2023-2024學(xué)年四川省南充高級中高一上期11月期中化試題（解析版）

PAGEPAGE3四川省南充高級中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期11月期中試題考試時間：75分鐘試卷滿分：100分注意事項：1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、班級、考號填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它〖答案〗標(biāo)號。3.答非選擇題時，將〖答案〗書寫在答題卡相應(yīng)位置上，寫在本試卷上無效。4.考試結(jié)束后，將本答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意)1.神舟辭星漢，東風(fēng)迎客歸。10月31日7時21分，神舟十六號滿載碩果在東風(fēng)著陸場成功著陸。下列研究不屬于化學(xué)范疇的是（）A.空間站內(nèi)氧氣的制取 B.計算返回艙落點C.研制火箭的燃料 D.返回艙外層耐高溫涂料的制造〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗化學(xué)是在分子、原子層次上研究物質(zhì)性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)和變化規(guī)律的科學(xué)。化學(xué)研究的對象是物質(zhì)，化學(xué)研究的內(nèi)容是物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、變化規(guī)律以及物質(zhì)的制備和用途等?！驹斘觥緼．空間站內(nèi)氧氣的制取，屬于化學(xué)物質(zhì)的制備，屬于化學(xué)研究的范疇，A不合題意；B．計算返回艙落點需要物理知識，屬于物理學(xué)領(lǐng)域研究的內(nèi)容，不屬于化學(xué)研究的范疇，B符合題意；C．研制火箭的燃料，屬于研究、制取新物質(zhì)，屬于化學(xué)研究的范疇，C不合題意；D．返回艙外層耐高溫涂料的制造，屬于化學(xué)物質(zhì)的制備，屬于化學(xué)研究的范疇，D不合題意；故〖答案〗為：B。2.下列有關(guān)氫氧化鐵膠體的說法不正確的是（）A能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) B.可用于凈水C.是紅褐色透明的分散系 D.是極不穩(wěn)定的混合物〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氫氧化鐵膠體能夠使光線發(fā)生全反射而沿直線傳播，因此用光照射時可以看到一條光亮的通路，即能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A正確；B．氫氧化鐵膠體的膠粒表面積大，吸附力強(qiáng)，能夠吸附水中懸浮的固體小顆粒，使之形成沉淀而從水中沉淀除去，因此可用于凈水，B正確；C．在氫氧化鐵膠體中，由于分散質(zhì)Fe(OH)3是紅褐色固體，因而Fe(OH)3膠體是紅褐色透明的分散系，C正確；D．氫氧化鐵膠體屬于介穩(wěn)體系，穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，D錯誤；故合理選項是D。3.下列物質(zhì)的分類、用途正確的是（）A.Na2CO3：鹽，治療胃酸過多 B.Na2O2：堿性氧化物，供氧劑C.Na：金屬單質(zhì)，冶煉某些金屬 D.NaClO：鹽，漂白粉的有效成分〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Na2CO3屬于鹽，但由于其水溶液堿性強(qiáng)，會對人造成刺激，因此不能用于治療胃酸過多，可以服用小蘇打NaHCO3，A錯誤；B．Na2O2屬于過氧化物，而不屬于堿性氧化物。由于其能夠與水、二氧化碳發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氧氣而可以作呼吸面具的供氧劑，B錯誤；C．Na是活潑的金屬單質(zhì)，由于其具有強(qiáng)的還原性，因此可以用于冶煉某些金屬，C正確；D．NaClO屬于鹽，是“84消毒液”有效成分，而漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，D錯誤；故合理選項是C。4.下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是（）A.Fe3+→Fe2+ B.Zn→Zn2＋ C.H2→H2O D.CuO→CuCl2〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗必須加入還原劑才能實現(xiàn)，說明題中物質(zhì)具有氧化性，加入還原劑后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所含元素化合價降低，以此解答。【詳析】A．Fe3+→Fe2+化合價降低，被還原，應(yīng)加入還原劑才能實現(xiàn)，故A正確；B．Zn元素化合價升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑才能實現(xiàn)，故B錯誤；C．H元素化合價升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑才能實現(xiàn)，故C錯誤；D．Cu元素化合價在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化，為非氧化還原反應(yīng)，故D錯誤?！即鸢浮竭xA。5.化學(xué)興趣小組進(jìn)行下列實驗，按照下圖連接好線路發(fā)現(xiàn)圖1、圖2燈泡不亮，圖3燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是（）A.蒸餾水不是電解質(zhì)B.NaCl固體中沒有自由移動的離子C.NaCl溶液是電解質(zhì)D.NaCl在通電后電離出自由移動的離子〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．圖a中水為弱電解質(zhì)，極弱電離，導(dǎo)電性極差，所以連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，A錯誤；B．圖b中NaCl固體是電解質(zhì)，但固態(tài)時，離子不能自由移動，所以連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，B正確；C．電解質(zhì)是化合物，NaCl溶液是混合物，所以它不是電解質(zhì)，C錯誤；D．NaCl在水分子作用下電離出自由移動的離子，而不需要通電，D錯誤；故〖答案〗為：B。6.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.pH=12的溶液中：K＋、Na＋、Br-、COB.無色溶液中：NH、Fe3＋、CO、SOC.含有Ag＋的溶液中：、K＋、Cl-、I-D.酸性溶液中：K＋、ClO-、HCO、Fe2＋〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．pH=12的溶液顯堿性，含有大量OH-，OH-與選項離子K＋、Na＋、Br-、CO之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，A正確；B．Fe3＋的水溶液顯黃色，在無色溶液中不能大量存在，且Fe3＋、CO會反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀、CO2氣體，因而不能大量共存，B錯誤；C．Ag+與Cl-、I-灰發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生AgCl、AgI沉淀而不能大量共存，C錯誤；D．酸性溶液中含有大量H+，H+與ClO-會形成弱酸HClO而不能大量共存；且H+與HCO會反應(yīng)產(chǎn)生CO2、H2O，不能大量共存；H+與ClO-、Fe2＋會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D錯誤；故合理選項是A。7.鈉和氯是海水中的重要元素，下列有關(guān)說法不正確的是（）A.在實驗室中，鈉可保存在石蠟油或煤油中B.和中，所含陽離子與陰離子個數(shù)之比均為C.某物質(zhì)灼燒時，火焰呈現(xiàn)黃色，證明該物質(zhì)中只含鈉元素D.純凈的在中能安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．在實驗室中，鈉可保存在石蠟油或煤油中，故A正確；B．由構(gòu)成，由構(gòu)成，所含陽離子與陰離子個數(shù)之比均，故B正確；C．某物質(zhì)灼燒時，火焰呈現(xiàn)黃色，證明該物質(zhì)中一定含鈉元素，可能含有其它元素，故C錯誤；D．純凈的在中能安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，生成氯化氫，故D正確；故〖答案〗選C。8.田徑運動會上使用的發(fā)令槍中“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時產(chǎn)生白煙。撞擊時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，則下列有關(guān)敘述不正確的是（）A.反應(yīng)中KClO3作氧化劑B.P2O5是P被還原后所得的產(chǎn)物C.被還原與被氧化的原子個數(shù)之比為5∶6D.反應(yīng)中消耗3個磷原子時，轉(zhuǎn)移電子15個〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．在該反應(yīng)中Cl元素化合價由反應(yīng)前KClO3中的+5價變?yōu)榉磻?yīng)后KCl中的-1價，化合價降低，得到電子被還原，因此反應(yīng)中KClO3作氧化劑，A正確；B．P元素化合價由反應(yīng)前P單質(zhì)的0價變?yōu)榉磻?yīng)后P2O5中的+5價，化合價升高，失去電子被氧化，因此P2O5是P被氧化后所得的產(chǎn)物，B錯誤；C．在該反應(yīng)中5個KClO3中的Cl原子被還原，6個P原子被氧化，故被還原與被氧化的原子個數(shù)之比為5∶6，C正確；D．在反應(yīng)中，6個P原子參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移30個電子，因此若反應(yīng)中消耗3個磷原子時，轉(zhuǎn)移電子15個，D正確；故合理選項是B。9.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A.小蘇打治療胃酸過多：HCO+H＋=CO2↑+H2OB.將硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：H＋+SO+Ba2＋+OH-=BaSO4↓+H2OC.向NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OD.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液至液體變紅褐色：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．小蘇打主要成分是NaHCO3，HCl為胃酸HCl反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、H2O、CO2，降低胃酸的濃度，因而可用于治療胃酸過多，該反應(yīng)的離子方程式為：HCO+H＋=CO2↑+H2O，A正確；B．不符合物質(zhì)反應(yīng)的微粒個數(shù)比，反應(yīng)的離子方程式為：2H＋+SO+Ba2＋+2OH-=BaSO4↓+2H2O，B錯誤；C．要以不足量的Ca(OH)2為標(biāo)準(zhǔn)，反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3、Na2CO3、H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+，C錯誤；D．向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液至液體變紅褐色，反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，該反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，D錯誤；故合理選項是A。10.下列除雜方案正確的是（）選項待提純物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法ACO2(g)CO(g)O2點燃BCuCl2(aq)FeCl3(aq)NaOH溶液過濾CCl2(g)HCl(g)飽和NaHCO3溶液洗氣DNa2CO3(s)NaHCO3(s)—灼燒〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．無法控制O2的用量，易引入新雜質(zhì)，且CO2中混有少量CO不易燃燒，錯誤；B．使用NaOH溶液除雜時會引入新的雜質(zhì)NaCl，且易使CuCl2也形成沉淀，錯誤；C．HCl與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，會引入新的雜質(zhì)，且Cl2也能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)，錯誤；D．灼燒Na2CO3與NaHCO3的混合物，NaHCO3分解生成Na2CO3，不引入其他雜質(zhì)，正確；故選D。11.下列關(guān)于鈉的說法中不正確的是（）A.鈉和氧氣反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物也不同B.將一小塊鈉投入氯化鐵溶液時，既能產(chǎn)生氣體又會出現(xiàn)紅褐色沉淀C.鈉的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在自然界中都以化合物形式存在D.鈉長期放置在空氣中，最后變?yōu)镹aHCO3〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．鈉和氧氣在常溫下反應(yīng)，產(chǎn)生氧化鈉，在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生過氧化鈉，可見條件不同，產(chǎn)物也不同，A正確；B．將一小塊鈉投入氯化鐵溶液時，Na首先與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、H2，反應(yīng)產(chǎn)生的NaOH再與溶質(zhì)FeCl3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀和NaCl，因此將一小塊鈉投入氯化鐵溶液時，看到的實驗現(xiàn)象是既產(chǎn)生氣體又會出現(xiàn)紅褐色沉淀，B正確；C．鈉原子最外層只有1個電子，原子半徑比較大，容易失去電子，因此金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在自然界中都以化合物形式存在，不存在單質(zhì)狀態(tài)，C正確；D．鈉長期放置在空氣中，Na首先與O2反應(yīng)產(chǎn)生Na2O，NaOH與空氣中的水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH，NaOH吸水潮解，形成NaOH濃溶液，NaOH溶液吸收空氣中的CO2，反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3，溶液中的溶劑水分蒸發(fā)，最后固體為Na2CO3，不能生成NaHCO3，D錯誤；故合理選項是D。12.以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認(rèn)識鈉及其化合物。下列分析不正確的是（）A.反應(yīng)③表明CO2具有酸性氧化物的性質(zhì)B.反應(yīng)④說明Na2CO3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于NaHCO3C.反應(yīng)⑤、⑥可用于潛水艇中氧氣供給D.上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)③是CO2與足量NaOH反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3、H2O，表明CO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，A正確；B．反應(yīng)④是NaHCO3受熱分解產(chǎn)生Na2CO3、H2O、CO2，說明Na2CO3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于NaHCO3，B正確；C．反應(yīng)⑤、⑥是Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)產(chǎn)生O2而幫助人呼吸，因此可用于潛水艇中氧氣的供給，C正確；D．在上述轉(zhuǎn)化中，反應(yīng)③、④中元素化合價不變，發(fā)生的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，D錯誤；故合理選項是D。13.利用焰色試驗，人們在煙花中有意識地加入特定金屬元素，使焰火更加絢麗多彩。下列說法中正確的是（）A.焰色試驗是化學(xué)變化 B.可用焰色試驗區(qū)分NaOH與NaClC.焰色試驗均應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察 D.焰色試驗中需用鹽酸洗凈鉑絲〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．焰色試驗是在灼燒時金屬元素原子核外電子躍遷時的能量變化，在該過程中沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，因此發(fā)生的是物理變化，而不是化學(xué)變化，A錯誤；B．NaOH與NaCl都是鈉元素的化合物，焰色試驗都顯黃色，因此用焰色試驗無法區(qū)分NaOH與NaCl，B錯誤；C．只有鉀元素的焰色試驗應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，其它金屬元素金屬焰色試驗時不需要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，C錯誤；D．焰色試驗中，當(dāng)檢測完一種物質(zhì)的溶液，再檢測另外一種物質(zhì)時，需用鹽酸洗凈鉑絲，使前邊金屬元素的化合物轉(zhuǎn)化為熔沸點低的氯化物，通過灼燒變?yōu)闅怏w分離除去，避免對檢測物質(zhì)的檢驗造成感染，D正確；故合理選項是D。14.如圖為氯元素物質(zhì)的“價類二維圖”，下列說法不正確的是（）A.實驗室采用向上排空氣法收集甲B.乙可用于自來水消毒C.丙可使紅色鮮花褪色D.6種物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有5種〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根據(jù)Cl元素的價類圖可知甲是Cl2，乙是ClO2，丙是HClO，丁是HClO4，戊是KClO3，己是KCl，然后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斘觥緼．根據(jù)Cl元素的價類圖可知甲是Cl2，由于Cl2的密度比空氣大，在實驗室中可采用向上排空氣法收集Cl2，A正確；B．乙是ClO2，該物質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，會將水中微生物氧化，蛋白質(zhì)被氧化而失去生理活性，因此乙可用于自來水消毒，B正確；C．丙是HClO，該物質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，會將有色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o色物質(zhì)而使紅色鮮花褪色，C正確；D．在上述物質(zhì)中Cl2是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；ClO2為非電解質(zhì)，HClO、HClO4、KClO3、KCl四種物質(zhì)都屬于電解質(zhì)，因此上述6種物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有4種，D錯誤；故合理選項是D。15.根據(jù)下列實驗操作與現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含Cl-B向某溶液中滴加澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含COC取少量NaHCO3固體，加入幾滴水，插入溫度計，溫度下降碳酸氫鈉溶解吸熱D向某溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含SO〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．能夠與Ag+反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的離子可以Cl-，也可以是、，因此不能確定該溶液中是否含有Cl-，A錯誤；B．向某溶液中滴加澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀，該離子可能是，也可能是，或者等，因此不能確定是否含有，B錯誤；C．取少量NaHCO3固體，加入幾滴水，插入溫度計，溫度下降，說明物質(zhì)溶解后溶液的溫度降低，因此碳酸氫鈉溶解過程是吸熱過程，C正確；D．向某溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀可能是BaCO3、BaSO4，也可能是AgCl，因此不能確定溶液中試管含有，D錯誤；故合理選項是C。16.用圖1所示裝置向裝有一瓶氯氣的集氣瓶中添加適量的蒸餾水，振蕩，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀鹽酸，用壓強(qiáng)傳感器測得集氣瓶內(nèi)的壓強(qiáng)隨時間變化的曲線如圖2所示。下列說法不正確的是（）A.階段①說明氯氣可溶于水，溶于水的氯氣全部與水反應(yīng)B.階段②的壓強(qiáng)變小，該過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C.階段③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HCl+NaClO=Cl2↑+H2O+NaClD.若將Cl2換成CO2，所得的壓強(qiáng)變化趨勢與圖2相似〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．階段①說明氯氣溶于水，但溶于水的氨氣只是部分與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，A錯誤；B．階段②的壓強(qiáng)變小，是因為氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉、氯化鈉和水，該過程中Cl元素的化合價發(fā)生了變化，因此發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，B正確；C．階段③壓強(qiáng)又逐漸增大，說明有氣體生成，該氣體是氯氣，根據(jù)原子守恒、電子守恒，可知發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HCl+NaClO=Cl2↑+H2O+NaCl，C正確；D．若將Cl2換成CO2，二氧化碳能溶于水，但溶解度不大，加入氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，最后加入鹽酸又產(chǎn)生二氧化碳，因此所得的壓強(qiáng)變化趨勢與圖2相似，D正確；故合理選項是A。二、非選擇題(本題包括4小題，共52分。)17.閱讀下列科普短文并填空：海洋的水資源和其他化學(xué)資源具有巨大的開發(fā)潛力。海水中含有多種鹽類，如①NaCl、②MgSO4等。目前，通過海水曬鹽可制得食鹽晶體和苦鹵，食鹽精制后可制成飽和③食鹽水用以生產(chǎn)④NaOH、⑤NaClO、⑥Cl2、⑦NaHCO3、⑧鹽酸等，苦鹵經(jīng)過氯氣氧化、熱空氣吹出、⑨SO2吸收等一系列操作可獲得Br2。電解熔融氯化鈉可冶煉⑩金屬鈉。海底埋藏大量可燃冰資源，?甲烷是一種清潔能源。（1）標(biāo)有序號的物質(zhì)中屬于分散系的是___________(填序號，下同)，屬于電解質(zhì)的是___________。（2）⑩與水的化學(xué)反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的___________。（3）寫出⑦溶于水的電離方程式：___________；④與⑦在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為：___________；將⑨通入足量④的溶液中，寫出反應(yīng)的離子方程式：___________。（4）從海水提取溴的過程中涉及的反應(yīng)有：2H2O+SO2+Br2=4H++2Br-+SO，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，根據(jù)上述反應(yīng)可判斷Br-、Cl-、SO2的還原性由強(qiáng)到弱的順序為___________。〖答案〗（1）①.③⑧②.①②④⑤⑦（2）置換反應(yīng)（3）①.NaHCO3=Na++HCO②.OH-+HCO=H2O+CO③.SO2+2OH-=SO+H2O（4）SO2＞Br-＞Cl-〖解析〗（1）分散系是混合物，含有多種構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，在上述物質(zhì)中屬于分散系是飽和③食鹽水、⑧鹽酸，故合理序號是③⑧；電解質(zhì)屬于化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離而導(dǎo)電，在上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是如①NaCl、②MgSO4、④NaOH、⑤NaClO、⑦NaHCO3，故物質(zhì)的合理序號是①②④⑤⑦；（2）⑩是金屬鈉，Na與H2O會發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，該反應(yīng)的反應(yīng)物是一種單質(zhì)、一種化合物，生成物是另外一種單質(zhì)和化合物，故反應(yīng)的基本類型是置換反應(yīng)；（3）⑦是NaHCO3，該物質(zhì)溶于水，發(fā)生電離產(chǎn)生Na+、HCO，故電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO；④是NaOH，該物質(zhì)是堿，能夠與酸式鹽NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生正鹽Na2CO3、H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：OH-+HCO=H2O+CO；⑨是SO2，將其通入足量NaOH溶液中，反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO3、H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：SO2+2OH-=SO+H2O；（4）從海水提取溴的過程中涉及的反應(yīng)有：2H2O+SO2+Br2=4H++2Br-+SO，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-。在反應(yīng)2H2O+SO2+Br2=4H++2Br-+SO中，Br2為氧化劑，反應(yīng)產(chǎn)生的Br-為還原產(chǎn)物，SO2為還原劑，根據(jù)還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物，可知還原性：SO2＞Br-；在反應(yīng)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-中，Br-為還原劑，Cl2是氧化劑，反應(yīng)產(chǎn)生的Cl-是還原產(chǎn)物，根據(jù)還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物，可知還原性：Br-＞Cl-。則Br-、Cl-、SO2的還原性強(qiáng)弱順序為：SO2＞Br-＞Cl-。18.化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法，其工藝流程圖如下：Ⅰ．根據(jù)以上流程回答下列問題：（1）“侯氏制堿法”中的“堿”為___________(填化學(xué)式)，其用途有___________(寫一種)。（2）生產(chǎn)時，先向飽和NaCl溶液中通入較多的NH3(溶液顯堿性)，再通入足量的CO2，其原因是下列中的___________。(填選項)A．NH3比CO2更易制取B．使CO2更易被吸收，加快反應(yīng)速率C．CO2的密度比NH3大（3）從沉淀池中分離出NaHCO3晶體的方法是___________。（4）燃燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，循環(huán)Ⅱ中X的分子式為___________。Ⅱ．產(chǎn)品分析：（5）碳酸鈉中可能含有氯化鈉，檢驗的操作和現(xiàn)象為___________。（6）把6.0g含有少量NaCl雜質(zhì)的Na2CO3樣品與足量稀硫酸反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體先通過足量濃硫酸，再通過足量Na2O2固體，Na2O2增重1.4g，回答下列問題：①氣體與Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。②產(chǎn)品純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))為___________(保留3位有效數(shù)字)。〖答案〗（1）①.Na2CO3②.紡織、制皂、造紙、制玻璃等（2）B（3）過濾（4）①.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O②.CO2（5）取少量試樣溶于水后，先加硝酸酸化，再加硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則說明含有氯化鈉（6）①.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2②.88.3%或0.883〖解析〗〖祥解〗N2、H2在高溫、高壓、催化劑條件下合成氨氣，然后在沉淀池中，先將NH3先通入飽和食鹽水中，使溶液顯堿性，然后通入CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。將NaHCO3沉淀過濾出來，然后煅燒，發(fā)生分解反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，制取得到純堿Na2CO3，分解產(chǎn)生的CO2氣體再加入到沉淀池中，用于物質(zhì)的循環(huán)利用。向沉淀池中通入NH3，可以得到副產(chǎn)品NH4Cl，溶液可以循環(huán)利用。（1）“侯氏制堿法”中的“堿”為Na2CO3，其用途有紡織、制皂、造紙、制玻璃等；（2）生產(chǎn)時，先向飽和NaCl溶液中通入較多的NH3(溶液顯堿性)，再通入足量的CO2，可以使CO2溶解度增大，反應(yīng)產(chǎn)生更多，從而得到NaHCO3沉淀，從而加快制取純堿的反應(yīng)速率，故合理選項是B；（3）在沉淀池中發(fā)生反應(yīng)：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。從中分離NaHCO3沉淀和溶液的方法是過濾；（4）NaHCO3不穩(wěn)定，受熱會發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3，故燃燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；在循環(huán)Ⅱ中NaHCO3分解產(chǎn)生的CO2氣體鼓入沉淀池中，可以使CO2被充分利用，循環(huán)Ⅱ中物質(zhì)X的分子式是CO2；（5）可根據(jù)AgCl是白色既不溶于水，也不溶于酸的性質(zhì)檢驗碳酸鈉中是否含有氯化鈉，檢驗的操作和現(xiàn)象為取少量試樣溶于水后，先加硝酸酸化，再加硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則說明含有氯化鈉；（6）①Na2CO3樣品與足量稀硫酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O，然后將CO2通入到足量Na2O2中，發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，而NaCl不能發(fā)生反應(yīng)，因此可根據(jù)反應(yīng)前后固體質(zhì)量差值計算CO2氣體的質(zhì)量，進(jìn)而可得NaCl中Na2CO3的純度。②根據(jù)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知：每有2molCO2發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)后固體質(zhì)量增加56g，現(xiàn)在Na2O2增重

1.4g，則反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的量是n(CO2)==0.05mol，則根據(jù)C元素守恒，可知在樣品中含有0.05molNa2CO3，其質(zhì)量是m(Na2CO3)=0.05mol×106g/mol=5.3g，故產(chǎn)品純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))為。19.氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中具有廣泛用途，貫穿古今。（1）維生素C可以將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，說明維生素C具有___________(填“氧化性”或“還原性”)。（2）NH4Cl常用于焊接，在焊接銅器時可用NH4Cl除去銅器表面的氧化銅，其反應(yīng)如下：___________CuO＋___________NH4Cl___________Cu＋___________CuCl2＋___________N2↑＋___________H2O①上述氧化還原反應(yīng)的計量數(shù)依次為___________。②該反應(yīng)中，氧化劑是___________(填化學(xué)式)，被氧化的元素是___________(填元素名稱)。（3）二氧化氯是一種高效消毒劑。工業(yè)上制備ClO2的反應(yīng)為：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。①反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是___________(寫化學(xué)式)；HCl在反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)為___________、___________。②用單線橋標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________。（4）雙氧水是公認(rèn)的綠色氧化劑。已知氧化性強(qiáng)弱順序為：H2O2(H+)＞Fe3+＞I2，向FeI2溶液中加入足量硫酸酸化的雙氧水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________?！即鸢浮剑?）還原性（2）①.4、2、3、1、1、4②.CuO③.氮（3）①.ClO2②.還原性③.酸性④.（4）2Fe2++4I-+3H2O2+6H+=2Fe3++2I2+6H2O〖解析〗（1）維生素C可以將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，F(xiàn)e元素化合價在反應(yīng)后降低，得到電子被還原，說明維生素C具有還原性；（2）①Cu元素化合價由反應(yīng)前CuO中+2價降低為反應(yīng)后Cu單質(zhì)的0，降低2價；N元素的化合價由反應(yīng)前NH3中的-3價升高為N2的0，升高3×2=6價，根據(jù)原子守恒可知CuO、Cu前邊的系數(shù)是3，NH4Cl的系數(shù)是2，N2的系數(shù)是1，再結(jié)合原子守恒可知，反應(yīng)為4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O，故〖答案〗為：4、2、3、1、1、4；②在該反應(yīng)中，N元素化合價升高，失去電子被氧化，Cu元素化合價降低，得到電子被還原，Cu元素得到電子，則CuO為氧化劑，被氧化元素是氮元素；（3）①該反應(yīng)中NaC1O3得電子被還原，生成的C1O2為還原產(chǎn)物；在參加反應(yīng)的四個HCl中，2個HCl中Cl失去電子被氧化產(chǎn)生Cl2，HCl最還原劑，表現(xiàn)還原性；2個HCl起酸的作用，表現(xiàn)酸性，提供酸根陰離子，用于與金屬陽離子Na+結(jié)合形成鹽NaCl，HCl在反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)為還原性和酸性；②該反應(yīng)中NaClO3得2個電子轉(zhuǎn)化為ClO2，部分HCl失去其2個電子轉(zhuǎn)化為Cl2，用單線橋表示的化學(xué)方程式為；（4）已知氧化性強(qiáng)弱順序為：H2O2(H+)＞Fe3+＞I2，向FeI2溶液中加入足量硫酸酸化的雙氧水，F(xiàn)e2+、I-失去電子，被氧化產(chǎn)生Fe3+、I2，H2O2得到電子被還原產(chǎn)生H2O，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++4I-+3H2O2+6H+=2Fe3++2I2+6H2O。20.化學(xué)小組同學(xué)為研究氯氣的制備和氯水的成分及性質(zhì)進(jìn)行了如下實驗：Ⅰ.制備氯氣。下圖是實驗室制取純凈、干燥氯氣裝置圖。（1）M儀器的名稱是___________，①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）②中存放的試劑是___________，作用為___________。（3）⑤中反應(yīng)的離子方程式為___________。Ⅱ.研究氯水的性質(zhì)。實驗操作及現(xiàn)象如下表：已知：淀粉的特征反應(yīng)——遇I2變藍(lán)色實驗2-1實驗2-2實驗操作(氯水均為新制)實驗現(xiàn)象溶液變藍(lán)石蕊溶液先變紅，后褪色（4）實驗2-1可證明氧化性Cl2___________I2(填“＞”或“＜”)；實驗2-2中使溶液褪色的粒子是___________。（5）同學(xué)們發(fā)現(xiàn)久置的氯水會失去漂白性，溶液由黃綠色變?yōu)闊o色。為探究氯水失效的原因，進(jìn)行如下實驗：用強(qiáng)光照射盛有新制氯水的密閉廣口瓶，并用傳感器測定廣口瓶中數(shù)據(jù)，得到如下曲線。上兩圖中曲線變化的原因是___________(用化學(xué)方程式和必要的文字加以解釋)?！即鸢浮剑?）①.分液漏斗②.（2）①.飽和食鹽水②.除去Cl2中的HCl氣體（3）（4）①.＞②.HClO（5）氯水中的HClO分解生成HCl和O2，2HClO2HCl+O2↑，O2的量和溶液中的c(Cl－)均增加〖解析〗〖祥解〗在裝置①中用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，因此制取得到的Cl2中含有雜質(zhì)HCl及水蒸氣，然后再裝置②中用飽和NaCl溶液除去HCl，裝置，然后再裝置③中用濃硫酸金屬干燥，得到干燥、純凈的Cl2，然后根據(jù)Cl2的密度比空氣大的性質(zhì)，用向上排空氣的方法收集。Cl2水中含有Cl2、HCl、HClO等多種微粒，能夠使淀粉-KI試紙變?yōu)樗{(lán)色；氯水顯酸性，可以使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，同時溶液中含有強(qiáng)氧化性的HClO，能夠?qū)⒓t色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o色，因此看到石蕊試液先紅色后褪色，最后利用Cl2能夠與堿反應(yīng)的性質(zhì)，用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，然后再排放。（1）根據(jù)圖示可知M儀器名稱是分液漏斗；在①中用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（2）裝置②的作用是除去Cl2中的雜質(zhì)HCl，存放的試劑是飽和NaCl溶液；（3）在⑤中Cl2與NaOH反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaClO、H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：；（4）將新制Cl2水滴入淀粉-KI溶液中，發(fā)生置換反應(yīng)：Cl2+2KI=2KCl+I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，在該反應(yīng)中，Cl2為氧化劑，I2為氧化產(chǎn)物，因此物質(zhì)的氧化性：Cl2＞I2；Cl2與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：Cl2+H2OHCl+HClO，HCl、HClO是酸，能夠使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，同時HClO具有強(qiáng)氧化性，會將紅色溶液氧化變?yōu)闊o色，因此向紫色石蕊試液中滴加新制氯水，看到石蕊溶液先變紅，后褪色；（5）左邊的圖中Cl-濃度增大，右圖中O2濃度增大，是由于氯水中的HClO分解會生成HCl和O2，使化學(xué)平衡Cl2+H2OHCl+HClO正向移動，O2逸出，最終完全轉(zhuǎn)化為稀鹽酸，分解反應(yīng)方程式為：2HClO2HCl+O2↑。四川省南充高級中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期11月期中試題考試時間：75分鐘試卷滿分：100分注意事項：1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、班級、考號填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它〖答案〗標(biāo)號。3.答非選擇題時，將〖答案〗書寫在答題卡相應(yīng)位置上，寫在本試卷上無效。4.考試結(jié)束后，將本答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意)1.神舟辭星漢，東風(fēng)迎客歸。10月31日7時21分，神舟十六號滿載碩果在東風(fēng)著陸場成功著陸。下列研究不屬于化學(xué)范疇的是（）A.空間站內(nèi)氧氣的制取 B.計算返回艙落點C.研制火箭的燃料 D.返回艙外層耐高溫涂料的制造〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗化學(xué)是在分子、原子層次上研究物質(zhì)性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)和變化規(guī)律的科學(xué)。化學(xué)研究的對象是物質(zhì)，化學(xué)研究的內(nèi)容是物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、變化規(guī)律以及物質(zhì)的制備和用途等。【詳析】A．空間站內(nèi)氧氣的制取，屬于化學(xué)物質(zhì)的制備，屬于化學(xué)研究的范疇，A不合題意；B．計算返回艙落點需要物理知識，屬于物理學(xué)領(lǐng)域研究的內(nèi)容，不屬于化學(xué)研究的范疇，B符合題意；C．研制火箭的燃料，屬于研究、制取新物質(zhì)，屬于化學(xué)研究的范疇，C不合題意；D．返回艙外層耐高溫涂料的制造，屬于化學(xué)物質(zhì)的制備，屬于化學(xué)研究的范疇，D不合題意；故〖答案〗為：B。2.下列有關(guān)氫氧化鐵膠體的說法不正確的是（）A能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) B.可用于凈水C.是紅褐色透明的分散系 D.是極不穩(wěn)定的混合物〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氫氧化鐵膠體能夠使光線發(fā)生全反射而沿直線傳播，因此用光照射時可以看到一條光亮的通路，即能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A正確；B．氫氧化鐵膠體的膠粒表面積大，吸附力強(qiáng)，能夠吸附水中懸浮的固體小顆粒，使之形成沉淀而從水中沉淀除去，因此可用于凈水，B正確；C．在氫氧化鐵膠體中，由于分散質(zhì)Fe(OH)3是紅褐色固體，因而Fe(OH)3膠體是紅褐色透明的分散系，C正確；D．氫氧化鐵膠體屬于介穩(wěn)體系，穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，D錯誤；故合理選項是D。3.下列物質(zhì)的分類、用途正確的是（）A.Na2CO3：鹽，治療胃酸過多 B.Na2O2：堿性氧化物，供氧劑C.Na：金屬單質(zhì)，冶煉某些金屬 D.NaClO：鹽，漂白粉的有效成分〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Na2CO3屬于鹽，但由于其水溶液堿性強(qiáng)，會對人造成刺激，因此不能用于治療胃酸過多，可以服用小蘇打NaHCO3，A錯誤；B．Na2O2屬于過氧化物，而不屬于堿性氧化物。由于其能夠與水、二氧化碳發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氧氣而可以作呼吸面具的供氧劑，B錯誤；C．Na是活潑的金屬單質(zhì)，由于其具有強(qiáng)的還原性，因此可以用于冶煉某些金屬，C正確；D．NaClO屬于鹽，是“84消毒液”有效成分，而漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，D錯誤；故合理選項是C。4.下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是（）A.Fe3+→Fe2+ B.Zn→Zn2＋ C.H2→H2O D.CuO→CuCl2〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗必須加入還原劑才能實現(xiàn)，說明題中物質(zhì)具有氧化性，加入還原劑后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所含元素化合價降低，以此解答?！驹斘觥緼．Fe3+→Fe2+化合價降低，被還原，應(yīng)加入還原劑才能實現(xiàn)，故A正確；B．Zn元素化合價升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑才能實現(xiàn)，故B錯誤；C．H元素化合價升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑才能實現(xiàn)，故C錯誤；D．Cu元素化合價在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化，為非氧化還原反應(yīng)，故D錯誤?！即鸢浮竭xA。5.化學(xué)興趣小組進(jìn)行下列實驗，按照下圖連接好線路發(fā)現(xiàn)圖1、圖2燈泡不亮，圖3燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是（）A.蒸餾水不是電解質(zhì)B.NaCl固體中沒有自由移動的離子C.NaCl溶液是電解質(zhì)D.NaCl在通電后電離出自由移動的離子〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．圖a中水為弱電解質(zhì)，極弱電離，導(dǎo)電性極差，所以連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，A錯誤；B．圖b中NaCl固體是電解質(zhì)，但固態(tài)時，離子不能自由移動，所以連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，B正確；C．電解質(zhì)是化合物，NaCl溶液是混合物，所以它不是電解質(zhì)，C錯誤；D．NaCl在水分子作用下電離出自由移動的離子，而不需要通電，D錯誤；故〖答案〗為：B。6.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.pH=12的溶液中：K＋、Na＋、Br-、COB.無色溶液中：NH、Fe3＋、CO、SOC.含有Ag＋的溶液中：、K＋、Cl-、I-D.酸性溶液中：K＋、ClO-、HCO、Fe2＋〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．pH=12的溶液顯堿性，含有大量OH-，OH-與選項離子K＋、Na＋、Br-、CO之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，A正確；B．Fe3＋的水溶液顯黃色，在無色溶液中不能大量存在，且Fe3＋、CO會反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀、CO2氣體，因而不能大量共存，B錯誤；C．Ag+與Cl-、I-灰發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生AgCl、AgI沉淀而不能大量共存，C錯誤；D．酸性溶液中含有大量H+，H+與ClO-會形成弱酸HClO而不能大量共存；且H+與HCO會反應(yīng)產(chǎn)生CO2、H2O，不能大量共存；H+與ClO-、Fe2＋會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D錯誤；故合理選項是A。7.鈉和氯是海水中的重要元素，下列有關(guān)說法不正確的是（）A.在實驗室中，鈉可保存在石蠟油或煤油中B.和中，所含陽離子與陰離子個數(shù)之比均為C.某物質(zhì)灼燒時，火焰呈現(xiàn)黃色，證明該物質(zhì)中只含鈉元素D.純凈的在中能安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．在實驗室中，鈉可保存在石蠟油或煤油中，故A正確；B．由構(gòu)成，由構(gòu)成，所含陽離子與陰離子個數(shù)之比均，故B正確；C．某物質(zhì)灼燒時，火焰呈現(xiàn)黃色，證明該物質(zhì)中一定含鈉元素，可能含有其它元素，故C錯誤；D．純凈的在中能安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，生成氯化氫，故D正確；故〖答案〗選C。8.田徑運動會上使用的發(fā)令槍中“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時產(chǎn)生白煙。撞擊時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，則下列有關(guān)敘述不正確的是（）A.反應(yīng)中KClO3作氧化劑B.P2O5是P被還原后所得的產(chǎn)物C.被還原與被氧化的原子個數(shù)之比為5∶6D.反應(yīng)中消耗3個磷原子時，轉(zhuǎn)移電子15個〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．在該反應(yīng)中Cl元素化合價由反應(yīng)前KClO3中的+5價變?yōu)榉磻?yīng)后KCl中的-1價，化合價降低，得到電子被還原，因此反應(yīng)中KClO3作氧化劑，A正確；B．P元素化合價由反應(yīng)前P單質(zhì)的0價變?yōu)榉磻?yīng)后P2O5中的+5價，化合價升高，失去電子被氧化，因此P2O5是P被氧化后所得的產(chǎn)物，B錯誤；C．在該反應(yīng)中5個KClO3中的Cl原子被還原，6個P原子被氧化，故被還原與被氧化的原子個數(shù)之比為5∶6，C正確；D．在反應(yīng)中，6個P原子參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移30個電子，因此若反應(yīng)中消耗3個磷原子時，轉(zhuǎn)移電子15個，D正確；故合理選項是B。9.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A.小蘇打治療胃酸過多：HCO+H＋=CO2↑+H2OB.將硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：H＋+SO+Ba2＋+OH-=BaSO4↓+H2OC.向NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OD.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液至液體變紅褐色：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．小蘇打主要成分是NaHCO3，HCl為胃酸HCl反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、H2O、CO2，降低胃酸的濃度，因而可用于治療胃酸過多，該反應(yīng)的離子方程式為：HCO+H＋=CO2↑+H2O，A正確；B．不符合物質(zhì)反應(yīng)的微粒個數(shù)比，反應(yīng)的離子方程式為：2H＋+SO+Ba2＋+2OH-=BaSO4↓+2H2O，B錯誤；C．要以不足量的Ca(OH)2為標(biāo)準(zhǔn)，反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3、Na2CO3、H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+，C錯誤；D．向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液至液體變紅褐色，反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，該反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，D錯誤；故合理選項是A。10.下列除雜方案正確的是（）選項待提純物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法ACO2(g)CO(g)O2點燃BCuCl2(aq)FeCl3(aq)NaOH溶液過濾CCl2(g)HCl(g)飽和NaHCO3溶液洗氣DNa2CO3(s)NaHCO3(s)—灼燒〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．無法控制O2的用量，易引入新雜質(zhì)，且CO2中混有少量CO不易燃燒，錯誤；B．使用NaOH溶液除雜時會引入新的雜質(zhì)NaCl，且易使CuCl2也形成沉淀，錯誤；C．HCl與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，會引入新的雜質(zhì)，且Cl2也能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)，錯誤；D．灼燒Na2CO3與NaHCO3的混合物，NaHCO3分解生成Na2CO3，不引入其他雜質(zhì)，正確；故選D。11.下列關(guān)于鈉的說法中不正確的是（）A.鈉和氧氣反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物也不同B.將一小塊鈉投入氯化鐵溶液時，既能產(chǎn)生氣體又會出現(xiàn)紅褐色沉淀C.鈉的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在自然界中都以化合物形式存在D.鈉長期放置在空氣中，最后變?yōu)镹aHCO3〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．鈉和氧氣在常溫下反應(yīng)，產(chǎn)生氧化鈉，在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生過氧化鈉，可見條件不同，產(chǎn)物也不同，A正確；B．將一小塊鈉投入氯化鐵溶液時，Na首先與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、H2，反應(yīng)產(chǎn)生的NaOH再與溶質(zhì)FeCl3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀和NaCl，因此將一小塊鈉投入氯化鐵溶液時，看到的實驗現(xiàn)象是既產(chǎn)生氣體又會出現(xiàn)紅褐色沉淀，B正確；C．鈉原子最外層只有1個電子，原子半徑比較大，容易失去電子，因此金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在自然界中都以化合物形式存在，不存在單質(zhì)狀態(tài)，C正確；D．鈉長期放置在空氣中，Na首先與O2反應(yīng)產(chǎn)生Na2O，NaOH與空氣中的水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH，NaOH吸水潮解，形成NaOH濃溶液，NaOH溶液吸收空氣中的CO2，反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3，溶液中的溶劑水分蒸發(fā)，最后固體為Na2CO3，不能生成NaHCO3，D錯誤；故合理選項是D。12.以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認(rèn)識鈉及其化合物。下列分析不正確的是（）A.反應(yīng)③表明CO2具有酸性氧化物的性質(zhì)B.反應(yīng)④說明Na2CO3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于NaHCO3C.反應(yīng)⑤、⑥可用于潛水艇中氧氣供給D.上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)③是CO2與足量NaOH反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3、H2O，表明CO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，A正確；B．反應(yīng)④是NaHCO3受熱分解產(chǎn)生Na2CO3、H2O、CO2，說明Na2CO3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于NaHCO3，B正確；C．反應(yīng)⑤、⑥是Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)產(chǎn)生O2而幫助人呼吸，因此可用于潛水艇中氧氣的供給，C正確；D．在上述轉(zhuǎn)化中，反應(yīng)③、④中元素化合價不變，發(fā)生的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，D錯誤；故合理選項是D。13.利用焰色試驗，人們在煙花中有意識地加入特定金屬元素，使焰火更加絢麗多彩。下列說法中正確的是（）A.焰色試驗是化學(xué)變化 B.可用焰色試驗區(qū)分NaOH與NaClC.焰色試驗均應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察 D.焰色試驗中需用鹽酸洗凈鉑絲〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．焰色試驗是在灼燒時金屬元素原子核外電子躍遷時的能量變化，在該過程中沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，因此發(fā)生的是物理變化，而不是化學(xué)變化，A錯誤；B．NaOH與NaCl都是鈉元素的化合物，焰色試驗都顯黃色，因此用焰色試驗無法區(qū)分NaOH與NaCl，B錯誤；C．只有鉀元素的焰色試驗應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，其它金屬元素金屬焰色試驗時不需要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，C錯誤；D．焰色試驗中，當(dāng)檢測完一種物質(zhì)的溶液，再檢測另外一種物質(zhì)時，需用鹽酸洗凈鉑絲，使前邊金屬元素的化合物轉(zhuǎn)化為熔沸點低的氯化物，通過灼燒變?yōu)闅怏w分離除去，避免對檢測物質(zhì)的檢驗造成感染，D正確；故合理選項是D。14.如圖為氯元素物質(zhì)的“價類二維圖”，下列說法不正確的是（）A.實驗室采用向上排空氣法收集甲B.乙可用于自來水消毒C.丙可使紅色鮮花褪色D.6種物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有5種〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根據(jù)Cl元素的價類圖可知甲是Cl2，乙是ClO2，丙是HClO，丁是HClO4，戊是KClO3，己是KCl，然后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斘觥緼．根據(jù)Cl元素的價類圖可知甲是Cl2，由于Cl2的密度比空氣大，在實驗室中可采用向上排空氣法收集Cl2，A正確；B．乙是ClO2，該物質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，會將水中微生物氧化，蛋白質(zhì)被氧化而失去生理活性，因此乙可用于自來水消毒，B正確；C．丙是HClO，該物質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，會將有色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o色物質(zhì)而使紅色鮮花褪色，C正確；D．在上述物質(zhì)中Cl2是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；ClO2為非電解質(zhì)，HClO、HClO4、KClO3、KCl四種物質(zhì)都屬于電解質(zhì)，因此上述6種物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有4種，D錯誤；故合理選項是D。15.根據(jù)下列實驗操作與現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含Cl-B向某溶液中滴加澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含COC取少量NaHCO3固體，加入幾滴水，插入溫度計，溫度下降碳酸氫鈉溶解吸熱D向某溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含SO〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．能夠與Ag+反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的離子可以Cl-，也可以是、，因此不能確定該溶液中是否含有Cl-，A錯誤；B．向某溶液中滴加澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀，該離子可能是，也可能是，或者等，因此不能確定是否含有，B錯誤；C．取少量NaHCO3固體，加入幾滴水，插入溫度計，溫度下降，說明物質(zhì)溶解后溶液的溫度降低，因此碳酸氫鈉溶解過程是吸熱過程，C正確；D．向某溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀可能是BaCO3、BaSO4，也可能是AgCl，因此不能確定溶液中試管含有，D錯誤；故合理選項是C。16.用圖1所示裝置向裝有一瓶氯氣的集氣瓶中添加適量的蒸餾水，振蕩，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀鹽酸，用壓強(qiáng)傳感器測得集氣瓶內(nèi)的壓強(qiáng)隨時間變化的曲線如圖2所示。下列說法不正確的是（）A.階段①說明氯氣可溶于水，溶于水的氯氣全部與水反應(yīng)B.階段②的壓強(qiáng)變小，該過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C.階段③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HCl+NaClO=Cl2↑+H2O+NaClD.若將Cl2換成CO2，所得的壓強(qiáng)變化趨勢與圖2相似〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．階段①說明氯氣溶于水，但溶于水的氨氣只是部分與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，A錯誤；B．階段②的壓強(qiáng)變小，是因為氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉、氯化鈉和水，該過程中Cl元素的化合價發(fā)生了變化，因此發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，B正確；C．階段③壓強(qiáng)又逐漸增大，說明有氣體生成，該氣體是氯氣，根據(jù)原子守恒、電子守恒，可知發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HCl+NaClO=Cl2↑+H2O+NaCl，C正確；D．若將Cl2換成CO2，二氧化碳能溶于水，但溶解度不大，加入氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，最后加入鹽酸又產(chǎn)生二氧化碳，因此所得的壓強(qiáng)變化趨勢與圖2相似，D正確；故合理選項是A。二、非選擇題(本題包括4小題，共52分。)17.閱讀下列科普短文并填空：海洋的水資源和其他化學(xué)資源具有巨大的開發(fā)潛力。海水中含有多種鹽類，如①NaCl、②MgSO4等。目前，通過海水曬鹽可制得食鹽晶體和苦鹵，食鹽精制后可制成飽和③食鹽水用以生產(chǎn)④NaOH、⑤NaClO、⑥Cl2、⑦NaHCO3、⑧鹽酸等，苦鹵經(jīng)過氯氣氧化、熱空氣吹出、⑨SO2吸收等一系列操作可獲得Br2。電解熔融氯化鈉可冶煉⑩金屬鈉。海底埋藏大量可燃冰資源，?甲烷是一種清潔能源。（1）標(biāo)有序號的物質(zhì)中屬于分散系的是___________(填序號，下同)，屬于電解質(zhì)的是___________。（2）⑩與水的化學(xué)反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的___________。（3）寫出⑦溶于水的電離方程式：___________；④與⑦在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為：___________；將⑨通入足量④的溶液中，寫出反應(yīng)的離子方程式：___________。（4）從海水提取溴的過程中涉及的反應(yīng)有：2H2O+SO2+Br2=4H++2Br-+SO，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，根據(jù)上述反應(yīng)可判斷Br-、Cl-、SO2的還原性由強(qiáng)到弱的順序為___________?！即鸢浮剑?）①.③⑧②.①②④⑤⑦（2）置換反應(yīng)（3）①.NaHCO3=Na++HCO②.OH-+HCO=H2O+CO③.SO2+2OH-=SO+H2O（4）SO2＞Br-＞Cl-〖解析〗（1）分散系是混合物，含有多種構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，在上述物質(zhì)中屬于分散系是飽和③食鹽水、⑧鹽酸，故合理序號是③⑧；電解質(zhì)屬于化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離而導(dǎo)電，在上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是如①NaCl、②MgSO4、④NaOH、⑤NaClO、⑦NaHCO3，故物質(zhì)的合理序號是①②④⑤⑦；（2）⑩是金屬鈉，Na與H2O會發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，該反應(yīng)的反應(yīng)物是一種單質(zhì)、一種化合物，生成物是另外一種單質(zhì)和化合物，故反應(yīng)的基本類型是置換反應(yīng)；（3）⑦是NaHCO3，該物質(zhì)溶于水，發(fā)生電離產(chǎn)生Na+、HCO，故電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO；④是NaOH，該物質(zhì)是堿，能夠與酸式鹽NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生正鹽Na2CO3、H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：OH-+HCO=H2O+CO；⑨是SO2，將其通入足量NaOH溶液中，反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO3、H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：SO2+2OH-=SO+H2O；（4）從海水提取溴的過程中涉及的反應(yīng)有：2H2O+SO2+Br2=4H++2Br-+SO，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-。在反應(yīng)2H2O+SO2+Br2=4H++2Br-+SO中，Br2為氧化劑，反應(yīng)產(chǎn)生的Br-為還原產(chǎn)物，SO2為還原劑，根據(jù)還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物，可知還原性：SO2＞Br-；在反應(yīng)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-中，Br-為還原劑，Cl2是氧化劑，反應(yīng)產(chǎn)生的Cl-是還原產(chǎn)物，根據(jù)還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物，可知還原性：Br-＞Cl-。則Br-、Cl-、SO2的還原性強(qiáng)弱順序為：SO2＞Br-＞Cl-。18.化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法，其工藝流程圖如下：Ⅰ．根據(jù)以上流程回答下列問題：（1）“侯氏制堿法”中的“堿”為___________(填化學(xué)式)，其用途有___________(寫一種)。（2）生產(chǎn)時，先向飽和NaCl溶液中通入較多的NH3(溶液顯堿性)，再通入足量的CO2，其原因是下列中的___________。(填選項)A．NH3比CO2更易制取B．使CO2更易被吸收，加快反應(yīng)速率C．CO2的密度比NH3大（3）從沉淀池中分離出NaHCO3晶體的方法是___________。（4）燃燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，循環(huán)Ⅱ中X的分子式為___________。Ⅱ．產(chǎn)品分析：（5）碳酸鈉中可能含有氯化鈉，檢驗的操作和現(xiàn)象為___________。（6）把6.0g含有少量NaCl雜質(zhì)的Na2CO3樣品與足量稀硫酸反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體先通過足量濃硫酸，再通過足量Na2O2固體，Na2O2增重1.4g，回答下列問題：①氣體與Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。②產(chǎn)品純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))為___________(保留3位有效數(shù)字)?！即鸢浮剑?）①.Na2CO3②.紡織、制皂、造紙、制玻璃等（2）B（3）過濾（4）①.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O②.CO2（5）取少量試樣溶于水后，先加硝酸酸化，再加硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則說明含有氯化鈉（6）①.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2②.88.3%或0.883〖解析〗〖祥解〗N2、H2在高溫、高壓、催化劑條件下合成氨氣，然后在沉淀池中，先將NH3先通入飽和食鹽水中，使溶液顯堿性，然后通入CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。將NaHCO3沉淀過濾出來，然后煅燒，發(fā)生分解反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，制取得到純堿Na2CO3，分解產(chǎn)生的CO2氣體再加入到沉淀池中，用于物質(zhì)的循環(huán)利用。向沉淀池中通入NH3，可以得到副產(chǎn)品NH4Cl，溶液可以循環(huán)利用。（1）“侯氏制堿法”中的“堿”為Na2CO3，其用途有紡織、制皂、造紙、制玻璃等；（2）生產(chǎn)時，先向飽和NaCl溶液中通入較多的NH3(溶液顯堿性)，再通入足量的CO2，可以使CO2溶解度增大，反應(yīng)產(chǎn)生更多，從而得到NaHCO3沉淀，從而加快制取純堿的反應(yīng)速率，故合理選項是B；（3）在沉淀池中發(fā)生反應(yīng)：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。從中分離NaHCO3沉淀和溶液的方法是過濾；（4）NaHCO3不穩(wěn)定，受熱會發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3，故燃燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；在循環(huán)Ⅱ中NaHCO3分解產(chǎn)生的CO2氣體鼓入沉淀池中，可以使CO2被充分利用，循環(huán)Ⅱ中物質(zhì)X的分子式是CO2；（5）可根據(jù)AgCl是白色既不溶于水，也不溶于酸的性質(zhì)檢驗碳酸鈉中是否含有氯化鈉，檢驗的操作和現(xiàn)象為取少量試樣溶于水后，先加硝酸酸化，再加硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則說明含有氯化鈉；（6）①Na2CO3樣品與足量稀硫酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O，然后將CO2通入到足量Na2O2中，發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，而NaCl不能發(fā)生反應(yīng)，因此可根據(jù)反應(yīng)前后固體質(zhì)量差值計算CO2氣體的質(zhì)量，進(jìn)而可得NaCl中Na2CO3的純度。②根據(jù)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知：每有2molCO2發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)后固體質(zhì)量增加56g，現(xiàn)在Na2O2增重

1.4g，則反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的量是n(CO2)==0.05mol，則根據(jù)C元素守恒，可知在樣品中含有0.05molNa2CO3，其質(zhì)量是m(Na2CO3)=0.05mol×106g/mol=5.3g，故產(chǎn)品純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))為。19.氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中具有廣泛用途，貫穿古今。（1）維生素C可以將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，說明維生素C具有___________(填“氧化性”或“還原性”)。（2）NH4Cl常用于焊接，在焊接銅器時可用NH4Cl除去銅器表面的氧化銅，其反應(yīng)如下：___________CuO＋___________NH4Cl___________Cu＋___________CuCl2＋___________N2↑＋___________H2O①上述氧化還原反應(yīng)的計量數(shù)依次為