2023-2024學(xué)年湖北省十堰市區(qū)縣普通高中聯(lián)合體高二上期1月聯(lián)考化試題（解析版）

PAGEPAGE2湖北省十堰市區(qū)縣普通高中聯(lián)合體2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期12月聯(lián)考試卷滿分：100分注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時(shí)必須使用2B鉛筆，將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)。3.答非選擇題時(shí)，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將〖答案〗書寫在答題卡規(guī)定的位置上。4.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無(wú)效。5.考試結(jié)束后，將試題卷和答題卡一并交回。6.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：一、選擇題：本大題共15小題，每小題3分，共計(jì)45分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題意的。1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列有關(guān)敘述正確的是A.免洗手消毒液有效成分為乙醇，用無(wú)水乙醇消毒效果更佳B.月壤中吸附著百萬(wàn)噸的氦，其質(zhì)量數(shù)為3C.華為手機(jī)搭載了麒麟980芯片，其主要成分是二氯化硅D.納米鐵粉除去水體中的，主要是利用其吸附性〖答案〗B【詳析】A．用體積分?jǐn)?shù)為75%的乙醇溶液消毒效果最佳，A錯(cuò)誤；B．氦左上角的數(shù)值代表質(zhì)量數(shù)，則其質(zhì)量數(shù)為3，B正確；C．芯片的主要成分是硅單質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．納米鐵粉具有較強(qiáng)的還原性，可以將水體中的還原，則納米鐵粉除去水體中的，主要是利用其還原性，D錯(cuò)誤；故選B。2.用酸性溶液溶解固體時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：(未配平)。下列說(shuō)法正確的是A.既是氧化劑又是還原劑B.每生成，共轉(zhuǎn)移電子C.參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1D.溶液“酸化”時(shí)可加入濃鹽酸〖答案〗C〖祥解〗反應(yīng)中銅元素化合價(jià)由+1變?yōu)?2、硫元素化合價(jià)由-2變?yōu)?6，錳元素化合價(jià)由+7變?yōu)?2，根據(jù)電子守恒配平反應(yīng)為：，電子轉(zhuǎn)化關(guān)系為：；【詳析】A．反應(yīng)中Cu2S銅元素、硫元素化合價(jià)均升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，電子轉(zhuǎn)化關(guān)系為：，每生成，共轉(zhuǎn)移10mol電子，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1，C正確；D．高錳酸鉀會(huì)和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，故溶液“酸化”時(shí)不可加入濃鹽酸，D錯(cuò)誤；故選C。3.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.溶液中的數(shù)目為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所含的分子數(shù)目為C.甲烷含有的共用電子對(duì)的數(shù)目為D.膠體含有膠體粒子數(shù)為〖答案〗C【詳析】A．不知道溶液體積，無(wú)法計(jì)算的數(shù)目，A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不是氣體，無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；C．每個(gè)甲烷分子中含有4個(gè)共用電子對(duì)，甲烷物質(zhì)的量為1mol，含有的共用電子對(duì)的數(shù)目為，C正確；D．膠體中多個(gè)聚集成膠粒，故不確定膠粒數(shù)目，D錯(cuò)誤；故選C。4.對(duì)于反應(yīng)，在存在時(shí)，該反應(yīng)的機(jī)理為(快反應(yīng))；(慢反應(yīng))。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)速率主要取決于快反應(yīng) B.是該反應(yīng)中間產(chǎn)物C.逆反應(yīng)的活化能大于 D.增大的投料量可提高的平衡轉(zhuǎn)化率〖答案〗A【詳析】A．從反應(yīng)機(jī)理知，反應(yīng)速率主要取決于慢反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，B項(xiàng)正確；C．逆反應(yīng)活化能=正反應(yīng)活化能，C項(xiàng)正確；D．增加一種反應(yīng)物的量，可提高另一種反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，D項(xiàng)正確；故選A。5.一定條件下，在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：，達(dá)到平衡后，為提高反應(yīng)速率和CO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施正確的是A.加入催化劑，同時(shí)升高溫度 B.加入催化劑，同時(shí)增大壓強(qiáng)C.升高溫度，同時(shí)充入N2 D.降低溫度，同時(shí)減小壓強(qiáng)〖答案〗B【詳析】A．正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故不選A；B．加入催化劑，同時(shí)增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，故選B；C．正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故不選C；D．降低溫度，同時(shí)減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢，故不選D；選B。6.在某溫度下，將1molH2和1molI2的氣態(tài)混合物充入1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0；5min后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得c(H2)=0.9mol·L-1，則下列結(jié)論中，不能成立的是（）A.平衡時(shí)H2、I2的轉(zhuǎn)化率相等B.從反應(yīng)開始至平衡的過(guò)程中，v(HI)=0.04mol·L-1·min-1C.其他條件不變?cè)傧蛉萜髦谐淙肷倭縃2，I2的轉(zhuǎn)化率提高D.若將容器溫度提高，其平衡常數(shù)K一定增大〖答案〗D【詳析】A.H2、I2化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，按物質(zhì)的量1∶1加入H2、I2，達(dá)到平衡后兩種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率相同，故A正確；B.由化學(xué)方程式可知c(HI)=0.2mol·L-1，即v(HI)=0.2mol·L-1÷5min=0.04mol·L-1·min-1，故B正確；C.充入少量H2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，I2的轉(zhuǎn)化率提高，故C正確；D.該反應(yīng)放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K減小，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選D。7.下列敘述正確的是A.pH＝2的硫酸溶液中c（H＋）：c（SO）等于2：1，稀釋100倍后二者的比值幾乎不變B.由水電離的c（H＋）＝10－12mol/L的溶液中K＋、Ba2＋、Cl－、Br－、HCO一定能大量共存C.1.0×10－3mol/L鹽酸溶液的pH＝3，則1.0×10－8mol/L鹽酸溶液的pH＝8D.某溫度下水的離子積為1.0×10－12，若使pH＝1的H2SO4溶液與pH＝12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則兩者的體積比為1：10〖答案〗A【詳析】A.硫酸是二元強(qiáng)酸，pH＝2的硫酸溶液稀釋100倍pH＝4，則稀釋后溶液中c(H＋)：c(SO)仍然等于2：1，A正確；B.由水電離的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中水的電離被抑制，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，HCO與氫離子或氫氧根離子均反應(yīng)，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.1.0×10－8mol/L鹽酸溶液中水電離出的氫離子大于鹽酸電離出的氫離子，溶液的pH近似為7，C錯(cuò)誤；D.某溫度下水的離子積為1.0×10－12，則pH＝12的NaOH溶液中氫氧根離子的濃度是1mol/L，而pH＝1的H2SO4溶液氫離子濃度是0．1mol/L，因此若使pH＝1的H2SO4溶液與pH＝12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則兩者的體積比為10：1，D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。8.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A.和反應(yīng)的中和熱，則硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)放熱為B.的燃燒熱是，則反應(yīng)的C.放熱反應(yīng)比吸熱反應(yīng)容易發(fā)生D.丙烷燃燒生成水和二氧化碳所放出的熱量是丙烷的燃燒熱〖答案〗B【詳析】A．中和熱是指生成時(shí)放出的熱量，硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)除了生成水外，還生成了硫酸鋇，放熱大于，A錯(cuò)誤；B．燃燒熱是指燃料完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，，B正確；C．反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小，與反應(yīng)是否加熱無(wú)關(guān)，如放熱反應(yīng)中鋁熱反應(yīng)要高溫才能進(jìn)行，氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)盡管是吸熱反應(yīng)，但常溫下攪拌就可進(jìn)行，C錯(cuò)誤；D．不能確定生成的是氣態(tài)水還是液態(tài)水，D錯(cuò)誤；故選B。9.關(guān)于下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素)的說(shuō)法不正確的是A.2H(g)+2X(g)2HX(g)ΔH3<0B.途徑Ⅰ生成HX的反應(yīng)熱與途徑無(wú)關(guān)，所以ΔH1=ΔH2+ΔH3C.Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次增多D.途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說(shuō)明HCl比HBr穩(wěn)定〖答案〗C【詳析】A、原子結(jié)合成分子放熱，所以2H(g)+2X(g)=2HX(g)ΔH3<0，A正確；B、遵循蓋斯定律，反應(yīng)熱與途徑無(wú)關(guān)，B正確；C、Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，鍵能Cl—Cl>Br—Br>I—I，所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次減小，C錯(cuò)誤；D、途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說(shuō)明HCl的能量低，HCl比HBr穩(wěn)定，D正確；〖答案〗選C。10.下列說(shuō)法不正確的是ABCD通電一段時(shí)間后，攪拌均勻，溶液的pH增大甲電極上的電極反應(yīng)為：2Cl－－2e－=Cl2↑Pt電極上的電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－==4OH－總反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+A.A B.B C.C D.D〖答案〗A【詳析】A．硫酸溶液電解，實(shí)質(zhì)是電解水，所以溶液的濃度增大，故電解一段時(shí)間后溶液的酸性增強(qiáng)，溶液的pH減小，錯(cuò)誤；B．根據(jù)裝置圖可知：甲電極失去電子，是陽(yáng)極，電極反應(yīng)式是2Cl--2e-=Cl2↑，正確；C．該裝置是原電池，由于金屬活動(dòng)性Fe>Pt，所以Pt電極是正極，在Pt電極上發(fā)生還原反應(yīng)，由于是中性介質(zhì)，所以發(fā)生吸氧腐蝕，電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，正確；D．該裝置是原電池，總方程式是：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，正確。故選A。11.常溫下，將0.1mol·L一1的醋酸溶液加水稀釋至原來(lái)體積的10倍，下列有關(guān)敘述正確的是A.CH3COOH的電離平衡常數(shù)增大為原來(lái)的10倍B.CH3COO一與CH3COOH的濃度之比增大為原來(lái)的10倍C.CH3COO一與H十的濃度之積減小為原來(lái)的0.1D.CH3COOH與CH3COO—的濃度之和減小為原來(lái)的0.1〖答案〗D【詳析】A．醋酸的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)不變，故A錯(cuò)誤；B．加水稀釋醋酸，促進(jìn)醋酸電離，醋酸跟離子的物質(zhì)的量增大，醋酸分子的物質(zhì)的量減小，但醋酸是弱電解質(zhì)不能完全電離，使CH3COO一與CH3COOH的濃度之比小于原來(lái)的10倍，故B錯(cuò)誤；C．醋酸是弱電解質(zhì)不能完全電離，稀釋后濃度之積小于原來(lái)的0.1，故C錯(cuò)誤；D．溶液中CH3COOH與CH3COO—的物質(zhì)的量的和沒(méi)有變化，溶液體積增加后濃度之和減小為原來(lái)的0.1，故D正確。故選D。12.查處酒后駕駛所采用的“便攜式乙醇測(cè)量?jī)x”以燃料電池為工作原理。在酸性環(huán)境中，理論上乙醇可以被完全氧化為，但實(shí)際上乙醇被氧化為X，其中一個(gè)電極反應(yīng)為。下列說(shuō)法正確的是A.另一電極反應(yīng)B.消耗轉(zhuǎn)移電子C.乙醇在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)，電子由正極經(jīng)過(guò)外電路流向負(fù)極D.電池總反應(yīng)為〖答案〗D〖祥解〗一個(gè)電極反應(yīng)為，是原電池的正極，另一電極反應(yīng)為負(fù)極電極反應(yīng)為，總反應(yīng)為【詳析】A．乙醇被氧化的電極反應(yīng)為，故A錯(cuò)誤；B．電極反應(yīng)為，消耗一個(gè)氧分子消耗4個(gè)電子，消耗轉(zhuǎn)移電子，故B錯(cuò)誤；C．乙醇在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)，電子應(yīng)該由負(fù)極流向正極，故C錯(cuò)誤；D．電池總反應(yīng)為，故D正確；故選：D。13.RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。如圖為RFC工作原理示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.圖甲把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，圖乙把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，水得到了循環(huán)使用B.當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a極產(chǎn)生0.56LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)C.c極上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2＋4H＋＋4e－===2H2OD.圖乙中電子從c極流向d極，提供電能〖答案〗C〖祥解〗根據(jù)圖示知，圖甲有外接電源，所以為電解池，a為電解池陰極，b為陽(yáng)極，用惰性電極電解水時(shí)，陰極上氫離子放電生成氫氣，陽(yáng)極上氫氧根離子放電生成氧氣；圖乙沒(méi)有外接電源，屬于原電池，c電極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則為原電池正極，d電極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作原電池負(fù)極，電子從負(fù)極流向正極；結(jié)合轉(zhuǎn)移電子和氣體之間的關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算來(lái)解答?！驹斘觥緼．圖甲有外接電源，所以該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，屬于電解池，圖乙能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，為原電池，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)電極作電解池陰極，陰極上氫離子放電生成氫氣，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．c電極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-═2H2O，選項(xiàng)C正確；D．圖乙中c是正極，d是負(fù)極，電子從負(fù)極d流向正極c，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；〖答案〗選C?！尽狐c(diǎn)石成金』】本題考查了化學(xué)電源新型電池，正確判斷原電池和電解池及各個(gè)電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性書寫，難度中等。14.常溫下向10mL的HR溶液中逐滴滴入的溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如下圖。下列分析不正確的是A.點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)說(shuō)明HR為弱酸B.b點(diǎn)溶液說(shuō)明沒(méi)有水解C.c點(diǎn)溶液存在、D.任意點(diǎn)溶液均有〖答案〗B【詳析】A．溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，如果HR是強(qiáng)電解質(zhì)，加入氨水至溶液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度會(huì)減小，導(dǎo)致溶液導(dǎo)電能力降低，根據(jù)圖知，加入氨水至溶液呈中性時(shí)隨著氨水的加入，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說(shuō)明離子濃度增大，則HR為弱電解質(zhì)，故A正確；B．弱離子在水溶液中會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，根據(jù)A知，HR是弱電解質(zhì)，且一水合氨是弱電解質(zhì)，所以是弱酸弱堿鹽，b點(diǎn)溶液呈中性，且此時(shí)二者的濃度、體積都相等，說(shuō)明HR和一水合氨的電離程度相等，所以該點(diǎn)溶液中銨根離子和酸根離子水解程度相等，故B錯(cuò)誤；C．c點(diǎn)溶液的，說(shuō)明溶液呈堿性，溶液中，再結(jié)合電荷守恒得，故C正確；D．離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，離子積常數(shù)不變，所以任意點(diǎn)溶液均有，故D正確；故選B?！尽狐c(diǎn)石成金』】本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點(diǎn)，明確圖中曲線變化趨勢(shì)及曲線含義是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意：離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液濃度及酸堿性無(wú)關(guān)，題目難度中等。15.溶于水生成碳酸。已知下列數(shù)據(jù)：弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)(25℃)現(xiàn)有常溫下的溶液，已知的水解平衡常數(shù)，第一步水解的平衡常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是A.由數(shù)據(jù)可判斷該溶液呈酸性B.C.D.〖答案〗C【詳析】A．分析表中數(shù)據(jù)并結(jié)合題給信息知，的水解程度遠(yuǎn)大于的水解程度，常溫下的溶液呈堿性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．鹽類的水解是微弱的，則在常溫下的溶液中：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．溶液中，根據(jù)元素質(zhì)量守恒可知，，C項(xiàng)正確；D．根據(jù)電荷守恒知，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選C。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.已知：CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)ΔH＝Q，其平衡常數(shù)隨溫度變化如下表所示：溫度/℃400500850平衡常數(shù)9.9491請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為________，該反應(yīng)的Q________0(填“>”或“<”)。(2)850℃時(shí)在體積為10L反應(yīng)器中，通入一定量的CO和H2O(g)，發(fā)生上述反應(yīng)，CO和H2O(g)濃度變化如圖所示，則0～4min時(shí)平均反應(yīng)速率v(CO)＝________。(3)若在500℃時(shí)進(jìn)行，且CO、H2O(g)的起始濃度均為0.020mol·L－1，該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為________。(4)若在850℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O(g)共為1mol，其中水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為x，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為y，試推導(dǎo)y隨x變化的函數(shù)關(guān)系式為________。(5)有人提出可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO=2C＋O2(ΔH>0)來(lái)消除CO的污染。請(qǐng)判斷上述反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行：____(填“可能”或“不可能”)，理由是____________________________________?！即鸢浮舰?)K=[c(CO2)c(H2)]/c(CO)c(H2O)②.<③.0.03mol·L－1·min－1④.75%⑤.y＝x⑥.不能⑦.ΔH>0且ΔS<0，不能自發(fā)進(jìn)行〖祥解〗（1）由平衡常數(shù)的定義，平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，根據(jù)表中平衡常數(shù)隨溫度的變化進(jìn)行判斷；（2）由圖象得出，CO的濃度變化及v=△c/△t計(jì)算0～4min時(shí)平均反應(yīng)速率v（CO）；（3）根據(jù)三段式法用c表示出平衡時(shí)各組分個(gè)濃度，再利用平衡常數(shù)列方程，求出c，再利用轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算；（4）起始時(shí)水的物質(zhì)的量為xmol，轉(zhuǎn)化的CO的物質(zhì)的量為（1-x）ymol，利用三段式法求出平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量，代入850℃平衡常數(shù)，結(jié)合轉(zhuǎn)化率計(jì)算。（5）根據(jù)吉布斯自由能的大小判斷反應(yīng)能否進(jìn)行?！驹斘觥浚?）根據(jù)CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)ΔH＝Q，平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，故K=c(CO2)c(H2)/c(CO)c(H2O)，又依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，升高溫度，平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0；（2）由圖象得出，CO的濃度變化及v=△c/△t，v（CO）=（0.20mol·L－1-0.08mol·L－1）/4min=0.03mol·L－1·min－1；（3）列出三段式，設(shè)CO的濃度變化量為c，則CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)，起始（mol·L－1）：0.020.0200轉(zhuǎn)化（mol·L－1）：cccc平衡（mol·L－1）：0.02-c0.02-ccc500℃時(shí)反應(yīng)平衡常數(shù)有K==9，解得c=0.015，CO轉(zhuǎn)化率為：0.015/0.02×100%=75%。（4）因850℃時(shí)反應(yīng)平衡常數(shù)為1．起始時(shí)水的物質(zhì)的量為xmol，CO的物質(zhì)的量為（1-x）mol，則CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），起始（mol·L－1）：（1-x）x00轉(zhuǎn)化（mol·L－1）：（1-x）y（1-x）y（1-x）y（1-x）y平衡（mol·L－1）：（1-x）（1-y）（x-y+xy）（1-x）y（1-x）y平衡常數(shù)k=，解得y=x。（5）反應(yīng)2CO=2C+O2（△H＞0），則△G=△H-T·△S＞0，反應(yīng)△H＞0吸熱且△S＜0，依據(jù)吉布斯自由能判斷任何情況下不能自發(fā)進(jìn)行。17.某課外小組分別用如圖所示裝置對(duì)原電池和電解池原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。請(qǐng)回答：Ⅰ.用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu作電極的是_______(填字母序號(hào))。A.鋁 B.石墨 C.銀 D.鉑（2）N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______。（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，_______(填“從左向右”“從右向左”或“不”)移動(dòng)；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有_______。Ⅱ.用圖2所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根在溶液中呈紫紅色。（4）電解過(guò)程中，X極區(qū)溶液的pH_______(填“增大”“減小”或“不變”)。（5）電解過(guò)程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為和，若在X極收集到氣體，在Y極收集到氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積)，則Y電極(鐵電極)質(zhì)量減少_______g?！即鸢浮剑?）A（2）（3）①.從右向左②.濾紙上有紅褐色斑點(diǎn)產(chǎn)生（4）增大（5）0.84〖解析〗【小問(wèn)1詳析】由圖1可知，左邊裝置是原電池，Cu電極是正極，電極材料不發(fā)生反應(yīng)，要保證電極反應(yīng)不變，代替銅電極的材料活潑性不如鋅才可以，鋁比鋅活潑，故A不可以；【小問(wèn)2詳析】N極連接原電池的負(fù)極鋅，則N極為電解池的陰極，其電解的是溶液(實(shí)質(zhì)是電解水)，電極反應(yīng)為；【小問(wèn)3詳析】原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故從右向左移動(dòng)。鐵(M)作電解池的陽(yáng)極，失電子生成，與結(jié)合生成，被空氣中的氧氣氧化生成紅褐色沉淀，因此濾紙上會(huì)有紅褐色斑點(diǎn)產(chǎn)生；【小問(wèn)4詳析】圖2裝置是電解池，X極為陰極，電極反應(yīng)為，故pH增大；【小問(wèn)5詳析】根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可得關(guān)系式：，解得，。18.電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離常數(shù)(25℃)Ka＝1.77×10－4Ka＝5.0×10－10Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11①HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3這4種溶液中陰離子結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是__________。②體積相同、c(H＋)相同的三種酸溶液a.HCOOH；b.HCN；c.H2SO4分別與同濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是(填字母)___________。③向NaCN溶液通入少量CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________。(2)①一定濃度的NaCN溶液pH＝9，用離子方程式表示呈堿性的原因是____________；此時(shí)c(HCN)/c(CN－)＝____________。②常溫下，NaCN與過(guò)氧化氫溶液反應(yīng)，生成NaHCO3和能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，大大降低其毒性。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。(3)已知CaCO3的Ksp＝2.8×10－9，現(xiàn)將濃度為2×10－4mol·L－1Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，則生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_____________mol·L－1?！即鸢浮舰?Na2CO3②.b＞a＞c③.NaCN＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HCN④.CN－＋H2OHCN＋OH－⑤.2⑥.NaCN＋H2O2＋H2O===NaHCO3＋NH3↑⑦.5.6×10－5〖解析〗〖祥解〗(1)①根據(jù)弱酸的電離常數(shù)得出酸強(qiáng)弱順序?yàn)镠COOH>H2CO3>HCN>HCO3－，根據(jù)對(duì)應(yīng)酸越弱，結(jié)合氫離子能力越強(qiáng)，因此Na2CO3溶液中陰離子結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)。②體積相同、c(H＋)相同的三種酸溶液a.HCOOH；b.HCN；c.H2SO4，硫酸是強(qiáng)酸，全部電離，硫酸濃度最小，HCOOH比HCN強(qiáng)，氫離子濃度相同時(shí)，HCOOH濃度比HCN濃度小，因此體積相等時(shí)，物質(zhì)的量HCN大于HCOOH，消耗氫氧化鈉是HCN大于HCOOH，硫酸消耗氫氧化鈉最小，因此消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是b＞a＞c。③向NaCN溶液通入少量CO2反應(yīng)生成HCN和碳酸氫鈉，其化學(xué)方程式是NaCN＋CO2＋H2O=NaHCO3＋HCN。(2)①一定濃度的NaCN溶液pH＝9，主要是水解顯堿性，離子方程式表示呈堿性的原因是CN－＋H2OHCN＋OH－；此時(shí)。②常溫下，NaCN與過(guò)氧化氫溶液反應(yīng)，生成NaHCO3和能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體即生成氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaCN＋H2O2＋H2O=NaHCO3＋NH3↑。(3)已知CaCO3的Ksp＝2.8×10－9，現(xiàn)將濃度為2×10－4mol·L－1Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合后碳酸鈉的濃度為1×10－4mol·L－1，假設(shè)原CaCl2溶液的最小濃度為2xmol·L－1，混合后CaCl2溶液的濃度為xmol·L－1，溶液中CaCl2溶液，則原溶液中CaCl2的最小濃度2×2.8×10-5mol·L－1=5.6×10－5mol·L－1?！驹斘觥?1)①根據(jù)弱酸的電離常數(shù)得出酸強(qiáng)弱順序?yàn)镠COOH>H2CO3>HCN>HCO3－，根據(jù)對(duì)應(yīng)酸越弱，結(jié)合氫離子能力越強(qiáng)，因此Na2CO3溶液中陰離子結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)，故〖答案〗為：Na2CO3。②體積相同、c(H＋)相同的三種酸溶液a.HCOOH；b.HCN；c.H2SO4，硫酸是強(qiáng)酸，全部電離，硫酸濃度最小，HCOOH比HCN強(qiáng)，氫離子濃度相同時(shí)，HCOOH濃度比HCN濃度小，因此體積相等，物質(zhì)的量HCN大于HCOOH，消耗氫氧化鈉是HCN大于HCOOH，硫酸消耗氫氧化鈉最小，因此消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是b＞a＞c，故〖答案〗為：b＞a＞c。③向NaCN溶液通入少量CO2反應(yīng)生成HCN和碳酸氫鈉，其化學(xué)方程式是NaCN＋CO2＋H2O=NaHCO3＋HCN，故〖答案〗為：NaCN＋CO2＋H2O=NaHCO3＋HCN。(2)①一定濃度的NaCN溶液pH＝9，主要是水解顯堿性，離子方程式表示呈堿性的原因是CN－＋H2OHCN＋OH－；此時(shí)，故〖答案〗為：CN－＋H2OHCN＋OH－；2。②常溫下，NaCN與過(guò)氧化氫溶液反應(yīng)，生成NaHCO3和能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體即生成氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaCN＋H2O2＋H2O=NaHCO3＋NH3↑，故〖答案〗為：NaCN＋H2O2＋H2O===NaHCO3＋NH3↑。(3)已知CaCO3的Ksp＝2.8×10－9，現(xiàn)將濃度為2×10－4mol·L－1Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合后碳酸鈉的濃度為1×10－4mol·L－1，假設(shè)原CaCl2溶液的最小濃度為2xmol·L－1，混合后CaCl2溶液的濃度為xmol·L－1，溶液中CaCl2溶液，則原溶液中CaCl2的最小濃度2×2.8×10-5mol·L－1=5.6×10－5mol·L－1，故〖答案〗為：5.6×10－5。19.能源是國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國(guó)目前使用的能源主要是化石燃料。（1）在25℃、時(shí)，完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是，則燃燒的熱化學(xué)方程式為_______。（2）已知：則煤氣化反應(yīng)的焓變_______。（3）如圖所示組成閉合回路，其中，甲裝置中為負(fù)極，和的混合氣體為正極，稀土金屬材料為電極，以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)；乙裝置中a、b為石墨，b極上有紅色物質(zhì)析出，溶液的體積為。①裝置中氣體A為_______(填“”或“和”)，d極上的電極反應(yīng)式為_______。②乙裝置中a極上的電極反應(yīng)式為_______。若在a極產(chǎn)生(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則甲裝置中消耗_______mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，乙裝置中所得溶液的_______(忽略電解前后溶液體積變化)。③如果乙中電極不變，將溶液換成飽和溶液，當(dāng)陰極上有氣體生成時(shí)，同時(shí)有晶體析出，若溫度不變，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為_______(用含w、a的表達(dá)式表示，不必化簡(jiǎn))。〖答案〗（1）（2）（3）①.②.③.④.56⑤.1⑥.%【小問(wèn)1詳析】即在氧氣中燃燒生成和液態(tài)水，放出熱量，則熱化學(xué)方程式為?！拘?wèn)2詳析】已知反應(yīng)分別編號(hào)：①②③依據(jù)蓋斯定律①-②-③，得到：?！拘?wèn)3詳析】①b電極上有紅色物質(zhì)生成，則b是陰極，所以a是陽(yáng)極，c是負(fù)極，d是正極，通入甲烷的電極是負(fù)極，所以A是、B是和，d電極上氧氣得電子和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸根離子，電極反應(yīng)式為；②a是陽(yáng)極，陽(yáng)極上氫氧根離子放電生成氧氣，電極反應(yīng)式為；a極上生成，生成氧氣轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等計(jì)算消耗甲烷體積為；電池反應(yīng)式為，根據(jù)方程式知，，，則溶液的；③電解飽和硫酸鈉溶液時(shí)，陽(yáng)極上析出氧氣、陰極上析出氫氣，所以相當(dāng)于電解水，且生成氫氣和氧氣的物質(zhì)的量之比是，所以當(dāng)陰極上有氣體生成時(shí)，陽(yáng)極上生成氧氣的物質(zhì)的量為，電解水的質(zhì)量為，減少溶液和剩余溶液均是飽和溶液，減少，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%%。湖北省十堰市區(qū)縣普通高中聯(lián)合體2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期12月聯(lián)考試卷滿分：100分注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時(shí)必須使用2B鉛筆，將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)。3.答非選擇題時(shí)，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將〖答案〗書寫在答題卡規(guī)定的位置上。4.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無(wú)效。5.考試結(jié)束后，將試題卷和答題卡一并交回。6.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：一、選擇題：本大題共15小題，每小題3分，共計(jì)45分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題意的。1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列有關(guān)敘述正確的是A.免洗手消毒液有效成分為乙醇，用無(wú)水乙醇消毒效果更佳B.月壤中吸附著百萬(wàn)噸的氦，其質(zhì)量數(shù)為3C.華為手機(jī)搭載了麒麟980芯片，其主要成分是二氯化硅D.納米鐵粉除去水體中的，主要是利用其吸附性〖答案〗B【詳析】A．用體積分?jǐn)?shù)為75%的乙醇溶液消毒效果最佳，A錯(cuò)誤；B．氦左上角的數(shù)值代表質(zhì)量數(shù)，則其質(zhì)量數(shù)為3，B正確；C．芯片的主要成分是硅單質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．納米鐵粉具有較強(qiáng)的還原性，可以將水體中的還原，則納米鐵粉除去水體中的，主要是利用其還原性，D錯(cuò)誤；故選B。2.用酸性溶液溶解固體時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：(未配平)。下列說(shuō)法正確的是A.既是氧化劑又是還原劑B.每生成，共轉(zhuǎn)移電子C.參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1D.溶液“酸化”時(shí)可加入濃鹽酸〖答案〗C〖祥解〗反應(yīng)中銅元素化合價(jià)由+1變?yōu)?2、硫元素化合價(jià)由-2變?yōu)?6，錳元素化合價(jià)由+7變?yōu)?2，根據(jù)電子守恒配平反應(yīng)為：，電子轉(zhuǎn)化關(guān)系為：；【詳析】A．反應(yīng)中Cu2S銅元素、硫元素化合價(jià)均升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，電子轉(zhuǎn)化關(guān)系為：，每生成，共轉(zhuǎn)移10mol電子，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1，C正確；D．高錳酸鉀會(huì)和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，故溶液“酸化”時(shí)不可加入濃鹽酸，D錯(cuò)誤；故選C。3.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.溶液中的數(shù)目為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所含的分子數(shù)目為C.甲烷含有的共用電子對(duì)的數(shù)目為D.膠體含有膠體粒子數(shù)為〖答案〗C【詳析】A．不知道溶液體積，無(wú)法計(jì)算的數(shù)目，A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不是氣體，無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；C．每個(gè)甲烷分子中含有4個(gè)共用電子對(duì)，甲烷物質(zhì)的量為1mol，含有的共用電子對(duì)的數(shù)目為，C正確；D．膠體中多個(gè)聚集成膠粒，故不確定膠粒數(shù)目，D錯(cuò)誤；故選C。4.對(duì)于反應(yīng)，在存在時(shí)，該反應(yīng)的機(jī)理為(快反應(yīng))；(慢反應(yīng))。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)速率主要取決于快反應(yīng) B.是該反應(yīng)中間產(chǎn)物C.逆反應(yīng)的活化能大于 D.增大的投料量可提高的平衡轉(zhuǎn)化率〖答案〗A【詳析】A．從反應(yīng)機(jī)理知，反應(yīng)速率主要取決于慢反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，B項(xiàng)正確；C．逆反應(yīng)活化能=正反應(yīng)活化能，C項(xiàng)正確；D．增加一種反應(yīng)物的量，可提高另一種反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，D項(xiàng)正確；故選A。5.一定條件下，在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：，達(dá)到平衡后，為提高反應(yīng)速率和CO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施正確的是A.加入催化劑，同時(shí)升高溫度 B.加入催化劑，同時(shí)增大壓強(qiáng)C.升高溫度，同時(shí)充入N2 D.降低溫度，同時(shí)減小壓強(qiáng)〖答案〗B【詳析】A．正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故不選A；B．加入催化劑，同時(shí)增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，故選B；C．正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故不選C；D．降低溫度，同時(shí)減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢，故不選D；選B。6.在某溫度下，將1molH2和1molI2的氣態(tài)混合物充入1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0；5min后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得c(H2)=0.9mol·L-1，則下列結(jié)論中，不能成立的是（）A.平衡時(shí)H2、I2的轉(zhuǎn)化率相等B.從反應(yīng)開始至平衡的過(guò)程中，v(HI)=0.04mol·L-1·min-1C.其他條件不變?cè)傧蛉萜髦谐淙肷倭縃2，I2的轉(zhuǎn)化率提高D.若將容器溫度提高，其平衡常數(shù)K一定增大〖答案〗D【詳析】A.H2、I2化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，按物質(zhì)的量1∶1加入H2、I2，達(dá)到平衡后兩種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率相同，故A正確；B.由化學(xué)方程式可知c(HI)=0.2mol·L-1，即v(HI)=0.2mol·L-1÷5min=0.04mol·L-1·min-1，故B正確；C.充入少量H2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，I2的轉(zhuǎn)化率提高，故C正確；D.該反應(yīng)放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K減小，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選D。7.下列敘述正確的是A.pH＝2的硫酸溶液中c（H＋）：c（SO）等于2：1，稀釋100倍后二者的比值幾乎不變B.由水電離的c（H＋）＝10－12mol/L的溶液中K＋、Ba2＋、Cl－、Br－、HCO一定能大量共存C.1.0×10－3mol/L鹽酸溶液的pH＝3，則1.0×10－8mol/L鹽酸溶液的pH＝8D.某溫度下水的離子積為1.0×10－12，若使pH＝1的H2SO4溶液與pH＝12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則兩者的體積比為1：10〖答案〗A【詳析】A.硫酸是二元強(qiáng)酸，pH＝2的硫酸溶液稀釋100倍pH＝4，則稀釋后溶液中c(H＋)：c(SO)仍然等于2：1，A正確；B.由水電離的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中水的電離被抑制，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，HCO與氫離子或氫氧根離子均反應(yīng)，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.1.0×10－8mol/L鹽酸溶液中水電離出的氫離子大于鹽酸電離出的氫離子，溶液的pH近似為7，C錯(cuò)誤；D.某溫度下水的離子積為1.0×10－12，則pH＝12的NaOH溶液中氫氧根離子的濃度是1mol/L，而pH＝1的H2SO4溶液氫離子濃度是0．1mol/L，因此若使pH＝1的H2SO4溶液與pH＝12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則兩者的體積比為10：1，D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。8.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A.和反應(yīng)的中和熱，則硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)放熱為B.的燃燒熱是，則反應(yīng)的C.放熱反應(yīng)比吸熱反應(yīng)容易發(fā)生D.丙烷燃燒生成水和二氧化碳所放出的熱量是丙烷的燃燒熱〖答案〗B【詳析】A．中和熱是指生成時(shí)放出的熱量，硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)除了生成水外，還生成了硫酸鋇，放熱大于，A錯(cuò)誤；B．燃燒熱是指燃料完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，，B正確；C．反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小，與反應(yīng)是否加熱無(wú)關(guān)，如放熱反應(yīng)中鋁熱反應(yīng)要高溫才能進(jìn)行，氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)盡管是吸熱反應(yīng)，但常溫下攪拌就可進(jìn)行，C錯(cuò)誤；D．不能確定生成的是氣態(tài)水還是液態(tài)水，D錯(cuò)誤；故選B。9.關(guān)于下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素)的說(shuō)法不正確的是A.2H(g)+2X(g)2HX(g)ΔH3<0B.途徑Ⅰ生成HX的反應(yīng)熱與途徑無(wú)關(guān)，所以ΔH1=ΔH2+ΔH3C.Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次增多D.途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說(shuō)明HCl比HBr穩(wěn)定〖答案〗C【詳析】A、原子結(jié)合成分子放熱，所以2H(g)+2X(g)=2HX(g)ΔH3<0，A正確；B、遵循蓋斯定律，反應(yīng)熱與途徑無(wú)關(guān)，B正確；C、Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，鍵能Cl—Cl>Br—Br>I—I，所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次減小，C錯(cuò)誤；D、途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說(shuō)明HCl的能量低，HCl比HBr穩(wěn)定，D正確；〖答案〗選C。10.下列說(shuō)法不正確的是ABCD通電一段時(shí)間后，攪拌均勻，溶液的pH增大甲電極上的電極反應(yīng)為：2Cl－－2e－=Cl2↑Pt電極上的電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－==4OH－總反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+A.A B.B C.C D.D〖答案〗A【詳析】A．硫酸溶液電解，實(shí)質(zhì)是電解水，所以溶液的濃度增大，故電解一段時(shí)間后溶液的酸性增強(qiáng)，溶液的pH減小，錯(cuò)誤；B．根據(jù)裝置圖可知：甲電極失去電子，是陽(yáng)極，電極反應(yīng)式是2Cl--2e-=Cl2↑，正確；C．該裝置是原電池，由于金屬活動(dòng)性Fe>Pt，所以Pt電極是正極，在Pt電極上發(fā)生還原反應(yīng)，由于是中性介質(zhì)，所以發(fā)生吸氧腐蝕，電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，正確；D．該裝置是原電池，總方程式是：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，正確。故選A。11.常溫下，將0.1mol·L一1的醋酸溶液加水稀釋至原來(lái)體積的10倍，下列有關(guān)敘述正確的是A.CH3COOH的電離平衡常數(shù)增大為原來(lái)的10倍B.CH3COO一與CH3COOH的濃度之比增大為原來(lái)的10倍C.CH3COO一與H十的濃度之積減小為原來(lái)的0.1D.CH3COOH與CH3COO—的濃度之和減小為原來(lái)的0.1〖答案〗D【詳析】A．醋酸的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)不變，故A錯(cuò)誤；B．加水稀釋醋酸，促進(jìn)醋酸電離，醋酸跟離子的物質(zhì)的量增大，醋酸分子的物質(zhì)的量減小，但醋酸是弱電解質(zhì)不能完全電離，使CH3COO一與CH3COOH的濃度之比小于原來(lái)的10倍，故B錯(cuò)誤；C．醋酸是弱電解質(zhì)不能完全電離，稀釋后濃度之積小于原來(lái)的0.1，故C錯(cuò)誤；D．溶液中CH3COOH與CH3COO—的物質(zhì)的量的和沒(méi)有變化，溶液體積增加后濃度之和減小為原來(lái)的0.1，故D正確。故選D。12.查處酒后駕駛所采用的“便攜式乙醇測(cè)量?jī)x”以燃料電池為工作原理。在酸性環(huán)境中，理論上乙醇可以被完全氧化為，但實(shí)際上乙醇被氧化為X，其中一個(gè)電極反應(yīng)為。下列說(shuō)法正確的是A.另一電極反應(yīng)B.消耗轉(zhuǎn)移電子C.乙醇在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)，電子由正極經(jīng)過(guò)外電路流向負(fù)極D.電池總反應(yīng)為〖答案〗D〖祥解〗一個(gè)電極反應(yīng)為，是原電池的正極，另一電極反應(yīng)為負(fù)極電極反應(yīng)為，總反應(yīng)為【詳析】A．乙醇被氧化的電極反應(yīng)為，故A錯(cuò)誤；B．電極反應(yīng)為，消耗一個(gè)氧分子消耗4個(gè)電子，消耗轉(zhuǎn)移電子，故B錯(cuò)誤；C．乙醇在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)，電子應(yīng)該由負(fù)極流向正極，故C錯(cuò)誤；D．電池總反應(yīng)為，故D正確；故選：D。13.RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。如圖為RFC工作原理示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.圖甲把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，圖乙把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，水得到了循環(huán)使用B.當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a極產(chǎn)生0.56LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)C.c極上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2＋4H＋＋4e－===2H2OD.圖乙中電子從c極流向d極，提供電能〖答案〗C〖祥解〗根據(jù)圖示知，圖甲有外接電源，所以為電解池，a為電解池陰極，b為陽(yáng)極，用惰性電極電解水時(shí)，陰極上氫離子放電生成氫氣，陽(yáng)極上氫氧根離子放電生成氧氣；圖乙沒(méi)有外接電源，屬于原電池，c電極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則為原電池正極，d電極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作原電池負(fù)極，電子從負(fù)極流向正極；結(jié)合轉(zhuǎn)移電子和氣體之間的關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算來(lái)解答。【詳析】A．圖甲有外接電源，所以該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，屬于電解池，圖乙能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，為原電池，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)電極作電解池陰極，陰極上氫離子放電生成氫氣，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．c電極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-═2H2O，選項(xiàng)C正確；D．圖乙中c是正極，d是負(fù)極，電子從負(fù)極d流向正極c，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。【『點(diǎn)石成金』】本題考查了化學(xué)電源新型電池，正確判斷原電池和電解池及各個(gè)電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性書寫，難度中等。14.常溫下向10mL的HR溶液中逐滴滴入的溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如下圖。下列分析不正確的是A.點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)說(shuō)明HR為弱酸B.b點(diǎn)溶液說(shuō)明沒(méi)有水解C.c點(diǎn)溶液存在、D.任意點(diǎn)溶液均有〖答案〗B【詳析】A．溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，如果HR是強(qiáng)電解質(zhì)，加入氨水至溶液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度會(huì)減小，導(dǎo)致溶液導(dǎo)電能力降低，根據(jù)圖知，加入氨水至溶液呈中性時(shí)隨著氨水的加入，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說(shuō)明離子濃度增大，則HR為弱電解質(zhì)，故A正確；B．弱離子在水溶液中會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，根據(jù)A知，HR是弱電解質(zhì)，且一水合氨是弱電解質(zhì)，所以是弱酸弱堿鹽，b點(diǎn)溶液呈中性，且此時(shí)二者的濃度、體積都相等，說(shuō)明HR和一水合氨的電離程度相等，所以該點(diǎn)溶液中銨根離子和酸根離子水解程度相等，故B錯(cuò)誤；C．c點(diǎn)溶液的，說(shuō)明溶液呈堿性，溶液中，再結(jié)合電荷守恒得，故C正確；D．離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，離子積常數(shù)不變，所以任意點(diǎn)溶液均有，故D正確；故選B?！尽狐c(diǎn)石成金』】本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點(diǎn)，明確圖中曲線變化趨勢(shì)及曲線含義是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意：離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液濃度及酸堿性無(wú)關(guān)，題目難度中等。15.溶于水生成碳酸。已知下列數(shù)據(jù)：弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)(25℃)現(xiàn)有常溫下的溶液，已知的水解平衡常數(shù)，第一步水解的平衡常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是A.由數(shù)據(jù)可判斷該溶液呈酸性B.C.D.〖答案〗C【詳析】A．分析表中數(shù)據(jù)并結(jié)合題給信息知，的水解程度遠(yuǎn)大于的水解程度，常溫下的溶液呈堿性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．鹽類的水解是微弱的，則在常溫下的溶液中：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．溶液中，根據(jù)元素質(zhì)量守恒可知，，C項(xiàng)正確；D．根據(jù)電荷守恒知，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選C。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.已知：CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)ΔH＝Q，其平衡常數(shù)隨溫度變化如下表所示：溫度/℃400500850平衡常數(shù)9.9491請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為________，該反應(yīng)的Q________0(填“>”或“<”)。(2)850℃時(shí)在體積為10L反應(yīng)器中，通入一定量的CO和H2O(g)，發(fā)生上述反應(yīng)，CO和H2O(g)濃度變化如圖所示，則0～4min時(shí)平均反應(yīng)速率v(CO)＝________。(3)若在500℃時(shí)進(jìn)行，且CO、H2O(g)的起始濃度均為0.020mol·L－1，該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為________。(4)若在850℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O(g)共為1mol，其中水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為x，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為y，試推導(dǎo)y隨x變化的函數(shù)關(guān)系式為________。(5)有人提出可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO=2C＋O2(ΔH>0)來(lái)消除CO的污染。請(qǐng)判斷上述反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行：____(填“可能”或“不可能”)，理由是____________________________________?！即鸢浮舰?)K=[c(CO2)c(H2)]/c(CO)c(H2O)②.<③.0.03mol·L－1·min－1④.75%⑤.y＝x⑥.不能⑦.ΔH>0且ΔS<0，不能自發(fā)進(jìn)行〖祥解〗（1）由平衡常數(shù)的定義，平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，根據(jù)表中平衡常數(shù)隨溫度的變化進(jìn)行判斷；（2）由圖象得出，CO的濃度變化及v=△c/△t計(jì)算0～4min時(shí)平均反應(yīng)速率v（CO）；（3）根據(jù)三段式法用c表示出平衡時(shí)各組分個(gè)濃度，再利用平衡常數(shù)列方程，求出c，再利用轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算；（4）起始時(shí)水的物質(zhì)的量為xmol，轉(zhuǎn)化的CO的物質(zhì)的量為（1-x）ymol，利用三段式法求出平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量，代入850℃平衡常數(shù)，結(jié)合轉(zhuǎn)化率計(jì)算。（5）根據(jù)吉布斯自由能的大小判斷反應(yīng)能否進(jìn)行。【詳析】（1）根據(jù)CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)ΔH＝Q，平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，故K=c(CO2)c(H2)/c(CO)c(H2O)，又依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，升高溫度，平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0；（2）由圖象得出，CO的濃度變化及v=△c/△t，v（CO）=（0.20mol·L－1-0.08mol·L－1）/4min=0.03mol·L－1·min－1；（3）列出三段式，設(shè)CO的濃度變化量為c，則CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)，起始（mol·L－1）：0.020.0200轉(zhuǎn)化（mol·L－1）：cccc平衡（mol·L－1）：0.02-c0.02-ccc500℃時(shí)反應(yīng)平衡常數(shù)有K==9，解得c=0.015，CO轉(zhuǎn)化率為：0.015/0.02×100%=75%。（4）因850℃時(shí)反應(yīng)平衡常數(shù)為1．起始時(shí)水的物質(zhì)的量為xmol，CO的物質(zhì)的量為（1-x）mol，則CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），起始（mol·L－1）：（1-x）x00轉(zhuǎn)化（mol·L－1）：（1-x）y（1-x）y（1-x）y（1-x）y平衡（mol·L－1）：（1-x）（1-y）（x-y+xy）（1-x）y（1-x）y平衡常數(shù)k=，解得y=x。（5）反應(yīng)2CO=2C+O2（△H＞0），則△G=△H-T·△S＞0，反應(yīng)△H＞0吸熱且△S＜0，依據(jù)吉布斯自由能判斷任何情況下不能自發(fā)進(jìn)行。17.某課外小組分別用如圖所示裝置對(duì)原電池和電解池原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。請(qǐng)回答：Ⅰ.用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu作電極的是_______(填字母序號(hào))。A.鋁 B.石墨 C.銀 D.鉑（2）N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______。（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，_______(填“從左向右”“從右向左”或“不”)移動(dòng)；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有_______。Ⅱ.用圖2所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根在溶液中呈紫紅色。（4）電解過(guò)程中，X極區(qū)溶液的pH_______(填“增大”“減小”或“不變”)。（5）電解過(guò)程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為和，若在X極收集到氣體，在Y極收集到氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積)，則Y電極(鐵電極)質(zhì)量減少_______g。〖答案〗（1）A（2）（3）①.從右向左②.濾紙上有紅褐色斑點(diǎn)產(chǎn)生（4）增大（5）0.84〖解析〗【小問(wèn)1詳析】由圖1可知，左邊裝置是原電池，Cu電極是正極，電極材料不發(fā)生反應(yīng)，要保證電極反應(yīng)不變，代替銅電極的材料活潑性不如鋅才可以，鋁比鋅活潑，故A不可以；【小問(wèn)2詳析】N極連接原電池的負(fù)極鋅，則N極為電解池的陰極，其電解的是溶液(實(shí)質(zhì)是電解水)，電極反應(yīng)為；【小問(wèn)3詳析】原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故從右向左移動(dòng)。鐵(M)作電解池的陽(yáng)極，失電子生成，與結(jié)合生成，被空氣中的氧氣氧化生成紅褐色沉淀，因此濾紙上會(huì)有紅褐色斑點(diǎn)產(chǎn)生；【小問(wèn)4詳析】圖2裝置是電解池，X極為陰極，電極反應(yīng)為，故pH增大；【小問(wèn)5詳析】根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可得關(guān)系式：，解得，。18.電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離常數(shù)(25℃)Ka＝1.77×10－4Ka＝5.0×10－10Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11①HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3這4種溶液中陰離子結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是__________。②體積相同、c(H＋)相同的三種酸溶液a.HCOOH；b.HCN；c.H2SO4分別與同濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是(填字母)___________。③向NaCN溶液通入少量CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________。(2)①一定濃度的NaCN溶液pH＝9，用離子方程式表示呈堿性的原因是____________；此時(shí)c(HCN)/c(CN－)＝____________。②常溫下，NaCN與過(guò)氧化氫溶液反應(yīng)，生成NaHCO3和能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，大大降低其毒性。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。(3)已知CaCO3的Ksp＝2.8×10－9，現(xiàn)將濃度為2×10－4mol·L－1Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，則生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_____________mol·L－1。〖答案〗①.Na2CO3②.b＞a＞c③.NaCN＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HCN④.CN－＋H2OHCN＋OH－⑤.2⑥.NaCN＋H2O2＋H2O===NaHCO3＋NH3↑⑦.5.6×10－5〖解析〗〖祥解〗(1)①根據(jù)弱酸的電離常數(shù)得出酸強(qiáng)弱順序?yàn)镠COOH>H2CO3>HCN>HCO3－，根據(jù)對(duì)應(yīng)酸越弱，結(jié)合氫離子能力越強(qiáng)，因此Na2CO3溶液中陰離子結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)。②體積相同、c(H＋)相同的三