必修二第一章+原子結(jié)構(gòu)+元素周期律+知識(shí)清單 高一下學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第二冊(cè)

必修二第一章原子結(jié)構(gòu)1、原子是由原子核和核外電子（-）構(gòu)成，原子核是由質(zhì)子（+）和中子（不帶電）構(gòu)成，電子的質(zhì)量很小，質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都近似為1，決定原子的質(zhì)量。2、原子：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)3、將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量相加，所得的數(shù)值稱為原子質(zhì)量數(shù)，符號(hào)為A質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）注：并非所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成4、元素：具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱注：元素的種類是由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定的。元素只講種類，不講個(gè)數(shù)質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同種元素5、核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子、一定數(shù)目中子的一種原子注：核素的種類是由質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定的重要的核素：用作制造氫彈原料的是：21H31H用作核反應(yīng)堆燃料的是：235U用作相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的是：12C用作考古推斷生物體的存在年代的是：14C阿伏伽德羅常數(shù)測(cè)定的標(biāo)準(zhǔn)原子是：12C6、同位素：質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互成為同位素。同一元素的不同核素互為同位素7、①元素的種類數(shù)遠(yuǎn)小于核素(原子)的種類數(shù)②同位素的單質(zhì)及其化合物的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似。③同位素屬于同一元素的原子；同素異形體由同一元素的原子構(gòu)成。核外電子排布1、K→L→M→N→O→P→Q2、前18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖3、核外電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系金屬元素——最外層電子數(shù)一般少于4，易失去電子，表現(xiàn)較強(qiáng)的還原性，在化合物中通常顯正價(jià)。非金屬元素——最外層電子數(shù)一般多于4，易得到電子，表現(xiàn)氧化性，在化合物中通常顯負(fù)價(jià)。稀有氣體元素——最外層電子數(shù)為8（氦為2），性質(zhì)穩(wěn)定，常見(jiàn)化合價(jià)為零。4、核外10電子微粒①分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4；②陽(yáng)離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+；③陰離子：N3—、O2—、F—、OH—、NH2—。5、核外18電子微粒①分子：Ar、HCl、H2S、PH3、H2O2、F2；②陽(yáng)離子：K+、Ca2+；③陰離子：S2—、Cl—、HS—;6、核外電子總數(shù)及質(zhì)子總數(shù)均相同的粒子①Na+、NH4+、H3O+②F—、OH—、NH2—③Cl—、HS—④N2、CO、C2H2⑤核外電子數(shù)為10的分子⑥核外電子數(shù)為18的分子元素周期律1、隨著原子序數(shù)的遞增，原子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化。2、原子半徑遞變規(guī)律：同一橫行，從左到右半徑遞減；同一縱行，從上到下半徑遞增。3、比較原子半徑：一看電子層數(shù)最外層電子數(shù)相同時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大二看核電荷數(shù)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小三看電子數(shù)核電荷數(shù)相同時(shí)，電子數(shù)越多，半徑越大4、元素化合價(jià)遞變規(guī)律①.金屬無(wú)負(fù)價(jià)，氧無(wú)最高正價(jià)、氟無(wú)正價(jià)；②.正價(jià)漸高，負(fù)價(jià)絕對(duì)值降低；③.一般，最高正價(jià)=最外層電子數(shù)，最高正價(jià)+∣最低負(fù)價(jià)∣=85、元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化就是元素周期律，實(shí)質(zhì)是元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。元素周期表1、周期：具有相同電子層數(shù)而又按照原子序數(shù)遞增順序由左往右排列的一系列元素（每一橫排稱為一周期）。周期序數(shù)=電子層數(shù)2、族：不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上到下排成縱行（除第8、9、10三個(gè)縱行叫做第Ⅷ族外，其余每個(gè)縱行為一族）。主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)=最高正價(jià)（O、F除外）同周期元素遞變規(guī)律1、元素原子失電子能力的強(qiáng)弱，可以采用下列方法間接判斷：比較元素單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換反應(yīng)越容易發(fā)生，元素原子的失電子能力越強(qiáng)。比較元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱。一般說(shuō)來(lái)，堿性越強(qiáng)，元素原子失電子的能力越強(qiáng)。比較元素單質(zhì)間的置換反應(yīng)。一般來(lái)說(shuō)失電子能力能力強(qiáng)的金屬能把失電子能力弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。2、元素原子得電子能力的強(qiáng)弱，可以采用下列方法間接判斷：比較元素單質(zhì)與氫氣化合的難易程度及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。一般說(shuō)來(lái)，反應(yīng)越容易進(jìn)行，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素原子得電子的能力越強(qiáng)。比較元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱。一般說(shuō)來(lái)，酸性越強(qiáng)，元素原子得電子的能力越強(qiáng)。比較非金屬間的置換反應(yīng)。一般來(lái)說(shuō)得電子能力能力強(qiáng)的非金屬單質(zhì)能把得電子能力弱的非金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。3、同周期元素，從左到右，隨原子序數(shù)的遞增：原子失電子能力（金屬性，還原性）逐漸減弱，得電子能力（非金屬性，氧化性）逐漸增強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)。氫化物的形成由難到易，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)。同主族元素遞變規(guī)律1、同主族元素(自上至下)性質(zhì)變化規(guī)律:⑴原子半徑逐漸增大；⑵原子失電子能力（金屬性，還原性）逐漸增強(qiáng)，得電子能力（非金屬性，氧化性）逐漸減弱(3)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，酸性逐漸減弱(4)與氫氣化合由易到難；非金屬氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱(5)最高正價(jià)=主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=8-|最低負(fù)價(jià)|2、原子結(jié)構(gòu)決定元素在周期表中的位置和性質(zhì)。元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。3、元素周期表和元素周期律在生產(chǎn)