百校聯(lián)盟高三TOP20四月聯(lián)考全國一卷理綜化學(xué)試題

注意事項(xiàng)：1.本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。2.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在本試卷相應(yīng)的位置。3.全部答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。4.本試卷滿分300分，測(cè)試時(shí)間150分鐘?？荚嚪秶焊呖既績?nèi)容?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12O16Na23S32Fe56As75第Ⅰ卷一、選擇題本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

7.下列物質(zhì)中主要成分是天然高分子化合物的是A.有機(jī)玻璃

B.滌綸襯衫

C.阿膠

D.白糖8.下列有關(guān)說法正確的是A.正丁烷的二氯代物有7種(不考慮立體異構(gòu))B.組成為C5H10的苯的同系物，分子中所有碳原子一定共平面C.乙醛和丙烯醛(CH2=CHCHO)不是同系物，與足量H2

加成后的產(chǎn)物也不是同系物D.用碳酸氫鈉溶液可將乙酸、乙醇、苯區(qū)別開9.下列各實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A以酚酞作指示劑，用一定濃度的NaOH溶液滴定一定體積、一定濃度的草酸溶液[已知K1(H2C2O4)=5.4×102、K2(H2C2O4)=6.4×105]證明草酸是二元酸B某樣品進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生黃色火焰該樣品是鈉鹽C將溴水、苯、FeRr3混合于燒瓶中制備溴苯D常溫下，用精密pH試紙分別測(cè)定濃度均為0.1mol·L1的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱10.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大且分屬三個(gè)不同短周期的主族元素，Y原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個(gè)，Z是地殼中含量最多的金屬元素，Y與W形成的某種化合物是造成大氣污染的重要元兇之一，下列說法正確的是A.簡(jiǎn)單離子半

徑：W>Z>Y>X

B.Y分別與X、W形成的某種化合物間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)C.在水溶液中，通過復(fù)分解反應(yīng)可以制備Z2W3

D.由Y、Z、W

三種元素形成的鹽的水溶液一定顯堿性11.一種以可再生物質(zhì)資源為原料的微生物電化學(xué)裝置MEC

的工作原理如圖所示(電極均為情性電極)，下列敘述正確的是A.電極b表面發(fā)生氧化反應(yīng)B.電極a應(yīng)與電源的負(fù)極相連C.MEC左右兩極室均為有氧環(huán)境

D.利用MEC制氫氣，當(dāng)消耗1m

ol葡萄糖時(shí)，理論上可產(chǎn)生12mol氫氣

12.已知某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)mZ(g)

△H<

0。反應(yīng)過程中，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，則t1時(shí)刻改變的條件可能是

A.升高溫度

B.加入更高效的催化劑

C.增大壓強(qiáng)

D.加入一定量的Z13.已知298K時(shí)，Ksp(NiS)=1.0×1021，Ksp(FeS)=6.0×

1018，其沉淀溶解平衡曲線如圖所示(圖中R表示Ni或Fe)，下列說法正確的是(已知：≈2.4，≈3.2)

A.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(S2)≈3.2×1011

mol·L1

B.與P點(diǎn)相對(duì)應(yīng)的NiS的分散系是均一穩(wěn)定的

C.向Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加水，可轉(zhuǎn)化成N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液

D.FeS+

Ni2+NiS+Fe2+的平衡常數(shù)K=6000

26.(14分)某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)通過查閱資料知，NO可與熾熱的銅粉發(fā)生反應(yīng)，他們?cè)O(shè)計(jì)如下裝置(夾持裝置略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。已知：NO能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成NO3。請(qǐng)回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)開始前，檢查裝置氣密性的方法是關(guān)閉K1、K2，將導(dǎo)管未端置于盛水的水槽中，，則表明裝置氣密性良好；裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(2)裝置B的作用為。(3)裝置A中反應(yīng)開始前，需要先打開K1，向裝置中通入一段時(shí)間的N2或CO2，其目的是。(4)實(shí)驗(yàn)過程中，裝置D中銅粉變黑，裝置E中溶液顏色變淺，則裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明該離子反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為NO3(寫出主要的操作過程、現(xiàn)象、結(jié)論)。(5)從綠色化學(xué)角度考慮，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，拆卸裝置前，還應(yīng)進(jìn)行的一項(xiàng)操作是。27.(14分)電子垃圾中含有大量的廢棄塑料和重金屬，工業(yè)上可以從電子廢料(電腦主板和廢件)中提取大量的金、銀和銅，每噸電子廢料中能夠提取出130公斤銅，0.45

公斤黃金和2

公斤白銀，提取流程如下：請(qǐng)回答下列問題：(1)“酸溶”過程中，王水與金反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)“萃取”過程中，將混合液分離所需要的主要儀器為，該儀器在使用前必須進(jìn)行的操作為。(3)“還原Ⅰ”制備單質(zhì)Ag的過程中，發(fā)生反應(yīng)的本質(zhì)是Zn和AgCl在電解質(zhì)HCl中形成微電池，該過程的總反應(yīng)為：2AgCl+Zn=2Ag+ZnCl2，則該電池正極的電極反應(yīng)式為。(4)濾渣的主要成分為Cu2(OH)2CO3，則“沉銅”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(5)濾液為NaCl、Na2CO3和NaHCO3的混合液，若上述三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同，則溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)椤?6)根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，綜合分析工業(yè)上進(jìn)行“還原Ⅱ”過程中所選用的還原劑最好為。物質(zhì)價(jià)格（元·噸1）雙氧水（含30%H2O2）3200綠礬（含99.0%FeSO4·7H2O）1800亞硫酸氫鈉（含99.5%NaHSO3）2850草酸（含99.0%H，H2C2O4)300028.(15分)當(dāng)前煤炭在我國的能源消費(fèi)中占60%以上，它在給我們提供廉價(jià)能源的同時(shí)，燃燒生成的SO2、

NOx等也造成了比較嚴(yán)重的大氣污染問題。

(1)向燃煤中加入CaO，煤中硫元素大多數(shù)會(huì)轉(zhuǎn)化為CaSO4，故CaO能起到固硫、降低SO2排放量的作用。

已知：①

SO2(g)+CaO(s)=CaSO3(s)

△H=402

kJ·mol1②2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s)

△H=234.2kJ·mol1③CaCO3(s)=CO2(g)

+CaO(s)

△H=+178.2kJ·mol1

則反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)+2CaO(s)=2CuSO4(s)

△H=kJ·mol1。

向燃煤中加入CaCO3也可起到固硫作用，若固定2molSO2，相應(yīng)量的煤在相同條件下燃燒時(shí)向環(huán)境釋放出的熱量會(huì)減少kJ。(2)活性炭對(duì)NO2有較強(qiáng)的吸附性，二者之間可發(fā)生2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)

△H，為研究溫度、壓強(qiáng)等外部因素對(duì)該反應(yīng)的影響，某科研小組向密閉容器中加入2molNO2和足量的活性炭，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：

i.固定密閉容器的體積為5

L，測(cè)得恒容時(shí)不同溫度下NO2的轉(zhuǎn)化率(ɑ)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖1所示：①該反應(yīng)的△H0填“>”或“<”)，溫度為T2時(shí)，反應(yīng)開始到達(dá)到平衡的時(shí)間段內(nèi)v(N2)=。②溫度為T1

時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________，若保持溫度不變，提高NO2

轉(zhuǎn)化率的方法是。ⅱ.保持容器中的溫度恒定，測(cè)得20s時(shí)，CO2的體積分?jǐn)?shù)(φ)與壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖Ⅱ所示。③圖Ⅱ曲線呈現(xiàn)先增后減的變化趨勢(shì)，其原因?yàn)椋?/p>

壓強(qiáng)為p1時(shí)，第20s時(shí)容器中c(NO2)：c(N2)=。

(3)常溫下，用NaOH溶液吸收SO2既可消除大氣的污染，又可獲得重要的化工產(chǎn)品，若某吸收液中c(HSO3)：c(SO32)=1：100，則所得溶被的pH=(常溫下K1(H2SO3)=1.5×102、K2(H2SO3)=1×107)。35

[化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)

砷主要以硫化物礦的形式(如雄黃，雌黃等)存在于自然界。砷及其化合物主要用于合金冶煉、農(nóng)藥醫(yī)藥、顏料等工業(yè)。請(qǐng)根據(jù)有關(guān)砷及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系和晶體結(jié)構(gòu)圖，回答下列問題：(1)量子力學(xué)把電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道，電子除空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)外，還有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)叫做。(2)基態(tài)砷原子的核外電子排布式為，與砷同周期的p區(qū)元素中第一電離能大于砷的元素有

(填元素符號(hào))。

(3)雄黃分子中，As原子的雜化方式為。(4)雄黃可經(jīng)過如下三步反應(yīng)生成雌黃：①反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為。②SO2

的中心原子的VSEPR

構(gòu)型為。③亞砷酸屬于三元弱酸，酸性：HsAsO3HNO2(填“>”或“<”)，請(qǐng)根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋原因：。

(5)①圖3是由Li、Fe和As

三種元素組成的超導(dǎo)體化合物的晶體結(jié)構(gòu)(該晶胞是立方晶胞，Li在晶胞內(nèi)部)，該晶體的化學(xué)式為。②若1號(hào)原子的坐標(biāo)為(0，0，0)，2號(hào)原子的坐標(biāo)為(1/4，1/4，1/3)，則3號(hào)原子的坐標(biāo)為。③已知該晶胞參數(shù)ɑ=0.53nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為g·cm3(列出計(jì)算式即可)。36.

[化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15

分)

有機(jī)物F()是一種應(yīng)用廣泛可食用的甜味劑，俗稱蛋白糖，它的一種合成路線如圖所示。

已知：Ⅰ.A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)Ⅱ.請(qǐng)回答下列問題：

(1)D中官能團(tuán)的名稱為，F(xiàn)的分子式為。(2)A的名稱為__________，反應(yīng)③

的反應(yīng)類型為。(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為。

(4)反應(yīng)⑤中的另一種生成物是水，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(5)D有多種芳香族同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的有種(不考慮立體異構(gòu))，①與D具有相同的官能團(tuán)②苯環(huán)上有2

個(gè)取代基

其中核磁共振氫譜為6組峰且峰面積比為2：2：2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(寫出一種即可)。(6)丙烯酸是重要的有機(jī)合成原料及合成樹脂單體，請(qǐng)寫出以CH3CHO為原料合成丙烯酸的合成路線

(其它試劑任選)。7.C8.D9.A10.B11.D12.A13.D26.(14分)(1)

用酒精燈微熱三頸燒瓶，水槽中有氣泡產(chǎn)生，撤去灑精燈后導(dǎo)管中有一段倒吸的水柱(2

分，答案合理即可)Cu+2NO3+4H+=Cu2++

2NO2↑+

2H2O(2分)(2)

將NO2轉(zhuǎn)化為NO(2分)(3)排除裝置內(nèi)的空氣，防止NO

及加熱時(shí)Cu被空氣中的氧氣氧化(

2

分)(4)3MnO4+5NO+4H+=3Mn2++5NO3+2H2O(2分)

取適量E中溶液放入試管中，加入稀硫酸后再加入銅片，若試管口有紅棕色氣體生成，則說明有NO3生成，否則沒有NO3生成(2分)(5

)打開K1，向裝置內(nèi)通入一段時(shí)間的氮?dú)?2

分)27.(14分)(1)Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+2H2O+NO↑(

分)(2)分液漏斗(2分)

檢漏(2分)(3)AgCl+e=Ag+Cl(2分)(4)2Cu2++

3CO32+2H2O=

Cu2(OH)2CO3↓+2HCO3(2

分)(5)c(Na+)>c(HCO3)>c(Cl)>c(CO32)>c(OH)>c(H+)(2分)(6)草酸(2分)28.(15分(1)1038.2(2分)356.4(1分)(2)=1\*GB3①<

(1分)

0.016mol·L1·s

1(2分)=2\*GB3②0.27(2分)

分離出生成物(1分)=3\*GB3③b點(diǎn)前反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，CO2含量升高；b點(diǎn)后反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，壓強(qiáng)越大，越不利于反應(yīng)向右進(jìn)行(2

分)2：1(2分)(3)9(2分)35.(15分)(1)自旋(1分)(2)1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3(1分)

Br、Kr(2

分)(3)sp3(1分)(4)=1\*GB3①2H3AsO3+3H2S=As2S3+6H2O(1分)=2\*GB3②平面三角形(1分)=3\*GB3③<

(1分)

氮的電負(fù)性強(qiáng)于砷，另外H3AsO3的結(jié)構(gòu)為(

HO)3A