01-第一章　原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)注意事項1.全卷滿分100分?？荚囉脮r90分鐘。2.可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Mn55Fe56。一、選擇題(本題共15小題,每小題3分,共45分。每小題只有一個選項符合題意)1.下列各項正確的是()A.NaCl的電子式B.基態(tài)18Ar原子的價層電子軌道表示式C.F的結(jié)構(gòu)示意圖D.px軌道的電子云輪廓圖2.下列說法正確的是()A.錯誤,違反了泡利原理B.各能級最多容納的電子數(shù)是該能級原子軌道數(shù)的二倍,支持這一結(jié)論的是構(gòu)造原理C.6C的電子排布式1s22s22pxD.電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p63d4違反了泡利原理3.銻的相關(guān)信息如圖所示,下列說法正確的是()A.Sb元素的質(zhì)量數(shù)是121.8B.Sb元素位于第五周期第ⅤA族C.Bi原子的6p能級上有1個未成對電子D.Bi原子最外層有5個能量相同的電子4.下列說法中正確的是()A.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大B.同一主族元素從上到下電負(fù)性逐漸變大C.鎂原子的電子排布式由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時,原子釋放能量,由基態(tài)變成激發(fā)態(tài)D.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的15的原子和最外層電子排布式為4s24p55.符號“2p1”沒有給出的信息是()A.能級B.電子層C.電子數(shù)D.原子軌道在空間的伸展方向6.下列敘述中,正確的是()A.基態(tài)鎂原子的電子排布式是1s22s22p63p2B.價層電子排布式為3d104s1的元素位于第四周期第ⅠA族,是s區(qū)元素C.硅原子核外有14種不同運動狀態(tài)的電子D.p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量7.已知X、Y是前四周期的兩種主族元素,下表中由條件得出的結(jié)論一定正確的是()選項條件結(jié)論A若原子半徑:X>Y原子序數(shù):X<YB若氫化物的熔點:HmX>HnY元素的相對原子質(zhì)量可能:X>YC若元素原子的價層電子數(shù):X>Y元素的最高正化合價關(guān)系:X>YD若X、Y原子最外層電子數(shù)分別為1、7元素的第一電離能:X>Y8.下列敘述中(n為能層序數(shù)),不正確的是()A.基態(tài)原子的最外層電子數(shù)為奇數(shù)的元素均為主族元素B.根據(jù)構(gòu)造原理,電子填入能級的順序一般為ns→(n1)d→npC.周期表中第四周期元素比第三周期元素多10種D.d能級電子能量不一定高于s能級電子能量9.有下列4種原子:①2p軌道上有2對成對電子的原子;②價層電子排布式為2s22p3的原子;③短周期中第一電離能最小的原子;④第三周期中形成的離子半徑最小的原子。下列有關(guān)比較中正確的是()A.原子半徑:④>③>②>①B.電負(fù)性:①>②>④>③C.第一電離能:①>④>②>③D.最高正化合價:①>②>④>③10.已知W、X、Y、Z為短周期元素,原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X為金屬元素。下列說法一定錯誤的是()A.電負(fù)性:W>Z>Y>XB.簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:W>ZC.簡單離子的半徑:W>X>ZD.若X與W原子序數(shù)之差為5,則形成化合物的化學(xué)式可能為X3W211.現(xiàn)有X、Y、Z、W、Q五種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大。X元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等;Y元素的基態(tài)原子在同周期中未成對電子數(shù)最多;基態(tài)Z、W原子中p能級和s能級上的電子總數(shù)相同;Q元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為3。下列說法不正確的是()A.簡單離子半徑:Q>W>ZB.最簡單氫化物的沸點:Z>YC.X、Y、Z三種元素可以組成共價化合物或離子化合物D.Q的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強于碳酸12.四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示,元素Z的質(zhì)子數(shù)是元素Y的質(zhì)子數(shù)的兩倍。下列有關(guān)說法正確的是()XYZWA.原子半徑:r(Y)<r(Z)<r(W)B.第一電離能:I1(Z)<I1(Y)<I1(X)C.元素Z的簡單氣態(tài)氫化物的沸點比Y的高D.元素W的氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定比Z的強13.化合物是一種高效消毒劑。已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,Z、W的最外層電子數(shù)相同。下列敘述正確的是()A.原子半徑:W>Z>Y>XB.Z的第一電離能比同周期相鄰元素都大C.1mol該化合物分子中含有的單鍵數(shù)目為7NA(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)D.該化合物中X、Y、Z都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)14.m、n、p、q、w五種元素,其核電荷數(shù)依次增大。m元素基態(tài)原子核外只有三個能級有電子,且各能級電子數(shù)相等;p、q元素位于同一族,且兩者核電荷數(shù)之和為24;w元素原子核外有4個電子層,最外層只有1個電子,其內(nèi)層均排滿電子。下列說法錯誤的是()A.元素第一電離能:m<p<nB.n元素基態(tài)原子的軌道表示式為C.w元素原子的價層電子排布式為4s1D.w元素形成的單質(zhì)能與p、q元素形成的單質(zhì)反應(yīng)15.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W的單質(zhì)是制備一種高效電池的重要金屬材料,X原子的核外電子占據(jù)三個能級且每個能級上都有2個電子,元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素,Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是()A.元素X與氫形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物有很多種B.元素W、X的氯化物中,各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D.元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2二、非選擇題(本題共5小題,共55分)16.(10分)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項重大成就:N2+3H22NH3。目前合成氨工業(yè)中使用的催化劑鐵觸媒中主要成分為Fe3O4,還含有少量的K2O、Al2O3、MgO、CaO、Cr2O3等?；卮鹣铝袉栴}:(1)基態(tài)N原子中,電子占據(jù)最高能級的符號是,占據(jù)該能級電子的電子云輪廓圖為形,核外存在對自旋相反的電子。

(2)26號元素Fe基態(tài)原子的價層電子軌道表示式是。

(3)24Cr的價層電子排布式為,在元素周期表中位于(填“s”“p”“d”或“ds”)區(qū)。

(4)NH3分子中,與N原子相連的H顯正電性。分析電負(fù)性大小關(guān)系為NH(填“>”“<”或“=”)。

(5)Mg的第一電離能I1(Mg)=738kJ·mol1,Al的第一電離能I1(Al)=578kJ·mol1,結(jié)合基態(tài)原子價層電子排布式解釋第一電離能鎂元素高于鋁元素的原因:。

17.(10分)下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種元素。試回答下列問題:(1)基態(tài)o原子的價層電子排布圖為;基態(tài)p3+的最外層電子排布式為。

(2)n的原子結(jié)構(gòu)示意圖為;基態(tài)j原子的核外電子填充時最高能級符號為。

(3)將以上周期表中g(shù)、h、i、j四種元素的電負(fù)性由大到小排序為(用元素符號表示,下同),第一電離能由大到小排序為。

18.(8分)按要求回答下列問題:(1)基態(tài)氮原子的價層電子排布圖為。

(2)元素的氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負(fù)一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖所示。其中除氮元素外,其他元素的E1自左而右依次增大的原因是;氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是

。

19.(13分)已知A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。A元素原子中電子只有一種自旋狀態(tài);B元素原子最高能級的不同軌道都有電子,且自旋平行;C是地殼中含量最高的元素;D核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍;E元素只有一個未成對電子,其單質(zhì)常溫常壓下呈氣態(tài);F元素原子最外層只有一個電子,其次外層內(nèi)的所有軌道均充滿電子?；卮鹣铝袉栴}:(1)六種元素中電負(fù)性最大的是(填元素符號),B、C元素的第一電離能由大到小的順序是,其中D基態(tài)原子的核外電子排布式為。

(2)E的基態(tài)原子最外層軌道表示式為。

(3)F元素有兩種常見離子,化合價為+1和+2,從結(jié)構(gòu)上分析F的基態(tài)離子中更穩(wěn)定的是,原因是。

20.(14分)現(xiàn)有六種元素A、B、C、D、E、F,其中A、B、C、D、E為短周期主族元素,F為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問題。A元素形成的物質(zhì)種類繁多,其形成的一種固體單質(zhì)工業(yè)上常用作切割工具B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C元素基態(tài)原子p軌道有兩個未成對電子D元素原子的第一至第四電離能分別是:I1=738kJ·mol1;I2=1451kJ·mol1;I3=7733kJ·mol1;I4=10540kJ·mol1基態(tài)E原子最外電子層的p軌道半滿F在周期表的第8縱列(1)某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷A基態(tài)原子的核外電子排布圖為,該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了。

(2)B元素的電負(fù)性(填“大于”“小于”或“等于”)C元素的電負(fù)性。

(3)C與D形成的化合物所含有的化學(xué)鍵類型為。

(4)E基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有個伸展方向。

(5)下列關(guān)于F原子的價層電子排布圖正確的是。

a.b.c.d.(6)基態(tài)F3+核外電子排布式為。過量單質(zhì)F與B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液反應(yīng),有BC氣體生成,該反應(yīng)的離子方程式為。

附加題1.下列對電子排布式或軌道表示式書寫的評價正確的是()選項電子排布式或軌道表示式評價AN原子的軌道表示式:錯誤;違反洪特規(guī)則BO原子的軌道表示式:錯誤;違反泡利原理C基態(tài)K原子的電子排布式:1s22s22p63s23p63d1錯誤;違反能量最低原理D基態(tài)Br的電子排布式:[Ar]3d104s24p6錯誤;違反能量最低原理2.四種元素基態(tài)原子的電子排布式如下:①1s22s22p63s23p1;②1s22s22p63s2;③1s22s2;④1s22s22p1。下列有關(guān)比較中正確的是()A.第一電離能:④>③>②>①B.原子半徑:④>③>①>②C.電負(fù)性:③>④>①>②D.最高正化合價:④=①>③=②3.根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律,回答下列問題:(1)寫出基態(tài)S原子的核外電子排布式:。

(2)畫出基態(tài)N原子的核外電子排布圖:。

(3)若將基態(tài)14Si的電子排布式寫成1s22s22p63s33p1,則它違背了。

(4)Fe3+比Fe2+的穩(wěn)定性(填“強”或“弱”),從結(jié)構(gòu)上分析原因是。

答案與解析第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.B2.C3.B4.D5.D6.C7.B8.A9.B10.C11.A12.B13.C14.C15.B1.BNaCl為離子化合物,其電子式為,A錯誤;基態(tài)18Ar原子的價層電子數(shù)為8,價層電子軌道表示式為,B正確;F的結(jié)構(gòu)示意圖為,C錯誤;px軌道的電子云輪廓圖為啞鈴形,s軌道的電子云輪廓圖呈球形,D錯誤。2.C根據(jù)洪特規(guī)則,基態(tài)原子中,填入簡并軌道的電子總是先單獨分占,且自旋平行,因此違反了洪特規(guī)則,故A錯誤;泡利原理是一個原子軌道中,最多只能容納2個電子,它們自旋相反,因此各能級最多容納的電子數(shù)是該能級原子軌道數(shù)的二倍,支持這一結(jié)論的是泡利原理,故B錯誤;6C的電子排布式為1s22s22px12py1,題給電子排布式違反了洪特規(guī)則,故C正確;電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p63d4違反了能量最低原理,3.B121.8是Sb的相對原子質(zhì)量,A錯誤;由銻的價層電子排布式為5s25p3,可知Sb元素位于第五周期第ⅤA族,B正確;Bi元素與Sb同主族,在Sb的下一周期,最外層電子數(shù)相同,價層電子排布式為6s26p3,6p能級上有3個未成對電子,C錯誤;6p能級的能量高于6s能級能量,Bi原子最外層5個電子的能量不完全相同,D錯誤。4.D鎂原子的第一電離能比鋁原子的大,故A錯誤;一般,同一主族元素從上到下,電負(fù)性依次減小,故B錯誤;基態(tài)Mg的電子排布式為1s22s22p63s2,能量處于最低狀態(tài),當(dāng)變?yōu)?s22s22p63p2時,電子發(fā)生躍遷,需要吸收能量,變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài),故C錯誤;最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的15的原子是Br,核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5,最外層電子排布式為4s24p5,故D5.D“2p1”表示原子核外第二能層(電子層)p能級有1個電子,其中p軌道應(yīng)有3個不同的伸展方向,可分別表示為px、py、pz,題中沒有給出,故選D。6.C基態(tài)Mg原子的電子排布式是1s22s22p63s2,A錯誤;價層電子排布式為3d104s1的元素位于第四周期第ⅠB族,是ds區(qū)元素,B錯誤;硅是14號元素,原子核外有14個電子,每個電子的運動狀態(tài)都不同,因此有14種不同運動狀態(tài)的電子,C正確;在原子核外同一能層中,p軌道電子能量高于s軌道電子能量,若處于不同能層,則能層序數(shù)越大,電子具有的能量越高,如2p軌道電子能量比3s、4s軌道的電子能量低,D錯誤。7.B若X、Y位于同周期時,原子半徑X>Y,則原子序數(shù)X<Y;X、Y位于不同周期時,原子半徑X>Y,原子序數(shù)可能:X>Y,故A錯誤;若氫化物的熔點:HmX>HnY,元素的相對原子質(zhì)量可能:X>Y,故B正確;若元素原子的價層電子數(shù):X>Y,一般元素的最高正化合價:X>Y,若X為O或F,不存在最高正價,故C錯誤;若X、Y原子最外層電子數(shù)分別為1、7,X可能為H、Li、Na等,Y可能為F或Cl等,第一電離能Li<F、Na<Cl,故D錯誤。8.A基態(tài)原子的最外層電子數(shù)為奇數(shù)的元素不一定為主族元素,如Cu原子最外層有1個電子,Cu是第ⅠB族元素,A不正確;根據(jù)構(gòu)造原理,電子填入能級的順序一般為ns→(n1)d→np,B正確;周期表中第四周期有18種元素,第三周期有8種元素,C正確;d能級電子能量不一定高于s能級電子能量,如6s的能量大于4d,D正確。9.B①2p軌道上有2對成對電子的原子為F;②價層電子排布式為2s22p3的原子為N;③短周期中第一電離能最小的原子為Na;④第三周期中形成的離子半徑最小的原子為Al。根據(jù)同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小,同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大,可知原子半徑:③>④>②>①,故A錯誤;根據(jù)同周期主族元素從左到右電負(fù)性逐漸增大,同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小,可知電負(fù)性:①>②>④>③,故B正確;根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢,但一般第ⅡA族大于第ⅢA族,第ⅤA族大于第ⅥA族,同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小,因此第一電離能:①>②>④>③,故C錯誤;一般最高正化合價等于最外層電子數(shù),F沒有正價,因此最高正化合價:②>④>③,故D錯誤。10.CW、X、Y、Z為短周期元素,原子序數(shù)依次增大,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X為金屬元素,則W為第二周期元素,X、Y、Z為第三周期元素,則X為Na、Mg或Al,各元素的相對位置為。電負(fù)性:W>Z>Y>X,A正確;非金屬性:W>Z,則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:W>Z,B正確;W與X的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,而Z的簡單離子比W的簡單離子多一個電子層,即離子半徑:Z>W>X,C錯誤;若X與W原子序數(shù)之差為5,W為N時X為Mg,形成化合物的化學(xué)式為Mg3N2,即形成化合物的化學(xué)式可能為X3W2,D正確。11.AX、Y、Z、W、Q五種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,X元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等,則X為H;基態(tài)Z、W原子中p能級和s能級上的電子總數(shù)相同,則Z為O,W為Mg;Y元素的基態(tài)原子在同周期中未成對電子數(shù)最多,原子序數(shù)小于氧,則位于第二周期,Y為N;Q元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為3,則Q為S。電子層數(shù)相同時,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,離子半徑W<Z,故A錯誤;Z的最簡單氫化物H2O常溫下為液態(tài),Y的最簡單氫化物NH3常溫下為氣態(tài),故B正確;X、Y、Z三種元素可以組成HNO3或NH4NO3等,故C正確;S的最高價氧化物對應(yīng)水化物為H2SO4,酸性強于碳酸,故D正確。12.B由題干信息結(jié)合四種元素在周期表中位置可知,Y為O,Z為S,X為N,W為Cl。同周期主族元素從左往右原子半徑依次減小,同主族元素從上往下原子半徑依次增大,故原子半徑:r(W)<r(Z),A錯誤;同周期元素,第一電離能從左往右呈增大趨勢,一般第ⅡA族、第ⅤA族元素大于同周期相鄰元素,同族元素第一電離能從上往下依次減小,故第一電離能:I1(Z)<I1(Y)<I1(X),B正確;Y為O,Z為S,H2S的沸點比H2O的低,C錯誤;元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定比Z的強,D錯誤。13.CX、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,Z、W最外層電子數(shù)相同,結(jié)合可知Z與Y形成雙鍵,且存在—Z—Z—結(jié)構(gòu),可知Z為O,則W為S,X形成1個共價鍵,Y形成4個共價鍵,結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系可知X為H,Y為C。原子半徑S>C>O>H,即W>Y>Z>X,故A錯誤;同周期元素,從左向右第一電離能呈增大趨勢,但是一般第ⅡA族元素大于第ⅢA族元素,第ⅤA族元素大于第ⅥA族元素,Z為O,位于第ⅥA族,第一電離能小于N、F,故B錯誤;1mol該化合物分子中含有的單鍵數(shù)目為7NA,故C正確;該化合物中氫原子最外層為2電子結(jié)構(gòu),不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故D錯誤。14.Cm、n、p、q、w五種元素,其核電荷數(shù)依次增大。m元素基態(tài)原子核外只有三個能級有電子,且各能級電子數(shù)相等,原子核外電子排布式為1s22s22p2,故m為C元素;w元素原子核外有4個電子層,最外層只有1個電子,其內(nèi)層均排滿電子,原子核外電子數(shù)為2+8+18+1=29,故w為Cu元素;p、q元素位于同一族,它們的原子序數(shù)大于C而小于Cu,且兩者核電荷數(shù)之和為24,可推知p為O元素、q為S元素;n的原子序數(shù)介于C、O之間,故n為N元素。同周期元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢,但N元素第一電離能高于同周期相鄰元素,故第一電離能C<O<N,A正確;n為N元素,核外電子數(shù)為7,基態(tài)原子的軌道表示式為,B正確;w為Cu元素,是29號元素,處于第四周期第ⅠB族,屬于過渡元素,價層電子排布式為3d104s1,C錯誤;Cu單質(zhì)與氧氣、硫單質(zhì)均能反應(yīng),D正確。15.BX原子的核外電子占據(jù)三個能級且每個能級上都有2個電子,X是C;W的單質(zhì)是制備一種高效電池的重要金屬材料,原子序數(shù)小于C,W是Li;Y是地殼中含量最豐富的金屬元素,Y為Al;Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,是短周期元素,且W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大,則Z為S。元素X與氫形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物有C2H2、C6H6、C8H8等,A正確;W、X的氯化物分別為LiCl和CCl4,Li+的最外層只有兩個電子,不滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),B錯誤;元素Y為鋁,鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成,C正確;硫和碳可形成共價化合物CS2,D正確。16.答案(除標(biāo)注外,每空1分)(1)2p啞鈴2(2)(3)3d54s1d(4)>(2分)(5)Mg、Al的價電子排布式分別為3s2、3s23p1,Mg的3s軌道為全滿狀態(tài),較穩(wěn)定,第一電離能大(2分)解析(1)氮為7號元素,基態(tài)N原子核外電子排布式為1s22s22p3,電子占據(jù)最高能級的符號是2p,占據(jù)該能級電子的電子云輪廓圖為啞鈴形,核外存在2對自旋相反的電子。(2)26號元素Fe基態(tài)原子的價層電子軌道表示式是。(3)24Cr的價層電子排布式為3d54s1,在元素周期表中位于d區(qū)。(4)NH3分子中,與N原子相連的H顯正電性,說明N原子得到電子的能力更強,電負(fù)性更大,故電負(fù)性:N>H。17.答案(除標(biāo)注外,每空2分)(1)3s23p63d5(2)(1分)3p(1分)(3)Si>Al>Mg>NaSi>Mg>Al>Na解析根據(jù)元素周期表知,a~p分別為H、Li、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Mn、Fe。(1)基態(tài)o原子電子排布式為[Ar]3d54s2,價層電子排布圖為;p3+為Fe3+,基態(tài)Fe3+的最外層電子排布式為3s23p63d5。(2)n為K,核電荷數(shù)為19,原子結(jié)構(gòu)示意圖為;j為Si,基態(tài)Si原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p2,核外電子填充時最高能級符號為3p。(3)g、h、i、j四種元素分別為Na、Mg、Al、Si。一般,同一周期主族元素從左到右電負(fù)性逐漸增大,因此電負(fù)性由大到小的順序為Si>Al>Mg>Na;同一周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢,但是一般第ⅡA族元素、第ⅤA族元素的第一電離能大于同周期相鄰元素的第一電離能,因此第一電離能由大到小的順序為Si>Mg>Al>Na。18.答案(1)(2分)(2)同周期主族元素隨核電荷數(shù)的增大,原子半徑逐漸變小,故結(jié)合一個電子釋放出的能量依次增大(3分)基態(tài)N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài),相對穩(wěn)定,故不易結(jié)合一個電子(3分)解析(1)N為7號元素,基態(tài)N原子的價層電子排布式為2s22p3,故氮原子的價層電子排布圖為。(2)由題意可知,元素的氣態(tài)原子越容易得到一個電子,所放出的能量越大,即第一電子親和能(E1)越大,同周期主族元素隨核電荷數(shù)的增大,原子的半徑變小,電負(fù)性增大,得電子的能力增強,故結(jié)合一個電子釋放的能量逐漸增大;基態(tài)N原子的核外電子排布式為1s22s22p3,則N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài),相對穩(wěn)定,不易得電子。19.答案(除標(biāo)注外,每空2分)(1)ON>O1s22s22p63s23p3(2)(3)Cu+Cu+價層電子排布式為3d10,是全滿狀態(tài),Cu2+價層電子排布式為3d9,是非全滿狀態(tài)(3分)解析由題意分析可知A、B、C、D、E、F分別是氫、氮、氧、磷、氯、銅。(1)根據(jù)同主族元素電負(fù)性自上而下依次減小,同周期主族元素自左向右電負(fù)性依次增大,再結(jié)合化合物中呈負(fù)價的元素電負(fù)性較大,可知電負(fù)性最大的是氧元素;同周期元素第一電離能自左向右呈增大趨勢,但一般第ⅤA族元素比同周期相鄰元素的第一電離能要大,B、C元素的第一電離能由大到小的順序是N>O;D基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3。(2)E的基態(tài)原子最外層軌道表示式為。(3)F元素常見的離子為Cu+和Cu2+,Cu+價層電子排布式為3d10,是全滿狀態(tài),Cu2+價層電子排布式為3d9,是非全滿狀態(tài),所以前者更穩(wěn)定。20.答案(每空2分)(1)洪特規(guī)則(2)小于(3)離子鍵(4)3(5)c(6)[Ar]