內(nèi)蒙古自治區(qū)鄂爾多斯市達拉特旗第一中學2024-2025學年高二上學期11月期中考試 化學試題

高二化學試卷本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1．答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4．本試卷主要考試內(nèi)容：選擇性必修1第一章至第三章。5．可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．炎熱的夏天，冰塊置于室溫下會融化，下列過程的熵變趨勢與該過程不同的是（）A.氫氣的燃燒B.碘單質(zhì)升華C.固體溶于水中D.石灰石高溫下發(fā)生分解2．下列物質(zhì)在水中的電離方程式書寫正確的是（）A.B.C.D.3．對于反應,下列條件有利于該反應自發(fā)進行的是（）A.低溫B.高溫C.任意溫度D.高溫低壓4．下列措施能降低反應物的活化能的是（）A.降低溫度B.加入催化劑C.擴大容器體積D.增大反應物濃度5．下列溶液一定呈中性的是（）A.的溶液B.不能大量存在的溶液C.的溶液D.能與固體反應的溶液6．工業(yè)合成氨是人類科學技術的一項重大突破，在某密閉容器中充入一定量的和,發(fā)生的反應為,下列說法錯誤的是（）A.當?shù)馁|(zhì)量分數(shù)不再改變時，該反應達到平衡B.每放出熱量時，有鍵形成C.加入合適的催化劑，的值保持不變D.無論反應進行到何種程度，該反應中，反應前后的原子個數(shù)一定不發(fā)生改變7．下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是（）A.B.C.D.8．在冶金領域可以作為優(yōu)質(zhì)的脫氧劑和脫硫劑，以和焦炭為原料可以制備得到。已知：①;②;③。下列說法正確的是（）A.B.C.加大焦炭的投入量，反應①②的速率均增大D.對于上述三個反應，保持其他條件不變，壓縮容器體積，平衡時的濃度不變9．常溫下，關于氯化銨溶液的下列說法中，錯誤的是（）A.加入適量的水，減小，增大B.該溫度下，水的離子積常數(shù)C.生活中，可用該溶液來除鐵銹D.該溶液中一定存在10．利用下列裝置和試劑進行實驗，所用儀器或相關操作合理的是（）ABCD配制一定濃度的硫酸溶液將氯化鐵溶液直接蒸發(fā)結晶獲得無水氯化鐵除去廢鐵屑表面的油污用標準溶液滴定錐形瓶中的鹽酸A.AB.BC.CD.D11．設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.通常狀況下，氯氣與足量的水反應，生成的為B.標準狀況下，在某密閉容器中，所含的分子總數(shù)為C.對于反應,該反應中，每放出熱量，此時消耗D.一定溫度下，將和充入某密閉容器中，充分反應后，所得的氧原子總數(shù)為12．在一定條件下，反應達到平衡后，改變條件，正、逆反應速率隨時間的變化如圖，下列說法正確的是（）①②③④A.圖①改變的條件是升溫，達到新平衡后的轉化率減小B.圖②改變的條件可能是增大的濃度，達到新平衡后的轉化率增大C.圖③改變的條件可能是減小的濃度，達到新平衡后的轉化率減小ND.圖④改變的條件是增大壓強，達到新平衡后的轉化率不變13．在某催化劑作用下，與反應制備的反應歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用“*”標注，表示過渡態(tài)。下列說法正確的是（）A.總反應為吸熱反應B.該過程有極性鍵的斷裂和形成C.使用合適的催化劑能降低總反應的焓變D.總反應的決速步驟為14．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸電離平衡常數(shù)；在時，下列選項錯誤的是（）A.反應能夠發(fā)生B.中和等體積、等的和溶液，消耗的量，前者小于后者C.物質(zhì)的量濃度相等的和溶液中，D.相等的溶液、溶液、溶液中，15．時，用溶液沉淀三種金屬離子,所需最低濃度的負對數(shù)值與的關系如圖所示，下列說法正確的是（）A.B.a點可表示的飽和溶液，且C.b點可表示的不飽和溶液，且D.向濃度為的廢水中加入足量粉末，會有沉淀析出二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（14分）丙烷是一種重要的化工原料和能源產(chǎn)品，具有廣泛的用途。（1）①已知：在下，燃燒生成和時放出熱量。的物質(zhì)的量為____________;燃燒熱的熱化學方程式為____________。②已知,該反應中，反應物的總鍵能____________（填“>”或“<”）生成物的總鍵能。③根據(jù)①②計算：在適量中完全反應生成和,共放出熱量，則反應過程中共生成了____________。（2），向的密閉容器中充入和,僅發(fā)生反應,充分反應達到平衡狀態(tài)時放出熱量，則的平衡轉化率為____________；下列措施中，能加快反應速率且能提高平衡轉化率的為____________（填標號）。a.壓縮容器體積b.加入催化劑c.降低溫度d.增大的濃度（3）可以制備丙烯和氫氣，發(fā)生的反應為,該反應中，正反應的活化能____________（填“>”“<”或“=”）逆反應的活化能。17．（14分）碘在科研與生活中有重要應用，某興趣小組用溶液、0.2%淀粉溶液、溶液、溶液等試劑，探究反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如表所示。回答下列問題：實驗序號體積/溶液水溶液溶液0.2%淀粉溶液a8.003.03.02.0b7.01.03.03.02.0c6.03.03.02.0已知：反應Ⅰ．（慢），反應Ⅱ．（快）。（1）該實驗中，0.2%淀粉溶液的作用為作____________（填“指示劑”或“催化劑”）。（2）該實驗中，決定反應速率的反應為____________（填“反應Ⅰ”或“反應Ⅱ”）。（3）對于（慢）：①該反應中還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____________。②的用途有____________（填1種即可）。③除了濃度外，改變該反應速率的因素有____________（填1種即可）。（4）該實驗中，當耗盡后，溶液顏色將由____________色變?yōu)開___________色。（5）由表中數(shù)據(jù)可知，____________,理由為___________________________。18．（13分）采用廢鐵屑還原軟錳礦（軟錳礦主要成分是,還含少量等元素的氧化物雜質(zhì)）來制備的工藝流程如圖所示：已知：①；②假設溶液中某離子濃度時，該離子沉淀完全；③室溫時生成氫氧化物的見下表。離子開始沉淀的7.51.88.17.78.3完全沉淀的9.739.48.49.8回答下列問題：（1）“酸浸”時，為提高浸取效率，可采取的措施有_____________________________（任寫一點）。（2）在“浸出液”中加入時發(fā)生反應的離子方程式為_____________________。（3）“除雜”過程中有反應發(fā)生，其平衡常數(shù)K與的代數(shù)關系式為____________。加入“除雜”后的濾渣為____________（填化學式），“除雜”后的濾液中____________。（4）“沉錳”過程中溫度和對和沉淀率的影響如圖所示。則“沉錳”的合適條件是__________________________?！俺铃i”時發(fā)生反應的離子方程式為_______________________。19．（14分）科學家提出可在銅鋁催化劑中用加氫合成甲醇。發(fā)生的反應有：反應Ⅰ．;反應Ⅱ．;反應Ⅲ．。圖1圖2回答下列問題：（1）____________（用含的代數(shù)式表示），____________（用含的代數(shù)式表示）。（2）往某密閉容器中充入和,僅發(fā)生反應的平衡轉化率與溫度、氣體的總壓強的關系如圖1所示。①____________（填“>”或“<”）0，判斷的理由為____________。②由大到小的順序為____________。③點時，該反應的平衡常數(shù)____________（分壓=物質(zhì)的量分數(shù)×總壓，用含的代數(shù)式表示）。（3）分別與反應生成和的與溫度的關系如圖2所示。①容器中只發(fā)生反應i時，a點：（填“>”“<”或“=”）。②時，容器中同時發(fā)生反應i和反應ii,則的____________。

高二化學試卷參考答案1．A2．A3．A4．B5．C6．B7．D8．D9．A10．C11．D12．A13．B14．D15．D16．（1）①0.25（2分）；（2分）②<（2分）③1（2分）（2）30%（2分）；d（2分）（3）>（2分）17．（1）指示劑（1分）（2）反應Ⅰ（1分）（3）①（2分）②用來制作碘酒（或其他合理答案，2分）③適宜的催化劑（或其他合理答案，2