2024-2025學年高中化學第二章化學物質及其變化2第1課時酸堿鹽在水溶液中的電離課時作業(yè)含解析新人教版必修1

PAGE12-酸、堿、鹽在水溶液中的電離(40分鐘70分)一、選擇題(本題包括12小題,每小題4分,共48分)1.(2024·黑河高一檢測)下列說法正確的是 ()A.酸、堿、鹽都是電解質B.電解質都是易溶于水的物質C.氧化物都是電解質D.氫化物都不是電解質【解析】選A。電解質是依據(jù)化合物能否電離出離子劃分的,不是依據(jù)化合物的水溶性劃分的,B項錯。氧化物有的是電解質,如Na2O、CaO等;有的不是電解質,如CO2、SO2等,C項錯。氫化物有的是電解質,如HCl、HF等;有的不是電解質,如CH4、NH3等,D項錯。2.下列物質中,屬于電解質的是 ()A.二氧化氮B.蔗糖C.銅D.硝酸鉀【解析】選D。從物質類別上說,酸、堿、鹽和水屬于電解質。【補償訓練】下列物質屬于非電解質的是 ()A.NH3 B.(NH4)2SO4 C.Cl2 D.CH3COOH【解析】選A。A項,NH3溶于水可以導電,但不是NH3發(fā)生了電離,而是NH3·H2O電離出的離子,所以NH3不是電解質,而是非電解質;B項的(NH4)2SO4是鹽,是電解質;C項Cl2為單質,不是化合物,既不是電解質,也不是非電解質;D項CH3COOH是酸,是電解質。3.將以下4份溶液分別置于如圖裝置中,其他條件相同時,燈泡最亮的是 ()A.100mL1mol·L-1的鹽酸B.100mL2mol·L-1的蔗糖溶液C.100mL1mol·L-1的氯化鈉溶液D.30mL1mol·L-1的氯化鈣溶液【解析】選D。蔗糖為非電解質,蔗糖溶液不導電;電解質溶液的導電實力與溶液中自由離子濃度及所帶電荷數(shù)有關。離子濃度越大,帶的電荷數(shù)越多,導電性越強,燈泡越亮。4.下列物質中不能導電,又不是電解質和非電解質的是 ()A.食鹽溶液 B.石墨晶體C.液氯 D.銅【解析】選C。A項中食鹽溶液能導電,但它是混合物;B項和D項都是單質,且能導電,既不是電解質也不是非電解質;C項是單質,但不能導電,既不是電解質也不是非電解質。5.(2024·上饒高一檢測)下列物質中導電性能最差的是 ()A.0.6mol·L-1的硫酸 B.0.1mol·L-1的鹽酸C.熔融的NaCl D.硝酸鉀晶體【解析】選D。0.6mol·L-1的硫酸中離子濃度大于0.1mol·L-1的鹽酸,故其導電實力大;熔融的NaCl可以導電,但硝酸鉀晶體中沒有自由移動的離子,不能導電。6.下列電離方程式正確的是 ()A.KClO3K++Cl-+3O2-B.Ba(OH)2Ba2++(OHC.Na2SO42Na++SD.HNO3H++N【解析】選D。氯酸鉀電離出鉀離子和氯酸根離子:KClO3K++Cl,A錯誤;氫氧化鋇是二元強堿,電離方程式為Ba(OH)2Ba2++2OH-,B錯誤;硫酸鈉電離出鈉離子和硫酸根離子:Na2SO42Na++S,C錯誤;硝酸是一元強酸,電離方程式為HNO3H++N,D正確。【方法規(guī)律】電離方程式的書寫技巧(1)遵循電荷守恒:電離方程式的書寫除遵循化學方程式書寫的相關原則外,還遵循電荷守恒。(2)拆分問題。①原子團不拆分:原子團不要隨意拆分,如HNO3的電離方程式不能書寫為HNO3H++N5++3O2-,還要留意陰、陽離子的化學計量數(shù)。②環(huán)境不同,拆分不同:留意有些電解質在不同的環(huán)境中電離狀況不同,如NaHSO4在水溶液中寫成NaHSO4Na++H++S,在熔融狀態(tài)下寫成NaHSO4Na++HS。③類型不同,拆分不同:弱酸生成的酸式鹽和強酸生成的酸式鹽在水溶液中的電離不同。如NaHCO3在水溶液中寫成NaHCO3Na++HC。7.NaHSO4在水溶液中能夠電離出H+、Na+和S。對于NaHSO4的分類不正確的是 ()A.NaHSO4是鹽 B.NaHSO4是酸式鹽C.NaHSO4是鈉鹽 D.NaHSO4是酸【解析】選D。電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物才是酸,而NaHSO4電離出的陽離子除了H+還有Na+。8.下列說法正確的是 ()A.氨氣的水溶液能導電,所以氨氣是電解質B.1mol·L-1的硫酸鈉溶液與1mol·L-1的氫氧化鈉溶液導電性不同C.氫氧化鐵膠體導電,故氫氧化鐵膠體是電解質D.能導電的物質屬于電解質【解析】選B。氨水能導電是因為氨氣與水反應生成了電解質,氨氣是非電解質,A錯誤;氫氧化鐵膠體是混合物,它既不是電解質,也不是非電解質,但氫氧化鐵膠體能導電,C錯誤。電解質必需是化合物,與是否導電沒有干脆關系,有些物質雖然能導電,但不是電解質,如銅、氯化鈉溶液等,D錯誤?！狙a償訓練】下列有關電解質的敘述正確的是 ()A.NaCl、MgCl2等物質熔融狀態(tài)時都導電,因此它們都是電解質B.HCl、H2SO4液態(tài)時都不導電,因此它們都不是電解質C.易溶于水的化合物都是電解質D.濃溶液的導電實力肯定強【解析】選A。HCl、H2SO4在溶液中能導電,是電解質,B錯誤;NH3易溶于水,但NH3不是電解質,C錯誤;酒精溶液濃度再大也不導電,D錯誤。9.物質M在水中發(fā)生電離:MX2++2Y-,則下列推斷正確的是 ()A.M可能是酸 B.X2+肯定是金屬離子C.Y-是OH- D.M肯定屬于鹽【解析】選B。依據(jù)酸的概念,可知A錯誤;M可能是堿,也可能是鹽,故C、D錯誤,只有B符合題意?！狙a償訓練】下列敘述中正確的是 ()A.能電離出氫離子的化合物是酸B.能電離出氫氧根離子的化合物是堿C.能電離出酸根陰離子的化合物是鹽D.由金屬離子(或銨根離子)和酸根陰離子組成的化合物屬于鹽【解析】選D。對于酸、堿、鹽的定義要把握得非常精確,特殊突出的關鍵字詞,如“全部”。電離出的陽離子“全部”是H+的化合物才是酸。電離出的陰離子“全部”是OH-的化合物才是堿。鹽則是由金屬離子(或銨根離子)和酸根陰離子組成的化合物。10.下列敘述正確的是 ()A.NaCl溶液在電流作用下電離成Na+和Cl-B.NaCl是電解質,故NaCl晶體能導電C.氯化氫溶于水能導電,但液態(tài)氯化氫不能導電D.導電性強的溶液里自由移動的離子數(shù)目肯定比導電性弱的溶液里自由移動的離子數(shù)目多【解析】選C。NaCl固體溶于水,在水分子的作用下,電離出自由移動的Na+和Cl-,而不是電流的作用,A錯誤;NaCl是電解質,但晶體中Na+和Cl-不能自由移動,故NaCl晶體不導電,B錯誤;HCl液態(tài)時不導電,但溶于水能電離出H+和Cl-,故C正確;溶液導電性強弱與離子的濃度和離子所帶電荷多少有關,而非離子數(shù)目,D錯誤?！狙a償訓練】下列說法中正確的是 ()A.氯化鈣溶液的導電實力不肯定大于氯化鉀溶液的導電實力B.固體氯化鉀不導電,所以氯化鉀是非電解質C.在相同溫度下,強酸溶液肯定比弱酸溶液的導電性強D.在相同溫度下,飽和溶液肯定比不飽和溶液的導電性強【解析】選A。電解質的導電性與溶液中自由移動離子的濃度及所帶的電荷有關。當氯化鉀溶液的濃度遠大于氯化鈣溶液的濃度時,其導電實力可能大于氯化鈣溶液的導電實力,A正確;固體氯化鉀不導電,但氯化鉀溶于水或受熱熔化能導電,氯化鉀是電解質,B錯誤;強酸溶液中離子的濃度可能小于弱酸溶液中離子的濃度時,其導電實力可能小于弱酸溶液的導電實力,C錯誤;飽和溶液不肯定是濃溶液,不飽和溶液不肯定是稀溶液,飽和溶液的導電實力可能小于不飽和溶液的導電實力,D錯誤。11.下列反應會導致溶液導電性減弱的是 ()A.硫酸鈉溶液中加入氯化鋇固體B.氫氧化鋇溶液中加入少量硫酸銅固體C.氫氧化鈉溶液中通入氯化氫D.水中加入氯化鈉固體【解析】選B。電解質的導電性與溶液中自由移動離子的濃度及所帶的電荷有關。選項A中,雖然生成了硫酸鋇沉淀,但在溶液中的離子濃度增大,導電性增加;選項B中,生成了兩種不溶物,溶液中離子濃度降低,導電性減弱;選項C中,氫氧化鈉與氯化氫反應生成氯化鈉和水,溶液中離子濃度改變不大,導電性改變不大;選項D中,溶液離子濃度會增加,導電性增加。12.現(xiàn)有以下物質:①NaCl晶體②液態(tài)HCl③CaCO3固體④熔融KCl⑤蔗糖⑥銅⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固體⑩濃硫酸。下列說法正確的是 ()A.以上物質能導電的是④⑥⑩B.以上物質屬于電解質的是①②③④⑧⑨⑩C.以上物質屬于非電解質的是②⑤⑦D.以上物質中,溶于水能夠導電的物質是①②④⑤⑦⑧【解析】選A。④熔融KCl、⑩濃硫酸含有自由移動的離子,⑥銅含有自由電子,能導電,故A正確;⑩濃硫酸為混合物,既不是電解質也不是非電解質,屬于電解質的有①②③④⑧⑨,故B錯誤;屬于非電解質的有:⑤⑦,②液體HCl為電解質,故C錯誤;以上物質中,溶于水能夠導電的物質是①②④⑦⑧⑨⑩,⑤蔗糖為非電解質,溶于水不導電,故D錯誤。二、非選擇題(本題包括2小題,共22分)13.(12分)①鋁線②石墨③氯氣④BaSO4晶體⑤純硫酸⑥金剛石⑦石灰水⑧乙醇⑨熔融的KNO3⑩NH3鹽酸其中:(1)能導電的是___________________________(填序號,下同)。

(2)屬于電解質的是____________________________________。

(3)屬于非電解質的是__________________________________。

(4)既不是電解質又不是非電解質的是___________________。

【解析】鋁線、石墨能導電,是單質,既不是電解質又不是非電解質;氯氣、金剛石是單質,不導電,既不是電解質又不是非電解質;BaSO4晶體、純硫酸是電解質,但都沒電離,所以不導電;石灰水、鹽酸分別是Ca(OH)2、HCl的水溶液,能導電,但既不是電解質又不是非電解質;乙醇、NH3是非電解質,不導電;熔融的KNO3發(fā)生了電離,有自由移動的離子,能導電,是電解質。答案:(1)①②⑦⑨(2)④⑤⑨(3)⑧⑩(4)①②③⑥⑦14.(10分)二氧化硫是形成酸雨的“罪魁禍首”,為了愛護環(huán)境,應削減二氧化硫在大氣中的排放。請回答下列問題:(1)二氧化硫與水反應可生成亞硫酸,那么二氧化硫是電解質還是非電解質?________。

(2)工業(yè)尾氣中的二氧化硫常用氫氧化鈉溶液汲取,生成亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉:①亞硫酸鈉溶于水的電離方程式是_______________________________;

②亞硫酸氫鈉溶于水的電離方程式是_____________________________。

(3)二氧化硫在催化劑的作用下可被氧氣氧化成三氧化硫,三氧化硫與水反應生成硫酸:①三氧化硫是電解質還是非電解質?_____________________________;

②氧氣屬于電解質或非電解質嗎?______________________________。

(4)三氧化硫與氫氧化鈉溶液反應可生成硫酸氫鈉:①硫酸氫鈉溶于水的電離方程式是________________________________;

②硫酸氫鈉是酸類物質嗎?______________________________________。

【解析】氧氣是單質,既不是電解質也不是非電解質;二氧化硫和三氧化硫本身不能電離,它們都是非電解質;亞硫酸鈉、亞硫酸氫鈉、硫酸氫鈉都是鹽類,它們溶于水都能發(fā)生電離。答案:(1)非電解質(2)①Na2SO32Na++S②NaHSO3Na++HS(3)①非電解質②既不是電解質也不是非電解質(4)①NaHSO4Na++H++S②不是酸類物質(20分鐘30分)一、選擇題(本題包括2小題,每小題6分,共12分)1.下列關于純凈物、混合物、電解質和非電解質的正確組合是 ()純凈物混合物電解質非電解質A濃鹽酸自然氣硫酸干冰B氫氧化鋇蔗糖溶液硫酸鋇三氧化硫C膽礬石灰水苛性鉀碳酸鈣D硫酸鋁合金氯化鈉氫氣【解析】選B。A項,濃鹽酸是HCl的水溶液,屬于混合物;C項,碳酸鈣屬于電解質;D項,氫氣既不是電解質也不是非電解質?！狙a償訓練】下列物質中既能導電,又屬于電解質的一組物質是 ()A.石墨、醋酸溶液、食鹽晶體B.熔融狀態(tài)的KOH、熔融狀態(tài)的NaClC.稀硫酸、NaOH溶液、純硝酸D.液氨、石灰水、水銀【解析】選B。石墨、醋酸溶液、稀硫酸、NaOH溶液、石灰水、水銀均導電,但不是電解質;食鹽晶體、純硝酸是電解質,但不導電;液氨不是電解質,不導電;A、C、D均錯誤。【易錯提示】理解電解質的三點留意事項(1)單質和混合物不是電解質。(2)電解質不肯定導電。電解質只有在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電,其他條件下不導電。如CaCO3等難溶于水的鹽,其水溶液的導電實力很弱,但其溶于水的部分完全電離,因而它們屬于電解質。(3)導電的物質不肯定是電解質。①Fe、Cu等金屬在熔融狀態(tài)下也能導電,但它們是單質,不屬于電解質。②稀鹽酸能導電,但不能說稀鹽酸是電解質,因為稀鹽酸是混合物。③CO2、SO2、NH3的水溶液能導電,但CO2、SO2、NH3不是電解質,H2CO3、H2SO3、NH3·H2O是電解質。2.在1mol·L-1硫酸中逐滴加入1mol·L-1Ba(OH)2溶液,下圖中能正確反映溶液導電性改變的是 ()【解析】選D。因為硫酸和氫氧化鋇溶液恰好反應生成難溶物硫酸鋇不導電,溶液導電性變差,氫氧化鋇能導電,當氫氧化鋇過量時,則導電性漸漸變強。【補償訓練】下列說法中,正確的是 ()A.SO3能溶于水,水溶液能導電,所以SO3是電解質B.NaCl溶液能導電是因為溶液中有自由移動的Na+和Cl-C.H2SO4在電流作用下在水中電離出H+和SD.向鹽酸中加入少量等物質的量濃度的氫氧化鈉溶液,由于發(fā)生中和反應,溶液的導電實力降低【解析】選B。SO3通入水中生成H2SO4后溶液導電,H2SO4是電解質,SO3不是電解質,A錯誤;NaCl溶液中有能自由移動的Na+和Cl-,這些離子的定向移動可以導電,B正確;H2SO4在水溶液中,在水分子的作用下電離出H+和S,它的電離不須要通電,C錯誤;鹽酸與氫氧化鈉反應后,生成氯化鈉,溶液中的離子濃度幾乎不變,溶液的導電實力幾乎不變,D錯誤。二、非選擇題(本題包括2小題,共18分)3.(10分)(2024·永安高一檢測)酸、堿、鹽溶液能夠導電,是因為物質溶于水時,離解成為自由移動的陰、陽離子。(1)在酸的溶液里,酸根離子所帶________的總數(shù)等于酸電離時生成的________的總數(shù);在堿的溶液里,跟金屬離子結合的________的總數(shù)等于這種金屬離子所帶的________的總數(shù);在鹽的溶液中,金屬(或銨根)離子所帶的________的總數(shù)等于酸根離子所帶的________的總數(shù)。

(2)下列物質的電離方程式如下:HClO4H++Cl;Ba(OH)2Ba2++2OH-;Fe2(SO4)32Fe3++3S;Cu(NO3)2Cu2++2N。屬于酸的物質為________________(寫化學式);屬于堿的物質為________;屬于鹽的物質為________________________。

(3)化工生產(chǎn)中經(jīng)常用到“三酸兩堿”,“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸,“兩堿”指燒堿和純堿。①從物質的分類角度看,不恰當?shù)囊环N物質是________________________。

②上述物質中既不是電解質也不是非電解質的是________________。依據(jù)是____________________。

③寫出純堿的電離方程式:_____________________________________。

【解析】(1)溶液呈電中性,陰離子所帶的負電荷總數(shù)等于陽離子所帶的正電荷總數(shù)。(2)依據(jù)酸、堿、鹽的概念推斷。(3)純堿是Na2CO3,屬于鹽,不是堿;鹽酸是HCl的水溶液,是混合物,既不是電解質也不是非電解質。Na2CO3的電離方程式為Na2CO32Na++C。答案:(1)負電荷H+OH-正電荷正電荷負電荷(2)HClO4Ba(OH)2Fe2(SO4)3、Cu(NO3)2(3)①純堿②鹽酸鹽酸是混合物,不是化合物③Na2CO32Na++C【補償訓練】下列九種物質:①稀硝酸②CO③NH3·H2O④熔融NaHSO4⑤CaO⑥Au⑦CH4⑧Al2(SO4)3⑨酒精(1)屬于電解質的是________;能導電的是________(填序號)。

(2)寫出④、⑧兩種物質在水溶液中的電離方程式:④__________________________________________________;

⑧__________________________________________________。

【解析】(1)①稀硝酸屬于混合物,不是電解質也不是非電解質,稀硝酸中含有自由移動的離子H+和N,能導電;②CO在水中和熔融狀態(tài)下均不能導電,屬于非電解質;③NH3·H2O溶于水中電離出N和OH-,屬于電解質,但NH3·H2O不導電,NH3·H2O只有溶于水中才可以導電;④NaHSO4屬于電解質,在熔融狀態(tài)下能導電;⑤CaO屬于電解質,固態(tài)的CaO不導電,只有在熔融狀態(tài)下才導電;⑥Au是金屬可以導電,但屬于單質,故既不是電解質也不是非電解質;⑦CH4是有機物分子,屬于非電解質,在水中和熔融狀態(tài)下均不導電;⑧Al2(SO4)3在水溶液中能電離出自由移動的離子,屬于電解質,但固態(tài)的Al2(SO4)3不導電;⑨酒精在水中不導電,為非電解質。依據(jù)上面分析可知屬于電解質的是③④⑤⑧;能導電的是①④⑥。(2)NaHSO4是電解質,在水中電離的方程式為NaHSO4Na++H++S;Fe2(SO4)3屬于電解質,在水中的電離方程式為Al2(SO4)32Al3++3S。答案:(1)③④⑤⑧①④⑥(2)NaHSO4Na++H++SAl2(SO4)32Al3++3S4.(8分)已知:CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O,CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2,且Ca(HCO3)2