2023-2024學(xué)年河北省石家莊市高中五校（一中正中等）高一上期期中聯(lián)考化試題（解析版）

PAGEPAGE3河北省石家莊市高中五校（一中，正中等）2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中聯(lián)考試題本試卷滿(mǎn)分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)，考場(chǎng)號(hào)，座位號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將〖答案〗寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊(cè)第一章，第二章。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32C1-35.5Fe-56Cu-64Zn-65一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.漂粉精具有很強(qiáng)的殺菌、消毒、凈化和漂白作用，其有效成分是（）A. B. C. D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】往石灰乳中通入氯氣可制得漂白精，反應(yīng)方程式為：，其主要成分是，有效成分是。故選A。2.下列各組物質(zhì)的分類(lèi)正確的是（）A.電解質(zhì)：硫酸，鹽酸、 B.非電解質(zhì)：、銅、C.堿性氧化物： D.同素異形體：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能自身電離出陰陽(yáng)離子而導(dǎo)電的化合物，則硫酸、為電解質(zhì)；鹽酸是HCl的水溶液，鹽酸屬于混合物，不是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能自身電離而導(dǎo)電的化合物，則、為非電解質(zhì)；銅是單質(zhì)，不是化合物，不屬于非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．堿性氧化物：與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，則屬于堿性氧化物；與酸反應(yīng)除生成鹽和水之外還生成了氧氣，不屬于堿性氧化物，C錯(cuò)誤；D．同種元素形成不同單質(zhì)互為同素異形體，則屬于同素異形體，D正確；故選D。3.在下列溶液中，各組離子能夠大量共存的是（）A.澄清透明的溶液中：B.硫酸氫鈉溶液中：C.使酚酞試液變紅的溶液中：D.使紫色石蕊試液變紅的溶液中：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．兩兩之間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，A符合題意；B．硫酸氫鈉溶液中可完全電離：，和不能大量共存，會(huì)發(fā)生反應(yīng)，B不符合題意；C．使酚酞試液變紅的溶液中含大量，和會(huì)結(jié)合生成弱堿一水合氨，C不符合題意；D．使紫色石蕊試液變紅的溶液中含大量，能和結(jié)合生成弱酸次氯酸，D不符合題意；故選A。4.次磷酸是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，在水中存在分子。有關(guān)的性質(zhì)如圖：按照物質(zhì)的樹(shù)狀分類(lèi)法和交叉分類(lèi)法，應(yīng)屬于（）①一元酸、②二元酸、③三元酸、④熱穩(wěn)定性強(qiáng)的物質(zhì)、⑤熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)、⑥氧化物、⑦化合物、⑧含氧酸、⑨電解質(zhì)、⑩非電解質(zhì)A.①④⑦⑧⑨ B.①⑤⑦⑧⑨ C.②⑤⑦⑧⑩ D.③⑤⑦⑧⑩〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗H3PO2與過(guò)量的NaOH反應(yīng)生成NaH2PO2，說(shuō)明H3PO2電離只能產(chǎn)生1個(gè)H+；【詳析】根據(jù)分析，H3PO2只能電離1個(gè)氫離子，H3PO2為一元酸；H3PO2受熱分解，故熱穩(wěn)定性差；H3PO2中含有氧元素故為化合物、含氧酸；H3PO2在水中能電離出離子，其為電解質(zhì)；故①⑤⑦⑧⑨正確；故〖答案〗為：B。5.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.向溶液中通入少量B.向次氯酸鈣溶液中通入少量C.化工生產(chǎn)中漂白粉的制備：D.碳酸氫鈣溶液與少量澄清石灰水反應(yīng)：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．向氯化鈣中通入少量二氧化碳，無(wú)法發(fā)生反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．向漂白粉溶液中通入少量二氧化碳發(fā)生強(qiáng)酸制弱酸反應(yīng)，，B正確；C．將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，石灰乳不能拆，，C錯(cuò)誤；D．少量澄清石灰水反應(yīng)，則氫氧根完全反應(yīng)，碳酸氫根過(guò)量，澄清石灰水與碳酸氫鈉關(guān)系1：2，，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：B。6.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.碳正離子()所含質(zhì)子總數(shù)為B.加入沸水中，充分反應(yīng)后生成的膠體粒子數(shù)為C.常溫常壓下，由和組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為D.溶液中含有的數(shù)目為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．1個(gè)碳正離子()所含質(zhì)子總數(shù)為6+13=9個(gè)，則碳正離子()所含質(zhì)子總數(shù)為，A錯(cuò)誤；B．發(fā)生微弱的水解反應(yīng)生成膠體，而一個(gè)膠體粒子是多個(gè)的集合體，則充分反應(yīng)后生成的膠體粒子數(shù)小于，B錯(cuò)誤；C．和的摩爾質(zhì)量都為44g?mol?1，常溫常壓下，2.2g二者組成的混合氣體(物質(zhì)的量為0.05mol)中含有的原子總數(shù)為，C正確；D．由于沒(méi)有給出溶液的體積，無(wú)法進(jìn)行計(jì)算，D錯(cuò)誤；故選C。7.推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，下列推理結(jié)果不合理的是（）A.根據(jù)常溫下Na能與水反應(yīng)，推測(cè)常溫下Ca也能與水反應(yīng)B.根據(jù)的溶解度大于，推測(cè)的溶解度大于C.根據(jù)的性質(zhì)，推測(cè)與反應(yīng)生成KOH與D.根據(jù)過(guò)氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣；推測(cè)其可作潛水艇中的供氧劑〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．Na能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，常溫下Ca也能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，A不符合題意；B．的溶解度小于，B符合題意；C．能與反應(yīng)生成KOH與，反應(yīng)方程式為：，C不符合題意；D．過(guò)氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，反應(yīng)方程式為，可作潛水艇中的供氧劑，D不符合題意；故選B。8.向盛有溶液的試管中，勻速滴入溶液，電導(dǎo)率(表示溶液傳導(dǎo)電流的能力)與滴入溶液的體積變化關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是（）Ad點(diǎn)時(shí)，溶液呈中性B.c點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為C.用離子方程式表示ab段的反應(yīng)：D.b點(diǎn)到d點(diǎn)，滴入溶液，的濃度逐漸增大〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2，先發(fā)生，隨著B(niǎo)a(OH)2滴入，，以此分析；【詳析】A．根據(jù)分析，d點(diǎn)溶質(zhì)為NaOH，溶液呈堿性，A錯(cuò)誤；B．c點(diǎn)溶質(zhì)既有Na2SO4也存在NaOH，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析，ab段發(fā)生反應(yīng)，C正確；D．在d點(diǎn)Ba2+完全轉(zhuǎn)化為沉淀，過(guò)d點(diǎn)后，Ba(OH)2增大，Ba2+濃度增大，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：C。9.學(xué)習(xí)氯及其化合物的性質(zhì)，可運(yùn)用元素價(jià)類(lèi)二維圖來(lái)進(jìn)行推測(cè)驗(yàn)證。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.B是新型的自來(lái)水消毒劑B.干燥的A氣體不能使鮮花褪色C.若E是鈉鹽，其水溶液在低溫下不會(huì)分解D.M的化學(xué)式為〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗A是氯元素的單質(zhì)Cl2，B是氯元素的+4價(jià)氧化物ClO2，M是氯元素的+1價(jià)氧化物，G中氯元素-1價(jià)，其化學(xué)式HCl，E是氯元素的+1價(jià)鹽，D是氯元素的+7價(jià)鹽?！驹斘觥緼．B是氯元素的+4價(jià)氧化物ClO2，具有強(qiáng)氧化性，是新型的自來(lái)水消毒劑，故A正確；B．A是氯氣，無(wú)漂白性，但鮮花中有水，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，所以干燥的氯氣能使鮮花褪色，故B錯(cuò)誤；C．若E是鈉鹽，則其為NaClO，其水溶液在低溫穩(wěn)定性較強(qiáng)，不會(huì)分解，故C正確；D．M是氯元素的+1價(jià)氧化物，其化學(xué)式為，故D正確；故〖答案〗為：B。10.下列實(shí)驗(yàn)裝置、操作和現(xiàn)象均正確，且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢BCD驗(yàn)證溶于水時(shí)吸熱或放熱情況配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液焰色試驗(yàn)檢驗(yàn)溶液中是否含有Na元素實(shí)驗(yàn)室制備膠體〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．?dāng)D壓膠頭滴管，碳酸鈉溶于水放熱，使大試管中的氣體膨脹，壓強(qiáng)變大，紅墨水的左側(cè)液面低于右側(cè)液面，但裝置中水還未滴入固體中，U型管兩側(cè)液面應(yīng)相平，A不符合題意；B．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒的上端懸空，下端處于容量瓶?jī)?nèi)壁刻度線以下的位置，B符合題意；C．焰色試驗(yàn)檢驗(yàn)溶液中是否含有Na元素時(shí)，不能用焰色為藍(lán)綠色的銅絲蘸取溶液，而要用光潔的鐵絲或鉑絲蘸取溶液，C不符合題意；D．實(shí)驗(yàn)室制備膠體，膠頭滴管中盛放飽和氯化鐵溶液，應(yīng)懸空滴加，不能插入液面以下，D不符合題意；故選B。11.我國(guó)稀土儲(chǔ)量世界第一、鈰(Ce)屬于稀土元素，金屬鈰密度為，熔點(diǎn)為795℃，在空氣中易被氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)(注：鈰常見(jiàn)的化合價(jià)為+3價(jià)和+4價(jià)，氧化性：)。下列說(shuō)法正確的是（）A.鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為B.金屬Ce置于水中迅速反應(yīng)并熔化成光亮的小球C.將少量的碘化亞鐵溶液滴加到溶液中，其離子方程式為D.金屬Ce可以從硫酸銅溶液中置換出銅單質(zhì)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．金屬鈰可以和強(qiáng)酸HI反應(yīng)生成鹽和水，但是鈰離子具有氧化性，碘離子具有還原性，二者可以繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)和Ce3+，A錯(cuò)誤；B．金屬Ce熔點(diǎn)較高，為795℃，置于水中可迅速反應(yīng)，但并不會(huì)熔化成光亮的小球，B錯(cuò)誤；C．氧化性：，將少量的碘化亞鐵溶液滴加到溶液中，Ce4+過(guò)量，亞鐵離子和碘離子均被氧化，其離子方程式為，C正確；D．金屬Ce遇水很快反應(yīng)，與鈉的性質(zhì)相似，故不可以從硫酸銅溶液中置換出銅單質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選C。12.下列說(shuō)法正確的有（）①根據(jù)酸分子中H原子個(gè)數(shù)分為一元酸、二元酸等②酸性氧化物都能和水反應(yīng)生成酸，堿性氧化物都能和水反應(yīng)生成堿③海水、空氣、漂白粉、鹽酸均為混合物④電解質(zhì)在適當(dāng)條件下一定能導(dǎo)電⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子⑥熔融態(tài)的電解質(zhì)都能導(dǎo)電⑦在電流作用下，鹽酸中的HCl電離成和A.2個(gè) B.3個(gè) C.4個(gè) D.5個(gè)〖答案〗B〖解析〗【詳析】①根據(jù)酸電離出H+的個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸、多元酸，故①錯(cuò)誤；②酸性氧化物不一定與水反應(yīng)生成酸，如SiO2，堿性氧化物不一定與水反應(yīng)生成堿，如Fe2O3，故②錯(cuò)誤；③海水中含有多種成分，空氣中含氮?dú)夂脱鯕饧岸趸嫉榷喾N氣體，漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，它們均為混合物，故③正確；④電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能電離出陰陽(yáng)離子而導(dǎo)電，故④正確；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，故⑤正確；⑥當(dāng)HCl以液態(tài)形式存在時(shí)，因不能電離而不導(dǎo)電，故⑥錯(cuò)誤；⑦電解質(zhì)的電離是利用水分子作用，解離成離子的過(guò)程，不需要通過(guò)電流，故⑦錯(cuò)誤；綜上所述，說(shuō)法正確的是3個(gè)，〖答案〗選B。13.侯德榜是我國(guó)近代化學(xué)的奠基人之一，他所發(fā)明的侯氏制堿法的流程可簡(jiǎn)要表示為下圖。已知氨氣極易溶于水，在常溫常壓下，1體積水大約溶解700體積氨氣，下列說(shuō)法正確的是（）A.飽和食鹽水中發(fā)生的主要離子反應(yīng)為B.流程中改變和的通入順序，不會(huì)影響產(chǎn)率C.純堿的堿性較強(qiáng)，不可以作食用堿D.由圖可知和可循環(huán)使用，提高了原料的利用率〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗由流程圖知，往飽和食鹽水中通入NH3、CO2，生成NH4Cl的同時(shí)析出了溶解度較小的NaHCO3，過(guò)濾NaHCO3懸濁液可獲得NaHCO3晶體，煅燒NaHCO3可獲得純堿Na2CO3和CO2，CO2可通入飽和食鹽水進(jìn)行循環(huán)利用?！驹斘觥緼．往飽和食鹽水中通入NH3、CO2，反應(yīng)生成NH4Cl的同時(shí)析出了溶解度較小的NaHCO3，離子方程式為：，A正確；B．NH3極易溶于水且NH3溶解后溶液顯堿性，有利于CO2的吸收，故先通NH3后通CO2時(shí)產(chǎn)率較高，若反過(guò)來(lái)，由于CO2在水中溶解度不是很大，不利于CO2的吸收，產(chǎn)率較低，B錯(cuò)誤；C．純堿的堿性較強(qiáng)，有“堿味”，可以作食用堿，使用時(shí)不過(guò)量即可，C錯(cuò)誤；D．由圖只能看出可循環(huán)使用，提高了原料的利用率，D錯(cuò)誤；故選A。14.溶液在稀釋過(guò)程中的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析，當(dāng)時(shí)，稀釋后溶液的體積為（）A.2L B.4L C.6L D.8L〖答案〗D〖解析〗【詳析】由圖知，溶液體積為1L時(shí)，，則該溶液中的溶質(zhì)有2mol，有4mol；稀釋前后溶液中的物質(zhì)的量不變，當(dāng)時(shí)，稀釋后溶液的體積為：，故選D。15.數(shù)字化實(shí)驗(yàn)是利用傳感器和信息處理終端進(jìn)行實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的采集與分析。某興趣小組利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)測(cè)定光照過(guò)程中氯水的、氯水中氯離子的濃度、廣口瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)、溶液的電導(dǎo)率(表示溶液傳導(dǎo)電流的能力)的變化，針對(duì)該實(shí)驗(yàn)(不考慮溶劑和溶質(zhì)的揮發(fā))，下列圖像錯(cuò)誤的是（）A. B.C. D.〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗氯水中含有Cl2、HClO、HCl，在光照下發(fā)生反應(yīng)，溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度增大，電導(dǎo)率增大，瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)增加，pH降低，以此分析；【詳析】A．根據(jù)分析，光照后生成HCl，溶液pH減小，A正確；B．根據(jù)分析，光照后因生成HCl，氯離子濃度增大，B正確；C．根據(jù)分析，光照后生成氧氣，則溶液中氧氣體積增大，C正確；D．根據(jù)分析，光照后溶液中HCl濃度增大，導(dǎo)電率增大，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：D。16.一個(gè)密閉容器，中間有一可自由滑動(dòng)隔板(厚度不計(jì))，將容器分成左右兩室，左室充入，右室充入一定量的CO和，隔板位置如圖Ⅰ，并持續(xù)用電火花引燃右室氣體，充分反應(yīng)恢復(fù)至起始溫度，隔板位置如圖Ⅱ。右室中生成的物質(zhì)的量為（）A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】左室充入，右室充入一定量的CO和后，隔板處于中間位置（圖Ⅰ），說(shuō)明左右兩側(cè)壓強(qiáng)相等，相同的條件下，體積比等于物質(zhì)的量之比，則右側(cè)混合氣體的總物質(zhì)的量為1mol；持續(xù)用電火花引燃右室氣體，發(fā)生反應(yīng)：，充分反應(yīng)恢復(fù)至起始溫度，隔板位置如圖Ⅱ，說(shuō)明反應(yīng)后右側(cè)氣體的總物質(zhì)的量為：，由方程式形式可知，反應(yīng)過(guò)程中消耗多少摩爾的CO，就生成多少摩爾的CO2，且容器內(nèi)氣體減少的物質(zhì)的量為參與反應(yīng)的CO物質(zhì)的量的一半，故右室中生成：(1mol-)=?！即鸢浮竭xB。二、非選擇題：本題共4小題，共52分。17.完成下列填空：現(xiàn)有物質(zhì)①銅、②干冰、③鹽酸、④液態(tài)硫酸、⑤蔗糖、⑥固體、⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體、⑧熔融的。（1）屬于分散系的是___________(填寫(xiě)序號(hào)，下同)；能夠?qū)щ姷氖莀__________；寫(xiě)出屬于酸式鹽的物質(zhì)溶于水后的電離方程式：___________（2）⑦區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征為_(kāi)__________，利用___________效應(yīng)可區(qū)分膠體和溶液。（3）溶液和⑥的溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。〖答案〗（1）①.③⑦②.①③⑦⑧③.（2）①.分散質(zhì)粒子直徑大小在1nm~100nm②.丁達(dá)爾（3）〖解析〗（1）把一種或幾種物質(zhì)分散在另一種物質(zhì)中構(gòu)成的體系為分散系，分散系屬于混合物，故①銅、②干冰、③鹽酸（HCl的水溶液）、④液態(tài)硫酸、⑤蔗糖、⑥固體、⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體、⑧熔融的中屬于分散系的是③⑦；①銅中有自由移動(dòng)的電子而導(dǎo)電，③鹽酸、熔融的中含自由移動(dòng)的離子而能夠?qū)щ?，⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體中的膠粒帶正電荷，從而可以導(dǎo)電，故能夠?qū)щ姷氖洽佗邰撷啵粚儆谒崾禁}，它溶于水后的電離方程式：。（2）⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征為分散質(zhì)粒子直徑大小在1nm~100nm；可利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液，因?yàn)楣馐ㄟ^(guò)膠體時(shí)，能觀察到一條“光亮”的通路，而通入其它分散系時(shí)不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。（3）在溶液中的電離方程式：，在溶液中的電離方程式：，故二者混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：。18.現(xiàn)取一定量的硫酸酸化的硫酸錳()溶液，向其中依次加入下列試劑，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象如下表所示：試劑少量鉍酸鈉過(guò)量的雙氧水適量KI—淀粉溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液呈紫紅色紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液變成藍(lán)色已知：①金屬鉍(Bi)價(jià)態(tài)為+3價(jià)時(shí)較穩(wěn)定，無(wú)色；②鉍酸鈉()無(wú)色，難溶于水；③淀粉溶液遇到變成藍(lán)色。（1）由上述現(xiàn)象可得的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)__________；（2）根據(jù)上述結(jié)論，請(qǐng)寫(xiě)出與硫酸錳溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式___________；（3）硫酸酸化的溶液和雙氧水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，請(qǐng)將反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：____________________（4）軟錳礦的主要成分為，現(xiàn)以軟錳礦和閃鋅礦為原料制備單質(zhì)Zn，在工藝流程中和FeS發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為。①該反應(yīng)中，氧化劑是___________，氧化產(chǎn)物是___________。②用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：___________。③參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為_(kāi)__________?！即鸢浮剑?）（2）（3）①.2531258②.（4）①.②.和S③.④.0.5NA〖解析〗（1）鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無(wú)色，加入一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液，溶液呈紫紅色，則表明反應(yīng)生成KMnO4，由此得出氧化性NaBiO3＞KMnO4；加入過(guò)量的雙氧水，溶液的紫紅色消失，并產(chǎn)生氣泡(O2)，則表明氧化性KMnO4＞H2O2；加入適量KI-淀粉溶液，溶液變成藍(lán)色，說(shuō)明反應(yīng)生成I2，則表明氧化性H2O2＞I2，可得氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?；?）與硫酸錳溶液在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，把Mn2+氧化為而自身被還原為，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒可得離子方程式：；（3）高錳酸鉀溶液可將雙氧水氧化為氧氣而自身被還原為Mn2+，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒可得化學(xué)方程式：，故應(yīng)填2531258；；（4）①反應(yīng)過(guò)程中，中Mn元素化合價(jià)由+4降低至+2價(jià)，得到，則是氧化劑；FeS中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)升至+3價(jià)，得到，S元素化合價(jià)由-2價(jià)升至0價(jià)，得到硫單質(zhì)，則和S是氧化產(chǎn)物；②可用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：；③從②中的分析可知，每有6mol參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA，為0.5mol，對(duì)應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.5NA。19.硫酸亞鐵銨晶體，俗名為摩爾鹽。某學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組使用摩爾鹽配制溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）配制溶液過(guò)程中需要的玻璃儀器除量筒，燒杯，玻璃棒外，還需___________。（2）用電子天平(精確度為)稱(chēng)量晶體___________g。（3）配制過(guò)程中定容時(shí)發(fā)現(xiàn)液面超過(guò)了刻度線，處理的方法是___________；（4）下列操作將導(dǎo)致所配制的溶液濃度偏小的是_________(填序號(hào))。①摩爾鹽放置過(guò)程中失去了部分結(jié)晶水②定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線繼續(xù)加蒸餾水至刻度線③定容時(shí)仰視容量瓶刻度線④容量瓶注入溶液前有少量蒸餾水（5）已知溶液的密度大于水，用溶液和等質(zhì)量的水混合所得溶液的濃度___________(填“大于”“小于”或“等于”)。（6）從配制好的溶液中取出溶液于錐形瓶中，然后向錐形瓶中逐滴加入，恰好和溶液(被還原為)完全反應(yīng)，計(jì)算：所用溶液的濃度為_(kāi)__________?！即鸢浮剑?）500mL的容量瓶和膠頭滴管（2）19.60（3）重新配制（4）②③（5）小于（6）0.05〖解析〗（1）配制溶液過(guò)程中需要的玻璃儀器除量筒，燒杯，玻璃棒外，還需500mL的容量瓶和膠頭滴管。（2）配制溶液應(yīng)選用500mL的容量瓶，所需稱(chēng)量的的質(zhì)量為。（3）配制過(guò)程中定容時(shí)發(fā)現(xiàn)液面超過(guò)了刻度線，不能把多余的液體吸出來(lái)，只能重新配制；（4）①摩爾鹽放置過(guò)程中失去了部分結(jié)晶水，則的物質(zhì)的量偏大，所配溶液濃度偏大；②定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線繼續(xù)加蒸餾水至刻度線，會(huì)導(dǎo)致所配溶液的體積偏大，濃度偏?。虎鄱ㄈ輹r(shí)仰視容量瓶刻度線，則水加多了，導(dǎo)致所配溶液的體積偏大，濃度偏?。虎苋萘科孔⑷肴芤呵坝猩倭空麴s水，不影響所配溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，也不影響所配溶液的體積，則濃度不受影響；綜上，應(yīng)填②③。（5）溶液的密度大于水，那么等質(zhì)量的的溶液的體積要小于水的體積，混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，混合后溶液總體積大于原來(lái)的2倍，故混合所得溶液的濃度小于；（6）由題意知，和發(fā)生氧化還原反應(yīng)過(guò)程中，F(xiàn)e元素由+2價(jià)升至+3價(jià)，Cr元素由+6價(jià)降至+3價(jià)，則，所用溶液的濃度為=0.05。20.氯酸鍶白色結(jié)晶粉末，可溶于水，微溶于酒精，主要用于制造紅色焰火?？扇苡谒?，是一種常見(jiàn)的可溶性強(qiáng)堿。實(shí)驗(yàn)室制取氯酸鍶的實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀固體中，產(chǎn)生黃綠色氣體，溶液的紫紅色褪去。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）儀器M的名稱(chēng)是___________，儀器N的名稱(chēng)是___________；（2）儀器接口的連接順序a→___________；（3）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________；（4）使?jié)恹}酸順利滴下的操作方法為_(kāi)__________，再打開(kāi)分液漏斗下端活塞。（5）裝置B中所裝試劑名稱(chēng)為_(kāi)__________，其作用是___________；（6）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________；（7）該興趣小組在40℃條件下，將一定量的通入一定量的溶液中，恰好反應(yīng)完全，得到的產(chǎn)物中含有和和的物質(zhì)的量之比為5：1，則此過(guò)程中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為_(kāi)__________；〖答案〗（1）①.分液漏斗②.圓底燒瓶（2）a→b→c→d→e→f（3）10Cl－+2MnO+16H＋＝5Cl2↑+2Mn2＋+8H2O（4）將分液漏斗上部的玻璃塞打開(kāi)或?qū)⑵靠诘男】诤腿系陌疾蹖?duì)齊（5）①.飽和食鹽水②.除去氯氣中的氯化氫（6）6Cl2+12OH－2+10Cl－+6H2O（7）5：3〖解析〗〖祥解〗從圖中裝置可知，A中濃鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，B中為飽和食鹽水用于除去氯氣中含有的HCl，氯氣進(jìn)入C中與反應(yīng)生成，D中NaOH作用為吸收多余的Cl2，據(jù)此解答。（1）儀器M的名稱(chēng)是分液漏斗，儀器N的名稱(chēng)是圓底燒瓶；（2）根據(jù)以上分析可知儀器接口的連接順序a→b→c→d→e→f；（3）A中制備氯氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為10Cl－+2MnO+16H＋＝5Cl2↑+2Mn2＋+8H2O；（4）使?jié)恹}酸順利滴下的操作方法為將分液漏斗上部的玻璃塞打開(kāi)或?qū)⑵靠诘男】诤腿系陌疾蹖?duì)齊，再打開(kāi)分液漏斗下端活塞。（5）生成的氯氣中含有氯化氫，額裝置B中所裝試劑名稱(chēng)為飽和食鹽水，其作用是除去氯氣中的氯化氫；（6）裝置C中制備產(chǎn)品，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為6Cl2+12OH－2+10Cl－+6H2O；（7）設(shè)和的物質(zhì)的量分別是5mol、1mol，反應(yīng)中失去5mol×1+1mol×5＝10mol，因此根據(jù)電子得失守恒可知得到氯化鈉的物質(zhì)的量是10mol，和屬于氧化產(chǎn)物，氯化鈉屬于還原產(chǎn)物，則此過(guò)程中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為5：3。河北省石家莊市高中五校（一中，正中等）2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中聯(lián)考試題本試卷滿(mǎn)分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)，考場(chǎng)號(hào)，座位號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將〖答案〗寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊(cè)第一章，第二章。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32C1-35.5Fe-56Cu-64Zn-65一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.漂粉精具有很強(qiáng)的殺菌、消毒、凈化和漂白作用，其有效成分是（）A. B. C. D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】往石灰乳中通入氯氣可制得漂白精，反應(yīng)方程式為：，其主要成分是，有效成分是。故選A。2.下列各組物質(zhì)的分類(lèi)正確的是（）A.電解質(zhì)：硫酸，鹽酸、 B.非電解質(zhì)：、銅、C.堿性氧化物： D.同素異形體：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能自身電離出陰陽(yáng)離子而導(dǎo)電的化合物，則硫酸、為電解質(zhì)；鹽酸是HCl的水溶液，鹽酸屬于混合物，不是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能自身電離而導(dǎo)電的化合物，則、為非電解質(zhì)；銅是單質(zhì)，不是化合物，不屬于非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．堿性氧化物：與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，則屬于堿性氧化物；與酸反應(yīng)除生成鹽和水之外還生成了氧氣，不屬于堿性氧化物，C錯(cuò)誤；D．同種元素形成不同單質(zhì)互為同素異形體，則屬于同素異形體，D正確；故選D。3.在下列溶液中，各組離子能夠大量共存的是（）A.澄清透明的溶液中：B.硫酸氫鈉溶液中：C.使酚酞試液變紅的溶液中：D.使紫色石蕊試液變紅的溶液中：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．兩兩之間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，A符合題意；B．硫酸氫鈉溶液中可完全電離：，和不能大量共存，會(huì)發(fā)生反應(yīng)，B不符合題意；C．使酚酞試液變紅的溶液中含大量，和會(huì)結(jié)合生成弱堿一水合氨，C不符合題意；D．使紫色石蕊試液變紅的溶液中含大量，能和結(jié)合生成弱酸次氯酸，D不符合題意；故選A。4.次磷酸是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，在水中存在分子。有關(guān)的性質(zhì)如圖：按照物質(zhì)的樹(shù)狀分類(lèi)法和交叉分類(lèi)法，應(yīng)屬于（）①一元酸、②二元酸、③三元酸、④熱穩(wěn)定性強(qiáng)的物質(zhì)、⑤熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)、⑥氧化物、⑦化合物、⑧含氧酸、⑨電解質(zhì)、⑩非電解質(zhì)A.①④⑦⑧⑨ B.①⑤⑦⑧⑨ C.②⑤⑦⑧⑩ D.③⑤⑦⑧⑩〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗H3PO2與過(guò)量的NaOH反應(yīng)生成NaH2PO2，說(shuō)明H3PO2電離只能產(chǎn)生1個(gè)H+；【詳析】根據(jù)分析，H3PO2只能電離1個(gè)氫離子，H3PO2為一元酸；H3PO2受熱分解，故熱穩(wěn)定性差；H3PO2中含有氧元素故為化合物、含氧酸；H3PO2在水中能電離出離子，其為電解質(zhì)；故①⑤⑦⑧⑨正確；故〖答案〗為：B。5.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.向溶液中通入少量B.向次氯酸鈣溶液中通入少量C.化工生產(chǎn)中漂白粉的制備：D.碳酸氫鈣溶液與少量澄清石灰水反應(yīng)：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．向氯化鈣中通入少量二氧化碳，無(wú)法發(fā)生反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．向漂白粉溶液中通入少量二氧化碳發(fā)生強(qiáng)酸制弱酸反應(yīng)，，B正確；C．將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，石灰乳不能拆，，C錯(cuò)誤；D．少量澄清石灰水反應(yīng)，則氫氧根完全反應(yīng)，碳酸氫根過(guò)量，澄清石灰水與碳酸氫鈉關(guān)系1：2，，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：B。6.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.碳正離子()所含質(zhì)子總數(shù)為B.加入沸水中，充分反應(yīng)后生成的膠體粒子數(shù)為C.常溫常壓下，由和組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為D.溶液中含有的數(shù)目為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．1個(gè)碳正離子()所含質(zhì)子總數(shù)為6+13=9個(gè)，則碳正離子()所含質(zhì)子總數(shù)為，A錯(cuò)誤；B．發(fā)生微弱的水解反應(yīng)生成膠體，而一個(gè)膠體粒子是多個(gè)的集合體，則充分反應(yīng)后生成的膠體粒子數(shù)小于，B錯(cuò)誤；C．和的摩爾質(zhì)量都為44g?mol?1，常溫常壓下，2.2g二者組成的混合氣體(物質(zhì)的量為0.05mol)中含有的原子總數(shù)為，C正確；D．由于沒(méi)有給出溶液的體積，無(wú)法進(jìn)行計(jì)算，D錯(cuò)誤；故選C。7.推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，下列推理結(jié)果不合理的是（）A.根據(jù)常溫下Na能與水反應(yīng)，推測(cè)常溫下Ca也能與水反應(yīng)B.根據(jù)的溶解度大于，推測(cè)的溶解度大于C.根據(jù)的性質(zhì)，推測(cè)與反應(yīng)生成KOH與D.根據(jù)過(guò)氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣；推測(cè)其可作潛水艇中的供氧劑〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．Na能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，常溫下Ca也能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，A不符合題意；B．的溶解度小于，B符合題意；C．能與反應(yīng)生成KOH與，反應(yīng)方程式為：，C不符合題意；D．過(guò)氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，反應(yīng)方程式為，可作潛水艇中的供氧劑，D不符合題意；故選B。8.向盛有溶液的試管中，勻速滴入溶液，電導(dǎo)率(表示溶液傳導(dǎo)電流的能力)與滴入溶液的體積變化關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是（）Ad點(diǎn)時(shí)，溶液呈中性B.c點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為C.用離子方程式表示ab段的反應(yīng)：D.b點(diǎn)到d點(diǎn)，滴入溶液，的濃度逐漸增大〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2，先發(fā)生，隨著B(niǎo)a(OH)2滴入，，以此分析；【詳析】A．根據(jù)分析，d點(diǎn)溶質(zhì)為NaOH，溶液呈堿性，A錯(cuò)誤；B．c點(diǎn)溶質(zhì)既有Na2SO4也存在NaOH，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析，ab段發(fā)生反應(yīng)，C正確；D．在d點(diǎn)Ba2+完全轉(zhuǎn)化為沉淀，過(guò)d點(diǎn)后，Ba(OH)2增大，Ba2+濃度增大，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：C。9.學(xué)習(xí)氯及其化合物的性質(zhì)，可運(yùn)用元素價(jià)類(lèi)二維圖來(lái)進(jìn)行推測(cè)驗(yàn)證。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.B是新型的自來(lái)水消毒劑B.干燥的A氣體不能使鮮花褪色C.若E是鈉鹽，其水溶液在低溫下不會(huì)分解D.M的化學(xué)式為〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗A是氯元素的單質(zhì)Cl2，B是氯元素的+4價(jià)氧化物ClO2，M是氯元素的+1價(jià)氧化物，G中氯元素-1價(jià)，其化學(xué)式HCl，E是氯元素的+1價(jià)鹽，D是氯元素的+7價(jià)鹽?！驹斘觥緼．B是氯元素的+4價(jià)氧化物ClO2，具有強(qiáng)氧化性，是新型的自來(lái)水消毒劑，故A正確；B．A是氯氣，無(wú)漂白性，但鮮花中有水，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，所以干燥的氯氣能使鮮花褪色，故B錯(cuò)誤；C．若E是鈉鹽，則其為NaClO，其水溶液在低溫穩(wěn)定性較強(qiáng)，不會(huì)分解，故C正確；D．M是氯元素的+1價(jià)氧化物，其化學(xué)式為，故D正確；故〖答案〗為：B。10.下列實(shí)驗(yàn)裝置、操作和現(xiàn)象均正確，且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢BCD驗(yàn)證溶于水時(shí)吸熱或放熱情況配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液焰色試驗(yàn)檢驗(yàn)溶液中是否含有Na元素實(shí)驗(yàn)室制備膠體〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．?dāng)D壓膠頭滴管，碳酸鈉溶于水放熱，使大試管中的氣體膨脹，壓強(qiáng)變大，紅墨水的左側(cè)液面低于右側(cè)液面，但裝置中水還未滴入固體中，U型管兩側(cè)液面應(yīng)相平，A不符合題意；B．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒的上端懸空，下端處于容量瓶?jī)?nèi)壁刻度線以下的位置，B符合題意；C．焰色試驗(yàn)檢驗(yàn)溶液中是否含有Na元素時(shí)，不能用焰色為藍(lán)綠色的銅絲蘸取溶液，而要用光潔的鐵絲或鉑絲蘸取溶液，C不符合題意；D．實(shí)驗(yàn)室制備膠體，膠頭滴管中盛放飽和氯化鐵溶液，應(yīng)懸空滴加，不能插入液面以下，D不符合題意；故選B。11.我國(guó)稀土儲(chǔ)量世界第一、鈰(Ce)屬于稀土元素，金屬鈰密度為，熔點(diǎn)為795℃，在空氣中易被氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)(注：鈰常見(jiàn)的化合價(jià)為+3價(jià)和+4價(jià)，氧化性：)。下列說(shuō)法正確的是（）A.鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為B.金屬Ce置于水中迅速反應(yīng)并熔化成光亮的小球C.將少量的碘化亞鐵溶液滴加到溶液中，其離子方程式為D.金屬Ce可以從硫酸銅溶液中置換出銅單質(zhì)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．金屬鈰可以和強(qiáng)酸HI反應(yīng)生成鹽和水，但是鈰離子具有氧化性，碘離子具有還原性，二者可以繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)和Ce3+，A錯(cuò)誤；B．金屬Ce熔點(diǎn)較高，為795℃，置于水中可迅速反應(yīng)，但并不會(huì)熔化成光亮的小球，B錯(cuò)誤；C．氧化性：，將少量的碘化亞鐵溶液滴加到溶液中，Ce4+過(guò)量，亞鐵離子和碘離子均被氧化，其離子方程式為，C正確；D．金屬Ce遇水很快反應(yīng)，與鈉的性質(zhì)相似，故不可以從硫酸銅溶液中置換出銅單質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選C。12.下列說(shuō)法正確的有（）①根據(jù)酸分子中H原子個(gè)數(shù)分為一元酸、二元酸等②酸性氧化物都能和水反應(yīng)生成酸，堿性氧化物都能和水反應(yīng)生成堿③海水、空氣、漂白粉、鹽酸均為混合物④電解質(zhì)在適當(dāng)條件下一定能導(dǎo)電⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子⑥熔融態(tài)的電解質(zhì)都能導(dǎo)電⑦在電流作用下，鹽酸中的HCl電離成和A.2個(gè) B.3個(gè) C.4個(gè) D.5個(gè)〖答案〗B〖解析〗【詳析】①根據(jù)酸電離出H+的個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸、多元酸，故①錯(cuò)誤；②酸性氧化物不一定與水反應(yīng)生成酸，如SiO2，堿性氧化物不一定與水反應(yīng)生成堿，如Fe2O3，故②錯(cuò)誤；③海水中含有多種成分，空氣中含氮?dú)夂脱鯕饧岸趸嫉榷喾N氣體，漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，它們均為混合物，故③正確；④電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能電離出陰陽(yáng)離子而導(dǎo)電，故④正確；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，故⑤正確；⑥當(dāng)HCl以液態(tài)形式存在時(shí)，因不能電離而不導(dǎo)電，故⑥錯(cuò)誤；⑦電解質(zhì)的電離是利用水分子作用，解離成離子的過(guò)程，不需要通過(guò)電流，故⑦錯(cuò)誤；綜上所述，說(shuō)法正確的是3個(gè)，〖答案〗選B。13.侯德榜是我國(guó)近代化學(xué)的奠基人之一，他所發(fā)明的侯氏制堿法的流程可簡(jiǎn)要表示為下圖。已知氨氣極易溶于水，在常溫常壓下，1體積水大約溶解700體積氨氣，下列說(shuō)法正確的是（）A.飽和食鹽水中發(fā)生的主要離子反應(yīng)為B.流程中改變和的通入順序，不會(huì)影響產(chǎn)率C.純堿的堿性較強(qiáng)，不可以作食用堿D.由圖可知和可循環(huán)使用，提高了原料的利用率〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗由流程圖知，往飽和食鹽水中通入NH3、CO2，生成NH4Cl的同時(shí)析出了溶解度較小的NaHCO3，過(guò)濾NaHCO3懸濁液可獲得NaHCO3晶體，煅燒NaHCO3可獲得純堿Na2CO3和CO2，CO2可通入飽和食鹽水進(jìn)行循環(huán)利用?！驹斘觥緼．往飽和食鹽水中通入NH3、CO2，反應(yīng)生成NH4Cl的同時(shí)析出了溶解度較小的NaHCO3，離子方程式為：，A正確；B．NH3極易溶于水且NH3溶解后溶液顯堿性，有利于CO2的吸收，故先通NH3后通CO2時(shí)產(chǎn)率較高，若反過(guò)來(lái)，由于CO2在水中溶解度不是很大，不利于CO2的吸收，產(chǎn)率較低，B錯(cuò)誤；C．純堿的堿性較強(qiáng)，有“堿味”，可以作食用堿，使用時(shí)不過(guò)量即可，C錯(cuò)誤；D．由圖只能看出可循環(huán)使用，提高了原料的利用率，D錯(cuò)誤；故選A。14.溶液在稀釋過(guò)程中的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析，當(dāng)時(shí)，稀釋后溶液的體積為（）A.2L B.4L C.6L D.8L〖答案〗D〖解析〗【詳析】由圖知，溶液體積為1L時(shí)，，則該溶液中的溶質(zhì)有2mol，有4mol；稀釋前后溶液中的物質(zhì)的量不變，當(dāng)時(shí)，稀釋后溶液的體積為：，故選D。15.數(shù)字化實(shí)驗(yàn)是利用傳感器和信息處理終端進(jìn)行實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的采集與分析。某興趣小組利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)測(cè)定光照過(guò)程中氯水的、氯水中氯離子的濃度、廣口瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)、溶液的電導(dǎo)率(表示溶液傳導(dǎo)電流的能力)的變化，針對(duì)該實(shí)驗(yàn)(不考慮溶劑和溶質(zhì)的揮發(fā))，下列圖像錯(cuò)誤的是（）A. B.C. D.〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗氯水中含有Cl2、HClO、HCl，在光照下發(fā)生反應(yīng)，溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度增大，電導(dǎo)率增大，瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)增加，pH降低，以此分析；【詳析】A．根據(jù)分析，光照后生成HCl，溶液pH減小，A正確；B．根據(jù)分析，光照后因生成HCl，氯離子濃度增大，B正確；C．根據(jù)分析，光照后生成氧氣，則溶液中氧氣體積增大，C正確；D．根據(jù)分析，光照后溶液中HCl濃度增大，導(dǎo)電率增大，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：D。16.一個(gè)密閉容器，中間有一可自由滑動(dòng)隔板(厚度不計(jì))，將容器分成左右兩室，左室充入，右室充入一定量的CO和，隔板位置如圖Ⅰ，并持續(xù)用電火花引燃右室氣體，充分反應(yīng)恢復(fù)至起始溫度，隔板位置如圖Ⅱ。右室中生成的物質(zhì)的量為（）A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】左室充入，右室充入一定量的CO和后，隔板處于中間位置（圖Ⅰ），說(shuō)明左右兩側(cè)壓強(qiáng)相等，相同的條件下，體積比等于物質(zhì)的量之比，則右側(cè)混合氣體的總物質(zhì)的量為1mol；持續(xù)用電火花引燃右室氣體，發(fā)生反應(yīng)：，充分反應(yīng)恢復(fù)至起始溫度，隔板位置如圖Ⅱ，說(shuō)明反應(yīng)后右側(cè)氣體的總物質(zhì)的量為：，由方程式形式可知，反應(yīng)過(guò)程中消耗多少摩爾的CO，就生成多少摩爾的CO2，且容器內(nèi)氣體減少的物質(zhì)的量為參與反應(yīng)的CO物質(zhì)的量的一半，故右室中生成：(1mol-)=。〖答案〗選B。二、非選擇題：本題共4小題，共52分。17.完成下列填空：現(xiàn)有物質(zhì)①銅、②干冰、③鹽酸、④液態(tài)硫酸、⑤蔗糖、⑥固體、⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體、⑧熔融的。（1）屬于分散系的是___________(填寫(xiě)序號(hào)，下同)；能夠?qū)щ姷氖莀__________；寫(xiě)出屬于酸式鹽的物質(zhì)溶于水后的電離方程式：___________（2）⑦區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征為_(kāi)__________，利用___________效應(yīng)可區(qū)分膠體和溶液。（3）溶液和⑥的溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。〖答案〗（1）①.③⑦②.①③⑦⑧③.（2）①.分散質(zhì)粒子直徑大小在1nm~100nm②.丁達(dá)爾（3）〖解析〗（1）把一種或幾種物質(zhì)分散在另一種物質(zhì)中構(gòu)成的體系為分散系，分散系屬于混合物，故①銅、②干冰、③鹽酸（HCl的水溶液）、④液態(tài)硫酸、⑤蔗糖、⑥固體、⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體、⑧熔融的中屬于分散系的是③⑦；①銅中有自由移動(dòng)的電子而導(dǎo)電，③鹽酸、熔融的中含自由移動(dòng)的離子而能夠?qū)щ姡呒t褐色的氫氧化鐵膠體中的膠粒帶正電荷，從而可以導(dǎo)電，故能夠?qū)щ姷氖洽佗邰撷啵粚儆谒崾禁}，它溶于水后的電離方程式：。（2）⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征為分散質(zhì)粒子直徑大小在1nm~100nm；可利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液，因?yàn)楣馐ㄟ^(guò)膠體時(shí)，能觀察到一條“光亮”的通路，而通入其它分散系時(shí)不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。（3）在溶液中的電離方程式：，在溶液中的電離方程式：，故二者混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：。18.現(xiàn)取一定量的硫酸酸化的硫酸錳()溶液，向其中依次加入下列試劑，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象如下表所示：試劑少量鉍酸鈉過(guò)量的雙氧水適量KI—淀粉溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液呈紫紅色紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液變成藍(lán)色已知：①金屬鉍(Bi)價(jià)態(tài)為+3價(jià)時(shí)較穩(wěn)定，無(wú)色；②鉍酸鈉()無(wú)色，難溶于水；③淀粉溶液遇到變成藍(lán)色。（1）由上述現(xiàn)象可得的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)__________；（2）根據(jù)上述結(jié)論，請(qǐng)寫(xiě)出與硫酸錳溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式___________；（3）硫酸酸化的溶液和雙氧水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，請(qǐng)將反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：____________________（4）軟錳礦的主要成分為，現(xiàn)以軟錳礦和閃鋅礦為原料制備單質(zhì)Zn，在工藝流程中和FeS發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為。①該反應(yīng)中，氧化劑是___________，氧化產(chǎn)物是___________。②用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：___________。③參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為_(kāi)__________。〖答案〗（1）（2）（3）①.2531258②.（4）①.②.和S③.④.0.5NA〖解析〗（1）鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無(wú)色，加入一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液，溶液呈紫紅色，則表明反應(yīng)生成KMnO4，由此得出氧化性NaBiO3＞KMnO4；加入過(guò)量的雙氧水，溶液的紫紅色消失，并產(chǎn)生氣泡(O2)，則表明氧化性KMnO4＞H2O2；加入適量KI-淀粉溶液，溶液變成藍(lán)色，說(shuō)明反應(yīng)生成I2，則表明氧化性H2O2＞I2，可得氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋唬?）與硫酸錳溶液在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，把Mn2+氧化為而自身被還原為，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒可得離子方程式：；（3）高錳酸鉀溶液可將雙氧水氧化為氧氣而自身被還原為Mn2+，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒可得化學(xué)方程式：，故應(yīng)填2531258；；（4）①反應(yīng)過(guò)程中，中Mn元素化合價(jià)由+4降低至+2價(jià)，得到，則是氧化劑；FeS中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)升至+3價(jià)，得到，S元素化合價(jià)由-2價(jià)升至0價(jià)，得到硫單質(zhì)，則和S是氧化產(chǎn)物；②可用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：；③從②中的分析可知，每有6mol參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA，為0.5mol，對(duì)應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.5NA。19.硫酸亞鐵銨晶體，俗名為摩爾鹽。某學(xué)校化學(xué)興趣小組使用摩爾鹽配制溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）配制溶液過(guò)程中需要的玻璃儀器除量筒，燒杯，玻璃棒外，還需___________。（2）用電子天平(精確度為)稱(chēng)量晶體___________g。（3）配制過(guò)程