2020-2021學(xué)年寧夏長慶高級中學(xué)高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題

第=PAGE4*2-17頁共=SECTIONPAGES5*210頁◎第=PAGE4*28頁共=SECTIONPAGES5*210頁寧夏長慶高級中學(xué)2020-2021學(xué)年第一學(xué)期高一年級化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：1．答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息。2．可能用到的原子量：C-12O-16Na-23S-32Fe-56Cl-35.5Cu-64第I卷選擇題（共50分）一、單項(xiàng)選擇題（在下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2分，共50分）1．核電站發(fā)生爆炸，釋放出大量放射性物質(zhì)，下列圖標(biāo)警示的是放射性物品的是A． B． C． D．【答案】D2．我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！边@里所用的“法”是指A．萃取 B．滲析 C．干餾 D．蒸餾【答案】D3．為了除去粗鹽中Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過濾，②加過量的NaOH溶液，③加適量鹽酸，④加過量Na2CO3，⑤加過量BaCl2溶液。正確的操作順序是（）。A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④③① D．⑤②④①③【答案】D4．完成下列實(shí)驗(yàn)所需選擇的裝置或儀器都正確的是()A．分離植物油和氯化鈉溶液選用①B．除去氯化鈉晶體中混有的氯化銨晶體選用②C．分離四氯化碳中的溴單質(zhì)選用③D．除去二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫氣體選用④【答案】A5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2mol·L?1K2SO4溶液的說法正確的是A．1L溶液中K+濃度是0.4mol·L?1B．500mL溶液中含有0.1NA個(gè)K+C．1L溶液中所含K+、總數(shù)為0.3NAD．2L溶液中濃度是0.4mol·L?1【答案】A6．下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個(gè)可以上下滑動(dòng)的隔板(其質(zhì)量可忽略不計(jì))。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是A． B． C． D．【答案】A7．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A．用蒸發(fā)皿進(jìn)行結(jié)晶操作時(shí)，需墊石棉網(wǎng)才能加熱B．洗滌沉淀的操作為邊用玻璃棒攪拌邊加蒸餾水沖洗漏斗內(nèi)沉淀C．分液時(shí)打開旋塞，下層液體從下口放出，然后關(guān)閉旋塞，將上層液體從上口倒出D．蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)應(yīng)插入液體中以控制液體的溫度【答案】C8．下列溶液Cl－的物質(zhì)的量濃度與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度相等的是A．150mL1mol·L-1NaCl溶液 B．75mL1mol·L-1CaCl2溶液C．150mL3mol·L-1KCl溶液 D．50mL3mol·L-1MgCl2溶液【答案】C9．下列圖示中邏輯關(guān)系正確的是()A．B．C．D．【答案】D10．下列敘述正確的是（）A．同溫同壓下，相同體積的氣體，其分子數(shù)一定相等，原子數(shù)也一定相等B．任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷（CH4）和一氧化碳所含的原子數(shù)一定相等C．同溫同壓下的二氧化碳?xì)怏w和氮?dú)?，若體積相等，則質(zhì)量一定相等D．同溫同壓下，1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小【答案】D11．分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類不正確的是A．化合物：干冰、冰水混合物、燒堿B．同素異形體：活性炭、C60、金剛石C．非電解質(zhì)：乙醇、四氯化碳、氯氣D．混合物：漂白粉、純凈礦泉水、鹽酸【答案】C12．下列說法中不正確的是()①將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電,所以硫酸鋇是非電解質(zhì)②氨氣溶于水得到的氨水能導(dǎo)電,所以氨水是電解質(zhì)③固態(tài)HCl不導(dǎo)電,熔融態(tài)的HCl可以導(dǎo)電④NaHSO4電離時(shí)生成的陽離子有氫離子,所以是酸⑤電解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo)電,非電解質(zhì)放在水中一定不導(dǎo)電A．①④ B．①④⑤ C．②③ D．①②③④⑤【答案】D13．下列離子方程式書寫正確的是（）A．稀鹽酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑B．石灰石上滴加稀醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C．氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2OD．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag【答案】C14．津冀地區(qū)遭遇三輪霧霾襲擊，非常簡潔的描述灰霾天氣，就是“細(xì)粒子氣溶膠離子在高濕度條件下引發(fā)的低能見度事件”。氣溶膠是膠體的一種，關(guān)于氣溶膠，下列說法不正確的是A．氣溶膠的分散劑是氣體B．根據(jù)分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)，可以將膠體分為9種C．氣溶膠分散質(zhì)粒子直徑在1nm-100nmD．膠體不能透過濾紙【答案】D15．下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH-=H2O”表示的是(

)A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合C．HNO3溶液與KOH溶液混合 D．NaHCO3溶液與HCl溶液混合【答案】C16．下列說法正確的是()A．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離B．強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是其水溶液導(dǎo)電性的減弱C．酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)D．常見的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)【答案】A17．下列各組中兩個(gè)溶液間的反應(yīng)，均可用同一離子方程式表示的是（）A．CH3COOH和Na2CO3與CH3COOH和NaHCO3B．AgNO3和HCl與Ag2CO3和HClC．BaCl2和Na2SO4與Ba（OH）2和H2SO4D．KOH和CH3COONH4與Ba（OH）2和NH4Cl【答案】D18．下列說法正確的A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降B．氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加C．有單質(zhì)參與的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D．發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)也可能同時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)【答案】D19．工廠排放的廢水中可能含有K+、Ag+、NH、Mg2+、SO、Cl-、NO、HCO等離子。經(jīng)檢測廢水呈強(qiáng)堿性，則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是（）A．Ag+、K+、NO、HCO B．K+、NH、NO、SOC．Ag+、NH、Mg2+、HCO D．K+、Mg2+、SO、Cl-【答案】C20．有一固體混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成.為檢驗(yàn)它的成分做了如下實(shí)驗(yàn):①將固體混合物溶于水,攪拌后得到無色透明溶液;②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液,有白色沉淀生成;③過濾,將沉淀物置于稀硝酸中,發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解.則該固體混合物中A．肯定有Na2CO3,可能有CuSO4 B．一定有NaCl,肯定沒有Na2SO4C．一定有Na2CO3,可能有NaCl D．可能有CaCl2,一定沒有CuSO4【答案】C21．用10mL的0.1mol·L-1BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是A．3∶1∶1 B．3∶2∶2 C．1∶2∶3 D．1∶3∶3【答案】D22．下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．3NaClO+NaI=NaIO3+3NaClC．Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 D．Cl2+2FeCl2=2FeCl3【答案】B23．某興趣小組的同學(xué)向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐漸加入稀硫酸，并測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。該小組的同學(xué)關(guān)于如圖的下列說法中，不正確的是（）A．AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說明生成的BaSO4不是電解質(zhì)B．B處溶液的導(dǎo)電能力約為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動(dòng)的離子C．BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過量的H2SO4電離出的離子導(dǎo)電D．a(chǎn)時(shí)刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和【答案】A24．8.8g某氣態(tài)烴含有的分子數(shù)目為1.204×1023，則該氣態(tài)烴的摩爾質(zhì)量為（）A．88g B．44 C．44g·mol-1 D．32g·mol-1【答案】C25．某溶液可能含有Cl-、、、、Al3+、Cu2+、Fe3+和K+中的若干種。為檢驗(yàn)其中含有的離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取該溶液10mL，加入過量的氫氧化鋇溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，過濾；向上述濾液中通入足量CO2氣體，產(chǎn)生白色沉淀。下列關(guān)于原溶液的說法正確的是（）A．Al3+、一定存在，Cl-可能不存在B．至少存在4種離子C．、至少含有一種D．Al3+、Cu2+、Fe3+一定不存在，K+可能存在【答案】A第II卷（非選擇題）請點(diǎn)擊修改第II卷的文字說明二、有機(jī)推斷題26．I：有以下幾種物質(zhì)：①Cu②NaHCO3固體③冰醋酸④NaOH溶液⑤熔融的氧化鈉⑥NH3⑦CaCO3固體⑧乙醇；以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是__________（填序號，下同）；屬于電解質(zhì)的是________；屬于非電解質(zhì)的是_______。II：用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A．蒸餾B．過濾C．結(jié)晶法D．分液E.萃取下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪一種方法最合適？（填方法的標(biāo)號）(1)淀粉溶液中含有泥沙________(2)分離四氯化碳與水的混合物________(3)分離汽油和煤油________(4)KNO3晶體中含有少量食鹽________【答案】①④⑤②③⑤⑦⑥⑧BDAC三、實(shí)驗(yàn)題27．如圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。（1）圖中有兩處明顯的錯(cuò)誤是：①_____________；②____________。（2）A儀器的名稱是______________，B儀器的名稱是______________。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來水外，還需要加入少量的____，其作用是_______?！敬鸢浮坷鋮s水下口進(jìn)，上口出溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾瓶支管口處蒸餾燒瓶直型冷凝管沸石/碎瓷片防止暴沸28．通過如圖完成氫氧化鐵膠體制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn).（實(shí)驗(yàn)步驟）(1)向沸水中加入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色停止。(2)把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體的燒杯置于暗處，用紅色激光筆照射兩杯中的液體，觀察現(xiàn)象。（回答問題）(1)Fe(OH)3膠體制備的化學(xué)方程式為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；該反應(yīng)的離子方程式為_____。(2)步驟2中能觀察到的現(xiàn)象為_______________，膠體產(chǎn)生的該現(xiàn)象稱為__________。膠體與其他分散系不同的根本原因是膠體中分散質(zhì)的粒子的直徑在_____范圍內(nèi)。(3)若將實(shí)驗(yàn)改為向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，則會產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe(OH)3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。【答案】Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+盛有Fe(OH)3膠體的燒杯中可以看到一條明亮的通路丁達(dá)爾效應(yīng)1~100nmFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl29．如圖為實(shí)驗(yàn)室某硫酸試劑瓶上的標(biāo)簽，某學(xué)生興趣小組需要用80mL4.6mol·L-1稀硫酸。試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：(1)該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是__________mol·L-1。(2)該學(xué)生需要量取_________mL上述濃硫酸進(jìn)行配制。(3)配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示）_______________；A．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻B．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面液面接近刻度線1~2cm處C．將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．用少量水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切F．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃硫酸的體積，慢慢沿杯壁杯壁注入盛有少量水的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻(4)若實(shí)驗(yàn)時(shí)遇到下列情況，將使溶液的濃度偏高的是___________。（可多選）A．配制前容量瓶先用2mol·L-1稀進(jìn)行潤洗；B．定容時(shí)仰視刻度線；C．容量瓶洗凈后底部有蒸餾水而未作干燥處理；D．溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容；E．定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)凹面低于刻度線又加水至刻度線【答案】18