2023-2024學年湖南省瀏陽市高二上期期中考試化試題（解析版）

PAGEPAGE2湖南省瀏陽市2023-2024學年高二上學期期中考試本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1．答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4．本試卷主要考試內容：人教版選擇性必修1第一章至第三章第三節(jié)。5．可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．古詩詞及成語是中國傳統(tǒng)文化的瑰寶，下列有關說法錯誤的是（）A．“水滴石穿”：空氣中的二氧化碳與水和發(fā)生了化學反應B．“冰寒于水”：水凝結成冰是放熱過程C．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”：豆萁中的纖維素燃燒生成和是的過程D．“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”：火爐中木炭燃燒包含化學能轉化為熱能的過程2．醋是中國古代勞動人民發(fā)明的傳統(tǒng)調味品。山西老陳醋、江蘇鎮(zhèn)江香醋、福建永春老醋、四川閬中保寧醋等形形色色的食醋是廚房常見的調味品。下列有關說法錯誤的是（）A．食醋屬于弱電解質 B．適當加熱，食醋的導電能力會增強C．食醋中含有分子 D．醋酸電離方程式為3．室溫下，某溶液中，下列離子組在該溶液中一定不能大量共存的是（）A． B．C． D．4．對于反應，下列表示的反應速率最慢的是（）A． B．C． D．5．下列事實、現(xiàn)象或應用中，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．CO中毒者應及時移至空氣流通處，必要時應放入高壓氧艙B．工業(yè)上用鈉制備鉀：C．工業(yè)上采用高溫煅燒石灰石D．工業(yè)上生產硫酸過程中，通入過量空氣以提高的轉化率6．下列關于溶液酸堿性的說法中，正確的是（）A．很小的溶液不可能呈堿性 B．的溶液一定呈中性C．的溶液一定呈酸性 D．不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈中性7．設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．稀鹽酸中含有的原子數(shù)目為B．的稀與足量鈉充分反應，生成的分子總數(shù)為C．含有的原子總數(shù)為D．與充分反應后，生成物的分子數(shù)為8．在一體積可變的恒溫密閉容器中發(fā)生反應，每次達到平衡后僅改變其中一個反應條件，正反應速率隨時間的變化如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．時可能是升高溫度 B．時可能是擴大容器體積C．時可能是充入了部分 D．時可能是加入了高效催化劑9．在恒溫密閉容器中加入和，發(fā)生反應：，其他條件不變，末的體積分數(shù)隨容器的體積變化的關系如圖所示（整個過程中各物質狀態(tài)不改變），下列說法正確的是（）A．b點平衡常數(shù)大于點平衡常數(shù) B．體積為時，點正反應速率大于逆反應速率C．a點一定不處于平衡狀態(tài) D．10．與在鎳基催化劑催化作用下能發(fā)生如圖所示的可逆反應，下列說法錯誤的是（）A．總反應為B．催化劑能降低反應的活化能，增大單位體積內活化分子數(shù)目C．圖示反應過程中有極性鍵的斷裂與形成D．更換更高效的催化劑，能提高的平衡轉化率11．下列事實能證明是弱酸的是（）A．溶液最多能與反應B．溶液中含有和C．溶液能與溶液反應產生氣泡D．往溶液中通入，溶液的導電能力增強12．金屬鈦具有良好的耐高低溫、抗酸堿、高強度和低密度等優(yōu)良特性，廣泛應用于航空航天、醫(yī)療器械等領域。的一種制備方法為。下列說法中正確的是（）A．該反應只有在高溫下才能自發(fā)進行B．恒溫恒容條件下，混合氣體的密度保持不變能說明該反應達到平衡狀態(tài)C．該反應在工業(yè)生產中的適宜條件是低溫、低壓D．恒溫恒容條件下，向平衡體系中再加入少量，的體積分數(shù)將增大13．下列實驗中，由現(xiàn)象不能得到相關結論的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象結論A25℃時，用pH試紙測得0.1mol·L—1BOH溶液的pH為11BOH為弱電解質B往滴有酚酞的碳酸鈉溶液中加入適量BaCl2固體，溶液顏色變淺碳酸鈉溶液中存在水解平衡C25℃時，往NH4CNO溶液中滴加甲基橙溶液，溶液變紅HCNO為強酸D往等體積、等pH的HA溶液和HB溶液中分別加入過量鋅粉，充分反應后，HA溶液產生更多的氫氣Ka（HA）<Ka（HB）14．常溫下，向一定體積的溶液中逐滴滴入的稀鹽酸。溶液中水電離出的氫離子濃度的負對數(shù)［用表示，]與加入鹽酸體積的關系如圖所示。忽略溶液混合時體積變化和溫度變化，已知，下列敘述錯誤的是（）A．的 B．點溶液中水電離出的C．點間溶液中：D．點溶液中：二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）化學反應伴隨著能量變化，研究化學反應中的能量變化具有重大意義。請回答下列問題：I．硫與硫的氧化物轉化過程中能量變化如圖所示：（1）表示S（s）的燃燒熱的熱化學方程式為______。（2）對于反應：①______填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）有利于該反應正向自發(fā)進行。②）在一密閉容器中僅發(fā)生該反應，下列措施有利于提高的平衡轉化率的是_____（填標號）。A．升高溫度B．壓縮容器體積C．增大濃度D．再充入一定量的II．某化學興趣小組利用如圖裝置進行中和反應反應熱的測定實驗。實驗步驟：①量取溶液倒入小燒杯中，測量溫度；②量取溶液，測量溫度；③將溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度。（3）儀器的名稱為______，使用的溶液稍微過量的原因是______。（4）實驗數(shù)據記錄：實驗次數(shù)反應物的初始溫度反應后體系的溫度溶液溶液平均值125.225.428.6224.925.128.4325.325.328.0425.025.228.3設實驗所用的酸、堿溶液的密度均為，反應前后溶液的比熱容。計算該實驗的______。（5）實驗過程中，向溶液中加堿時，分多次加入溶液，將會導致測得的______（填“偏大”或“偏小”，下同）；若用氨水代替溶液，將會導致測得的______。16．（14分）某研究性學習小組利用溶液和酸性溶液的反應進行了一系列探究外界條件的改變對化學反應速率的影響實驗，相關實驗如下：實驗編號實驗溫度/℃試管中所加試劑及其用量/mL溶液顏色褪至無色所需時間/min0.5mol·L－1H2C2O4溶液H2O0.2mol.L·－1KMnO4溶液0.4mol·L－1稀硫酸1253.03.02.02.06.42254.02.0V12.05.03255.01.02.0V2t14251.54.52.02.0t25505.0V32.02.0T3（1）實驗中發(fā)生的化學反應的離子方程式為______。（2）通過實驗1、4，可探究______（填外部因素）對化學反應速率的影響。通過實驗3、5，可探究溫度對化學反應速率的影響，則______，______；實驗得出______（填“>”、“=”或“<”）。（3）內，實驗2中高錳酸鉀的平均反應速率為______。進行實驗4時發(fā)現(xiàn)溶液幾乎沒有褪色，原因可能是______。（4）甲同學在實驗1、2、3中觀察到溶液褪色速率開始時較慢，反應一段時間后逐漸加快。查閱資料獲悉：i．與酸性溶液反應的一種機理如圖所示：ii．在溶液中呈紫紅色，能發(fā)生反應，通常呈青綠色；呈綠色，在酸性條件下不穩(wěn)定，迅速分解產生和。①僅由圖示機理分析，反應一段時間后溶液褪色速率突然加快的原因可能為______。②乙同學將實驗1中溶液調至1時再次做實驗，發(fā)現(xiàn)溶液紫色并未直接褪去，而是先變?yōu)榍嗌芤?，一段時間后青色溶液逐漸褪至無色。乙同學結合上述信息，推測紫色溶液變?yōu)榍嗌芤簳r，青色溶液中可能含有。指導老師否定了該猜想，理由是______。17．（15分）氮和氮的化合物與人類關系密切。已知：i．ii．iii．（1）______（用含的式子表示）。（2）時，。各步反應的能量變化如圖1所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用“*”標注。圖中決速步驟的反應方程式為______；______。圖1圖2（3）某小組往一恒溫恒壓含有鐵觸媒的容器中充入和，模擬合成氨的反應，不同溫度下達到平衡時混合物中氨氣的體積分數(shù)與總壓強的關系如圖2。①圖中溫度由大到小的順序為______，圖中四點中，化學反應速率最快的是______點。②點時，的平衡轉化率為______；在溫度時，該反應的平衡常數(shù)______為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓總壓物質的量分數(shù)，用含的式子表示）。③若在恒容條件下發(fā)生該反應，下列說法正確的是______（填標號）。A．溫度升高，將增大B．當時，反應達到了平衡C．當?shù)捏w積分數(shù)不再改變時，反應達到了平衡D．斷裂鍵的同時斷裂鍵，說明反應達到了平衡18．（15分）時，某些弱電解質的電離常數(shù)如表所示，回答下列問題。弱電解質電離常數(shù)（1）常溫下，溶液的______（填“”或“”）7；等體積、等濃度的溶液和氨水混合后，溶液呈______（填“酸”或“堿”）性。（2）少量的通入溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為______，該過程中，溶液中水電離出的會______（填“增大”、“減小”或“不變”）。（3）某同學用的鹽酸標準液滴定未知濃度的溶液。平行滴定三次所得的實驗數(shù)據如下表：實驗次數(shù)123消耗標準液體積20.0223.4519.98①圖中需用到的儀器為_____（填標號），所選儀器在使用前需要______。②溶液的濃度為______，下列操作會使測定結果偏大的是______（填標號）。A．裝待測液的錐形瓶未潤洗 B．裝標準液的儀器水洗后直接裝液C．滴定過程中，部分標準液滴到錐形瓶外 D．滴定終點讀數(shù)時俯視刻度線

——★參考答案★——1．C〖解析〗纖維素燃燒生成和是的過程，C項錯誤。2．A〖解析〗食醋是混合物，不屬于電解質，A項錯誤。3．C〖解析〗的溶液具有強氧化性和較強的酸性，與和均會反應，不能大量共存，項符合題意。4．B〖解析〗先統(tǒng)一單位，再除以對應的化學計量數(shù)。，則，同理，綜上所述，B項符合題意。5．C〖解析〗石灰石受熱分解不涉及平衡移動，項符合題意。6．B〖解析〗，溶液呈酸性；，溶液呈中性；，溶液呈堿性。不能判斷與的相對大小，A、C項均錯誤；不能使酚酞試液變紅的溶液可能呈弱堿性、中性或酸性，D項錯誤。7．C〖解析〗水中含有原子，A項錯誤；水也會和鈉反應生成氫氣，B項錯誤；與的反應是可逆反應，D項錯誤。8．A〖解析〗由圖像可知，時跳躍性增大，且平衡向正反應方向移動，可能是壓縮容器體積或加入了反應物，A項錯誤。9．B〖解析〗溫度相同，b、c兩點平衡常數(shù)相同，A項錯誤；a點容器體積小，壓強大，反應速率快，點處于平衡狀態(tài)，C項錯誤；反應達到平衡之后，壓強增大，的體積分數(shù)減小，說明平衡逆向移動，，D項錯誤。10．D〖解析〗催化劑不能改變平衡轉化率，D項錯誤。11．B〖解析〗溶液最多能與反應，說明為一元酸，A項不符合題意；溶液中含有和，說明部分電離，B項符合題意；溶液能與溶液反應產生氣泡說明的酸性比碳酸強，C項不符合題意；無論是否為弱酸，往溶液中通入，溶液的導電能力都增強，D項不符合題意。12．B〖解析〗該反應，任意溫度均能自發(fā)進行，A項錯誤；低溫、低壓條件下反應速率慢，實際生產中不具有經濟效益，C項錯誤；向平衡體系中再加入少量，平衡逆向移動，的體積分數(shù)將減小，D項錯誤。13．C〖解析〗甲基橙溶液變紅說明溶液呈酸性，則可能為強酸或弱酸，但的大于的，C項符合題意。14．D〖解析〗點時為的溶液，點時為和的混合溶液，點時為溶液，點時為和的混合溶液，點溶液中，D項錯誤。15．（1）（2分）（2）①低溫（1分）②BC（1分）（3）玻璃攪拌器（1分）；保證硫酸完全被堿中和，減小實驗誤差（2分）（4）－55.176（2分）（5）偏大（2分）；偏大（2分）〖解析〗（1）燃燒熱是在時，純物質完全燃燒生成指定產物時所放出的熱量，因此硫的燃燒熱的熱化學方程式為。（2）由圖像可知，合成的反應是放熱熵減的過程，因此在低溫下可以自發(fā)進行。（4）由表格數(shù)據可知，第3次的數(shù)據和其他數(shù)據相差比較大，屬于異常數(shù)據，不采用，計算得到的平均值為，根據硫酸溶液的濃度和體積計算，代入公式：，解得。16．（1）（2分）（2）反應物濃度（1分）；2.0（1分）；1.0（1分）；（1分）（3）0.008（2分）；草酸的量少，高錳酸鉀有較多剩余（2分）（4）①反應產生了，它對與的反應具有催化作用（2分）②酸性條件下不穩(wěn)定，易分解生成和黑色的沉淀，而實驗過程中未觀察到溶液中產生黑色沉淀（2分）〖解析〗（3）內，實驗2中高錳酸鉀濃度改變量為，則該段時間內高錳酸鉀的平均反應速率為。（4）②時，若含有，則會發(fā)生反應，生成（黑色沉淀），而實驗過程中未出現(xiàn)黑色沉淀，故青色溶液中不可能含有。17．（1）（2分）（2）（2分）；－46（1分）（3）（1）（2分）；w（2分）（2）（2分）；或（2分）（3）CD（2分）〖解析〗（1）由得到，因此。（3）①由于合成氨的反應是放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，因此平衡時氨氣的體積分數(shù)越大，溫度越低，；溫度越高，壓強越大，反應速率越快，化學反應速率最快的是點。②設點時，轉化了，根據圖像及三段式可知， 起始時物質的量130轉化物質的量a3a2a平衡時物質的量平衡時，的平衡轉化率為，，，根據分壓=總壓物質的量分數(shù)，計算得到，代入，得到或。③該反應是放熱反應，溫度升高，將減小，A項錯誤；沒有說明反應速率的方向，B項錯誤。18．（1）（2分）；堿（2分）（2）（2分）；減小（1分）（3）①bc（2分）；檢驗是否漏液（2分）②0.1600（或0.16）；BC（2分）湖南省瀏陽市2023-2024學年高二上學期期中考試本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1．答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號。回答非選擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4．本試卷主要考試內容：人教版選擇性必修1第一章至第三章第三節(jié)。5．可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．古詩詞及成語是中國傳統(tǒng)文化的瑰寶，下列有關說法錯誤的是（）A．“水滴石穿”：空氣中的二氧化碳與水和發(fā)生了化學反應B．“冰寒于水”：水凝結成冰是放熱過程C．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”：豆萁中的纖維素燃燒生成和是的過程D．“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”：火爐中木炭燃燒包含化學能轉化為熱能的過程2．醋是中國古代勞動人民發(fā)明的傳統(tǒng)調味品。山西老陳醋、江蘇鎮(zhèn)江香醋、福建永春老醋、四川閬中保寧醋等形形色色的食醋是廚房常見的調味品。下列有關說法錯誤的是（）A．食醋屬于弱電解質 B．適當加熱，食醋的導電能力會增強C．食醋中含有分子 D．醋酸電離方程式為3．室溫下，某溶液中，下列離子組在該溶液中一定不能大量共存的是（）A． B．C． D．4．對于反應，下列表示的反應速率最慢的是（）A． B．C． D．5．下列事實、現(xiàn)象或應用中，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．CO中毒者應及時移至空氣流通處，必要時應放入高壓氧艙B．工業(yè)上用鈉制備鉀：C．工業(yè)上采用高溫煅燒石灰石D．工業(yè)上生產硫酸過程中，通入過量空氣以提高的轉化率6．下列關于溶液酸堿性的說法中，正確的是（）A．很小的溶液不可能呈堿性 B．的溶液一定呈中性C．的溶液一定呈酸性 D．不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈中性7．設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．稀鹽酸中含有的原子數(shù)目為B．的稀與足量鈉充分反應，生成的分子總數(shù)為C．含有的原子總數(shù)為D．與充分反應后，生成物的分子數(shù)為8．在一體積可變的恒溫密閉容器中發(fā)生反應，每次達到平衡后僅改變其中一個反應條件，正反應速率隨時間的變化如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．時可能是升高溫度 B．時可能是擴大容器體積C．時可能是充入了部分 D．時可能是加入了高效催化劑9．在恒溫密閉容器中加入和，發(fā)生反應：，其他條件不變，末的體積分數(shù)隨容器的體積變化的關系如圖所示（整個過程中各物質狀態(tài)不改變），下列說法正確的是（）A．b點平衡常數(shù)大于點平衡常數(shù) B．體積為時，點正反應速率大于逆反應速率C．a點一定不處于平衡狀態(tài) D．10．與在鎳基催化劑催化作用下能發(fā)生如圖所示的可逆反應，下列說法錯誤的是（）A．總反應為B．催化劑能降低反應的活化能，增大單位體積內活化分子數(shù)目C．圖示反應過程中有極性鍵的斷裂與形成D．更換更高效的催化劑，能提高的平衡轉化率11．下列事實能證明是弱酸的是（）A．溶液最多能與反應B．溶液中含有和C．溶液能與溶液反應產生氣泡D．往溶液中通入，溶液的導電能力增強12．金屬鈦具有良好的耐高低溫、抗酸堿、高強度和低密度等優(yōu)良特性，廣泛應用于航空航天、醫(yī)療器械等領域。的一種制備方法為。下列說法中正確的是（）A．該反應只有在高溫下才能自發(fā)進行B．恒溫恒容條件下，混合氣體的密度保持不變能說明該反應達到平衡狀態(tài)C．該反應在工業(yè)生產中的適宜條件是低溫、低壓D．恒溫恒容條件下，向平衡體系中再加入少量，的體積分數(shù)將增大13．下列實驗中，由現(xiàn)象不能得到相關結論的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象結論A25℃時，用pH試紙測得0.1mol·L—1BOH溶液的pH為11BOH為弱電解質B往滴有酚酞的碳酸鈉溶液中加入適量BaCl2固體，溶液顏色變淺碳酸鈉溶液中存在水解平衡C25℃時，往NH4CNO溶液中滴加甲基橙溶液，溶液變紅HCNO為強酸D往等體積、等pH的HA溶液和HB溶液中分別加入過量鋅粉，充分反應后，HA溶液產生更多的氫氣Ka（HA）<Ka（HB）14．常溫下，向一定體積的溶液中逐滴滴入的稀鹽酸。溶液中水電離出的氫離子濃度的負對數(shù)［用表示，]與加入鹽酸體積的關系如圖所示。忽略溶液混合時體積變化和溫度變化，已知，下列敘述錯誤的是（）A．的 B．點溶液中水電離出的C．點間溶液中：D．點溶液中：二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）化學反應伴隨著能量變化，研究化學反應中的能量變化具有重大意義。請回答下列問題：I．硫與硫的氧化物轉化過程中能量變化如圖所示：（1）表示S（s）的燃燒熱的熱化學方程式為______。（2）對于反應：①______填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）有利于該反應正向自發(fā)進行。②）在一密閉容器中僅發(fā)生該反應，下列措施有利于提高的平衡轉化率的是_____（填標號）。A．升高溫度B．壓縮容器體積C．增大濃度D．再充入一定量的II．某化學興趣小組利用如圖裝置進行中和反應反應熱的測定實驗。實驗步驟：①量取溶液倒入小燒杯中，測量溫度；②量取溶液，測量溫度；③將溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度。（3）儀器的名稱為______，使用的溶液稍微過量的原因是______。（4）實驗數(shù)據記錄：實驗次數(shù)反應物的初始溫度反應后體系的溫度溶液溶液平均值125.225.428.6224.925.128.4325.325.328.0425.025.228.3設實驗所用的酸、堿溶液的密度均為，反應前后溶液的比熱容。計算該實驗的______。（5）實驗過程中，向溶液中加堿時，分多次加入溶液，將會導致測得的______（填“偏大”或“偏小”，下同）；若用氨水代替溶液，將會導致測得的______。16．（14分）某研究性學習小組利用溶液和酸性溶液的反應進行了一系列探究外界條件的改變對化學反應速率的影響實驗，相關實驗如下：實驗編號實驗溫度/℃試管中所加試劑及其用量/mL溶液顏色褪至無色所需時間/min0.5mol·L－1H2C2O4溶液H2O0.2mol.L·－1KMnO4溶液0.4mol·L－1稀硫酸1253.03.02.02.06.42254.02.0V12.05.03255.01.02.0V2t14251.54.52.02.0t25505.0V32.02.0T3（1）實驗中發(fā)生的化學反應的離子方程式為______。（2）通過實驗1、4，可探究______（填外部因素）對化學反應速率的影響。通過實驗3、5，可探究溫度對化學反應速率的影響，則______，______；實驗得出______（填“>”、“=”或“<”）。（3）內，實驗2中高錳酸鉀的平均反應速率為______。進行實驗4時發(fā)現(xiàn)溶液幾乎沒有褪色，原因可能是______。（4）甲同學在實驗1、2、3中觀察到溶液褪色速率開始時較慢，反應一段時間后逐漸加快。查閱資料獲悉：i．與酸性溶液反應的一種機理如圖所示：ii．在溶液中呈紫紅色，能發(fā)生反應，通常呈青綠色；呈綠色，在酸性條件下不穩(wěn)定，迅速分解產生和。①僅由圖示機理分析，反應一段時間后溶液褪色速率突然加快的原因可能為______。②乙同學將實驗1中溶液調至1時再次做實驗，發(fā)現(xiàn)溶液紫色并未直接褪去，而是先變?yōu)榍嗌芤?，一段時間后青色溶液逐漸褪至無色。乙同學結合上述信息，推測紫色溶液變?yōu)榍嗌芤簳r，青色溶液中可能含有。指導老師否定了該猜想，理由是______。17．（15分）氮和氮的化合物與人類關系密切。已知：i．ii．iii．（1）______（用含的式子表示）。（2）時，。各步反應的能量變化如圖1所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用“*”標注。圖中決速步驟的反應方程式為______；______。圖1圖2（3）某小組往一恒溫恒壓含有鐵觸媒的容器中充入和，模擬合成氨的反應，不同溫度下達到平衡時混合物中氨氣的體積分數(shù)與總壓強的關系如圖2。①圖中溫度由大到小的順序為______，圖中四點中，化學反應速率最快的是______點。②點時，的平衡轉化率為______；在溫度時，該反應的平衡常數(shù)______為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓總壓物質的量分數(shù)，用含的式子表示）。③若在恒容條件下發(fā)生該反應，下列說法正確的是______（填標號）。A．溫度升高，將增大B．當時，反應達到了平衡C．當?shù)捏w積分數(shù)不再改變時，反應達到了平衡D．斷裂鍵的同時斷裂鍵，說明反應達到了平衡18．（15分）時，某些弱電解質的電離常數(shù)如表所示，回答下列問題。弱電解質電離常數(shù)（1）常溫下，溶液的______（填“”或“”）7；等體積、等濃度的溶液和氨水混合后，溶液呈______（填“酸”或“堿”）性。（2）少量的通入溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為______，該過程中，溶液中水電離出的會______（填“增大”、“減小”或“不變”）。（3）某同學用的鹽酸標準液滴定未知濃度的溶液。平行滴定三次所得的實驗數(shù)據如下表：實驗次數(shù)123消耗標準液體積20.0223.4519.98①圖中需用到的儀器為_____（填標號），所選儀器在使用前需要______。②溶液的濃度為______，下列操作會使測定結果偏大的是______（填標號）。A．裝待測液的錐形瓶未潤洗 B．裝標準液的儀器水洗后直接裝液C．滴定過程中，部分標準液滴到錐形瓶外 D．滴定終點讀數(shù)時俯視刻度線

——★參考答案★——1．C〖解析〗纖維素燃燒生成和是的過程，C項錯誤。2．A〖解析〗食醋是混合物，不屬于電解質，A項錯誤。3．C〖解析〗的溶液具有強氧化性和較強的酸性，與和均會反應，不能大量共存，項符合題意。4．B〖解析〗先統(tǒng)一單位，再除以對應的化學計量數(shù)。，則，同理，綜上所述，B項符合題意。5．C〖解析〗石灰石受熱分解不涉及平衡移動，項符合題意。6．B〖解析〗，溶液呈酸性；，溶液呈中性；，溶液呈堿性。不能判斷與的相對大小，A、C項均錯誤；不能使酚酞試液變紅的溶液可能呈弱堿性、中性或酸性，D項錯誤。7．C〖解析〗水中含有原子，A項錯誤；水也會和鈉反應生成氫氣，B項錯誤；與的反應是可逆反應，D項錯誤。8．A〖解析〗由圖像可知，時跳躍性增大，且平衡向正反應方向移動，可能是壓縮容器體積或加入了反應物，A項錯誤。9．B〖解析〗溫度相同，b、c兩點平衡常數(shù)相同，A項錯誤；a點容器體積小，壓強大，反應速率快，點處于平衡狀態(tài)，C項錯誤；反應達到平衡之后，壓強增大，的體積分數(shù)減小，說明平衡逆向移動，，D項錯誤。10．D〖解析〗催化劑不能改變平衡轉化率，D項錯誤。11．B〖解析〗溶液最多能與反應，說明為一元酸，A項不符合題意；溶液中含有和，說明部分電離，B項符合題意；溶液能與溶液反應產生