中考化學(xué)復(fù)習(xí)模塊1第5課時溶液(一)課件

模塊一物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用第5課時溶液(一)溶液及溶解[8年2考]1.溶液的概念與組成概念一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的________基本特征______性、______性微觀實質(zhì)溶液具有均一性和穩(wěn)定性，是因為溶質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散在溶劑分子中混合物均一穩(wěn)定溶質(zhì)被溶解的物質(zhì)可以是一種或多種；可以是固體，也可以是液體或氣體溶劑能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)____是最常用的溶劑水易錯辨析：①均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液。(

)②溶液一定都是無色的。(

)理由：水均一、穩(wěn)定，但不是溶液。理由：硫酸銅溶液為藍色，氯化亞鐵溶液為淺綠色。××①未溶解的部分不能視為溶質(zhì)。②溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量，溶液體積≠溶質(zhì)體積＋溶劑體積。2.物質(zhì)溶解時的吸放熱現(xiàn)象現(xiàn)象舉例吸熱__________固體放熱_________固體、濃硫酸吸放熱不明顯NaCl固體、硫酸銅固體NH4NO3NaOHCaO固體加入水中也會放熱，但它不是溶解放熱，而是與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而放出熱量。

溶液的濃度[8年6考]

用27.0gNaCl配制20℃的NaCl飽和溶液(20℃時NaCl的溶解度為36.0g)，需要水的質(zhì)量是____g。752.一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制(1)用固體配制溶液：配制50g質(zhì)量分數(shù)為6％的氯化鈉溶液。【操作步驟與方法】347托盤天平量筒、膠頭滴管玻璃棒a.稱量固體時，注意“左物右碼”，且在托盤兩邊各放一張質(zhì)量相等的紙。b.配制溶液應(yīng)在燒杯中進行，不能在量筒內(nèi)混合，且用玻璃棒攪拌。【誤差分析】建構(gòu)思維模型：a.量取水時俯視讀數(shù)→溶劑的質(zhì)量______→溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)______。b.稱量NaCl固體時，試劑與砝碼顛倒且使用了游碼→溶質(zhì)質(zhì)量______→溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)______。c.砝碼生銹或沾有污漬→溶質(zhì)質(zhì)量______→溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)______。d.配制完成后，轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液灑出，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)______。偏小偏大偏小偏小偏大偏大不變(2)用濃溶液配制稀溶液：用已配好的質(zhì)量分數(shù)為6％的氯化鈉溶液(密度約為1.04g/cm3

)，配制50g質(zhì)量分數(shù)為3％的氯化鈉溶液?！静僮鞑襟E與方法】溶質(zhì)

2524.0252550均一性、穩(wěn)定性

溶質(zhì)

溶液及溶解12345氫氧化鈉、尿素

2.【2022福建3分】從植物“地不容”中提取抑制新冠病毒感染的新藥——千金藤素，需用到5％的Na2CO3溶液。若配制100g該溶液，需要稱取Na2CO3的質(zhì)量為(

)A.95g B.90gC.20g D.5g溶液的濃度12345D3.【2018福建3分】某同學(xué)模擬閩籍化學(xué)家侯德榜的“侯氏制堿法”制純堿，需用50.0g水配制20℃的NaCl飽和溶液(20℃時NaCl的溶解度為36.0g)，應(yīng)稱取NaCl的質(zhì)量為(

)A.18.0g B.16.0gC.13.2g D.11.5g12345A4.【2021福建節(jié)選4分】如圖為我國古代“布灰種鹽”生產(chǎn)海

鹽的部分場景，其過為“燒草為灰，布在攤場，然后以海

水漬之，俟曬結(jié)浮白，掃而復(fù)淋”。經(jīng)過

多次“掃而復(fù)淋”，提高鹵水濃度獲得“上等鹵

水”(氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)約為15％)，

用于煎煉海鹽。12345(1)1000g“上等鹵水”蒸干后，可得到氯化鈉的質(zhì)量約為

_____g。(2)從燃料利用角度分析，用獲得的“上等鹵水”而不直接

海水煎煉海鹽的原因是_____________________________________。12345150生產(chǎn)等量的海鹽，后者消耗燃料更多5.【2020福建節(jié)選1分】某84消毒液產(chǎn)