高中化學(xué) 專題2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 2.2 化學(xué)反應(yīng)中的熱量1教案 蘇教版必修2

高中化學(xué)專題2化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化2.2化學(xué)反應(yīng)中的熱量1教案蘇教版必修2授課內(nèi)容授課時(shí)數(shù)授課班級(jí)授課人數(shù)授課地點(diǎn)授課時(shí)間教學(xué)內(nèi)容本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容來(lái)自于蘇教版必修2的專題2化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化2.2化學(xué)反應(yīng)中的熱量。本節(jié)課主要討論化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化，具體包括：

1.反應(yīng)熱的概念：解釋反應(yīng)熱的定義，以及反應(yīng)熱的計(jì)算方法。

2.放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)：分析常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，以及如何判斷一個(gè)反應(yīng)是放熱還是吸熱。

3.熱量與反應(yīng)物、生成物的能量關(guān)系：探討反應(yīng)物和生成物的能量差與反應(yīng)熱的關(guān)系。

4.蓋斯定律：介紹蓋斯定律的內(nèi)容和應(yīng)用，以及如何利用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算。核心素養(yǎng)目標(biāo)本節(jié)課的核心素養(yǎng)目標(biāo)旨在提高學(xué)生的科學(xué)探究能力、證據(jù)意識(shí)、模型認(rèn)知能力以及科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任。具體包括：

1.科學(xué)探究能力：通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀察和數(shù)據(jù)分析，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)中熱量變化的好奇心和探索精神，提高學(xué)生運(yùn)用科學(xué)方法解決問(wèn)題的能力。

2.證據(jù)意識(shí)：培養(yǎng)學(xué)生從實(shí)驗(yàn)和理論兩個(gè)方面分析和判斷化學(xué)反應(yīng)中熱量變化的能力，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)證據(jù)的收集、分析和評(píng)價(jià)的意識(shí)。

3.模型認(rèn)知能力：通過(guò)學(xué)習(xí)反應(yīng)熱的概念、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的特點(diǎn)，幫助學(xué)生構(gòu)建化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化的模型，提高學(xué)生的模型認(rèn)知能力。

4.科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任：培養(yǎng)學(xué)生對(duì)待科學(xué)實(shí)驗(yàn)和理論學(xué)習(xí)的嚴(yán)謹(jǐn)態(tài)度，強(qiáng)調(diào)安全操作和團(tuán)隊(duì)合作的重要性，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)科學(xué)知識(shí)的尊重和責(zé)任感。學(xué)習(xí)者分析1.學(xué)生已經(jīng)掌握了哪些相關(guān)知識(shí)：在進(jìn)行本節(jié)課之前，學(xué)生應(yīng)該已經(jīng)掌握了化學(xué)反應(yīng)的基本概念，包括反應(yīng)物、生成物、平衡等。此外，學(xué)生還應(yīng)該具備一定的熱學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，如溫度、熱量等。

2.學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣、能力和學(xué)習(xí)風(fēng)格：根據(jù)對(duì)學(xué)生的了解，大部分學(xué)生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)感興趣，尤其是與日常生活密切相關(guān)的實(shí)驗(yàn)。學(xué)生在之前的化學(xué)學(xué)習(xí)中已經(jīng)具備了一定的觀察、實(shí)驗(yàn)和分析問(wèn)題的能力。在學(xué)習(xí)風(fēng)格上，部分學(xué)生偏愛(ài)通過(guò)實(shí)驗(yàn)和實(shí)踐來(lái)學(xué)習(xí)，而部分學(xué)生則更擅長(zhǎng)理論學(xué)習(xí)和邏輯推理。

3.學(xué)生可能遇到的困難和挑戰(zhàn)：在學(xué)習(xí)本節(jié)課的過(guò)程中，學(xué)生可能對(duì)反應(yīng)熱的計(jì)算方法和蓋斯定律的理解存在困難。此外，學(xué)生在判斷放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)時(shí)，可能會(huì)因?yàn)閷?duì)反應(yīng)物和生成物的能量差概念不清晰而產(chǎn)生困惑。另外，部分學(xué)生可能對(duì)熱量與反應(yīng)物、生成物的能量關(guān)系缺乏直觀的認(rèn)識(shí)。因此，在教學(xué)過(guò)程中，教師需要關(guān)注這些學(xué)生的學(xué)習(xí)情況，提供有針對(duì)性的指導(dǎo)和幫助。教學(xué)資源準(zhǔn)備1.教材：確保每位學(xué)生都有蘇教版必修2的教材，以便跟隨教學(xué)進(jìn)度進(jìn)行學(xué)習(xí)和復(fù)習(xí)。

2.輔助材料：準(zhǔn)備與教學(xué)內(nèi)容相關(guān)的圖片、圖表、視頻等多媒體資源，以便在課堂上進(jìn)行展示和講解，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)知識(shí)點(diǎn)的理解和記憶。

3.實(shí)驗(yàn)器材：本節(jié)課涉及實(shí)驗(yàn)，需要準(zhǔn)備以下實(shí)驗(yàn)器材：

a.溫度計(jì)：用于測(cè)量反應(yīng)前后的溫度變化。

b.燒杯、試管、量筒等玻璃儀器：用于進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。

c.熱源設(shè)備：如酒精燈、熱水浴等，用于提供反應(yīng)所需的熱量。

d.化學(xué)試劑：根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要，準(zhǔn)備相應(yīng)的化學(xué)試劑，如酸、堿、鹽等。

4.教室布置：根據(jù)教學(xué)需要，對(duì)教室進(jìn)行以下布置：

a.分組討論區(qū)：將教室內(nèi)的座位重新安排，形成若干小組討論區(qū)，方便學(xué)生進(jìn)行小組討論和合作學(xué)習(xí)。

b.實(shí)驗(yàn)操作臺(tái)：在教室內(nèi)設(shè)置實(shí)驗(yàn)操作臺(tái)，確保每個(gè)實(shí)驗(yàn)小組都有足夠的空間進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作。

c.展示區(qū)：在教室的一角設(shè)置展示區(qū)，用于展示學(xué)生實(shí)驗(yàn)成果和多媒體資源。

5.教學(xué)課件：制作教學(xué)課件，包括課堂講解、實(shí)驗(yàn)操作步驟、知識(shí)點(diǎn)總結(jié)等，以便在課堂上進(jìn)行教學(xué)演示和復(fù)習(xí)。

6.教學(xué)反饋表：準(zhǔn)備教學(xué)反饋表，用于收集學(xué)生對(duì)課堂學(xué)習(xí)的反饋意見(jiàn)，以便進(jìn)行教學(xué)改進(jìn)和調(diào)整。

7.安全須知：在實(shí)驗(yàn)前，為學(xué)生提供安全須知，強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)操作的安全性和注意事項(xiàng)，確保學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的人身安全。

8.實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)書：為學(xué)生提供實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)書，詳細(xì)介紹實(shí)驗(yàn)步驟、操作方法和可能出現(xiàn)的問(wèn)題及解決辦法，幫助學(xué)生順利完成實(shí)驗(yàn)。教學(xué)實(shí)施過(guò)程1.課前自主探索

教師活動(dòng)：提前布置預(yù)習(xí)任務(wù)，要求學(xué)生閱讀教材中關(guān)于反應(yīng)熱的概念、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的章節(jié)，并觀看相關(guān)教學(xué)視頻。

學(xué)生活動(dòng)：學(xué)生獨(dú)立完成預(yù)習(xí)任務(wù)，通過(guò)閱讀教材和觀看視頻，初步了解反應(yīng)熱的相關(guān)知識(shí)。

教學(xué)方法：自主學(xué)習(xí)法

教學(xué)手段：教材、教學(xué)視頻

作用和目的：幫助學(xué)生對(duì)反應(yīng)熱有初步的認(rèn)識(shí)，為新課的學(xué)習(xí)做好鋪墊。

2.課中強(qiáng)化技能

環(huán)節(jié)一：概念講解

教師活動(dòng)：通過(guò)PPT展示反應(yīng)熱的概念，并用生動(dòng)的例子進(jìn)行講解。

學(xué)生活動(dòng)：學(xué)生認(rèn)真聽(tīng)講，積極參與課堂討論，提問(wèn)解答。

教學(xué)方法：講授法

教學(xué)手段：PPT

作用和目的：讓學(xué)生理解反應(yīng)熱的定義及其重要性。

環(huán)節(jié)二：實(shí)驗(yàn)演示

教師活動(dòng)：演示放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

學(xué)生活動(dòng)：學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，記錄數(shù)據(jù)，與小組成員討論。

教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)教學(xué)法、合作學(xué)習(xí)法

教學(xué)手段：實(shí)驗(yàn)器材、PPT

作用和目的：讓學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)直觀地了解放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的特點(diǎn)。

環(huán)節(jié)三：蓋斯定律講解

教師活動(dòng)：講解蓋斯定律的內(nèi)容和應(yīng)用，舉例說(shuō)明如何利用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算。

學(xué)生活動(dòng)：學(xué)生認(rèn)真聽(tīng)講，跟隨教師一起進(jìn)行計(jì)算練習(xí)。

教學(xué)方法：講授法、實(shí)踐教學(xué)法

教學(xué)手段：PPT、計(jì)算練習(xí)

作用和目的：讓學(xué)生掌握蓋斯定律并能夠運(yùn)用到實(shí)際問(wèn)題中。

3.課后拓展應(yīng)用

教師活動(dòng)：布置課后作業(yè)，要求學(xué)生運(yùn)用所學(xué)的知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題，如計(jì)算反應(yīng)熱等。

學(xué)生活動(dòng)：學(xué)生獨(dú)立完成作業(yè)，鞏固所學(xué)知識(shí)。

教學(xué)方法：自主學(xué)習(xí)法

教學(xué)手段：教材、課后作業(yè)

作用和目的：鞏固學(xué)生對(duì)反應(yīng)熱知識(shí)的掌握，提高學(xué)生的實(shí)際應(yīng)用能力。學(xué)生學(xué)習(xí)效果1.理解并掌握反應(yīng)熱的概念，知道如何計(jì)算反應(yīng)熱。

學(xué)生能夠準(zhǔn)確地描述反應(yīng)熱的定義，并能夠運(yùn)用反應(yīng)熱的計(jì)算方法來(lái)計(jì)算實(shí)際問(wèn)題中的反應(yīng)熱。

2.能夠區(qū)分放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，并分析其特點(diǎn)。

學(xué)生能夠通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀察和理論分析，判斷反應(yīng)是放熱還是吸熱，并能夠解釋其背后的原因。

3.理解并掌握蓋斯定律的內(nèi)容和應(yīng)用，知道如何利用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算。

學(xué)生能夠運(yùn)用蓋斯定律來(lái)計(jì)算復(fù)雜反應(yīng)的反應(yīng)熱，并能夠解釋蓋斯定律在實(shí)際問(wèn)題中的應(yīng)用。

4.提高實(shí)驗(yàn)操作能力和觀察能力，增強(qiáng)對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析和處理能力。

學(xué)生能夠獨(dú)立完成實(shí)驗(yàn)操作，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析和處理，得出合理的結(jié)論。

5.培養(yǎng)科學(xué)探究能力，提高證據(jù)意識(shí)和模型認(rèn)知能力。

學(xué)生能夠通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀察和理論分析，培養(yǎng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)中熱量變化的探究能力，增強(qiáng)對(duì)實(shí)驗(yàn)證據(jù)的觀察和評(píng)價(jià)意識(shí)，以及構(gòu)建化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化的模型認(rèn)知能力。

6.培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任，增強(qiáng)對(duì)科學(xué)知識(shí)的責(zé)任感和尊重。

學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中能夠積極思考，對(duì)待科學(xué)實(shí)驗(yàn)和理論學(xué)習(xí)持有嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膽B(tài)度，強(qiáng)調(diào)安全操作和團(tuán)隊(duì)合作的重要性，增強(qiáng)對(duì)科學(xué)知識(shí)的尊重和責(zé)任感。作業(yè)布置與反饋1.作業(yè)布置

本節(jié)課的作業(yè)將結(jié)合教學(xué)內(nèi)容和目標(biāo)，布置適量的作業(yè)，以便于學(xué)生鞏固所學(xué)知識(shí)并提高能力。具體作業(yè)布置如下：

作業(yè)1：根據(jù)教材P32頁(yè)的練習(xí)題，完成第1題至第3題。

作業(yè)2：根據(jù)教材P33頁(yè)的練習(xí)題，完成第4題至第6題。

作業(yè)3：結(jié)合實(shí)驗(yàn)結(jié)果，分析實(shí)驗(yàn)中的熱量變化，并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

作業(yè)布置的目的是讓學(xué)生通過(guò)練習(xí)題和實(shí)驗(yàn)報(bào)告，進(jìn)一步鞏固反應(yīng)熱的概念、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的特點(diǎn)，以及蓋斯定律的應(yīng)用。同時(shí)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)報(bào)告的撰寫，提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)分析和總結(jié)能力。

2.作業(yè)反饋

對(duì)于學(xué)生的作業(yè)，教師應(yīng)及時(shí)進(jìn)行批改和反饋，指出存在的問(wèn)題并給出改進(jìn)建議，以促進(jìn)學(xué)生的學(xué)習(xí)進(jìn)步。在批改作業(yè)時(shí)，教師應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：

（1）準(zhǔn)確性：檢查學(xué)生作業(yè)的答案是否正確，對(duì)于錯(cuò)誤的地方，要引導(dǎo)學(xué)生找出錯(cuò)誤的原因，并給出正確的解答。

（2）完整性：檢查學(xué)生作業(yè)的完成情況，確保學(xué)生已經(jīng)掌握了教學(xué)內(nèi)容，并對(duì)未完成的部分進(jìn)行補(bǔ)充。

（3）深度：分析學(xué)生作業(yè)的解答過(guò)程，判斷學(xué)生是否能夠靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決實(shí)際問(wèn)題。

（4）創(chuàng)新性：鼓勵(lì)學(xué)生在作業(yè)中展示自己的思考和創(chuàng)新，對(duì)有創(chuàng)意的解答給予肯定和表?yè)P(yáng)。

（5）批改記錄：在作業(yè)批改過(guò)程中，記錄學(xué)生的表現(xiàn)，為后續(xù)教學(xué)提供參考。重點(diǎn)題型整理1.題型一：反應(yīng)熱的計(jì)算

題目：已知反應(yīng)方程式：2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)，ΔH=-571.6kJ/mol，若2.00molH2和1.00molO2完全反應(yīng)，求反應(yīng)放出的熱量。

答案：根據(jù)反應(yīng)方程式，2molH2和1molO2反應(yīng)放出的熱量為571.6kJ。因此，2.00molH2和1.00molO2反應(yīng)放出的熱量為571.6kJ×2=1143.2kJ。

2.題型二：放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的判斷

題目：判斷以下反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)：2Na(s)+2H2O(l)→2NaOH(aq)+H2(g)。

答案：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。因?yàn)榻饘倥c水的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，且反應(yīng)生成了氫氣，進(jìn)一步證實(shí)了這是一個(gè)放熱反應(yīng)。

3.題型三：熱量與反應(yīng)物、生成物的能量關(guān)系

題目：已知反應(yīng)方程式：C(s)+O2(g)→CO2(g)，ΔH=-393.5kJ/mol，若1.00gC完全燃燒，求生成CO2的熱量。

答案：首先計(jì)算1.00gC燃燒生成的CO2的摩爾數(shù)：n(C)=1.00g/12.01g/mol=0.0832mol。根據(jù)反應(yīng)方程式，0.0832molC燃燒生成CO2的熱量為：ΔH×n(C)=-393.5kJ/mol×0.0832mol=-32.652kJ。因此，1.00gC燃燒生成CO2的熱量為-32.652kJ。

4.題型四：蓋斯定律的應(yīng)用

題目：已知反應(yīng)方程式：2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)，ΔH1=-571.6kJ/mol；2H2O(l)→2H2(g)+O2(g)，ΔH2=+571.6kJ/mol。求反應(yīng)方程式：2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+2H2(g)+O2(g)的反應(yīng)熱ΔH。

答案：根據(jù)蓋斯定律，將兩個(gè)反應(yīng)方程式相加，得到：2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+2H2(g)+O2(g)的反應(yīng)熱ΔH=ΔH1+ΔH2=-571.6kJ/mol+571.6kJ/mol=0kJ/mol。因此，該反應(yīng)的熱量為0kJ/mol。

5.題型五：實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析

題目：進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：將10.0gNaCl溶解于100.0mL水中，測(cè)定溶液的溫度變化。已知NaCl的溶解熱為ΔH1=-5.0kJ/mol，求溶液溫度變化ΔT。

答案：首先計(jì)算NaCl的摩爾數(shù)：n(NaCl)=10.0g/58.44g/mol=0.171mol。根據(jù)NaCl的溶解熱，計(jì)算溶液溫度變化ΔT：ΔH=n(NaCl)×ΔH1=0.171mol×(-5.0kJ/mol)=-0.855kJ。根據(jù)熱量守恒定律，ΔT=ΔH/(c×m)，其中c為溶液的比熱容，m為溶液的質(zhì)量。假設(shè)溶液的比熱容與水相同，即c=4.18J/(g·°C)，溶液的質(zhì)量m=100.0g，代入公式計(jì)算得到：ΔT=-0.855kJ/(4.18J/(g·°C)×100.0g)≈-0.0204°C。因此，溶液溫度變化ΔT約為-0.0204°C。反思改進(jìn)措施（一）教學(xué)特色創(chuàng)新

1.引入多媒體教學(xué)手段：利用視頻、圖片等直觀教學(xué)資源，幫助學(xué)生更好地理解和掌握反應(yīng)熱的概念。

2.加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)演示和分組實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生親身體驗(yàn)反應(yīng)熱的實(shí)際應(yīng)用，提高學(xué)生的實(shí)踐操作能力和觀察能力。

3.采用分組討論教學(xué)法：鼓勵(lì)學(xué)生積極參與課堂討論，培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)隊(duì)協(xié)作能力和交流溝通能力。

（二）存在主要問(wèn)題

1.教學(xué)管理：課堂紀(jì)律管理不夠嚴(yán)格，部分學(xué)生在課堂上注意力不集