河北省滄州市八縣聯(lián)考2024-2025學年高二上學期10月期中考試 化學 含解析

2024~2025學年度第一學期高二年級期中考試化學考生注意：1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2．答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚。3．考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4．本卷命題范圍：蘇教版選擇性必修1專題1~專題2。5．可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16P31一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1．下列文物修復與保護，主要運用“金屬電化學腐蝕與金屬保護”原理的是（）選項ABCD文物名稱元青花四愛圖梅瓶越王勾踐劍云夢睡虎地秦簡石家河玉人像2．下列化學電池最符合綠色化學要求的是（）A．鋅錳干電池 B．鉛蓄電池 C．紐扣鋅銀電池 D．氫氧燃料電池3．天然氣屬于化石燃料，它的主要成分是，的標準燃燒熱為8890kJ?mol，則下列熱化學方程式中正確的是（）A．kJ?mo[B．kJ?molC．kJ?molD．kJ?mol4．水煤氣變換反應為。830℃時，濃度均為1.00mol?L的CO、發(fā)生上述反應，10min后反應達平衡狀態(tài)，平衡時。下列說法正確的是（）A．壓強不變說明反應已達平衡狀態(tài)B．反應達到平衡時C．10min時該反應的化學反應速率為0.05mol?L?minD．再充入少量，平衡正向移動，K值增大5．如圖所示，a、b兩電極的材料分別為鐵和銅中的一種。下列說法正確的是（）A．該裝置可將電能轉化為化學能 B．a極可能發(fā)生反應C．電極b質量可能增加 D．該過程可能有大量氣體產生6．合成氨的熱化學方程式為kJ?mol，下列有關敘述錯誤的是（）A．反應物的總能量大于生成物的總能量B．將1mol與3mol置于密閉容器中充分反應后放出熱量為akJC．形成化學鍵放出的總能量大于斷裂化學鍵吸收的總能量D．生成1mol時放出kJ的熱量7．在10L密閉容器中，1molA和3molB在一定條件下反應：，2min時測得混合氣體共4mol且生成了0.4molC，則下列說法錯誤的是（）A．x等于1 B．前2minB的平均反應速率為0.01mol?L?minC．2min時A的轉化率為20% D．2min時，8．臭氧層中臭氧的分解歷程如圖所示，下列說法正確的是（）A．催化反應①、②均為放熱反應 B．F原子也可能起到類似的催化效果C．催化反應的決速步驟是② D．催化劑可降低該反應的焓變9．近日，開發(fā)一種利用分子篩除去空氣中的、、等，獲得純氧氣并構建鋰-氧氣電池，工作原理如圖。下列敘述正確的是（）A．放電時，b極為負極，發(fā)生氧化反應B．放電時，空氣通入分子篩發(fā)生分解反應生成C．充電時，b極反應式為D．充電時，a極質量凈減3.2g時，有0.2mol陰離子由膜M左側向右側遷移10．已知：與反應生成1mol的kJ?mol；強酸、強堿的稀溶液生成1mol的反應熱kJ?mol。則在水溶液中電離的為（）A．＋45.2kJ?mol B．－45.2kJ?mol C．－69.4kJ?mol D．＋69.4kJ?mol11．工業(yè)生產中常用電解法提純含有雜質的粗KOH溶液，其工作原理如圖所示。下列有關說法正確的是（）A．通電后陰極區(qū)附近溶液pH不變B．陽極的電極反應式為C．通過陽離子交換膜從陰極區(qū)移向陽極區(qū)D．提純后的KOH溶液從b出口導出12．一定條件下，在水溶液中物質的量均為1mol的、（，2，3，4）的能量（kJ）相對大小如圖所示。下列有關說法錯誤的是（）A．e對應中B．a、b、c、d、e中a最穩(wěn)定C．b→a＋c反應的活化能為40kJ?mol?1D．b→a＋d反應的熱化學方程式為kJ·mol13．室溫下，10L0.4mol?L溶液發(fā)生催化分解的反應為，不同時刻測得生成的體積（已折算為標準狀況）如下表，已知反應至3min時，分解了50%，溶液體積變化忽略不計。t/min0123/L0.09.917.2V下列敘述正確的是（）A．0~3min內，平均反應速率mol?L?minB．0~1min內分解的平均反應速率比1~2min內慢C．反應至3min時，產生LD．反應至3min時，mol?L14、氫能是一種綠色能源。以乙醇和水催化重整可獲得到H?。有關反應如下：反應①，平衡常數(shù)；反應②，平衡常數(shù)；反應③，平衡常數(shù)。已知：平衡常數(shù)與關系為（R為常數(shù)，K為平衡常數(shù)，T為溫度）。與T關系如圖所示。下列推斷正確的是（）A．， B．C． D．二、非選擇題（本題共4小題，共58分）15．（14分）一定條件下，紅磷在氯氣中燃燒的產物有兩種（和），反應過程中的能量變化關系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應的為______。（2）寫出固態(tài)紅磷在一定量的中燃燒生成氣態(tài)物質（）的熱化學方程式：____________。（3）6.2g紅磷在8.96L（標準狀況）中恰好完全反應生成氣態(tài)物質時，放出的熱量為______kJ。（4）白磷（）在中燃燒有如下轉化關系。其中______（用含和的代數(shù)式表示）。（5）紅磷與白磷互為______（填“同位素”或“同素異形體”），等質量的紅磷和白磷分別在氧氣中完全燃燒，兩者放出的熱量______（填“相同”或“不同”）。16．（14分）合成氨是人類首次徹底地采用化學合成的方式對自然循環(huán)進行干預，人類由此在自然循環(huán)中依靠自己的努力成為了類似造物主的角色，改變了過去靠天吃飯的狀況。時至今日，合成氨仍然是我們固定氮源的唯一方法?；卮鹣铝袉栴}：（1）合成氨反應kJ?mol，能量變化如圖所示：①該反應通常用鐵作催化劑，加催化劑會使圖中E______（填能量“增大”“減小”或“不變”，下同）。圖中______。②有關鍵能數(shù)據如表：化學鍵鍵能（kJ·mol）436391945試根據表中所列鍵能數(shù)據計算a為______。（2）對于合成氨反應，當其他條件不變時，只改變一個反應條件，將生成的反應速率的變化填入下表空格里（填“增大”“減小”或“不變”）。編號改變的條件生成的速率①升高溫度②分離出氨氣③恒容下充入Ne（3）工業(yè)上可以采用催化劑催化水煤氣變換反應制取氫氣：，過程示意圖如圖所示，下列說法錯誤的是______（填字母）。A．過程Ⅰ、過程Ⅱ中都有水參與反應B．過程Ⅲ是放熱過程C．催化過程中既有極性鍵的斷裂和形成，也有非極性鍵的斷裂和形成D．溫度過高可能使催化劑失活，所以催化反應時并不是溫度越高越好17．（14分）銀是常見的裝飾品。銀的電解精煉、銀器表面的黑斑（）處理等均利用了電化學原理?；卮鹣铝袉栴}：（1）如圖為電解精煉銀的原理示意圖，圖中a極名稱為______（填“陽極”或“陰極”），______（填“a”或“b”）極為含有雜質的粗銀，若b極上有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應為____________。（2）銀鋅蓄電池應用廣泛，放電時總反應為，電解質溶液為KOH溶液。該電池放電時負極的電極反應式為____________，放電時正極區(qū)溶液的______（填“增大”“減小”或“不變”）。（3）為處理銀器表面的黑斑（），將銀器浸于鋁質容器中的食鹽水中并與鋁接觸，轉化為Ag，正極的電極反應式為____________；鋁質容器質量會減小的原因是____________。18．（16分）工業(yè)上，可以用還原NO，發(fā)生反應：?；卮鹣铝袉栴}：（1）研究發(fā)現(xiàn)，總反應分兩步進行：①；②。相對能量與反應歷程如圖1所示。加入催化劑，主要降低______（填序號）反應的活化能。（2）已知共價鍵的鍵能：化學鍵鍵能/kJ·mol607436946463______kJ·mol。（3）的速率方程為（為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關）。一定溫度下，不同初始濃度與正反應速率關系相關數(shù)據如下表。實驗/mol·L/mol·La0.10.1vb0.20.14vc0.10.22vd0.2x16v①______，______，______。②已知：速率常數(shù)（k）與活化能（）、溫度（T）的關系式為（R為常數(shù)）?？偡磻诖呋瘎〤at1、Cat2作用下，與T關系如圖2所示。相同條件下，催化效能較高的是______，簡述理由：____________。（4）體積均為2L的甲、乙恒容反應器中都充入2molNO和2mol，發(fā)生上述反應。測得的物質的量與反應時間的關系如圖3所示。僅一個條件不同，相對于甲，乙改變的條件是______。甲條件下平衡常數(shù)______L?mol。2024~2025學年度第一學期高二年級期中考試?化學參考答案、提示及評分細則1．B“瓶”主要成分是硅酸鹽；“劍”主要成分是鋼鐵合金；“簡”主要成分是纖維素；“玉”主要成分是硅酸鹽等。劍的修復和保護要運用金屬電化學知識和金屬保護知識。2．D鋅錳干電池、紐扣鋅銀電池中含有重金屬，對環(huán)境有污染，A、C項不符合題意；鉛蓄電池中含有重金屬鉛和硫酸，對環(huán)境有污染，B項不符合題意；氫氧燃料電池對環(huán)境友好，沒有污染，D項符合題意。3．B的標準燃燒熱是指1mol與反應生成與時所釋放的熱量，所以可知A、C項的熱化學方程式的無法判斷其大小，即A、C兩項錯誤，B項正確；該反應為放熱反應，其，D項錯誤。4．B該反應前后氣體分子數(shù)不變，壓強始終不變，壓強不變不能說明反應已達平衡狀態(tài)，A項錯誤；反應達平衡時，正逆反應速率之比等于系數(shù)之比，B項正確；化學反應速率為一段時間內的平均速率，而不是瞬時速率，C項錯誤；溫度不變，平衡常數(shù)不變，D項錯誤。5．C構成原電池，能將化學能轉化為電能，A項錯誤；原電池反應為，反應中得電子而不是Cu失電子，B項錯誤；若b極為Cu，則發(fā)生電極反應為，C項正確；由電池反應知，D項錯誤。6．B該反應為放熱反應，A、C兩項正確；由kJ?mol，這是一個可逆反應，反應不可能完全，B項錯誤；反應放出的熱量與化學反應方程式的計量數(shù)成正比，D項正確。7．D混合氣體共4molmolmolmol，解得，A項正確；前2min用B表示的平均反應速率為0．01mol?L?min，B項正確；2min時A的轉化率為20%，C項正確；根據方程式知，生成0.4molC需要0.2molA、0.2molB，2min時，A、B、C的物質的量分別為molmol、molmol、0.4mol，A、B、C的物質的量之比mol∶2.8mol：0.4mol＝2∶7∶1，D項錯誤。8．B由圖可知反應①為吸熱反應，反應②為放熱反應，A項錯誤；F與Cl同屬鹵族元素，氟原子也可能對臭氧的分解有催化作用，B項正確；由圖可知，E?>E?，，可知決速步驟為催化反應①，C項錯誤；催化劑只能改變活化能而不會改變反應焓變，D項錯誤。9．C放電時，a極為負極，A項錯誤；分子篩分離出氧氣，屬于物理變化，沒有發(fā)生化學變化，B項錯誤；充電時，b極為陽極，過氧根離子發(fā)生氧化反應生成氧氣，C項正確；充電時，a極為陰極，電極反應式為，陰極減少質量等于脫去過氧根離子質量，陰極凈減3.2g，相當于脫離0.1mol，根據電荷守恒，有0.1mol由膜M左側向右側遷移，D項錯誤。10．A由題意知kJ·mol，即：kJ·mol①，強酸與強堿中和反應反應熱可表示為kJ?mol②，①－②可得：kJ?mol，A項正確。11．D陰極的電極反應式為，由水電離出的氫氧根離子濃度增大，pH增大，A項錯誤；陽極的電極反應式為，B項錯誤；通過陽離子交換膜從陽極區(qū)移向陰極區(qū)，C項錯誤；左側溶液中轉化為，多余的透過陽離子交換膜進入右側，右側由水電離出的轉化為，剩余大量由水電離出的，加上透過陽離子交換膜過來的，使右側溶液中KOH的濃度增大，所以提純后的KOH溶液從b出口導出，D項正確。12．Ce點對應Cl元素的化合價為＋7，A項正確；a、b、c、d、e中a的能量最低，所以a最穩(wěn)定，B項正確；根據圖中數(shù)據無法判斷b→a＋c反應的活化能，C項錯誤；b→a＋d，根據得失電子守恒規(guī)律知該反應的離子方程式為，（64kJ?molkJ?mol）kJ?molkJ?mol，所以該反應的熱化學方程式為kJ?mol，D項正確。13．A0~3min內，平均反應速率mol?Lminmol?L?min，A項正確；0~1min內分解生成L，1～2min內分解生成LLL，故0~1min內分解的平均速率比1~2min內快，B項錯誤；初始時雙氧水的物質的量是4mol，反應至3min時，分解了50%，則生成的物質的量為1mol，標準狀況下的體積是22.4L，C項錯誤；反應至3min時，分解了50%，則mol?L，D項錯誤。14．C審題時抓住“箭頭”方向是關鍵，左縱軸從下至上減小，即隨著溫度升高，反應①K增大，是吸熱反應；右縱軸從下至上增大，反應②是吸熱反應，A項錯誤；溫度由升