2020-2021學(xué)年天津市靜海區(qū)四校高一上學(xué)期12月階段性檢測化學(xué)試題解析版

PAGE靜海區(qū)2020—2021學(xué)年度第一學(xué)期12月四校階段性檢測高一化學(xué)試卷本試卷分為第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，第Ⅰ卷第1頁至第1頁，第Ⅱ卷第1頁至第2頁。試卷滿分100分?？荚嚂r間60分鐘。第Ⅰ卷選擇題(共20題；每題2分，共40分，每題只有一個正確答案)1.下列敘述中，不正確的是A.CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都屬于碳酸鹽B.鹽酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物C.藍(lán)礬(CuSO4·5H2O)和干冰屬于化合物，鐵礦石屬于混合物D.通過化學(xué)反應(yīng)，可由Ba(OH)2一步轉(zhuǎn)化生成NaOH【答案】B【解析】【詳解】A．CaCO3是碳酸的正鹽、Ca(HCO3)2是碳酸的酸式鹽、Cu2(OH)2CO3是碳酸的堿式鹽，三者都屬于碳酸鹽，故A正確，不符合題意；B．純堿屬于鹽類，故B錯誤，符合題意；C．藍(lán)礬是含結(jié)晶水的化合物，干冰是固態(tài)CO2，二者都屬于化合物，鐵礦石含有多種物質(zhì)是混合物，故C正確，不符合題意；D．Ba(OH)2＋Na2CO3═BaCO3↓＋2NaOH，對溶液過濾可得NaOH溶液，能夠一步制取，故D正確，不符合題意；故答案選B。2.金屬鈦對體液無毒且有惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，因而有“生命金屬”之稱。下列有關(guān)和的說法中正確的是()A.和中均含有22個中子B.和的中子數(shù)不同C.分別由和組成的金屬鈦單質(zhì)互稱為同素異形體D.和的性質(zhì)完全相同【答案】B【解析】【詳解】A．含48-22=26個中子，含50-22=28個中子，A錯誤；B．含48-22=26個中子，含50-22=28個中子，二者中子數(shù)不同，B正確；C．分別由和組成的單質(zhì)均為鈦單質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)相同，不互為同素異形體，C錯誤；D．和為兩種不同的核素，物理性質(zhì)不相同，化學(xué)性質(zhì)相同，D錯誤。答案選B。3.下列說法正確的是()A.NaCl和HCl都是電解質(zhì)，所以它們在熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電B.膠體是分散質(zhì)粒徑大小在10-9~10-7m之間的分散系C.電解質(zhì)CH3COONH4的電離方程式為：CH3COONH4CH3COO-+NHD.SO2的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)【答案】B【解析】【詳解】A．NaCl和HCl都是化合物，NaCl屬于鹽，HCl屬于酸，二者均屬于電解質(zhì)，但NaCl在熔融狀態(tài)下能電離，因而熔融狀態(tài)下NaCl能導(dǎo)電，HCl熔融狀態(tài)下不能電離，因而熔融狀態(tài)下HCl不導(dǎo)電，A錯誤；B．膠體是分散質(zhì)粒徑大小在1~100nm即10-9~10-7m之間的分散系，B正確；C．CH3COONH4屬于鹽，為強電解質(zhì)，完全電離，其電離方程式為CH3COONH4=CH3COO-+NH，C錯誤；D．SO2的水溶液中因H2SO3發(fā)生電離能導(dǎo)電，但SO2本身不電離，因此SO2是非電解質(zhì)，D錯誤。答案選B。4.下列溶液中的離子能夠大量共存的一組是A.強堿性溶液中：Fe3+、、、Cl-B.透明的酸性溶液中：Cu2+、K+、Cl-、C.含有0.1mol/L的Ca2+的溶液中：、Cl-、、K+D.使酚酞溶液呈紅色的溶液中：Na+、Al3+、、【答案】B【解析】【詳解】A．強堿性溶液中含有大量的OH-，F(xiàn)e3+與OH-反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，與OH-反應(yīng)生成一水合氨，A與題意不符；B．透明的酸性溶液中含有大量的H+，Cu2+、K+、Cl-、、H+之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，B符合題意；C．Ca2+與反應(yīng)生成CaCO3沉淀，不能大量共存，C與題意不符；D．使酚酞變紅的溶液中含有大量OH-，Al3+不能大量共存，且鋁離子與碳酸根離子也不能大量共存，D與題意不符；答案為B。5.下列離子方程式書寫正確的是（）A.Ba(OH)2和H2SO4兩溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO=BaSO4↓＋H2OB.氫氧化銅加到鹽酸中：OH－＋H＋=H2OC.鋅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Zn＋Ag＋=Ag＋Zn2＋D.FeCl3和NaOH溶液反應(yīng)：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓【答案】D【解析】【詳解】A．由于1molBa(OH)2電離出1molBa2+和2molOH-，1molH2SO4電離出2molH+和1mol，故Ba(OH)2和H2SO4兩溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋=BaSO4↓＋2H2O，A錯誤；B．氫氧化銅是沉淀，故氫氧化銅加到鹽酸中：Cu(OH)2＋2H＋=2H2O+Cu2+，B錯誤；C．該離子反應(yīng)電荷不守恒，正確寫法為：Zn＋2Ag＋=2Ag＋Zn2＋，C錯誤；D．FeCl3和NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3和NaCl，故離子方程式為：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓，D正確；故答案為：D。6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NA B.16gCH4所含原子數(shù)目為NAC.17gNH3所含中子數(shù)目為10NA D.20g重水（D2O）所含質(zhì)子數(shù)目為10NA【答案】D【解析】【詳解】A、2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為1.2NA，A選項不正確；B、16gCH4物質(zhì)的量是1mol，所含原子數(shù)目為4NA，選項B不正確；C、H原子核內(nèi)不含中子，17gNH3所含中子數(shù)目為7NA，C選項不正確；D、20g重水（D2O）為1mol，所含質(zhì)子數(shù)目為10NA，D選項正確。7.下列說法正確的是()A.232Th和230Th是釷的兩種同位素，元素Th的近似相對原子質(zhì)量是231B.12C、14C互為同素異形體C.235U和238U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素D.在元素周期表的16個族中，第ⅢB的元素種類最多【答案】D【解析】【詳解】A．元素的近似相對原子質(zhì)量為各同位數(shù)的質(zhì)量數(shù)與自然界中該同位素的個數(shù)百分含量的乘積之和，故無法僅根據(jù)232Th和230Th是釷的兩種同位素確定元素Th的近似相對原子質(zhì)量，A錯誤；B．12C、14C互為同位素，B錯誤；C．235U和238U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種元素的不同核素，C錯誤；D．在元素周期表的16個族中，第ⅢB族中包含鑭系和錒系共30種元素，故第ⅢB的元素種類最多，D正確；故答案為：D。8.在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)出各自的性質(zhì)。下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一定正確的是A.溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在B.加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2分子存在C.加入鹽酸酸化，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中有Cl﹣存在D.氯水放置數(shù)天后酸性將減弱【答案】A【解析】【詳解】A.Cl2為黃綠色、刺激性氣味的氣體，故A正確；B.有色布條褪色，說明溶液中有HClO分子存在，因為次氯酸有漂白性，故B錯誤；C.加入鹽酸酸化，加入了氯離子，會干擾氯水中氯離子的測定，應(yīng)該用硝酸酸化，故C錯誤；D.Cl2+H2OHCl+HClO，HClO不穩(wěn)定，易分解生成HCl和O2，導(dǎo)致平衡正向移動，因此久置氯水變成了鹽酸，酸性增強，故D錯誤；答案選A。9.將金屬鈉投入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體生成，又有白色沉淀產(chǎn)生的是（不考慮反應(yīng)中溶液溫度的變化）（）①溶液②NaCl溶液③溶液④飽和溶液⑤溶液⑥飽和NaCl溶液A.①②④ B.②③⑥ C.①④⑥ D.④⑤⑥【答案】C【解析】【分析】將鈉投入溶液中，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和部分鹽能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，根據(jù)產(chǎn)物的可溶性判斷即可?！驹斀狻繉⑩c投入堿或鹽的溶液中先發(fā)生反應(yīng)：①中再發(fā)生反應(yīng)：，故符合題意；②鈉與氯化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，得不到沉淀，故不符合題意；

③鈉與硫酸鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，得不到沉淀，故不符合題意；④中由于水減少，則有析出，故符合題意；⑤中生成藍(lán)色的沉淀，不符合題目要求；⑥中由于水減少，則有NaCl析出，故符合題意。答案選C。10.實驗室欲配制100mL1.00mol/LNa2CO3溶液。下列有關(guān)敘述中，正確的是()A.用托盤天平稱取10.60gNa2CO3固體B.將Na2CO3固體放入容量瓶中，加水至刻度線C.定容時俯視液面，所得溶液濃度偏高D.加水時不慎超過刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余液體【答案】C【解析】【詳解】A．用托盤天平稱量時，只能精確到小數(shù)點后一位，故稱取Na2CO3固體的質(zhì)量應(yīng)該為：0.1L×1.00mol/L×106g/mol=10.6g，A錯誤；B．容量瓶不能作為溶解、稀釋或者長期貯存溶液，B錯誤；C．定容時俯視液面，所得溶液的體積偏小，故所得溶液濃度偏高，C正確；D．加水時不慎超過刻度線，不能用膠頭滴管直接吸出多余液體，否則將使所配溶液的濃度偏小，D錯誤；故答案為：C。11.已知5KCl+KClO3+3H2SO4==3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列說法不正確的是A.H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑B.1molKClO3參加反應(yīng)時有5mol電子轉(zhuǎn)移C.KClO3是氧化劑D.被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為1:5【答案】D【解析】【分析】反應(yīng)5KCl+KClO3+3H2SO4＝3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中氯化鉀中Cl元素的化合價由-1價升高為0，氯酸鉀中Cl元素的化合價由+5價降低為0，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移5e-，以此解答?！驹斀狻緼．反應(yīng)5KCl+KClO3+3H2SO4＝3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中氯化鉀Cl元素的化合價由-1價升高為0，氯酸鉀中Cl元素的化合價由+5價降低為0，氯化鉀是還原劑，氯酸鉀是氧化劑，H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑，A正確；B1molKClO3參加反應(yīng)時有1mol×（5-0）=5mol電子轉(zhuǎn)移，B正確；C．所含元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑，則KClO3是氧化劑，C正確；D．KCl為還原劑，被氧化，KClO3是氧化劑被還原，由反應(yīng)可知被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5：1，D錯誤；答案選D?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念和轉(zhuǎn)移電子的考查。12.200mL0.3mol/L的K2SO4溶液和100mL0.2mol/LFe2(SO4)3溶液混合后不考慮混合后溶液體積的變化，溶液中的物質(zhì)的量濃度為()A.0.3mol/L B.0.4mol/LC.0.45mol/L D.0.5mol/L【答案】B【解析】【詳解】200mL0.3mol/L的K2SO4溶液中的物質(zhì)的量為0.2L×0.3mol/L=0.06mol，100mL0.2mol/LFe2(SO4)3溶液中的物質(zhì)的量為3×0.1L×0.2mol/L=0.06mol，故混合液中的物質(zhì)的量為0.06mol+0.06mol=0.12mol，由于混合后不考慮體積的變化，混合后的體積為0.3L，混合液中的物質(zhì)的量濃度為，故選B。13.下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述，正確的是①是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器②使用前要先檢查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用來加熱④不能用容量瓶貯存配制好的溶液⑤可以用500mL容量瓶配制450mL溶液A.除了③ B.①②④ C.③⑤ D.除了⑤【答案】A【解析】【詳解】容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器，①正確；容量瓶使用前要先檢查容量瓶是否漏液，②正確；容量瓶只能配制溶液，不能用來加熱，③錯誤；不能用容量瓶貯存配制好的溶液，故④正確；450mL溶液應(yīng)用500mL容量瓶來配制，⑤正確；選項A符合題意。14.下列實驗現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液呈紅色未知液中一定含有Fe2＋B向無色溶液中滴加氯水，再加淀粉溶液溶液變藍(lán)無色溶液中含有I－C向某溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀該溶液中含有Cl－D將銀白色金屬鈉放置在空氣中鈉表面很快變暗金屬鈉具有強氧化性A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A、氯氣具有強氧化性，能把亞鐵離子氧化成鐵離子，向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，不能排除原溶液中含有Fe3+，應(yīng)該先加KSCN溶液，后滴加氯水判斷原溶液中是否含有Fe2+，故A錯誤；B、氯氣能把碘離子氧化成碘，碘使淀粉變藍(lán)，說明氯氣把碘離子氧化成碘，則無色溶液中一定含I-，故B正確；C、與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀的離子有Cl－、SO42-、OH-等，所以向某溶液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，原溶液不一定含Cl－，故C錯誤；D、金屬鈉具有強還原性，故D錯誤。15.下列說法中正確的是()A.某微粒核外電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu)，則該微粒一定氬原子B.最外層電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒只能是稀有氣體的原子C.F-、Na+、A13+是與Ne原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子D.某元素原子的最外層只有2個電子，則該元素一定是金屬元素【答案】C【解析】【詳解】A．某微粒核外電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu)，不一定是氬原子，還可能是氯離子、鉀離子等，故A錯誤；B．最外層電子達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒不一定是稀有氣體的原子，也可能是陰離子或陽離子，故B錯誤；C．F-、Na+、Al3+都有2個電子層，第1層上2個電子，第2層上8個電子，與Ne原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，故C正確；D．原子的最外層只有2個電子，該元素不一定是金屬元素，也可能是He，故D錯誤。答案選C。16.下列實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖茿BCD觀察鉀元素的焰色實驗室制備Fe(OH)2制備氧化鈉比較NaHCO3和Na2CO3溶解度A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A、透過藍(lán)色鈷玻璃觀察鉀元素的焰色，故A正確；B、氫氧化亞鐵易被氧化，應(yīng)把膠頭滴管伸入氯化亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉，故B錯誤；C、鈉與氧氣加熱生成過氧化鈉，故C錯誤；D、溶解度與溶解放熱多少無關(guān)，故D錯誤；答案選A。17.下列敘述不正確的是選項被提純物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或方法AFeCl3溶液FeCl2通入適量Cl2BCl2H2O(蒸氣)通入濃硫酸中C銅粉鐵粉加入過量鹽酸并過濾DCO2HCl通入飽和的碳酸鈉溶液中A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A、FeCl2與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，通入氯氣可除去FeCl3溶液中的FeCl2，故A正確；B、濃硫酸具有吸水性，可除去氯氣中的水蒸氣，故B正確；C、銅與鹽酸不反應(yīng)、鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，可用鹽酸除去銅中的鐵粉，故C正確；D、二氧化碳與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，不能用碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫，故D錯誤；答案選D。18.下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的說法錯誤的是A.等質(zhì)量Na2CO3和NaHCO3分別和足量鹽酸反應(yīng)，相同條件下前者生成CO2少B.將石灰水分別加入NaHCO3和Na2CO3中，前者不生成沉淀C.相同條件下Na2CO3比NaHCO3更易溶于水D.Na2CO3固體中含少量NaHCO3，可用加熱法除去【答案】B【解析】【詳解】A．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3，碳酸鈉的摩爾質(zhì)量大，其物質(zhì)的量少，鹽酸足量，碳元素守恒，則與鹽酸完全反應(yīng)碳酸鈉產(chǎn)生的氣體少，故A正確；B．Na2CO3和NaHCO3都能與澄清的石灰水反應(yīng)生成沉淀，反應(yīng)為CO32﹣+Ca2+=CaCO3↓，2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故B錯誤；C．向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體，則相同條件下，在水中的溶解性為NaHCO3＜Na2CO3，故C正確；D．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱穩(wěn)定，可用加熱法除去，故D正確；故選B。19.下列說法正確的是（）A.1molO2與金屬Na反應(yīng)，O2一定得到4NA個電子B.18gNH4+中所含的電子數(shù)為11NAC.1molFe與足量的Cl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD.1molCl2與足量的Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA【答案】D【解析】【詳解】A．氧氣和鈉反應(yīng)可以生成氧化鈉，也可以生成過氧化鈉，1molO2與金屬鈉反應(yīng)，生成氧化鈉電子轉(zhuǎn)移4mol，生成過氧化鈉電子轉(zhuǎn)移2mol，所以1molO2與金屬Na反應(yīng)，O2不一定得到4NA個電子，故A錯誤；B．18gNH4+中含有NH4+的物質(zhì)的量為=1mol，一個NH4+中所含的電子數(shù)為10，因此18gNH4+中所含的電子數(shù)為10NA，故B錯誤；C．鐵與足量氯氣反應(yīng)，只有鐵失電子，F(xiàn)e被氧化為Fe3+，1molFe失去電子數(shù)為3NA，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA，故C錯誤；D．氯氣與足量鐵反應(yīng)，只有氯氣得電子，Cl2被還原為Cl-，每個氯氣得到2個電子，所以1molCl2得到的電子為2mol即2NA，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故D正確；故選：D。20.下列氧化還原反應(yīng)所標(biāo)出的電子轉(zhuǎn)移情況中沒有錯誤的是（）A.B.C.D.【答案】A【解析】【詳解】A．Mn得2個電子，由+4價降低為+2價，Cl失2個電子，由-1價升高到0價，A正確；B．銨根中N失5×3e-，由-3價升高到0價，硝酸銨中硝酸根中的N得3×5e-，由+5降低到0價，得失電子數(shù)錯誤，B錯誤；C．氧元素的化合價沒有發(fā)生改變，而是硫元素失去2e-，C錯誤；D．HCl中Cl失電子，由-1價升高到0價，KClO3中Cl得電子，由+5價降到0價，得失電子標(biāo)錯，D錯誤。答案選A。第Ⅱ卷非選擇題(共6題；共60分)21.(1)下列物質(zhì)是電解質(zhì)有___________，在本題指定狀態(tài)下能導(dǎo)電的有___________。(填序號)①CO2②液態(tài)HCl③稀硫酸④NaCl晶體⑤NH3⑥熔融KOH⑦鐵(2)4.9g硫酸的物質(zhì)的量___________mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.612×1023個氯氣分子的物質(zhì)的量為_______mol；(3)7.8gNa2O2投入200mL水中，充分反應(yīng)。①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。②生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L。③反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L。(忽略反應(yīng)前后溶液體積變化)【答案】(1).②④⑥(2).③⑥⑦(3).0.05(4).0.6(5).2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(6).1.12(7).1【解析】【詳解】(1)①CO2在熔融狀態(tài)下和水溶液中自身均不能電離，為非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；②液態(tài)HCl的水溶液電離出能自由移動的氫離子和氯離子，屬于電解質(zhì)，液態(tài)HCl不能電離，不導(dǎo)電；③稀硫酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但是稀硫酸中的硫酸電離出能自由移動的氫離子和硫酸根離子，能導(dǎo)電；④NaCl晶體的水溶液或在熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，為電解質(zhì)；⑤NH3在熔融狀態(tài)下和水溶液中自身均不能電離，為非電解質(zhì)，也不能導(dǎo)電；⑥熔融KOH的水溶液或在熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，為電解質(zhì)，熔融狀態(tài)下電離出能自由移動的鉀離子和氫氧根離子，能導(dǎo)電；⑦鐵屬于金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，能導(dǎo)電；綜上所述，屬于電解質(zhì)的有②④⑥，本題狀態(tài)下能導(dǎo)電的有③⑥⑦，故答案為：②④⑥；③⑥⑦；(2)4.9g硫酸的物質(zhì)的量為=0.05mol，3.612×1023個氯氣分子的物質(zhì)的量為=0.6mol，故答案為：0.05；0.6；(3)Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH和O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，7.8gNa2O2的物質(zhì)的量為=0.1mol，則，列比例式，解得生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V=1.12L，生成NaOH的物質(zhì)的量n=0.2mol，因此：①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L，故答案為：1.12；③反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c==1mol/L，故答案為：1。22.氯氣可用于制取漂白劑和自來水消毒。(1)將氯氣通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，氯氣和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(2)“84”消毒液也可用于漂白，其工業(yè)制法是控制在常溫條件下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)的離子方程式為___________(3)在反應(yīng)(濃)中，標(biāo)況下6.72L參加該反應(yīng)時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移___________個電子(寫出具體數(shù)目)。【答案】(1).Cl2+H2O=HCl+HClO(2).Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(3).3.01×1023【解析】【詳解】(1)氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO，故答案為：Cl2+H2O=HCl+HClO；(2)Cl2和NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(3)標(biāo)況下6.72L的物質(zhì)的量為=0.3mol，在反應(yīng)(濃)中，Cl2發(fā)生歧化反應(yīng)，每3molCl2參與反應(yīng)有5molCl得電子變?yōu)镃l-，有1molCl原子失電子變?yōu)椋D(zhuǎn)移5mol電子，因此當(dāng)標(biāo)況下6.72L參加該反應(yīng)時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)=0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023，故答案為：3.01×1023。23.現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)C、D、E、F，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)。(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒有標(biāo)出)請回答下列問題：(1)A的化學(xué)式為___________，丙的化學(xué)式為___________；(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：④___________；⑤___________?！敬鸢浮?1).Na(2).HCl(3).2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(4).Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓【解析】【分析】金屬A焰色反應(yīng)為黃色，故A為金屬Na，由反應(yīng)①可知，C為NaOH，氣體甲為H2；黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl，HCl溶于水得物質(zhì)D為鹽酸；氫氧化鈉與物質(zhì)F反應(yīng)生成紅褐色沉淀是Fe(OH)3，故物質(zhì)F中含有Fe3+，由轉(zhuǎn)化關(guān)系HCl物質(zhì)E物質(zhì)F，可知金屬B為Fe，物質(zhì)E為FeCl2，物質(zhì)F為FeCl3，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題。【詳解】(1)A化學(xué)式為Na，丙的化學(xué)式為HCl，故答案為：Na；HCl；(2)反應(yīng)④為FeCl2和Cl2反應(yīng)生成FeCl3，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；反應(yīng)⑤為NaOH和FeCl3反應(yīng)生成Fe(OH)3和NaCl，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。24.實驗室現(xiàn)需要濃度為0.5mo/L的稀硫酸480mL，欲用18.4mol·L-1的濃硫酸來配制。(1)實驗所需濃硫酸的體積為___________mL。(2)實驗時需要用到的玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外，還有___________。(3)請將下列各操作按正確的順序?qū)⒆帜复柼顚懺跈M線上。其正確的操作順序依次為___________。A．用量筒量取濃H2SO4B．塞好瓶塞，反復(fù)顛倒搖勻C．加蒸餾水至離容量瓶瓶頸刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線D．用適量蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，洗滌液一并轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕搖容量瓶使其混勻E．冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶F．稀釋濃H2SO4(4)配制過程中，下列操作會使配制的稀硫酸濃度偏高的是___________(填序號)。①量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌2～3次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶②容量瓶查漏后未經(jīng)干燥就直接使用③定容時俯視刻度線④量取濃硫酸時仰視讀數(shù)⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線⑥濃硫酸稀釋后沒有冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶【答案】(1).13.6(2).膠頭滴管、500mL容量瓶(3).A→F→E→D→C→B(4).①③④⑥【解析】【分析】沒有480mL容量瓶，選取500mL容量瓶進行配制，用18.4mol·L-1的濃硫酸來配制0.5mol/L的稀硫酸，屬于溶液的定量稀釋，主要步驟為計算→量取→稀釋→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻，結(jié)合配制步驟分析解答。【詳解】(1)稀釋過程硫酸的物質(zhì)的量不變，則18.4mo/L×V=0.5mo/L×500mL，解得實驗所需濃硫酸的體積為13.6mL，故答案為：13.6(2)量取濃硫酸用到量筒、膠頭滴管，稀釋用到燒杯和玻璃棒，轉(zhuǎn)移用到玻璃棒和500mL容量瓶，因此實驗時需要用到的玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外，還有膠頭滴管、500mL容量瓶，故答案為：膠頭滴管、500mL容量瓶；(3)結(jié)合分析可知正確的操作順序依次為A→F→E→D→C→B，故答案為：A→F→E→D→C→B；(4)①量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌2～3次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，導(dǎo)致溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量偏大，濃度偏高；②容量瓶查漏后未經(jīng)干燥就直接使用，導(dǎo)致刻度線以上有少量水，導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏低；③定容時俯視刻度線導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏高；④量取濃硫酸時仰視讀數(shù)導(dǎo)致濃硫酸體積偏大，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大，濃度偏高；⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏低；⑥濃硫酸稀釋后沒有冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶導(dǎo)致最終溶液體積偏小，濃度偏高；綜上所述，導(dǎo)致濃度偏高的有①③④⑥，故答案為：①③④⑥。25.短周期A、B、C、D4種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和。(1)元素(填元素符號)：A為___________B為___________(2)D在周期表中的位置___________；它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物：___________(3)C的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________【答案】(1).C(2).O(3).第三周期第VIA族(4).H2SO4(5).2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，【解析】【分析】A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na2O2，則B為O元素、C為Na元素；A的原子序數(shù)小于B，且A原子的最外層上有4個電子，則A為C元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和，則D原子M層電子數(shù)為8-2=6，核外各層電子分別為2、8、6，則D為S元素；綜上所述，A、B、C、D分別為C、O、Na、S，結(jié)合元素周期表、律相關(guān)知識解答?！驹斀狻?1)由上述分析可知，A為C、B為O，故答案為：C；O；(2)D為S元素，位于第三周期第VIA族，最高價氧化物的水化物的化學(xué)式是H2SO4，故答案為：第三周期第VIA族；H2SO4；(3)C為Na元素，Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。26.下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置(夾持設(shè)備已略)。(1)裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，其中盛放濃鹽酸的儀器名稱是_______，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是______；同時裝置B也是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C、D中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象：_______。(3)裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入物質(zhì)的組合應(yīng)是___________(填字母編號)。編號ⅠⅡⅢa干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條b干燥的有色布條無水硫酸銅濕潤的有色布條c濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條d濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條(4)設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性。反應(yīng)一段時間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是________，該現(xiàn)象_________(填“能”或“不能”)說明溴單質(zhì)的氧化性強于碘，原因是________。(5)裝置F的作用是___________，其燒杯中的溶液不能選用下列中的___________a．飽和NaOH溶液b．飽和Ca(OH)2溶液c．飽和Na2SO3溶液【答案】(1).分液漏斗(2).Ca(Cl