2023-2024學(xué)年河南省駐馬店高級(jí)中高一上期第一次月考化試題（解析版）

PAGEPAGE2河南省駐馬店高級(jí)中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期第一次月考試題(總分100分，時(shí)間90分鐘)一、選擇題(18小題，共54分)1.下列過(guò)程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是（）ABCD用石斧解剖早期的農(nóng)業(yè)耕作簡(jiǎn)單機(jī)械織布如意火炬燃燒〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．用石斧解剖，為物理變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，故A不選；B．早期的農(nóng)業(yè)耕作，為物理變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，故B不選；C．簡(jiǎn)單機(jī)械織布，只改變物質(zhì)形態(tài)，為物理變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，故C不選；D．祥云火炬燃燒，生成二氧化碳和水，反應(yīng)中C、O元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故D選；

故選D。2.下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、化合物和混合物順序排列正確的是（）A.冰、生石灰、空氣 B.碘酒、純堿、燒堿C.液氧、鹽酸、沼氣 D.金剛石、苛性鈉、食鹽水〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗單質(zhì)是指由同種元素組成的純凈物；化合物是指由不同種元素組成的純凈物；混合物是指由不同種物質(zhì)組成的物質(zhì)?！驹斘觥緼．冰為化合物，A不選；B．碘酒為混合物，燒堿為化合物，B不選；C．鹽酸為混合物，C不選；D．金剛石為單質(zhì)，苛性鈉為化合物，食鹽水為混合物，D選；故選D。3.敞口放置的氫氧化鈉溶液發(fā)生部分變質(zhì)，要除去變質(zhì)生成的Na2CO3可以選擇適量的（）A.Ca(OH)2溶液 B.稀鹽酸 C.CaCl2溶液 D.Ca(NO3)2溶液〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．Na2CO3與Ca(OH)2溶液發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，過(guò)濾即可除去CaCO3且不引入新雜質(zhì)，A正確；B．NaOH會(huì)優(yōu)先和HCl反應(yīng)，造成損失，B錯(cuò)誤；C．CaCl2雖能與Na2CO3反應(yīng)，但引入Cl-新雜質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．引入雜質(zhì)，不易除去，D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。4.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別看是否有丁達(dá)爾效應(yīng)B.膠體與血液可歸屬于同一類(lèi)別C.直徑為的粒子形成的分散系一定屬于膠體D.同種元素形成的物質(zhì)不一定是純凈物〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特征性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B．Fe(OH)3膠體是膠體分散系，渾濁的河水是懸濁液，能歸屬于同一類(lèi)別混合物，故B正確；

C．分散質(zhì)微粒直徑1～100nm,即10-9～10-7m,在分散劑中形成的分散系為膠體，直徑為1×10-8m的粒子形成的分散系一定屬于膠體，故C正確；

D．同種元素形成的物質(zhì)不一定是純凈物，如O2和O3組成混合物，故D正確；

故選：A。5.質(zhì)子理論認(rèn)為，凡是能接受質(zhì)子()的分子或離子都是堿，能提供質(zhì)子的分子或離子都是酸。根據(jù)質(zhì)子理論，在水中，下列分子或離子既屬于酸又屬于堿的是（）A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．不能提供質(zhì)子，也不能接受質(zhì)子，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)反應(yīng)方程式和電離方程式：，，可知，既能接受質(zhì)子又能提供質(zhì)子，故既屬于酸又屬于堿，B正確；C．不能提供質(zhì)子，也不能接受質(zhì)子，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)反應(yīng)方程式可知，只能得到質(zhì)子，不能提供質(zhì)子，故是堿不是酸，D錯(cuò)誤；故本題選B。6.某無(wú)色溶液可能是強(qiáng)酸性也可能是強(qiáng)堿性，在該溶液中一定能大量共存的離子是（）A.H＋、Na＋、MnO、NO B.Na＋、CO、Ca2＋、Cl-C.K＋、Na＋、Cl-、SO D.K＋、Cl-、Ba2＋、HCO〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．在溶液中顯紫紅色，不符合題干無(wú)色溶液的條件，故A錯(cuò)誤；B．酸性時(shí)＋2H＋=CO2↑＋H2O，堿性時(shí)OH-與Ca2＋生成微溶性的Ca(OH)2，且Ca2＋與生成CaCO3沉淀，故B錯(cuò)誤；C．各離子之間互不反應(yīng)，能共存，故C正確；D．酸性時(shí)＋H＋=CO2↑＋H2O，堿性時(shí)＋OH-=＋H2O，Ba2＋＋=BaCO3↓，不能共存，故D錯(cuò)誤；故選：C。7.下列說(shuō)法中正確的是（）①酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng)②金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，但堿性氧化物一定都是金屬氧化物③蔗糖和水分別屬于非電解質(zhì)和電解質(zhì)④硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物⑤因?yàn)槟z粒比溶液中溶質(zhì)粒子大，所以膠體可以用過(guò)濾的方法把膠粒分離出來(lái)⑥氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒直徑介于1nm到l00nm之間A.3個(gè) B.4個(gè) C.5個(gè) D.6個(gè)〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【詳析】①酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng)，①正確；②Na2O2是金屬氧化物而不是堿性氧化物，但是堿性氧化物一定都是金屬氧化物，②正確；③蔗糖和水分別屬于非電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，③正確；④純堿的化學(xué)式是Na2CO3，是鹽而不是堿，④錯(cuò)誤；⑤雖然膠粒比溶液中溶質(zhì)粒子大，膠粒不能透過(guò)半透膜，但是能透過(guò)濾紙，所以膠體不能用過(guò)濾的方法把膠粒分離出來(lái)，⑤錯(cuò)誤；⑥氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷，相互之間存在排斥現(xiàn)象，這是氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因，⑥錯(cuò)誤；①、②、③三個(gè)說(shuō)法正確，④、⑤、⑥三個(gè)說(shuō)法錯(cuò)誤；〖答案〗選A。8.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.小蘇打溶液與NaOH溶液混合：B.二氧化碳通入足量澄清石灰水中：C.鐵和鹽酸反應(yīng)：D.氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．小蘇打溶液與NaOH溶液混合生成碳酸鈉和水：，A錯(cuò)誤；B．二氧化碳通入足量澄清石灰水中生成碳酸鈣沉淀和水：，B正確；C．鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，其離子方程式：，C錯(cuò)誤；D．氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水：，D錯(cuò)誤；故選B。9.下表第Ⅰ欄與第Ⅱ欄中的化學(xué)反應(yīng)，都可以用第Ⅲ欄中的離子方程式表示的是（）選項(xiàng)第Ⅰ欄第Ⅱ欄第Ⅲ欄A向鹽酸中滴加NaOH溶液向鹽酸中滴加氨水H++OH-=H2OB向Fe2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液向Fe2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓C向NaHCO3溶液中滴入少量NaOH溶液向NaOH溶液中滴入少量NaHCO3HCO3-＋OH－=H2O+CO32-D向NaOH溶液中通入過(guò)量CO2氣體向NaOH溶液中通入少量CO2氣體CO2＋OH－=HCO3-〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．向鹽酸中滴加氨水，氨水為弱堿，離子反應(yīng)為H++NH3·H2O═NH4++H2O，不能用H++OH-=H2O表示，故A錯(cuò)誤；B．往Fe2(SO4)3溶液中滴入氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵和硫酸鋇兩種沉淀，不能用Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓表示，故B錯(cuò)誤；C．往NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，往NaOH溶液中滴入少量NaHCO3反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)產(chǎn)物相同，能利用同一離子反應(yīng)HCO3-＋OH－=H2O+CO32-表示，故C正確；D．往NaOH溶液中通入少量CO2反應(yīng)生成碳酸鈉，不能用CO2＋OH－=HCO3-表示，故D錯(cuò)誤；故選C。10.下列試劑中能夠一次性鑒別出溶液、NaCl溶液、溶液的是（）A.溶液 B.稀鹽酸 C.稀硫酸 D.稀硝酸〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗BaCl2、NaCl、Na2CO3三種溶液分別與稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象為：白色沉淀、無(wú)現(xiàn)象、氣體生成，以此來(lái)解答。【詳析】A．均與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，A不符合題意；B．稀鹽酸與BaCl2、NaCl不反應(yīng)，無(wú)法鑒別BaCl2、NaCl，B不符合題意；C．BaCl2、NaCl、Na2CO3三種溶液分別與稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象為：白色沉淀、無(wú)現(xiàn)象、氣體生成，現(xiàn)象不同，可鑒別，C符合題意；D．稀硝酸與BaCl2、NaCl不反應(yīng)，無(wú)法鑒別BaCl2、NaCl，D不符合題意；故選C。11.在甲、乙兩燒杯的溶液中，分別含有大量的、、、、、6種離子中的3種，已知甲燒杯的溶液呈酸性，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是（）A.、、 B.、、C.、、 D.、、〖答案〗C〖解析〗【詳析】甲燒杯溶液呈酸性，甲中含有，與、反應(yīng)，所以、在乙燒杯中，與反應(yīng)生成沉淀，所以一定在甲中，根據(jù)電荷守恒，一定在乙中、一定在甲中，所以乙燒杯的溶液中大量存在的離子是、、，故選C。12.下列各組離子在指定條件下能大量共存的是（）A.含有的溶液中：Na+、K+、OH-、Ca2+B.pH=1的溶液中：Na+、CH3COO-、Cu2+、Cl-C.使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、、D.澄清透明溶液中：Cu2+、K+、、〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．和Ca2+離子會(huì)生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．pH=1的溶液是酸性溶液，CH3COO-和H+會(huì)生成CH3COOH弱酸不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．酚酞變紅色的溶液是堿性溶液，和OH-反應(yīng)生成NH3·H2O弱堿，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．澄清透明溶液中Cu2+、K+、、可以大量共存，故D正確；〖答案〗選D。13.下表中對(duì)離子方程式的評(píng)價(jià)不合理的是（）選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)A向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色：錯(cuò)誤，缺少加熱符號(hào)且氫氧化鐵后應(yīng)加膠體B向碳酸鎂濁液中加入足量稀鹽酸：錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫(xiě)成離子形式C銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：正確D向氫氧化銅中滴加稀硫酸：正確〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液至液體變?yōu)榧t褐色制備氫氧化鐵膠體的離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，題給離子方程式錯(cuò)誤，A項(xiàng)評(píng)價(jià)合理；B．向碳酸鎂濁液加入足量稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑，碳酸鎂在離子方程式中以化學(xué)式保留，離子方程式為MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，B項(xiàng)評(píng)價(jià)合理；C．Cu與硝酸銀溶液反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，題給離子方程式電荷不守恒、錯(cuò)誤，C項(xiàng)評(píng)價(jià)不合理；D．向氫氧化銅中滴加稀硫酸的離子方程式為Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，題給離子方程式正確，D項(xiàng)評(píng)價(jià)合理；〖答案〗選C。14.某興趣小組的同學(xué)向一定體積的溶液中逐滴加入稀硫酸，并測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線如圖①所示。下列說(shuō)法中正確的是（）A.圖①中導(dǎo)電能力接近0時(shí)溶液中恰好沉淀完全B.圖①中導(dǎo)電能力接近0后又增強(qiáng)，主要是由于過(guò)量的稀硫酸是電解質(zhì)C.向溶液中通入少量時(shí)，溶液導(dǎo)電能力的變化不滿足圖②D.澄清的石灰水中通入少量的，導(dǎo)電能力的變化不滿足圖②是因?yàn)椴皇请娊赓|(zhì)〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．導(dǎo)電能力為0，溶液中幾乎沒(méi)有離子了，鋇離子被沉淀完全，A項(xiàng)正確；B．稀硫酸屬于混合物，稀硫酸不是電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．溶液中通入少量，部分變?yōu)?，溶液中離子數(shù)量幾乎不變，導(dǎo)電能力幾乎不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．澄清石灰水與少量反應(yīng)，溶液中離子濃度發(fā)生了變化，是電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。15.人體中正常的血紅蛋白中含有Fe2＋，若誤食亞硝酸鹽，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為高鐵（Fe3＋）血紅蛋白而中毒，服用維C可解除亞硝酸鹽中毒。下列敘述中正確的是（）A.維C將Fe3＋還原成Fe2＋ B.維生素C是氧化劑C.亞硝酸鹽是還原劑 D.亞硝酸鹽被氧化〖答案〗A〖解析〗【詳析】亞硝酸鹽導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為高鐵（Fe3+）血紅蛋白而中毒，說(shuō)明亞硝酸鹽具有氧化性，而服用維C可解除亞硝酸鹽中毒，說(shuō)明維C可以將高鐵（Fe3+）還原為Fe2+而解毒，故維C將Fe3+還原成Fe2+，A正確；B.維生素C是還原劑，B錯(cuò)誤；C.亞硝酸鹽是氧化劑，C錯(cuò)誤；D.亞硝酸鹽被還原，D錯(cuò)誤?！即鸢浮竭xA。16.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論不正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入鹽酸，沉淀不消失該溶液中不一定含有B向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的無(wú)色無(wú)味氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁該溶液中的溶質(zhì)一定是C向溶液中插入鋁條，有紅色固體析出活潑性：Al大于CuD向某溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，有刺激性氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。該溶液中含有〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入鹽酸，沉淀不消失，沉淀可能為BaSO4，也可能為AgCl,所以溶液中不一定含有，故A正確；

B．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的無(wú)色無(wú)味氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，此氣體為CO2，該溶液中的溶質(zhì)可能是碳酸鉀，也可能是碳酸氫鉀，故B錯(cuò)誤；

C．向CuSO4溶液中插入鋁條，有紅色固體析出，說(shuō)明發(fā)生反應(yīng)3Cu2++2Al=3Cu+2Al3+，從而得出活潑性：Al大于Cu,故C正確；

D．檢驗(yàn)時(shí)，向待測(cè)液中加入NaOH溶液并加熱，有氨氣生成，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故D正確；故選：B。17.汽車(chē)尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置的工作原理如圖所示：下列說(shuō)法不正確的是（）A.汽車(chē)尾氣中含有CO、NO，是霧霾成因之一B.該過(guò)程中NO2既是生成物又是反應(yīng)物C.該過(guò)程中氧元素被還原，氮元素只被氧化D.該過(guò)程中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2NO2+4CO4CO2+N2〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．汽車(chē)尾氣中的主要污染物為CxHy、NO、CO、SO2及固體顆粒物等，排放到空氣中形成霧霾，選項(xiàng)A正確；B．過(guò)程中一氧化氮生成二氧化氮，二氧化氮催化劑作用反應(yīng)生成氮?dú)?，該過(guò)程中NO2既是生成物又是反應(yīng)物，選項(xiàng)B正確；C．氧元素0價(jià)變化為-2價(jià)，化合價(jià)降低被還原，氮元素化合價(jià)+2價(jià)升高到+4價(jià)，+4價(jià)降低到0價(jià)，氮元素被氧化和被還原，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．在催化劑條件下NO和CO反應(yīng)，生成CO2和N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NO2+4CO4CO2+N2，選項(xiàng)D正確；〖答案〗選C。18.某無(wú)色氣體可能含有、CO、中的一種或幾種，依次進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)(假設(shè)每步反應(yīng)均完全進(jìn)行)；①通過(guò)赤熱的炭層后，氣體的質(zhì)量增大；②通過(guò)灼熱的CuO時(shí)，固體由黑色變成紅色：③通過(guò)白色粉末時(shí)，粉末變成藍(lán)色晶體；④通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。下列判斷正確的是（）A.原混合氣體中一定沒(méi)有和，一定含有CO B.原混合氣體中一定含有、CO、C.原混合氣體中一定含有和，可能含有CO D.步驟②，一定只發(fā)生置換反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根據(jù)通過(guò)赤熱的炭層后，氣體物質(zhì)的量增大，由此可知該無(wú)色氣體中有二氧化碳；通過(guò)灼熱的CuO時(shí)，固體由黑色變成紅色，說(shuō)明該無(wú)色氣體中有還原性氣體；通過(guò)白色CuSO4粉末時(shí)，粉末變成藍(lán)色晶體，說(shuō)明通過(guò)灼熱的CuO后生成了水，由此答題?！驹斘觥竣偬己投趸挤磻?yīng)會(huì)生成一氧化碳，氣體物質(zhì)的量增大，由此可知該無(wú)色氣體中有二氧化碳；

②通過(guò)灼熱的CuO時(shí)，固體由黑色變成紅色，說(shuō)明該無(wú)色氣體中有還原性氣體；

③通過(guò)白色CuSO4粉末時(shí)，粉末變成藍(lán)色晶體，說(shuō)明通過(guò)灼熱的CuO后生成了水，由此說(shuō)明該無(wú)色氣體中有氫氣；

④通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，可以確定通入灼熱的CuO中有一氧化碳，但無(wú)法確定是原混合氣中的還是發(fā)生反應(yīng)①生成的，故可以確認(rèn)某無(wú)色氣體中有二氧化碳和氫氣，無(wú)法確認(rèn)是否有一氧化碳；

綜上，步驟②，一定有氫氣還原氧化銅，屬于置換反應(yīng)，但也可能有一氧化碳還原氧化銅，不屬于置換反應(yīng)；

故選：C。二、填空題。(共五題，共46分)19.按要求填空（1）①Cu②HCl③稀硫酸④⑤⑥NaCl⑦⑧上述八種物質(zhì)中，屬于混合物的是___________(填序號(hào)，下同)，屬于電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電的是___________，屬于非電解質(zhì)的是___________，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電的是___________。（2）已知二氧化硅的化學(xué)式為，該物質(zhì)與具有類(lèi)似的性質(zhì)，能與NaOH溶液反應(yīng)，請(qǐng)你寫(xiě)出與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。由此可知屬于___________(填“酸性”或“堿性”)氧化物?！即鸢浮剑?）①.③②.②③.④⑧④.①③（2）①.②.酸性〖解析〗（1）今有8種物質(zhì)：①Cu②HCl③稀硫酸④NH3⑤Cl2⑥NaCl⑦BaSO4⑧CO2這些物質(zhì)中，屬于混合物的是③，屬于電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電的是②，屬于非電解質(zhì)的是④⑧，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電的是①③，故〖答案〗為：③；②；④⑧；①③；（2）二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，屬于酸性氧化物。20.寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式或把離子方程式改寫(xiě)為化學(xué)反應(yīng)方程式。（1）白醋除去水壺中水垢(主要成分為碳酸鈣)：___________（2）少量二氧化碳?xì)怏w通入氨水中：___________（3）硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至呈中性：___________（4）：___________。（5）：___________?！即鸢浮剑?）（2）（3）（4）（5）〖解析〗（1）CH3COOH與CaCO3反應(yīng)生成(CH3COO)2Ca、H2O和CO2，該反應(yīng)中只有(CH3COO)2Ca為溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，在離子方程式中(CH3COO)2Ca改成離子形式，其余物質(zhì)以化學(xué)式保留，反應(yīng)的離子方程式為2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑。（2）少量二氧化碳?xì)怏w通入氨水中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2NH3?H2O=(NH4)2CO3+H2O，該反應(yīng)中只有(NH4)2CO3為溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，在離子方程式中(NH4)2CO3改成離子形式，其余物質(zhì)以化學(xué)式保留，反應(yīng)的離子方程式為CO2+2NH3?H2O=2++H2O。（3）硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至中性的化學(xué)方程式為2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4，該反應(yīng)中NaHSO4、Ba(OH)2、Na2SO4均為溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，在離子方程式這三種物質(zhì)改成離子形式，其余物質(zhì)以化學(xué)式保留，反應(yīng)的離子方程式為2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。（4）+H+=CO2↑+H2O表示溶于水的碳酸氫鹽與強(qiáng)酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成溶于水的新鹽、H2O和CO2，符合的化學(xué)方程式有NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑等。（5）Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓表示溶于水的銅鹽與強(qiáng)堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，符合的化學(xué)方程式有CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4、CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl等。21.人體胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過(guò)多或過(guò)少，它必須控制在一定范圍內(nèi)。當(dāng)胃酸過(guò)多時(shí)就會(huì)出現(xiàn)“咯酸水”“燒心”“胃部隱隱作痛”等癥狀。目前市場(chǎng)上的抗酸藥主要有①吸收性抗酸藥，如NaHCO3等。②非吸收性抗酸藥，如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。（1）上述所舉抗酸藥中有___種電解質(zhì)。（2）NaHCO3作抗酸藥時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。（3）可溶性重金屬鹽可以使人中毒，請(qǐng)問(wèn)___(填“可以”或“不可以”)服用BaCO3來(lái)治療胃酸(HCl)過(guò)多，理由是___(用離子方程式表示)?！即鸢浮剑?）4（2）HCO+H+=CO2↑+H2O（3）①.不可以②.BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O〖解析〗〖祥解〗（1）在水溶液或融熔狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，上述所舉抗酸藥NaHCO3、CaCO3、MgO、Al(OH)3中有4個(gè)是電解質(zhì)。故〖答案〗為：4。（2）NaHCO3在水溶液中電離成鈉離子和碳酸氫根離子，故與抗酸藥反應(yīng)的離子方程式為HCO+H+=CO2↑+H2O。（3）鋇離子是重金屬離子，有毒，不可以服用BaCO3來(lái)治療胃酸過(guò)多，理由是BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，故〖答案〗為：不可以；BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。22.按要求填空：（1）高鐵酸鈉()是一種新型的凈水劑，可以通過(guò)下述反應(yīng)制?。?。①中Fe元素的化合價(jià)是___________，反應(yīng)中被還原的元素是___________(用元素符號(hào)表示)②用雙線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________。（2）飲用水中的對(duì)人類(lèi)健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中的濃度，可以用化學(xué)方法處理，其化學(xué)方程式為。①上述反應(yīng)中，氧化劑是___________(用化學(xué)式表示)②在上述反應(yīng)中，每生成1個(gè)分子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_(kāi)__________個(gè)?！即鸢浮剑?）①.＋6②.Cl③.（2）①.②.10〖解析〗（1）①Na2FeO4中Na為+1價(jià)，O為-2價(jià)則Fe為0-(-2)×4-(+1)×2=+6；2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O可知，該反應(yīng)中Cl的化合價(jià)由+1價(jià)得電子化合價(jià)降低到-1價(jià)，則NaClO被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故〖答案〗為：+6；NaClO；②2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O反應(yīng)中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為-1價(jià)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6，用雙線橋法在化學(xué)方程式中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移為；（2）10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O中，Al元素化合價(jià)升高，被氧化，在反應(yīng)中失去電子，每個(gè)鋁原子失去電子數(shù)為10×3，每個(gè)NaNO3得到電子數(shù)為5，當(dāng)有1個(gè)N2生成時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為

2×5=10，故〖答案〗為：Al；10。23.某無(wú)色透明溶液中可能含有、、、、、中的幾種。興趣小組同學(xué)為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①用pH試紙對(duì)溶液進(jìn)行測(cè)試，結(jié)果表明溶液顯酸性；②取少量溶液于試管中，加入過(guò)量溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，過(guò)濾；③取少量實(shí)驗(yàn)②中的濾液于試管中，加入溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。回答下列問(wèn)題：（1）該溶液中肯定含有的離子是___________，肯定不含有的離子是___________，可能含有的離子是___________。（2）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（3）若要進(jìn)一步檢驗(yàn)可能含有的離子是否存在，可采取的方法是___________?！即鸢浮剑?）①.、②.、、③.（2）（3）取少量原溶液于試管中，先加入足量稀硝酸，再滴加溶液，有白色沉淀生成，則原溶液中含有〖解析〗〖祥解〗某無(wú)色透明溶液中，不含有有色離子，則溶液中不含有Cu2+，Cu2+在溶液中顯藍(lán)色；①用pH試紙對(duì)溶液進(jìn)行測(cè)試，結(jié)果表明溶液顯酸性，說(shuō)明含有H+，則不含有，因?yàn)槟芘c反應(yīng)H+；②取少量溶液于試管中，加入過(guò)量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明含有，則溶液中不含有Ca2+；③取少量實(shí)驗(yàn)②中的濾液于試管中，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，不能說(shuō)明原溶液中含有Cl-，因?yàn)榧舆^(guò)量BaCl2溶液時(shí)，引入Cl-；據(jù)此分析。（1）由分析可知，溶液中一定含有H+、，一定不含有Ca2+、Cu2+、，可能含有Cl-，故〖答案〗為：H+、；Ca2+、Cu2+、；（2）步驟②中與Ba2+結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：+Ba2+=BaSO4↓，故〖答案〗為：+Ba2+=BaSO4↓；（3）要檢驗(yàn)原溶液中是否含有Cl-，應(yīng)該取少量的原溶液加硝酸銀和稀硝酸檢驗(yàn)，具體操作為：取少量的原溶液于試管中，先滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再滴加足量的稀硝酸，若白色沉淀不溶解，則原溶液中有Cl-，故〖答案〗為：取少量的原溶液于試管中，先滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再滴加足量的稀硝酸，若白色沉淀不溶解，則原溶液中有Cl-。河南省駐馬店高級(jí)中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期第一次月考試題(總分100分，時(shí)間90分鐘)一、選擇題(18小題，共54分)1.下列過(guò)程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是（）ABCD用石斧解剖早期的農(nóng)業(yè)耕作簡(jiǎn)單機(jī)械織布如意火炬燃燒〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．用石斧解剖，為物理變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，故A不選；B．早期的農(nóng)業(yè)耕作，為物理變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，故B不選；C．簡(jiǎn)單機(jī)械織布，只改變物質(zhì)形態(tài)，為物理變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，故C不選；D．祥云火炬燃燒，生成二氧化碳和水，反應(yīng)中C、O元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故D選；

故選D。2.下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、化合物和混合物順序排列正確的是（）A.冰、生石灰、空氣 B.碘酒、純堿、燒堿C.液氧、鹽酸、沼氣 D.金剛石、苛性鈉、食鹽水〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗單質(zhì)是指由同種元素組成的純凈物；化合物是指由不同種元素組成的純凈物；混合物是指由不同種物質(zhì)組成的物質(zhì)?！驹斘觥緼．冰為化合物，A不選；B．碘酒為混合物，燒堿為化合物，B不選；C．鹽酸為混合物，C不選；D．金剛石為單質(zhì)，苛性鈉為化合物，食鹽水為混合物，D選；故選D。3.敞口放置的氫氧化鈉溶液發(fā)生部分變質(zhì)，要除去變質(zhì)生成的Na2CO3可以選擇適量的（）A.Ca(OH)2溶液 B.稀鹽酸 C.CaCl2溶液 D.Ca(NO3)2溶液〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．Na2CO3與Ca(OH)2溶液發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，過(guò)濾即可除去CaCO3且不引入新雜質(zhì)，A正確；B．NaOH會(huì)優(yōu)先和HCl反應(yīng)，造成損失，B錯(cuò)誤；C．CaCl2雖能與Na2CO3反應(yīng)，但引入Cl-新雜質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．引入雜質(zhì)，不易除去，D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。4.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別看是否有丁達(dá)爾效應(yīng)B.膠體與血液可歸屬于同一類(lèi)別C.直徑為的粒子形成的分散系一定屬于膠體D.同種元素形成的物質(zhì)不一定是純凈物〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特征性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B．Fe(OH)3膠體是膠體分散系，渾濁的河水是懸濁液，能歸屬于同一類(lèi)別混合物，故B正確；

C．分散質(zhì)微粒直徑1～100nm,即10-9～10-7m,在分散劑中形成的分散系為膠體，直徑為1×10-8m的粒子形成的分散系一定屬于膠體，故C正確；

D．同種元素形成的物質(zhì)不一定是純凈物，如O2和O3組成混合物，故D正確；

故選：A。5.質(zhì)子理論認(rèn)為，凡是能接受質(zhì)子()的分子或離子都是堿，能提供質(zhì)子的分子或離子都是酸。根據(jù)質(zhì)子理論，在水中，下列分子或離子既屬于酸又屬于堿的是（）A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．不能提供質(zhì)子，也不能接受質(zhì)子，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)反應(yīng)方程式和電離方程式：，，可知，既能接受質(zhì)子又能提供質(zhì)子，故既屬于酸又屬于堿，B正確；C．不能提供質(zhì)子，也不能接受質(zhì)子，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)反應(yīng)方程式可知，只能得到質(zhì)子，不能提供質(zhì)子，故是堿不是酸，D錯(cuò)誤；故本題選B。6.某無(wú)色溶液可能是強(qiáng)酸性也可能是強(qiáng)堿性，在該溶液中一定能大量共存的離子是（）A.H＋、Na＋、MnO、NO B.Na＋、CO、Ca2＋、Cl-C.K＋、Na＋、Cl-、SO D.K＋、Cl-、Ba2＋、HCO〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．在溶液中顯紫紅色，不符合題干無(wú)色溶液的條件，故A錯(cuò)誤；B．酸性時(shí)＋2H＋=CO2↑＋H2O，堿性時(shí)OH-與Ca2＋生成微溶性的Ca(OH)2，且Ca2＋與生成CaCO3沉淀，故B錯(cuò)誤；C．各離子之間互不反應(yīng)，能共存，故C正確；D．酸性時(shí)＋H＋=CO2↑＋H2O，堿性時(shí)＋OH-=＋H2O，Ba2＋＋=BaCO3↓，不能共存，故D錯(cuò)誤；故選：C。7.下列說(shuō)法中正確的是（）①酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng)②金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，但堿性氧化物一定都是金屬氧化物③蔗糖和水分別屬于非電解質(zhì)和電解質(zhì)④硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物⑤因?yàn)槟z粒比溶液中溶質(zhì)粒子大，所以膠體可以用過(guò)濾的方法把膠粒分離出來(lái)⑥氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒直徑介于1nm到l00nm之間A.3個(gè) B.4個(gè) C.5個(gè) D.6個(gè)〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【詳析】①酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng)，①正確；②Na2O2是金屬氧化物而不是堿性氧化物，但是堿性氧化物一定都是金屬氧化物，②正確；③蔗糖和水分別屬于非電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，③正確；④純堿的化學(xué)式是Na2CO3，是鹽而不是堿，④錯(cuò)誤；⑤雖然膠粒比溶液中溶質(zhì)粒子大，膠粒不能透過(guò)半透膜，但是能透過(guò)濾紙，所以膠體不能用過(guò)濾的方法把膠粒分離出來(lái)，⑤錯(cuò)誤；⑥氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷，相互之間存在排斥現(xiàn)象，這是氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因，⑥錯(cuò)誤；①、②、③三個(gè)說(shuō)法正確，④、⑤、⑥三個(gè)說(shuō)法錯(cuò)誤；〖答案〗選A。8.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.小蘇打溶液與NaOH溶液混合：B.二氧化碳通入足量澄清石灰水中：C.鐵和鹽酸反應(yīng)：D.氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．小蘇打溶液與NaOH溶液混合生成碳酸鈉和水：，A錯(cuò)誤；B．二氧化碳通入足量澄清石灰水中生成碳酸鈣沉淀和水：，B正確；C．鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，其離子方程式：，C錯(cuò)誤；D．氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水：，D錯(cuò)誤；故選B。9.下表第Ⅰ欄與第Ⅱ欄中的化學(xué)反應(yīng)，都可以用第Ⅲ欄中的離子方程式表示的是（）選項(xiàng)第Ⅰ欄第Ⅱ欄第Ⅲ欄A向鹽酸中滴加NaOH溶液向鹽酸中滴加氨水H++OH-=H2OB向Fe2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液向Fe2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓C向NaHCO3溶液中滴入少量NaOH溶液向NaOH溶液中滴入少量NaHCO3HCO3-＋OH－=H2O+CO32-D向NaOH溶液中通入過(guò)量CO2氣體向NaOH溶液中通入少量CO2氣體CO2＋OH－=HCO3-〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．向鹽酸中滴加氨水，氨水為弱堿，離子反應(yīng)為H++NH3·H2O═NH4++H2O，不能用H++OH-=H2O表示，故A錯(cuò)誤；B．往Fe2(SO4)3溶液中滴入氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵和硫酸鋇兩種沉淀，不能用Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓表示，故B錯(cuò)誤；C．往NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，往NaOH溶液中滴入少量NaHCO3反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)產(chǎn)物相同，能利用同一離子反應(yīng)HCO3-＋OH－=H2O+CO32-表示，故C正確；D．往NaOH溶液中通入少量CO2反應(yīng)生成碳酸鈉，不能用CO2＋OH－=HCO3-表示，故D錯(cuò)誤；故選C。10.下列試劑中能夠一次性鑒別出溶液、NaCl溶液、溶液的是（）A.溶液 B.稀鹽酸 C.稀硫酸 D.稀硝酸〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗BaCl2、NaCl、Na2CO3三種溶液分別與稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象為：白色沉淀、無(wú)現(xiàn)象、氣體生成，以此來(lái)解答?！驹斘觥緼．均與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，A不符合題意；B．稀鹽酸與BaCl2、NaCl不反應(yīng)，無(wú)法鑒別BaCl2、NaCl，B不符合題意；C．BaCl2、NaCl、Na2CO3三種溶液分別與稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象為：白色沉淀、無(wú)現(xiàn)象、氣體生成，現(xiàn)象不同，可鑒別，C符合題意；D．稀硝酸與BaCl2、NaCl不反應(yīng)，無(wú)法鑒別BaCl2、NaCl，D不符合題意；故選C。11.在甲、乙兩燒杯的溶液中，分別含有大量的、、、、、6種離子中的3種，已知甲燒杯的溶液呈酸性，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是（）A.、、 B.、、C.、、 D.、、〖答案〗C〖解析〗【詳析】甲燒杯溶液呈酸性，甲中含有，與、反應(yīng)，所以、在乙燒杯中，與反應(yīng)生成沉淀，所以一定在甲中，根據(jù)電荷守恒，一定在乙中、一定在甲中，所以乙燒杯的溶液中大量存在的離子是、、，故選C。12.下列各組離子在指定條件下能大量共存的是（）A.含有的溶液中：Na+、K+、OH-、Ca2+B.pH=1的溶液中：Na+、CH3COO-、Cu2+、Cl-C.使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、、D.澄清透明溶液中：Cu2+、K+、、〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．和Ca2+離子會(huì)生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．pH=1的溶液是酸性溶液，CH3COO-和H+會(huì)生成CH3COOH弱酸不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．酚酞變紅色的溶液是堿性溶液，和OH-反應(yīng)生成NH3·H2O弱堿，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．澄清透明溶液中Cu2+、K+、、可以大量共存，故D正確；〖答案〗選D。13.下表中對(duì)離子方程式的評(píng)價(jià)不合理的是（）選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)A向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色：錯(cuò)誤，缺少加熱符號(hào)且氫氧化鐵后應(yīng)加膠體B向碳酸鎂濁液中加入足量稀鹽酸：錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫(xiě)成離子形式C銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：正確D向氫氧化銅中滴加稀硫酸：正確〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液至液體變?yōu)榧t褐色制備氫氧化鐵膠體的離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，題給離子方程式錯(cuò)誤，A項(xiàng)評(píng)價(jià)合理；B．向碳酸鎂濁液加入足量稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑，碳酸鎂在離子方程式中以化學(xué)式保留，離子方程式為MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，B項(xiàng)評(píng)價(jià)合理；C．Cu與硝酸銀溶液反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，題給離子方程式電荷不守恒、錯(cuò)誤，C項(xiàng)評(píng)價(jià)不合理；D．向氫氧化銅中滴加稀硫酸的離子方程式為Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，題給離子方程式正確，D項(xiàng)評(píng)價(jià)合理；〖答案〗選C。14.某興趣小組的同學(xué)向一定體積的溶液中逐滴加入稀硫酸，并測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線如圖①所示。下列說(shuō)法中正確的是（）A.圖①中導(dǎo)電能力接近0時(shí)溶液中恰好沉淀完全B.圖①中導(dǎo)電能力接近0后又增強(qiáng)，主要是由于過(guò)量的稀硫酸是電解質(zhì)C.向溶液中通入少量時(shí)，溶液導(dǎo)電能力的變化不滿足圖②D.澄清的石灰水中通入少量的，導(dǎo)電能力的變化不滿足圖②是因?yàn)椴皇请娊赓|(zhì)〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．導(dǎo)電能力為0，溶液中幾乎沒(méi)有離子了，鋇離子被沉淀完全，A項(xiàng)正確；B．稀硫酸屬于混合物，稀硫酸不是電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．溶液中通入少量，部分變?yōu)?，溶液中離子數(shù)量幾乎不變，導(dǎo)電能力幾乎不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．澄清石灰水與少量反應(yīng)，溶液中離子濃度發(fā)生了變化，是電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。15.人體中正常的血紅蛋白中含有Fe2＋，若誤食亞硝酸鹽，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為高鐵（Fe3＋）血紅蛋白而中毒，服用維C可解除亞硝酸鹽中毒。下列敘述中正確的是（）A.維C將Fe3＋還原成Fe2＋ B.維生素C是氧化劑C.亞硝酸鹽是還原劑 D.亞硝酸鹽被氧化〖答案〗A〖解析〗【詳析】亞硝酸鹽導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為高鐵（Fe3+）血紅蛋白而中毒，說(shuō)明亞硝酸鹽具有氧化性，而服用維C可解除亞硝酸鹽中毒，說(shuō)明維C可以將高鐵（Fe3+）還原為Fe2+而解毒，故維C將Fe3+還原成Fe2+，A正確；B.維生素C是還原劑，B錯(cuò)誤；C.亞硝酸鹽是氧化劑，C錯(cuò)誤；D.亞硝酸鹽被還原，D錯(cuò)誤。〖答案〗選A。16.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論不正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入鹽酸，沉淀不消失該溶液中不一定含有B向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的無(wú)色無(wú)味氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁該溶液中的溶質(zhì)一定是C向溶液中插入鋁條，有紅色固體析出活潑性：Al大于CuD向某溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，有刺激性氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。該溶液中含有〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入鹽酸，沉淀不消失，沉淀可能為BaSO4，也可能為AgCl,所以溶液中不一定含有，故A正確；

B．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的無(wú)色無(wú)味氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，此氣體為CO2，該溶液中的溶質(zhì)可能是碳酸鉀，也可能是碳酸氫鉀，故B錯(cuò)誤；

C．向CuSO4溶液中插入鋁條，有紅色固體析出，說(shuō)明發(fā)生反應(yīng)3Cu2++2Al=3Cu+2Al3+，從而得出活潑性：Al大于Cu,故C正確；

D．檢驗(yàn)時(shí)，向待測(cè)液中加入NaOH溶液并加熱，有氨氣生成，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故D正確；故選：B。17.汽車(chē)尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置的工作原理如圖所示：下列說(shuō)法不正確的是（）A.汽車(chē)尾氣中含有CO、NO，是霧霾成因之一B.該過(guò)程中NO2既是生成物又是反應(yīng)物C.該過(guò)程中氧元素被還原，氮元素只被氧化D.該過(guò)程中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2NO2+4CO4CO2+N2〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．汽車(chē)尾氣中的主要污染物為CxHy、NO、CO、SO2及固體顆粒物等，排放到空氣中形成霧霾，選項(xiàng)A正確；B．過(guò)程中一氧化氮生成二氧化氮，二氧化氮催化劑作用反應(yīng)生成氮?dú)?，該過(guò)程中NO2既是生成物又是反應(yīng)物，選項(xiàng)B正確；C．氧元素0價(jià)變化為-2價(jià)，化合價(jià)降低被還原，氮元素化合價(jià)+2價(jià)升高到+4價(jià)，+4價(jià)降低到0價(jià)，氮元素被氧化和被還原，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．在催化劑條件下NO和CO反應(yīng)，生成CO2和N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NO2+4CO4CO2+N2，選項(xiàng)D正確；〖答案〗選C。18.某無(wú)色氣體可能含有、CO、中的一種或幾種，依次進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)(假設(shè)每步反應(yīng)均完全進(jìn)行)；①通過(guò)赤熱的炭層后，氣體的質(zhì)量增大；②通過(guò)灼熱的CuO時(shí)，固體由黑色變成紅色：③通過(guò)白色粉末時(shí)，粉末變成藍(lán)色晶體；④通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。下列判斷正確的是（）A.原混合氣體中一定沒(méi)有和，一定含有CO B.原混合氣體中一定含有、CO、C.原混合氣體中一定含有和，可能含有CO D.步驟②，一定只發(fā)生置換反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根據(jù)通過(guò)赤熱的炭層后，氣體物質(zhì)的量增大，由此可知該無(wú)色氣體中有二氧化碳；通過(guò)灼熱的CuO時(shí)，固體由黑色變成紅色，說(shuō)明該無(wú)色氣體中有還原性氣體；通過(guò)白色CuSO4粉末時(shí)，粉末變成藍(lán)色晶體，說(shuō)明通過(guò)灼熱的CuO后生成了水，由此答題。【詳析】①碳和二氧化碳反應(yīng)會(huì)生成一氧化碳，氣體物質(zhì)的量增大，由此可知該無(wú)色氣體中有二氧化碳；

②通過(guò)灼熱的CuO時(shí)，固體由黑色變成紅色，說(shuō)明該無(wú)色氣體中有還原性氣體；

③通過(guò)白色CuSO4粉末時(shí)，粉末變成藍(lán)色晶體，說(shuō)明通過(guò)灼熱的CuO后生成了水，由此說(shuō)明該無(wú)色氣體中有氫氣；

④通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，可以確定通入灼熱的CuO中有一氧化碳，但無(wú)法確定是原混合氣中的還是發(fā)生反應(yīng)①生成的，故可以確認(rèn)某無(wú)色氣體中有二氧化碳和氫氣，無(wú)法確認(rèn)是否有一氧化碳；

綜上，步驟②，一定有氫氣還原氧化銅，屬于置換反應(yīng)，但也可能有一氧化碳還原氧化銅，不屬于置換反應(yīng)；

故選：C。二、填空題。(共五題，共46分)19.按要求填空（1）①Cu②HCl③稀硫酸④⑤⑥NaCl⑦⑧上述八種物質(zhì)中，屬于混合物的是___________(填序號(hào)，下同)，屬于電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電的是___________，屬于非電解質(zhì)的是___________，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電的是___________。（2）已知二氧化硅的化學(xué)式為，該物質(zhì)與具有類(lèi)似的性質(zhì)，能與NaOH溶液反應(yīng)，請(qǐng)你寫(xiě)出與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。由此可知屬于___________(填“酸性”或“堿性”)氧化物?！即鸢浮剑?）①.③②.②③.④⑧④.①③（2）①.②.酸性〖解析〗（1）今有8種物質(zhì)：①Cu②HCl③稀硫酸④NH3⑤Cl2⑥NaCl⑦BaSO4⑧CO2這些物質(zhì)中，屬于混合物的是③，屬于電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電的是②，屬于非電解質(zhì)的是④⑧，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電的是①③，故〖答案〗為：③；②；④⑧；①③；（2）二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，屬于酸性氧化物。20.寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式或把離子方程式改寫(xiě)為化學(xué)反應(yīng)方程式。（1）白醋除去水壺中水垢(主要成分為碳酸鈣)：___________（2）少量二氧化碳?xì)怏w通入氨水中：___________（3）硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至呈中性：___________（4）：___________。（5）：___________?！即鸢浮剑?）（2）（3）（4）（5）〖解析〗（1）CH3COOH與CaCO3反應(yīng)生成(CH3COO)2Ca、H2O和CO2，該反應(yīng)中只有(CH3COO)2Ca為溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，在離子方程式中(CH3COO)2Ca改成離子形式，其余物質(zhì)以化學(xué)式保留，反應(yīng)的離子方程式為2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑。（2）少量二氧化碳?xì)怏w通入氨水中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2NH3?H2O=(NH4)2CO3+H2O，該反應(yīng)中只有(NH4)2CO3為溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，在離子方程式中(NH4)2CO3改成離子形式，其余物質(zhì)以化學(xué)式保留，反應(yīng)的離子方程式為CO2+2NH3?H2O=2++H2O。（3）硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至中性的化學(xué)方程式為2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4，該反應(yīng)中NaHSO4、Ba(OH)2、Na2SO4均為溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，在離子方程式這三種物質(zhì)改成離子形式，其余物質(zhì)以化學(xué)式保留，反應(yīng)的離子方程式為2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。（4）+H+=CO2↑+H2O表示溶于水的碳酸氫鹽與強(qiáng)酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成溶于水的新鹽、H2O和CO2，符合的化學(xué)方程式有NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑等。（5）Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓表示溶于水的銅鹽與強(qiáng)堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，符合的化學(xué)方程式有CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4、CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl等。21.人體胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過(guò)多或過(guò)少，它必須控制在一定范圍內(nèi)。當(dāng)胃酸過(guò)多時(shí)就會(huì)出現(xiàn)“咯酸水”“燒心”“胃部隱隱作痛”等癥狀。目前市場(chǎng)上的抗酸藥主要有①吸收性抗酸藥，如NaHCO3等。②非吸收性抗酸藥，如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。（1）上述所舉抗酸藥中有___種電解質(zhì)。（2）NaHCO3作抗酸藥時(shí)發(fā)生反應(yīng)