2023-2024學(xué)年上海市奉賢區(qū)四校聯(lián)考高一上期11月期中化試題（解析版）

PAGEPAGE3上海市奉賢區(qū)四校聯(lián)考2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期11月期中試題1.霧霾，是霧的組合詞。霧霾常見于城市。中國不少地區(qū)將霧并入霾一起作為災(zāi)害性天氣現(xiàn)象進(jìn)行預(yù)警預(yù)報(bào)，統(tǒng)稱為“霧霾天氣”。霧霾是特定氣候條件與人類活動(dòng)相互作用的結(jié)果。高密度人口的經(jīng)濟(jì)及社會(huì)活動(dòng)必然會(huì)排放大量細(xì)顆粒物(PM2.5)，一旦排放超過大氣循環(huán)能力和承載度，細(xì)顆粒物濃度將持續(xù)升高，極易出現(xiàn)大范圍的霧霾。霧的源頭多種多樣，比如汽車尾氣、工業(yè)排放、建筑揚(yáng)塵、垃圾焚燒，甚至火山噴發(fā)等等。（1）下列能源中，大量使用會(huì)導(dǎo)致全球進(jìn)一步變暖，霧天氣增多的是_____。A.化石能源 B.太陽能 C.氫能 D.地?zé)崮埽?）霧霾(粒子直徑介于1～100nm之間)屬于下列分散系中的_____。A.膠體 B.懸濁液 C.乳濁液 D.溶液（3）當(dāng)有一束光通過霧時(shí)，會(huì)看到一條明亮的通路，這是_____現(xiàn)象的體現(xiàn)。（4）當(dāng)霧霾粒子聚集成較大顆粒時(shí)，在重力作用下會(huì)發(fā)生沉降的現(xiàn)象，這是霧霾所屬分散系中的_____現(xiàn)象。聯(lián)系宏觀和微觀的紐帶——物質(zhì)的量物質(zhì)的量是國際單位制中7個(gè)基本物理量之一，表示含有一定數(shù)目粒子的集體。物質(zhì)的量是把一定數(shù)目的微觀粒子與可稱量的宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來的紐帶。物質(zhì)的量與物質(zhì)所含微粒的數(shù)目、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積等之間存在著一定的換算關(guān)系，這種換算關(guān)系是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)。（5）同溫同壓下，影響氣體體積大小的主要因素是_____。A.氣體分子間平均距離 B.氣體分子數(shù)目C.氣體分子本身的體積 D.氣體相對分子質(zhì)量（6）等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣在同溫同壓下具有相同的_____。A.原子數(shù) B.體積 C.中子數(shù) D.質(zhì)量（7）下列說法正確的是_____。A.1mol任何氣體的體積都為22.4LB.1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積都約是22.4LC.1mol氫氣和氧氣的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4LD.1mol氫氣質(zhì)量只在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才為2g（8）下列物質(zhì)中含有阿伏加德羅常數(shù)HCl分子的是_____。A.2.24LHCl氣體B.將1molHCl氣體溶于足量的H2O得到的鹽酸C.36.5gHCl氣體D.1molH2和1molCl2充分化合后的產(chǎn)物（9）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)所占體積最大的是_____。A.98gH2SO4 B.56gFe C.44.8LHCl D.6gH2（10）實(shí)驗(yàn)室里需要用240mL0.1mol的CuSO4溶液，現(xiàn)選取膽礬粉末進(jìn)行配制，需要用_____(儀器)稱取_____g膽礬。〖答案〗（1）A（2）A（3）丁達(dá)爾（4）聚沉（5）B（6）B（7）C（8）C（9）D（10）①.電子天平②.6.25g〖解析〗（1）太陽能、氫能、地?zé)崮馨踩鍧?；而化石能源?huì)給空氣造成很大的污染，故〖答案〗為：A；（2）霧霾(粒子直徑介于1～100nm之間)屬于下列分散系中的膠體，故〖答案〗為：A；（3）霧屬于膠體，當(dāng)有一束光通過霧時(shí)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，這是分散質(zhì)顆粒對光的散射造成的，故〖答案〗為：丁達(dá)爾；（4）當(dāng)霧霾粒子聚集成較大顆粒時(shí)，在重力作用下會(huì)發(fā)生沉降的現(xiàn)象，這是霧霾所屬分散系中的聚沉現(xiàn)象，故〖答案〗為：聚沉；（5）氣體的分子間距離遠(yuǎn)大于分子本身大小，決定氣體體積的因素主要是氣體的分子數(shù)目以及分子間距離，氣體分子間的平均距離一定時(shí)，氣體分子數(shù)目決定氣體分子的體積，故〖答案〗為：B；（6）A．氫氣是雙原子分子，稀有氣體是單原子分子，故A錯(cuò)誤；B．同溫同壓下，物質(zhì)的量之比等于體積之比，則體積相同，故B正確；C．氫氣分子中不含中子，二者含有的中子數(shù)不同，故C錯(cuò)誤；D．物質(zhì)的量相同，氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol，等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣質(zhì)量之比1：6，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：B；（7）A．沒有溫度和壓強(qiáng)，只有體積沒有實(shí)際意義，故A錯(cuò)誤；B．在標(biāo)況下，1mol氣體的體積約是22.4L，則體積不一定是22.4L,故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)況下，1mol任何氣體體積都為22.4L，也可為混合氣體，故C正確；D．1mol氫氣質(zhì)量無論是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下都為2g，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：C；（8）A．氣體狀況未知，Vm不一定等于22.4L/mol，故A錯(cuò)誤；B．將2mol?HCl氣體溶于足量的H2O得到的鹽酸，鹽酸溶液中無氯化氫分子,故B錯(cuò)誤；C．36.5gHCl氣體含有分子數(shù)為：×NA/mol=NA，故C正確；D．1molH2和1mol?Cl2充分化合生成2mol氯化氫，分子數(shù)為2NA，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：C；（9）A．H2SO4是溶液，密度大于1g/mL，98gH2SO4的體積小于98mL；B．Fe為固體，56gFe的體積比較??；C．標(biāo)況下，44.8L的HCl體積為44.8L；D．標(biāo)況下6gH2氫氣體積為：×22.4L/mol=67.8L；故體積最大的為D，故〖答案〗為：D；（10）需用240mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，所需容量瓶的體積為250mL，溶于水配制成250mL溶液，需要用電子天平稱取m=cVM=0.1mol×0.25L×250g/mol=6.25g膽礬，故〖答案〗為：電子天平；6.25g。2.氯及其合氯化合物人體中鈉的主要來源為食鹽、醬油、腌制食品、煙熏食品、咸味食品等。氧化鈉，也稱苛性鈉、燒藏、火馬、是一種無機(jī)化合物，化學(xué)式為NaOH，用途非常廣泛。燒堿是一種重要的化工原料，工業(yè)燒堿中可能含有少量NaCl。（1）海水曬鹽原理是_____。A利用熱蒸發(fā)濃縮海水達(dá)到飽和并進(jìn)一步結(jié)晶B.用過降溫降低食鹽的溶解度使食鹽析出C.利用加入沉淀劑的方法使食鹽沉淀析出D.利用泥沙使海水到達(dá)飽和，然后利用日光使海鹽析出（2）電解飽和的食鹽水，先要精制鹽水，以除去、Ca2+，可依次加入的溶液是_____。A.Na2CO3、BaCl2、NaOH、HClB.BaCl2、NaOH、Na2CO3、HClC.BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOHD.Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOH（3）電解飽和食鹽水溶液，下列敘述中，正確的是_____。A.電解時(shí)在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B.在陽極附近的溶液中滴入淀粉碘化鉀溶液，溶液呈藍(lán)色C.若在陰極收集氣體，能使帶火星的木條燃。D.在陰極的物質(zhì)只有氫氣（4）下列氯化物中，可以由金屬和氯氣反應(yīng)得到的是_____。A.CuCl B.FeCl2 C.FeCl3 D.HCl（5）下列關(guān)于氯氣和氯水的敘述正確的是_____。A.因氯氣有強(qiáng)氧化性，所以氯氣本身可用于殺菌、消毒、漂白B.氯水中起漂白用的是次氯酸C.氯水長期放置顏色無明顯變化D.光照水有氣泡冒出，該氣體是氯氣（6）電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式：_____。（7）工業(yè)上用_____和_____(寫化學(xué)式)作為原料來制取漂粉精，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，漂粉精長期在空氣中，會(huì)使其失效，主要化學(xué)方程式_____；_____，故其應(yīng)_____保存?！即鸢浮剑?）A（2）B（3）B（4）C（5）B（6）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑（7）①.Cl2②.Ca(OH)2③.2Ca(OH)2+2Cl2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O④.Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO⑤.2HClO2HCl+O2↑⑥.遮光密閉保存〖解析〗（1）A．食鹽溶于水，蒸發(fā)濃縮海水達(dá)飽和，當(dāng)溶劑減少使，NaCl結(jié)晶析出，故A正確；B．氯化鈉溶解度受溫度影響不大，降低很難使NaCl析出，也不符合海水曬鹽的原理，故B錯(cuò)誤；C．海水曬鹽為物理變化，不需要發(fā)生化學(xué)變化，則不能加入沉淀劑使食鹽沉淀析出，故C錯(cuò)誤；D．泥沙不溶于水，泥沙不會(huì)使海水達(dá)到飽和，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：A；（2）要先除硫酸根離子，然后再除鈣離子，Na2CO3可以除去過量的鋇離子，否則過量的鋇離子不能完全除盡，至于加NaOH除去鎂離子順序不受限制，可放在加入BaCl2之前或之后，因?yàn)檫^量的NaOH加HCl就可以調(diào)節(jié)了，只要將三種離子完全除去，過濾即可，最后加HCl除去過量的氫氧根離子碳酸根離子。故〖答案〗為：B；（3）A．電解時(shí)在陽極得到氯氣，在陰極得到氫氣，不能得到金屬鈉，故A錯(cuò)誤；B．在陽極附近的溶液中滴入淀粉碘化鉀溶液，碘離子被氧化生成碘單質(zhì)，溶液呈藍(lán)色，故B正確；C．若在陰極收集氣體，不能使帶火星的木條燃，故C錯(cuò)誤；D．利用惰性電極電解氯化鈉溶液，溶液中氫離子在陰極放電析出氫氣，氫離子濃度減小，破壞了水的電離平衡，溶液中氫氧根離子濃度增大，生成氫氧化鈉，故D錯(cuò)誤，故〖答案〗為：B；（4）A．金屬銅和氯氣燃燒生成氯化銅，可以直接反應(yīng)制取，故A錯(cuò)誤；B．由于鐵和氯氣反應(yīng)生成的氯化鐵，不是氯化亞鐵，故B錯(cuò)誤；C．由于鐵和氯氣反應(yīng)生成的氯化鐵，故C正確；D．氫氣可以在氯氣中燃燒生成氯化氫，能用氯氣與單質(zhì)直接化合制取，不能由金屬和氯氣反應(yīng)得到，故D錯(cuò)誤，故〖答案〗為：C；（5）A．氯氣不具有漂白性，故A錯(cuò)誤；B．氯氣無漂白性，遇到水生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，故B正確；C．氯水長期放置顏色變淺，說明發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O?HCl+HClO，2HClOO2↑+2HCl,HClO分解促進(jìn)氯氣與水反應(yīng)使顏色變淺，故C錯(cuò)誤；D．溶液中發(fā)生2HClOO2↑+2HCl,生成氣體為氧氣，故D錯(cuò)誤，故〖答案〗為：B；（6）電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉溶液，電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，故〖答案〗為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；（7）漂粉精的有效成分是Ca（ClO）2，利用Cl2與Ca（OH）2制備，反應(yīng)為2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂粉精露置在空氣中容易變質(zhì)失效，發(fā)生Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑，需要遮光密閉保存，故〖答案〗為：Cl2；Ca（OH）2；2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑；遮光密閉保存。3.無處不在的氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)是指在反應(yīng)前后元素的氧化數(shù)有相應(yīng)升降變化的化學(xué)反應(yīng)。其由氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)構(gòu)成，并遵守電荷守恒定律。氧化還原反應(yīng)是一類非常重要的化學(xué)反應(yīng)，廣泛應(yīng)用于工業(yè)、農(nóng)業(yè)、生物、能源等領(lǐng)域。因此，認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與規(guī)律（1）下表各組變化中，后者一定包括前者的是_____。A.氧化還原反應(yīng)；分解反應(yīng)B.置換反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)C.氧化還原反應(yīng)；化合反應(yīng)D.分解反應(yīng)；中和反應(yīng)（2）下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是_____。A.失去電子的反應(yīng)為還原反應(yīng)B.含有氧元素的物質(zhì)一定是氧化劑C.氧化劑得電子數(shù)目和還原劑失電子數(shù)目一定相等D.氧化劑和還原劑不可能是同一種物質(zhì)（3）下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是_____。A.SO2﹣S B.I-﹣I2 C.SO3﹣SO2 D.（4）工業(yè)上制備84消毒液的一個(gè)重要反應(yīng)為：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O。在此方程式中。氧化劑是_____，具有_____性：還原劑是_____，氧化產(chǎn)物是_____。用單線橋法在下列給出的反應(yīng)物中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。Cl2+2NaOH_____〖答案〗（1）B（2）C（3）B（4）①.Cl2②.氧化性③.Cl2④.NaClO⑤.〖解析〗（1）氧化還原反應(yīng)一定有電子的得失，復(fù)分解反應(yīng)只是反應(yīng)物相互交換成分，不存在電子的得失；有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定有電子的得失，屬于氧化還原反應(yīng)；置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)。A．氧化還原反應(yīng)不一定是分解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，而氧化還原反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)；D．中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；故選：B；（2）氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子被還原，還原劑失電子被氧化，氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，且氧化還原反應(yīng)可發(fā)生在同一種元素之間，氧化劑、還原劑與是否含有氧元素?zé)o關(guān)。A．失電子的物質(zhì)是還原劑，故A錯(cuò)誤；B．氧化劑不一定有氧元素，故B錯(cuò)誤；C．氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒，故C正確；D．氧化劑和還原劑可能是同一物質(zhì)，故D錯(cuò)誤，故選：C；（3）A．S元素化合價(jià)降低，應(yīng)加入還原劑；B．I元素化合價(jià)升高，應(yīng)加入氧化劑；C．S元素化合價(jià)降低，應(yīng)加入還原劑；D．元素化合價(jià)沒有變化，故D錯(cuò)誤，故選：B；（4）Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O中，氯元素的化合價(jià)由0價(jià)一部分降低為NaCl的﹣1價(jià)，部分生成NaClO中的+1價(jià)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1，氯氣既是氧化劑又是還原劑，氧化劑具有氧化性，還原劑失去電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化產(chǎn)物，則NaClO是氧化產(chǎn)物，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為：。4.規(guī)律的普遍性和客觀性原理規(guī)律是事物運(yùn)動(dòng)過程中有，本質(zhì)的，必然的，在其達(dá)動(dòng)變化和發(fā)展的過中，都理的有規(guī)律，規(guī)律既不能被創(chuàng)造，也不能被消滅。知道了規(guī)律的普遍性和客觀性原理后，以指導(dǎo)我們的實(shí)踐?；瘜W(xué)的學(xué)習(xí)也要遵循規(guī)律，例如電離規(guī)律、物質(zhì)的分類等都有規(guī)律可循。（1）下列屬于非電解質(zhì)是_____。A.銅 B.硝酸鉀 C.氫氧化鈉 D.蔗糖（2）下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是_____。A.蔗糖 B.純堿C.醋酸銨D.一水合氨（3）下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)并在此狀態(tài)下能導(dǎo)電的是_____。A.膽礬 B.鐵棒 C.二氧化碳 D.熔融硝酸鉀（4）下列電離方程式錯(cuò)誤的是_____。A.AlCl3═Al3++3Cl﹣ B.NaClO2═Na++Cl+O2C.Ba(OH)2═Ba2++2OH﹣ D.H2SO4═2H++（5）寫出下列物質(zhì)的電離方程式，①CH3COOH：_____。②NH3?H2O：_____?！即鸢浮剑?）D（2）D（3）D（4）B（5）①.CH3COOHCH3COO﹣+H+②.NH3?H2O+OH﹣〖解析〗（1）電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物；A．銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；B．硝酸鉀是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)；C．氫氧化鈉是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)；D．蔗糖是化合物，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，故D正確，故〖答案〗為：D；（2）弱電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能完全電離的化合物；強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的化合物；A．蔗糖是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．純堿在水溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；C．醋酸銨在水溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；D．一水合氨在水溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)；故〖答案〗為：D；（3）電解質(zhì)導(dǎo)電的條件：存在自由移動(dòng)的離子；A．膽礬是電解質(zhì)，但是不含自由移動(dòng)的離子，故A錯(cuò)誤；B．鐵棒是單質(zhì)，不是電解質(zhì)；C．二氧化碳是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D熔融硝酸鉀是化合物能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，能導(dǎo)電；故〖答案〗為：D；（4）A．氯化鋁為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為：AlCl3=Al3++3Cl﹣，故A正確；B．NaClO2為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為：NaClO2=Na++，亞氯酸根離子為原子團(tuán)，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為：Ba(OH)2=Ba2++2OH﹣，故C正確；D．硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為：H2SO4=2H++，故D正確；故〖答案〗為：B；（5）①醋酸為弱電解質(zhì)，水溶液中部分電離,電離方程式CH3COOH?CH3COO﹣+H+；②一水合氨為弱電解質(zhì)，水溶液中部分電離,電離方程式，NH3?H2O+OH﹣。5.學(xué)習(xí)化學(xué)的捷徑——化學(xué)實(shí)驗(yàn)化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，化學(xué)的許多重大發(fā)現(xiàn)和研究都是通過實(shí)驗(yàn)得到的?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)科學(xué)賴以產(chǎn)生和發(fā)展的基礎(chǔ)，化學(xué)的每一次重大突破，長期以來，化學(xué)被稱為“實(shí)驗(yàn)的科學(xué)”。學(xué)習(xí)化學(xué)的一個(gè)重要途徑是實(shí)驗(yàn)，通過實(shí)驗(yàn)以及對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、記錄和分析等，可以發(fā)現(xiàn)和驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)和化學(xué)原理，并應(yīng)用化學(xué)知識(shí)來指導(dǎo)化工實(shí)踐。（1）在實(shí)驗(yàn)室制Cl2并回收MnCl2的實(shí)驗(yàn)中，下列裝置能達(dá)到目的的是_____。A.用裝置甲制取Cl2B.用裝置乙可以收集氯氣C.用裝置丙分離MnO2固體和MnCl2溶液D.用裝置丁蒸干MnCl2溶液制MnCl2?4H2O（2）唐代孫思選撰著的《備急千金要方》中記載：“枸杞根一百斤，曹蒲五斤。上二味細(xì)判，以水四石煮取一石六斗，去滓，釀二斛米酒，熟，稍稍飲之?！雹偕鲜鲞^程中蘊(yùn)含的實(shí)驗(yàn)操作依次為碾碎、_____、_____、_____。②取20mL碘，置于分液漏斗中，然后注入5mLCCl4，振蕩后靜置，觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____。（3）現(xiàn)有一混有少量氯化鉀的硝酸鉀粉末，提純硝酸鉀的步驟為：溶解，蒸發(fā)濃縮，_____，結(jié)晶，過濾。（4）實(shí)驗(yàn)室用2.0mol?L﹣1NaCl溶液配100mL0.50mol?L﹣1NaCl溶液①需要量取2.0mol?L﹣1NaCl溶液_____mL：②配制上述溶除需要玻璃棒、量筒外，還需要的儀器有_____、_____、_____。③配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度有何影響(填“偏高”“偏低”“不變”)：a．沒有洗滌燒杯和玻璃棒。_____。b．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線。_____。c．如果加水超過了刻度線，取出部分水使液面恰好達(dá)到刻度線。_____。〖答案〗（1）C（2）①.溶解②.過濾③.冷卻④.溶液分成兩層，上層無色（3）冷卻（4）①.25.0②.100mL容量瓶③.膠頭滴管④.燒杯⑤.偏低⑥.偏高⑦.偏低〖解析〗（1）A．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)需要加熱，故A錯(cuò)誤；B．氯氣在食鹽水溶解度小，氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不能用氫氧化鈉溶液收集Cl2，應(yīng)選飽和食鹽水，故B錯(cuò)誤；C．二氧化錳不溶于水，MnO2固體和MnCl2溶液可用過濾操作分離，故C正確；D．加熱能促進(jìn)錳離子水解，制備MnCl2?4H2O應(yīng)選擇蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：C；（2）①文中“以水四石”，為溶解過程，“煮取一石六斗”為蒸發(fā)過程，“去滓”為過濾操作，故〖答案〗為；溶解；蒸發(fā)；過濾；②碘在CCl4中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中，加入CCl4萃取水中的碘，CCl4與水不互溶，溶液分成兩層，CCl4的密度比水大，則CCl4在下層，碘溶于CCl4呈紫紅色，上層幾乎無色，故現(xiàn)象為溶液分成兩層，上層無色，下層呈紫紅色，故〖答案〗為：溶液分成兩層，上層無色，下層呈紫紅色；（3）KCl溶解度受溫度影響變化不大，硝酸鉀溶解度受溫度影響變化大，提純硝酸鉀的步驟為：溶解，蒸發(fā)濃縮，冷卻，結(jié)晶，過濾，故〖答案〗為：冷卻；（4）①稀釋過程中n(NaCl)不變，即c濃V濃=c稀V稀，2.0mol/L×V=0.1L×0.50mol/L，解得V=0.025L=25.0mL，故〖答案〗為：25.0；②用濃溶液配制100mL4.50mol/LNaCl溶液的步驟為：計(jì)算、量取、轉(zhuǎn)移、定容，需要使用的儀器有：量筒、100mL容量瓶、玻璃棒等；膠頭滴管；燒杯；故〖答案〗為：100mL容量瓶；膠頭滴管；燒杯；③a．沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶液濃度偏低，故〖答案〗為：偏低；b．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏高，故〖答案〗為：偏高；c．如果加水超過了刻度線，取出部分水使液面恰好達(dá)到刻度線，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏低，故〖答案〗為：偏低。上海市奉賢區(qū)四校聯(lián)考2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期11月期中試題1.霧霾，是霧的組合詞。霧霾常見于城市。中國不少地區(qū)將霧并入霾一起作為災(zāi)害性天氣現(xiàn)象進(jìn)行預(yù)警預(yù)報(bào)，統(tǒng)稱為“霧霾天氣”。霧霾是特定氣候條件與人類活動(dòng)相互作用的結(jié)果。高密度人口的經(jīng)濟(jì)及社會(huì)活動(dòng)必然會(huì)排放大量細(xì)顆粒物(PM2.5)，一旦排放超過大氣循環(huán)能力和承載度，細(xì)顆粒物濃度將持續(xù)升高，極易出現(xiàn)大范圍的霧霾。霧的源頭多種多樣，比如汽車尾氣、工業(yè)排放、建筑揚(yáng)塵、垃圾焚燒，甚至火山噴發(fā)等等。（1）下列能源中，大量使用會(huì)導(dǎo)致全球進(jìn)一步變暖，霧天氣增多的是_____。A.化石能源 B.太陽能 C.氫能 D.地?zé)崮埽?）霧霾(粒子直徑介于1～100nm之間)屬于下列分散系中的_____。A.膠體 B.懸濁液 C.乳濁液 D.溶液（3）當(dāng)有一束光通過霧時(shí)，會(huì)看到一條明亮的通路，這是_____現(xiàn)象的體現(xiàn)。（4）當(dāng)霧霾粒子聚集成較大顆粒時(shí)，在重力作用下會(huì)發(fā)生沉降的現(xiàn)象，這是霧霾所屬分散系中的_____現(xiàn)象。聯(lián)系宏觀和微觀的紐帶——物質(zhì)的量物質(zhì)的量是國際單位制中7個(gè)基本物理量之一，表示含有一定數(shù)目粒子的集體。物質(zhì)的量是把一定數(shù)目的微觀粒子與可稱量的宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來的紐帶。物質(zhì)的量與物質(zhì)所含微粒的數(shù)目、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積等之間存在著一定的換算關(guān)系，這種換算關(guān)系是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)。（5）同溫同壓下，影響氣體體積大小的主要因素是_____。A.氣體分子間平均距離 B.氣體分子數(shù)目C.氣體分子本身的體積 D.氣體相對分子質(zhì)量（6）等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣在同溫同壓下具有相同的_____。A.原子數(shù) B.體積 C.中子數(shù) D.質(zhì)量（7）下列說法正確的是_____。A.1mol任何氣體的體積都為22.4LB.1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積都約是22.4LC.1mol氫氣和氧氣的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4LD.1mol氫氣質(zhì)量只在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才為2g（8）下列物質(zhì)中含有阿伏加德羅常數(shù)HCl分子的是_____。A.2.24LHCl氣體B.將1molHCl氣體溶于足量的H2O得到的鹽酸C.36.5gHCl氣體D.1molH2和1molCl2充分化合后的產(chǎn)物（9）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)所占體積最大的是_____。A.98gH2SO4 B.56gFe C.44.8LHCl D.6gH2（10）實(shí)驗(yàn)室里需要用240mL0.1mol的CuSO4溶液，現(xiàn)選取膽礬粉末進(jìn)行配制，需要用_____(儀器)稱取_____g膽礬?！即鸢浮剑?）A（2）A（3）丁達(dá)爾（4）聚沉（5）B（6）B（7）C（8）C（9）D（10）①.電子天平②.6.25g〖解析〗（1）太陽能、氫能、地?zé)崮馨踩鍧崳欢茉磿?huì)給空氣造成很大的污染，故〖答案〗為：A；（2）霧霾(粒子直徑介于1～100nm之間)屬于下列分散系中的膠體，故〖答案〗為：A；（3）霧屬于膠體，當(dāng)有一束光通過霧時(shí)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，這是分散質(zhì)顆粒對光的散射造成的，故〖答案〗為：丁達(dá)爾；（4）當(dāng)霧霾粒子聚集成較大顆粒時(shí)，在重力作用下會(huì)發(fā)生沉降的現(xiàn)象，這是霧霾所屬分散系中的聚沉現(xiàn)象，故〖答案〗為：聚沉；（5）氣體的分子間距離遠(yuǎn)大于分子本身大小，決定氣體體積的因素主要是氣體的分子數(shù)目以及分子間距離，氣體分子間的平均距離一定時(shí)，氣體分子數(shù)目決定氣體分子的體積，故〖答案〗為：B；（6）A．氫氣是雙原子分子，稀有氣體是單原子分子，故A錯(cuò)誤；B．同溫同壓下，物質(zhì)的量之比等于體積之比，則體積相同，故B正確；C．氫氣分子中不含中子，二者含有的中子數(shù)不同，故C錯(cuò)誤；D．物質(zhì)的量相同，氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol，等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣質(zhì)量之比1：6，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：B；（7）A．沒有溫度和壓強(qiáng)，只有體積沒有實(shí)際意義，故A錯(cuò)誤；B．在標(biāo)況下，1mol氣體的體積約是22.4L，則體積不一定是22.4L,故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)況下，1mol任何氣體體積都為22.4L，也可為混合氣體，故C正確；D．1mol氫氣質(zhì)量無論是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下都為2g，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：C；（8）A．氣體狀況未知，Vm不一定等于22.4L/mol，故A錯(cuò)誤；B．將2mol?HCl氣體溶于足量的H2O得到的鹽酸，鹽酸溶液中無氯化氫分子,故B錯(cuò)誤；C．36.5gHCl氣體含有分子數(shù)為：×NA/mol=NA，故C正確；D．1molH2和1mol?Cl2充分化合生成2mol氯化氫，分子數(shù)為2NA，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：C；（9）A．H2SO4是溶液，密度大于1g/mL，98gH2SO4的體積小于98mL；B．Fe為固體，56gFe的體積比較?。籆．標(biāo)況下，44.8L的HCl體積為44.8L；D．標(biāo)況下6gH2氫氣體積為：×22.4L/mol=67.8L；故體積最大的為D，故〖答案〗為：D；（10）需用240mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，所需容量瓶的體積為250mL，溶于水配制成250mL溶液，需要用電子天平稱取m=cVM=0.1mol×0.25L×250g/mol=6.25g膽礬，故〖答案〗為：電子天平；6.25g。2.氯及其合氯化合物人體中鈉的主要來源為食鹽、醬油、腌制食品、煙熏食品、咸味食品等。氧化鈉，也稱苛性鈉、燒藏、火馬、是一種無機(jī)化合物，化學(xué)式為NaOH，用途非常廣泛。燒堿是一種重要的化工原料，工業(yè)燒堿中可能含有少量NaCl。（1）海水曬鹽原理是_____。A利用熱蒸發(fā)濃縮海水達(dá)到飽和并進(jìn)一步結(jié)晶B.用過降溫降低食鹽的溶解度使食鹽析出C.利用加入沉淀劑的方法使食鹽沉淀析出D.利用泥沙使海水到達(dá)飽和，然后利用日光使海鹽析出（2）電解飽和的食鹽水，先要精制鹽水，以除去、Ca2+，可依次加入的溶液是_____。A.Na2CO3、BaCl2、NaOH、HClB.BaCl2、NaOH、Na2CO3、HClC.BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOHD.Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOH（3）電解飽和食鹽水溶液，下列敘述中，正確的是_____。A.電解時(shí)在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B.在陽極附近的溶液中滴入淀粉碘化鉀溶液，溶液呈藍(lán)色C.若在陰極收集氣體，能使帶火星的木條燃。D.在陰極的物質(zhì)只有氫氣（4）下列氯化物中，可以由金屬和氯氣反應(yīng)得到的是_____。A.CuCl B.FeCl2 C.FeCl3 D.HCl（5）下列關(guān)于氯氣和氯水的敘述正確的是_____。A.因氯氣有強(qiáng)氧化性，所以氯氣本身可用于殺菌、消毒、漂白B.氯水中起漂白用的是次氯酸C.氯水長期放置顏色無明顯變化D.光照水有氣泡冒出，該氣體是氯氣（6）電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式：_____。（7）工業(yè)上用_____和_____(寫化學(xué)式)作為原料來制取漂粉精，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，漂粉精長期在空氣中，會(huì)使其失效，主要化學(xué)方程式_____；_____，故其應(yīng)_____保存?！即鸢浮剑?）A（2）B（3）B（4）C（5）B（6）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑（7）①.Cl2②.Ca(OH)2③.2Ca(OH)2+2Cl2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O④.Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO⑤.2HClO2HCl+O2↑⑥.遮光密閉保存〖解析〗（1）A．食鹽溶于水，蒸發(fā)濃縮海水達(dá)飽和，當(dāng)溶劑減少使，NaCl結(jié)晶析出，故A正確；B．氯化鈉溶解度受溫度影響不大，降低很難使NaCl析出，也不符合海水曬鹽的原理，故B錯(cuò)誤；C．海水曬鹽為物理變化，不需要發(fā)生化學(xué)變化，則不能加入沉淀劑使食鹽沉淀析出，故C錯(cuò)誤；D．泥沙不溶于水，泥沙不會(huì)使海水達(dá)到飽和，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：A；（2）要先除硫酸根離子，然后再除鈣離子，Na2CO3可以除去過量的鋇離子，否則過量的鋇離子不能完全除盡，至于加NaOH除去鎂離子順序不受限制，可放在加入BaCl2之前或之后，因?yàn)檫^量的NaOH加HCl就可以調(diào)節(jié)了，只要將三種離子完全除去，過濾即可，最后加HCl除去過量的氫氧根離子碳酸根離子。故〖答案〗為：B；（3）A．電解時(shí)在陽極得到氯氣，在陰極得到氫氣，不能得到金屬鈉，故A錯(cuò)誤；B．在陽極附近的溶液中滴入淀粉碘化鉀溶液，碘離子被氧化生成碘單質(zhì)，溶液呈藍(lán)色，故B正確；C．若在陰極收集氣體，不能使帶火星的木條燃，故C錯(cuò)誤；D．利用惰性電極電解氯化鈉溶液，溶液中氫離子在陰極放電析出氫氣，氫離子濃度減小，破壞了水的電離平衡，溶液中氫氧根離子濃度增大，生成氫氧化鈉，故D錯(cuò)誤，故〖答案〗為：B；（4）A．金屬銅和氯氣燃燒生成氯化銅，可以直接反應(yīng)制取，故A錯(cuò)誤；B．由于鐵和氯氣反應(yīng)生成的氯化鐵，不是氯化亞鐵，故B錯(cuò)誤；C．由于鐵和氯氣反應(yīng)生成的氯化鐵，故C正確；D．氫氣可以在氯氣中燃燒生成氯化氫，能用氯氣與單質(zhì)直接化合制取，不能由金屬和氯氣反應(yīng)得到，故D錯(cuò)誤，故〖答案〗為：C；（5）A．氯氣不具有漂白性，故A錯(cuò)誤；B．氯氣無漂白性，遇到水生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，故B正確；C．氯水長期放置顏色變淺，說明發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O?HCl+HClO，2HClOO2↑+2HCl,HClO分解促進(jìn)氯氣與水反應(yīng)使顏色變淺，故C錯(cuò)誤；D．溶液中發(fā)生2HClOO2↑+2HCl,生成氣體為氧氣，故D錯(cuò)誤，故〖答案〗為：B；（6）電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉溶液，電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，故〖答案〗為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；（7）漂粉精的有效成分是Ca（ClO）2，利用Cl2與Ca（OH）2制備，反應(yīng)為2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂粉精露置在空氣中容易變質(zhì)失效，發(fā)生Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑，需要遮光密閉保存，故〖答案〗為：Cl2；Ca（OH）2；2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑；遮光密閉保存。3.無處不在的氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)是指在反應(yīng)前后元素的氧化數(shù)有相應(yīng)升降變化的化學(xué)反應(yīng)。其由氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)構(gòu)成，并遵守電荷守恒定律。氧化還原反應(yīng)是一類非常重要的化學(xué)反應(yīng)，廣泛應(yīng)用于工業(yè)、農(nóng)業(yè)、生物、能源等領(lǐng)域。因此，認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與規(guī)律（1）下表各組變化中，后者一定包括前者的是_____。A.氧化還原反應(yīng)；分解反應(yīng)B.置換反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)C.氧化還原反應(yīng)；化合反應(yīng)D.分解反應(yīng)；中和反應(yīng)（2）下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是_____。A.失去電子的反應(yīng)為還原反應(yīng)B.含有氧元素的物質(zhì)一定是氧化劑C.氧化劑得電子數(shù)目和還原劑失電子數(shù)目一定相等D.氧化劑和還原劑不可能是同一種物質(zhì)（3）下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是_____。A.SO2﹣S B.I-﹣I2 C.SO3﹣SO2 D.（4）工業(yè)上制備84消毒液的一個(gè)重要反應(yīng)為：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O。在此方程式中。氧化劑是_____，具有_____性：還原劑是_____，氧化產(chǎn)物是_____。用單線橋法在下列給出的反應(yīng)物中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。Cl2+2NaOH_____〖答案〗（1）B（2）C（3）B（4）①.Cl2②.氧化性③.Cl2④.NaClO⑤.〖解析〗（1）氧化還原反應(yīng)一定有電子的得失，復(fù)分解反應(yīng)只是反應(yīng)物相互交換成分，不存在電子的得失；有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定有電子的得失，屬于氧化還原反應(yīng)；置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)。A．氧化還原反應(yīng)不一定是分解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，而氧化還原反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)；D．中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；故選：B；（2）氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子被還原，還原劑失電子被氧化，氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，且氧化還原反應(yīng)可發(fā)生在同一種元素之間，氧化劑、還原劑與是否含有氧元素?zé)o關(guān)。A．失電子的物質(zhì)是還原劑，故A錯(cuò)誤；B．氧化劑不一定有氧元素，故B錯(cuò)誤；C．氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒，故C正確；D．氧化劑和還原劑可能是同一物質(zhì)，故D錯(cuò)誤，故選：C；（3）A．S元素化合價(jià)降低，應(yīng)加入還原劑；B．I元素化合價(jià)升高，應(yīng)加入氧化劑；C．S元素化合價(jià)降低，應(yīng)加入還原劑；D．元素化合價(jià)沒有變化，故D錯(cuò)誤，故選：B；（4）Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O中，氯元素的化合價(jià)由0價(jià)一部分降低為NaCl的﹣1價(jià)，部分生成NaClO中的+1價(jià)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1，氯氣既是氧化劑又是還原劑，氧化劑具有氧化性，還原劑失去電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化產(chǎn)物，則NaClO是氧化產(chǎn)物，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為：。4.規(guī)律的普遍性和客觀性原理規(guī)律是事物運(yùn)動(dòng)過程中有，本質(zhì)的，必然的，在其達(dá)動(dòng)變化和發(fā)展的過中，都理的有規(guī)律，規(guī)律既不能被創(chuàng)造，也不能被消滅。知道了規(guī)律的普遍性和客觀性原理后，以指導(dǎo)我們的實(shí)踐?；瘜W(xué)的學(xué)習(xí)也要遵循規(guī)律，例如電離規(guī)律、物質(zhì)的分類等都有規(guī)律可循。（1）下列屬于非電解質(zhì)是_____。A.銅 B.硝酸鉀 C.氫氧化鈉 D.蔗糖（2）下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是_____。A.蔗糖 B.純堿C.醋酸銨D.一水合氨（3）下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)并在此狀態(tài)下能導(dǎo)電的是_____。A.膽礬 B.鐵棒 C.二氧化碳 D.熔融硝酸鉀（4）下列電離方程式錯(cuò)誤的是_____。A.AlCl3═Al3++3Cl﹣ B.NaClO2═Na++Cl+O2C.Ba(OH)2═Ba2++2OH﹣ D.H2SO4═2H++（5）寫出下列物質(zhì)的電離方程式，①CH3COOH：_____。②NH3?H2O：_____?！即鸢浮剑?）D（2）D（3）D（4）B（5）①.CH3COOHCH3COO﹣+H+②.NH3?H2O+OH﹣〖解析〗（1）電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物；A．銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；B．硝酸鉀是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)；C．氫氧化鈉是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)；D．蔗糖是化合物，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，故D正確，故〖答案〗為：D；（2）弱電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能完全電離的化合物；強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的化合物；A．蔗糖是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．純堿在水溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；C．醋酸銨在水溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；D．一水合氨在水溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)；故〖答案〗為：D；（3）電解質(zhì)導(dǎo)電的條件：存在自由移動(dòng)的離子；A．膽礬是電解質(zhì)，但是不含自由移動(dòng)的離子，故A錯(cuò)誤；B．鐵棒是單質(zhì)，不是電解質(zhì)；C．二氧化碳是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D熔融硝酸鉀是化合物能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，能導(dǎo)電；故〖答案〗為：D；（4）A．氯化鋁為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為：AlCl3=Al3++3Cl﹣，故A正確；B．NaClO2為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為：NaClO2=Na++，亞氯酸根離子為原子團(tuán)，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為：Ba(OH)2=Ba2++2OH﹣，故C正確；D．硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為：H2SO4=2H++，故D正確；故〖答案〗為：B；（5）①醋酸為弱電解質(zhì)，水溶液中部分電離,電離方程式CH3COOH?CH3COO﹣+H+