×1023【答案】D【解析】【詳解】A．K2FeO4中鉀、氧元素化合價(jià)分別為+1、-2，結(jié)合化合價(jià)代數(shù)和為零可知，鐵的化合價(jià)為+6，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以氧化性：K2FeO4＞O2，B錯(cuò)誤；C．電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；Fe(OH)3膠體為混合物，不是電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中氧化合價(jià)由-2變?yōu)?，電子轉(zhuǎn)移為，標(biāo)準(zhǔn)狀況下該反應(yīng)每生成22.4LO2（為1mol），轉(zhuǎn)移電子4mol，電子的數(shù)目約為4×6.02×1023，D正確；故選D。8.下列各組離子能大量共存的是A.在飽和氯水中：Ag+、NO、HCO B.在氯化鈉溶液中：SO、ClO-、Ba2+C.在Na2SO4溶液中：K+、Mg2+、Cl- D.在酸性溶液中：Ca2+、Na+、ClO-【答案】C【解析】【詳解】A．氯水中含有氫離子和碳酸氫根離子生成二氧化碳，同時(shí)含有氯離子能與銀離子生成氯化銀沉淀，不能大量共存，A不符合題意；B．鋇離子和亞硫酸根離子生成亞硫酸鋇沉淀，不共存，B不符合題意；C．N鈉離子、硫酸根離子、K+、Mg2+、Cl-相互不反應(yīng)，能共存，C符合題意；D．氫離子和次氯酸根離子結(jié)合生成弱酸次氯酸，不共存，D不符合題意；故選C。9.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.向CuSO4溶液中加入金屬鈉：2Na+Cu2+=2Na++CuB.向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+C.實(shí)驗(yàn)室制Cl2：MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2OD.稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O【答案】C【解析】【詳解】A．向CuSO4溶液中加入金屬鈉，反應(yīng)生成氫氧化銅、硫酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++2OH-+Cu(OH)2↓+H2↑，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．向CaCl2溶液中通入CO2，不發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)室制Cl2，利用二氧化錳與濃鹽酸共熱生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O，選項(xiàng)C正確；D．稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。10.下列有關(guān)Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)和應(yīng)用說法正確的是A.與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：NaHCO3<Na2CO3B.向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2氣體有白色固體析出C.鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液可滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3D.NaHCO3固體中混有少量Na2CO3：加熱固體至質(zhì)量恒定【答案】B【解析】【詳解】A．碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：NaHCO3＞Na2CO3，A錯(cuò)誤；B．Na2CO3比NaHCO3易溶于水，在飽和Na2CO3溶液中通入過量二氧化碳?xì)怏w可得到NaHCO3沉淀，B正確；C．碳酸鈉和碳酸氫鈉都能和Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，不能區(qū)分，C錯(cuò)誤；D．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，碳酸鈉穩(wěn)定，故不能加熱固體除去碳酸鈉，D錯(cuò)誤；故選B。11.下列關(guān)于硫及其化合物敘述正確的是A.空氣中排放過量SO2會形成酸雨，且酸雨的pH會隨時(shí)間增長而增大B.濃硫酸與S反應(yīng)為2H2SO4(濃)＋S3SO2↑＋2H2O，在此反應(yīng)中濃硫酸既表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)了酸性C.將濃硫酸加入滴有幾滴水的蔗糖中，蔗糖逐漸變黑形成“黑面包”，產(chǎn)生有刺激性氣體，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性D.把足量的銅粉投入只含2molH2SO4的濃硫酸中，加熱得到的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L【答案】C【解析】【詳解】A．空氣中排放過量SO2會形成酸雨，二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸被氧化為強(qiáng)酸硫酸，導(dǎo)致酸雨酸性增強(qiáng)，pH會隨時(shí)間增長而減小，A錯(cuò)誤；B．濃硫酸與單質(zhì)硫反應(yīng)中濃硫酸只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，反應(yīng)沒有生成鹽，不體現(xiàn)酸性，B錯(cuò)誤；C．濃硫酸加入滴有幾滴水的蔗糖中，濃硫酸使得蔗糖脫水，逐漸變黑形成“黑面包”，濃硫酸和碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成有刺激性氣體二氧化硫，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性，C正確；D．在加熱條件下，濃硫酸和Cu反應(yīng)生成二氧化硫，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩釙r(shí)不再和Cu反應(yīng)，生成氣體體積標(biāo)況下小于22.4L，D錯(cuò)誤；故選C。12.實(shí)驗(yàn)室需要制備少量SO2并驗(yàn)證其性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制取SO2B．驗(yàn)證SO2的漂白性C．收集SO2D．吸收SO2A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．實(shí)驗(yàn)室制備二氧化硫，常用Na2SO3固體與70%硫酸反應(yīng)制備，不需要加熱，題中所給裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A不符合題意；B．二氧化硫和碘單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)使得淀粉溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，而不是二氧化硫的漂白性性體現(xiàn)，B符合題意；C．二氧化硫的密度大于空氣，因此用向上排空氣法收集，題中所給裝置，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C不符合題意；D．二氧化硫有毒，為防止污染空氣，需要除去，常用堿液吸收，題中所給裝置，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珼不符合題意；故選B。13.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是YZXWA.原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)B.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)C.X、Y均可與氫元素形成共價(jià)化合物D.X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)【答案】C【解析】【分析】設(shè)Z的原子序數(shù)為a，則Y、X、W的原子序數(shù)分別為：a－1、a＋6、a＋9，則(a－1)＋(a＋9)＝3a，a＝8，X、Y、Z、W分別為Si、N、O、Cl，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．根據(jù)層數(shù)越多，半徑越大，層數(shù)相同時(shí)核電荷數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑：r(X)＞r(Y)＞r(Z)，A錯(cuò)誤；B．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱，B錯(cuò)誤；C．X、Y均可與氫元素形成共價(jià)化合物，分別為SiH4、NH3，C正確；D．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＜W，D錯(cuò)誤；故選C。14.黑火藥發(fā)生爆炸的主要反應(yīng)為2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑，下列說法錯(cuò)誤的是A.KNO3中存在離子鍵和共價(jià)鍵 B.N2的電子式為C.固態(tài)CO2升華時(shí)吸收熱量用于克服分子間作用力 D.K2S是離子化合物【答案】B【解析】【詳解】A．KNO3中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，A正確；B．N2的電子式為，B錯(cuò)誤；C．CO2屬于分子晶體，固態(tài)CO2升華時(shí)吸收熱量用于克服分子間作用力，C正確；D．K2S中，鉀失去電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，S的得到電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其為離子化合物，D正確；故選：B。15.海水資源綜合利用的部分過程如下圖所示，下列說法正確的是海水→制鹽工業(yè)：粗鹽→精鹽→飽和食鹽水→氯堿工業(yè)→制溴工業(yè)：→制鎂工業(yè)：A.工業(yè)上通過電解飽和食鹽水制備金屬鈉和氯氣B.制溴工業(yè)中用SO2水溶液吸收溴蒸汽，生成HBr和H2SO3C.在制溴工業(yè)中，通過氧化、還原、再氧化的步驟實(shí)現(xiàn)了溴的富集D.在制鎂工業(yè)中，工業(yè)常NaOH溶液作為Mg2+沉淀劑【答案】C【解析】【分析】海水開發(fā)利用：空氣吹出法是用于工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法，其中一種工藝是在預(yù)先經(jīng)過酸化的濃縮海水中，用氯氣置換溴離子使之成為單質(zhì)溴，繼而通入空氣和水蒸氣，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑二氧化硫發(fā)生作用轉(zhuǎn)化成氫溴酸以達(dá)到富集的目的，也就是得到富集溴．然后，再用氯氣將其氧化得到產(chǎn)品溴；粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、硫酸根離子等雜質(zhì)，精制時(shí)應(yīng)加入試劑進(jìn)行除雜，過濾后向?yàn)V液中加入鹽酸至溶液呈中性，再進(jìn)行重結(jié)晶進(jìn)行提純；鎂離子形成氫氧化鎂沉淀，加入鹽酸制得氯化鎂晶體，在轉(zhuǎn)化為無水氯化鎂，電解得到鎂單質(zhì)?！驹斀狻緼．工業(yè)上通過電解飽和食鹽水制備氫氧化鈉、氫氣和氯氣，電解熔融氯化鈉制取鈉單質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．溴具有強(qiáng)氧化性，SO2水溶液吸收溴蒸汽，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HBr和H2SO4，B錯(cuò)誤；C．由分析可知制溴工業(yè)中，通過氧化、還原、再氧化的步驟實(shí)現(xiàn)了溴的富集，C正確；D．在制鎂工業(yè)中，工業(yè)常石灰乳作為Mg2+沉淀劑，氫氧化鈉成本較大，D錯(cuò)誤；故選C。16.已知KMnO4在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2，如圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2簡易裝置，下列敘述正確的是A.試管①收集到的Cl2可使干燥有色布條褪色，說明Cl2有漂白性B.用氫氧化鈉溶液吸收多余氯氣：Cl2＋2OH-=2ClO-＋H2C.除去氯氣中的HCl氣體，可用如圖裝置：D.若用熱的NaOH溶液吸收Cl2時(shí)能制備NaClO3，則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶1【答案】D【解析】【分析】高錳酸鉀和濃鹽酸生成氯氣，通過試管①檢驗(yàn)氯氣性質(zhì)，通過氫氧化鈉溶液吸收尾氣；【詳解】A．生成氯氣不干燥，氯氣和水生成漂白性的次氯酸使得布條褪色，不能說明氯氣有漂白性，A錯(cuò)誤；B．氫氧化鈉和氯氣生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，，B錯(cuò)誤；C．除去氯氣中的HCl氣體應(yīng)該通過飽和食鹽水，而不是飽和碳酸氫鈉，碳酸氫鈉和HCl生成雜質(zhì)氣體二氧化碳，C錯(cuò)誤；D．用熱的NaOH溶液吸收Cl2時(shí)能制備NaClO3，部分氯化合價(jià)由0變?yōu)?1作為氧化劑、部分氯化合價(jià)由0變+5作為還原劑，結(jié)合電子守恒可知反應(yīng)為，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶1，D正確；故選D。非選擇題(共52分)17.隨著原子序數(shù)的遞增，7種短周期元素A~G的最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖。回答下列問題：（1）寫出中子數(shù)為8的A元素的一種核素的化學(xué)符號_______。（2）在A、B、F、G四種元素中，非金屬性最弱的元素在周期表中的位置為_______。（3）E元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為_______。（4）元素A與G形成的電子總數(shù)為38的分子的結(jié)構(gòu)式為_______。（5）元素C與D按原子個(gè)數(shù)比1：1形成的化合物的電子式為_______，所含有化學(xué)鍵類型有_______。（6）如圖表示由C、G元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式：_______?！敬鸢浮浚?）C或14C（2）第三周期第ⅣA族（3）（4）S=C=S（5）①.②.離子鍵和共價(jià)鍵（6）2SO2+O22SO3【解析】【分析】A→G原子序數(shù)依次增大，由圖可知，A與F同主族且位于短周期，最高化合價(jià)與最低化合價(jià)為-4與+4價(jià)，所以A為C元素，F(xiàn)為Si元素，B的最高價(jià)為+5價(jià)，因此B為N元素，C最低價(jià)為-2價(jià)，無最高價(jià)，所以C為O元素，D無最低價(jià)，最高價(jià)為+1，所以D為Na元素，同理E為Al元素，G的最高價(jià)為+6價(jià)，G為S元素?！拘?詳解】核素的表示方法為：元素符號左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)；中子數(shù)為8的C元素的質(zhì)量數(shù)為8+6=14，故化學(xué)符號為C或14C；【小問2詳解】同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；在A、B、F、G四種元素中，非金屬性最弱的元素為硅，硅在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族；【小問3詳解】E元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，離子方程式為；【小問4詳解】碳、硫的電子數(shù)分別為6、16，形成的電子總數(shù)為38的分子為二硫化碳，其為共價(jià)化合物，結(jié)構(gòu)式為S=C=S；【小問5詳解】元素C與D按原子個(gè)數(shù)比1：1形成的化合物為過氧化鈉，過氧化鈉是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的離子化合物，過氧根離子中含有氧氧共價(jià)鍵，其電子式為，所含有化學(xué)鍵類型有離子鍵和共價(jià)鍵；【小問6詳解】由圖可知，反應(yīng)為二氧化硫和氧氣發(fā)生可逆反應(yīng)生成三氧化硫，反應(yīng)為2SO2+O22SO3。18.含SO2和H2S廢氣的治理可以變廢為寶，使硫資源得以利用。（1）一種處理SO2廢氣的工藝流程如圖所示。若SO2吸收塔內(nèi)盛裝的是(NH4)2SO3溶液，則氣體X為_______；SO2吸收塔中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為_______。（2）CO與SO2在鋁礬土作催化劑、773K條件下反應(yīng)生成CO2和硫蒸氣，該反應(yīng)可用于從煙道氣中回收硫，反應(yīng)體系中各組分的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（3）“以廢治廢”是基于“綠色化學(xué)”觀念治理污染的思路。用工業(yè)廢堿渣(主要成分為Na2CO3)吸收煙氣中的SO2，得到亞硫酸鈉(Na2SO3)粗品。其流程如下：①上述流程中，往Na2CO3溶液中通入含SO2的煙氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。②亞硫酸鈉粗品中含有少量Na2SO4，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明亞硫酸鈉粗品中含有少量Na2SO4的方案：_______。(必須使用的試劑有：蒸餾水、稀鹽酸、BaCl2溶液)（4）我國科學(xué)家研究在活性炭催化條件下將煤氣中的H2S協(xié)同脫除，部分反應(yīng)過程如圖所示(·H2S表示H2S氣體被吸附在催化劑表面)。①H2S中S元素的轉(zhuǎn)化過程簡單描述為_______。②從物質(zhì)轉(zhuǎn)化與資源綜合利用角度分析，該過程初步達(dá)到的目的為_______?！敬鸢浮浚?）①.氨氣或NH3②.(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3（2）4CO＋2SO24CO2＋S2（3）①.2SO2+CO+H2O=2HSO+CO2②.取少量亞硫酸鈉粗品于試管中，加蒸餾水使其完全溶解，先滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則有Na2SO4（4）①.在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為S、SO2、CS2等物質(zhì)②.實(shí)現(xiàn)煤氣中H2S的脫除；同時(shí)產(chǎn)生清潔能源H2【解析】【小問1詳解】SO2吸收塔內(nèi)盛裝的是(NH4)2SO3溶液，(NH4)2SO3吸收SO2生成NH4HSO3，反應(yīng)方程式為：(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3，NH4HSO3吸收氣體X可轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO3，則X應(yīng)為堿性氣體，可知為氨氣或NH3；【小問2詳解】結(jié)合圖像可知反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為2：1，根據(jù)得失電子守恒1molCO失去2mol電子轉(zhuǎn)化為CO2，1molSO2得4mol電子轉(zhuǎn)為硫單質(zhì)，則CO和SO2的系數(shù)之比應(yīng)為2：1；圖中生成物的物質(zhì)的量之比為4：1，若生成的單質(zhì)為S，則CO2和S的物質(zhì)的量之比為2：1，與圖像不符合，可知生成的硫單質(zhì)應(yīng)為S2，可得反應(yīng)方程式為：4CO＋2SO24CO2＋S2；【小問3詳解】①由流程信息可知Na2CO3溶液中通入含SO2的煙氣，反應(yīng)生成，同時(shí)生成二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)離子方程式為：2SO2+CO+H2O=2HSO+CO2；②證明亞硫酸鈉粗品中含有少量Na2SO4可通過檢驗(yàn)硫酸根離子確定，實(shí)驗(yàn)方案為：取少量亞硫酸鈉粗品于試管中，加蒸餾水使其完全溶解，先滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則有Na2SO4；【小問4詳解】①由圖可知H2S中S元素的轉(zhuǎn)化過程在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為S、SO2、CS2等物質(zhì)；②從物質(zhì)轉(zhuǎn)化與資源綜合利用角度分析，該過程既實(shí)現(xiàn)煤氣中H2S的脫除；同時(shí)產(chǎn)生清潔能源H2。19.石墨烯銅復(fù)合材料的電導(dǎo)率高，韌性好，可用于制備高鐵的“超級導(dǎo)線”。某化學(xué)小組用如下裝置測定其中的碳含量(銅、碳以外的成分不與濃硫酸反應(yīng))。已知：實(shí)驗(yàn)前后，各通入一次N2，將裝置中的氣體全部趕入到U型管中。（1）石墨烯與金剛石互稱為_______(選填同分異構(gòu)體、同素異形體)；寫出電熱爐中石墨烯和濃硫酸反應(yīng)化學(xué)方程式_______。（2）足量酸性KMnO4溶液的作用_______，能否用足量NaHCO3溶液代替KMnO4溶液，若不能，說明原因_______。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若U型管增重mg，則復(fù)合材料中石墨烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(用字母表示)。（4）實(shí)驗(yàn)完畢后，將三口燒瓶里的混合物倒入盛有水的燒杯中，攪拌，靜置，過濾，得到藍(lán)色溶液和黑色固體?，F(xiàn)探究該黑色固體成分。取所配制的溶液25mL于錐形瓶中，加入40mL0.1mol/L的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，則X是_______(填化學(xué)式)?！敬鸢浮浚?）①.同素異形體②.C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O（2）①.吸收生成SO2氣體②.不可以，SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)會生成CO2，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果測定（3）（4）CuS【解析】【分析】三頸燒瓶中發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w，為氣體發(fā)生裝置，為測定其中的碳含量，可先利用高錳酸鉀溶液裝置除去二氧化碳中混有的二氧化硫，然后經(jīng)濃硫酸裝置干燥后的二氧化碳進(jìn)入到U型管中，為避免空氣中的二氧化碳、水進(jìn)入U(xiǎn)型管中而影響實(shí)驗(yàn)測量值的準(zhǔn)確性，在U型管右側(cè)加裝一個(gè)盛有堿石灰的干燥管，那么通過U型管的增重即可計(jì)算碳含量；【小問1詳解】石墨烯與金剛石均為碳單質(zhì)，互稱為同素異形體；電熱爐中石墨烯和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應(yīng)化學(xué)方程式C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；【小問2詳解】高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能除去氣體中二氧化硫，故足量酸性KMnO4溶液的作用吸收生成SO2氣體；碳酸氫鈉和二氧化硫反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故不能用足量NaHCO3溶液代替KMnO4溶液；【小問3詳解】U型管增重mg，就是生成二氧化碳的質(zhì)量，由碳守恒可知，則復(fù)合材料中石墨烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；【小問4詳解】由題意可知，Y和硫酸生成藍(lán)色溶液，Y為灼燒后生成的氧化銅，則X中含銅元素；根據(jù)元素守恒可知，刺激性氣體為二氧化硫氣體，二氧化硫被過氧化氫氧化為硫酸，硫酸和氫氧化鈉生成硫酸鈉Na2SO4，結(jié)合硫酸鈉化學(xué)式可知，X中硫元素為，則X中氧為，銅硫的物質(zhì)的量之比為1:1，則X為CuS。20.二氧化氯(ClO2)是一種高效、低毒的消毒劑。請回答下列問題∶（1）①工業(yè)制備ClO2的反應(yīng)原理為：2NaClO3+4HCl═2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，該反應(yīng)中每生成0.1molClO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_______mol?，F(xiàn)需要用36.5%濃鹽酸配制500mL2mol·L-1稀鹽酸，必須使用的玻璃儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管和_______；如果定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，配制的溶液濃度會_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。②ClO2在殺菌消毒過程中會產(chǎn)生副產(chǎn)物亞氯酸鹽(ClO)，需將其轉(zhuǎn)化為Cl-除去。下列