無機化學(xué)及化學(xué)分析（2022年秋季學(xué)期）學(xué)習(xí)通超星期末考試答案章節(jié)答案2024年

無機化學(xué)及化學(xué)分析（2022年秋季學(xué)期）學(xué)習(xí)通超星期末考試章節(jié)答案2024年一般來說，兩個原子間只有一個共價鍵，則是σ鍵。

答案:對兩個不同原子形成的共價鍵一定是極性鍵。

答案:對共價鍵包括σ鍵和π鍵。

答案:對雜化前后軌道數(shù)目不變。

答案:對極性分子間只存在取向力。

答案:錯決定元素種類的是

答案:質(zhì)子數(shù)下列物質(zhì)中既含離子鍵，又含共價鍵和配位鍵的是

答案:NH4Cl

下列分子中屬于非極性分子的是

答案:CO2以下不屬于原子核外電子排布應(yīng)遵循的規(guī)律是

答案:能量守恒定律電器設(shè)備起火,應(yīng)立即切斷電源,并用泡沫滅火器滅火。

答案:錯NaOH的標(biāo)準(zhǔn)溶液可用直接法配制。

答案:錯放液時,使移液管出口尖端靠著容器內(nèi)壁,容器稍傾斜,移液管應(yīng)保持豎直。

答案:對欲用一鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定一未知濃度的NaOH溶液，

若滴定前未排除酸式滴定管內(nèi)氣泡，滴定過程中氣泡消失，此時求得NaOH濃度

答案:偏高判斷某一元弱酸能否被強堿直接準(zhǔn)確滴定的依據(jù)是

答案:C?Ka≥10-8

298K時，對于pH相同的醋酸和鹽酸，下列說法正確的是

答案:醋酸溶液的濃度大于鹽酸不能使紅細(xì)胞保持原來狀態(tài)的溶液是

答案:10g·L-1

乳酸鈉（NaC3H5O3）溶液酸堿滴定到達終點時，下列說法中正確的是

答案:指示劑發(fā)生顏色改變根據(jù)電離程度不同，可將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。

答案:對同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)不可能同時存在。

答案:錯關(guān)于同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)，下列說法正確的是

答案:鹽效應(yīng)使弱電解質(zhì)的解離度增大;產(chǎn)生同離子效應(yīng)時，必然伴隨著鹽效應(yīng);討論同離子效應(yīng)時，通常忽略其伴隨的鹽效應(yīng)已知HCN的Ka＝5.0×10-10，則CN-的Kb為

答案:2.0×10-5

在一定溫度下，稀釋某弱酸溶液，則

答案:α增大，Ka不變關(guān)于酸性溶液下列敘述正確的

答案:[H+]＞[OH-]

一切化學(xué)藥品瓶必須貼標(biāo)簽。

答案:對稀釋硫酸時，必須在耐熱容器內(nèi)進行，并且在不斷攪拌下，慢慢地將濃硫酸加入水中。

答案:對酒精燈用燈罩蓋熄后,可不必蓋燈帽。

答案:錯化學(xué)實驗室的氯化鈉固體可以嘗嘗味道。

答案:錯可用燃著的酒精燈引燃其他的酒精燈。

答案:錯加熱液體時,切勿俯視容器以防液滴飛濺造成傷害。

答案:對進實驗室必須穿工作服。

答案:對當(dāng)操作人員的技術(shù)相當(dāng)熟練時，可以用口吸管移取飽和氫氧化鈉溶液。

答案:錯加熱燒杯中的液體時，可將液體裝至燒杯體積的三分之二以上。

答案:錯使用試管時,反應(yīng)液不超過試管容量的1/2,加熱時不超過1/3。

答案:對根據(jù)分散相粒子的大小，分散系可分為（）、（）、和（）三大類。

答案:粗分散系;膠體分散系;分子或離子分散系；分子、離子分散系；分子離子分散系分散相粒子能透過濾紙而不能透過半透膜的是

答案:膠體分散系膠體分散系中分散相粒子的直徑范圍是

答案:1～100nm影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有

答案:濃度;壓強;溫度;催化劑;以上都是采取下列措施，能增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)的是

答案:升高溫度;使用催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率大小的決定性因素是

答案:反應(yīng)物結(jié)構(gòu)在2L的密閉容器中含3.0mol某氣體反應(yīng)物，經(jīng)過2秒后，該物質(zhì)的物質(zhì)的量為1.0mol，則以該物質(zhì)表示的平均反應(yīng)速率是

答案:0.5mol/(L·s)反應(yīng)mA+nB=pC+qD的反應(yīng)速率的關(guān)系為vA∶vB∶vC∶vD=1∶3∶2∶1，則m∶n∶p∶q=

答案:1∶3∶2∶1假設(shè)溫度每升高10℃，反應(yīng)速率就增大到原來的2倍。若使反應(yīng)溫度由原來的20℃升高到60℃，則反應(yīng)速率增加到原來的

答案:16倍與低分子的真溶液相比較，高分子化合物溶液表現(xiàn)出膠體性質(zhì)的原因是

答案:粒子半徑大元素的金屬性和非金屬性之間沒有嚴(yán)格的界限。

答案:對同一主族，自上而下

答案:原子半徑增大;電離能減小;金屬性增強;非金屬性減弱;電負(fù)性減小根據(jù)原子的電子層結(jié)構(gòu)，可將元素周期表中的元素分為

答案:s區(qū);p區(qū);d區(qū);ds區(qū);f區(qū)元素周期表的橫行是

答案:周期/star3/origin/a07a95f1dd43520f593dce2bdde14ffe.png

答案:中子數(shù)為20原子序數(shù)與以下哪個數(shù)相等

答案:質(zhì)子數(shù)元素周期表中最強的非金屬是

答案:F決定元素主要化學(xué)性質(zhì)的因素是

答案:最外層電子數(shù)質(zhì)量數(shù)等于

答案:質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)下列屬于鍵參數(shù)的是

答案:鍵能;鍵長;鍵角形成氫鍵的元素應(yīng)具備的條件是

答案:電負(fù)性很大;半徑小;有孤對電子;通常為F、O、N原子下列物質(zhì)中，通過共價鍵而形成的分子有

答案:N2;NH3;H2O下列是非極性分子的是

答案:N2;CH4;Br2下列分子中，極性最小的是

答案:H—I下列物質(zhì)中，分子之間不存在氫鍵的是

答案:HCl

化學(xué)鍵分為

答案:離子鍵;共價鍵;金屬鍵將原子結(jié)合成各種類型的分子所依賴的作用力是

答案:化學(xué)鍵下列化合物中，屬于共價型化合物的是

答案:HCl以下作用力中不屬于化學(xué)鍵的是

答案:氫鍵下列物質(zhì)屬于離子化合物的是

答案:KCl陰、陽離子通過（）所形成的化學(xué)鍵稱為離子鍵。

答案:靜電作用將一塊冰放入0℃的純水中，另一塊冰放入0℃的氯化鈉溶液中，會產(chǎn)生同種現(xiàn)象。

答案:錯由于兩種溶液的物質(zhì)的量濃度相等，所以它們的滲透壓相等。

答案:錯稀溶液的依數(shù)性的本質(zhì)是

答案:溶液的蒸氣壓下降有三種溶液分別是NaCl、CaCl2、C6H12O6，它們的濃度均為0.1mol/L，按滲透壓由高到低排列的順序是

答案:CaCl2﹥NaCl﹥C6H12O6

用半透膜將0.02mol/L蔗糖溶液和0.02mol/L

NaCl溶液隔開時，將會發(fā)現(xiàn)

答案:水分子從蔗糖溶液向NaCl溶液滲透配制500ml

5.0g/L的葡萄糖溶液，所需葡萄糖的質(zhì)量是

答案:2.5g下列表示物質(zhì)的量濃度計算公式的是

答案:cB

=nB/V欲配制0.20mol/L的NaOH溶液1.0L，

需要4.0mol/L的NaOH溶液

答案:50ml生理鹽水(9g/LNaCl,M=58.44g/mol)的物質(zhì)的量濃度為

答案:0.154mol/L表示質(zhì)量濃度的符號是

答案:ρB滴定分析法的滴定方式有

答案:直接滴定法;間接滴定法;置換滴定法;返滴定法滴定分析法的滴定方法有

答案:酸堿滴定法;沉淀滴定法;配位滴定法;氧化還原滴定法已知準(zhǔn)確濃度的試樣溶液稱為

答案:標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定分析法屬于

答案:常量分析對于化學(xué)計量點和滴定終點的關(guān)系正確的是

答案:相差越大誤差越大THCl/NaOH

=

0.003000g/ml，終點時HCl消耗40.00

ml，試樣中NaOH的質(zhì)量為

答案:0.1200g如果對于不符合基準(zhǔn)物質(zhì)條件的試劑，可用（

）配制

答案:間接法用0.1000mol/LNaOH溶液滴定30.00mlHCl溶液，終點時消耗15.00ml，則HCl溶液的濃度為

答案:0.05000

mol/L用21.20g

Na2CO3配制4L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為

答案:0.05000

mol/L提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的主要方法

答案:選擇適當(dāng)?shù)姆治龇椒?增加平行測定次數(shù);減小系統(tǒng)誤差;減少測量誤差常用的50ml滴定管其最小的刻度為

答案:0.1ml一次成功的實驗結(jié)果應(yīng)是

答案:精密度高，準(zhǔn)確度高用萬分之一分析天平進行稱量時，結(jié)果應(yīng)記錄到以克為單位小數(shù)點后幾位

答案:四位下列哪種情況可引起系統(tǒng)誤差

答案:滴定終點和計量點不一致對定量分析結(jié)果的相對平均偏差的要求，通常是

答案:≤

0.2％確定樣品中各組分的相對含量是屬于

答案:定量分析偶然誤差產(chǎn)生的原因不包括

答案:實驗方法不當(dāng)根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，物質(zhì)可以分為

答案:酸;堿;兩性物質(zhì)關(guān)于酸堿指示劑的說法正確的是

答案:酸堿指示劑一般為有機弱酸或有機弱堿;酸堿指示劑的酸式結(jié)構(gòu)和堿式結(jié)構(gòu)的顏色不同;混合指示劑有利于終點觀察，可以提高測定的準(zhǔn)確度下列各組物質(zhì)不是共軛酸堿對的是

答案:NaOH，

Na+

在下述各組相應(yīng)的酸堿組分中，組成共軛酸堿關(guān)系的是

答案:NH4+-NH3下列物質(zhì)中，為兩性物質(zhì)的是

答案:HPO42-

化學(xué)平衡時的特點是

答案:動態(tài)平衡;反應(yīng)物與生成物濃度保持不變;正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等影響化學(xué)平衡移動的因素有

答案:濃度;壓強;溫度/star3/origin/d3279193fe64d9ba01e4d4c3b1fa0469.png

答案:Q＝Kc

;[N2]、[H2]、[NH3]都保持不變在可逆反應(yīng)中加催化劑的目的是

答案:改變反應(yīng)達到平衡的時間在同一反應(yīng)條件下，只能向一個方向進行的單向反應(yīng)叫做

答案:不可逆反應(yīng)勒夏特列原理

答案:適用于平衡狀態(tài)下的化學(xué)反應(yīng)100℃時，水的離子積為：Kw=1×10-14。

答案:錯將0.lmol/L

HAc和0.1

mol/L

HCl溶液都沖稀一倍時，其［H＋］的變化是

答案:HCl溶液中［H＋］減半下列哪種溶液具有緩沖作用

答案:1mol/L的醋酸鈉和1mol/L的醋酸的混合溶液水的離子積適用于

答案:以上都適用下列溶液中酸性最強的是

答案:[H＋]＝0.1

mol/L在1mol/LNH3·H2O溶液中，加入下列物質(zhì)能產(chǎn)生同離子效應(yīng)的是

答案:加固體NH4Cl人體血液的正常pH值為7.35～7.45。

答案:對與緩沖溶液的緩沖容量大小有關(guān)的因素是

答案:緩沖溶液的總濃度;緩沖溶液組分的濃度比下列關(guān)于緩沖溶液的描述正確的是

答案:緩沖溶液可由兩種物質(zhì)組成;緩沖溶液的作用是有限度的;共軛酸為抗堿成分;共軛堿為抗酸成分人體血漿中最重要的抗酸成分是

答案:HCO3-

下列各種溶液中，能以一定體積比組成緩沖溶液的是

答案:濃度均為0.l

mol/L的

NaAc溶液和HAc溶液人體血漿中最重要的抗堿成分是

答案:H2CO3

碘量法所用的指示劑是KI的淀粉液。

答案:錯高錳酸鉀在不同酸度溶液中的還原產(chǎn)物不同。

答案:對KMnO4法需要在酸性條件下測定樣品，是為了增強KMnO4的氧化性。

答案:對不屬于氧化還原滴定法的是

答案:鉻酸鉀指示劑法高錳酸鉀法中，調(diào)節(jié)溶液的酸性使用的是

答案:H2SO4

Na2S2O3溶液不能用直接法配制的原因是

答案:Na2S2O3常含有雜質(zhì)

間接碘量法中，滴定至終點的溶液放置后(5min后)又變?yōu)樗{色的原因是

答案:空氣中氧的作用標(biāo)定KMnO4滴定液時常用的基準(zhǔn)物質(zhì)是

答案:Na2C2O4間接碘量法所用的滴定液是

答案:I2和Na2S2O3氧化還原滴定法中作還原劑的滴定液是

答案:硫代硫酸鈉已知甲基紅指示劑的pKHIn=5.0，未解離的HIn顯紅色，In-顯黃色，則甲基紅在pH=7.0和pH=3.0的溶液中分別呈

答案:黃色和紅色已知用0.1000

mol/L

HCl滴定同濃度的NH3·H2O時的滴定突躍范圍是4.30～6.30。此時，可選用以下哪種指示劑指示該滴定終點

答案:甲基紅在相同實驗條件下，用NaOH溶液滴定如下濃度的HAc溶液，其滴定突躍范圍最大的是

答案:1.000

mol/L

HAc在滴定分析中，化學(xué)計量點與滴定終點的關(guān)系是

答案:兩者越接近，滴定誤差越小在用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH溶液時，四個學(xué)生記錄的消耗HCl體積如下，哪一個正確

答案:24.23ml在進行滴定分析前，發(fā)現(xiàn)滴定管中有少量蒸餾水，應(yīng)

答案:用滴定液潤洗2～3次后使用已知準(zhǔn)確濃度的試劑溶液稱為

答案:標(biāo)準(zhǔn)溶液在選擇指示劑時，可以不必考慮的因素是

答案:指示劑的分子量大小酸堿滴定達到化學(xué)計量點時，溶液呈

答案:取決于產(chǎn)物的酸堿性在下列物質(zhì)中，標(biāo)定HCl溶液應(yīng)選用的基準(zhǔn)物質(zhì)是

答案:Na2CO3

在酸堿滴定中，指示劑的變色范圍是

答案:pH

=

pK（HIn）±1

必須控制適宜的酸度使之有利于吸附指示劑的電離。

答案:對鐵銨礬指示劑法在終點時有[Fe(SCN)]2+紅色配離子生成。

答案:對鉻酸鉀指示劑法在滴定過程中，不宜充分振搖以防止沉淀的轉(zhuǎn)化。

答案:錯下列可用銀量法測定的是

答案:Cl-;Ag+;I-;SCN-;Br-沉淀對被測離子的吸附能力應(yīng)（

）對指示劑陰離子的吸附能力

答案:略大于鐵銨礬指示劑法須在（

）溶液中進行

答案:稀HNO3

CaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀的過程說明

答案:CaCO3溶解度較小標(biāo)定AgNO3滴定液所用的基準(zhǔn)物質(zhì)是

答案:NaClNH4SCN滴定液是用基準(zhǔn)物（

）來標(biāo)定的

答案:AgNO3

鐵銨礬指示劑法測定銀鹽和鹵素化合物的滴定液為

答案:NH4SCN

鉻酸鉀指示劑法的滴定液為

答案:AgNO3

佛爾哈德法指示劑是

答案:鐵銨礬

下列關(guān)于鉻酸鉀指示劑法的敘述錯誤的是

答案:本法選擇性好，適用于直接滴定Cl-、Br-、I-、SCN-。吸附指示劑法在開始滴定前，應(yīng)加入（

）保護膠體

答案:糊精Ksp與哪些因素有關(guān)

答案:溫度;本性下列關(guān)于溶度積規(guī)則的敘述正確的是

答案:Qi＜Ksp，溶液為不飽和溶液，無沉淀析出，若加入難溶強電解質(zhì)，則會繼續(xù)溶解，直到達到平衡。;Qi=Ksp，溶液為飽和溶液，體系處于動態(tài)平衡，既無沉淀析出又無沉淀溶解。;Qi＞Ksp，溶液為過飽和溶液，有沉淀析出直至達到飽和為止。;Ksp僅是Qi的一個特例，而Qi的數(shù)值不定，隨溶液中離子濃度的改變而變化。;運用此規(guī)則可以判斷化學(xué)反應(yīng)中沉淀生成或溶解的可能性。Ag2S

的溶度積常數(shù)表達式正確的是

答案:Ksp＝[Ag+]2[S2-]

如果誤食可溶性鋇鹽，應(yīng)盡快用5.0%Na2SO4