河北省保定市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（含答案）

河北省保定2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中化學(xué)試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二三總分評分一、單選題1．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A．乙醇 B．食鹽水 C．KNO3 D．Mg2．當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）A．KCl溶液 B．Fe(OH)3膠體 C．蔗糖溶液 D．CuSO4溶液3．下列物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大的是（）A．11.2L氫氣 B．90g水C．2molCl2 D．6.4．下列物質(zhì)的保存方法，與其化學(xué)性質(zhì)無關(guān)的是（）A．金屬鈉保存在煤油中 B．濃鹽酸需密閉保存C．新制氯水密閉存放于棕色瓶中 D．過氧化鈉需保持干燥密閉保存5．下列各項(xiàng)是關(guān)于玻璃棒在若干實(shí)驗(yàn)中的用途及操作，其中錯(cuò)誤的是（）A．溶解物質(zhì)時(shí)攪拌B．蘸取少量溶液做焰色試驗(yàn)C．過濾時(shí)向漏斗中轉(zhuǎn)移液體D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)引流6．下列反應(yīng)中水做還原劑的是（）A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．Cl2+H2O=HCl+HClOC．3NO2+H2O=2HNO3+NO D．2F2+2H2O=4HF+O27．已知CCl4為非電解質(zhì)，HCl為電解質(zhì)，則下列物質(zhì)中一定含有Cl-的是（）A．HCl氣體 B．液態(tài)CCl4 C．KClO3溶液 D．KCl溶液8．美麗的焰火增添了節(jié)日的氣氛，這與“焰色試驗(yàn)”知識相關(guān)。下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．焰色試驗(yàn)時(shí)發(fā)生的是物理變化B．用稀鹽酸清洗做焰色試驗(yàn)的鉑絲C．Na與NaCl在灼燒時(shí)火焰顏色相同D．若透過藍(lán)色鈷玻璃只看到紫色，說明樣品中含K元素而不含Na元素9．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．1molN2中含有的質(zhì)子數(shù)約為7×6.02×1023B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.5molH2的體積約為33.6LC．配制250mL1.0mol?L-1H2SO4溶液需要18mol?L-1H2SO4溶液的體積約為13.9mLD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20mLNH3和60mLO2所含分子個(gè)數(shù)比為1：310．下列物質(zhì)的分類組合正確的是（）①金剛石、氫氧化鐵膠體、豆?jié){均為混合物；②HClO、CH3COOH、H2CO3均為酸；③NaOH、NH4HCO3、KMnO4均為電解質(zhì)；④Na2O2、Na2O、MgO均為堿性氧化物；⑤碳纖維、金剛石、石墨、C60互為同素異形體。A．②⑤ B．②③⑤ C．①②③⑤ D．④⑤11．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是（）A．氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)生蒼白色火焰，瓶口上方形成白霧B．鐵絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕褐色的煙，產(chǎn)物溶于水，溶液呈淺綠色C．金屬鈉放入MgClD．鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成白色固體12．同溫同壓下，有質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．氣體的體積由大到小的順序是H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2B．所含分子數(shù)由多到少的順序是H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2C．密度由大到小的順序是SO2＞CO2＞O2＞CH4＞H2D．所含電子數(shù)由多到少的順序是CO2＞SO2＞CH4＞O2＞H213．M與N反應(yīng)時(shí)，不能實(shí)現(xiàn)圖示電子轉(zhuǎn)移的是（）選項(xiàng)MN電子轉(zhuǎn)移AH2Cl2BFeCuCl2CAlH2SO4(稀)DCl2H2OA．A B．B C．C D．D14．某同學(xué)配制的植物營養(yǎng)液中有4種離子，其中所含的NO3-、K+、SO42-的物質(zhì)的量濃度分別為0.2mol·L-1、0.3mol·LA．0.5mol·L-1 B．0.7mol·L-1 C．0.35mol·L-1 D．0.9mol·L-115．下列“實(shí)驗(yàn)方案”不宜用于完成“實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹钡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A確認(rèn)Fe(OH)3膠體是否制備成功用可見光束照射B確認(rèn)金屬活潑性：Na＞Cu將金屬鈉投入CuSO4溶液中C確認(rèn)鈉與水反應(yīng)生成NaOH向反應(yīng)后的混合液中滴加酚酞D確認(rèn)Cl2無漂白作用將有色紙條放入干燥Cl2中A．A B．B C．C D．D16．下列溶液與50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相等是（）A．25mL2mol/LAlCl3溶液 B．75mL0.5mol/LCaCl2溶液C．100mL1mol/LNaCl溶液 D．150mL3mol/LKCl溶液17．已知2MOyx-+5S2-+16H+=2M2++5S↓+8H2O，則MOyA．1 B．2 C．3 D．418．200℃時(shí)，11.6g由CO2和水蒸氣的混合物與足量的Na2O2充分反應(yīng)后,固體質(zhì)量增加了3.6g,則原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為（）g/molA．5.8 B．11.6 C．46.4 D．23.219．將Cl2通入過量石灰乳[Ca(OH)2]中即可制得以Ca(ClO)2為有效成分的漂白粉。下列解釋事實(shí)的方程式中，錯(cuò)誤的是（）A．生成Ca(ClO)2：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OB．漂白粉溶液與鹽酸混合產(chǎn)生Cl2：ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2OC．漂白粉溶液吸收CO2后產(chǎn)生白色沉淀：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+D．漂白粉溶液加入適量醋酸在短時(shí)間內(nèi)能達(dá)到漂白效果：Ca(OH)2+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+2H2O、Ca(ClO)2+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+2HClO20．下列對實(shí)驗(yàn)過程的評價(jià)正確的是（）A．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，能使澄清石灰水變渾濁，證明該溶液中含有或B．某溶液中滴加BaCl2C．向某無色溶液中加入紫色石蕊顯紅色，證明該溶液一定是酸的溶液D．驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl?，先加稀鹽酸除去O21．使用如圖裝置探究溶液離子濃度變化，燈光變化不可能出現(xiàn)“亮→暗(或滅)→亮”現(xiàn)象的是（）選項(xiàng)ABCD試劑aCuS(HC試劑bBaCaBaNA．A B．B C．C D．D22．如圖所示，錐形瓶和分液漏斗內(nèi)的液體都盛有水，向燒杯內(nèi)滴加水時(shí)，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)液面左邊低于右邊，恢復(fù)到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，則燒杯內(nèi)的物質(zhì)是（）A．過氧化鈉 B．氧化鈣 C．鈉 D．碳酸氫鈉23．過氧化鈉與水反應(yīng)后滴加酚酞，酚酞先變紅后褪色。某小組欲探究其原因，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①取反應(yīng)后溶液加入二氧化錳后迅速產(chǎn)生大量氣體；實(shí)驗(yàn)②、③中紅色均不褪去。下列分析錯(cuò)誤的是（）A．過氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為O2B．過氧化鈉與水反應(yīng)需要MnO2作催化劑C．實(shí)驗(yàn)②、③證明使酚酞褪色的不是氫氧化鈉和氧氣D．過氧化鈉與水反應(yīng)可能生成了具有漂白性的H2O2二、多選題24．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中，一定能大量共存的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Cu2+、Cl-B．b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na+、Ba2+C．c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+D．d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Fe3+、Mg2+三、綜合題25．實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)需要配制500mL0.2mol?L-1NaCl溶液。（1）用托盤天平稱取NaCl固體的質(zhì)量為。（2）該實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中找到了下列儀器。①為了完成實(shí)驗(yàn)，還缺少的玻璃儀器是。②在操作步驟“轉(zhuǎn)移”中，玻璃棒的作用是。（3）配制過程中，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液物質(zhì)的量濃度偏小的是(填序號)。a.轉(zhuǎn)移時(shí)有少量溶液灑出b.轉(zhuǎn)移后未用蒸餾水洗滌燒杯c.定容時(shí)俯視刻度線26．氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中和利用如圖裝置制備KClO3(熱水浴中)和NaClO(冰水浴中)，探究其氧化還原性質(zhì)。回答下列問題：（1）盛放MnO2粉末的儀器名稱是，a中的試劑為。（2）寫出該實(shí)驗(yàn)中制備Cl2的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向：。（3）b中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是，d裝置的作用是。（4）取少量KClO3和NaClO溶液分別置于1號和2號試管中，先滴加KI溶液，再滴加淀粉溶液，1號試管溶液顏色不變；2號試管溶液變?yōu)樗{(lán)色?？芍摋l件下KClO3的氧化能力NaClO(填“大于”或“小于”)。（5）工業(yè)上采用電解NaCl溶液制備氯氣，請將反應(yīng)方程式補(bǔ)充完整，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移：。???H2O+???NaCl電解__Cl2↑+???27．氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，廣泛存在于生產(chǎn)生活中。（1）下列變化中，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是(填字母)。a.食物的腐敗b.鋼鐵的銹蝕c.鐘乳石的形成d.Fe(OH)3膠體的制備（2）汽車尾氣中的CO和NO在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，生成CO2和N2。寫出化學(xué)方程式：。（3）黑火藥爆炸時(shí)的反應(yīng)為：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。在該反應(yīng)中，氧化劑是(填化學(xué)式)，每生成0.25molN2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為。（4）FeSO4、K2FeO4是水處理中常用的物質(zhì)。①選擇兩種屬于不同基本反應(yīng)類型的方法制取FeSO4，用離子方程式表示該方法：。②依據(jù)“性質(zhì)決定用途”的學(xué)科觀念，分析K2FeO4的性質(zhì)，預(yù)測K2FeO4在處理含NH4+的廢水中的作用。簡述分析過程：28．關(guān)注物質(zhì)的宏觀組成和微觀構(gòu)成，是研究物質(zhì)性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化的基本出發(fā)點(diǎn)。（1）從物質(zhì)分類看，Na2CO3和NaHCO3均屬于(選填序號)，因此具有某些相似的化學(xué)性質(zhì)。a.氧化物b.酸c.堿d.鹽（2）探究Na2CO3和NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化?！緦?shí)驗(yàn)1】加熱碳酸氫鈉固體，裝置如圖所示。①利用上述裝置可實(shí)現(xiàn)NaHCO3，向Na2CO3發(fā)生轉(zhuǎn)化，試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！緦?shí)驗(yàn)2】分別向滴有2滴酚酞的NaHCO3和Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)記錄如表：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)2-1溶液淺紅色褪去，立即產(chǎn)生大量氣泡。實(shí)驗(yàn)2-2開始時(shí)，溶液的紅色沒有明顯變化，也沒有明顯的氣泡產(chǎn)生。繼續(xù)滴加鹽酸，當(dāng)溶液的紅色明顯變淺時(shí)，氣泡的數(shù)量也逐漸增多。當(dāng)溶液的顏色變?yōu)闇\紅色，繼續(xù)滴加鹽酸，溶液的淺紅色褪去，有大量氣泡出現(xiàn)。②實(shí)驗(yàn)2-1中，反應(yīng)的離子方程式是。③實(shí)驗(yàn)2-2中，實(shí)現(xiàn)碳酸鈉向碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象是。④通過上述實(shí)驗(yàn)，從物質(zhì)組成上分析Na2CO3，轉(zhuǎn)化為NaHCO3，加入鹽酸的作用是。（3）探究NaCl轉(zhuǎn)化為NaHCO3。資料i：物質(zhì)NaClNaHCO3NH4HCO3NH4Cl20℃時(shí)的溶解度(g/100gH2O)36.09.621.737.2資料ii：氨氣(NH3)可與水發(fā)生反應(yīng)，生成一水合氨(NH3?H2O)，一水合氨屬于一種堿。向飽和NaCl溶液中通入足量CO2，無NaHCO3生成，原因是。②向飽和NaCl溶液中先通入NH3，再通入CO2，在溶液中可析出NaHCO3晶體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，?jù)此定義解題：A．乙醇水溶液和純凈的乙醇均不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，A不合題意；B．食鹽水是溶液，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B不合題意；C．KNO3在水溶液或熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，C符合題意；D．Mg是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D不合題意；故答案為：C。

【分析】電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮械乃?、堿、鹽和大多數(shù)金屬氧化物均為電解質(zhì)。2．【答案】B【解析】【解答】能出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系為膠體，選項(xiàng)中只有Fe(OH)3膠體能出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)，KCl溶液、蔗糖溶液、CuSO4溶液均不能出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)，故答案為：B。

【分析】膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象是指當(dāng)光束通過膠體分散系時(shí)能看到一條光亮的通路，丁達(dá)爾現(xiàn)象是區(qū)分膠體和溶液最常用的簡單方法，丁達(dá)爾效應(yīng)的是膠體特有的性質(zhì)，所以只要判斷下列分散系是膠體即可。

3．【答案】C【解析】【解答】A．標(biāo)況下，氫氣的體積為11.2L；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水的密度約為1g/mL，所以90g水體積約為90mL；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2molCl2的體積為V=nVm=2mol×22.4L/mol=44.8L；D．6.結(jié)合以上分析可知，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大的是C；故答案為：C

【分析】根據(jù)給出的數(shù)據(jù)計(jì)算即可4．【答案】B【解析】【解答】A．金屬鈉能與水、氧氣反應(yīng)，應(yīng)該隔絕空氣密封保存，因此鈉保存在煤油中，隔絕空氣，與其化學(xué)性質(zhì)有關(guān)，A不符合題意；B．濃鹽酸具有揮發(fā)性，需密閉保存，與其物理性質(zhì)有關(guān)，與化學(xué)性質(zhì)無關(guān)，B符合題意；C．新制氯水中含有次氯酸，次氯酸見光易分解，應(yīng)密閉存放于棕色瓶中，與其化學(xué)性質(zhì)有關(guān)，C不符合題意；D．過氧化鈉與水反應(yīng)，需保持干燥密閉保存，與其化學(xué)性質(zhì)有關(guān)，D不符合題意。故答案為：B。

【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行判斷，其揮發(fā)性屬于物理性質(zhì)。5．【答案】B【解析】【解答】A.溶解物質(zhì)時(shí)，利用玻璃棒攪拌，加快溶解速率，A不符合題意；B.用鉑絲蘸取少量溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，而不是用玻璃棒，B符合題意；C.過濾時(shí)，用玻璃棒引流，C不符合題意；D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，用玻璃棒引流，D不符合題意。故答案為：B。

【分析】B項(xiàng)中用鉑絲蘸取少量溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，其它選項(xiàng)均正確。6．【答案】D【解析】【解答】A．水中的氫元素化合價(jià)由+1價(jià)變成0價(jià)，水做氧化劑，A不符合題意；B．水中氫和氧化合價(jià)不變，既不是氧化劑又不是還原劑，B不符合題意；C．水中氫和氧化合價(jià)不變，既不是氧化劑又不是還原劑，C不符合題意；D．水中氧化合價(jià)由-2價(jià)升高為0價(jià)，水是還原劑，D符合題意；故答案為：D。

【分析】氧化劑元素化合價(jià)降低，還原劑元素化合價(jià)升高。7．【答案】D【解析】【解答】A．HCl為共價(jià)分子，在沒有水分子的作用下，不能電離出Cl-，A不符合題意；B．CCl4為共價(jià)分子，沒有水分子的作用下，不能電離出Cl-，B不符合題意；C．KClO3是離子化合物，在水溶液中電離出K+和ClO3-，不含有Cl-，C不符合題意；D．KCl是離子化合物，在水溶液中能電離出Cl-，則KCl溶液中含有Cl-，D符合題意。故答案為：D。

【分析】依據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下或者溶于水才能電離。8．【答案】D【解析】【解答】A．焰色試驗(yàn)不涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)的改變，沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，A不符合題意；B．鹽酸可以溶解氧化物等雜質(zhì)，且易揮發(fā)，不會(huì)殘留，所以用稀鹽酸清洗做焰色試驗(yàn)的鉑絲，B不符合題意；C．Na與NaCl都含有鈉元素，焰色試驗(yàn)為黃色，所以Na與NaCl在灼燒時(shí)火焰顏色相同，C不符合題意；D．透過藍(lán)色鈷玻璃觀察可以濾去黃光的干擾，不能確定是否含有鈉元素，D符合題意；故答案為：D。

【分析】D項(xiàng)中藍(lán)色鈷玻璃濾去黃光，不能確定是否含有鈉元素，其它選擇正確。9．【答案】A【解析】【解答】A.1molN2中含有的質(zhì)子數(shù)約為2×7×6.02×1023，故A符合題意；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2的體積約為1.5mol×22.4LgmolC．配制250mL1.0mol·L-1H2SO4溶液需要18mol·L-1H2SO4溶液的體積約為250mL×1.0mol·LD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20mLNH3和60mLO2所含分子個(gè)數(shù)比為20：60=1：3，故D不符合題意；故答案為：D。

【分析】A項(xiàng)中1個(gè)N2含有14個(gè)質(zhì)子，其它選項(xiàng)計(jì)算正確。10．【答案】B【解析】【解答】①金剛石是C單質(zhì)，因此屬于純凈物；氫氧化鐵膠體、豆?jié){均為混合物，①不符合題意；②HClO、CH3COOH、H2CO3電離產(chǎn)生的陽離子全部是H+，陰離子是酸根離子，因此三種物質(zhì)均為酸，②符合題意；③NaOH、NH4HCO3、KMnO4在水中能夠完全電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，因此三種物質(zhì)均為電解質(zhì)，③符合題意；④Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、O2，因此Na2O2不堿性氧化物，④不符合題意；⑤碳纖維、金剛石、石墨、C60是C元素的不同性質(zhì)的單質(zhì)，它們互為同素異形體，⑤符合題意；綜上所述可知：說法正確的是②③⑤，故答案為：B。

【分析】①金剛石是C單質(zhì)，屬于純凈物；氫氧化鐵膠體、豆?jié){均為混合物；

②酸電離產(chǎn)生的陽離子全部是H+，陰離子是酸根離子；

③依據(jù)在熔融狀態(tài)下或者溶于水能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)（一般包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、金屬氧化物、水）；

④堿性氧化物指的是能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，Na2O2不堿性氧化物；

⑤同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體。

11．【答案】A【解析】【解答】A．氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)生蒼白色火焰，瓶口上方形成白霧，A符合題意；B．鐵絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕褐色的煙，產(chǎn)物溶于水，溶液呈橘黃色，B不符合題意；C．金屬鈉放入MgCl2溶液中，生成D．鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成Na故答案為：A。

【分析】A．氫氣在氯氣中燃燒生成的氯化氫，發(fā)生蒼白色火焰，瓶口上方形成白霧；B．氯化鐵溶液呈橘黃色；C．依據(jù)鈉的性質(zhì)分析，鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)“先水后鹽”。D．Na12．【答案】D【解析】【解答】A、根據(jù)n＝mM可知，質(zhì)量相同時(shí)，摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，同溫同壓下氣體的體積與物質(zhì)的量成正比，質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體的體積由大到小的順序是H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2B、根據(jù)n＝mM可知，質(zhì)量相同時(shí)，摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，所含分子數(shù)越少，同溫同壓下，質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2所含分子數(shù)由多到少的順序是H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2C、根據(jù)阿伏加德羅推論：同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體的摩爾質(zhì)量由小到大的順序是H2＜CH4＜O2＜CO2＜SO2，故密度為H2＜CH4＜O2＜CO2＜SO2，不符合題意；D、分別取mg五種氣體，則CO2、H2、O2、CH4、SO2所含電子的物質(zhì)的量分別為m44g/mol×22mol，m2g/mol×2mol，m32g/mol×16mol，m16g/mol×10mol，故答案為：D。

【分析】A、根據(jù)n＝mMB、根據(jù)n＝mMC、根據(jù)阿伏加德羅推論：同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比；D、根據(jù)n＝mM13．【答案】D【解析】【解答】A．H2在Cl2中燃燒反應(yīng)中，本質(zhì)上是H原子的電子轉(zhuǎn)移到Cl這邊形成共用電子對，A不合題意；B．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反應(yīng)中Fe失去電子，Cu2+得到電子，B不合題意；C.2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑反應(yīng)中Al失去電子，H+得到電子，C不合題意；D．Cl2+H2O=HCl+HClO反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移在Cl2分子內(nèi)完成，與H2O無關(guān)，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A項(xiàng)反應(yīng)中只有共價(jià)鍵的變化，本質(zhì)上只形成共用電子對，無電子得失。14．【答案】C【解析】【解答】已知NO3-、K+、SO42-的物質(zhì)的量濃度分別為0.2mol·L-1、0.3mol·L-1、0.4mol·L-1由電荷守恒可得：故答案為：C。

【分析】依據(jù)電荷守恒計(jì)算。15．【答案】B【解析】【解答】A．用可見光束照射，若有一條光亮的“通路”，則表明Fe(OH)3膠體制備成功，A不合題意；B．將金屬鈉投入CuSO4溶液中，鈉先跟水反應(yīng)，產(chǎn)物再跟CuSO4溶液反應(yīng)，不發(fā)生Na與CuSO4的置換反應(yīng)，不能比較Na與Cu的金屬活潑性，B符合題意；C．向反應(yīng)后的混合液中滴加酚酞，溶液變紅色，則表明鈉與水反應(yīng)生成NaOH，C不合題意；D．將有色紙條放入干燥Cl2中，試紙不褪色，表明干燥的Cl2無漂白性，D不合題意；故答案為：B?！痉治觥緼.丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)；

B.鈉與水反應(yīng)后，生成氫氧化鈉再于硫酸銅反應(yīng)；

C.氫氧化鈉溶液顯堿性；

D.氯氣不具有漂白性，HClO具有漂白性。16．【答案】D【解析】【解答】A.25mL2mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)=2mol/L3=6mol/L，故A不符合題意；B.75mL0.5mol/LCaCl2溶液中c(Cl-)=0.5mol/L2=1mol/L，故B不符合題意；C.100mL1mol/LNaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L，故C不符合題意；D.150mL3mol/LKCl溶液中c(Cl-)=3mol/L，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】依據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式和離子濃度與溶液體積無關(guān)判斷。17．【答案】A【解析】【解答】對于反應(yīng)2MOyx-+5S2-+16H+=2M2++5S↓+8H2由電荷守恒可知2×（-x）+5×（-2）+16=2×2，解得x=1。故答案為：A。

【分析】依據(jù)原子守恒和電荷守恒計(jì)算。18．【答案】D【解析】【解答】設(shè)混合物中CO2和水的物質(zhì)的量分別是xmol和ymol，則根據(jù)反應(yīng)的方程式2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2△m2mol56g2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2△m2mol4g可知28x+2y＝3.6，又因?yàn)?4x+18y＝11.6，解得x＝0.1、y＝0.4，所以原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為11.6g0.5mol=23.2g/mol，D符合題意，

故答案為：D。

【分析】CO2和水蒸氣的混合物與足量的Na2O2充分反應(yīng)，反應(yīng)方程式分別為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中固體質(zhì)量增加的量相當(dāng)于CO、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中固體質(zhì)量增加的量相當(dāng)于H設(shè)二氧化碳、水蒸氣的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，根據(jù)二氧化碳和水蒸氣質(zhì)量、CO和氫氣質(zhì)量計(jì)算二者的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=mn19．【答案】C【解析】【解答】A．將Cl2通入過量石灰乳[Ca(OH)2]中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Ca(ClO)2、CaCl2和H2O，其化學(xué)方程式為2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，故A不符合題意；B．漂白粉溶液與鹽酸混合，氯離子和次氯酸根離子在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣和H2O，其離子方程式為ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O，故B不符合題意；C．漂白粉溶液中吸收二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，HClO是弱酸，在離子方程式中不能拆開，其反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO，故C符合題意；D．漂白粉溶液加入適量醋酸，會(huì)發(fā)生Ca(OH)2+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+2H2O、Ca(ClO)2+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+2HClO，在短時(shí)間內(nèi)HClO的濃度增大，能提高其漂白效率，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】C項(xiàng)弱酸不能制強(qiáng)酸，其它選項(xiàng)均合理。20．【答案】A【解析】【解答】A．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，能使澄清石灰水變渾濁，該氣體為二氧化碳，證明該溶液中含有或，A項(xiàng)符合題意；B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該沉淀可能為氯化銀或者硫酸鋇，則該溶液中不一定含C．向某無色溶液中加入紫色石蕊顯紅色，證明該溶液一定是酸性溶液，C項(xiàng)不符合題意；D．驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl?，先加稀鹽酸除去OH?，該操作會(huì)引入故答案為：A。

【分析】A．依據(jù)碳酸鹽和碳酸氫鹽均能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；B．銀離子和亞硫酸根會(huì)干擾；C．酸性溶液不一定是酸溶液；D．操作中會(huì)引入Cl21．【答案】D【解析】【解答】A．CuB．2NHC．2HD．CH3COOH+NH3·H故答案為：D。

【分析】溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與溶液中陰、陽離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)。22．【答案】B【解析】【解答】A．過氧化鈉溶于水放出熱量并生成氧氣，使容器內(nèi)溫度升高，壓強(qiáng)增大，U形管內(nèi)液體慢慢右移，但恢復(fù)到原溫度后液面左邊仍然比右邊低，A項(xiàng)不符合題意；B．氧化鈣與水反應(yīng)放出熱量，使容器內(nèi)溫度升高，壓強(qiáng)增大，U形管內(nèi)液體慢慢右移，反應(yīng)中沒有氣體生成，恢復(fù)到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，B項(xiàng)符合題意；C．鈉加入水中放熱并生成氫氣，使容器內(nèi)溫度升高，壓強(qiáng)增大，U形管內(nèi)液體慢慢右移，但恢復(fù)到原溫度后液面左邊仍然比右邊低，C項(xiàng)不符合題意；D．碳酸氫鈉溶于水熱效應(yīng)不明顯也無氣體放出，故U形管內(nèi)液體幾乎不移動(dòng)，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：B。

【分析】利用題意，依據(jù)反應(yīng)物的性質(zhì)及反應(yīng)過程中是否產(chǎn)生氣體和吸放熱判斷。23．【答案】B【解析】【解答】A.過氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為O2，A不符合題意；

B.過氧化鈉與水反應(yīng)不需要催化劑，雙氧水分解需要MnO2作催化劑，B符合題意；

C.實(shí)驗(yàn)②、③作為對照實(shí)驗(yàn)，能證明使酚酞褪色的不是氫氧化鈉和氧氣，C不符合題意；

D.根據(jù)反應(yīng)后溶液加入二氧化錳后迅速產(chǎn)生大量氣體可判斷過氧化鈉與水反應(yīng)可能生成了具有漂白性的H2O2，D不符合題意，

故答案為：B?！痉治觥酷Z過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；

B.該反應(yīng)不需要催化劑；

C.②③試驗(yàn)是對照試驗(yàn)；

D.加入二氧化錳迅速產(chǎn)生氣體時(shí)過氧化氫分解的反應(yīng)，說明有過氧化氫生成。24．【答案】C,D【解析】【解答】A．a(chǎn)點(diǎn)滴入鹽酸為0，對應(yīng)的溶液中存在Na+、HCO3?、CO32?，Cu2+與COB．b點(diǎn)開始生成二氧化碳，所以此時(shí)溶液中存在Na+、Cl-、HCO3?，OH-會(huì)與HCO3C．c點(diǎn)恰好完全反應(yīng)，溶液中只存在Na+、Cl-，四種離子相互之間不反應(yīng)，也不與溶質(zhì)反應(yīng)，可以大量共存，C符合題意；D．d點(diǎn)鹽酸過量，溶液中存在Na+、Cl-、H+，四種離子相互之間不反應(yīng)，也不與溶質(zhì)反應(yīng)，可以大量共存，D符合題意；故答案為：CD。

【分析】A．a(chǎn)點(diǎn)滴入鹽酸為0，Cu2+與CO32?B．b點(diǎn)時(shí)，OH-與HCO3?C．c點(diǎn)恰好完全反應(yīng)，溶液中只存在Na+、Cl-，四種離子相互之間不反應(yīng)；D．d點(diǎn)鹽酸過量，溶液中存在Na+、Cl-、H+，四種離子相互之間不反應(yīng)。25．【答案】（1）5.9g（2）500mL容量瓶；引流，防止液體濺出（3）ab【解析】【解答】（1）配制500mL0.2mol?L-1NaCl溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量為：m=n×M=c×V×M=0.5L×0.2mol/L×58.5g/mol=5.9g，故答案為：5.9g；（2）①用固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液般步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，缺少的玻璃儀器：500mL容量瓶，故答案為：500mL容量瓶；②在操作步驟“轉(zhuǎn)移”中，為防止液體灑落在容量瓶外面，應(yīng)用玻璃棒引流，故答案為：引流，防止液體濺出；（3）a．轉(zhuǎn)移時(shí)有少量溶液灑出，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏小，故a正確；b．轉(zhuǎn)移后未用蒸餾水洗滌燒杯，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏小，故b正確；c．定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故c不正確；故答案為：ab。

【分析】（1）依據(jù)mc×V×M計(jì)算；（2）①用固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用到的玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；②玻璃棒的作用：①過濾：引流，②蒸發(fā)：攪拌，③溶解：攪拌，④向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體：引流；（3）依據(jù)c=26．【答案】（1）圓底燒瓶；飽和食鹽水（2）（3）3Cl2+6OH-Δ__5Cl-+ClO3?+3H2（4）小于（5）【解析】【解答】（1）根據(jù)裝置圖可知盛放MnO2粉末的儀器名稱是圓底燒瓶，裝置a中的試劑為飽和NaCl溶液；（2）在燒瓶中MnO2與濃鹽酸混合加熱發(fā)生反應(yīng)制取Cl2，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)Δ__MnCl2+Cl2↑+2H2O。在該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由反應(yīng)前MnO2中+4價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后MnCl2中的+2價(jià)，化合價(jià)降低2價(jià)，得到電子2e-；Cl元素化合價(jià)由反應(yīng)前HCl中的-1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Cl2中的0價(jià)，化合價(jià)升高1×2=2價(jià)，失去電子1e-×2，用用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向?yàn)椋海?）在裝置b中，Cl2與熱的KOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生KCl、KClO3、H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl2+6KOHΔ__5KCl+KClO3+3H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：3Cl2+6OH-Δ__5Cl-+ClO裝置d中盛有NaOH溶液，其作用是進(jìn)行尾氣處理，吸收多余的Cl2，防止大氣污染；（4）取少量KClO3和NaClO溶液分別置于1號和2號試管中，先滴加KI溶液，再滴加淀粉溶液，1號試管溶液顏色不變，說明KClO3不能氧化I-為I2；2號試管溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明NaClO能夠氧化I-為I2，由此可知該條件下氧化能力：KClO3＜NaClO；（5）在該反應(yīng)中，Cl元素化合價(jià)由反應(yīng)前NaCl中的-1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Cl2中的0價(jià)，化合價(jià)升高1×2=2價(jià)；則H元素的化合價(jià)由反應(yīng)前H2O中的+1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后H2的0價(jià)，化合價(jià)降低1×2=2價(jià)，則根據(jù)Cl元素的守恒，可知NaCl的計(jì)量數(shù)是2，Cl2的計(jì)量數(shù)是1，根據(jù)Na元素守恒可知NaOH的計(jì)量數(shù)是2，最后根據(jù)H、O原子守恒，可知H2O的計(jì)量數(shù)是2，則反應(yīng)方程式為2H2O+2NaCl電解__Cl2↑+2NaOH+H2↑，用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移為：

【分析】（1）根據(jù)裝置的構(gòu)造確定儀器名稱；依據(jù)尾氣的性質(zhì)選擇試劑；（2）二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、水和氯氣；依據(jù)反應(yīng)中元素化合價(jià)判斷電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向；（3）依據(jù)氯氣的性質(zhì)和題目的信息判斷；（4）依據(jù)題目中現(xiàn)象的變化判斷；（5）利用電子得失守恒、原子守恒書寫。27．【答案】（1）ab（2）2CO+2NO催化劑__2CO2（3）S和KNO3；3NA（4）FeO+2H+=Fe2++H2O、2