2021年山東省棗莊市滕州市實驗中學(xué)高考化學(xué)模擬試卷（5月份）

2021年山東省棗莊市滕州市實驗中學(xué)高考化學(xué)模擬試卷（5

月份）

一、選擇題〔共7小題，每題5分，共65分（每題只有一個選項符合題意〕1（[5

分〕〔2021?仁壽縣校級模擬〕化學(xué)無處不在，以下與化學(xué)有關(guān)的說法不正確的選

項是

[]

A（可用蘸濃硫酸的棉花棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣

B（"地溝油"制止食用，但可用來制肥皂

C（從海水中提取物質(zhì)都必須經(jīng)過化學(xué)反響才能實現(xiàn)

D（侯式制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶液度的差異

2（〔5分〕〔2021?惠州模擬〕用如圖實驗裝置進展相應(yīng)實驗，裝置正確且能到達

實驗?zāi)康?/p>

是〔〕

A（用圖a所示裝置枯燥SO氣體2

B（用圖b所示裝置蒸發(fā)CHCOONa溶液得醋酸鈉晶體3

C（用圖c所示裝置別離有機層與水層，水層從分液漏斗下口放出

D（用圖d所示裝置測量氨氣的體積

3（〔5分〕〔2021?上海二?！超F(xiàn)有以下短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：

????????元素編號

元素性質(zhì)

原子半徑最高或最低化合價+2+1+5+7+1+5+3

,2,3,1,3

以下說法正確的選項是〔〕

A(原子序數(shù)？元素大于？元素

B(?、？處于同一周期

C(上述八種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物，？號酸性最強

D(

?號元素原子構(gòu)造示意圖為：

4(〔5分〕〔2021?滕州市校級模擬〕以下說法正確的選項是〔〕

A(HCIO和NaCIO都是弱電解質(zhì)

B(膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，而溶液不能

C(lmolHSO與lmolBa(OH)反響放出的熱量叫做中和熱.

D(HCI和NaCI溶于水破壞的化學(xué)鍵完全一樣

5(〔5分〕〔2021?威海二?！衬秤袡C物M的構(gòu)造簡式如圖，以下關(guān)于該有機物

的說法正確

的選項是〔〕

A(M的相對分子質(zhì)量是178

B(M有機物中含有2種官能團

C(M與足量的NaOH溶液發(fā)生反響時，所得有機產(chǎn)物的化學(xué)式為CHONa995

D(

與M互為同分異構(gòu)體

6(〔5分〕[2021?威海二?！骋韵抡f法正確的選項是〔〕

A(將Ca〔CIO〕、NaSO、FeCI溶液蒸干可得到原溶質(zhì).3

B(因CI的氧化性強于I的氧化性，所以置換反響I+2NaCIO?2NaIO+CI不能發(fā)

生222332

C(在新制氯水中各微粒濃度的關(guān)系為:2c[Cl]=c[CIO-]+c[CF]+c

[HCIO)2

,12D(用IL0.2mol-L.O.lmolCO,所得的兩種溶液中酸根離子濃度大小關(guān)系是:c

[SO223

.2,,,),c[CO],c[HCO],c[HSO]333

,17([5分〕〔2021?威海二?！惩?.0mol?LKI溶液中參加固體I,發(fā)生反響:I[aq]

+I22,,.,[aq]?I(aq)?H;I的物質(zhì)的量濃度c[I]隨溫度T的變化曲線如下圖(反響第3

一次到達平衡時用時10s,那么以下說法正確的選項是〔〕

0T/K

A（該反響的？H,0

.B（a、c兩點對應(yīng)的I反響速率相等

?i.iC（b點時0,10sI的平均反響速率為0.04mol?L?s

D（d點時該反響在對應(yīng)溫度下處于平衡狀態(tài)

二、解答題〔共3小題，總分值53分〕

8（〔18分〕〔2021?威海二?！尺\用化學(xué)反響原理分析解答以下問題（

,1[1]弱酸在水溶液中存在電離平衡，局部0.1mol?L弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸

電離平衡常數(shù)（25?）

sHClOK=2.98xl0

7HCOK=4.3xl0231

,nK=5.6xlO2

2HSOK=l.54x1023i

,7K=1.02x102

?當(dāng)弱酸的濃度一定時，升高溫度，K值〔填"變大"、"變小"或"不變"〕（

?以下離子方程式和有關(guān)說法錯誤的選項是

.za（少量的CO通入次氯酸鈉溶液中:2CIO+HO+CO=2HQO+CO2223

2,2b（少量的SO通入碳酸鈉溶液中:SO+HO+2cO=2HCO+S。222333

c（一樣溫度時，等pH三種鹽溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系:c[NaCO],c

[NaCIO],c[NaSO]2323d（一樣溫度時，等物質(zhì)的量三種弱酸與足量NaOH溶

液完全中和消耗NaOH的體積為:V[COH]23,V[HSO],V[HCIO]23

?亞硒酸〔HSe。〕也是一種二元弱酸，有較強的氧化性（往亞硒酸溶液中不斷通入

S。會232產(chǎn)生紅褐色單質(zhì)，寫出該反響的化學(xué)方程式：，該反響的氧化產(chǎn)物是（

2.2.[2]工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr。和Cr。,它們對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損

害,274

必須進展處理前方可排放（

+”?在廢水中存在平衡:2CrO〔黃色〕+2H?CrO〔橙色〕+H0假設(shè)改變條件使上述平

衡4272

向正反響方向移動，那么以下說法正確的選項是

a（平衡常數(shù)K值可以不改變

22b（到達新平衡CrO的消耗速率等于CrO的消耗速率⑶

c（再達平衡前正反響速率一定大于逆反響速率

d（平衡移動后到達新平衡溶液pH一定增大

”?CrO和Cr。最終生成的Cr〔。山在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr〔OH〕（s）

27433

-

3+3+3?32?Cr[aq]+30H[aq]常溫下，Cr[OH]的溶度積Ksp=c[Cr]?c[OH]

=10,當(dāng)C3

[Cr]降至10mol.L,溶液的pH調(diào)至4時，〔填"有"或"沒有"）沉淀產(chǎn)生（

（3）:?C0[g]+2H[g]?CHOH[g]23

72CHOH[g]?CHOCH[g]+H0[g]3332

?C0[g]+H0[g]?C0[g]+H[g]222

某溫度下三個反響的平衡常數(shù)的值依次為a、a、a,那么該溫度下反響3C0[g]

+3H〔g〕1232

4,4?CHOCH[g]+C0[g]的化學(xué)平衡常數(shù)K=L-mol〔用含a、a、a的代數(shù)立。式

表示〕（

向某固定體積的密閉容器中參加3molCO和3molH,充分反響后恢復(fù)至原來溫

度，測定容器2

2

3

的壓強為反響前的，那么CO的轉(zhuǎn)化率（

9（〔16分〕〔2021?威海二?！晨梢岳醚趸\粗品〔含有Fe。、FeO、CuO）

為原料制備純23

潔的氧化鋅，其化學(xué)工藝流程如圖1：

按要求答復(fù)以下問題:

2+〔1〕加雙氧水主要作用是氧化溶液中的Fe,該反響的離子方程式為（

3+e生成沉淀而被除去，溶液pH對除Fe效率影響如圖2〔2〕調(diào)節(jié)pH主要是使溶液中

的F

“所示（那么除Fe時應(yīng)控制溶液的pH為〔填序號〕（

a（3.5,4.0b（2.5,3.5c

［3］固體b為〔填化學(xué)式〕，固體c為堿式碳酸鋅，鍛燒固體c的化學(xué)方程式為

（

〔4〕工業(yè)上也可以將氧化鋅粗品采用堿溶的方法，將氧化鋅轉(zhuǎn)化為Na溶液，然后

電解該2

溶液制取鋅，以石墨為電極電解時，陰極的電極反響式為，當(dāng)生成lmol鋅時，陽

極上生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L（"紙質(zhì)電池”的紙片內(nèi)充入的是水和氧化鋅

組成的電解液，紙的一邊鍍鋅另一邊鍍二氧化鎰，電池總反響為

Zn+2MnO+HO=ZnO+2MnO［OH］，該電池的負極反響式為（22

10（〔19分〕〔2021?威海二?！陈然瘉嗭S［SOCI］為無色或淺黃色發(fā)煙液體，

易揮發(fā)，遇2

水分解，其制取過程的相關(guān)反響如下:

△

s[s]+CI[g]SCI[I][?]22

SCI[I]+S0[I]?SOCI[I]+S0[g][?]2322

二氯化硫[SCI）熔點,78?C,沸點59?C,如圖是實驗室由氯氣與硫合成二氯化硫

的裝置（2

[1]儀器組裝完成后，首先進展的一步操作是；反響前要先排盡系統(tǒng)中空氣，此做

法目的是（

〔2〕裝置B盛放的藥品是，裝置D中玻璃儀器的名稱是，向其中放入一定量的

硫粉，加熱使之融化，輕輕搖動使硫附著在容器的內(nèi)壁，形成一薄層膜，這樣做的

優(yōu)點是（

〔3〕實驗時，為防止E中液體揮發(fā)，可采取的措施是（裝置F〔盛放堿石灰〕有兩

個作用:一是吸收多余的氯氣，另一個是（

〔4〕工業(yè)上以硫黃、液氯和液體三氧化硫為原料，能生產(chǎn)高純度〔99%以上〕氯

化亞颯,為使三種原料恰好完全反響，三者的物質(zhì)的量比為；氯化亞颯遇水易分

解，請設(shè)計簡單的實驗來驗證氯化亞颯與水完全反響的產(chǎn)物，簡要說明實驗操作、

現(xiàn)象和結(jié)論（

:SOCI+4NaOH=NaSO+2NaCI+2HO2232

供選擇的試劑:稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋼溶液、硝酸銀溶液、品紅溶液（

三、【選做局部】【化學(xué)-化學(xué)與技術(shù)】〔12分〕

11（〔12分〕〔2021?威海二模〕工業(yè)上一種制備氯化鐵及高鐵酸鉀的工藝流程如

圖：

|反黑爐卜一「^口卜一F?a>■體-

-F?0t*■」電

MOHna-^-mtMY」

[1]吸收塔中的吸收劑X是；從副產(chǎn)物FeCI溶液中獲得FeCh6H0的操作中

是、加熱濃縮、再冷卻結(jié)晶（

〔2〕用FeCI溶液〔副產(chǎn)物〕腐蝕印刷線路板所得的廢液中含F(xiàn)eCI、FeCI和

CUCI,用化3322學(xué)方法可以回收廢液中銅;合并過濾后的剩余液體可以作為上述工藝

流程中的吸收劑X（那么在此過程中，先后參加的物質(zhì)分別是（

〔3〕堿性條件下反響？的離子方程式為（

〔4〕過程？將混合溶液攪拌半小時，靜置，抽濾獲得粗產(chǎn)品（該反響的化學(xué)方程式為

2KOH+NaFeO=KFeO+2NaOH,請根據(jù)復(fù)分解反響原理分析反響發(fā)生的原因：

（2424

zKFeO在水溶液中易發(fā)生反響:4FeO+10HO?4Fe[OH]+8OH+3O?,在提純KFeO

時采24423224用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，那么洗滌劑最好選用〔填序號〕（a（H。

b（稀KOH溶液、異丙醇2

c（NHCI溶液、異丙醇d（Fe[NO]溶液、異丙醇（皿

四、【化學(xué)­­-物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)】〔12分〕

12（〔2021?威海二?！橙鐖Dla,f分別表示由H、C、N、Na、Si、Cu元素組成

的單質(zhì)，其中c、d均為熱和電的良導(dǎo)體（單質(zhì)分別對應(yīng)的

熔點如下圖:

（1）從電負性角度分析，c、Si和N元素的非金屬活潑性由強至弱的順序為；

[2]圖中d單質(zhì)對應(yīng)元素原子的電子排布式（用價層電子對互斥理論推斷，單質(zhì)

a、b、f對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比1:1:1形成的分子中化學(xué)鍵的鍵角為（

[3]a與b的元素形成的10電子中性分子X,X溶于水后的溶液滴入到含d元素

高價離子的溶液中至過量，生成的含d元素離子的化學(xué)式為（

〔4〕上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸分子的構(gòu)造模型〔原子共平面〕如

圖2:那么可判斷該元素原子〔中心原子〕的雜化方式是（氮化硅是一種高溫陶瓷材

料，硬度大、熔點高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，其根本構(gòu)造單元如圖3,那么其化學(xué)式為（

13（〔2021?威海二?！砅PMB[]是一種重要的化工原料，在藥物、新材料等方

面有重要的應(yīng)用，合成該有機物的一種路線如圖：

⑴。3

(2)Zn/H20

?、RCH=CHR'RCHO+R'CHO

O_OH

a,iHCNQHi,

Rr-G-R-yj^■-r*巧一COOH（R、R

H-CHR

H=CHR

01H

〔1〕試劑X為；E中含氧官能團名稱為（

〔2〕遇氯化鐵溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個取代基的D的同分異構(gòu)體有種（〔3〕E

在一定條件下可以生成高聚物F,F的構(gòu)造簡式為（

〔4〕PPMB與足量氫氧化鈉的水溶液共熱的化學(xué)方程式為（

2021年山東省棗莊市滕州市實驗中學(xué)高考化學(xué)模擬試卷〔5月份〕

參考答案與試題解析

一、選擇題〔共7小題，每題5分，共65分（每題只有一個選項符合題意〕1（[5

分〕〔2021?仁壽縣校級模擬〕化學(xué)無處不在，以下與化學(xué)有關(guān)的說法不正確的選

項是〔〕

A（可用蘸濃硫酸的棉花棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣

B（"地溝油"制止食用，但可用來制肥皂

C（從海水中提取物質(zhì)都必須經(jīng)過化學(xué)反響才能實現(xiàn)

D（侯式制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶液度的差異

考點:氨的化學(xué)性質(zhì);海水資源及其綜合利用;油脂的性質(zhì)、組成與構(gòu)造（

專題:化學(xué)應(yīng)用（

分析:A（濃硫酸無揮發(fā)性，與氨氣反響無現(xiàn)象；

B（地溝油為酯類物質(zhì)，可在堿性條件下水解，用來制備肥皂;

C（海水提取氯化鈉不需要化學(xué)反響；

D（侯氏制堿法是將CO.NH通入飽和NaCI溶液中，由于NaHCO溶解度小于

NaCO,23323

故NaHCO在溶液中析出（3

解答:解：A（濃硫酸無揮發(fā)性，與氨氣反響無現(xiàn)象，而濃鹽酸易揮發(fā)，與NH結(jié)合生

成NHCI34

固體小顆粒，為白煙，可用蘸濃鹽酸的棉花棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣，故A

選；

B（地溝油對胃、腸、肝、心血管都會有損害，長期食用可能會引發(fā)癌癥，對人體有

害，地溝油為酯類物質(zhì)，可在堿性條件下水解，用來制備肥皂，故B不選；

C（海水提取氯化鈉，利用太陽曬鹽，蒸發(fā)水得到氯化鈉晶體，不需要化學(xué)反響，故

C

選；

D（侯氏制堿法是將CO.NH通入飽和NaCI溶液中，發(fā)生以下反

響:NH+CO+HO=NHHCO;2332243

NHHCO+NaCI=NHCI+NaHCO?,其中NaHCO溶解度最小，故有NaHCO的

晶體析出，故434333

D不選（

應(yīng)選AC（

點評:此題考察較為綜合，與人們?nèi)粘Ｉ顕?yán)密結(jié)合，均為最根本的化常識，題目難

度不大（

2（（5分〕〔2021?惠州模擬〕用如圖實驗裝置進展相應(yīng)實驗，裝置正確且能到達

實驗?zāi)康氖恰病?/p>

A（用圖a所示裝置枯燥SO氣體2

B（用圖b所示裝置蒸發(fā)CHCOONa溶液得醋酸鈉晶體3

C（用圖c所示裝置別離有機層與水層，水層從分液漏斗下口放出

D（用圖d所示裝置測量氨氣的體積

考點:化學(xué)實驗方案的評價（

專題:實驗評價題（

分析:A（枯燥氣體，大口進，小口出；

B（圖為蒸發(fā)結(jié)晶操作；

C（水在上層，分液時防止上下層液體混合；

D（氨氣極易溶于水（

解答:解：A（枯燥氣體，大口進，小口出，圖中氣體的進入方向不合理，故A錯誤；

B（圖為蒸發(fā)結(jié)晶操作，并利用玻璃棒不斷攪拌，操作合理，故B正確；

C（水在上層，分液時防止上下層液體混合，那么水層從分液漏斗上口倒出，故C錯

誤；

D（氨氣極易溶于水，不能將水排出測定其體積，故D錯誤；

應(yīng)選B（

點評:此題考察化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及氣體的枯燥、蒸發(fā)、分液及

氣體體

積測定等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及實驗根本操作為解答的關(guān)鍵，側(cè)重實驗技能的考察，

注

意操作的可行性、評價性分析，題目難度不大（

3（〔5分〕〔2021?上海二?！超F(xiàn)有以下短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：

????????元素編號

元素性質(zhì)

原子半徑

最高或最低化合價+2+1+5+7+1+5+3

,2,3,1,3

以下說法正確的選項是〔〕

A（原子序數(shù)？元素大于？元素

B（?、？處于同一周期

C（上述八種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物，？號酸性最強

D（

?號元素原子構(gòu)造示意圖為：

考點:元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用（

專題:元素周期律與元素周期表專題（

分析:電子層越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑在減小，最高正價在增大，

最圖正

價等于族序數(shù)，由短周期元素的數(shù)據(jù)可知：

?只有,2價，處于第？A族;？為。;？有+7、，1價，？為CI;??最高正價為+1,

處于第？A族，原子半徑大于其它原子，且？的原子半徑較大，故？為Li,?為Na;

??有+5、，3價，處于？A族，？的原子半徑較大，故？為P、？為N;?最高正價

為+2,處于？A族，原子半徑大于Li,故？為Mg;?最高正價為+3,處于？A族，原

子半徑比CI小，故？為B,并結(jié)合元素周期律、化合物的性質(zhì)來解答(解答：解:電

子層越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑在減小，最高正價在增大，最

高正價等于族序數(shù)，由短周期元素的數(shù)據(jù)可知：

?只有,2價，處于第？A族;？為。;？有+7、，1價，？為CI;??最高正價為+1,

處于第？A族，原子半徑大于其它原子,且？的原子半徑較大,故？為Li,?為Na;

??有+5、，3價，處于？A族，？的原子半徑較大，故？為P、？為N;?最高正價

為+2,處于？A族，原子半徑大于Li,故？為Mg;?最高正價為+3,處于？A族，原

子半徑比CI小，故？為B,

A(??同主族，？的原子半徑大，那么？原子序數(shù)大，故A正確；

B(?為Mg,?為Li,那么？、？號元素不處于同一周期，故B錯誤；

C(?為CI,最高價氧化物的水化物為HCIO,是含氧酸中酸性最強的酸，故C正確;

D(?為B,原子構(gòu)造示意圖為,故D錯誤；

應(yīng)選AC(

點評:此題考察原子構(gòu)造與元素周期律，題目難度中等，熟悉原子半徑、化合價的變

化規(guī)律

是解答此題的關(guān)鍵，？為學(xué)生解答的易錯點(

4（〔5分〕〔2021?滕州市校級模擬〕以下說法正確的選項是〔〕

A（HCIO和NaCIO都是弱電解質(zhì)

B（膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，而溶液不能

C（lmolHSO與lmolBa（OH）反響放出的熱量叫做中和熱

D（HCI和NaCI溶于水破壞的化學(xué)鍵完全一樣

考點:強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念;分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系;化學(xué)鍵;中和

熱（專題:根本概念與根本理論（

分析:A（在水溶液中完全電離的是強電解質(zhì);局部電離的是弱電解質(zhì)；

B（根據(jù)膠體的性質(zhì)進展判斷；

C（中和熱:在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反響生成1mol水時的反響熱；

D（HCI溶于水破壞的是共價鍵，NaCI溶于水破壞的是離子鍵（

解答:解：A（HCIO是弱酸，在水溶液中局部電離，是弱電解質(zhì);NaCIO是鹽，在在

水溶液

中完全電離，是強電解質(zhì)，故A錯誤；

B（丁達爾效應(yīng)是膠體的性質(zhì)，溶液沒有丁達爾效應(yīng)，故B正確；

SO與ImolBa[OH]反響生成2moi水和lmol硫酸鋼沉淀，故C錯誤；242

D（HCI溶于水破壞的是共價鍵，NaCI溶于水破壞的是離子鍵，化學(xué)鍵的種類不

同，

故D錯誤，

應(yīng)選B（

點評:此題考察強弱電解質(zhì)的判斷、膠體的性質(zhì)、中和熱的概念、化學(xué)鍵的判斷，知

識點較

多，難度不大（要注意根底知識的積累（

5（〔5分〕〔2021?威海二?！衬秤袡C物M的構(gòu)造簡式如圖，以下關(guān)于該有機物

的說法正確的選項是〔〕

A（M的相對分子質(zhì)量是178

B（M有機物中含有2種官能團

C（M與足量的NaOH溶液發(fā)生反響時，所得有機產(chǎn)物的化學(xué)式為CHONa995

D（

與M互為同分異構(gòu)體

考點:有機物的構(gòu)造和性質(zhì)（

專題:有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷（

分析:有機物含有羥基，碳碳雙鍵和酯基，結(jié)合醇、烯煌以及酯的性質(zhì)解答該題（解

答:解：A（由構(gòu)造簡式可知分子式為CHO,那么相對分子質(zhì)量是178,故A正確；

984

B（含有羥基，碳碳雙鍵和酯基3種官能團，故B錯誤；

C（M與足量的NaOH溶液發(fā)生反響，酯基水解，生成竣基和羥基，竣基與氫氧化

鈉反

響，生成物的化學(xué)式為CHONa,故C正確；995

D（與的分子式［CHO］不同，不是同分異構(gòu)體，故D錯誤（“4

應(yīng)選AC（

點評:此題考察有機物的構(gòu)造和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考

察，注

意把握有機物的構(gòu)造和官能團的性質(zhì)，為解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大（

6（〔5分〕[2021?威海二?！骋韵抡f法正確的選項是〔〕

A（將Ca〔CIO〕、NaSO、FeCI溶液蒸干可得到原溶質(zhì)

B（因CI的氧化性強于I的氧化性，所以置換反響I+2NaCIO?2NaIO+CI不能發(fā)

生222332

C（在新制氯水中各微粒濃度的關(guān)系為:2c〔Cl〕=c[CIO-]+c[CFJ+c

[HCIO]2

D（用IL0.2mol?L、O.lmolCO,所得的兩種溶液中酸根離子濃度大小關(guān)系是:c

[SO223

,2,,,）,c[CO],c[HCO],c[HSO]333

考點：鹽類水解的應(yīng)用;離子濃度大小的比擬（

分析:A（根據(jù)物質(zhì)水解產(chǎn)物的穩(wěn)定性分析；

B（I+2NaCIO?2NaIO+CI反響中I作復(fù)原齊[]；23322

C（根據(jù)氯水中存在的微粒判斷；

D（碳酸鈉的水解程度大于亞硫酸鈉（

解答:解：A（NaSO易被氧氣氧化為硫酸鈉，Ca[CIO]水解生成的HCIO不穩(wěn)

定，F(xiàn)eCI水2323

解生成的HCI易揮發(fā)，所以將Ca[CIO].NaSO、FeCI溶液蒸干不能得到原溶

質(zhì)，2233

故A錯誤；

B（復(fù)原性強的能把復(fù)原性弱的置換出來，I的復(fù)原性大于CI,那么22

I+2NaCIO?2NaIO+CI能發(fā)生，故B錯誤；2332

C(氯水中存在Cl、C「、CIO\HCI。，氯氣沒有全部與水發(fā)生反響，那么不能確

定2

氯氣與C「、CIO\HCIO的濃度關(guān)系，故C錯誤；

D(碳酸鈉的水解程度大于亞硫酸鈉，水解程度越大，溶液中剩余的離子濃度越小，

那么c[SO]，c[CO],CO的水解程度大，那么生成的HCO多，所以酸根離3333

22“子濃度大小關(guān)系是:c[SO],c[CO],c[HCO],c(HSO)，故D正確(3333

應(yīng)選D(

點評:此題考察鹽類的水解以及元素化合物知識，題目難度中等，注意硫酸和鹽酸的

揮發(fā)性

的不同，側(cè)重于根底知識應(yīng)用的考察(

,】7(〔5分〕〔2021?威海二模〕往1.0mol?LKI溶液中參加固體I,發(fā)生反響:I[aq]

+I22,,,,[aq]?I[aq]?H;I的物質(zhì)的量濃度c[I]隨溫度T的變化曲線如下圖(反響第3

一次到達平衡時用時10s,那么以下說法正確的選項是〔〕

八c/(moVL)

A(該反響的？H,0

,B(a、c兩點對應(yīng)的I反響速率相等

?1.1C(b點時0,10sI的平均反響速率為0.04mo|.L?s

D(d點時該反響在對應(yīng)溫度下處于平衡狀態(tài)

考點:化學(xué)平衡的影響因素;化學(xué)平衡建立的過程(

,分析:平衡狀態(tài)是反響進展的最大限度，所以b點是平衡狀態(tài)，c〔I〕從1,0.4時是平衡

的建立，而b點后是溫度的改變平衡的移動，由此分析解答（

解答:解：A、b點后是溫度升高，而平衡逆向移動，所以正反響是放熱反響，那

么？H,0,

故A錯誤；

B、溫度越高速率越快，c點的溫度高于a點溫度，所以c點的速率大于a點的速

率，

故B錯誤；

工、b點是平衡狀態(tài)，b點時0,10sI的平均反響速率為v[I]

1-0.4

10

,1,1==0.060.04mol?L?s,故C錯誤；

D、b點后的曲線上的點都是對應(yīng)溫度下的平衡狀態(tài)，所以d點在對應(yīng)的溫度下處

于平

衡狀態(tài)，故D正確；

應(yīng)選D（

點評:此題考察化學(xué)平衡移動圖象問題，題目難度中等，注意根據(jù)圖象曲線變化分

析化學(xué)方

程式的特征以及溫度、濃度、壓強對平衡移動的影響，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理

解

能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力（

二、解答題〔共3小題，總分值53分〕

8（〔18分〕[2021?威海二?！尺\用化學(xué)反響原理分析解答以下問題（

4〔1〕弱酸在水溶液中存在電離平衡，局部O.lmohL弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸

電離平衡常數(shù)〔25?〕

,8HCIOK=2.98X10

,7HCOK=4.3X10231

,"=5.6x102

2HSOK=l.54x10zu

,7K=1.02x102

?當(dāng)弱酸的濃度一定時，升高溫度，K值變大〔填“變大"、"變小"或"不

變”〕（？以下離子方程式和有關(guān)說法錯誤的選項是ad

2a（少量的CO通入次氯酸鈉溶液中:2CIO+HO+CO=2HCIO+CO2223

2,2b（少量的SO通入碳酸鈉溶液中:SO+HO+2co=2HCO+SO

c（一樣溫度時，等pH三種鹽溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系:c（NaCO）,c

[NaCIO],c[NaSO]2323d（一樣溫度時，等物質(zhì)的量三種弱酸與足量NaOH溶

液完全中和消耗NaOH的體積為:V[HCO]23,V[HSO],V[HCIO]23

?亞硒酸〔HSe?！骋彩且环N二元弱酸，有較強的氧化性（往亞硒酸溶液中不斷通入

S。會由產(chǎn)生紅褐色單質(zhì)，寫出該反響的化學(xué)方程式：

HSeO+2SO+HO=Se?+2HSO，該反響的232224

氧化產(chǎn)物是HSO（24

2,2,[2]工業(yè)廢水中常含有一定量的CrO和CrO,它們對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損

害，274

必須進展處理前方可排放（

+22?在廢水中存在平衡：2CrO〔黃色〕+2H?CrO〔橙色〕+H0假設(shè)改變條件使上述平

衡4272

向正反響方向移動，那么以下說法正確的選項是ac

a（平衡常數(shù)K值可以不改變

22b（到達新平衡CrO的消耗速率等于CrO的消耗速率必

C(再達平衡前正反響速率一定大于逆反響速率

d(平衡移動后到達新平衡溶液pH一定增大

22?CrO和Cr。最終生成的Cr〔。山在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr〔OH〕[s]

27433

3?32?Cr常溫下，的溶度積?

+3+3[aq]+30H"(aq)Cr(OH)Ksp=c[Cr]c[OH]

=10,當(dāng)C3

3⑻[Cr]降至10mol.L,溶液的pH調(diào)至4時，沒有〔填"有"或"沒有"〕沉淀

產(chǎn)生(

[3]:?C0[g]+2H[g]?CHOH[g]23

72CHOH(g)7CHOCH[g]+H0[g]3332

?CO[g]+HO[g]?CO[g]+H[g]222

某溫度下三個反響的平衡常數(shù)的值依次為a、a、a,那么該溫度下反響3CO[g]

+3H〔g〕1232

24,4?CHOCH(g)+C0(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K=a-a?aL?mol〔用含a、a、a的代數(shù)

式332123123表示〕(

向某固定體積的密閉容器中參加3molCO和3molH,充分反響后恢復(fù)至原來溫

度，測定容器2

2

3

的壓強為反響前的，那么CO的轉(zhuǎn)化率50%(

考點:化學(xué)平衡常數(shù)的含義;化學(xué)平衡的影響因素;化學(xué)平衡的計算;弱電解質(zhì)在水溶液

中

的電離平衡(

專題:根本概念與根本理論(

分析：[1)?根據(jù)電離為吸熱過程判斷;

由表中數(shù)據(jù)可知酸性HSO,HCO,HSO,HCIO,HCO,且HCIO具有氧化性，

HSO23233323

具有復(fù)原性，結(jié)合酸性的強弱以及鹽類的水解解答；

?往亞硒酸溶液中不斷通入SO會產(chǎn)生紅褐色單質(zhì)，應(yīng)生成Se,說明亞硒酸與二氧

化2

硫發(fā)生氧化復(fù)原反響生成硫酸和Se;

[2]?使平衡向正反響方向移動，可增大反響物濃度或減小生成物濃度，如溫度不

變，那么平衡常數(shù)不變；

—?當(dāng)c[Cr]降至10mol?L,溶液的pH調(diào)至4時，c[OH]=10mol/L,結(jié)合

Ksp計算并判斷；

〔3〕平衡常數(shù)是利用生成物平衡濃度幕次方乘積除以反響物平衡濃度鬲次方乘積

得到;方程式相加時，總平衡常數(shù)等于分方程的平衡常數(shù)之積;結(jié)合三段式法列式計

算（

解答:解：[1）?弱酸的電離為吸熱過程，加熱促進電離，平衡常數(shù)增大，故答案為:

變大；

?由表中數(shù)據(jù)可知酸性HSO,HCO,HSO,HCIO,HC。,232333

.a（少量的CO通入次氯酸鈉溶液中應(yīng)生成HCO,反響的離子方程式為CIO23

,+HO+CO=HCIO+HCO,故a錯誤；223

22b（少量的SO通入碳酸鈉溶液中生成HCO和SO,離子方程式為

SO+HO+2CO=2HCO2332233,2,+SO,故b正確；3

c（鹽對應(yīng)的酸的酸性越弱，那么水解程度越大，一樣溫度時，等pH時鹽溶液濃度

越小，那么三種鹽溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系:c[NaCO],c（NaCIO）,c

[NaSO],2323故C正確；

d（一樣溫度時，等物質(zhì)的量三種弱酸與足量NaOH溶液完全中和，因碳酸、亞硫

酸都為二元酸，那么消耗NaOH的體積為:V[HCO]=V[HSO],V（HCIO）

故d錯誤，2323

故答案為:ad;

?往亞硒酸溶液中不斷通入SO會產(chǎn)生紅褐色單質(zhì)，應(yīng)生成Se,說明亞硒酸與二氧

化2

硫發(fā)生氧化復(fù)原反響生成硫酸和Se,方程式為HSeO+2SO+HO=Se?+2HSO,

反響中232224S元素化合價升高，氧化產(chǎn)物為HSO,24

故答案為:HSeO+2SO+HO=Se?+2HSO;HSO;23222434

[2]?a（如溫度不變，那么平衡常數(shù)K值可以不改變，故a正確；

22b（由速率關(guān)系以及計量數(shù)可知到達新平衡CrO的消耗速率等于CrO的消耗速率也

的2倍，故b錯誤；

c（平衡時正逆反響速率相等，平衡正向移動，那么再達平衡前正反響速率一定大于

逆反響速率，故c正確；

d（如增大溶液氫離子濃度，那么平衡正向移動，平衡移動后到達新平衡溶液pH-

定減小，故錯誤（

故答案為:ac;

3+.3.1,,103+c（Cr）降至10mol?L,溶液的pH調(diào)至4時，c[OH]=10mol/L,c

[Cr]22?c[OH]=10,10,沒有沉淀生成,

故答案為:沒有；

〔3〕由蓋斯定律可知將反響？x2+反響？+反響？相加得總方程，那么總方程的平衡

2常數(shù)等于分方程的平衡常數(shù)之積，即K=a?a?a，必

3C0[g]+3H[g]?CHOCH[g]+C0[g]2332

起始〔mol〕33xx

11

33

轉(zhuǎn)化〔mol〕xxxx

11

33

平衡〔mol〕3,x3,xxx

6-&

____322

633

容器的壓強為反響前的，那么=,

x=1.5,

1R

平X100%

那么CO的轉(zhuǎn)化率為=50%,

2故答案為:a?a?a;50%（123

點評:此題考察較為綜合，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考察,

題目涉

及蓋斯定律應(yīng)用、弱電解質(zhì)的電離、平衡常數(shù)的計算應(yīng)用等知識，注意〔3〕方程

式相加時，總平衡常數(shù)等于分方程的平衡常數(shù)之積，〔1〕是此題的易錯點和高頻

考點，題目難度中等（

9（〔16分〕〔2021?威海二模〕可以利用氧化鋅粗品〔含有FeO、FeO、CuO）

為原料制備純23

潔的氧化鋅，其化學(xué)工藝流程如圖1：

按要求答復(fù)以下問題:

2+[1]加雙氧水主要作用是氧化溶液中的Fe,該反響的離子方程式為

2++*=2Fe2Fe+HO+2H+2Ho(222

3+〔2〕調(diào)節(jié)pH主要是使溶液中的Fe生成沉淀而被除去，溶液pH對除Fe效率影響如

圖2所

3+示(那么除Fe時應(yīng)控制溶液的pH為c〔填序號〕(

a(3.5,4.0b(2.5,3.5c

〔3〕固體b為Cu、Zn〔填化學(xué)式〕，固體c為堿式碳酸鋅，鍛燒固體c的化學(xué)

方程式為Zn[OH]CO2ZnO+HO+CO?(22322

〔4〕工業(yè)上也可以將氧化鋅粗品采用堿溶的方法，將氧化鋅轉(zhuǎn)化為Na溶液，然后

電解該2

2.溶液制取鋅，以石墨為電極電解時，陰極的電極反響式為+2e=Zn+40H,當(dāng)生成

Imol鋅時，陽極上生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L("紙質(zhì)電池”的紙片內(nèi)充入

的是水和氧化鋅組成的電解液，紙的一邊鍍鋅另一邊鍍二氧化鎰，電池總反響為

,+Zn+2MnO+HO=ZnO+2MnO[OH]，該電池的負極反響式為

Zn+HO,2e=ZnO+2H(222

考點:制備實驗方案的設(shè)計(

專題:實驗設(shè)計題(

分析:氧化鋅粗品〔含有FeO、FeO、CuO)參加硫酸溶解得到溶液中含有

FeSO.Fe[SO]23424

、CuSO.ZnSO,參加過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子全

部沉344

淀，過濾得到濾液中參加過量的Zn,把銅離子復(fù)原為Cu,過濾，固體b為Cu和

剩余

的Zn,溶液D主要含有ZnSO,在溶液D中參加碳酸鈉生成Zn(OH)CO,過

濾，城4223燒Zn[OH]CO生成Zn。，223

2+[1]HO在酸性溶液中氧化Fe為鐵離子；22

〔2〕分析圖表數(shù)據(jù)使鐵離子沉淀；

〔3〕根據(jù)流程分析判斷b的成分;堿式碳酸鋅高溫下分解生成ZnO、二氧化碳和水;

2.〔4〕電解時，在陰極得電子生成Zn;陽極氫氧根離子失電子生成氧氣，根據(jù)電子守恒

計算氧氣的體積;電池總反響為Zn+2MnO+HO=ZnO+2Mn。[OH]，那么Zn在負

極失22

電子生成ZnO(

解答:解:氧化鋅粗品〔含有FeO、FeO、CuO]參加硫酸溶解得到溶液中含有

、Fe34、參加過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，調(diào)

FeSO22[SO]sCuSOZnSO,

節(jié)溶液PH使鐵離4344

子全部沉淀，過濾得到濾液中參加過量的Zn,把銅離子復(fù)原為Cu,過濾，固體b

為Cu和剩余的Zn,溶液D主要含有ZnSO,在溶液D中參加碳酸鈉生成Zn

[OH]CO,4223過濾，喂燒Zn[OH]CO生成ZnO,223

2+(1)HO在酸性溶液中氧化Fe為鐵離子，反響的離子方程式為3

2++3+2Fe+HO+2H=2Fe+2H0,222

2*+3+故答案為:2Fe+HO+2H=2Fe+2H0;222

〔2〕分析圖表數(shù)據(jù)使鐵離子沉淀完全，調(diào)節(jié)溶液PH在2左右，即pH為

1.5,2.5,故答案為:c;

〔3〕由流程分析可知b的成分為Cu、Zn;堿式碳酸鋅高溫下分解生成Zn。、二氧

化碳和水，其反響的方程式為:Zn[OH]CO2ZnO+HO+CO?;22322

古洱古洱

)ojinQiojinn

故答案為：Cu、Zn;Zn[OH]CO2ZnO+HO+CO?;22322

22.〔4〕電解時，在陰極得電子生成Zn,其陰極的電極方程式為:+2e=Zn+4OH;

“陽極氫氧根離子失電子生成氧氣，陽極的電極方程式為：4OH,4e?HO+O?,可以22

1

2

得到關(guān)系式:Zn,2e,0,生成lmol鋅時，生成的O為0.5mol,即;電池總反響口

為Zn+2MnO+HO=ZnO+2MnO[OH]，那么Zn在負極失電子生成ZnO,其

負極的電極方程22

，+式為:Zn+HO,2e=ZnO+2H;2

2.」故答案為：+26=20+40出11.20+|_|0,26=2m+2|~|(2

點評:此題考察了物質(zhì)別離的方法和提純過程分析判斷、試劑選擇和除雜的溶液pH

分析判

斷、原電池原理和電解池原理的應(yīng)用等;題目涉及的知識點較多，注意把握原電池原

理和電解池原理以及電極方程式的書寫方法，題目難度中等(

10(〔19分〕[2021?威海二?！陈然瘉嗭S[SOCI]為無色或淺黃色發(fā)煙液體，

易揮發(fā)，遇2

水分解，其