3常見的鹽（原卷版）

一、鹽1、鹽是指一類組成里含有金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。注意：鹽類物質(zhì)中不一定含有金屬元素，如(NH4)2SO4、NH4Cl等。2、溶解性：①鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽全溶；②鹽酸鹽（含氯離子）：除氯化銀不溶，其余的全溶；③硫酸鹽（含硫酸根離子）：除硫酸鋇不溶，硫酸鈣、硫酸銀微溶，其余的全溶；④碳酸鹽（含碳酸根離子）：除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨易溶，碳酸鎂微溶，其余的全不溶。3、幾種重要沉淀（一紅一藍(lán)五白）：5種常見白色沉淀：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2；藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2；紅褐色沉淀：Fe(OH)3；既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl二、氯化鈉1、化學(xué)式NaCl；食鹽的主要成分；白色固體晶體；易溶于水；其水溶液呈中性。2、用途：（1）醫(yī)療上，氯化鈉用來配制生理鹽水。（2）農(nóng)業(yè)上，用一定濃度的氯化鈉溶液來選種。（3）工業(yè)上，氯化鈉是制取某些化工產(chǎn)品（碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸）的原料。（4）生活中，氯化鈉用來調(diào)味、腌制食品。（5）交通運(yùn)輸中，氯化鈉可用來作除雪劑。（注意：亞硝酸鈉（NaNO2）是工業(yè)用鹽，外觀和味道與食鹽相似，誤食會(huì)引起中毒，其中氮元素化合價(jià)+3。）三、碳酸鹽性質(zhì)和用途碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣物理性質(zhì)白色粉末狀固體，易溶于水，水溶液呈堿性白色粉末狀固體，可溶于水，水溶液呈堿性白色固體，難溶于水化學(xué)性質(zhì)與酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑與某些堿反應(yīng)：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH與酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑加熱分解：2NaHCO3eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))Na2CO3+H2O+CO2↑與酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑高溫分解：CaCO3eq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))CaO+CO2↑主要用途廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等（工業(yè)原料）發(fā)酵粉（小蘇打）的主要成分；治療胃酸過多的藥劑重要的建筑材料；用作補(bǔ)鈣劑；用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳規(guī)律小結(jié)：碳酸鹽或碳酸氫鹽與稀酸反應(yīng)都能放出CO2氣體；碳酸鈉在水中的溶解性大于碳酸氫鈉；碳酸鈉的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于碳酸氫鈉，加熱很難分解。四、碳酸根、碳酸氫根的檢驗(yàn)和鑒別1、碳酸鹽和酸的反應(yīng)藥品實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式反應(yīng)微觀實(shí)質(zhì)碳酸鈉+稀鹽酸反應(yīng)較快，產(chǎn)生大量氣泡Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO32+2H+=H2O+CO2↑碳酸氫鈉+稀鹽酸反應(yīng)快，產(chǎn)生大量氣泡NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑HCO3+H+=H2O+CO2↑2、碳酸鹽(即含碳酸根、碳酸氫根的鹽)的檢驗(yàn)方法①常用試劑:稀鹽酸和澄清石灰水。②實(shí)驗(yàn)步驟：3、碳酸鈉和碳酸氫鈉的區(qū)別：①等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與等質(zhì)量等濃度的稀鹽酸同時(shí)反應(yīng)，反應(yīng)更快的是碳酸氫鈉。②分別加熱，要分解產(chǎn)生CO2的是碳酸氫鈉，不反應(yīng)的是碳酸鈉。2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑③分別滴加少量BaCl2或CaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的是碳酸鈉，無沉淀產(chǎn)生的是碳酸氫鈉。五、復(fù)分解反應(yīng)1、定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。2、通式：AB+CD=AD+CB3、特征：“兩交換，價(jià)不變，交換時(shí)，正價(jià)前，負(fù)價(jià)后”，發(fā)生在兩種化合物間，反應(yīng)前后元素或原子團(tuán)互相交換，各元素或原子團(tuán)化合價(jià)不變。4、反應(yīng)條件：兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或氣體或水生成。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件類型反應(yīng)物生成物酸+堿至少一種可溶具備以下條件之一：有沉淀生成有氣體生成有水生成酸+鹽鹽可溶或難溶，酸可溶堿+鹽二者都可溶鹽+鹽二者都可溶5、四大基本反應(yīng)基本反應(yīng)類型定義特點(diǎn)化合反應(yīng)由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)多變一，用字母表示為A+B→AB分解反應(yīng)由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)一變多，用字母表示為AB→A+B置換反應(yīng)由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)化合價(jià)一定發(fā)生變化，用字母表示為AB+C→CB+A復(fù)分解反應(yīng)由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)元素化合價(jià)不變，用字母表示為AB+CD→CB+AD6、酸堿鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)①酸+金屬氧化物→鹽+水②酸+堿→鹽+水③酸+鹽→新酸+新鹽④堿+鹽→新堿+新鹽⑤鹽+鹽→新鹽+新鹽發(fā)生條件：反應(yīng)物有酸參與反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物可溶或不溶，無酸參與反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物必須都溶。生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。六、鹽的化學(xué)性質(zhì)①與某些金屬反應(yīng)鹽＋金屬→另一種鹽＋另一種金屬(置換反應(yīng))鹽必須可溶；金屬單質(zhì)(K、Ca、Na除外)的活動(dòng)性要大于鹽中金屬的活動(dòng)性CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu現(xiàn)象：有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色；2AgNO3＋Cu=Cu(NO3)2＋2Ag現(xiàn)象：有銀白色物體析出，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色②與酸反應(yīng)鹽＋酸→另一種鹽＋另一種酸(復(fù)分解反應(yīng))有沉淀、氣體生成HCl＋AgNO3=AgCl↓＋2HNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl現(xiàn)象：有白色沉淀生成Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生③與堿反應(yīng)鹽＋堿→新鹽＋新堿(復(fù)分解反應(yīng))反應(yīng)物均溶于水，生成物有沉淀Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH現(xiàn)象：有白色沉淀生成2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色④與某些鹽反應(yīng)鹽＋鹽→一種新鹽＋另一種新鹽(復(fù)分解反應(yīng))反應(yīng)物均溶于水，生成物有沉淀Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl現(xiàn)象：有白色沉淀生成Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl現(xiàn)象：有白色沉淀生成鹽的特性（1）鹽溶液的酸堿性。大多數(shù)鹽溶液呈中性；但K2CO3、Na2CO3、NaHCO3等溶液呈堿性，能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，使酚酞溶液變紅；（2）某些鹽的熱不穩(wěn)定性。碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和CO2：2NaHCO3EQ\o(====,\s\up6(△))Na2CO3+H2O+CO2↑碳酸氫銨受熱分解生成CO2、水和NH3：NH4HCO3EQ\o(====,\s\up6(△))CO2↑+H2O+NH3↑碳酸鈣高溫分解：CaCO3EQ\o(====,\s\up6(高溫))CaO+CO2↑1、下列物質(zhì)的名稱、化學(xué)式、俗稱不一致的是（）A．碳酸氫鈉、NaHCO3、小蘇打 B．氧化鈣、CaO、消石灰C．汞、Hg、水銀 D．氫氧化鈉、NaOH、火堿2、下列有關(guān)酸、堿、鹽的認(rèn)識(shí)正確的是（）A．宏觀：復(fù)分解反應(yīng)一定有氣體、沉淀和水生成B．微觀：鹽的溶液中一定含有金屬陽離子C．變化：等質(zhì)量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，所得溶液一定呈中性D．實(shí)驗(yàn)：用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定氫氧化鈉溶液的pH，結(jié)果會(huì)偏小3、鑒別是重要的實(shí)驗(yàn)技能。分別鑒別兩組物質(zhì)：①C、CuO②稀H2SO4、Na2CO3溶液，都能選用的試劑是（）A.O2 B.NaOH溶液 C.鐵片 D.稀H2SO44、下列化學(xué)方程式書寫正確且屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑B．鎂帶在空氣中燃燒：Mg+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))2MgOC．在高溫下CaCO3分解：CaCO3eq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))CaO+CO2↑D．氫氧化鋁治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3＝AlCl3+3H2O5、下列各組物質(zhì)，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（）A．硝酸鉀溶液和鹽酸 B．氫氧化鎂和稀硫酸C．碳酸鈣和稀鹽酸 D．氯化鈣溶液和碳酸鈉溶液6、化學(xué)中有很多“一定”“不一定”關(guān)系，剪不斷理還亂。下列說法中正確的有（）①由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物②金屬一定能置換出酸中的氫③合金一定是由金屬與金屬熔合而成④鹽不一定由金屬元素與非金屬元素組成，也可全部由非金屬元素組成⑤堿溶液一定呈堿性，但呈堿性的溶液不一定是堿溶液⑥中和反應(yīng)一定生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)A．2個(gè) B．3個(gè) C．4個(gè) D．5個(gè)7、通常情況下，銅不和稀硫酸反應(yīng)，但是把一小塊銅片放入適量稀硫酸中，同時(shí)加入X再加熱，可以發(fā)生如下反應(yīng)：，下列說法正確的是（）A．反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)沒有變化 B．物質(zhì)X是由兩個(gè)氧原子構(gòu)成的C．反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減少 D．生成物CuSO4可以用來配置波爾多液8、對(duì)化學(xué)反應(yīng)A＋B=C＋D的下列說法中正確的是（）A.若A是稀硫酸，則生成物質(zhì)中一定有水B.若C、D是鹽和水，則A、B不一定是酸和堿C.若A是可溶性堿，B是可溶性鹽，則C、D不可能是兩種沉淀D.若A、B、C、D都是化合物，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)9、下圖是初中四種常見物質(zhì)之間的常見反應(yīng)關(guān)系圖，圖中“——”表示相連的兩種物質(zhì)能反應(yīng)，“→”表示兩端的物質(zhì)通過一步反應(yīng)能轉(zhuǎn)化。下列說法不正確的是（）A．X一定是 B．Y可能是鈉鹽C．X與Y不可能都是鹽 D．X與Y反應(yīng)能生成NaOH10、下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是（）A． B．C． D．11、含有鎂的合金廣泛應(yīng)用于航空航天領(lǐng)域，回答下列問題：（1）取少量光亮的鎂條于試管中，向其中加入稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象可推斷二者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；（2）若驗(yàn)證鎂與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液中有鹽酸剩余，下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)可行的是；A．取生銹的鐵釘于試管中，加入反應(yīng)后的溶液B．取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加AgNO3溶液C．取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加稀氫氧化鈉溶液12、科學(xué)實(shí)驗(yàn)室有失去標(biāo)簽的稀硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鋇五瓶無色溶液，現(xiàn)將其任意編號(hào)：A、B、C、D、E，然后兩兩組合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其部分現(xiàn)象如下表（微溶物視為可溶物）：實(shí)驗(yàn)A+BA+CA+DB+C現(xiàn)象產(chǎn)生氣體產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀（1）寫出溶液B、C中溶質(zhì)的化學(xué)式：B是，C是。（2）寫出溶液A與D反應(yīng)的化學(xué)方程式。13、歸納與總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。某同學(xué)學(xué)習(xí)鹽的性質(zhì)后，利用下圖1所示的思維導(dǎo)圖歸納了鹽的四個(gè)化學(xué)性質(zhì)。請(qǐng)選擇表給出的物質(zhì)完成填空：HClCuSO4Ca(OH)2Na2SO4CaCl2Na2CO3CaCO3Fe（1）反應(yīng)①選用的鹽是，該反應(yīng)屬于（填基本反應(yīng)類型）。（2）反應(yīng)②所生成的鹽不溶于水，則該反應(yīng)所選的兩種物質(zhì)為（用化學(xué)式填寫）。（3）反應(yīng)③為復(fù)分解反應(yīng)，圖2是氯化鈣溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng)的微觀示意圖。該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)可用符號(hào)表達(dá)式表示為，恰好反應(yīng)后的溶液中含有的離子有（用符號(hào)表示）。（4）寫出一個(gè)符合反應(yīng)④且有氣體生成的化學(xué)方程式。14、現(xiàn)有一包不純的K2CO3固體，可能含有NaOH、Ba(OH)2、Na2SO4、(NH4)2SO4中的一種或幾種。現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)。（1）取適量固體與熟石灰混合研磨，無氨味，則原固體一定不含。（2）另取適量固體加水溶解，過濾得白色固體A和無色濾液B，則原固體中一定含。（3）取固體A，加入過量稀HCl，固體全部溶解，則原固體中一定不含，寫出步驟（2）中生成固體A的化學(xué)方程式。（4）取少量濾液B，滴加足量Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生沉淀，靜置，向上層清液滴加酚酞試液，溶液變紅，則原固體中（選填“一定”或“不一定”）含NaOH。15、用作牙膏摩擦劑的輕質(zhì)碳酸鈣可用石灰石來制備，工業(yè)上生產(chǎn)流程如下：（1）煅燒爐中發(fā)生的反應(yīng)屬于反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）；（2）從反應(yīng)池中分離出輕質(zhì)碳酸鈣的操作2是；（3）寫出反應(yīng)池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式；（4）沉淀池中是一個(gè)(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。1、如圖所示裝置（氣密性良好），若先將甲中液體滴入丙中，觀察到氣球明顯鼓起，一段時(shí)間后恢復(fù)原狀；再將乙中液體滴入丁中，氣球又明顯鼓起。下列組合正確的是（）選項(xiàng)滴管甲燒杯丙滴管乙燒杯丁A雙氧水二氧化錳水氫氧化鈣B稀硫酸鎂鹽酸碳酸鈉C水氫氧化鈉水硝酸銨D水氧化鈣鹽酸鎂A．A B．B C．C D．D2、對(duì)于復(fù)分解反應(yīng)：X＋2NaOH＝2Y＋Cu（OH）2↓，下列分析中正確的是（）A．X不一定是CuCl2 B．Y的化學(xué)式一定是NaClC．Y可能是H2O D．Y可能是Na2SO43、某同學(xué)在家中找到一種白色粉末，到學(xué)校實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程與現(xiàn)象如下：對(duì)此粉末的成分判斷正確的是（）A．該粉末一定是碳酸鈣 B．該粉末中含有碳酸根，不可能含碳酸氫根離子C．該粉末一定是一種堿 D．該粉末可能是碳酸鈉或碳酸氫鈉4、下列各組物質(zhì)的溶液，不用其它試劑，用觀察或組內(nèi)物質(zhì)相互混合的方法，不能將它們一一鑒別出來的是（）A．CuSO4、NaOH、NaCl B．Na2CO3、Ca（OH）2、HClC．FeCl3、FeSO4、NaNO3 D．Ba（NO3）2、NaCl、H2SO45、我們學(xué)過的四種基本反應(yīng)類型包括：①分解反應(yīng)；②化合反應(yīng)；③復(fù)分解反應(yīng)；④置換反應(yīng)。請(qǐng)依據(jù)我們學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)分析，反應(yīng)前后元素的化合價(jià)一定有變化的是（）A．包括①② B．包括②③C．包括①④ D．只有④6、化學(xué)在提高人類的生活質(zhì)量方面起著非常重要的作用，結(jié)合化學(xué)知識(shí)分析下列物質(zhì)的用途錯(cuò)誤的是()A．鈦合金做人造骨

B．氧氣用于發(fā)射火箭

C．干冰做制冷劑

D．碳酸鋇用于鋇餐

7、下列四個(gè)圖像的變化趨勢(shì)，能正確描述對(duì)應(yīng)操作的是（）A．向一定量的氫氧化鈉溶液中不斷地滴加水B．向一定量久置于空氣中的氫氧化鈉固體中不斷地滴加稀鹽酸C．向等質(zhì)量的鋅、鐵顆粒中分別滴加足量相同濃度的稀鹽酸D．向t℃一定量飽和硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體8、向40g鹽酸和氯化銅的混合溶液中慢慢加入20%的氫氧化鈉溶液并振蕩，所加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，下列判斷不正確的是（）A．最終生成沉淀的質(zhì)量9.8克B．向B點(diǎn)所處的溶液中加入無色酚酞試液，溶液會(huì)變?yōu)榧t色C．在整個(gè)反應(yīng)的過程中，氯化鈉在溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷的增大D．當(dāng)加入氫氧化鈉溶液為60克（即A點(diǎn)）時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)只含氯化鈉9、A～E是初中常見的物質(zhì)：鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、二氧化碳中的某一種。A可用于金屬表面除銹，B可用來改良酸性土壤。它們相互間發(fā)生反應(yīng)或轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示（“﹣”表面兩種物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系）。（1）A、C的化學(xué)式分別為、；D在生活和生產(chǎn)中的一種用途是；（2）E→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為；B與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為。10、我國(guó)空間站使用的“飛天”艙外服是目前世界上最先進(jìn)的航天服之一。學(xué)習(xí)小組同學(xué)模仿航天服的外形，建立了如圖所示常見物質(zhì)類別之間化學(xué)反應(yīng)的思維導(dǎo)圖。(1)A物質(zhì)的類別是（填“酸”“堿”或“鹽”）。(2)若反應(yīng)②出現(xiàn)溶液由無色變?yōu)辄S色的現(xiàn)象，則反應(yīng)后的溶液中一定存在的陽離子是。(3)圖中①~⑦的反應(yīng)中，不屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（填序號(hào)）。(4)反應(yīng)⑦常用于檢驗(yàn)二氧化碳，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。11、某實(shí)驗(yàn)小組的甲、乙兩同學(xué)圍繞進(jìn)行了如圖一所示的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，丙同學(xué)把A、兩支試管中的物質(zhì)倒入同一潔凈的燒杯中（如圖二），充分混合后發(fā)現(xiàn)白色沉淀明顯增加。（1）乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。小組同學(xué)將中液體過濾后，對(duì)所得濾液的主要成分進(jìn)行了如下探究：【猜想與假設(shè)】實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)對(duì)