2023-2024學(xué)年河北省滄州市衡水市八校聯(lián)盟高一上期11月期中考試化試題（解析版）

PAGEPAGE3河北省滄州市衡水市八校聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期11月期中考試試題本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號，座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：蘇教版必修第一冊專題1、專題2、專題3第一單元。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Fe56Zn65一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題自要求的。1.人類探索自然界奧秘的一個重要方面是研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)。提出分子學(xué)說的科學(xué)家是（）A道爾頓 B.湯姆生 C.阿伏加德羅 D.門捷列夫〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．1803年英國科學(xué)家道爾頓提出原子學(xué)說，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅實(shí)的基礎(chǔ)，A不符合題意；B．英國物理學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，提出了“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型，B不符合題意；C．1811年意大利科學(xué)家阿伏加德羅提出分子學(xué)說，使人們對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認(rèn)識發(fā)展到一個新的階段，C符合題意；D．1869年俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律并編制出元素周期表，使化學(xué)的研究變得有規(guī)律可循，D不符合題意；故選C。2.下列儀器名稱為“容量瓶”的是（）A B. C.D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．圖示儀器為分液漏斗，A不符合；B．圖示儀器為容量瓶，B符合；C．圖示儀器為燒杯，C不符合；D．圖示儀器為漏斗，D不符合；選B。3.下列物質(zhì)的俗稱與化學(xué)式不對應(yīng)的是（）A.小蘇打—— B.雙氧水——C.生石灰—— D.燒堿——NaOH〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．碳酸氫鈉俗稱小蘇打，A正確；B．過氧化氫俗稱雙氧水，B正確；C．氫氧化鈣俗稱熟石灰，C錯誤；D．氫氧化鈉俗稱燒堿，D正確；故選C。4.下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.B.C.D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)中H和Cu元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A不符題意；B．碳酸鈣與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，無元素化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，B符合題意；C．反應(yīng)中S元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C不符題意；D．反應(yīng)中N元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，D不符題意；〖答案〗選B。5.醫(yī)用生理鹽水是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的NaCl水溶液。下列有關(guān)表示錯誤的是（）A.鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.質(zhì)子數(shù)為11、中子數(shù)為12的鈉原子：C.、、互稱同素異形體D.NaCl的電離方程式：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鈉離子是鈉原子失去最外層電子后形成的帶點(diǎn)微粒，外圍10電子，其結(jié)構(gòu)示意圖為，A正確；B．質(zhì)子數(shù)為11、中子數(shù)為12的鈉原子，其質(zhì)量數(shù)為23，化學(xué)符號：，B正確；C．、、三者質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互稱為氫的同位素，C錯誤；D．NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：，D正確；〖答案〗選C。6.下列物質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時，硫元素只能被氧化的是（）A.B.C.D.濃〖答案〗A〖解析〗【詳析】硫元素只能被氧化，則硫元素的化合價只能升高，-2價的硫元素化合價只能升高被氧化，A符合；〖答案〗選A。7.氯化鈉(NaCl)是生活中常用的化學(xué)品，也是重要的化工生產(chǎn)原料。粗鹽中一般含有、、和雜質(zhì)。粗鹽制得精鹽的過程如下：下列說法錯誤的是（）A.試劑I是足量溶液B.操作a所需的玻璃儀器有燒杯，漏斗、玻璃棒C.試劑Ⅱ?yàn)樘妓徕c，其作用為除去溶液中的和過量的試劑ID.用pH試紙檢驗(yàn)溶液B，可發(fā)現(xiàn)溶液B顯堿性〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗粗鹽中存在不溶性泥沙和可溶性的CaCl2、MgCl2、CaSO4和MgSO4等雜質(zhì)，粗鹽溶于水過濾除去不溶性泥沙，溶液A中依次加入過量BaCl2溶液、過量NaOH溶液、過量Na2CO3溶液，分別除去、、Ba2+和Ca2+，過濾后所得溶液B主要溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3、NaCl，加入適量鹽酸，經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶可得精鹽，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．加入試劑I目的是除去，為了不引入新的雜質(zhì)應(yīng)該選用BaCl2，選用Ba(NO3)2會引入新的雜質(zhì)硝酸根離子，A錯誤；B．操作a為過濾，所需的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，B正確；C．試劑Ⅱ?yàn)镹a2CO3溶液，目的是除去溶液中的鈣離子和過量的鋇離子，C正確；D．由以上分析可知，溶液B中主要溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3、NaCl，溶液顯堿性，D正確；故選A。8.下列用單、雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目錯誤的是（）A. B.C. D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．Zn失去兩個電子，Cu2+得2個電子，單線橋表示：，A正確；B．Fe元素化合價從+2價升高到+3價，共失去4個電子，O元素化合價從0價降低到-2價，共得到4個電子，雙線橋表示：，B正確；C．Cl元素化合價從+5價降低至-1價，共得12個電子，O元素化合價從-2價升高到0價，共失去12個電子，雙線橋表示：，C正確；D．Cl元素化合價從0價降低到-1價，共得到2個電子，I元素化合價從-1價升高到0價，共失去2個電子，雙線橋表示：，D錯誤；〖答案〗選D。9.下列關(guān)于膠體的敘述中正確的是（）A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾效應(yīng)B.只有膠狀物如膠水、果凍類的物質(zhì)才能稱為膠體C.硫酸銅溶液與氫氧化鐵膠體都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D.明礬因其溶于水后能形成氫氧化鋁膠體而被用于凈水〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑大小，故A錯誤；B．膠體是指分散質(zhì)微粒直徑在1nm~100nm之間的分散系，膠狀的不一定是膠體，膠體不一定呈膠狀，如氫氧化鐵膠體，故B錯誤；C．硫酸銅溶液屬于溶液分散系，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯誤；D．明礬溶于水形成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，可用于凈水，故D正確；〖答案〗選D。10.Al和S都屬于元素周期表第三周期的元素，它們的原子結(jié)構(gòu)中相同的是（）A.質(zhì)子數(shù) B.核外電子數(shù) C.電子層數(shù) D.最外層電子數(shù)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Al質(zhì)子數(shù)是13，S質(zhì)子數(shù)為16，兩者不相同，A不符合題意；B．Al質(zhì)子數(shù)是13，核外電子數(shù)為13，S質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為16，兩者核外電子數(shù)不相同，B不符合題意；C．Al和S都屬于元素周期表第三周期的元素，兩者核外電子層數(shù)都為3個電子層，C符合題意；D．Al質(zhì)子數(shù)是13，最外層電子數(shù)為3，S質(zhì)子數(shù)為16，最外層電子數(shù)為6，兩者最外層電子數(shù)不相同，D不符合題意；〖答案〗為C。11.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.28g由和CO組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為2B.1.0L1.0水溶液中含有的氧原子數(shù)為4C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L中含有的原子總數(shù)為3D.常溫常壓下，1mol氦氣中含有的原子數(shù)為2〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．N2和CO的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，均為雙原子分子，則1mol該混合氣體中含原子數(shù)為2，A正確；B．溶液中除了溶質(zhì)中含有O元素外，溶劑水中也含有O元素，則含有的氧原子數(shù)大于4，B錯誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不是氣體，不能用氣體摩爾體積計算，C錯誤；D．氦氣是由單原子分子構(gòu)成，1mol氦氣中含有的原子數(shù)為，D錯誤；〖答案〗選A。12.下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（）A.進(jìn)行過濾操作時，液體沿玻璃棒流入過濾器，并使液面高于濾紙邊緣B.進(jìn)行蒸發(fā)操作時，待混合物中的水分完全蒸干后，再熄滅酒精燈C.進(jìn)行蒸餾操作時，將溫度計的水銀球伸入液面以下D.進(jìn)行分液操作時，使下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．過濾器中液面低于濾紙邊緣，故A錯誤；B．進(jìn)行蒸發(fā)操作時，待混合物中的水分大部分蒸干后，再熄滅酒精燈，故B錯誤；C．進(jìn)行蒸餾操作時，將溫度計的水銀球伸入蒸餾燒瓶岔口處測蒸汽的溫度，故C錯誤；D．進(jìn)行分液操作時，遵循“下下上上”原則，使下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故D正確。綜上所述，〖答案〗為D。13.用下列裝置或操作進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢BCD聞氯氣的氣味制備氫氧化鐵膠體驗(yàn)證Na和水的反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)檢驗(yàn)化合物中是否含鉀元素〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．實(shí)驗(yàn)室聞氣味要用手輕輕扇動瓶口使少量氣體進(jìn)入鼻孔，故A正確；B．制備氫氧化鐵膠體是將飽和氯化鐵溶液滴加到沸水中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔅正確；C．過氧化鈉與水反應(yīng)放熱，大試管中氣體壓強(qiáng)增大，紅墨水出現(xiàn)液面差,可以驗(yàn)證，故C正確；D．觀察鉀的焰色反應(yīng)時需透過藍(lán)色鈷玻璃，以濾去鈉的黃色，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔇錯誤；故選D。14.無土培植中，需配制含0.52、0.50、0.66、0.18的營養(yǎng)液。若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三種固體配制1L營養(yǎng)液，需此三種固體的物質(zhì)的量為（）ABCDKCl0.52mol0.52mol0.66mol0.66molNH4Cl0.50mol0.14mol0.26mol0.03mol(NH4)2SO40.18mol0.18mol0.12mol0.36mol〖答案〗B〖解析〗【詳析】配制含0.52、0.50、0.66、0.18的營養(yǎng)液1L，選項(xiàng)中只有KCl提供K+，故需要KCl的物質(zhì)的量為0.52mol，只有KCl、NH4Cl提供Cl-，故需NH4Cl的物質(zhì)的量為0.66mol-0.52mol=0.14mol，只有(NH4)2SO4提供，故需(NH4)2SO4的物質(zhì)的量為0.18mol，B符合題意，故選B。15.除去下列物質(zhì)中含有少量雜質(zhì)所選用的試劑或操作方法正確的一組是（）選項(xiàng)物質(zhì)(雜質(zhì))除雜的試劑或操作方法ACO2(CO)氣體依次通過足量的NaOH溶液和濃硫酸BKCl(MnO2)固體加水溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶CNa2CO3(NaHCO3)溶液加入少量鹽酸DCuSO4(FeSO4)加入過量的鋅粉〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．CO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，CO2能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，把原物質(zhì)除去了，不符合除雜原則，故A錯誤；B．KCl易溶于水，MnO2難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶的方法進(jìn)行分離除雜，故B正確；C．NaHCO3和Na2CO3均能與鹽酸反應(yīng)，把原物質(zhì)也除去了，不符合除雜原則，故C錯誤；D．鋅能與CuSO4溶液反應(yīng)生成鋅離子，把原物質(zhì)除去了，且引入了新的雜質(zhì)，不符合除雜原則，故D錯誤；故選B。16.15g由、、NaOH組成的混合物與200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸恰好反應(yīng)，蒸干反應(yīng)后的溶液、最終得到的固體的質(zhì)量為（）A.8g B.15.5g C.11.7g D.23.4g〖答案〗D〖解析〗【詳析】15g由Na2O、Na2CO3、NaOH組成的混合物溶于水，Na2O與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH，所得溶液的溶質(zhì)為Na2CO3和NaOH，與200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸恰好反應(yīng)，生成溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)氯元素守恒，，m(NaCl)=0.4mol×58.5g/mol=23.4g，即最終得到的固體的質(zhì)量為23.4g，故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共52分。17.在三支試管中分別加入2～3m、溶液、溶液，然后各滴入幾滴溶液，觀察現(xiàn)象；再分別滴入少量，觀察現(xiàn)象?；卮鹣铝袉栴}：（1）在水中電離的電離方程式為___________。（2）①中分散質(zhì)粒子直徑___________(填“<1nm”或“>100nm”)。（3）常溫下，飽和②溶液___________(填“能”或“不能”)發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)。（4）從物質(zhì)的組成來看，④屬于___________(填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”)；上述標(biāo)有序號的物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是___________(填序號)。（5）查閱資料可知，硝酸具有強(qiáng)氧化性，其濃度越小，氧化能力越弱。對于反應(yīng)，的摩爾質(zhì)量為___________，該反應(yīng)中，每生成0.8g，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________?！即鸢浮剑?）（2）<1nm（3）不能（4）①.鹽②.①⑤（5）①.80②.0.08〖解析〗（1）是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，電離方程式：；（2）稀鹽酸屬于溶液，分散質(zhì)粒子直徑大小小于1nm；（3）飽和氯化鈉溶液不是膠體，不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)；（4）從物質(zhì)組成來看，硝酸銀屬于鹽；題干中，能導(dǎo)電的物質(zhì)：稀鹽酸和稀硝酸；（5）的摩爾質(zhì)量數(shù)值大小等于其相對分子質(zhì)量：；該反應(yīng)中，每生成0.8g，對應(yīng)物質(zhì)的量：0.01mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù):0.08mol，即0.08。18.氯及其化合物的價類二維圖如圖，回答下列問題：（1）不同濃度的鹽酸可與NaClO溶液發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)有①、②，反應(yīng)①屬于___________(填四大基本反應(yīng)類型)；反應(yīng)②中HCl體現(xiàn)的性質(zhì)是___________。（2）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%、密度為1.2的濃鹽酸中，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_______，取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______(填標(biāo)號)。A．溶液中HCl的物質(zhì)的量B．溶液的濃度C．溶液中的數(shù)目D．溶液的密度（3）若用(2)中濃鹽酸配制500mL0.3稀鹽酸。該學(xué)生需要用量筒量取_________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。完成此實(shí)驗(yàn)需用到的玻璃儀器除了量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要_________。（4）現(xiàn)將200mL0.3鹽酸與300mL0.4溶液混合，溶液體積變化忽略不計，所得溶液中的物質(zhì)的量濃度是___________?！即鸢浮剑?）①.復(fù)分解反應(yīng)②.還原性和酸性（2）①.12②.BD（3）①.12.5②.膠頭滴管、500mL容量瓶（4）0.6〖解析〗（1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物類別分析可知屬于復(fù)分解反應(yīng)。中反應(yīng)物HCl一部分價態(tài)升高，一部分生成鹽，所以HCl體現(xiàn)的性質(zhì)是還原性和酸性。（2）根據(jù)，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為12。溶液具有均一性，溶液的濃度、密度均與溶液體積無關(guān)，故選BD。（3）根據(jù)c濃V濃=c稀V稀可知，V濃鹽酸=L=0.0125L=12.5mL，所以該學(xué)生需要用量筒量取12.5mL濃鹽酸進(jìn)行配制。完成500mL0.3稀鹽酸配制實(shí)驗(yàn)需用到的玻璃儀器除了量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要膠頭滴管、500mL容量瓶。（4）溶液混合時溶質(zhì)物質(zhì)的量進(jìn)行疊合，則混合溶液中0.06mol+0.24mol=0.3mol，所得溶液中的物質(zhì)的量濃度是==0.6。19.為了探究氯水中次氯酸的漂白性，某同學(xué)設(shè)計并完成以下實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：（1）儀器a的名稱是___________。（2）寫出和水反應(yīng)的離子方程式：___________。（3）利用上圖所示裝置(部分夾持裝置已省略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，關(guān)閉閥門A時，試管中的有色布條___________(填“會”或“不會”)褪色；打開閥門A后，有色布條褪色，說明___________。（4）該同學(xué)依據(jù)氯水中的成分，對此實(shí)驗(yàn)結(jié)論的嚴(yán)謹(jǐn)性提出質(zhì)疑，并提出進(jìn)一步探究鹽酸是否具有漂白性。___________(填“有”或“沒有”)必要進(jìn)行該探究，請說明理由：___________。（5）若將裝置中的蒸餾水改為石灰乳來制備漂白粉，寫出氯氣與石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式：________；漂白粉長時間暴露在空氣中容易發(fā)生變質(zhì)的原因?yàn)開_______(結(jié)合化學(xué)方程式說明)?！即鸢浮剑?）分液漏斗（2）（3）①.不會②.氯氣無漂白性，氯水有漂白性（4）①.有②.沒有排除鹽酸是否有漂白性（5）①.②.漂白粉在空氣中會發(fā)生反應(yīng)：和，從而變質(zhì)失效〖解析〗〖祥解〗濃鹽酸和MnO2在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)生成Cl2，MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，洗氣瓶中的飽和食鹽水用于除去Cl2中的HCl，氯氣通入蒸餾水形成氯水，關(guān)閉閥門A時，濃硫酸用于除去Cl2中的水蒸氣，Cl2本身沒有漂白性，故紅色干布條不會褪色，由于Cl2有毒，堿石灰既用來吸收尾氣又可防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入試管。（1）儀器a的名稱是分液漏斗。（2）和水反應(yīng)得到鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，離子方程式：。（3）關(guān)閉閥門A時，氯氣被干燥，試管中的有色布條不會褪色；打開閥門A后，潮濕的氯氣直接進(jìn)入試管中與有色布條接觸，有色布條褪色，說明氯氣無漂白性，氯水有漂白性。（4）該同學(xué)依據(jù)氯水中的成分：或，對此實(shí)驗(yàn)結(jié)論的嚴(yán)謹(jǐn)性提出質(zhì)疑，并提出進(jìn)一步探究鹽酸是否具有漂白性，故有必要進(jìn)行該探究，理由為：沒有排除鹽酸是否有漂白性。（5）若將裝置中的蒸餾水改為石灰乳來制備漂白粉，氯氣與石灰乳反應(yīng)得到氯化鈣、次氯酸鈣和水，化學(xué)方程式：；碳酸酸性比次氯酸強(qiáng)，則漂白粉長時間暴露在空氣中，次氯酸鈣能與空氣中的二氧化碳、水發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸見光分解為鹽酸和氧氣，故〖答案〗為：漂白粉在空氣中會發(fā)生反應(yīng)：和，從而變質(zhì)失效。20.研究物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)轉(zhuǎn)化具有重要的價值，根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：I．氧化還原反應(yīng)原理在研究性質(zhì)方面有重要的價值。（1）火藥是中國的四大發(fā)明之一，永遠(yuǎn)值得華夏兒女驕傲。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下反應(yīng)：。其中作氧化劑的是___________(填化學(xué)式)。（2）中國古代著作中有“銀針驗(yàn)毒”的記錄，其原理為，則X的化學(xué)式是___________，其中在該反應(yīng)中___________(填標(biāo)號)。A．作氧化劑B．作還原劑C．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑又不是還原劑Ⅱ．研究物質(zhì)的轉(zhuǎn)化有重要價值?，F(xiàn)有、、NaCl、四種溶液，某化學(xué)興趣小組設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)可將其鑒別出來。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①取等體積的上述四種溶液A、B、C、D分別置于四支試管中，對四支試管均進(jìn)行下列操作：加入過量的NaOH溶液、加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口。觀察到盛裝B、D溶液的試管口的試紙變藍(lán)。②向①中反應(yīng)后的四支試管中，分別依次加入足量溶液，觀察到盛裝B、C溶液的試管內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀。（3）溶液A、B中的溶質(zhì)分別為___________、___________。(填化學(xué)式)（4）溶液B與NaOH溶液共熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（5）步驟②試管中產(chǎn)生的白色沉淀的化學(xué)式為___________。（6）檢驗(yàn)溶液D中溶質(zhì)陰離子的具體實(shí)驗(yàn)操作為___________，現(xiàn)象為___________?！即鸢浮剑?）S、（2）①.②.D（3）①.NaCl②.（4）（5）（6）①.取適量溶液D于試管中，向試管中加入適量硝酸銀溶液和稀硝酸②.有白色沉淀生成〖解析〗〖祥解〗Ⅱ．加入過量的NaOH溶液、加熱、將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口。觀察到盛裝B、D溶液的試管口的試紙變藍(lán)，說明B、D物質(zhì)中含有銨根離子；向①中反應(yīng)后的四支試管中，分別依次加入足量BaCl2溶液，觀察到盛裝B、C溶液的試管內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，說明B、C物質(zhì)中含有硫酸根離子，則A為NaCl，B為(NH4)2SO4，C為Na2SO4，D為NH4Cl，據(jù)此分析解答。（1）該反應(yīng)中，S元素和N元素化合價降低，故S、KNO3作氧化劑。（2）在反應(yīng)4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O中，根據(jù)原子守恒，可知X的化學(xué)式是Ag2S；其中H2S的組成元素反應(yīng)前后化合價不變，所以H2S既不是氧化劑又不是還原劑，故合理選項(xiàng)是D。（3）由分析可知，溶液A、B中的溶質(zhì)分別為NaCl、(NH4)2SO4。（4）由分析可知，B為(NH4)2SO4，其與NaOH溶液共熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）由上述分析可知，步驟②試管中產(chǎn)生的白色沉淀為硫酸鋇沉淀，化學(xué)式為BaSO4。（6）溶液D中溶質(zhì)的陰離子為Cl-，檢驗(yàn)Cl-的具體實(shí)驗(yàn)操作為：取適量溶液D于試管中，向試管中加入適量硝酸銀溶液和稀硝酸；氯離子和銀離子結(jié)合生成氯化銀白色沉淀，因此觀察到的現(xiàn)象為：有白色沉淀生成。河北省滄州市衡水市八校聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期11月期中考試試題本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號，座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：蘇教版必修第一冊專題1、專題2、專題3第一單元。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Fe56Zn65一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題自要求的。1.人類探索自然界奧秘的一個重要方面是研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)。提出分子學(xué)說的科學(xué)家是（）A道爾頓 B.湯姆生 C.阿伏加德羅 D.門捷列夫〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．1803年英國科學(xué)家道爾頓提出原子學(xué)說，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅實(shí)的基礎(chǔ)，A不符合題意；B．英國物理學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，提出了“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型，B不符合題意；C．1811年意大利科學(xué)家阿伏加德羅提出分子學(xué)說，使人們對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認(rèn)識發(fā)展到一個新的階段，C符合題意；D．1869年俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律并編制出元素周期表，使化學(xué)的研究變得有規(guī)律可循，D不符合題意；故選C。2.下列儀器名稱為“容量瓶”的是（）A B. C.D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．圖示儀器為分液漏斗，A不符合；B．圖示儀器為容量瓶，B符合；C．圖示儀器為燒杯，C不符合；D．圖示儀器為漏斗，D不符合；選B。3.下列物質(zhì)的俗稱與化學(xué)式不對應(yīng)的是（）A.小蘇打—— B.雙氧水——C.生石灰—— D.燒堿——NaOH〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．碳酸氫鈉俗稱小蘇打，A正確；B．過氧化氫俗稱雙氧水，B正確；C．氫氧化鈣俗稱熟石灰，C錯誤；D．氫氧化鈉俗稱燒堿，D正確；故選C。4.下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.B.C.D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)中H和Cu元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A不符題意；B．碳酸鈣與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，無元素化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，B符合題意；C．反應(yīng)中S元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C不符題意；D．反應(yīng)中N元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，D不符題意；〖答案〗選B。5.醫(yī)用生理鹽水是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的NaCl水溶液。下列有關(guān)表示錯誤的是（）A.鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.質(zhì)子數(shù)為11、中子數(shù)為12的鈉原子：C.、、互稱同素異形體D.NaCl的電離方程式：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鈉離子是鈉原子失去最外層電子后形成的帶點(diǎn)微粒，外圍10電子，其結(jié)構(gòu)示意圖為，A正確；B．質(zhì)子數(shù)為11、中子數(shù)為12的鈉原子，其質(zhì)量數(shù)為23，化學(xué)符號：，B正確；C．、、三者質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互稱為氫的同位素，C錯誤；D．NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：，D正確；〖答案〗選C。6.下列物質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時，硫元素只能被氧化的是（）A.B.C.D.濃〖答案〗A〖解析〗【詳析】硫元素只能被氧化，則硫元素的化合價只能升高，-2價的硫元素化合價只能升高被氧化，A符合；〖答案〗選A。7.氯化鈉(NaCl)是生活中常用的化學(xué)品，也是重要的化工生產(chǎn)原料。粗鹽中一般含有、、和雜質(zhì)。粗鹽制得精鹽的過程如下：下列說法錯誤的是（）A.試劑I是足量溶液B.操作a所需的玻璃儀器有燒杯，漏斗、玻璃棒C.試劑Ⅱ?yàn)樘妓徕c，其作用為除去溶液中的和過量的試劑ID.用pH試紙檢驗(yàn)溶液B，可發(fā)現(xiàn)溶液B顯堿性〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗粗鹽中存在不溶性泥沙和可溶性的CaCl2、MgCl2、CaSO4和MgSO4等雜質(zhì)，粗鹽溶于水過濾除去不溶性泥沙，溶液A中依次加入過量BaCl2溶液、過量NaOH溶液、過量Na2CO3溶液，分別除去、、Ba2+和Ca2+，過濾后所得溶液B主要溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3、NaCl，加入適量鹽酸，經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶可得精鹽，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．加入試劑I目的是除去，為了不引入新的雜質(zhì)應(yīng)該選用BaCl2，選用Ba(NO3)2會引入新的雜質(zhì)硝酸根離子，A錯誤；B．操作a為過濾，所需的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，B正確；C．試劑Ⅱ?yàn)镹a2CO3溶液，目的是除去溶液中的鈣離子和過量的鋇離子，C正確；D．由以上分析可知，溶液B中主要溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3、NaCl，溶液顯堿性，D正確；故選A。8.下列用單、雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目錯誤的是（）A. B.C. D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．Zn失去兩個電子，Cu2+得2個電子，單線橋表示：，A正確；B．Fe元素化合價從+2價升高到+3價，共失去4個電子，O元素化合價從0價降低到-2價，共得到4個電子，雙線橋表示：，B正確；C．Cl元素化合價從+5價降低至-1價，共得12個電子，O元素化合價從-2價升高到0價，共失去12個電子，雙線橋表示：，C正確；D．Cl元素化合價從0價降低到-1價，共得到2個電子，I元素化合價從-1價升高到0價，共失去2個電子，雙線橋表示：，D錯誤；〖答案〗選D。9.下列關(guān)于膠體的敘述中正確的是（）A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾效應(yīng)B.只有膠狀物如膠水、果凍類的物質(zhì)才能稱為膠體C.硫酸銅溶液與氫氧化鐵膠體都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D.明礬因其溶于水后能形成氫氧化鋁膠體而被用于凈水〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑大小，故A錯誤；B．膠體是指分散質(zhì)微粒直徑在1nm~100nm之間的分散系，膠狀的不一定是膠體，膠體不一定呈膠狀，如氫氧化鐵膠體，故B錯誤；C．硫酸銅溶液屬于溶液分散系，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯誤；D．明礬溶于水形成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，可用于凈水，故D正確；〖答案〗選D。10.Al和S都屬于元素周期表第三周期的元素，它們的原子結(jié)構(gòu)中相同的是（）A.質(zhì)子數(shù) B.核外電子數(shù) C.電子層數(shù) D.最外層電子數(shù)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Al質(zhì)子數(shù)是13，S質(zhì)子數(shù)為16，兩者不相同，A不符合題意；B．Al質(zhì)子數(shù)是13，核外電子數(shù)為13，S質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為16，兩者核外電子數(shù)不相同，B不符合題意；C．Al和S都屬于元素周期表第三周期的元素，兩者核外電子層數(shù)都為3個電子層，C符合題意；D．Al質(zhì)子數(shù)是13，最外層電子數(shù)為3，S質(zhì)子數(shù)為16，最外層電子數(shù)為6，兩者最外層電子數(shù)不相同，D不符合題意；〖答案〗為C。11.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.28g由和CO組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為2B.1.0L1.0水溶液中含有的氧原子數(shù)為4C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L中含有的原子總數(shù)為3D.常溫常壓下，1mol氦氣中含有的原子數(shù)為2〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．N2和CO的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，均為雙原子分子，則1mol該混合氣體中含原子數(shù)為2，A正確；B．溶液中除了溶質(zhì)中含有O元素外，溶劑水中也含有O元素，則含有的氧原子數(shù)大于4，B錯誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不是氣體，不能用氣體摩爾體積計算，C錯誤；D．氦氣是由單原子分子構(gòu)成，1mol氦氣中含有的原子數(shù)為，D錯誤；〖答案〗選A。12.下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（）A.進(jìn)行過濾操作時，液體沿玻璃棒流入過濾器，并使液面高于濾紙邊緣B.進(jìn)行蒸發(fā)操作時，待混合物中的水分完全蒸干后，再熄滅酒精燈C.進(jìn)行蒸餾操作時，將溫度計的水銀球伸入液面以下D.進(jìn)行分液操作時，使下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．過濾器中液面低于濾紙邊緣，故A錯誤；B．進(jìn)行蒸發(fā)操作時，待混合物中的水分大部分蒸干后，再熄滅酒精燈，故B錯誤；C．進(jìn)行蒸餾操作時，將溫度計的水銀球伸入蒸餾燒瓶岔口處測蒸汽的溫度，故C錯誤；D．進(jìn)行分液操作時，遵循“下下上上”原則，使下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故D正確。綜上所述，〖答案〗為D。13.用下列裝置或操作進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢BCD聞氯氣的氣味制備氫氧化鐵膠體驗(yàn)證Na和水的反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)檢驗(yàn)化合物中是否含鉀元素〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．實(shí)驗(yàn)室聞氣味要用手輕輕扇動瓶口使少量氣體進(jìn)入鼻孔，故A正確；B．制備氫氧化鐵膠體是將飽和氯化鐵溶液滴加到沸水中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔅正確；C．過氧化鈉與水反應(yīng)放熱，大試管中氣體壓強(qiáng)增大，紅墨水出現(xiàn)液面差,可以驗(yàn)證，故C正確；D．觀察鉀的焰色反應(yīng)時需透過藍(lán)色鈷玻璃，以濾去鈉的黃色，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D錯誤；故選D。14.無土培植中，需配制含0.52、0.50、0.66、0.18的營養(yǎng)液。若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三種固體配制1L營養(yǎng)液，需此三種固體的物質(zhì)的量為（）ABCDKCl0.52mol0.52mol0.66mol0.66molNH4Cl0.50mol0.14mol0.26mol0.03mol(NH4)2SO40.18mol0.18mol0.12mol0.36mol〖答案〗B〖解析〗【詳析】配制含0.52、0.50、0.66、0.18的營養(yǎng)液1L，選項(xiàng)中只有KCl提供K+，故需要KCl的物質(zhì)的量為0.52mol，只有KCl、NH4Cl提供Cl-，故需NH4Cl的物質(zhì)的量為0.66mol-0.52mol=0.14mol，只有(NH4)2SO4提供，故需(NH4)2SO4的物質(zhì)的量為0.18mol，B符合題意，故選B。15.除去下列物質(zhì)中含有少量雜質(zhì)所選用的試劑或操作方法正確的一組是（）選項(xiàng)物質(zhì)(雜質(zhì))除雜的試劑或操作方法ACO2(CO)氣體依次通過足量的NaOH溶液和濃硫酸BKCl(MnO2)固體加水溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶CNa2CO3(NaHCO3)溶液加入少量鹽酸DCuSO4(FeSO4)加入過量的鋅粉〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．CO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，CO2能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，把原物質(zhì)除去了，不符合除雜原則，故A錯誤；B．KCl易溶于水，MnO2難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶的方法進(jìn)行分離除雜，故B正確；C．NaHCO3和Na2CO3均能與鹽酸反應(yīng)，把原物質(zhì)也除去了，不符合除雜原則，故C錯誤；D．鋅能與CuSO4溶液反應(yīng)生成鋅離子，把原物質(zhì)除去了，且引入了新的雜質(zhì)，不符合除雜原則，故D錯誤；故選B。16.15g由、、NaOH組成的混合物與200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸恰好反應(yīng)，蒸干反應(yīng)后的溶液、最終得到的固體的質(zhì)量為（）A.8g B.15.5g C.11.7g D.23.4g〖答案〗D〖解析〗【詳析】15g由Na2O、Na2CO3、NaOH組成的混合物溶于水，Na2O與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH，所得溶液的溶質(zhì)為Na2CO3和NaOH，與200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸恰好反應(yīng)，生成溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)氯元素守恒，，m(NaCl)=0.4mol×58.5g/mol=23.4g，即最終得到的固體的質(zhì)量為23.4g，故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共52分。17.在三支試管中分別加入2～3m、溶液、溶液，然后各滴入幾滴溶液，觀察現(xiàn)象；再分別滴入少量，觀察現(xiàn)象?；卮鹣铝袉栴}：（1）在水中電離的電離方程式為___________。（2）①中分散質(zhì)粒子直徑___________(填“<1nm”或“>100nm”)。（3）常溫下，飽和②溶液___________(填“能”或“不能”)發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)。（4）從物質(zhì)的組成來看，④屬于___________(填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”)；上述標(biāo)有序號的物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是___________(填序號)。（5）查閱資料可知，硝酸具有強(qiáng)氧化性，其濃度越小，氧化能力越弱。對于反應(yīng)，的摩爾質(zhì)量為___________，該反應(yīng)中，每生成0.8g，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________?！即鸢浮剑?）（2）<1nm（3）不能（4）①.鹽②.①⑤（5）①.80②.0.08〖解析〗（1）是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，電離方程式：；（2）稀鹽酸屬于溶液，分散質(zhì)粒子直徑大小小于1nm；（3）飽和氯化鈉溶液不是膠體，不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)；（4）從物質(zhì)組成來看，硝酸銀屬于鹽；題干中，能導(dǎo)電的物質(zhì)：稀鹽酸和稀硝酸；（5）的摩爾質(zhì)量數(shù)值大小等于其相對分子質(zhì)量：；該反應(yīng)中，每生成0.8g，對應(yīng)物質(zhì)的量：0.01mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù):0.08mol，即0.08。18.氯及其化合物的價類二維圖如圖，回答下列問題：（1）不同濃度的鹽酸可與NaClO溶液發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)有①、②，反應(yīng)①屬于___________(填四大基本反應(yīng)類型)；反應(yīng)②中HCl體現(xiàn)的性質(zhì)是___________。（2）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%、密度為1.2的濃鹽酸中，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_______，取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______(填標(biāo)號)。A．溶液中HCl的物質(zhì)的量B．溶液的濃度C．溶液中的數(shù)目D．溶液的密度（3）若用(2)中濃鹽酸配制500mL0.3稀鹽酸。該學(xué)生需要用量筒量取_________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。完成此實(shí)驗(yàn)需用到的玻璃儀器除了量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要_________。（4）現(xiàn)將200mL0.3鹽酸與300mL0.4溶液混合，溶液體積變化忽略不計，所得溶液中的物質(zhì)的量濃度是___________。〖答案〗（1）①.復(fù)分解反應(yīng)②.還原性和酸性（2）①.12②.BD（3）①.12.5②.膠頭滴管、500mL容量瓶（4）0.6〖解析〗（1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物類別分析可知屬于復(fù)分解反應(yīng)。中反應(yīng)物HCl一部分價態(tài)升高，一部分生成鹽，所以HCl體現(xiàn)的性質(zhì)是還原性和酸性。（2）根據(jù)，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為12。溶液具有均一性，溶液的濃度、密度均與溶液體積無關(guān)，故選BD。（3）根據(jù)c濃V濃=c稀V稀可知，V濃鹽酸=L=0.0125L=12.5mL，所以該學(xué)生需要用量筒量取12.5mL濃鹽酸進(jìn)行配制。完成500mL0.3稀鹽酸配制實(shí)驗(yàn)需用到的玻璃儀器除了量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要膠頭滴管、500mL容量瓶。（4）溶液混合時溶質(zhì)物質(zhì)的量進(jìn)行疊合，則混合溶液中0.06mol+0.24mol=0.3mol，所得溶液中的物質(zhì)的量濃度是==0.6。19.為了探究氯水中次氯酸的漂白性，某同學(xué)設(shè)計并完成以下實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：（1）儀器a的名稱是___________。（2）寫出和水反應(yīng)的離子方程式：___________。（3）利用上圖所示裝置(部分夾持裝置已省略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，關(guān)閉閥門A時，試管中的有色布條___________(填“會”或“不會”)褪色；打開閥門A后，有色布條褪色，說明___________。（4）該同學(xué)依據(jù)氯水中的成分，對此實(shí)驗(yàn)結(jié)論的嚴(yán)謹(jǐn)性提出質(zhì)疑，并提出進(jìn)一步探究鹽酸是否具有漂白性。___________(填“有”或“沒有”)必要進(jìn)行該探究，請說明理由：___________。（5）若將裝置中的蒸餾水改為石灰乳來制備漂白粉，寫出氯氣與石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式：________；漂白粉長時間暴露在空氣中容易發(fā)生變質(zhì)的原因?yàn)開_______(結(jié)合化學(xué)方程式說明)?！即鸢浮剑?）分液漏斗（2）（3）①.不會②.氯氣無漂白性，氯水有漂白性（4）①.有②.沒有排除鹽酸是否有漂白性（5）①.②.漂白粉在空氣中會發(fā)生反應(yīng)：和，從而變質(zhì)失效〖解析〗〖祥解〗濃鹽酸和MnO2在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)生成Cl2，MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，洗氣瓶中的飽和食鹽水用于除去Cl2中的H