云南省昆明市師范大學(xué)附屬中學(xué)呈貢學(xué)校2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期月考（二）化學(xué)試題

云南師大附中呈貢校區(qū)20232024學(xué)年上學(xué)期高一月考(二)化學(xué)試題卷滿分：100分考試時間：60分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H1O16Na23一、選擇題(本題共20小題，每小題3分，共60分。在每小題給出的4個選項(xiàng)中，只有一個選項(xiàng)符合題目要求)1.隨著生活水平的提高，人們對身體健康的要求越來越高，目前市場上營養(yǎng)強(qiáng)化食品比比皆是，如高鈣牛奶、加碘鹽、補(bǔ)鐵醬油等。其中的“鈣、碘、鐵”應(yīng)理解為A.單質(zhì) B.元素 C.原子 D.分子【答案】B【解析】【詳解】高鈣牛奶、加碘鹽、補(bǔ)鐵醬油中的“鈣、碘、鐵”為元素，故ACD錯誤，選B.2.下列儀器中不可加熱的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．為試管，可以用來加熱，故A不選；B．為圓底燒瓶，可以用來加熱，故B不選；C．為容量瓶，用來配制一定體積物質(zhì)的量濃度的溶液，不能用來加熱，故C可選；D．為坩堝，可以用來加熱，故D不選；故選C。3.化學(xué)與工業(yè)、生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A.水果罐頭中常加入維生素C作抗氧化劑B.氯氣、臭氧、二氧化氯都可用于自來水的消毒C.氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，因此氯氣有漂白性D.高溫下鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)可用來焊接鋼軌【答案】C【解析】【詳解】A．維生素C具有還原性，水果罐頭中常加入維生素C作為抗氧化劑，A正確；B．氯氣、臭氧、ClO2都有強(qiáng)氧化性，可用于自來水的消毒，B正確；C．氯氣能與水反應(yīng)生成HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性能漂白有色布條，氯氣本身不具有漂白性，C錯誤；D．高溫下鋁粉與氧化鐵反應(yīng)放出大量的熱，可用來焊接鋼軌，D正確；故答案選C。4.分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類錯誤的是A.氧化物：干冰、冰水混合物、生石灰 B.電解質(zhì)：小蘇打、硫酸銅、鐵C.同素異形體：石墨、、金剛石 D.混合物：漂白粉、礦泉水、潔凈的空氣【答案】B【解析】【詳解】A．干冰(CO2)、冰水混合物(H2O)、生石灰(CaO)均屬于氧化物，A正確；B．鐵是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B錯誤；C．石墨、、金剛石都是碳元素形成的單質(zhì)，互為同素異形體，C正確；D．漂白粉、礦泉水、潔凈的空氣都是混合物，D正確；故選B。5.下圖為NaCl在水中溶解和電離的示意圖，關(guān)于該圖的說法中正確的是A.NaCl固體不導(dǎo)電，因?yàn)镹aCl固體中沒有離子存在B.NaCl固體溶于水后，會形成水合鈉離子和水合氯離子C.在水合離子中，水分子都應(yīng)該是氧原子朝內(nèi)D.上述過程通?？杀硎緸镹aCl=Na++Cl+，該過程需要通電【答案】B【解析】【詳解】A．NaCl固體不導(dǎo)電，NaCl固體中有離子，但是離子不能自由移動，所以不導(dǎo)電，A錯誤；B．由圖可以看出NaCl固體溶于水后，會形成水合鈉離子和水合氯離子，B正確；C．由圖可知在水合氯離子中，水分子是氧原子朝外，C錯誤；D．上述過程通?？杀硎緸镹aCl=Na++Cl+，氯化鈉溶于水電離出鈉離子和氯離子，該過程不需要通電，D錯誤；故選B。6.下列反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【分析】反應(yīng)過程中有化合價變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，有離子參與的反應(yīng)是離子反應(yīng)?！驹斀狻緼.反應(yīng)過程中沒有離子參與反應(yīng)，不是離子反應(yīng)，A項(xiàng)錯誤；B．反應(yīng)過程中氧的化合價由—1價變?yōu)?價和+2價，而且生成氫氧化鈉，有離子生成，所以既是離子反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C．反應(yīng)中沒有元素化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯誤；D，反應(yīng)過程中沒有離子參與反應(yīng)，不是離子反應(yīng)，D項(xiàng)錯誤。答案為B。7.當(dāng)光束通過稀豆?jié){時，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，下列說法正確的是A.稀豆?jié){中的分散質(zhì)粒子直徑＜1nmB.懸濁液與膠體的本質(zhì)區(qū)別——能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.稀豆?jié){屬于濁液D.稀豆?jié){能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠體粒子對光線的散射【答案】D【解析】【詳解】A．當(dāng)光束通過稀豆?jié){時，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，說明稀豆?jié){是膠體，分散質(zhì)粒子直徑大于1nm，小于100nm，故A錯誤；B．懸濁液與膠體的本質(zhì)區(qū)別——微粒的直徑，故B錯誤；C．當(dāng)光束通過稀豆?jié){時，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，說明稀豆?jié){是膠體，故C錯誤；D．膠體粒子的直徑在1~100nm對光具有散射效果，膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠體粒子對光線的散射形成的，故D正確；故選D。8.下列電離方程式正確的是A.H2SO4=2H++S6++4O2 B.NaHCO3=Na++H++C.Ba(OH)2=Ba2++2OH D.Na2SO4=Na2++【答案】C【解析】【分析】先判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱，強(qiáng)電解質(zhì)用“=”連接，電離方程式應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒，并注意原子團(tuán)不可拆分開，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．H2SO4為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為：H2SO4=2H++，故A錯誤；B．NaHCO3為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為：，故B錯誤；C．Ba(OH)2為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為：Ba(OH)2=Ba2++2OH，故C正確；D．Na2SO4為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為：Na2SO4=2Na++，故D錯誤；故答案為C。9.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的反應(yīng)原理為：2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列說法正確的是A.制高鐵酸鉀用KClO做還原劑B.KCl是還原產(chǎn)物C.高鐵酸鉀中鐵的化合價為+7D.1molFe(OH)3參加反應(yīng)得到3mol電子【答案】B【解析】【詳解】A.次氯酸鉀中氯元素化合價由+1價降低到1價，做氧化劑，A項(xiàng)錯誤；B.氯元素化合價由+1價降低到1價，因此KCl為還原產(chǎn)物，B項(xiàng)正確；C.根據(jù)正負(fù)化合價代數(shù)和為0可知高鐵酸鉀中鐵元素化合價為+6價，C項(xiàng)錯誤；D.鐵元素化合價由+3價升高到+6價，因此1molFe(OH)3參加反應(yīng)失去3mol電子，D項(xiàng)錯誤。故答案選B。10.下列從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出發(fā)進(jìn)行推理，所得出的結(jié)論不合理的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A溶液中加入鹽酸，生成黃綠色氣體次氯酸鈉具有氧化性B溶液中加入少量Cu粉，銅粉溶解具有氧化性C加熱，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體受熱易分解D久置的溶液中滴入溶液，變紅色和反應(yīng)生成紅色物質(zhì)A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．溶液中加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)，生成黃綠色氣體氯氣，此反應(yīng)中氯元素化合價降低，體現(xiàn)了氧化性，故A正確；B．溶液中加入少量Cu粉，發(fā)生反應(yīng)，化合價降低，具有氧化性，故B正確；C．加熱，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)，說明受熱易分解，故C正確；D．久置的溶液中滴入溶液，變紅色，說明被氧化生成了，和反應(yīng)生成紅色物質(zhì)，故D錯誤；故答案為D。11.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.足量金屬鐵與氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的分子數(shù)為C.個氮?dú)夥肿又泻械脑訑?shù)為D.氫氣中含有的電子數(shù)為【答案】D【解析】【詳解】A.鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯原子降低為負(fù)一價，故0.1mol氯氣完全反應(yīng)共得到0.2mol的電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，A錯誤；B.水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，無法根據(jù)氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，故無法計算分子數(shù)目，B錯誤；C.個氮?dú)夥肿訛?.5mol，故氮原子為1mol，原子數(shù)為，C錯誤；D.1g氫氣為0.5mol氫氣，共1mol氫原子，每個氫原子中含有1個電子，故共有1mol電子，數(shù)目為個，D正確；故選D。12.下列各組離子在水溶液中一定能大量共存的是A.無色透明溶液中：K+、Na+、NO、MnOB.含有大量Ba(OH)2的溶液中：K+、Mg2+、Cl、SOC.滴加酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、NO、SO、HCOD.含有大量Na+的澄清透明溶液中：Cu2+、K+、SO、NO【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．MnO為紫色，與無色溶液不相符，A錯誤；B．鋇離子與硫酸根離子會生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，B錯誤；C．滴加酚酞試液呈紅色的溶液呈堿性含有大量氫氧根離子，氫氧根離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸根和水，C錯誤；D．Cu2+、K+、SO、NO均無色，且相互之間不反應(yīng)，也不與鈉離子反應(yīng)，D正確；答案選D。13.已知溶液中可以發(fā)生反應(yīng)：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl②Cl2+2FeCl2=2FeCl3，下列說法不正確的是A.反應(yīng)①屬于氧化還原反應(yīng)，其中FeCl3做氧化劑B.由上述方程式可知氧化性順序：Cl2>Fe3+>I2C.I－也可以被Cl2氧化D.往2mL0.1mol/LFeI2溶液中先滴入幾滴氯水，再滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅【答案】D【解析】【詳解】A.反應(yīng)①中鐵元素化合價降低，得到電子，屬于氧化還原反應(yīng)，其中FeCl3做氧化劑，A正確；B.反應(yīng)①中FeCl3做氧化劑，碘是氧化產(chǎn)物，反應(yīng)②中氯氣是氧化劑，氯化鐵是氧化產(chǎn)物，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性可知氧化性順序：Cl2＞Fe3+＞I2，B正確；C.還原性碘離子強(qiáng)于亞鐵離子，氯氣能氧化亞鐵離子，因此I－也可以被Cl2氧化，C正確；D.還原性碘離子強(qiáng)于亞鐵離子，往2mL0.1mol/LFeI2溶液中先滴入幾滴氯水，碘離子首先被氧化為碘，氯水不足，沒有鐵離子產(chǎn)生，因此再滴加幾滴KSCN溶液，溶液不會變紅，D錯誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】準(zhǔn)確判斷出反應(yīng)中有關(guān)元素的化合價變化情況是解答此類問題的關(guān)鍵，注意在氧化還原反應(yīng)中越易失電子的物質(zhì)，失電子后就越難得電子，越易得電子的物質(zhì)，得電子后就越難失去電子，因此一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，優(yōu)先與還原性最強(qiáng)的還原劑發(fā)生反應(yīng)；同理，一種還原劑遇到多種氧化劑時，優(yōu)先與氧化性最強(qiáng)的氧化劑反應(yīng)。14.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列實(shí)驗(yàn)方案操作正確且能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A向25mL沸水中滴加5—6滴飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱該實(shí)驗(yàn)得到了沉淀B證明與反應(yīng)是放熱反應(yīng)用棉花包裹粉末后，滴加幾滴水，棉花燃燒說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)C觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象用手從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝有適量水的燒杯中D檢驗(yàn)NaCl溶液中的陽離子用玻璃棒蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰的顏色A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，A錯誤；B．用棉花包裹Na2O2粉末后，滴加幾滴水，棉花燃燒，說明溫度得到著火點(diǎn)，反應(yīng)生成了氧氣，故說明Na2O2與H2O的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B正確；C．從煤油中取出金屬鈉時，應(yīng)該用鑷子不能用手，C錯誤；D．NaCl做焰色反應(yīng)時，應(yīng)該用純凈鉑絲或光潔無銹的鐵絲蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰的顏色，D錯誤；故選B。15.在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A.NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)B.1mol?L1HCl(aq)Cl2Ca(ClO)2C.AlAl2O3Al(OH)3D.Cl2HClOHCl【答案】D【解析】詳解】A．氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，故A錯誤；B．1mol?L1HCl是稀鹽酸，濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，故B錯誤；C．氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]，不能得到Al(OH)3沉淀，故C錯誤；D．氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸和HCl，次氯酸不穩(wěn)定，光照下分解生成HCl和氧氣，故D正確；故選D。16.下列敘述錯誤的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5LCH4氣體與5LNH3氣體的原子個數(shù)之比為5：4B.常溫常壓下，11.2LO3中所含氧原子個數(shù)小于1.5NAC.同溫、同壓下，相同體積的N2和CO氣體具有相同的分子數(shù)和相同的密度D.同溫、同壓下，等質(zhì)量的一氧化碳和二氧化碳的密度比為11：7【答案】D【解析】【分析】主要依據(jù)阿伏加德羅定律及其推論進(jìn)行分析判斷?！驹斀狻緼.據(jù)阿伏加德羅定律，標(biāo)準(zhǔn)狀況下5LCH4氣體與5LNH3氣體所含分子數(shù)相等，則原子個數(shù)之比為5：4，A項(xiàng)正確；B.常溫常壓下，Vm>22.4L/mol，則11.2LO3的n(O3)<0.5mol，氧原子數(shù)小于1.5NA，B項(xiàng)正確；C.據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，相同體積的N2和CO氣體具有相同的分子數(shù)（或物質(zhì)的量）。因它們摩爾質(zhì)量相同，則其質(zhì)量、密度相等，C項(xiàng)正確；D.同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比。則一氧化碳和二氧化碳的密度比為7：11，D項(xiàng)錯誤。本題選D。17.下表中評價不合理的是選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評價A向氫氧化銅中滴加稀硫酸：正確B向碳酸鋇中加入足量稀鹽酸：錯誤，碳酸鋇不應(yīng)寫成離子形式C溶液中通入少量反應(yīng)：正確D少量溶液與溶液反應(yīng)：錯誤，化學(xué)計量數(shù)不匹配A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．向氫氧化銅中滴加稀硫酸生成硫酸銅和水，反應(yīng)的離子方程式是，評價合理，故不選A；B．向碳酸鋇中加入足量稀鹽酸生成氯化鋇、二氧化碳、水，碳酸鋇難溶不應(yīng)寫成離子形式，反應(yīng)的離子方程式是，評價合理，故不選B；C．溶液中通入少量反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式是，評價不合理，故選C；D．少量溶液與溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式是，評價合理，故不選D；選C。18.侯氏制堿法又稱聯(lián)合制堿法，實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法的工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是A.向飽和食鹽水中通入的氣體為氨氣和B.該反應(yīng)利用了溶解度小的特點(diǎn)C.檢驗(yàn)固體中是否混有可用溶液D.由固體制備純堿的操作是在坩堝中加熱灼燒固體【答案】C【解析】【詳解】A．向飽和食鹽水中通入氨氣和反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，故A正確；B．碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，該反應(yīng)利用了溶解度小的特點(diǎn)，通入氣體后析出碳酸氫鈉沉淀，故B正確；C．碳酸鈉、氯化銨都能與硝酸銀反應(yīng)生成沉淀，不能用溶液檢驗(yàn)固體中是否混有，故C錯誤；D．碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，由固體制備純堿的操作是在坩堝中加熱灼燒固體，故D正確；選C。19.1774年，瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦(主要成分是)與濃鹽酸混合加熱時，制得了氯氣。下列制備、收集氯氣及檢驗(yàn)氯水性質(zhì)的原理或裝置正確的是ABCD制取除去中收集氯氣測新制氯水的A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備氯氣需要加熱，選項(xiàng)中沒有加熱裝置，A錯誤；B．氯氣在飽和NaCl溶液中溶解度小，可將混合氣體通過飽和NaCl溶液除去氯氣中的HCl，B正確；C．氯氣的密度大于空氣，用向上排空氣法收集，氯氣應(yīng)該長進(jìn)短出，C錯誤；D．新制氯水中的HClO具有漂白性，能漂白pH試紙，因此不能用pH試紙測新制氯水的pH，D錯誤；故答案選B。20.將各分別加入的稀硫酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是A B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】n(H+)=0.1L×1mol/L×2=0.2mol，三種金屬所發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑；2Al+6H+=2Al3++3H2↑；2Na+2H+=2Na++H2↑；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；由以上反應(yīng)方程式可知，F(xiàn)e、Al在與酸的反應(yīng)過程中均過量，產(chǎn)生的氫氣均為0.1mol，但鈉除了可與鹽酸反應(yīng)外，還可與溶劑水反應(yīng)，最終全部轉(zhuǎn)換為氫氣，可得氫氣為0.3mol，故同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的體積比為3:1:1(等于物質(zhì)的量之比)，故選C。二、非選擇題(本題共4小題，共40分)21.鈉及其化合物在認(rèn)識物質(zhì)轉(zhuǎn)化規(guī)律以及生產(chǎn)生活中均有重要應(yīng)用。Ⅰ.鈉與水的反應(yīng)（1）寫出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________。（2）若反應(yīng)中生成H2的體積為1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則參與反應(yīng)的金屬Na的質(zhì)量是__________。（3）同物質(zhì)類別的金屬M(fèi)g也能與水發(fā)生反應(yīng)，試著調(diào)用反應(yīng)規(guī)律分析Na和Mg分別與水反應(yīng)的劇烈程度：Na________Mg(填“>”“<"或“=”)。Ⅱ.鈉與氧氣的反應(yīng)（4）鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物有多種可能，造成產(chǎn)物多樣的原因是__________。（5）其中產(chǎn)物_______(填化學(xué)式)可用作潛水艇和呼吸面具中的供氧劑，寫出其與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。Ⅲ.碳酸鈉、碳酸氫鈉在食品加工方面有著廣泛的用途。（6）下列關(guān)于Na2CO3的認(rèn)識正確的是_________。a.受熱易分解b.俗稱純堿、蘇打c.屬于堿d.可與酸反應(yīng)（7）傳統(tǒng)蒸饅頭常采用酵頭發(fā)面，酵頭可使面團(tuán)在微生物作用下產(chǎn)生CO2氣體，從而使面團(tuán)疏松，但同時也會產(chǎn)生乳酸、醋酸等有機(jī)酸，需要額外添加“堿面"將酸去除。等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3，因_____(填“Na2CO3”或*NaHCO3")消耗酸更多，更適合作為中和發(fā)酵帶來的酸味的“堿面”。（8）若面團(tuán)發(fā)得不好，面團(tuán)內(nèi)的氣孔少，不夠膨松，需添加______(填“Na2CO3"或“NaHCO3")，繼續(xù)揉面，上鍋蒸后也能蒸出松軟的饅頭，用化學(xué)方程式表示其產(chǎn)氣原理_____________?！敬鸢浮浚?）（2）2.3g（3）>（4）反應(yīng)條件(或反應(yīng)溫度)不同（5）①.Na2O2②.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（6）bd（7）Na2CO3（8）①.NaHCO3②.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【解析】【小問1詳解】鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，化學(xué)方程式為：。【小問2詳解】若反應(yīng)中生成H2的體積為1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，氫氣的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)方程式關(guān)系進(jìn)行計算，參加反應(yīng)的鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，金屬Na的質(zhì)量為?！拘?詳解】由于金屬性Na強(qiáng)于Mg，因此與水反應(yīng)的劇烈程度Na＞Mg?！拘?詳解】由于反應(yīng)條件(或反應(yīng)溫度)不同，導(dǎo)致鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物有多種可能，常溫下生成氧化鈉，加熱時生成過氧化鈉?！拘?詳解】過氧化鈉能與水或二氧化碳反應(yīng)放出氧氣，可用作潛水艇和呼吸面具中的供氧劑，其與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑?！拘?詳解】Na2CO3俗稱純堿、蘇打，熱穩(wěn)定性好，受熱不易分解，屬于鹽，能與酸反應(yīng)，所以選bd?！拘?詳解】根據(jù)方程式Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑可知106g碳酸鈉消耗2mol氯化氫，84g碳酸氫鈉消耗1mol氯化氫，所以等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3，因Na2CO3消耗酸更多，更適合作為中和發(fā)酵帶來的酸味的“堿面”?！拘?詳解】碳酸氫鈉受熱易分解生成二氧化碳，所以若面團(tuán)發(fā)得不好，面團(tuán)內(nèi)的氣孔少，不夠膨松。需添加NaHCO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。22.工業(yè)上氯氣用途非常廣泛，回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為_______。（2）下表是某實(shí)驗(yàn)研究氯水性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的部分活動記錄。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因(文字或反應(yīng))觀察氯水顏色①_______氯水中含有氯氣分子向氯水中滴入有無色氣體生成②_______(寫離子方程式)用玻璃棒蘸取氯水，點(diǎn)在品紅試紙上紅色褪去③_______（3）“價態(tài)—類別”二維圖是研究元素的重要方法，下圖為氯及其化合物的“價態(tài)—類別”二維圖。①二維圖缺失的類別A是_______；B是家庭學(xué)校常用的消毒藥品，則B是_______(填化學(xué)式)；C的焰色試驗(yàn)呈紫色，則C是_______(填化學(xué)式)。②某同學(xué)利用a.b.c.酸性三種溶液探究鹽酸性質(zhì)，試驗(yàn)前進(jìn)行如下預(yù)測：從物質(zhì)類別上看，鹽酸有酸的通性，可能與_______發(fā)生反應(yīng)(填序號)；從化合價角度看，鹽酸的具有_______性，(填“氧化”或“還原”)；可能與_______發(fā)生反應(yīng)(填序號)。（4）下圖是用強(qiáng)光照射密閉廣口瓶中新制氯水時，用數(shù)字化傳感器采集的圖像，下列縱坐標(biāo)代表的物理量與圖像相符的是_______。a．溶液顏色的變化b．瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)c．溶液的導(dǎo)電能力d.溶液的漂白能力【答案】（1）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O（2）①.氯水顏色為淺黃綠色②.③.次氯酸具有漂白性，使有色物質(zhì)褪色（3）①.單質(zhì)②.ClO2③.KClO3④.ab⑤.還原⑥.ac（4）bc【解析】【小問1詳解】實(shí)驗(yàn)室制取氯氣是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O；【小問2詳解】氯水中存在化學(xué)平衡Cl2+H2OHCl+HClO，氯氣是黃綠色氣體，氯水顏色為淺黃綠色；向氯水中滴入NaHCO3溶液，有無色氣體生成，該氣體為二氧化碳?xì)怏w，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：；用玻璃棒蘸取氯水，點(diǎn)在品紅試紙上，紅色褪去，是因?yàn)榇温人峋哂衅仔?，使有色物質(zhì)褪色；【小問3詳解】①A對應(yīng)的Cl2是單質(zhì)，B對應(yīng)的是+4價氯的氧化物，化學(xué)式為ClO2，C的焰色試驗(yàn)呈紫色，則C中含有K元素，其中Cl為+5價，則C是含氧酸鹽，化學(xué)式為KClO3；②NaClO是弱酸強(qiáng)堿鹽、具有強(qiáng)氧化性，NaOH是堿，酸性KMnO4具有強(qiáng)氧化性，從物質(zhì)類別上看，鹽酸有酸的通性，可能與NaClO、NaOH反應(yīng)，從化合價角度看，鹽酸中的Cl處于最低價，具有還原性，可與強(qiáng)氧化性物質(zhì)反應(yīng)，能與NaClO、酸性KMnO4反應(yīng)；【小問4詳解】a．光照新制氯水，HClO會分解生成HCl，Cl2+H2O?HCl+HClO的平衡正向移動，Cl2的濃度減小，溶液顏色會變淺，與圖像不相符，故a錯誤；

b．HClO分解生成O2，則瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)增大，與圖像相符，故b正確；

c．HClO是弱電解質(zhì)，分解生成強(qiáng)電解質(zhì)HCl，溶液中離子濃度增大，則溶液的電導(dǎo)率（導(dǎo)電能力）增大，與圖像相符，故c正確；

d．用強(qiáng)光照射新制氯水，HClO分解生成HCl，次氯酸濃度減小，溶液的漂白能力減弱，圖像不符合，故d錯誤。23.電路板廣泛用于計算機(jī)、等電子產(chǎn)品中。某興趣小組擬制作帶有“化學(xué)”標(biāo)志的電路板并對廢液進(jìn)行回收利用。Ⅰ、制作電路板小組同學(xué)取一小塊覆銅板，用油性筆在銅板上寫出“化學(xué)”標(biāo)志，然后浸入溶液中，一段時間后，取出覆銅板并用水洗凈，獲得帶有圖案的印刷電路板和廢液(如下圖所示)。（1）在覆銅板上制作出“化學(xué)”圖案過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（2）取少量廢液于試管中，___________(填操作和現(xiàn)象)，則廢液中含有。Ⅱ、回收廢液（3）一種從腐蝕廢液回收金屬銅并獲得氯化鐵晶體的工藝流程如下。請根據(jù)流程，回答下列問題。(提示：為充分除去雜質(zhì)，所加試劑均為過量)ⅰ、腐蝕廢液中加入藥品①后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。ⅱ、④所代表的物質(zhì)是___________(用化學(xué)式表示)。ⅲ、操作方法a、b、c中是過濾的是___________(填序號)。ⅳ、若取溶液⑤加入試管中，然后滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，___________(補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，此過程涉及氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。ⅴ、試劑⑥是時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________?！敬鸢浮浚?）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（2）滴加幾滴KSCN溶液，溶液出現(xiàn)紅色（3）①.2Fe3＋+Fe=3Fe2＋、Fe+Cu2＋=Cu+Fe2＋②.Cu③.ab④.迅速變?yōu)榛揖G色，一段時間后變?yōu)榧t褐色⑤.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3⑥.2FeCl2+Cl2=2FeCl3【解析】【分析】腐蝕廢液加入過量鐵粉，經(jīng)過反應(yīng)①和操作a過濾分離，得到溶液③為含亞鐵離子的溶液；同時生成的Cu和過量的Fe為濾渣，濾渣中加入稀鹽酸經(jīng)過反應(yīng)②和操作b分離出Cu，生成的氯化亞鐵溶液⑤，與溶液③合并，通入氯氣經(jīng)過反應(yīng)⑦，亞鐵離子被氯氣氧化生成氯化鐵溶液，進(jìn)一步得到氯化鐵晶體，據(jù)此分析解答。【小問1詳解】覆銅板上制作出“化學(xué)”圖案過程中是因?yàn)殍F離子氧化金屬銅，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+?！拘?詳解】檢驗(yàn)鐵離子一般用KSCN溶液，則取少量廢液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則廢液中含有?！拘?詳解】ⅰ、腐蝕廢液中加入藥品鐵后，鐵離子、銅離子被還原，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋+Fe=3Fe2＋、Fe+Cu2＋=Cu+Fe2＋。ⅱ、根據(jù)以上分析可知④所代表的物質(zhì)是銅，化學(xué)式為Cu。ⅲ、根據(jù)以上分析可知操作方法a、b、c中是過濾的是ab。ⅳ、若取氯化亞鐵溶液加入試管中，然后滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，此過程涉及氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。ⅴ、試劑⑥是時，亞鐵離子被氧化，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2FeCl2+Cl2=2FeCl3。24.實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mLl.25mol/L的NaOH溶液，請回答下列問題：（1）某同學(xué)用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖。由圖中可以看出，該同學(xué)在操作時的一個錯誤是________；燒杯的實(shí)際質(zhì)量為_______g。（2）配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量______g，選擇______ml容量瓶，除容量瓶外還需要的其它儀器：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、________。（3）容量瓶上需標(biāo)有以下四項(xiàng)中的________。①溫度②濃度③容量④壓強(qiáng)（4）配制時，正確確的操作順序是_______(字母表示，每個字母只能用一次)。A、用30mL水洗滌燒杯2