2020-2021學(xué)年度高二化學(xué)第二次月考試卷

2020-2021學(xué)年度高二化學(xué)第二次月考試卷

一、選擇題（48分，每題3分）

1.下列能量的轉(zhuǎn)化過程中，由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是

ABCD

湃和.:干嗎

:.?...MM

-ii

太陽能照明干電池工作風(fēng)力發(fā)電天然氣燃燒

2.在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA+yB=zC,平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為

0.5mol/L,保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃

度降低為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是

A.x+y<zB.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.B的轉(zhuǎn)化率降低了D.C的體積分?jǐn)?shù)增大了

3.對(duì)于反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g)AH=49.0kJmo『，下列有

關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A?增大羋=2的值，可提高H2的轉(zhuǎn)化率

B.升高溫度，正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率均增大

C.達(dá)平衡時(shí)，其他條件不變，縮小容器體積，V（正）〈V（逆）

D.ImolCO?和3molH?充分反應(yīng)時(shí)放出的熱量小于49.0kJ

4.如圖為可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)=2C(g)+3D(g)的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外

界條件改變而變化的關(guān)系圖，下列條件的改變與

圖中的變化情況相符的是（）

A.ti時(shí)，減小了A或B的物質(zhì)的量濃度

B.t2時(shí)，升高了溫度C.t2時(shí)，增大了壓強(qiáng)

D.口時(shí)，加入了催化劑

5.下列熱化學(xué)方程式中AH的含義表示正確的是（

A.H2so4(aq)+2KOH(aq尸K2so4(aq)+2H2。⑴AH(中和熱)

B.NaOH(aq)+4H2so式濃)=4Na2SO4(aq)+H2O(l)AH(中和熱)

C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH(燃燒熱)

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH(燃燒熱)

6.在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△〃<（）,下列各項(xiàng)對(duì)示意

圖的解釋與圖像相符的是

A.①壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響

NH、的

體數(shù)-Pi

（P2>P1）

Px

B.②溫度對(duì)反應(yīng)的影響

時(shí)間

①②C.③平衡體系增加N2對(duì)反

混合氣

體總壓有催化劑應(yīng)的影響

強(qiáng)

先催化劑一D.④催化劑對(duì)反應(yīng)的影響

°?時(shí)間

④

7.“儲(chǔ)存”在物質(zhì)內(nèi)部的化學(xué)能可通過原電池轉(zhuǎn)化為電能，如圖所示是某同學(xué)設(shè)計(jì)的幾種裝

置，其中能構(gòu)成原電池的是（）

1石墨

酒精溶液FeCk溶液

⑥⑦

A.③⑤?B.③④⑤C.④⑤⑦D.②??

8.某小組設(shè)計(jì)如圖裝置（鹽橋中盛有浸泡了KN03溶液的瓊脂）研究電化學(xué)原理。下列敘

述正確的是

A.銀片為負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)為Ag++e=Ag

B.電子由Mg電極經(jīng)鹽橋流向Ag電極

C.用稀硫酸代替AgNCh溶液，不可形成原電池

D.進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，橋鹽中的K+移向AgNCh溶液

9.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.與A1反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2\K+、NO.,,SO；-

B.由水電離出的c（H+尸1*IO-13mol兒的溶液中：Mg2\Cu2\SO；、NO,

C.能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液：Fe2\AP\NO；、Cl-

D.pH=ll的溶液中：CO：、Na+、AlOj,NO；

Na29CO.32,..

10.一定條件下，溶液中存在平衡：H2O+CO3^HCO3+0H下列有關(guān)說法正

確的是（）

A.通入CO2,溶液pH增大B.升高溫度，上述反應(yīng)平衡常數(shù)不變

c（HCO；）

C.加水稀釋,-c（-C--O-j-）變斐大人D.加入NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

11.某溫度下，HNO?和CH3coOH的電離常數(shù)分別為5.0XI0-4和1.7x10-5。將

pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正

確的是

A.曲線口代表HNOz溶液

B.溶液中水的電離程度：b點(diǎn)＞。點(diǎn)

c（HA）c（0H）

從C點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中，個(gè)）保持不變（其中

HA、A-分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子）

D.相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液

中〃（Na）相同

12.下列關(guān)于小蘇打水溶液的表述，正確的是

A.c(Na+)=c(HCO；)+c(CO；)+2c(H2cO3)

++

B.c(Na)+c(H)=c(HCO.,)+2C(CO；)+c(OH)

C.HCO；的電離程度大于HCO；的水解程度

D.存在的電離有：H2O+HCO3=H2co3+OH-,H2O+HCO、=H3O++CO；

13.20℃時(shí)向20mL0.1molL-1醋酸溶液中不斷滴入O.lmolirNaOH溶液，溶液pH變

化如圖所示。此過程中溶液中離子濃度的關(guān)系錯(cuò)誤的是

++

A.a點(diǎn)：c(CH3COO~)>c(Na)>c(H)>c(OH)

B.b點(diǎn)：c(Na+)=c(CH3COO)>c(H+)=c(OH-)

+

C.c點(diǎn)：c(H)=c(CH3COO)+c(OH)

++

D.d點(diǎn)：c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

14.絢麗多彩的無機(jī)顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶

于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.圖中a和6分別為外、4溫度下CdS在水中的物質(zhì)的量濃度

B.圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的&p的關(guān)系為：Kp(m尸Ksp(n)〈Ksp(p)vKsp(q)

C.向m點(diǎn)的溶液中加入少量Na2s固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動(dòng)

D.溫度降低時(shí)，q點(diǎn)的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動(dòng)

15.下列溶液一定呈中性的是()

A.pH=7的溶液

B.常溫下，pH=ll的MOH溶液和pH=3的HA溶液等體積混合

C.等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液等體積混合

+尸的和氨水的混合液

D.c(NH4c(F-)NH4F

16.我國(guó)提出爭(zhēng)取在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，這對(duì)于改善環(huán)境、實(shí)

現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要。“碳中和”是指CO2的排放總量和減少總量相當(dāng)。下列措施中能促進(jìn)

碳中和最直接有效的是()

A.將重質(zhì)油裂解為輕質(zhì)油作為燃料B.大規(guī)模開采可燃冰作為新能源

C.通過清潔煤技術(shù)減少煤燃燒污染D.研發(fā)催化劑將C02還原為甲醇

二、填空題

17.(1)已知：25℃、lOlkpa時(shí)，

Mn(s)+O2(g)=MnO2(s)Z\H=-520kJ/mol

S(s)+O2(g)=SO2(g)AH=-297kJ/mol

Mn(s)+S(s)+2O2(g)-MnSO4(s)AH=-1065kJ/mol

則SO2與MnO2反應(yīng)生成無水MnSO4的熱化學(xué)方程式是。

(2)利用工業(yè)廢氣C02制甲醇：CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g)z\H反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)

行，則該反應(yīng)AH—0(填“>”或“<”)，理由是—。

下列說法能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)。

A.恒容密閉容器中氣體壓強(qiáng)不再變化B.C(CO2)：C(H2):C(CH3OH):C(H2C0=1:3:1:1

C.恒容密閉容器中混合氣體的密度不變

1).單位時(shí)間內(nèi)生成ImolCH3OH的同時(shí)生成3molH2

(3)依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+C“s)=CM+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示

(鹽橋?yàn)槭⒂蠯NO3瓊脂的U形管)。

請(qǐng)回答下列問題：

銀

(1)電極X的材料是,其電極反應(yīng)式

為。

7(2)電解質(zhì)溶液Y是(填化學(xué)式)。

Cu(NOJ溶液

18.已知：表是25□時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。

化學(xué)式CH3COOHNH3H2OHCNH2CO3HC1O

/fai=4.1X10'7

￡a=Ka=

Ka(mol/L)Jfb=1.8X10-5Kai="2.95x10-8

1.8X10-54.9X1O10

5.6X10-11

(1)CH3COO的水解平衡常數(shù)(填“大于"、“小于”或“等于")NH4+的水解

平衡常數(shù)；CH3co0NH4溶液呈_性(填“酸”、“堿”或“中”)。

(2)NaCN溶液中通入少量二氧化碳，寫出發(fā)生的離子方程式

(3)常溫下，同濃度的各溶液：①NaClO②NaHCCh③Na2cCh④CH3coONa,pH值由大到

小的順序.(填序號(hào))

(4)25℃時(shí),在①pH=2的鹽酸、②pH=3的醋酸、③pH=12的氨水、④pH=12的NaOH、

⑤pH=4的NH4cl溶液、⑥pH=12的CH3coONa溶液。6種溶液中，由水電離出的c(H+)大

小關(guān)系(或順序)是

(5)在25口時(shí)，NH：濃度相等的NEhCI、CH3COONH4,NH4Hs。4三種溶液，其對(duì)應(yīng)溶液

中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為a、b、c(單位為moll-1),三者由小到大的順序是

________________O

(6)常溫下O.lmo卜J的CH3co0H溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小

的是(填字母)

c(H+)c(CH.COOH)

A.CH3co0_B.------_L----C.\D.c(OH-)

C(CH3COOH)C(CH3COO)

19.(1)在不同溫度下，水達(dá)到電離平衡時(shí)c(H+)與c(OH)的關(guān)系如圖所示，下列說法中

正確的是

①100℃下，將pH=ll的苛性鈉溶液V1與pH=l的稀

鹽酸V2L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之

和)，所得混合溶液的pH=2,則Vi:V2=o

②25℃下，pH=2的醋酸和pH=12的NaOH等體積混合

后，溶液為一性

③25℃下,pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混

合后，溶液為—性

(2)已知Ksp(AgCl)=1.56X10」°,Ksp(AgBr)=7.7XIO-13,

Ksp(Ag2CrO4)=9.0X10-12.某溶液中含有Cl-、Br-和CrO.：濃度均為o.O10mol/L,向該

溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgN()3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)橐?/p>

11

⑶已知:常溫下，Mg(OH)2(S)=Mg2+(aq)+2OH-(aq)K,p|Mg(OH)2]=1.OX10

3+38

Fe(OH)3(S)UFe(aq)+30H〈aq)Ksp|Fe(OH)3|=1.0X10-

3+

某MgCb溶液中含有Fe雜質(zhì)，溶液中MgCl2的濃度為0.1mol/L,通常認(rèn)為殘留在溶液

中的離子濃度小于lx10-5mol/L時(shí)即沉淀完全，則：

(1)該溶液中的Fe3+剛好沉淀完全時(shí)溶液的pH為；

(2)該溶液中的Mg2+開始形成Mg(OH)2沉淀時(shí)的pH為；

(3)若將該溶液的pH調(diào)至3.5,(填“是''或"否")可以達(dá)到除去雜質(zhì)Fe3+而不損失

Mg2+的目的。

(4)如何由FeCb溶液得到FeCb固體(寫出涉及的化學(xué)平衡及簡(jiǎn)要的文字說明)

三、實(shí)驗(yàn)題

20.乙二酸(H2c2。4)俗名草酸，是可溶于水的二元弱酸，25℃時(shí)

=5.6x10-2、(2=5.4x10-5

(1)通過滴定法，用0。500moi.「酸性KMnO』溶液測(cè)定某菠菜提取液中草酸的含量。原

理為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2T+8H2O。

①下列有關(guān)滴定操作的順序是

a.用蒸儲(chǔ)水洗滌玻璃儀器

b.檢查滴定管是否漏水

c.滴定操作

d.裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)液并調(diào)整液面和記錄初始讀數(shù)

e.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測(cè)液潤(rùn)洗盛待測(cè)液的滴定管

②取待測(cè)菠菜提取液25mL于錐形瓶中，并將酸性KMnO,標(biāo)