1微觀粒子與原子結構（講義）

浙教版中考科學一輪復習微觀粒子與原子結構【知識點分析】一.物質(zhì)的組成與構成1.分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系2.原子結構模型3.原子核的結構4.原子核外電子排布【例題分析】1．炒菜時加一點酒和醋能使菜味香可口，原因是有酯類物質(zhì)生成。下列有關乙酸乙酯的敘述正確的是A．乙酸乙酯由碳、氫、氧原子構成B．乙酸乙酯分子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)C．乙酸乙酯中碳、氧元素的個數(shù)比為1：2D.乙酸乙酯是由碳、氫、氧3種元素組成的【答案】D【解析】A、一個乙酸乙酯分子由4個碳原子、8個氫原子和2個氧原子構成，不符合題意；B、原子中質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，無法確定中子數(shù)，不符合題意；C、由化學式可知，乙酸乙酯中碳、氧的原子個數(shù)比為1:2，不符合題意；D、由化學式可知，乙酸乙酯是由碳、氫、氧3種元素組成的，符合題意；2．下圖表示甲、乙、丙三種微粒的微觀示意圖，下列分析正確的是A．乙是陽離子 B．丙的質(zhì)量最大C．甲和丙屬于同種元素 D．甲中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不相等【答案】C【解析】A、由圖可知，微粒乙中的質(zhì)子數(shù)為1，核外電子數(shù)為1，即質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，符合原子的結構特點，所以乙是原子，選項錯誤；B、由圖可知，微粒甲中的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和為4，微粒乙中的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和為2，微粒丙中的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和為3，相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則甲的質(zhì)量最大，選項錯誤；C、由圖可知，微粒甲和丙的質(zhì)子數(shù)都為2，由元素的定義可知，甲和丙屬于同種元素，選項正確；D、由圖可知，甲中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都為2，即甲中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，選項錯誤。3．如圖是元素X的原子結構示意圖，下列說法不正確的是A．X原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為55B．X原子在化學變化中容易失去電子C．X原子有6個電子層D．X是非金屬元素【答案】D【解析】A、由圖知，X原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為55，故A不符合題意；B、原子核外的最外層電子數(shù)少于4個的，在化學變化中容易失去電子，由圖知，X原子的最外層電子數(shù)是1，所以在化學反應中容易失去這1個電子，故B不符合題意；C、由圖知，X原子核外有6個電子層，故C不符合題意；D、金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般都少于4個，由圖知，X原子的最外層電子數(shù)是1，可推測X是金屬元素，故D符合題意。4．如圖是某化學反應的微觀示意圖。下列說法中錯誤的是A．甲是最簡單的有機物B．反應前后原子的種類沒有發(fā)生改變C．反應生成的丙和丁的分子個數(shù)比為1∶2D．一個甲分子是由兩個氧分子和一個碳原子構成的【答案】D【解析】A、甲是甲烷，甲烷是最簡單的有機物，故A正確；B、反應前后原子種類沒有發(fā)生改變，故B正確；C、根據(jù)化學方程式，反應生成的丙和丁的分子個數(shù)比為1:2，故C正確；D、一個甲分子是由4個氫原子和1個碳原子構成的，故D錯誤。5．如圖是四種粒子的結構示意圖，下列有關說法不正確的是A．②表示的粒子屬于金屬元素 B．②表示的粒子在化學反應中易失電子C．①②③④表示三種不同元素 D．①③所表示的粒子化學性質(zhì)相似【答案】B【解析】A、②表示的粒子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為，為鈉元素，帶“钅”字旁，屬于金屬元素，選項說法正確；B、②表示的粒子最外層電子數(shù)為，屬于相對穩(wěn)定結構，選項說故法錯誤；C、不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，②和④核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，屬于同一種元素，圖中共表示三種元素，選項說法正確；D、①③原子的最外層電子數(shù)相同，所表示的粒子化學性質(zhì)相似，選項說法正確；6．把質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同種元素的不同原子之間互稱同位素。下圖是氫元素的三種同位素原子的原子結構模型。則下列說法錯誤的是A．氕、氘、氚三種原子的核電荷數(shù)均為1B．“”表示的微粒是中子C．氘原子的相對原子質(zhì)量約為氕原子的2倍D．氕、氘、氚是不同于氫的三種新元素【答案】D【解析】A、如圖所示，氕、氘、氚三種原子的質(zhì)子數(shù)即核電荷數(shù)均為1，選項正確；B、如圖所示，黑色的表示質(zhì)子數(shù)，則表示的微粒是中子，選項正確；C、根據(jù)相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，氘原子的相對原子質(zhì)量是1+1=2；氕原子的相對原子質(zhì)量是1，故氘原子的相對原子質(zhì)量約為氕原子的2倍，選項正確；D、根據(jù)題意，氕、氘、氚質(zhì)子數(shù)都是1，是氫元素，選項錯誤；7．植被豐富的公園中往往含有豐富的負氧離子，而空氣中氧分子得到電子就能形成負氧離子（），下列關于與O2的說法，正確的是A．與O2的質(zhì)子總數(shù)不同 B．與O2的中子總數(shù)不同C．與O2的電子總數(shù)不同 D．與O2的相對分子質(zhì)量總和不同【答案】C【解析】A、是2個氧原子得到2個電子形成的離子，其中原子中的質(zhì)子數(shù)不變，含有16個質(zhì)子，1個O2中的質(zhì)子數(shù)=8×2=16，選項錯誤；B、是2個氧原子得到2個電子形成的離子，其中原子中的中子數(shù)不變，含有16個中子，1個O2中的中子數(shù)=8×2=16，選項錯誤；C、A、是2個氧原子得到2個電子形成的離子，其中的電子數(shù)增加，含有的電子數(shù)=16+2=18，1個O2中的電子數(shù)=8×2=16，選項正確；D、的相對分子質(zhì)量=16×2=32，O2的相對分子質(zhì)量=16×2=32，選項錯誤，故選C。8．下列敘述中錯誤的是①原子是化學變化中的最小粒子②原子是不能再分的粒子③一切物質(zhì)都是由原子直接構成的④一切原子核都是由質(zhì)子和中子構成的⑤原子不顯電性⑥原子的質(zhì)量主要集中在原子核上A．①② B．②③④ C．③⑤ D．③⑥【答案】B【解析】①在化學反應中，原子不可分，原子是化學變化中的最小粒子，正確；②在化學變化中，原子不能再分，脫離化學變化這個前提，原子可分為原子核和核外電子，錯誤；③有的物質(zhì)是由原子直接構成的，如鐵；有的是由分子構成的，如水；有的是由離子構成的，如氯化鈉，錯誤；④不是所有原子核都是由質(zhì)子和中子構成，如氫原子的原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，沒有中子，錯誤；⑤原子中帶正電的質(zhì)子的數(shù)目與帶負電的電子的數(shù)目相等，因此原子不顯電性，正確；⑥原子包括原子核和核外電子，電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計，因此原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，正確；故錯誤的是②③④。9．全球首批量產(chǎn)1GWh鈉離子電芯生產(chǎn)線在陽泉市投運。鈉離子的結構示意圖如圖所示，下列說法正確的是A．鈉離子是陰離子 B．鈉離子的質(zhì)量是10gC．鈉離子的核電荷數(shù)是11 D．鈉原子核外有兩個電子層【答案】C【解析】A、由圖可知，鈉離子中的質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)，屬于陽離子，該選項說法不正確；B、圓圈外的數(shù)字表示微粒的核外電子數(shù)，而不是微粒的質(zhì)量，該選項說法不正確；C、圓圈內(nèi)的數(shù)字表示微粒的核電荷數(shù)，則鈉離子的核電荷數(shù)是11，該選項說法正確；D、鈉離子的核外有兩個電子層，鈉原子的核外有11個電子，其核外電子排布為2、8、1，則鈉原子核外有三個電子層，該選項說法不正確。10．如圖是元素X的一種粒子結構示意圖，下列說法不正確的是A．X是非金屬元素B．該粒子最外電子層達到穩(wěn)定結構C．該粒子的核外電子數(shù)為18D．該粒子可表示為X+，其質(zhì)量與X原子質(zhì)量幾乎相等【答案】D【解析】A、該微粒中核電荷數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，則為Cl得到一個電子形成Cl，氯的偏旁為“氣”則氯元素屬于非金屬元素，故選項說法正確；B、該微粒中原子核最外層電子為8，達到穩(wěn)定結構，故選項說法正確；C、根據(jù)微粒的結構示意圖可知該粒子的核外電子數(shù)=2+8+8=18，故選項說法正確；D、該微粒為Cl得到一個電子形成的Cl，帶負電荷，則不可以表示為X+，電子的質(zhì)量很小可以忽略不計，則Cl與Cl的質(zhì)量幾乎相等，故選項說法錯誤。11．邏輯推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理正確的是A．物質(zhì)是由元素組成的，混合物中含有多種物質(zhì)，所以混合物中一定含有多種元素B．原子由質(zhì)子、中子、電子構成，所有原子中都含有質(zhì)子、中子、電子C．單質(zhì)中只含有一種元素，所以只含有一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)D．點燃氫氣之前需要驗純，所以點燃其他可燃性氣體之前也要驗純【答案】D【解析】A、物質(zhì)是由元素組成的，混合物中含有多種物質(zhì)，但是混合物中不一定含有多種元素，如O2、O3組成的物質(zhì)屬于混合物，其中只含有一種元素氧元素，故選項說法錯誤；B、原子由質(zhì)子、中子、電子構成，不是所有的原子中都含有質(zhì)子、中子、電子，如氫原子中只含有質(zhì)子與電子，故選項說法錯誤；C、單質(zhì)中只含有一種元素，但是只含有一種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，如O2、O3組成的物質(zhì)屬于混合物，其中只含有一種元素氧元素，故選項說法錯誤；D、點燃氫氣之前需要驗純，防止發(fā)生爆炸，點燃其他可燃性氣體之前也要驗純，防止發(fā)生爆炸，故選項說法正確。12．下列敘述中，不正確的是A．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上B．直接構成物質(zhì)的粒子有分子、原子和離子C．給籃球打氣時氣體被壓縮，分子變小了D．在公園散步聞到花的香味是因為分子在不停地運動【答案】C【解析】A、原子由原子核和電子構成，原子核由質(zhì)子和中子構成，電子的質(zhì)量遠遠小于質(zhì)子和中子，且原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。正確；B、直接構成物質(zhì)的粒子有分子、原子和離子。如水由水分子構成，鐵由鐵原子構成，氯化鈉由鈉離子和氯離子構成。正確；C、給籃球打氣時氣體被壓縮，相同體積內(nèi)氣體分子數(shù)目增加，分子間間隔變小，錯誤；D、在公園散步聞到花的香味是因為分子在不停地運動，帶有花香而分子運動到人的鼻子使人聞到氣味。正確；13．下列說法中正確的是A．分子、原子和離子都是構成物質(zhì)的微粒B．原子的質(zhì)量幾乎都集中在質(zhì)子上C．原子通過得失電子形成離子，但離子不會形成原子D．由分子構成的物質(zhì)在化學變化時，分子本身沒有改變【答案】A【解析】A、原子、分子、離子都是構成物質(zhì)的微粒，故A符合題意；B、原子由原子核和核外電子構成，核外電子的質(zhì)量相對于原子核來說很小，可以忽略不計，因此原子的質(zhì)量幾乎都集中在原子核上，故B不符合題意；C、原子通過得失電子形成離子，離子也可以通過得失電子形成原子，故C不符合題意；D、由分子構成的物質(zhì)發(fā)生化學變化時，分子分裂成原子，原子重新結合成新的分子，故D不符合題意。14．食醋是廚房中的調(diào)味品，其中含有少量醋酸。醋酸分子結構模型如下圖所示。下列關于醋酸的說法錯誤的是A．醋酸是純凈物B．醋酸分子中含有碳、氫、氧三種原子C．醋酸分子中質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)D．醋酸分子中碳原子、氫原子、氧原子的個數(shù)比為1：2：1【答案】C【解析】A、醋酸由同種物質(zhì)組成，屬于純凈物，不符合題意；B、醋酸由醋酸分子構成，醋酸分子中含有C、H、O三種原子，不符合題意；C、分子由原子構成，在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等，故醋酸分子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，符合題意；D、醋酸分子中碳原子、氫原子和氧原子的個數(shù)比為：2:4:2=1:2:1，不符合題意。15．化學是在分子、原子的層次上研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結構與變化規(guī)律的科學。下圖是某化學反應的微觀示意圖，下列說法正確的是A．反應過程中涉及到四種物質(zhì) B．生成物的粒子個數(shù)比為1：1：2C．反應前后汞原子和氧原子的個數(shù)不變 D．○是保持氧氣化學性質(zhì)的最小粒子【答案】C【解析】A、根據(jù)分析，反應過程中涉及到氧化汞、氧氣、汞三種物質(zhì)，A錯誤；B、參加反應的氧化汞分子數(shù)為2，生成的氧分子數(shù)為1，生成的汞原子數(shù)為2，故生成物的粒子個數(shù)比為1：2，B錯誤；C、根據(jù)化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變，則反應前后汞原子和氧原子的個數(shù)不變，C正確；D、保持氧氣化學性質(zhì)的最小粒子是氧分子而不是氧原子，D錯誤。16．如圖是幾種微粒的結構示意圖，下列說法正確的是A．①一⑤中共有4種元素B．②⑤位于元素周期表的同一個周期C．①④形成簡單離子的過程相同D．②③⑤都表示陽離子【答案】A【解析】A、元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱，①一⑤中共有4種質(zhì)子數(shù)，共有4種元素。正確；B、原子電子層數(shù)與對應元素所在周期數(shù)相同。②質(zhì)子數(shù)13>電子數(shù)10，是原子失去最外層電子形成的陽離子，則對應原子有3個電子層。⑤質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)是原子，有2個電子層，所以不在同一周期。錯誤；C、①最外層電子數(shù)大于4，容易得到電子形成離子，④最外層電子數(shù)小于4，容易失去最外層電子形成離子，形成簡單離子的過程不相同，錯誤；D、陽離子質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)，②③是陽離子。⑤質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，是原子，錯誤；17．根據(jù)圖示分析，下列說法正確的是A．鎂屬于非金屬元素 B．鎂原子核外有3個電子層C．鎂的相對原子質(zhì)量為24.31g D．鎂原子易失去電子變?yōu)殛庪x子【答案】B【解析】A、由元素名稱的偏旁“金”字旁可知，鎂元素屬于金屬元素，選項說法錯誤；；B、由鎂原子結構示意圖可知，鎂原子核外有3個電子層，選項說法正確；C、由元素周期表中的一格可知，漢字下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，故鎂的相對原子質(zhì)量為24.31，相對原子質(zhì)量的單位不是“g”而是“1”，通常省略不寫，選項說法錯誤；D、由鎂原子結構示意圖可知，鎂原子的最外層有2個電子，在化學反應中易失去最外層的2個電子而形成帶2個正電荷的陽離子，選項說法錯誤；18．下列對分子、原子、離子的認識，正確的是A．分子由原子構成，分子一定比原子大B．氧氣、氯化鈉、鐵都是由分子構成的C．帶電荷的粒子不一定是離子D．分子、原子的本質(zhì)區(qū)別是分子可分而原子不可再分【答案】C【解析】A.分子由原子構成，分子一定比構成分子的原子大，其他的沒有可比性，分子不一定比原子大，選項錯誤；B.氧氣由分子構成；氯化鈉由離子構成；鐵由原子構成，選項錯誤；C.帶電荷的粒子不一定是離子，比如質(zhì)子、核外電子，選項正確；D.分子、原子的本質(zhì)區(qū)別是在化學變化中分子可分而原子不可再分，選項錯誤。二、填空題19．下圖是元素周期表的一部分（數(shù)字表示相應元素的原子序數(shù)）。表中部分元素的原子（離子）結構示意圖如下，請回答：(1)上圖中屬于陽離子的是___________（填離子符號），達到穩(wěn)定結構的粒子是__________（填序號）。(2)A2B2型化合物的化學式是___________，帶一個單位負電荷的一種陰離子___________。(3)某耐火材料是由Mg元素、O元素組成的化合物，寫出其化學式___________?！敬鸢浮?1)

②

①②##②①(2)

H2O2

Cl(3)MgO【解析】（1）微粒①為質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)的陰離子，微粒②為質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)的陽離子，微粒③為質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)的原子；故填：②；微粒的最外層電子數(shù)為8是一種穩(wěn)定結構，達到穩(wěn)定結構的粒子是①②；（2）根據(jù)題意可知兩種元素的化合價，因此A2B2型化合物的化學式是：H2O2；帶一個單位負電荷的一種陰離子為：Cl；（3）鎂原子最外層2個電子，易失2個電子，氧原子最外層6個電子，易得2個電子，因此，兩元素化合時形成化合物的化學式為MgO。20．化學是在分子、原子水平上研究物質(zhì)的組成、結構、性質(zhì)與變化規(guī)律的科學。下列是有關物質(zhì)組成與構成關系的網(wǎng)絡圖。請回答相關問題:(1)完善網(wǎng)絡圖，圖中①表示的是______，②表示的是_______，③表示的是_______，④表示的是______。(2)物質(zhì)都是由極其微小的粒子構成的。金、氦氣是由______構成的；氫氣、二氧化碳是由_______構成的；氯化鉀固體是由______構成的；(3)構成原子的微粒對原子有不同影響。原子的質(zhì)量主要是由______決定的；原子在化學反應中的表現(xiàn)是由_______決定的。【答案】(1)

原子

分子

電子

質(zhì)子(2)

原子

分子

離子（或氯離子和鉀離子）(3)

原子核

最外層電子數(shù)【解析】（1）銅是由銅原子構成的，圖中①表示的是原子，②水是由水分子構成的，原子是由電子和原子核構成，③表示電子，原子核是由質(zhì)子和中子構成，④表示質(zhì)子；（2）金、氦氣是由原子構成的；氫氣、二氧化碳是由分子構成的；氯化鉀固體是由離子（

或氯離子和鉀離子）構成的；（3）原子的質(zhì)量主要是由原子核決定的；原子在化學反應中的表現(xiàn)是由最外層電子數(shù)決定的，元素的種類是由質(zhì)子數(shù)決定的。21．鍶（Sr）原子的結構示意圖如圖所示。圖中x=________；鍶元素位于元素周期表第_______周期；鍶在化學反應中易______（選填“得到”或“失去”）電子。【答案】

8

五##5

失去【解析】原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，由圖可知，圖中x=38?2?8?18?2=8，故填8；由圖可知，鍶原子核外的電子層數(shù)為5，則鍶元素位于元素周期表第五周期，故填五或5；由圖可知，鍶原子的最外層電子數(shù)為2，小于4，在化學反應中易失去電子，故填失去。22．在“宏觀一微觀一符號”之間建立聯(lián)系，是學習化學的一種重要思維方式。如圖是幾種微粒的結構示意圖，回答下列問題。(1)A屬于___________（填“金屬”或“非金屬”）元素。(2)C在化學反應中易___________（填“得到”或“失去”）電子。(3)由B元素和D元素組成的化合物的化學式為___________。(4)E粒子帶1個單位正電荷，則該粒子的符號為___________?！敬鸢浮?1)非金屬(2)得到(3)MgCl2(4)Na+【解析】（1）原子結構示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。A中質(zhì)子數(shù)為14，是硅元素，硅元素屬于非金屬元素；（2）原子結構示意圖中，離圓圈最遠的弧線表示最外層。根據(jù)原子結構示意圖可知，C的最外層電子數(shù)為6，多于4個，在化學反應中易得到電子，形成穩(wěn)定結構；（3）由原子結構示意圖可知，B元素和D元素分別是鎂元素和氯元素，組成化合物是氯化鎂，化學式為MgCl2；（4）E粒子帶1個單位正電荷，則該粒子中的X為11，為鈉離子，其符號為Na+。23．原子、離子、元素、核素、同位素等都屬于重要的化學基本概念。下列八種微粒：、、、、、、，按要求填空。(1)互為同位素的是_____；（填符號）(2)屬于稀有氣體元素的是_____（寫元素符號），屬于離子的是_____（寫離子符號）；(3)相同物質(zhì)的量的和所含中子數(shù)之比為_____。【答案】(1)、(2)

Ne

F(3)8：7【解析】（1）質(zhì)子數(shù)為3，中子數(shù)為63=3，質(zhì)子數(shù)為3，中子數(shù)為73=4，和質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素；（2）質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，10號元素是氖元素，屬于稀有氣體元素，故填：Ne；9號元素是氟元素，中質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，表示氟離子，氟離子是氟原子得到1個電子后形成的，從而帶上1個單位的負電荷，形成F；（3）1個含有6個質(zhì)子、8個中子，1個含有7個質(zhì)子、7個中子，故相同物質(zhì)的量的和含質(zhì)子數(shù)之比為6：7；中子數(shù)之比為8：7。故答案為：8：7。24．化學的學科特征是在原子、分子的水平上研究物成和創(chuàng)造物質(zhì)。請從微觀的角度回答下列問題。

Na

Al(1)根據(jù)Na、Al的原子結構示意圖可推知，金屬Na、Al的化學性質(zhì)不同的原因是___________；(2)CO和CO2化學性質(zhì)不同的原因是___________；(3)下圖是氫氣在氧氣中燃燒的微觀示意圖（圖中“O”代表氫原子，“●“代表氧原子），寫出該反應的化學方程式___________。【答案】(1)最外層電子數(shù)不同(2)分子構成不同(3)【解析】（1）最外層電數(shù)數(shù)決定元素的化學性質(zhì)，一般的最外層電子數(shù)相同，元素的化學性質(zhì)相似，故金屬Na、Al的化學性質(zhì)不同的原因是最外層電子數(shù)不同，故填最外層電子數(shù)不同；（2）由分子構成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)最小的粒子。一氧化碳和二氧化碳都是由分子構成的，一個一氧化碳分子中含有一個碳原子和一個氧原子，而一個二氧化碳分子中含有一個碳原子和兩個氧原子，則二者化學性質(zhì)不同的原因是它們的分子的構成不同，故填分子構成不同；（3）由該反應的微觀示意圖可知，該反應是氫氣和氧氣在點燃的條件下反應生成水，反應方程式為：，故填。三、簡答題25．19世紀以前，人們一直認為原子是不可分的，一百多年來，科學家通過實驗與推理不斷糾正錯誤認識，逐步揭開原子的構成。(1)1897年，______通過實驗發(fā)現(xiàn)了帶負電的電子，他推測原子中還有帶正電的物質(zhì)，他推測的依據(jù)是______。(2)1911年著名物理學家為探索原子的內(nèi)部結構進行了著名的α粒子散射實驗（圖1），實驗現(xiàn)象如圖2所示。由實驗現(xiàn)象可以推理得出的結論有______（填編號）。A．原子核帶正電B．原子核很小，但集中了原子的大部分質(zhì)量C．原子核由質(zhì)子和中子構成D．原子內(nèi)部有很大的空間(3)若α粒子撞擊到電子，______（填“明顯影響”或“幾乎不影響”）α粒子運動軌跡，原因是______。(4)1919年，盧瑟福用α粒子核轟擊氮原子核，發(fā)現(xiàn)了一種新粒子，這種粒子帶一個單位的正電荷，其質(zhì)量與氫原子相近，這種粒子的名稱為______。(5)很多煉金術師，想把單純的銅、鐵、鉛、錫等金屬煉制為昂貴的黃金，從化學反應層面，基于你對原子的認識，你認為可行嗎并說明理由______?！敬鸢浮?1)

湯姆森

原子不顯電性，電子帶負電(2)ABD(3)

幾乎不影響

電子的質(zhì)量遠比α粒子小得多(4)質(zhì)子(5)不可行，發(fā)生化學變化只是原子最外層電子得失，質(zhì)子數(shù)不變，元素和原子的種類不變【解析】（1）1897年，湯姆森通過實驗發(fā)現(xiàn)了帶負電的電子，故填湯姆森；原子不顯電性，而電子顯負電性，所以原子中一定含有顯正電性的粒子。故填原子不顯電性，電子帶負電；（2）A、α粒子顯正電，在轟擊原子核時，少數(shù)的α粒子軌跡發(fā)生偏轉，說明α粒子和原子核互相排斥，根據(jù)同性相斥的原則，原子核也顯正電性，故A正確；B、α粒子在轟擊原子核時，少數(shù)的α粒子軌跡發(fā)生偏轉，極少數(shù)的α粒子原路返回，說明原子核質(zhì)量遠大于α粒子，且原子核的體積很小，故B正確；C、α粒子顯正電，在轟擊原子核時，少數(shù)的α粒子軌跡發(fā)生偏轉，說明α粒子和原子核互相排斥，根據(jù)同性相斥的原則，原子核也顯正電性，但是不能證明原子核中存在中子，故C錯誤；D、α粒子在轟擊原子核時，少數(shù)的α粒子軌跡發(fā)生偏轉，大部分的α在轟擊原子核時，少數(shù)的α粒子軌跡發(fā)生偏轉，粒子未改變運動軌跡，說明原子內(nèi)部有很大空間，故D正確；故選ABD；（3）由于電子的質(zhì)量極小，α粒子質(zhì)量比電子大得多，所以用α粒子轟擊電子時，α粒子的運動軌跡幾乎不變化，故填幾乎不影響；電子的質(zhì)量遠比α粒子小得多；（4）原子中帶一個單位正電的粒子為質(zhì)子，氫原子中只有一個質(zhì)子和一個電子，其質(zhì)量約等于質(zhì)子質(zhì)量。故填質(zhì)子；（5）化學變化過程中，只是原子最外層電子