重慶市第一中學2024-2025學年高二上學期9月月考化學試題2

2024年重慶一中高2026屆高二上期9月定時練習化學試題卷注意事項：1.答題前，務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其他答案標號。3.答非選擇題時，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置上。4.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1N14O16Na23Al27Cu64I卷（選擇題，共42分）一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一項是符合題意）1.化學與生活、環(huán)境密切相關，下列說法不正確的是A.華為Mate60使用了麒麟芯片，其主要成分是硅單質(zhì)B.提倡采用新技術不斷開采煤、石油和天然氣，以滿足經(jīng)濟發(fā)展的需要C.硅膠可作食品包裝中的干燥劑D.高鐵列車使用的大絲束碳纖維被稱為“新材料之王”，屬于新型無機非金屬材料2.常溫下，下列各組離子在指定情況下一定能大量共存的是A.澄清透明的溶液中：、、、B.酸性溶液中：、、C.溶液中：、、D.加入鋁粉放出氫氣的溶液：、、、3.已知NA阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標準狀況下，11.2LSO3中含有1.5NA個氧原子B.100mL18.4mol/L的硫酸與足量銅反應，生成的SO2的數(shù)目小于0.92NAC.46gNO2氣體中所含有的分子數(shù)為NAD.常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA4.利用如圖實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是A.驗證非金屬性：B.測定化學反應速C.驗證對分解反應有催化作用D.依據(jù)褪色快慢比較濃度對反應速率的影A.A B.B C.C D.D5.“肼合成酶”以其中的配合物為催化中心，可將與轉化為肼()，其反應歷程如下所示。下列說法錯誤是A.、和均為極性分子B.反應涉及、鍵斷裂和鍵生成C.催化中心的被氧化為，后又被還原為D.將替換為，反應可得6.已知Cl2(g)+CO(g)COCl2(g)的速率方程[k為速率常數(shù)，只受溫度影響]，該反應可認為經(jīng)過以下反應歷程：第一步：Cl22Cl快速平衡第二步：Cl+COCOCl快速平衡第三步：COCl+Cl2→COCl2+Cl慢反應下列說法正確的是A.第一步反應和第二步反應的活化能較高B.Cl和COCl是該總反應的中間產(chǎn)物，也是該總反應的催化劑C.c(CO)、c(Cl2)分別增大相同的倍數(shù)，對總反應速率的影響程度前者大D.第三步反應有效碰撞頻率較大7.一定溫度下，在容積不變的密閉容器中進行如下可逆反應：，下列能表明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是①②SiF4的體積分數(shù)不再變化③容器內(nèi)氣體壓強不再變化④混合氣體的體積不再變化⑤4molHO鍵斷裂的同時，有2molHF鍵斷裂A.①②③ B.②④⑤ C.②③ D.③④⑤8.一定溫度下，利用測壓法在剛性反應器中研究固體催化劑作用下的A的分解反應：。體系的總壓強p隨時間t的變化如表所示：t/min0100150250420500580p/kPa12113.313.915.117.14x19.06下列說法不正確的是A.100~150min，消耗A的平均速率為B.其他條件不變，420min時向剛性容器中再充入少量A，反應速率比原420min時大C.推測x為18.1D.升高體系溫度，不一定能加快反應速率9.下列有關電極方程式或離子方程式正確的是A.以銅電極電解飽和食鹽水的電解方程式：B.鉛蓄電池充電時的陽極反應：C.溶液中加入過量氨水：D.向溶液中通入過量后：10.我國科學家在尋找新的點擊反應砌塊過程中，意外發(fā)現(xiàn)了一種安全高效合成化合物，其結構簡式如圖所示，其中X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y與W位于同一主族，下列說法正確的是A.水溶液不能用玻璃試劑瓶盛裝 B.簡單離子半徑：C.簡單氫化物的沸點： D.最高價含氧酸的酸性：11.瑞典ASES公司設計的曾用于驅(qū)動潛艇的液氨—液氧燃料電池示意圖如圖所示，下列有關說法正確的是A.電池工作時，Na+向電極1移動B.電池工作一段時間后停止，溶液pH值變大C.電極1發(fā)生的電極反應為2NH3+6OH6e=N2↑+6H2OD.用該電池做電源電解精煉銅，理論上每消耗0.2molNH3的同時陽極會得到19.2g純銅12.我國學者利用雙膜三室電解法合成了，該方法的優(yōu)點是能耗低、原料利用率高，同時能得到高利用。價值的副產(chǎn)品，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.b為電源負極，氣體X為B.膜Ⅰ、膜Ⅱ依次適合選用陰離子交換膜、陽離子交換膜C.電解過程中需及時補充D.制得的同時溶液質(zhì)量增加46g13.T℃時，在一固定容積1L的密閉容器中發(fā)生反應：，正反應為放熱反應，按照不同配比充入A、B，達到平衡時容器中A、B濃度變化如圖中曲線（實線）所示，下列判斷不正確的是A.T℃時，該反應的平衡常數(shù)的值為0.25B.若通入反應物A與B各4mol，則達到平衡點為d點C.若c點也為平衡點，則平衡從d移動到c改變條件可能為減小壓強或升高溫度D.在d點向其中通入A氣體，平衡正向移動，達到新平衡可能a點14.在催化劑的作用下，氫氣還原的過程中可同時發(fā)生反應①②。①②在恒溫恒容密閉容器中，充入一定量的及，起始及達到平衡時，容器內(nèi)各氣體的物質(zhì)的量及總壓的部分數(shù)據(jù)如下表所示?？倝?kPa起始0.50.90001.4p平衡m0.3p下列說法正確的是A.恒溫恒容下，再充入和，反應①平衡右移，反應②平衡不移動B.C.反應②的濃度平衡常數(shù)D.反應①的壓強平衡常數(shù)（用平衡分壓代替平衡濃度，分壓＝總壓×各組分的物質(zhì)的量分數(shù)）Ⅱ卷（共4題，共58分）二、非選擇題（本題共4小題，共58分）15.將二氧化碳轉化為綠色液體燃料甲醇是實現(xiàn)碳中和的一個重要途徑。甲醇的制備原理為：（1）工業(yè)上利用低濃度氨水作為捕獲劑，吸收煙氣中過量的離子方程式為______。（2）甲醇的制備反應一般認為通過如下兩步來實現(xiàn)：①②根據(jù)蓋斯定律，該反應的______。（3）研究發(fā)現(xiàn)，加氫還可制備甲酸，反應為。在一容積固定的密閉容器中進行反應，實驗測得：，，、為速率常數(shù)。溫度為時，該反應，溫度為時，，則時平衡壓強______（填“＞”“＜”或“＝”）時平衡壓強，理由是______。（4）某科研小組為探究m、n兩種催化劑的催化效率，進行了實驗探究，依據(jù)實驗數(shù)據(jù)獲得如圖所示曲線。已知Arhenius經(jīng)驗公式為（為活化能，為速率常數(shù)，和為常數(shù)），則在m催化劑作用下，核反應的活化能______。從圖中信息獲知催化效率較高的催化劑是______（填“m”或“n”）。16.金屬鎳廣泛應用于制造記憶合金、儲氫合金以及用作加氫反應的催化劑，是重要的戰(zhàn)略物資，但資源匱乏。從某廢鎳渣（含、、、）中回收金屬鎳并轉化為的流程如圖所示：回答下列問題。（1）“堿浸”中發(fā)生的化學方程式為______。（2）“焙燒”后金屬元素以硫酸鹽的形式存在，則與反應的化學方程式為______。（3）使用95℃熱水“溶解”的目的是通過水解的方法除去燒渣中的，則過濾所得“濾渣”的主要成分的化學式是______。（4）已知“萃取”時發(fā)生的反應為（為萃取劑），則萃取的目的是除去______（填化學式）。一定條件下，達到萃取平衡時，，則的萃取率為______。（5）萃取后，先進行______（填操作名稱），然后往有機層中加入溶液進行反萃取，從而獲得，則的化學式為______。17.疊氮化鈉是一種防腐劑和分析試劑，在有機合成和汽車行業(yè)有著重要應用。學習小組對疊氮化鈉的制備和產(chǎn)品純度測定進行相關探究。查閱資料得知：①氨基鈉熔點為208℃，易潮解和氧化；②有強氧化性，易被還原為，不與酸、堿反應；③，。Ⅰ.制備（1）按氣流方向，上述裝置合理的連接順序為______（填儀器接口字母）。（2）D的作用為______（3）E的作用為______，實驗時E中生成沉淀，則反應的化學方程式為______。（4）C處充分反應后，需繼續(xù)進行的操作為______（選填字母）。A.先關閉分液漏斗活塞，后停止加熱B.先停止加熱，后關閉分液漏斗活塞Ⅱ.用如圖所示裝置測定產(chǎn)品純度（5）儀器F的名稱為______，其中發(fā)生反應生成無色無味無毒氣體，寫出其離子方程式______。（6）若G的初始讀數(shù)為、末讀數(shù)為，本實驗條件下氣體摩爾體積為，則產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)為______。反應結束讀數(shù)時，若G中液面高于球形干燥管液面，則測定結果______（填“偏高”、“偏低”或不影響）。18.甲烷及其衍生物在國民經(jīng)濟中有著重要作用。Ⅰ.可利用與制備“合成氣”（、）某溫度下，在剛性密閉容器中充入、的物質(zhì)的量之比為，起始總壓為35kPa，使其發(fā)生及應：（1）研究表明的生成速率，某時刻測得，則該時刻______。（2）達到平衡后，測得的產(chǎn)率為50%，則該反應的平衡常數(shù)______。（3）科學家提出制備“合成氣”反應歷程分兩步：反應①：（慢反應）反應②：（快反應）上述反應中為吸附性活性炭，反應歷程的能量變化如圖所示，與制備“合成氣”的熱化學方程式為______，能量變化圖中：______（填“＞”“＜”或“＝”）。Ⅱ.工業(yè)上還可以用催化還原消除氮氧化物的污染（4）已知：，向體積為1L的剛性密閉