2023-2024學(xué)年廣西柳州高級(jí)中高一上期1月分科指導(dǎo)考試化試卷（解析版）

PAGEPAGE3廣西柳州高級(jí)中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期12月分科指導(dǎo)考試試卷（試卷滿分：100分考試時(shí)間：75分鐘）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Fe-56第Ⅰ卷選擇題（42分）一、選擇題（共14題，每題3分，共42分，每題僅有一個(gè)正確〖答案〗）1.下列說(shuō)法正確的有（）①根據(jù)酸分子中H原子個(gè)數(shù)分為一元酸、二元酸等②酸性氧化物都能和水反應(yīng)生成酸，堿性氧化物都能和水反應(yīng)生成堿③海水、空氣、漂白粉、鹽酸均為混合物④電解質(zhì)在適當(dāng)條件下能導(dǎo)電⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子⑥液態(tài)的電解質(zhì)都能導(dǎo)電⑦在電流作用下，鹽酸中的HCl電離成H+和Cl-A.①③⑤⑥ B.③④⑤ C.③⑦D.②③⑤⑥⑦〖答案〗B〖解析〗【詳析】①根據(jù)酸分子在水中電離出H+個(gè)數(shù)分為一元酸、二元酸等，錯(cuò)誤；②“酸性氧化物都能和水反應(yīng)生成酸，堿性氧化物都能和水反應(yīng)生成堿”的前提條件為該氧化物溶于水，錯(cuò)誤；③海水、空氣、漂白粉、鹽酸均為混合物，正確；④電解質(zhì)是指在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，正確；⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，正確；⑥酸是電解質(zhì)，但液態(tài)的酸不導(dǎo)電，錯(cuò)誤；⑦HCl電離成H+和Cl-不需要通電，錯(cuò)誤；故正確的為③④⑤，故選B。2.新制膠體的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.膠體顯電中性B.在沸水中加入N個(gè)制得膠體，則膠體粒子數(shù)目為N個(gè)C.向膠體中加入過(guò)量鹽酸，先產(chǎn)生紅褐色沉淀后沉淀溶解D.膠團(tuán)第一層和第二層共同構(gòu)成膠體粒子帶正電，在外加直流電源作用下向與電源負(fù)極相連的電極移動(dòng)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．Fe(OH)3膠體不帶電，膠體顯電中性，膠粒帶正電，故A正確；B．氫氧化鐵膠體微粒是多個(gè)氫氧化鐵集合體，膠體粒子數(shù)目小于N個(gè)，故B錯(cuò)誤；C．向Fe(OH)3膠體中加入過(guò)量鹽酸，向膠體中加入電解質(zhì)溶液發(fā)生膠體聚沉，先產(chǎn)生紅褐色沉淀，氫氧化鐵沉淀與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，隨后氫氧化鐵沉淀溶解，故C正確；D．Fe(OH)3膠團(tuán)中電荷守恒第一層和第二層共同構(gòu)成膠體粒子，帶正電，在外加直流電源下向與電源負(fù)極相連的電極移動(dòng)，故D正確；故選B。3.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說(shuō)法中正確的是（）A.和組成的固體混合物中，含有的數(shù)目為B.若和足量反應(yīng)生成，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為C.足量的和含HCl質(zhì)量為146g的濃鹽酸在加熱條件下充分反應(yīng)，生成分子數(shù)為D.1mol/L的溶液中，所含的數(shù)目為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．1個(gè)中含有2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根離子，1個(gè)中含有2個(gè)鈉離子和1個(gè)硫離子，和組成的固體混合物中物質(zhì)的量為，故含有的數(shù)目為，A正確；B．和足量反應(yīng)生成，氧氣的物質(zhì)的量為，反應(yīng)方程式為，每生成氧氣轉(zhuǎn)移電子，故生成氧氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5，B錯(cuò)誤；C．鹽酸在反應(yīng)過(guò)程中會(huì)逐漸變稀鹽酸，變?yōu)橄←}酸后反應(yīng)停止，故生成分子數(shù)小于，C錯(cuò)誤；D．不知道體積無(wú)法計(jì)算離子的數(shù)目，D錯(cuò)誤；故選A。4.下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或物質(zhì)（離子）的檢驗(yàn)和鑒別表述正確的是（）A.向過(guò)量的Fe與反應(yīng)后的固體中加入KSCN溶液一定會(huì)變紅B.某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定有C.檢驗(yàn)中是否含有，可向其中加入酸性溶液，如溶液褪色，則含有D.向溶液中加入稀硝酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入溶液，如產(chǎn)生白色沉淀，則一定含有〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．過(guò)量的Fe與反應(yīng)后的固體中存在Fe和FeCl3，加入KSCN溶液，F(xiàn)e將Fe3+還原為Fe2+，KSCN溶液不一定變紅，故A錯(cuò)誤；B．向某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體可能為二氧化碳或二氯化硫，原溶液中可能存在碳酸氫根離子、亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子等，不一定含有

，故

B

錯(cuò)誤；C．氯離子也能被酸性溶液氧化，而使溶液褪色，則檢驗(yàn)中是否含有，可向其中加入酸性溶液，如溶液褪色，不能說(shuō)明含有，故C錯(cuò)誤；D．向溶液中加入稀硝酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入溶液，如產(chǎn)生AgCl白色沉淀，則一定含有，故D正確；故選D。5.下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)設(shè)計(jì)正確的是（）A.圖1：定容過(guò)程中向容量瓶加入蒸餾水B.圖2：吸收中的HCl雜質(zhì)氣體C.圖3：蒸發(fā)食鹽水提取NaClD.圖4：比較與的熱穩(wěn)定性〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．定容過(guò)程中向容量瓶加入蒸餾水使用玻璃棒引流，A正確；B．二氧化碳和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，不能通過(guò)飽和碳酸鈉溶液，應(yīng)該用飽和NaHCO3溶液除雜，，B錯(cuò)誤；C．通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶，從食鹽水中獲取NaCl固體，應(yīng)該使用蒸發(fā)皿，C錯(cuò)誤；D．使用圖示裝置驗(yàn)證Na2CO3與NaHCO3的熱穩(wěn)定性，應(yīng)該將NaHCO3裝入裝置的內(nèi)試管中，D錯(cuò)誤；故選A。6.某同學(xué)欲利用如圖裝置制取能較長(zhǎng)時(shí)間存在的Fe(OH)2，其中實(shí)驗(yàn)所用溶液現(xiàn)配現(xiàn)用且蒸餾水先加熱煮沸。下列分析正確的是（）A.蒸餾燒瓶中反應(yīng)的離子方程式是2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先關(guān)閉止水夾a、打開止水夾b，再向燒瓶中加入稀鹽酸C.反應(yīng)一段時(shí)間后可在燒瓶中觀察到白色沉淀D.反應(yīng)結(jié)束后若關(guān)閉b及分液漏斗活塞，則Fe(OH)2可較長(zhǎng)時(shí)間存在〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．蒸餾燒瓶中反應(yīng)的離子方程式是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先打開止水夾a、b，利用生成的氫氣將裝置內(nèi)的空氣排出，然后關(guān)閉a，B錯(cuò)誤；C．利用氫氣的壓強(qiáng)將氯化亞鐵壓入錐形瓶中，NaOH與氯化亞鐵反應(yīng)生成Fe(OH)2，立即觀察到白色沉淀，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)結(jié)束后若關(guān)閉b及分液漏斗活塞，裝置內(nèi)空氣及溶液中氧氣均已除去，則Fe(OH)2可較長(zhǎng)時(shí)間存在，D正確；〖答案〗選D。7.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），選用試劑及操作方法均正確的一組是（）選項(xiàng)待提純的物質(zhì)選用的試劑操作的方法A足量溶液溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥B足量NaOH溶液溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥CFe(OH)3[Fe(OH)2]無(wú)在空氣中灼燒D氧氣點(diǎn)燃〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．足量與反應(yīng)，，使量減少，A錯(cuò)誤；B．雜質(zhì)與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)而被除去，與NaOH溶液不反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥得到純凈，B正確；C．在空氣中灼燒，發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為，得不到，C錯(cuò)誤；D．氣體物質(zhì)中的雜質(zhì)不能通過(guò)氣體除去，會(huì)引入新雜質(zhì)，與混合均勻，不會(huì)被點(diǎn)燃，即使低濃度的被點(diǎn)燃消耗轉(zhuǎn)化為引入新雜質(zhì)，D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。8.下列表示反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.向溶液中通入過(guò)量的氯氣：B.溶液與少量的溶液混合：C.鋁片中滴加氫氧化鈉溶液：D.溶液中通入：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．向FeBr2溶液中通入過(guò)量的氯氣：，A錯(cuò)誤；B．NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合,則NaHCO3：Ba(OH)2=2：1，，B錯(cuò)誤；C．鋁片與強(qiáng)堿反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]和氫氣，C正確；D．根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，將CO2通入CaCl2，無(wú)法反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：C。9.下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)制備的是（）A. B.Fe(OH)3 C.Al(OH)3D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．可由氯化鐵溶液與鐵單質(zhì)化合制得，A正確；B．可由氫氧化亞鐵、氧氣、水化合制得，B正確；C．氧化鋁不溶于水也不與水反應(yīng)，無(wú)法化合制得氫氧化鋁，C錯(cuò)誤；D．可由碳酸鈉，二氧化碳和水化合制得，D正確；故選C。10.使用如圖裝置探究溶液離子濃度變化，燈光變化不可能出現(xiàn)“亮→暗(或滅)→亮”現(xiàn)象的是（）選項(xiàng)ABCD試劑試劑〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗燈光“亮→暗(或滅)→亮”現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的單位體積溶液離子帶電荷量先下降再上升，溶液導(dǎo)電能力先下降再回升；【詳析】A．，試劑a未過(guò)量之前，溶液中參與反應(yīng)的離子均生成難溶物，溶液中離子數(shù)量明顯下降，溶液導(dǎo)電性下降，試劑a過(guò)量，溶液中的離子數(shù)量才開始上升，溶液導(dǎo)電能力重新增加，描述正確，不符題意；B．，試劑a未過(guò)量之前，溶液中參與反應(yīng)的離子生成難溶物、氣體、水，溶液中離子數(shù)量明顯下降，溶液導(dǎo)電性下降，試劑a過(guò)量，溶液中的離子數(shù)量才開始上升，溶液導(dǎo)電能力重新增加，描述正確，不符題意；C．，試劑a未過(guò)量之前，溶液中參與反應(yīng)的離子生成難溶物及水，溶液中離子數(shù)量明顯下降，溶液導(dǎo)電性下降，試劑a過(guò)量，溶液中的離子數(shù)量才開始上升，溶液導(dǎo)電能力重新增加，描述正確，不符題意；D．，隨著試劑a的加入，原溶液中的弱電解質(zhì)CH3COOH不斷生成強(qiáng)電解質(zhì)CH3COONH4，溶液中的離子數(shù)量明顯上升，故燈泡光亮?xí)黠@，不會(huì)出現(xiàn)變暗現(xiàn)象，描述錯(cuò)誤，符合題意；綜上，本題選D。11.向含1molNaOH的溶液中通入一定體積的使其充分反應(yīng)，再向所得溶液中逐滴滴加稀鹽酸。測(cè)得產(chǎn)生的物質(zhì)的量隨加入HCl的物質(zhì)的量變化如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是（）A.B點(diǎn)之前發(fā)生的離子反應(yīng)為B.圖中的C.在D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，、、、能大量共存D.向氫氧化鈉溶液中通入的體積為8.96L〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗向NaOH溶液中通入一定量CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，當(dāng)該反應(yīng)完成后，向所得溶液中滴入稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，后發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。兩步反應(yīng)消耗HCl的物質(zhì)的量及體積相同。NaOH溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量1.0mol，從B點(diǎn)到C點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，在C點(diǎn)CO2氣體達(dá)到最大量，此時(shí)反應(yīng)完全，溶液為NaCl溶液，根據(jù)元素守恒可知n(HCl)=n(NaCl)=n(NaOH)=1.0mol，則b=1.0；發(fā)生該反應(yīng)消耗HCl1.0mol-0.6mol=0.4mol＜0.6mol，說(shuō)明NaOH溶液與CO2氣體反應(yīng)時(shí)NaOH未完全反應(yīng)，所得溶液為NaOH與Na2CO3混合溶液。在0A段發(fā)生反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O，AB段發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，BC段發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，C點(diǎn)溶液【詳析】A．根據(jù)上述分析可知，B點(diǎn)之前發(fā)生的離子反應(yīng)為、CO+H+=HCO，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，圖中的b=1.0，故B正確；C．在D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為NaCl、HCl混合溶液，酸性條件下，高錳酸根離子會(huì)將氯離子氧化為氯氣，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．沒(méi)有標(biāo)況，不能計(jì)算二氧化碳的體積，故D錯(cuò)誤；故選：B。12.將ag鐵和氧化鐵的混合物加入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液，無(wú)明顯變化。測(cè)得參加反應(yīng)的HCl為0.1mol，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體0.448L。則下列判斷中不正確的是（）A.原混合物中B.向溶液中通入0.025mol，可以將完全轉(zhuǎn)化為C.無(wú)法計(jì)算原混合物的質(zhì)量D.收集產(chǎn)生的氣體剛好能與0.448L的完全反應(yīng)〖答案〗CD〖解析〗〖祥解〗由于反應(yīng)生成H2，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液，無(wú)明顯變化，則表明反應(yīng)生成的Fe3+全部被Fe還原，所以反應(yīng)方程式可表示為：①Fe2O3+Fe+6HCl=3FeCl2+3H2O，②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；n(H2)==0.02mol，則反應(yīng)②中，n(Fe)=n(FeCl2)=n(H2)=0.02mol，n(HCl)=2n(H2)=0.04mol；反應(yīng)①中，n(HCl)=0.1mol-0.04mol=0.06mol，則n(Fe)=n(Fe2O3)=0.01mol，n(FeCl2)=0.03mol；所以反應(yīng)前，n(Fe)=0.02mol+0.01mol=0.03mol，n(Fe2O3)=0.01mol；反應(yīng)后的溶液中n(FeCl2)=0.05mol。【詳析】A．由以上分析知，原混合物中n(Fe)=0.03mol，n(Fe2O3)=0.01mol，所以，A正確；B．反應(yīng)后的溶液中，n(FeCl2)=0.05mol，由反應(yīng)2FeCl2+Cl2=2FeCl3可知，向溶液中通入0.025molCl2，可以將Fe2＋完全轉(zhuǎn)化為Fe3＋，B正確；C．原混合物中n(Fe)=0.03mol，n(Fe2O3)=0.01mol，則可以計(jì)算原混合物的質(zhì)量，C錯(cuò)誤；D．n(H2)=0.02mol，剛好能與標(biāo)況下0.448L的Cl2完全反應(yīng)，該選項(xiàng)未指明“標(biāo)況”條件，所以氯氣的量不一定為0.448L，D錯(cuò)誤；故選CD。13.為探究物質(zhì)的氧化性，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到氯化亞鐵溶液變黃，四氯化碳溶液變?yōu)樽霞t色。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(已知：碘單質(zhì)易溶于四氯化碳，可得到紫紅色溶液)（）A.燒瓶中的反應(yīng)為：B.浸有溶液的棉花起吸收尾氣的作用C可用淀粉溶液替換D.試管下層出現(xiàn)紫紅色，可證明氧化性：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．圓底燒瓶漂白粉中的次氯酸鈣與濃鹽酸發(fā)生的反應(yīng)為：，故A正確；B．浸有溶液的棉花起吸收多余的氯氣，故B正確；C．碘遇淀粉溶液變藍(lán)，也能證明有碘單質(zhì)生成，故C正確；D．試管下層出現(xiàn)紫紅色，說(shuō)明有碘單質(zhì)生成，氯氣的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，不能說(shuō)明是生成的三價(jià)鐵的氧化性強(qiáng)于碘離子，故D錯(cuò)誤?！即鸢浮綖椋篋。14.室溫下的密閉容器，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度不計(jì))，將容器分成兩部分，當(dāng)左側(cè)按體積比3：1充入一定量的和(室溫下和不反應(yīng))、右側(cè)充入1mol的CO時(shí)，隔板處于如圖位置(保持溫度不變)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.右側(cè)與左側(cè)氣體分子數(shù)之比為1：4B.左側(cè)混合氣體質(zhì)量為34gC.左側(cè)混合氣體密度是相同條件下氫氣密度的17倍D.若改變右側(cè)CO的充入量而使隔板處于容器正中間，保持溫度不變，則應(yīng)再充入3molCO〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根據(jù)阿伏伽德羅定律推論，同溫同壓下，氣體體積比等于物質(zhì)的量之比，右側(cè)充入1mol氣體，則左側(cè)氣體的物質(zhì)的量為4mol，和的物質(zhì)的量比為3:1，左側(cè)混合氣體中含有1molN2、3molH2?！驹斘觥緼．根據(jù)阿伏伽德羅定律推論，同溫同壓下，氣體體積比等于分子數(shù)之比，所以右側(cè)與左側(cè)氣體分子數(shù)之比為1：4，故A正確；B．左側(cè)混合氣體中含有1molN2、3molH2，所以總質(zhì)量為，故B正確；C．左側(cè)混合氣體中含有1molN2、3molH2，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為，同溫同壓，氣體的密度比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，所以左側(cè)混合氣體密度是相同條件下氫氣密度的倍，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)阿伏伽德羅定律推論，同溫同壓下，氣體體積比等于分子數(shù)之比，若改變右側(cè)CO的充入量而使隔板處于容器正中間，則CO的總物質(zhì)的量為4mol，則應(yīng)再充入3molCO，故D正確；選C。第Ⅱ卷選擇題（58分）二、非選擇題（4小題，共58分）15.按要求完成下列各題：（1）實(shí)驗(yàn)室常用的制取的離子方程式為_________________。（2）等質(zhì)量的兩份鋁分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在同溫同壓下體積之比為_______。（3）向溶液中加NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是___________。（4）瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1：4時(shí)極易發(fā)生爆炸，此時(shí)甲烷與氧氣的體積比為_______。（5）將溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為____________________。（6）屬于______（填物質(zhì)的類別），檢驗(yàn)其組成中所含陽(yáng)離子的方法是__________?！即鸢浮剑?）（2）1：1（3）生成白色沉淀，迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后變化為紅褐色（4）1：2（5）0.03mol/L（6）①.金屬氧化物②.焰色試驗(yàn)，火焰呈黃色〖解析〗（1）實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，離子方程式為：。（2）鋁和氫氧化鈉的反應(yīng)為2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2，鋁和鹽酸的反應(yīng)為2Al+6H+=Al3++3H2，當(dāng)相同質(zhì)量的鋁反應(yīng)時(shí)，可見放出的氫氣的物質(zhì)的量之比為1:1，又因?yàn)橥瑴赝瑝?，則體積之比為1:1。（3）向溶液中加NaOH溶液，先生成Fe(OH)2，后被氧化為Fe(OH)3，現(xiàn)象為：生成白色沉淀，迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后變化為紅褐色。（4）甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1：4，根據(jù)n=，則物質(zhì)的量之比是=1:2，此時(shí)甲烷與氧氣的體積比也是物質(zhì)的量之比為1：2。（5）由于在稀釋過(guò)程中溶質(zhì)不變，所以將

30

mL

0.5mol/LNaOH

溶液加水稀釋到

500mL

，稀釋后溶液中

NaOH

的物質(zhì)的量濃度＝

＝

0.03mol/L。（6）屬于金屬氧化物，檢驗(yàn)其組成中所含Na+的方法是：焰色試驗(yàn)，火焰呈黃色。16.如圖是硫酸的試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。某次學(xué)生實(shí)驗(yàn)需要溶液480mL，若由你來(lái)配制所需溶液，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室已有的儀器和藥品情況回答下列問(wèn)題：（1）該配制實(shí)驗(yàn)中所需98％濃硫酸的體積為__________mL（保留一位小數(shù)）（2）實(shí)驗(yàn)中除量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的玻璃儀器___________（3）下列操作會(huì)引起所配溶液濃度偏大的是______（填字母）。A.用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒的刻度B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出C.定容時(shí)仰視刻度線D.定容后倒置搖勻后再正立時(shí)，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線（4）溫度計(jì)、量筒的一部分如圖所示，下述讀數(shù)（虛線所指刻度）及說(shuō)法正確的是_____（填字母）。A.①是量筒，讀數(shù)為2.5mL B.②是量筒，讀數(shù)為2.5mLC.可用②量取2.26mL的液體 D.①是溫度計(jì)，讀數(shù)為2.5℃（5）把VmL含有和的混合溶液分成兩等份，一份加入含足量NaOH的溶液并加熱，銨根離子完全反應(yīng)生成（已知）；另一份加入含的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中的濃度為__________mol/L?！即鸢浮剑?）13.6（2）500mL容量瓶、膠頭滴管（3）A（4）BD（5）〖解析〗（1）98%濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為=18.4mol/L；0.5mol·L-1H2SO4溶液480mL，需選用500mL的容量瓶，根據(jù)稀釋前后硫酸物質(zhì)的量不變，所需98%濃硫酸的體積為=13.6mL。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，實(shí)驗(yàn)中除量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的玻璃儀器：500mL容量瓶、膠頭滴管。（3）A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒的刻度，取用濃硫酸的體積偏大，所配溶液濃度偏大，故選A；B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出，硫酸的物質(zhì)的量變少，所配溶液濃度偏小，故不選B；C．定容時(shí)仰視刻度線，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏小，故不選C；D．定容后倒置搖勻后再正立時(shí)，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，對(duì)濃度無(wú)影響，故不選D；選A。（4）A．量筒沒(méi)有0刻度線，①是溫度計(jì)，讀數(shù)為2.5℃，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)量筒的構(gòu)造，可知②是量筒，讀數(shù)為2.5mL，故B正確；C．量筒量取的溶液只能精確到小數(shù)點(diǎn)后一位，故C錯(cuò)誤；D．①的0刻度線在中間，①是溫度計(jì)，讀數(shù)為2.5℃，故D正確；選BD。（5）把VmL含有Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含足量NaOH的溶液并加熱，銨根離子完全反應(yīng)生成amolNH3，可知NH的物質(zhì)的量為amol；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇，可知硫酸根離子的物質(zhì)的量為bmol，根據(jù)電荷守恒，每份溶液中含有Al3+的物質(zhì)的量為mol，則原混合溶液中Al3+的濃度為mol/L。17.鐵是人類較早使用的金屬之一。Ⅰ．運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí)，完成下列問(wèn)題。（1）為防止溶液變質(zhì)，應(yīng)在溶液中加入少量_______，其原因是_______________。Ⅱ．工業(yè)上用赤鐵礦（含、FeO，也含有、、CuO等）制備綠礬的流程如下：（2）氫氧化鈉溶液加入赤鐵礦中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。（3）向?yàn)V渣Ⅰ中加入過(guò)量的試劑a為______，試劑b要加入過(guò)量，試劑b為______。（4）操作④隔絕空氣的目的是_______________。Ⅲ．高鐵酸鉀（）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比、、、氧化性更強(qiáng)，無(wú)二次污染，工業(yè)上是先制得，然后在低溫下向溶液中加入KOH至飽和，使析出。（5）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：，該反應(yīng)中是__________（①氧化劑②還原劑③既是氧化劑又是還原劑，請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào)），與反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________。（6）濕法制備高鐵酸鉀的反應(yīng)體系中有六種微粒：、、、、、。①堿性條件下，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比為3：2發(fā)生反應(yīng)，寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：__________________。②若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為______mol?！即鸢浮剑?）①.鐵粉②.防止被氧化成（2）（3）①.硫酸（H2SO4）②.鐵粉（Fe）（4）防止溶液中的被空氣氧化為（5）①.③②.（6）①.②.0.15〖解析〗〖祥解〗赤鐵礦（含F(xiàn)e2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO等）中加入NaOH溶液，小火煮沸，氧化鋁溶解，經(jīng)過(guò)濾得到的濾液Ⅰ中含Na[Al(OH)4]，濾渣Ⅰ中含F(xiàn)e2O3、FeO、MnO2、CuO等，濾渣Ⅰ中加入試劑a后過(guò)濾得到MnO2，結(jié)合濾液Ⅱ最終可制得綠礬知，試劑a為H2SO4，濾液Ⅱ中含硫酸鐵、硫酸亞鐵、硫酸銅，加入的試劑b為Fe，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到的濾渣Ⅲ中為Cu和過(guò)量Fe，濾液Ⅲ為FeSO4溶液，濾液Ⅲ隔絕空氣，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得綠礬。（1）Fe2+易被空氣中的氧氣氧化成Fe3+，F(xiàn)e可與Fe3+發(fā)生歸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化成Fe2+，故為防止FeSO4溶液變質(zhì)，應(yīng)在溶液中加入少量鐵粉，防止Fe2+被氧化成Fe3+。（2）根據(jù)分析，加入NaOH溶液只有Al2O3發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-。（3）根據(jù)分析，試劑a為硫酸，試劑b為Fe。（4）由于Fe2+易被空氣中的氧氣氧化成Fe3+，故操作④隔絕空氣的目的是防止溶液中的Fe2+被空氣氧化為Fe3+。（5）該反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)由+2價(jià)升至Na2FeO4中的+6價(jià)，F(xiàn)eSO4為還原劑，Na2O2中O元素的化合價(jià)為-1價(jià)，部分O元素的化合價(jià)升至0價(jià)、部分O元素的化合價(jià)降至-2價(jià)，Na2O2既是氧化劑又是還原劑；Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。（6）①濕法制備高鐵酸鉀的反應(yīng)中，F(xiàn)e(OH)3為還原劑、為氧化產(chǎn)物，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+3價(jià)升至+6價(jià)，則ClO-為氧化劑、Cl-為還原產(chǎn)物，Cl元素的化合價(jià)由+1價(jià)降至-1價(jià)，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，反應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O。②上述反應(yīng)中ClO-為氧化劑、Cl-為還原產(chǎn)物，Cl元素的化合價(jià)由+1價(jià)降至-1價(jià)，每消耗1molClO-得到2mol電子生成1molCl-，若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移0.3mol電子，則還原產(chǎn)物物質(zhì)的量為=0.15mol。18.過(guò)氧化鈉與碳酸鈉是我們生活中重要的化合物，關(guān)于它們的性質(zhì)與制備有以下探究。I．小組同學(xué)取一定量過(guò)氧化鈉溶于冷水中，待固體全部反應(yīng)后，仍可緩慢釋放氧氣。為探究固體溶解后溶液的成分，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行驗(yàn)證：（1）甲中產(chǎn)生較多氣泡，寫出甲中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式_______。（2）向乙中滴入酚酞，溶液變紅，使溶液變紅的物質(zhì)是_______(填俗名)。Ⅱ．小組同學(xué)將金屬鈉隔絕空氣加熱至熔化后，誤通入了干燥的進(jìn)行反應(yīng)。（3）①向反應(yīng)后的固體產(chǎn)物中逐滴滴入稀鹽酸，剛開始無(wú)氣泡，過(guò)一段時(shí)間產(chǎn)生氣泡，由此證明產(chǎn)物中一定有_______(填化學(xué)式)。②同時(shí)觀察到有難溶于水的黑色固體，經(jīng)檢驗(yàn)，黑色固體為單質(zhì)碳。寫出與反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。Ⅲ.“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)，某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬并改進(jìn)侯氏制堿法制備，進(jìn)一步處理得到產(chǎn)品和，實(shí)驗(yàn)流程如圖：（4）侯氏制堿法的化學(xué)原理是將通入飽和氨鹽水中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______（5）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)流程用下列儀器制備，正確的連接順序是_______(按氣流方向，用小寫字母表示)。（6）反應(yīng)完成后，將得到的碳酸氫鈉在300℃加熱得到碳酸鈉，可選擇下列儀器中的_______(填儀器名稱)。〖答案〗（1）（2）燒堿或火堿或苛性鈉（3）①.②.（4）（5）cefabd（6）坩堝〖解析〗〖祥解〗Na2O2和過(guò)量水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，甲中產(chǎn)生較多氣泡，證明固體溶解后溶液中有H2O2，乙中滴入酚酞變紅，說(shuō)明NaOH電離出了氫氧根離子。（1）Na2O2和足量水完全反應(yīng)，得到的溶液中H2O2在MnO2的催化下可以產(chǎn)生氧氣，甲中產(chǎn)生較多氣泡，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。故〖答案〗為：；（2）乙中含有NaOH，向乙中滴入酚酞，溶液變紅的原因是NaOH電離出了氫氧根，使溶液變紅的物質(zhì)是燒堿或火堿或苛性鈉。故〖答案〗為：燒堿或火堿或苛性鈉；（3）①向反應(yīng)后的固體產(chǎn)物中逐滴滴入稀鹽酸，剛開始無(wú)氣泡，過(guò)一段時(shí)間產(chǎn)生氣泡，由此證明產(chǎn)物中一定有。故〖答案〗為：；②同時(shí)觀察到有難溶于水的黑色固體，經(jīng)檢驗(yàn)，黑色固體為單質(zhì)碳。與生成碳酸鈉和碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式。故〖答案〗為：；（4）侯氏制堿法的化學(xué)原理是將通入飽和氨鹽水中，生成碳酸氫鈉、氯化銨，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；故〖答案〗為：；（5）首先用裝置A制取CO2，然后利用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中混有的HCl氣體，再通入B裝置中與銨鹽水反應(yīng)，最后利用溶液進(jìn)行尾氣處理，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)流程用下列儀器制備，正確的連接順序是cefabd。故〖答案〗為：cefabd；（6）灼燒固體要用坩堝，反應(yīng)完成后，將得到的碳酸氫鈉在300℃加熱得到碳酸鈉，可選擇坩堝。故〖答案〗為：坩堝。廣西柳州高級(jí)中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期12月分科指導(dǎo)考試試卷（試卷滿分：100分考試時(shí)間：75分鐘）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Fe-56第Ⅰ卷選擇題（42分）一、選擇題（共14題，每題3分，共42分，每題僅有一個(gè)正確〖答案〗）1.下列說(shuō)法正確的有（）①根據(jù)酸分子中H原子個(gè)數(shù)分為一元酸、二元酸等②酸性氧化物都能和水反應(yīng)生成酸，堿性氧化物都能和水反應(yīng)生成堿③海水、空氣、漂白粉、鹽酸均為混合物④電解質(zhì)在適當(dāng)條件下能導(dǎo)電⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子⑥液態(tài)的電解質(zhì)都能導(dǎo)電⑦在電流作用下，鹽酸中的HCl電離成H+和Cl-A.①③⑤⑥ B.③④⑤ C.③⑦D.②③⑤⑥⑦〖答案〗B〖解析〗【詳析】①根據(jù)酸分子在水中電離出H+個(gè)數(shù)分為一元酸、二元酸等，錯(cuò)誤；②“酸性氧化物都能和水反應(yīng)生成酸，堿性氧化物都能和水反應(yīng)生成堿”的前提條件為該氧化物溶于水，錯(cuò)誤；③海水、空氣、漂白粉、鹽酸均為混合物，正確；④電解質(zhì)是指在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，正確；⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，正確；⑥酸是電解質(zhì)，但液態(tài)的酸不導(dǎo)電，錯(cuò)誤；⑦HCl電離成H+和Cl-不需要通電，錯(cuò)誤；故正確的為③④⑤，故選B。2.新制膠體的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.膠體顯電中性B.在沸水中加入N個(gè)制得膠體，則膠體粒子數(shù)目為N個(gè)C.向膠體中加入過(guò)量鹽酸，先產(chǎn)生紅褐色沉淀后沉淀溶解D.膠團(tuán)第一層和第二層共同構(gòu)成膠體粒子帶正電，在外加直流電源作用下向與電源負(fù)極相連的電極移動(dòng)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．Fe(OH)3膠體不帶電，膠體顯電中性，膠粒帶正電，故A正確；B．氫氧化鐵膠體微粒是多個(gè)氫氧化鐵集合體，膠體粒子數(shù)目小于N個(gè)，故B錯(cuò)誤；C．向Fe(OH)3膠體中加入過(guò)量鹽酸，向膠體中加入電解質(zhì)溶液發(fā)生膠體聚沉，先產(chǎn)生紅褐色沉淀，氫氧化鐵沉淀與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，隨后氫氧化鐵沉淀溶解，故C正確；D．Fe(OH)3膠團(tuán)中電荷守恒第一層和第二層共同構(gòu)成膠體粒子，帶正電，在外加直流電源下向與電源負(fù)極相連的電極移動(dòng)，故D正確；故選B。3.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說(shuō)法中正確的是（）A.和組成的固體混合物中，含有的數(shù)目為B.若和足量反應(yīng)生成，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為C.足量的和含HCl質(zhì)量為146g的濃鹽酸在加熱條件下充分反應(yīng)，生成分子數(shù)為D.1mol/L的溶液中，所含的數(shù)目為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．1個(gè)中含有2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根離子，1個(gè)中含有2個(gè)鈉離子和1個(gè)硫離子，和組成的固體混合物中物質(zhì)的量為，故含有的數(shù)目為，A正確；B．和足量反應(yīng)生成，氧氣的物質(zhì)的量為，反應(yīng)方程式為，每生成氧氣轉(zhuǎn)移電子，故生成氧氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5，B錯(cuò)誤；C．鹽酸在反應(yīng)過(guò)程中會(huì)逐漸變稀鹽酸，變?yōu)橄←}酸后反應(yīng)停止，故生成分子數(shù)小于，C錯(cuò)誤；D．不知道體積無(wú)法計(jì)算離子的數(shù)目，D錯(cuò)誤；故選A。4.下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或物質(zhì)（離子）的檢驗(yàn)和鑒別表述正確的是（）A.向過(guò)量的Fe與反應(yīng)后的固體中加入KSCN溶液一定會(huì)變紅B.某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定有C.檢驗(yàn)中是否含有，可向其中加入酸性溶液，如溶液褪色，則含有D.向溶液中加入稀硝酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入溶液，如產(chǎn)生白色沉淀，則一定含有〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．過(guò)量的Fe與反應(yīng)后的固體中存在Fe和FeCl3，加入KSCN溶液，F(xiàn)e將Fe3+還原為Fe2+，KSCN溶液不一定變紅，故A錯(cuò)誤；B．向某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體可能為二氧化碳或二氯化硫，原溶液中可能存在碳酸氫根離子、亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子等，不一定含有

，故

B

錯(cuò)誤；C．氯離子也能被酸性溶液氧化，而使溶液褪色，則檢驗(yàn)中是否含有，可向其中加入酸性溶液，如溶液褪色，不能說(shuō)明含有，故C錯(cuò)誤；D．向溶液中加入稀硝酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入溶液，如產(chǎn)生AgCl白色沉淀，則一定含有，故D正確；故選D。5.下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)設(shè)計(jì)正確的是（）A.圖1：定容過(guò)程中向容量瓶加入蒸餾水B.圖2：吸收中的HCl雜質(zhì)氣體C.圖3：蒸發(fā)食鹽水提取NaClD.圖4：比較與的熱穩(wěn)定性〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．定容過(guò)程中向容量瓶加入蒸餾水使用玻璃棒引流，A正確；B．二氧化碳和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，不能通過(guò)飽和碳酸鈉溶液，應(yīng)該用飽和NaHCO3溶液除雜，，B錯(cuò)誤；C．通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶，從食鹽水中獲取NaCl固體，應(yīng)該使用蒸發(fā)皿，C錯(cuò)誤；D．使用圖示裝置驗(yàn)證Na2CO3與NaHCO3的熱穩(wěn)定性，應(yīng)該將NaHCO3裝入裝置的內(nèi)試管中，D錯(cuò)誤；故選A。6.某同學(xué)欲利用如圖裝置制取能較長(zhǎng)時(shí)間存在的Fe(OH)2，其中實(shí)驗(yàn)所用溶液現(xiàn)配現(xiàn)用且蒸餾水先加熱煮沸。下列分析正確的是（）A.蒸餾燒瓶中反應(yīng)的離子方程式是2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先關(guān)閉止水夾a、打開止水夾b，再向燒瓶中加入稀鹽酸C.反應(yīng)一段時(shí)間后可在燒瓶中觀察到白色沉淀D.反應(yīng)結(jié)束后若關(guān)閉b及分液漏斗活塞，則Fe(OH)2可較長(zhǎng)時(shí)間存在〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．蒸餾燒瓶中反應(yīng)的離子方程式是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先打開止水夾a、b，利用生成的氫氣將裝置內(nèi)的空氣排出，然后關(guān)閉a，B錯(cuò)誤；C．利用氫氣的壓強(qiáng)將氯化亞鐵壓入錐形瓶中，NaOH與氯化亞鐵反應(yīng)生成Fe(OH)2，立即觀察到白色沉淀，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)結(jié)束后若關(guān)閉b及分液漏斗活塞，裝置內(nèi)空氣及溶液中氧氣均已除去，則Fe(OH)2可較長(zhǎng)時(shí)間存在，D正確；〖答案〗選D。7.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），選用試劑及操作方法均正確的一組是（）選項(xiàng)待提純的物質(zhì)選用的試劑操作的方法A足量溶液溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥B足量NaOH溶液溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥CFe(OH)3[Fe(OH)2]無(wú)在空氣中灼燒D氧氣點(diǎn)燃〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．足量與反應(yīng)，，使量減少，A錯(cuò)誤；B．雜質(zhì)與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)而被除去，與NaOH溶液不反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥得到純凈，B正確；C．在空氣中灼燒，發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為，得不到，C錯(cuò)誤；D．氣體物質(zhì)中的雜質(zhì)不能通過(guò)氣體除去，會(huì)引入新雜質(zhì)，與混合均勻，不會(huì)被點(diǎn)燃，即使低濃度的被點(diǎn)燃消耗轉(zhuǎn)化為引入新雜質(zhì)，D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。8.下列表示反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.向溶液中通入過(guò)量的氯氣：B.溶液與少量的溶液混合：C.鋁片中滴加氫氧化鈉溶液：D.溶液中通入：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．向FeBr2溶液中通入過(guò)量的氯氣：，A錯(cuò)誤；B．NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合,則NaHCO3：Ba(OH)2=2：1，，B錯(cuò)誤；C．鋁片與強(qiáng)堿反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]和氫氣，C正確；D．根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，將CO2通入CaCl2，無(wú)法反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：C。9.下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)制備的是（）A. B.Fe(OH)3 C.Al(OH)3D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．可由氯化鐵溶液與鐵單質(zhì)化合制得，A正確；B．可由氫氧化亞鐵、氧氣、水化合制得，B正確；C．氧化鋁不溶于水也不與水反應(yīng)，無(wú)法化合制得氫氧化鋁，C錯(cuò)誤；D．可由碳酸鈉，二氧化碳和水化合制得，D正確；故選C。10.使用如圖裝置探究溶液離子濃度變化，燈光變化不可能出現(xiàn)“亮→暗(或滅)→亮”現(xiàn)象的是（）選項(xiàng)ABCD試劑試劑〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗燈光“亮→暗(或滅)→亮”現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的單位體積溶液離子帶電荷量先下降再上升，溶液導(dǎo)電能力先下降再回升；【詳析】A．，試劑a未過(guò)量之前，溶液中參與反應(yīng)的離子均生成難溶物，溶液中離子數(shù)量明顯下降，溶液導(dǎo)電性下降，試劑a過(guò)量，溶液中的離子數(shù)量才開始上升，溶液導(dǎo)電能力重新增加，描述正確，不符題意；B．，試劑a未過(guò)量之前，溶液中參與反應(yīng)的離子生成難溶物、氣體、水，溶液中離子數(shù)量明顯下降，溶液導(dǎo)電性下降，試劑a過(guò)量，溶液中的離子數(shù)量才開始上升，溶液導(dǎo)電能力重新增加，描述正確，不符題意；C．，試劑a未過(guò)量之前，溶液中參與反應(yīng)的離子生成難溶物及水，溶液中離子數(shù)量明顯下降，溶液導(dǎo)電性下降，試劑a過(guò)量，溶液中的離子數(shù)量才開始上升，溶液導(dǎo)電能力重新增加，描述正確，不符題意；D．，隨著試劑a的加入，原溶液中的弱電解質(zhì)CH3COOH不斷生成強(qiáng)電解質(zhì)CH3COONH4，溶液中的離子數(shù)量明顯上升，故燈泡光亮?xí)黠@，不會(huì)出現(xiàn)變暗現(xiàn)象，描述錯(cuò)誤，符合題意；綜上，本題選D。11.向含1molNaOH的溶液中通入一定體積的使其充分反應(yīng)，再向所得溶液中逐滴滴加稀鹽酸。測(cè)得產(chǎn)生的物質(zhì)的量隨加入HCl的物質(zhì)的量變化如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是（）A.B點(diǎn)之前發(fā)生的離子反應(yīng)為B.圖中的C.在D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，、、、能大量共存D.向氫氧化鈉溶液中通入的體積為8.96L〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗向NaOH溶液中通入一定量CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，當(dāng)該反應(yīng)完成后，向所得溶液中滴入稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，后發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。兩步反應(yīng)消耗HCl的物質(zhì)的量及體積相同。NaOH溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量1.0mol，從B點(diǎn)到C點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，在C點(diǎn)CO2氣體達(dá)到最大量，此時(shí)反應(yīng)完全，溶液為NaCl溶液，根據(jù)元素守恒可知n(HCl)=n(NaCl)=n(NaOH)=1.0mol，則b=1.0；發(fā)生該反應(yīng)消耗HCl1.0mol-0.6mol=0.4mol＜0.6mol，說(shuō)明NaOH溶液與CO2氣體反應(yīng)時(shí)NaOH未完全反應(yīng)，所得溶液為NaOH與Na2CO3混合溶液。在0A段發(fā)生反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O，AB段發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，BC段發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，C點(diǎn)溶液【詳析】A．根據(jù)上述分析可知，B點(diǎn)之前發(fā)生的離子反應(yīng)為、CO+H+=HCO，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，圖中的b=1.0，故B正確；C．在D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為NaCl、HCl混合溶液，酸性條件下，高錳酸根離子會(huì)將氯離子氧化為氯氣，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．沒(méi)有標(biāo)況，不能計(jì)算二氧化碳的體積，故D錯(cuò)誤；故選：B。12.將ag鐵和氧化鐵的混合物加入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液，無(wú)明顯變化。測(cè)得參加反應(yīng)的HCl為0.1mol，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體0.448L。則下列判斷中不正確的是（）A.原混合物中B.向溶液中通入0.025mol，可以將完全轉(zhuǎn)化為C.無(wú)法計(jì)算原混合物的質(zhì)量D.收集產(chǎn)生的氣體剛好能與0.448L的完全反應(yīng)〖答案〗CD〖解析〗〖祥解〗由于反應(yīng)生成H2，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液，無(wú)明顯變化，則表明反應(yīng)生成的Fe3+全部被Fe還原，所以反應(yīng)方程式可表示為：①Fe2O3+Fe+6HCl=3FeCl2+3H2O，②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；n(H2)==0.02mol，則反應(yīng)②中，n(Fe)=n(FeCl2)=n(H2)=0.02mol，n(HCl)=2n(H2)=0.04mol；反應(yīng)①中，n(HCl)=0.1mol-0.04mol=0.06mol，則n(Fe)=n(Fe2O3)=0.01mol，n(FeCl2)=0.03mol；所以反應(yīng)前，n(Fe)=0.02mol+0.01mol=0.03mol，n(Fe2O3)=0.01mol；反應(yīng)后的溶液中n(FeCl2)=0.05mol?！驹斘觥緼．由以上分析知，原混合物中n(Fe)=0.03mol，n(Fe2O3)=0.01mol，所以，A正確；B．反應(yīng)后的溶液中，n(FeCl2)=0.05mol，由反應(yīng)2FeCl2+Cl2=2FeCl3可知，向溶液中通入0.025molCl2，可以將Fe2＋完全轉(zhuǎn)化為Fe3＋，B正確；C．原混合物中n(Fe)=0.03mol，n(Fe2O3)=0.01mol，則可以計(jì)算原混合物的質(zhì)量，C錯(cuò)誤；D．n(H2)=0.02mol，剛好能與標(biāo)況下0.448L的Cl2完全反應(yīng)，該選項(xiàng)未指明“標(biāo)況”條件，所以氯氣的量不一定為0.448L，D錯(cuò)誤；故選CD。13.為探究物質(zhì)的氧化性，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到氯化亞鐵溶液變黃，四氯化碳溶液變?yōu)樽霞t色。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(已知：碘單質(zhì)易溶于四氯化碳，可得到紫紅色溶液)（）A.燒瓶中的反應(yīng)為：B.浸有溶液的棉花起吸收尾氣的作用C可用淀粉溶液替換D.試管下層出現(xiàn)紫紅色，可證明氧化性：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．圓底燒瓶漂白粉中的次氯酸鈣與濃鹽酸發(fā)生的反應(yīng)為：，故A正確；B．浸有溶液的棉花起吸收多余的氯氣，故B正確；C．碘遇淀粉溶液變藍(lán)，也能證明有碘單質(zhì)生成，故C正確；D．試管下層出現(xiàn)紫紅色，說(shuō)明有碘單質(zhì)生成，氯氣的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，不能說(shuō)明是生成的三價(jià)鐵的氧化性強(qiáng)于碘離子，故D錯(cuò)誤?！即鸢浮綖椋篋。14.室溫下的密閉容器，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度不計(jì))，將容器分成兩部分，當(dāng)左側(cè)按體積比3：1充入一定量的和(室溫下和不反應(yīng))、右側(cè)充入1mol的CO時(shí)，隔板處于如圖位置(保持溫度不變)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.右側(cè)與左側(cè)氣體分子數(shù)之比為1：4B.左側(cè)混合氣體質(zhì)量為34gC.左側(cè)混合氣體密度是相同條件下氫氣密度的17倍D.若改變右側(cè)CO的充入量而使隔板處于容器正中間，保持溫度不變，則應(yīng)再充入3molCO〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根據(jù)阿伏伽德羅定律推論，同溫同壓下，氣體體積比等于物質(zhì)的量之比，右側(cè)充入1mol氣體，則左側(cè)氣體的物質(zhì)的量為4mol，和的物質(zhì)的量比為3:1，左側(cè)混合氣體中含有1molN2、3molH2?！驹斘觥緼．根據(jù)阿伏伽德羅定律推論，同溫同壓下，氣體體積比等于分子數(shù)之比，所以右側(cè)與左側(cè)氣體分子數(shù)之比為1：4，故A正確；B．左側(cè)混合氣體中含有1molN2、3molH2，所以總質(zhì)量為，故B正確；C．左側(cè)混合氣體中含有1molN2、3molH2，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為，同溫同壓，氣體的密度比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，所以左側(cè)混合氣體密度是相同條件下氫氣密度的倍，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)阿伏伽德羅定律推論，同溫同壓下，氣體體積比等于分子數(shù)之比，若改變右側(cè)CO的充入量而使隔板處于容器正中間，則CO的總物質(zhì)的量為4mol，則應(yīng)再充入3molCO，故D正確；選C。第Ⅱ卷選擇題（58分）二、非選擇題（4小題，共58分）15.按要求完成下列各題：（1）實(shí)驗(yàn)室常用的制取的離子方程式為_________________。（2）等質(zhì)量的兩份鋁分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在同溫同壓下體積之比為_______。（3）向溶液中加NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是___________。（4）瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1：4時(shí)極易發(fā)生爆炸，此時(shí)甲烷與氧氣的體積比為_______。（5）將溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為____________________。（6）屬于______（填物質(zhì)的類別），檢驗(yàn)其組成中所含陽(yáng)離子的方法是__________?！即鸢浮剑?）（2）1：1（3）生成白色沉淀，迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后變化為紅褐色（4）1：2（5）0.03mol/L（6）①.金屬氧化物②.焰色試驗(yàn)，火焰呈黃色〖解析〗（1）實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，離子方程式為：。（2）鋁和氫氧化鈉的反應(yīng)為2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2，鋁和鹽酸的反應(yīng)為2Al+6H+=Al3++3H2，當(dāng)相同質(zhì)量的鋁反應(yīng)時(shí)，可見放出的氫氣的物質(zhì)的量之比為1:1，又因?yàn)橥瑴赝瑝?，則體積之比為1:1。（3）向溶液中加NaOH溶液，先生成Fe(OH)2，后被氧化為Fe(OH)3，現(xiàn)象為：生成白色沉淀，迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后變化為紅褐色。（4）甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1：4，根據(jù)n=，則物質(zhì)的量之比是=1:2，此時(shí)甲烷與氧氣的體積比也是物質(zhì)的量之比為1：2。（5）由于在稀釋過(guò)程中溶質(zhì)不變，所以將

30

mL

0.5mol/LNaOH

溶液加水稀釋到

500mL

，稀釋后溶液中

NaOH

的物質(zhì)的量濃度＝

＝

0.03mol/L。（6）屬于金屬氧化物，檢驗(yàn)其組成中所含Na+的方法是：焰色試驗(yàn)，火焰呈黃色。16.如圖是硫酸的試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。某次學(xué)生實(shí)驗(yàn)需要溶液480mL，若由你來(lái)配制所需溶液，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室已有的儀器和藥品情況回答下列問(wèn)題：（1）該配制實(shí)驗(yàn)中所需98％濃硫酸的體積為__________mL（保留一位小數(shù)）（2）實(shí)驗(yàn)中除量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的玻璃儀器___________（3）下列操作會(huì)引起所配溶液濃度偏大的是______（填字母）。A.用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒的刻度B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出C.定容時(shí)仰視刻度線D.定容后倒置搖勻后再正立時(shí)，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線（4）溫度計(jì)、量筒的一部分如圖所示，下述讀數(shù)（虛線所指刻度）及說(shuō)法正確的是_____（填字母）。A.①是量筒，讀數(shù)為2.5mL B.②是量筒，讀數(shù)為2.5mLC.可用②量取2.26mL的液體 D.①是溫度計(jì)，讀數(shù)為2.5℃（5）把VmL含有和的混合溶液分成兩等份，一份加入含足量NaOH的溶液并加熱，銨根離子完全反應(yīng)生成（已知）；另一份加入含的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中的濃度為__________mol/L?！即鸢浮剑?）13.6（2）500mL容量瓶、膠頭滴管（3）A（4）BD（5）〖解析〗（1）98%濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為=18.4mol/L；0.5mol·L-1H2SO4溶液480mL，需選用500mL的容量瓶，根據(jù)稀釋前后硫酸物質(zhì)的量不變，所需98%濃硫酸的體積為=13.6mL。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，實(shí)驗(yàn)中除量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的玻璃儀器：500mL容量瓶、膠頭滴管。（3）A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒的刻度，取用濃硫酸的體積偏大，所配溶液濃度偏大，故選A；B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出，硫酸的物質(zhì)的量變少，所配溶液濃度偏小，故不選B；C．定容時(shí)仰視刻度線，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏小，故不選C；D．定容后倒置搖勻后再正立時(shí)，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，對(duì)濃度無(wú)影響，故不選D；選A。（4）A．量筒沒(méi)有0刻度線，①是溫度計(jì)，讀數(shù)為2.5℃，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)量筒的構(gòu)造，可知②是量筒，讀數(shù)為2.5mL，故B正確；C．量筒量取的溶液只能精確到小數(shù)點(diǎn)后一位，故C錯(cuò)誤；D．①的0刻度線在中間，①是溫度計(jì)，讀數(shù)為2.5℃，故D正確；選BD。（5）把VmL含有Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含足量NaOH的溶液并加熱，銨根離子完全反應(yīng)生成amolNH3，可知NH的物質(zhì)的量為amol；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇，可知硫酸根離子的物質(zhì)的量為bmol，根據(jù)電荷守恒，每份溶液中含有Al3+的物質(zhì)的量為mol，則原混合溶液中Al3+的濃度為mol/L。17.鐵是人類較早使用的金屬之一。Ⅰ．運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí)，完成下列問(wèn)題。（1）為防止溶液變質(zhì)，應(yīng)在溶液中加入少量_______，其原因是_______________。Ⅱ．工業(yè)上用赤鐵礦（含、FeO，也含有、、CuO等）制備綠礬的流程如下：（2）氫氧化鈉溶液加入赤鐵礦中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。（3）向?yàn)V渣Ⅰ中加入過(guò)量的試劑a為______，試劑b要加入過(guò)量，試劑b為______。（4）操作④隔絕空氣的目的是_______________。Ⅲ．高鐵酸鉀（）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比、、、氧化性更強(qiáng)，無(wú)二次污染，工業(yè)上是先制得，然后在低溫下向溶液中加入KOH至飽和，使析出。（5）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：，該反應(yīng)中是__________（①氧化劑②還原劑③既是氧化劑又是還原劑，請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào)），與反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________。（6）濕法制備高鐵酸鉀的反應(yīng)體系中有六種微粒：、、、、、。①堿性條件下，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比為3：2發(fā)生反應(yīng)，寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：__________________。②若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)