廣東省陽江市2023-2024學年高一上學期期中化學試題（含答案）

廣東省陽江市2023-2024學年高一上學期期中化學試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~161．豆腐是我國具有悠久歷史的傳統(tǒng)美食，它是利用鹽鹵(MgCl2、A．豆腐屬于化合物 B．MgClC．CaSO4屬于酸 D．常溫下，2．工業(yè)上制取NaOH一般不采用Na2O與H2OA．NaB．常溫下，NaOH水溶液能使無色酚酞變藍C．Ca(D．Na2CO3．廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使NH4+完全轉(zhuǎn)化為NA．反應(yīng)中氮元素被氧化，氯元素被還原B．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的微粒個數(shù)比3∶1C．反應(yīng)中每生成1個N2D．經(jīng)此法處理過的廢水仍不能直接排放4．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A．明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42?=2BaSOB．NaClO溶液與HI溶液反應(yīng)：2ClO-+2H2O+2I-=I2+Cl2↑+4OH-C．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO32?+Cl2+H2O=2HSO3?+2Cl-D．CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓5．碳銨(NH4HCO3，固態(tài))是一種常用化肥，在較高溫度下，會分解生成NA．NH4HCO3 B．NH6．德國化學家維勒通過蒸發(fā)氰酸銨(NH4CNO，一種無機化合物，可由NH4A．NH4B．NHC．NH4Cl和D．NH4Cl7．下列各組離子或分子能大量共存且當加入相應(yīng)試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確并完整的是（）選項離子或分子加入試劑離子方程式AK+、MgBa(OH)BBNa+、HCNaOH溶液OCK+、NH通入少量C2ODCa2+、NNaHSOCA．A B．B C．C D．D8．關(guān)于Na2CA．可用加熱法除去Na2B．向Na2CO3溶液中通入過量C．熱穩(wěn)定性：NaHCD．相同質(zhì)量的Na2C9．下列實驗涉及氧化還原反應(yīng)的是(加熱及夾持裝置均已略去)（）ABCDA．A B．B C．C D．D10．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．向Ba(OH)2B．實驗室制CO2C．鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6D．鹽酸除鐵銹：611．以“物質(zhì)的量”為中心的計算是化學計算的基礎(chǔ)，下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)的計算正確的是（）A．有CO、CO2、OB．兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同C．常溫下，aL氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為(a/D．在同溫同體積時，氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強越大12．利用Cl2氧化K2MnO4制備KMnO4的裝置如圖所示(夾持裝置略)：已知：錳酸鉀(K2MnO4)在濃強堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時易發(fā)生反應(yīng)：3Mn下列說法不正確的是（）A．向儀器a中加入水，蓋好玻璃塞，關(guān)閉止水夾，打開儀器a玻璃旋塞向燒瓶滴加水，若水一段時間不能滴下，則裝置氣密性良好B．裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2OC．若去掉裝置B，可能會導致KMnO4產(chǎn)率降低D．裝置D中的試劑為氫氧化鈉溶液，用于對尾氣進行處理13．下列實驗?zāi)軌蜻_到相應(yīng)目的的是（）將FeCl3飽和溶液滴入熱NaOH溶液中制備氫氧化鐵膠體一段時間后，若往燒杯中液體滴加硝酸酸化硝酸銀有白色沉淀，則半透膜破損裝置可用于固體碳酸氫銨加熱分解裝置可用于比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性ABCDA．A B．B C．C D．D14．NAA．1mol?L?1NaCl溶液中含有的B．標準狀況下，22.4L氨氣與22C．5.6gFeD．在0℃、1.01×105Pa下，15．某學習興趣小組擬對溶液A的成分進行分析，溶液A中可能含有如下離子：NaA．氣體E的體積是224mLB．將足量的鹽酸換成足量的硝酸，也會產(chǎn)生2.33g沉淀C．溶液A中c(ND．溶液A中一定存在N16．下列離子方程式書寫正確的是（）A．新制氯水中加入少量CaCO3B．向酸性高錳酸鉀溶液加入草酸：2C．(NH4)2Fe(SD．碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣：2F二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17．過硫酸鉀(K2S2（1）K2S2①完成化學方程式：____MnSO②當生成1mol高錳酸鉀時，共有mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。（2）小組同學預(yù)測過硫酸鉀的分解產(chǎn)物有K2SO4、SO3、SO①裝置D、E中盛放的試劑依次為、(填字母)。裝置D、E中均有氣泡冒出，還觀察到的現(xiàn)象分別為、。a．品紅溶液b．NaOH溶液c．BaCl2溶液d．Ba②實驗時，通入He排盡裝置中的空氣后，應(yīng)先加熱裝置(填“A”或“B”)，其中裝置A適合的加熱方式為。③裝置B中石棉絨的作用為。18．84消毒液是常用消毒劑，某化學興趣小組在實驗室制備84消毒液并探究其相關(guān)性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）Ⅰ.實驗室制備84消毒液。

裝置甲中盛放高錳酸鉀的儀器名稱是，裝置甲中反應(yīng)的離子方程式為。（2）裝置乙的作用是。（3）裝置丙中制備次氯酸鈉為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)需要控制溫度在40℃以下，寫出一種(除攪拌外)控制該反應(yīng)溫度的操作方法。（4）Ⅱ.探究相關(guān)性質(zhì)為了進一步研究消毒液的性質(zhì)，興趣小組向盛有2mL84消毒液的試管中，逐滴加入10%的雙氧水，發(fā)現(xiàn)有大量的氣泡產(chǎn)生，對此作出以下猜測。猜測1：雙氧水與消毒液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氧氣。猜測2：……猜測1中反應(yīng)的化學方程式為。猜測2可能為。（5）為了驗證猜想，某探究小組設(shè)計用如圖裝置進行實驗，所選藥品有：10%的雙氧水、一定濃度的84消毒液、二氧化錳等。該小組通過實驗得出猜測1正確，請依據(jù)此裝置和所給的藥品推測該探究小組的實驗設(shè)計是。19．以廢釩電池負極電解液(主要化學成分是V3+、V2+、H2SO4)為原料，回收其中的釩制備V2O5的工藝流程如圖所示：已知：氯酸濃度較高或受熱時易發(fā)生分解。回答下列問題：（1）在“氧化”中低價態(tài)釩都轉(zhuǎn)化為VO2+，其中V3+轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為，實際生產(chǎn)中的氧化劑不選擇HClO3（2）“濃縮”至釩溶液質(zhì)量濃度(折合V2O5質(zhì)量濃度)為27.3g·L-1'時，則溶液中c(VO2+)=（3）pH對沉釩率(η)的影響如圖所示，則沉釩時控制釩液合適的pH范圍是，沉淀產(chǎn)物為2NH4V3O8·H2O，則加(NH4)2SO4沉釩的化學方程式是。（4）“過濾”后對沉淀進行洗滌，采用稀(NH4)2SO4作洗滌液的目的是。檢驗沉淀已洗滌干凈的操作是。（5）“煅燒”需要在通風或氧化氣氛下進行，其目的是。20．以蒽渣(富含芴和菲及少量難溶于有機溶劑的雜質(zhì))為原料，由芴()與CO2直接羰基化合生產(chǎn)9-芴甲酸()的工藝流程如圖所示：已知：①二甲基亞砜(DMSO)是一種常用極性有機溶劑。②相關(guān)物質(zhì)物理性質(zhì)如下表：物質(zhì)芴菲9-芴甲酸熔點/℃11499229水溶性難溶于水難溶于水難溶于水（1）對蒽渣進行“85℃恒溫攪拌”的原因是。（2）在“一定條件”下，Cs2CO3（3）“濾渣1”可回收利用，其主要成分為；“操作1”的名稱是。（4）在實際生產(chǎn)過程中，存在微量水時，Cs2C（5）“靜置、過濾”時，試劑1可以是。（6）實驗室以16.6g芴、菲混合物(質(zhì)量比1：4)為原料模擬9-芴甲酸的生產(chǎn)流程，最終測得9-芴甲酸的產(chǎn)率為75%

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A.豆?jié){是混合物，故A不符合題意；B.氯化鎂是由氯離子和鎂離子形成的化合物，故B符合題意；C.硫酸鈣屬于鹽，故C不符合題意；D.氯化鎂在水中電離的方程式為MgCl2．【答案】B【解析】【解答】A.氧化鈉與鹽酸反應(yīng)得到鹽和水，屬于堿性氧化物，故A不符合題意；

B.常溫下，氫氧化鈉水溶液使無色酚酞變紅，故B符合題意；

C.氫氧化鈣在水溶液或熔融狀態(tài)下可導電，氫氧化鈣是電解質(zhì)，故C不符合題意；

D.碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)得到氫氧化鈉和碳酸鈣，Na2CO3+Ca(OH)2=CaC3．【答案】B【解析】【解答】A.銨根中氮元素為-3，氮氣中為0價，化合價升高，被氧化，氯元素化合價降低被還原，故A不符合題意；

B.氧化產(chǎn)物為氮氣，氯離子為還原產(chǎn)物，微粒個數(shù)之比為：1：3，故B符合題意；

C.根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)即可判斷反應(yīng)生成1個氮氣分子，轉(zhuǎn)移6個電子，故C不符合題意；

D.此法處理廢水不能直接排放，可能導致溶液堿性和氧化性增強，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】在廢水中加入過量NaClO使NH4+完全轉(zhuǎn)化為N4．【答案】C【解析】【解答】A.明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：3Ba2++6OH-+3Al3++3SO42?=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，故A不符合題意；

B.NaClO溶液與HI溶液反應(yīng)得到碘單質(zhì)和氯化鈉和水，：ClO-+2H++2I-=I2+Cl-+H2O，故B不符合題意；

C.用亞硫酸鈉溶液吸收少量的氯氣，得到亞硫酸鈉和氯化鈉和硫酸鈉，離子方程式為：3SO32?+Cl2+H2O=2HSO3?+2Cl-+SO42?，故C符合題意；

D.CuSO4溶液中滴加稀氨水得到氫氧化銅和硫酸銨：Cu2++2NH3.H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+，故D不符合題意；

故答案為：C

5．【答案】A【解析】【解答】碳銨加熱分解得到氨氣和水和二氧化碳，二氧化碳和氨氣和水蒸氣屬于氣體，易被壓縮，碳酸氫銨是固體，不易被壓縮，故答案為：A

【分析】考慮固體不易被壓縮，液體和氣體易被壓縮。6．【答案】A【解析】【解答】A.NH4CNO的相對分子質(zhì)量為60，故A符合題意；

B.NH4CNO→CO(NH2)2前者是無機物，后者是有機物，實現(xiàn)了無機物到有機物的轉(zhuǎn)化，故B不符合題意；

C.NH4Cl和AgCNO反應(yīng)得到氯化銀和氰酸氨，化學方程式為NH4Cl+AgCNO=AgCl↓+NH4CNO7．【答案】B【解析】【解答】A.氫氧化鋇電離出鋇離子和氫氧根離子，與硫酸根離子和鎂離子反應(yīng)得到硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀，Ba2++Mg2++2OH-+SO42?=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，故A不符合題意，

B.氫氧化鈉電離出氫氧根離子，與碳酸氫根離子形成碳酸根離子和水，OH?+HCO3?=CO32?8．【答案】D【解析】【解答】A.碳酸氫鈉加熱可以得到碳酸和氣體，可以用來區(qū)分，故A不符合題意；

B.碳酸鈉與水和二氧化碳反應(yīng)得到碳酸氫鈉，故B不符合題意；

C.碳酸氫鈉受熱分解，因此穩(wěn)定性，碳酸鈉強，故C不符合題意；

D.相同物質(zhì)的量碳酸鈉和碳酸氫鈉物質(zhì)的量碳酸鈉小于碳酸氫鈉，根據(jù)碳元素守恒即可得到碳酸氫鈉產(chǎn)生的氣體多于碳酸碳，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.碳酸氫鈉加熱得到碳酸鈉；

B.碳酸鈉與二氧化碳可以反應(yīng)得到碳酸氫鈉；

C.根據(jù)碳酸氫鈉加熱分解判斷；

D.根據(jù)相同質(zhì)量的物質(zhì)計算其物質(zhì)的量，利用碳元素守恒。9．【答案】C【解析】【解答】A.將幾滴飽和的氯化鐵飽和溶液加入沸水中，德奧氫氧化鐵膠體，反應(yīng)過程中發(fā)生化合價改變，故A不符合題意；

B.濃硫酸稀釋時是將濃硫酸加入到水中，并且不斷用玻璃棒攪拌，不是化學變化，故B不符合題意；

C.鎂條與鹽酸反應(yīng)得到氯化鎂和氫氣，屬于置換反應(yīng)，化合價改變，故C符合題意；

D.碳酸鈉與硫酸反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，化合價不變，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】氧化還原反應(yīng)是涉及到元素化合價改變，氯化鐵加入沸水中，碳酸鈉與硫酸是復(fù)分解反應(yīng)，濃硫酸稀釋是物理變化，鎂和鹽酸屬于氧化還原反應(yīng)，結(jié)合選項判斷。10．【答案】D【解析】【解答】A.向Ba(OH)2溶液中滴加硫酸溶液：Ba2++SO42?+2OH?+2H+=BaSO4↓+2H2O，故A不符合題意；

B.實驗室制C11．【答案】D【解析】【解答】A.有CO、CO2、O3三種氣體，它們各含有1molO，則三種氣體物質(zhì)的量之比為6：3：2，故A不符合題意；

B.兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們氣體在標準狀況下的體積也相同，故B不符合題意；

C.標況下可用22.4mol/L，故C不符合題意；

D.在相同體積和溫度下，氣體的物質(zhì)的量越大，壓強也越大，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.有CO、CO212．【答案】A【解析】【解答】A.此裝置中a管是起到恒壓作用，此裝置不能通過加水檢驗裝置氣密性，上下壓強始終相等，水可以滴下，可以將右端放入水中，對左端裝置加熱觀察右端是否有氣泡，故A符合題意；

B.裝置A中是次氯酸鈣和鹽酸反應(yīng)得到氯化鈣和氯氣和水，故B不符合題意；

C.去掉裝置B可能導致大量的氯化氫進入C中，與高錳酸鉀反應(yīng)導致高錳酸鉀的量減小，故C不符合題意；

D.裝置D中放置氫氧化鈉溶液主要是除去尾氣中的污染性氣體，故D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A.利用大氣壓原理檢驗裝置氣密性，右端放入水中，加熱燒瓶觀察即可；

B.次氯酸鈣與鹽酸反應(yīng)得到氯化鈣和氯氣；

C.去掉裝置鹽酸會消耗高錳酸鉀；

D.氫氧化鈉可吸收尾氣進行尾氣處理。13．【答案】D【解析】【解答】A.制備氫氧化鐵膠體是利用飽和氯化鐵溶液加入到沸水中，加熱至紅色，故A不符合題意；

B.淀粉膠體不能透過半透膜，氯化鈉溶液可以透過半透膜始終都有沉淀，故B不符合題意；

C.碳酸氫銨固體加熱試管口朝下，故C不符合題意；

D.使用套管實驗可以進行探究碳酸鈉碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.飽和氯化鐵溶液加入沸水中加熱至出現(xiàn)紅色停止加熱；

B.膠體不能透過半透膜，而溶液可以透過；

C.固體加熱時，試管向下傾斜；

D.根據(jù)小試管連接的石灰水變渾濁判斷。14．【答案】D【解析】【解答】A.1mol?L?1NaCl溶液中含有的Na+的量為n=cV，但是體積未知，故A不符合題意；

B.標準狀況下，22.4L氨氣含有的原子數(shù)為4mol，與22.4L氯氣所含原子數(shù)為2NA，故B不符合題意；

C.5.6gFe在氧氣中燃燒，完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8/3NA15．【答案】D【解析】【解答】4.5g沉淀B加入足量的鹽酸，剩余2.33g沉淀D，和氣體E，D為硫酸鋇，物質(zhì)的量為0.01mol，氣體E為二氧化硫，碳酸鋇的質(zhì)量為2.17g，物質(zhì)的量為0.01mol，可以判斷含有硫酸根，亞硫酸根，且物質(zhì)的量為0.01mol，濾液中加入氫氧化鈉溶液得到氨氣為0.02mol，含有銨根離子其物質(zhì)的量為0.02mol，根據(jù)電荷守恒，一定含有陽離子，且陽離子所帶電荷為0.02mol，一定含有鈉離子；

A.經(jīng)過計算物質(zhì)的量為0.01mol，但是條件未知，故A不符合題意；

B.將足量的鹽酸換成足量的硝酸，亞硫酸鋇變?yōu)榱蛩徜^，沉淀質(zhì)量增加，故B不符合題意；

C.溶液中鈉離子濃度為＞0.02mol/L，故C不符合題意；

D.經(jīng)分析濾液中一定有Na+、NH416．【答案】A【解析】【解答】A.新制氯水中加入少量碳酸鈣反應(yīng)得到次氯酸和水和二氧化碳，即可寫出離子方程式為：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl?+CO2↑+2HClO，故A不符合題意；

B.向酸性高錳酸鉀溶液加入草酸，得到二氧化碳和錳離子和水，離子方程式為：2C2O4?+2MnO17．【答案】（1）2，5，8H（2）c；a；生成白色沉淀；品紅溶液褪色；B；沸水浴；增大鐵粉與O2的接觸面積，使鐵粉與O【解析】【解答】（1）①根據(jù)化合價升降即可配平得到：2MnSO4+5K2S2O8+8H2O=2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4，

②當生成1mol高錳酸鉀時，共有5mol電子轉(zhuǎn)移；

（2）A中是加熱過硫酸鉀，產(chǎn)物可能有SO3、SO18．【答案】（1）圓底燒瓶；2Mn（2）除去Cl（3）緩慢滴加鹽酸，控制氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)速率(在三頸燒瓶下方用冷水浴降溫)（4）NaClO+H（5）在相同條件下，用注射器取等量的雙氧水，分別加入盛有足量84消毒液和二氧化錳的錐形瓶中，做對照實驗，與84消毒液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積約為與二氧化錳反應(yīng)產(chǎn)生氣體體積的2倍，則證明猜測1正確【解析】【解答】（1）根據(jù)圖示即可得到裝高錳酸鉀溶液的儀器是圓底燒瓶，裝置甲中高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)得到氯化錳和氯化鉀和氯氣，即可寫出離子方程式為：2MnO4?+16H++10Cl?=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；

19．【答案】（1）3V3++ClO3?+3H2O=3VO2++Cl-+6H+；HClO（2）0.3（3）2.0~2.5；(NH4)2SO4+3(VO2)2SO4+5H2O=2NH4V3O8·H2O↓+4H2SO4（4）降低2NH4V3O8·H2O的溶解度，減少洗滌時的損耗；取少量最后一次的洗滌液于試管中，加過量Ba(NO3)2溶液，充分反應(yīng)后靜置，向上層清液中繼續(xù)加AgNO3溶液，不出現(xiàn)渾濁，則證明沉淀已洗滌干凈（5）防止NH3將V2O5還原，導致產(chǎn)品純度降低【解析】【解答】（1）廢釩電池負極電解液(主要化學成分是V3+、V2+、H2SO4)，在“氧化”中低價態(tài)釩都轉(zhuǎn)化為VO2+，離子方程式為：3V3++