硫酸亞鐵銨的制備

硫酸亞鐵銨的制備實驗二硫酸亞鐵銨的制備實驗?zāi)康牧私鈴?fù)鹽的一般特性和制備方法。掌握液體試劑的取用；玻璃儀器(燒杯、量筒、蒸發(fā)皿)的使用；傾析法；固體洗滌；蒸發(fā)濃縮結(jié)晶；抽濾；臺秤的使用。實驗原理硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O又稱莫爾鹽，透明、淺藍(lán)綠色單斜晶體，比一般的亞鐵鹽穩(wěn)定，在空氣中不易氧化。

由于硫酸亞鐵銨在水中的溶解度在0－60℃內(nèi)比組成它的簡單鹽硫酸銨和硫酸亞鐵要小，因此,只要將它們按一定的比例在水中溶解，混合，即可制得硫酸亞鐵銨的晶體。實驗原理

先用鐵屑與稀硫酸反應(yīng)制得硫酸亞鐵溶液Fe+H2SO4＝FeSO4

+H2↑

而后在溶液中加入硫酸銨，經(jīng)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，

得

(NH4)2SO4·FeSO4·6H2OFeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O復(fù)鹽定義：兩種或兩種以上簡單鹽類組成的晶態(tài)化合物，如：(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O（淺藍(lán)色莫爾鹽）。形成條件：體積較大的一價陽離子（如K+、NH4+）和半徑較小的二、三價陽離子（如Fe2+、Fe3+、Al3+等）易形成復(fù)鹽。熱力學(xué)角度：晶格能增加；結(jié)構(gòu)角度：大球空隙中裝小球。復(fù)鹽特點：（1）溶液性質(zhì)與組成它的簡單鹽的混合溶液沒有區(qū)別；（2）比組成它的組分的簡單鹽穩(wěn)定；（3）溶解度比組成它的組分的簡單鹽小。實驗步驟1、硫酸亞鐵的制備水浴加熱至不再大量冒氣泡趁熱減壓過濾濾液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿10

mL3mol/L稀硫酸2.0g鐵粉（過量）于小燒杯濾渣棄去反應(yīng)過程適量補充蒸餾水實驗步驟2、硫酸亞鐵銨的制備蒸發(fā)皿濾液水浴加熱蒸發(fā)晾干稱量晶體冷卻減壓過濾計算量（3.96g）(NH4)2SO4

至溶液濃縮蒸發(fā)至出現(xiàn)一層晶膜10mL無水乙醇洗滌晶體實驗結(jié)果1、產(chǎn)品外觀2、產(chǎn)品質(zhì)量3、產(chǎn)率減壓過濾抽濾瓶布氏漏斗

減壓過濾可以縮短過濾時間，且可獲得比較干燥的結(jié)晶和沉淀。由循環(huán)水泵(或真空油泵)、安全瓶、吸濾瓶和布氏漏斗組成，

通過真空水泵抽走吸濾瓶內(nèi)的空氣，從而使吸濾瓶與布氏漏斗內(nèi)液面之間產(chǎn)生大氣壓力差，進而加速過濾。

布氏漏斗內(nèi)有許多小孔，安裝時下端斜口要正對吸濾瓶的支管。剪好濾紙：剪好的圓形濾紙比布氏漏斗內(nèi)徑略小，又能恰好蓋住漏斗全部瓷孔。潤濕濾紙：把濾紙放入漏斗內(nèi)，加少量蒸餾水，開真空水泵，使濾紙與漏斗貼緊。抽濾：用傾析法將清液沿著玻璃棒注入漏斗中，加入液體的量不超過漏斗容量的2/3。然后將沉淀轉(zhuǎn)移至漏斗中濾紙中部，抽干。洗滌：拔掉橡皮管（或拿出漏斗），關(guān)真空水泵，加少量水潤洗沉淀，讓水漫漫透過全部沉淀，最后打開真空水泵，抽吸干燥。抽濾結(jié)束，拔掉橡皮管（或拿出漏斗），關(guān)閉真空水泵，取下漏斗倒扣在濾紙或表面皿上，用吸耳球吹漏斗的下口，使濾紙和沉淀脫離漏斗。吸濾瓶中濾液應(yīng)從吸濾瓶的上口傾出，不能從支管倒出。若棄去沉淀，保留濾液，則必須先將吸濾瓶洗滌干凈，且洗滌沉淀時不能用太多的蒸餾水或溶劑。安全使用電爐（電線勿碰到爐邊，勿將電爐靠近試劑架）。加入硫酸應(yīng)緩慢滴加，補充水分也應(yīng)緩慢。抽濾時要趁熱，抽濾瓶要潔凈，并趁熱將抽濾瓶中液體轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，防止冷卻結(jié)晶。實驗注意事項加入硫酸銨溶解時應(yīng)不斷攪拌，待出現(xiàn)晶膜時應(yīng)停止攪拌，蒸發(fā)皿取下后，放在石棉網(wǎng)上靜置自然冷卻至析出大量晶體（蒸發(fā)不可過干，留少量母液可溶解少量可溶性雜質(zhì)）。晶體抽濾后用乙醇洗滌后用玻璃蓋壓干，取下稱重。轉(zhuǎn)移溶液時用試管夾夾燒杯上沿，防止?fàn)C手。實驗臺