山東省濟(jì)寧市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（含答案）1

山東省濟(jì)寧市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中化學(xué)試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二三總分評(píng)分一、單選題1．物質(zhì)分類是化學(xué)研究的重要方法之一、化學(xué)工作者經(jīng)常根據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類研究。近年來發(fā)現(xiàn)，在金星大氣層中存在三氧化二碳。下列物質(zhì)與三氧化二碳屬于同類的是（）A．H2、O3 B．H2SO4、H2CO3C．SO2、NO D．Na2SO3、KClO32．關(guān)于分散系的下列說法中，正確的是（）A．分散系一定是混合物B．分散劑一定是液體C．一種分散系里只有分散質(zhì)和分散劑兩種物質(zhì)D．膽礬、空氣、有色玻璃都是分散系3．磁流體是電子材料的新秀，既具有固體的磁性，又具有液體的流動(dòng)性。制備時(shí)將含等物質(zhì)的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍過量的NaOH溶液，即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子直徑在5.5~36nm之間的磁流體。下列說法中正確的是（）A．所得分散系屬于懸濁液B．該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．所得的分散系中分散質(zhì)為Fe2O3D．所得的分散系為膠體，且膠粒直徑即為氫氧化鐵分子直徑4．現(xiàn)有A、B、C、D四種物質(zhì)，它們分別是Fe、HCl(稀)、NaOH(溶液)、AgNO則物質(zhì)B為（）A．Fe B．NaOH(溶液) C．HCl(稀) D．AgNO5．在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（）A．強(qiáng)堿性溶液中：K+、Mg2+、B．室溫下，能使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：Na+、Fe3+C．含有0.1mol/LCa2+D．在無色透明的溶液中：K+、Cu2+、6．對(duì)電解質(zhì)概念的理解正確的是（）A．水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)B．在水溶液里和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物C．CaO溶于水能導(dǎo)電，但溶液中的離子是它與水反應(yīng)生成的Ca(OH)2電離產(chǎn)生的，所以CaO是非電解質(zhì)D．在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能電離出陽離子和陰離子而能導(dǎo)電的化合物7．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH–+H2↑B．電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl–+2H2O通電__H2↑+Cl2C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH–+H++SO42-=BaSO4D．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2+++OH–=CaCO3↓+H2O8．對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（）A．向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO3B．向某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加足量稀硝酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有Ag+C．向某溶液中先加入足量鹽酸，沒有明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液；產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定有SO4D．向某溶液中加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，則原溶液一定有Ba2+9．下列化學(xué)方程式中，表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目都正確的是（）A．B．C．D．10．某同學(xué)用下列裝置制備并進(jìn)行有關(guān)Cl2的實(shí)驗(yàn)。下列說法中正確的是()A．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可被全部消耗B．Ⅱ圖中：聞Cl2的氣味C．Ⅲ圖中：生成藍(lán)色的煙D．Ⅳ圖中：若氣球干癟，證明Cl2可與NaOH反應(yīng)11．化學(xué)來源于生活，也服務(wù)于生活。下列有關(guān)生活中的化學(xué)知識(shí)敘述錯(cuò)誤的是（）A．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑B．潔廁靈不能與“84”消毒液混用，原因是兩種溶液混合會(huì)產(chǎn)生有毒的Cl2C．過氧化鈉可以用作呼吸面具的供氧劑，是因其可以和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣D．漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，是因?yàn)槠渲械腃aCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO312．如圖表示某條件下H2S氣體的體積與質(zhì)量的關(guān)系，則該條件下的氣體摩爾體積為（）A．22.0L?mol?1 C．22.8L?mol?1 13．如圖是病人輸液用的葡萄糖(分子式為C6H12O6)注射液的標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)標(biāo)簽所提供的信息，以下說法錯(cuò)誤的是（）5%葡萄糖注射液500mL【性狀】本品為無色或幾乎為無色的透明液體【規(guī)格】500mL25g【貯藏】密封保存A．該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5%B．葡萄糖的摩爾質(zhì)量為180g·mol－1C．該注射液的密度約為1g·cm－3D．該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度約為0.014mol·L－114．實(shí)驗(yàn)室需要200mL1mol?L?1的A．稱取32g無水硫酸銅，在燒杯中加入200mL水進(jìn)行溶解，然后在250mL的容量瓶中配成200mL溶液B．稱取62.C．稱取40g無水硫酸銅，在燒杯中加入250mL水進(jìn)行溶解，然后在250mL容量瓶中配成250mL溶液D．稱取50gCuSO15．NAA．NA個(gè)氧氣分子和NB．64gSO2C．28g氮?dú)馑脑訑?shù)目為ND．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的SO3含有16．已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉-KI試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是（）A．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3＋＞IB．上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)C．實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)D．實(shí)驗(yàn)②證明Fe2＋既有氧化性又有還原性17．滴有酚酞的Ba(OH)2溶液顯紅色，在上述溶液中分別滴加X溶液后有下列現(xiàn)象。下列說法錯(cuò)誤的是（）序號(hào)裝置X溶液現(xiàn)象Ⅰ鹽酸溶液紅色褪去，無沉淀，燈泡亮度沒有明顯變化ⅡNa2SO4溶液溶液紅色不變，有白色沉淀生成，燈泡亮度沒有明顯變化ⅢH2SO4溶液溶液紅色褪去，有白色沉淀生成，燈泡逐漸變暗A(chǔ)．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中溶液紅色褪去，說明發(fā)生了反應(yīng)：H＋＋OH-=H2OB．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中溶液紅色不變，且燈泡亮度沒有明顯變化，說明溶液中依然存在大量的Na＋與OH-C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ中溶液紅色褪去，有白色沉淀生成，燈泡逐漸變暗，說明發(fā)生了反應(yīng)：Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SO42?=BaSO4↓＋2H2D．將實(shí)驗(yàn)Ⅱ中Na2SO4溶液換成CuSO4溶液，現(xiàn)象與原實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的現(xiàn)象相同18．某同學(xué)在一pH試紙上滴幾滴新制氯水，現(xiàn)象如圖所示，下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法中正確的是（）A．該實(shí)驗(yàn)說明Cl2分子具有漂白性B．將實(shí)驗(yàn)后的pH試紙?jiān)诰凭珶羯衔?，試紙又恢?fù)為原來的顏色C．該實(shí)驗(yàn)說明H＋擴(kuò)散速度比HClO分子快D．若用久置的氯水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象相同19．下列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與如圖所示圖像大致相符的是（）A．稀鹽酸滴加到一定量的NaHCOB．稀硫酸滴加到Ba(OH)C．稀鹽酸滴加到AgNOD．NaOH溶液滴入Ba(HC二、多選題20．我國(guó)化學(xué)家侯德榜根據(jù)NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性質(zhì)，運(yùn)用CO2+NH3+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl的反應(yīng)原理制備純堿．下面是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖：氣體A的飽和溶液A和食鹽的飽和溶液懸濁液晶體純堿，則下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．A氣體是CO2，B氣體是NH3B．第Ⅲ步得到的晶體是發(fā)酵粉的主要成分C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒D．第Ⅳ步操作的主要過程有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶三、計(jì)算題21．物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量，請(qǐng)完成以下有關(guān)計(jì)算。（1）含0.4molAl3+的Al（2）molH2O（3）某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個(gè)Na（4）0.7molH（5）質(zhì)量相同的H2、NH3、SO2（6）已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質(zhì)量為。（7）a個(gè)X原子的總質(zhì)量為bg，則X的相對(duì)原子質(zhì)量可以表示為。（8）現(xiàn)有mg某氣體，它是三原子分子，其摩爾質(zhì)量為Mg?mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA22．回答下列問題：（1）I.如圖是實(shí)驗(yàn)室研究潛水艇中供氧體系反應(yīng)機(jī)理的裝置圖(夾持儀器略)。B裝置可除去A裝置中可能揮發(fā)出的。D裝置可除去C裝置中未反應(yīng)的。（2）C裝置為O2的發(fā)生裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式為、（3）II.氯氣在生產(chǎn)生活中有較廣泛應(yīng)用。為了驗(yàn)證氯氣的部分性質(zhì)，某小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置制取純凈、干燥的氯氣后驗(yàn)證其性質(zhì)，并進(jìn)行尾氣處理。①裝置C、G中盛裝的試劑分別為、。②該實(shí)驗(yàn)可得出氯氣具有的化學(xué)性質(zhì)是，。(寫2條)③上圖制備氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為。（4）1868年狄肯和洪特發(fā)明用地康法制氯氣，反應(yīng)原理圖示如圖(反應(yīng)溫度為450℃)：①反應(yīng)I的化學(xué)方程式為。②該方法制取氯氣，主要消耗的原料是。23．用18mol·L-1的濃H2SO4配制100mL濃度為1.8mol·L-1的H2SO4，其操作可分為以下各步：a.用量筒量取____mL濃H2SO4緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌。b.用約30mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶中。c.待稀釋后的H2SO4冷卻至室溫后小心轉(zhuǎn)移入容量瓶中。d.檢查容量瓶瓶口部是否會(huì)發(fā)生滴漏。e.將蒸餾水直接轉(zhuǎn)入容量瓶，至液面接近刻度線1～2cm處。f.蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液。g.用____向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點(diǎn)恰好和刻度線相切。（1）依次填寫上述各步的空白處：a.、g.。（2）正確的操作順序是d→→→b→→→f(填字母)。（3）該實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選擇下列哪種規(guī)格的容量瓶：。a.150mLb.100mLc.250mL（4）誤差分析，下列操作使所配溶液濃度偏小的是(填序號(hào))。①用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線②用膠頭滴管定容時(shí)，俯視刻度線③配制前，容量瓶瓶壁上有少量水④未進(jìn)行上述b操作24．回答下列問題：（1）某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：KMnO①該反應(yīng)的氧化劑是。②如果該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)都是5，則KMN（2）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4(Cr元素的化合價(jià)力+6)、Cr(OH)3(Cr元素的化合價(jià)為+3)、H①該反應(yīng)中的還原劑是。②該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是→。③寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SA．Cl2O7 B．ClO2

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．H2和O3均為單質(zhì)，與C2O3屬于不同范疇，A不符合題意；B．H2SO4和H2CO3均為酸，與C2O3屬于不同范疇，B不符合題意；C．SO2和NO均為氧化物，與C2O3屬于同一范疇，C符合題意；D．Na2SO3和KClO3均為鹽，與C2O3屬于不同范疇，D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緾2O3屬于氧化物的范疇，因此需要選擇均為氧化物的選項(xiàng)。2．【答案】A【解析】【解答】A、分散系是一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中形成的混合物，選項(xiàng)A符合題意；B、分散劑不一定是液體，氣體、固體都可以作分散劑，選項(xiàng)B不符合題意；C、一種分散系里可以有一種分散劑和多種分散質(zhì)，選項(xiàng)C不符合題意；D、膽礬為純凈物，不屬于分散系，選項(xiàng)D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A、分散系是一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中形成的混合物；B、分散劑可以是液體，氣體、固體；C、一種分散系里可以有一種分散劑和多種分散質(zhì)；D、膽礬為純凈物。3．【答案】B【解析】【解答】A．生成黑色的、分散質(zhì)粒子直徑在5.5~36nm之間的磁流體，說明所得分散系屬于膠體，故A不符合題意；B．根據(jù)A選項(xiàng)分析該分散系為膠體，因此該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B符合題意；C．所得的分散系中分散質(zhì)為Fe(OH)3、Fe(OH)2，故C不符合題意；D．所得的分散系為膠體，膠體是Fe(OH)3、Fe(OH)2的聚合體，膠粒直徑遠(yuǎn)大于氫氧化鐵分子直徑，故D不符合題意。故答案為：B。

【分析】A．根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小，將分散系分為濁液、膠體、溶液，其中分散質(zhì)粒子的直徑為1～100nm的分散系屬于膠體；B．根據(jù)膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；C．所得的分散系中分散質(zhì)為Fe(OH)3、Fe(OH)2；D．膠體是分子的聚合體。4．【答案】C【解析】【解答】酸與堿反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，而金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，由此可確定A為NaOH溶液，B為稀HCl，C為Fe，稀HCl與AgNO3溶液的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，所以D為AgNO3溶液；故答案為：C。

【分析】中和反應(yīng)為酸與堿生成鹽和水的反應(yīng)；置換反應(yīng)為一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)；由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。5．【答案】B【解析】【解答】A.強(qiáng)堿性溶液中，鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故A不符合題意；B.室溫下，能使紫色石蕊溶液變紅的溶液為酸性溶液，酸性溶液中Na+、Fe3+、C.含有0.D.銅離子在溶液中的顏色為淡藍(lán)色，無色透明的溶液中不可能含有銅離子，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.Mg2+與OH-反應(yīng)；B.酸性溶液中Na+、Fe3+、C.Ca2+與CO3D.銅離子在溶液中的顏色為淡藍(lán)色。6．【答案】D【解析】【解答】A、電解質(zhì)屬于化合物的范疇，A不符合題意；B、電解質(zhì)是指水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，比如HCl在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，在水溶液中可以導(dǎo)電，它是電解質(zhì)，B不符合題意；C、CaO溶于水后能導(dǎo)電，是因?yàn)樗退磻?yīng)產(chǎn)生的Ca(OH)2發(fā)生了電離，使得水溶液能導(dǎo)電，而不是其本身電離，但是其在熔融狀態(tài)下是可以導(dǎo)電的，故CaO是電解質(zhì)，C不符合題意；D、在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能電離出陽離子和陰離子而能導(dǎo)電的化合物，D符合題意；故答案為：D。

【分析】電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，所有的酸、堿、鹽和大多數(shù)金屬氧化物均為電解質(zhì)，電解質(zhì)本身電離出自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電。7．【答案】B【解析】【解答】A．鈉與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，選項(xiàng)所給離子方程式電荷不守恒，符合題意離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑，故A不符合題意；B．電解飽和食鹽水時(shí)反應(yīng)生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，離子方程式為2Cl–+2H2O通電__H2↑+Cl2↑+2OHC．氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子方程式為Ba2++2OH–+2H++SO42-=BaSO4D．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水，銨根也可以反應(yīng)，離子方程式為NH4++HCO3?+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3?H故答案為：B。

【分析】A．電荷不守恒；B．符合離子方程式的書寫規(guī)則；C．離子之間配比不正確；D．漏寫部分反應(yīng)，銨根也可以與OH–反應(yīng)。8．【答案】C【解析】【解答】A．向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，原溶液中可能有CO32-、HCO3B．向某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，沉淀不消失，原溶液中可能含有Ag+、SO32-C．向某溶液中先加入鹽酸酸化，沒有明顯現(xiàn)象，排除了Ag+、CO32-、SO3D．向某溶液中加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，原溶液可能含有Ba2+、Ca2+、Ag+等，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體可以有：CO2，SO2。

B.能夠與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生沉淀且不容易硝酸的沉淀，可以是氯化銀，也可以是硫酸鋇。9．【答案】B【解析】【解答】A、根據(jù)化合價(jià)不能交叉的原則，氯酸鉀中氯元素的化合價(jià)應(yīng)從+5價(jià)降到0價(jià)，鹽酸中氯元素的化合價(jià)應(yīng)從-1價(jià)升高到0價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是5mol，即，故A不符合題意；B、錳元素化合價(jià)降低2價(jià)，氯元素化合價(jià)升高2價(jià)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2mol，故B符合題意；C、所有碳元素共失去4mol的電子，所有氧元素共得到4mol的電子，故轉(zhuǎn)移電子是應(yīng)為4mol，不是2mol，故C不符合題意；D、硫元素化合價(jià)升高失去電子，汞和氧元素化合價(jià)均降低得到電子，故D不符合題意。故答案為：B。

【分析】A、根據(jù)化合價(jià)不能交叉的原則；B、表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目都正確；C、轉(zhuǎn)移電子是應(yīng)為4mol；D、硫元素化合價(jià)升高失去電子，汞和氧元素化合價(jià)均降低得到電子。10．【答案】B【解析】【解答】A、二氧化錳只跟濃鹽酸反應(yīng)，不與稀鹽酸反應(yīng)，MnO2與濃鹽酸反應(yīng)時(shí)，會(huì)出現(xiàn)鹽酸變稀而導(dǎo)致反應(yīng)中止的情況，因此A中濃鹽酸不可能被全部消耗，故A錯(cuò)誤，A不符合題意；

B、Cl2有毒，聞其氣味時(shí)應(yīng)用手輕輕在瓶口扇動(dòng)，僅使極少量氣體飄入鼻孔中，故B正確，B符合題意；

C、Cu絲在Cl2中燃燒生成棕黃色的煙，故C錯(cuò)誤，C不符合題意；

D、若Cl2能與NaOH溶液反應(yīng)，燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，氣球就會(huì)鼓起，故D錯(cuò)誤，D不符合題意。

故正確答案為：B.【分析】注意濃鹽酸能與二氧化錳反應(yīng)，稀鹽酸不反應(yīng)。11．【答案】D【解析】【解答】A．氯氣和堿反應(yīng)生成次氯酸鹽、氯化物和水，所以氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到具有消毒作用的次氯酸鹽，故A不符合題意；B．潔廁靈的主要成分為鹽酸，84消毒液主要成分為次氯酸鈉，鹽酸與次氯酸鈉能發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，所以潔廁靈不能與“84”消毒液混用，故B不符合題意；C．Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和O2，所以過氧化鈉可以用作呼吸面具的供氧劑，故C不符合題意；D．漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，是因?yàn)槠追壑写温人徕}和空氣中的二氧化碳水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，而次氯酸易分解，導(dǎo)致漂白粉變質(zhì)，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．氯氣和堿反應(yīng)生成次氯酸鹽、氯化物和水，次氯酸鹽有強(qiáng)氧化性；B．鹽酸與次氯酸鈉能發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣；C．Na2O2與水、CO2反應(yīng)均產(chǎn)生氧氣；D．依據(jù)弱酸不能制強(qiáng)酸判斷。12．【答案】C【解析】【解答】27.2gH2S氣體的物質(zhì)的量n=27.2g故答案為C。

【分析】依據(jù)n=m/M、Vm13．【答案】C【解析】【解答】A、由標(biāo)簽所提供的信息可知，該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%，故A不符合題意；B、由葡萄糖的分子式為C6H12O6可知，相對(duì)分子質(zhì)量為180，摩爾質(zhì)量為180g·mol－1，故B不符合題意；C、由標(biāo)簽所提供的信息可知，500mL5%葡萄糖注射液的質(zhì)量25g，則注射液的密度約為25g500ml=0.05g/mL=0.05g/cm3D、由標(biāo)簽所提供的信息可知，500mL5%葡萄糖注射液的質(zhì)量25g，葡萄糖的物質(zhì)的量為25g×5%180g/故答案為：C。

【分析】A、由標(biāo)簽所提供的信息判斷；B、摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量；C、依據(jù)ρ=D、依據(jù)濃度的換算公式計(jì)算。14．【答案】B【解析】【解答】A.250mL的容量瓶只能配制成250mL的溶液，取200mL用，A不符合題意；B．n=mM=C．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，計(jì)算的體積為溶液體積而非溶劑的體積，C不符合題意；D．n=m故答案為：B。

【分析】A.250mL的容量瓶只能配制成250mL的溶液；B．利用n=mM，C．利用c=nD．計(jì)算錯(cuò)誤。15．【答案】A【解析】【解答】A．根據(jù)n=N×NA、B．根據(jù)m=nM，64gSO2為1molSO2含有硫原子1NA，B不符合題意；C．根據(jù)m=nM，28g氮為1molN2，含有N原子數(shù)目為2NA，C不符合題意；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為固體，無法根據(jù)體積準(zhǔn)確計(jì)算物質(zhì)的量，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．根據(jù)n=N×NA、B．根據(jù)m=nM計(jì)算；C．根據(jù)m=nM計(jì)算；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為固體，無法計(jì)算。16．【答案】A【解析】【解答】①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，高錳酸鉀和鹽酸反應(yīng)生成氯氣和氯化錳和氯化鉀；②向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色，氯氣和氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵；③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉-KI試紙上，試紙變藍(lán)色反應(yīng)為氯化鐵和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)和氯化鉀和氯化亞鐵，淀粉遇到碘單質(zhì)變藍(lán)色。A．通過氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析，氧化性順序?yàn)椋篗nO4-＞Cl2＞Fe3＋＞I2B．三個(gè)都為氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．氯氣能和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，淀粉遇到碘單質(zhì)變藍(lán)色，C不符合題意；D．實(shí)驗(yàn)②是氯化亞鐵被氯氣氧化生成氯化鐵，證明Fe2＋有還原性，沒有證明有氧化性，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．通過氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析；

B．利用氧化還原反應(yīng)中有元素化合價(jià)發(fā)生變化判斷；

C．氯氣能和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，淀粉遇到碘單質(zhì)變藍(lán)色；

D．元素化合價(jià)降低，表現(xiàn)氧化性，元素化合價(jià)升高，表現(xiàn)還原性。

17．【答案】D【解析】【解答】A．Ba(OH)2溶液顯堿性，滴入酚酞顯紅色，滴加鹽酸，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)：H++OH-=H2O，溶液紅色褪去，故A不符合題意；B．Ba(OH)2與Na2SO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH，溶液中依然存在有大量的Na+與OH-，溶液紅色不變，離子濃度變化很小，燈泡亮度沒有明顯變化，故B不符合題意；C．H2SO4與Ba(OH)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SO42?=BaSO4↓＋2H2O，生成了BaSO4D．CuSO4與Ba(OH)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，溶液中離子濃度逐漸減小，燈泡逐漸變暗，氫氧根濃度逐漸減小，紅色逐漸褪去，生成了藍(lán)色沉淀，與原實(shí)驗(yàn)Ⅱ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯不同，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】依據(jù)溶液中反應(yīng)物和產(chǎn)物的性質(zhì)，及溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與溶液中陰、陽離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)判斷。18．【答案】C【解析】【解答】A．氯氣分子不具有漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性，故A不符合題意；B．次氯酸的漂白性不具有可逆性，所以實(shí)驗(yàn)后變白的pH試紙?jiān)诰凭珶羯衔幔粫?huì)變紅色，故B不符合題意；C．由實(shí)驗(yàn)可知，滴加氯水的中間區(qū)域變白色，而周圍變成淺紅色，可說明H+的擴(kuò)散速度比HClO分子快，故C符合題意；D．久置的氯水主要成分為稀鹽酸，無漂白性，若用久置的氯水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，只變紅不漂白，所以不會(huì)產(chǎn)生相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．氯氣分子不具有漂白性；B．次氯酸的漂白性不具有可逆性；C．依據(jù)現(xiàn)象判斷；D．久置的氯水主要成分為稀鹽酸，無漂白性。19．【答案】B【解析】【解答】A．稀鹽酸滴加到碳酸氫鈉溶液中，生成二氧化碳?xì)怏w，氣體從0逐漸增大到最大值后不變，A不符合題意；B．硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中，生成硫酸鋇和水，導(dǎo)電能力降低至接近于0，隨著繼續(xù)加入硫酸，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，B符合題意；C．鹽酸滴加到硝酸銀中，生成氯化銀沉淀及硝酸，硝酸為強(qiáng)電解質(zhì)，故導(dǎo)電能力不可能降低為0，C不符合題意；D．氫氧化鈉溶液中加碳酸氫鋇，沉淀從0增加到最大值后不變，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】依據(jù)溶液中反應(yīng)物和產(chǎn)物的性質(zhì)結(jié)合圖像曲線變化判斷。20．【答案】A,D【解析】【解答】A、氨氣易溶于水，二氧化碳溶于水，先氨氣的飽和溶液中加入氯化鈉得到呈堿性的氨化的飽和食鹽水，堿性溶液有利于增大二氧化碳?xì)怏w的溶解，便于析出碳酸氫鈉，則氣體A為氨氣，B為二氧化碳，故A符合題意；B、發(fā)酵粉的主要成分為碳酸氫鈉，第Ⅲ步得到的晶體是碳酸氫鈉，故B不符合題意；C、第Ⅲ步操作是過濾操操作，通過過濾得到碳酸氫鈉晶體，過濾需要的儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故C不符合題意；D、第Ⅳ步操作是將晶體碳酸氫鈉直接加熱分解得到碳酸鈉固體，故D符合題意；故答案為：AD。

【分析】A、氨氣易溶于水，二氧化碳溶于水，應(yīng)先通氨氣再通二氧化碳；B、發(fā)酵粉的主要成分為碳酸氫鈉；C、過濾需要的儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；D、依據(jù)反應(yīng)原理，得到的晶體為碳酸氫鈉。21．【答案】（1）0.6mol（2）0.4（3）0.025mol（4）12.6g（5）S（6）106g?mo（7）b（8）m【解析】【解答】（1）0.4mol的Al3+，則有0n(SO故答案為：0.6mol。（2）0.2molH3PO4所含原子數(shù)為1.6mol，1個(gè)H2O2中有4個(gè)原子，則H2O2的物質(zhì)的量為0.4mol；故答案為：0.4mol。（3）3.01×1022個(gè)Na+，則n=NNA=3.01×1故答案為：0.025mol。（4）m=nM=0.故答案為：12.6g。（5）n=m故答案為：SO2。（6）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成C的質(zhì)量=16g+20g-31.76g=4.24g，M=m故答案為：106g?mol?1（7）NNA=n=mM故答案為：ba（8）n=m故答案為：mM

【分析】（1）利用化學(xué)式中離子間的比例計(jì)算；（2）1個(gè)H3PO4含有8個(gè)原，1個(gè)H2O2中有4個(gè)原子；（3）利用n=N（4）依據(jù)m=nM計(jì)算；（5）分子的摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量成反比；（6）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算（7）利用NN（8）利用n=m22．【答案】（1）HCl；C（2）2Na2（3）飽和食鹽水；氫氧化鈉溶液；氧化性；能與氫氧化鈉反應(yīng)；Mn（4）2HCl+CuO=H2【解析】【解答】（1）裝置A中鹽酸與大理石反應(yīng)生成二氧化碳，因鹽酸易揮發(fā)，則生成二氧化碳中含有HCl雜質(zhì)，裝置B可去除HCl雜質(zhì)，裝置C為二氧化碳或水與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，裝置D中的NaOH可去除未反應(yīng)的二氧化碳；故答案為：HCl；CO2。（2）裝置C為二氧化碳及水與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣；故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。（3）①揮發(fā)的HCl氣體在C裝置中被吸收，因?yàn)槁葰庥卸?，需要有尾氣處理裝置G；故答案為：飽和食鹽水；氫氧化鈉溶液；②E裝置可以驗(yàn)證氯氣是否有漂白性，發(fā)現(xiàn)布條不變色，F(xiàn)裝置中氯氣與銅粉反應(yīng)，驗(yàn)證其氧化性，用氫氧化鈉可以將氯氣吸收，證明其有酸性氧化物的通性；故答案為：氧化性；能與氫氧化鈉反應(yīng)；③實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣MnO故答案為：MnO（4）根據(jù)反應(yīng)I的化學(xué)方程式為鹽酸和氧化銅反應(yīng)生成水和氯化銅，生成的氯化銅與氧氣繼續(xù)反應(yīng)，生成氯氣，氯化銅為中間產(chǎn)物，所以生成氯氣的原料為氧氣和HCl；故答案為：2HCl+CuO=H2O+CuC

【分析】（1）利用制備氣體和反應(yīng)物