氯及其化合物(第三課時)教學課件 高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

氯及其化合物(第三課時)氯氣是一種重要的化工原料，大量用于制造鹽酸、有機溶劑、農藥、染料和藥品等。一

、氯氣的重要用途高中化學0

+1

+5C|一

CI

CI

CI二

、氯氣的實驗室制法反應原理任務1請你從含氯元素物質間的轉化關系分析，制取氯氣有哪些途徑?可以選擇哪些含氯試劑?高中化學小結：+還原劑NaSC0

H?O?MgSO?CaC

|-+5ClO-?高中化學0Cl?+1ClO--1Cl+氧化劑還原劑KCaNaMgFe2+H2CSS2-I-COSO2氧化劑O2F2Cl2Br2Fe3+Cu2+Ag+KMnO4MnO2KClO3K2Cr2O7濃H2SO4HNO3Na2O2H2O2反應物產(chǎn)物核心元素：Cl

物質類別化合價變化H

?化合價S2-◆注意：①反應物要用濃鹽酸；

②此反應必須加熱。舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法，至今還是實驗室中制取氯氣的主要方法之一。任務2

請你分析這個反應中，兩種藥品的作用。

如果實驗室缺少MnO?或者濃鹽酸，可以用什么藥品替代?高中化學+2

0MnCl?

+Cl?

+

2H?O+4

-1MnO?

+4HCI(

濃

)△↑+4

-1MnO?

+4H++2CI-+2

0Mn2++Cl?+

2H?O△↑實驗室中還可以用KMnO?、K?Cr?O?等強氧化劑和濃鹽酸來制取

Cl?。+6

+3

K?Cr?O?

+14HCI

(濃)

2KCI+2CrCl?

+3CI?↑

+7H?O+7

+2

2KMnO?

+16HCI(濃)

2KCI+2MnCl?

+5Cl?↑+8H?O高中化學資料卡片在舍勒的基礎上，法國化學家貝托萊將軟錳礦、濃硫酸、NaCl固體混合，加熱，

制得了Cl?。資料卡片MnO?+2H?SO?

(濃

)+2NaCl

MnSO?

+Na?SO?

+Cl?

+2H?O

高中化學

貝托萊(1748-1822)高中化學“鹽酸與KCl0?

反應生成的氣體中，不但有Cl?,還

有Cl?0、C1O?等氯的氣態(tài)氧化物……總之，用鹽酸與

KClO?反應制取Cl?,得到的產(chǎn)物不純?！?5

-1

0

KCIO?

+6HCI=KCI+3Cl?↑

十3H?O小結：方案選擇——科學性、可行性、安全性高中化學資料卡片初中時，我們學習了實驗室制取H?

、0?與CO?的方法，請你觀察這些裝置有什么特點?2

裝置設計CaCO?

與鹽

酸

反應制取CO?Zn與H?SO?

反應制取H?高中化學加熱KMnO?

制取O?kh=⑤

⑥

⑦

⑧2

裝置設計立①

②

③④高中化學長頸

漏斗普通

漏斗任務3

請你設計實驗室制取純凈、干燥的氯氣（以MnO2和濃鹽酸為原料）的裝置

分液漏斗普通漏斗長頸漏斗國家中小學課程資源反應物：

MnO?(s)、濃鹽酸

(aq)反應條件：加熱發(fā)生裝置收集裝置制備

氣體高中化學產(chǎn)物：

Cl?性質：ρ氯氣>ρ空氣

溶于水與水反應固液加熱裝置任務4請觀察以下制取裝置，思考：1.如何確定氯氣已經(jīng)收集滿?2.NaOH溶液的作用是什么?-濃鹽酸NaOH溶液MnO?Cl?吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境：Cl?

+2NaOH=

NaCI+NaClO+H?O高中化學濕潤的KI淀粉試紙變藍：Cl?+2KI=2KCl+I?高中化學任務5

由以上方法制取的氯氣里，可能含有哪些雜質?濃鹽酸NaOH溶液Mn

nO?高中化學Cl?

(HCI、H?O)如果要除去雜質，得到純凈的氯氣，需要增加哪些裝置?國家中小學課程資源小結：除雜試劑、

連接順序Cl?(HCI、H?O)已知：氯氣能溶于水，常溫常壓下，氯氣在水中的溶解度約為1:2(1L

水溶解2L

Cl?);

某實驗測得，氯

氣在飽和食鹽水中的溶解度約為1:1(1L

NaCl飽和溶液溶解1LCl?)。高中化學①

飽和食鹽水高中化學②濃硫酸高中化學國家中小學課程資源任務6

通過氯氣的實驗室制取，你能總結出實驗室制取氣體的裝置應該考慮哪些方面嗎?Cl?(HCI

、H?O)尾氣處理裝置高中化學收集裝置除雜裝置發(fā)生裝置氣體

成分：飽和食鹽水濃鹽酸MnO?NaOH溶液濃硫酸Cl?Cl?(H?O)國家中小學課程資源選擇和組裝實驗室制取氣體的裝置時，應該考慮裝置

的選取依據(jù)和連接順序。發(fā)生裝置反應物狀態(tài)、

反應條件除雜裝置

(如需要)氣體及所含

雜質的性質收集裝置氣體的密度、

氣體在水中溶

解性、是否與水反應等尾氣處理裝置

(如需要)氣體的性質國家中小學課程資源①濃鹽酸容易揮發(fā)，所以

應緩慢滴加，反應時加熱

溫度不宜過高；②實驗結束時，先待反應

停止后，鼓入空氣排出殘

留的Cl?,

再拆卸裝置，避免污染環(huán)境。高中化學三、方法總結高中化學實驗目的反應原理裝置設計操作事項實驗室制取純凈干燥的氯氣核心元素→類別、化合價變化→試劑選擇MnO?

+4HCI(濃)

MnCl?

+Cl?↑+2H?O發(fā)生→除雜(如需要)→收集→尾氣處理(如需要)藥品加入的順序，化學反應條件的控制等拓展：氯氣的工業(yè)制法純水：965.31

g/ICl-:19.10

g/L■

富集、分離提純、轉化

Br2:0.067g/L其他：0.25

g/L原料：海水

產(chǎn)品：氯氣氯堿工業(yè)：2NaCl

+2H?

O