2024 年下半年化學高二綜合檢測試卷 11

2024年下半年化學高二綜合檢測試卷11試題部分一、選擇題：1.下列物質中，不屬于有機化合物的是：A.甲烷B.氯化鈉C.乙醇D.苯2.在下列反應中，不屬于置換反應的是：A.2HCl+Mg→MgCl2+H2↑B.Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2AgC.Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2D.2H2O→2H2↑+O2↑3.下列物質中，不屬于電解質的是：A.氫氧化鈉B.氯化鈉C.硫酸D.氫氣4.下列化合物中，不屬于酸的是：A.硫酸B.氫氧化鈉C.鹽酸D.氫氟酸5.下列元素中，屬于過渡元素的是：A.氫B.氧C.鈉D.鐵6.下列物質中，不屬于酸堿鹽的是：A.氫氧化鈉B.氯化鈉C.硫酸銅D.氫氟酸7.下列化合物中，不屬于酯類化合物的是：A.乙酸乙酯B.乙酸C.丙酸D.丁酸8.下列物質中，不屬于非金屬元素的是：A.氫B.氧C.氮D.鉛9.下列化合物中，不屬于無機化合物的是：A.氯化鈉B.硫酸銅C.乙醇D.碳酸鈣10.下列元素中，屬于主族元素的是：A.氫B.氧C.鈉D.鉛二、判斷題：1.有機化合物都含有碳元素。（）2.置換反應是指兩種化合物互相交換成分，兩種新的化合物的反應。（）3.電解質是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。（）4.酸堿鹽是化合物的三大類，它們在水溶液中都能導電。（）5.過渡元素是指位于元素周期表中d區(qū)和f區(qū)的元素。（）試題部分三、計算試題：1.計算下列化學反應的化學計量數：\[\text{反應方程式：}\text{2H}_2+\text{O}_2\rightarrow\text{2H}_2\text{O}\]已知：\(\text{H}_2\)的質量為4g，求反應水的質量。2.計算下列溶液的pH值：\[\text{0.1mol/L}\text{NaOH}\]3.計算下列化合物的摩爾質量：\[\text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6\]4.計算下列反應的平衡常數\(K\)：\[\text{N}_2(g)+3\text{H}_2(g)\rightleftharpoons2\text{NH}_3(g)\]已知：在500K時，平衡時\(\text{N}_2\)的濃度為0.2mol/L，\(\text{H}_2\)的濃度為0.6mol/L，\(\text{NH}_3\)的濃度為0.4mol/L。5.計算下列溶液的物質的量濃度：\[\text{10mL}\text{濃硫酸}\text{（密度為1.84g/mL，質量分數為98%）}\]6.計算下列化學反應的焓變\(\DeltaH\)：\[\text{C}+\text{O}_2\rightarrow\text{CO}_2\]已知：碳的燃燒熱為393.5kJ/mol。7.計算下列溶液的離子積\(K_w\)：\[\text{25°C}\]8.計算下列反應的平衡常數\(K\)：\[\text{CaCO}_3(s)\rightleftharpoons\text{Ca}^{2+}(aq)+\text{CO}_3^{2}(aq)\]已知：在25°C時，平衡時\(\text{Ca}^{2+}\)的濃度為0.01mol/L。9.計算下列化合物的分子式：\[\text{相對分子質量為60，含有一個碳原子和四個氫原子}\]10.計算下列溶液的物質的量濃度：\[\text{25mL}\text{濃鹽酸}\text{（密度為1.19g/mL，質量分數為36%）}\]11.計算下列化學反應的化學計量數：\[\text{反應方程式：}\text{Fe}+\text{H}_2\text{SO}_4\rightarrow\text{FeSO}_4+\text{H}_2↑\]已知：\(\text{Fe}\)的質量為5.6g，求反應氫氣的體積（在標準狀況下）。12.計算下列溶液的pH值：\[\text{0.05mol/L}\text{HCl}\]13.計算下列化合物的摩爾質量：\[\text{C}_8\text{H}_{18}\]14.計算下列反應的平衡常數\(K\)：\[\text{N}_2(g)+3\text{H}_2(g)\rightleftharpoons2\text{NH}_3(g)\]已知：在450K時，平衡時\(\text{N}_2\)的濃度為0.3mol/L，\(\text{H}_2\)的濃度為0.9mol/L，\(\text{NH}_3\)的濃度為0.2mol/L。15.計算下列溶液的物質的量濃度：\[\text{15mL}\text{濃硝酸}\text{（密度為1.42g/mL，質量分數為68%）}\]16.計算下列化學反應的焓變\(\DeltaH\)：\[\text{C}+\text{O}_2\rightarrow\text{CO}_2\]已知：碳的燃燒熱為393.5kJ/mol。17.計算下列溶液的離子積\(K_w\)：\[\text{0°C}\]18.計算下列反應的平衡常數\(K\)：\[\text{CaCO}_3(s)\rightleftharpoons\text{Ca}^{2+}(aq)+\text{CO}_3^{2}(aq)\]已知：在30°C時，平衡時\(\text{Ca}^{2+}\)的濃度為0.02mol/L。19.計算下列化合物的分子式：\[\text{相對分子質量為90，含有一個碳原子和八個氫原子}\]20.計算下列溶液的物質的量濃度：\[\text{20mL}\text{濃氨水}\text{（密度為0.91g/mL，質量分數為25%）}\]四、應用題：1.解釋下列概念：化學鍵、共價鍵、離子鍵。2.描述實驗室制備氧氣的原理和步驟。3.解釋下列化學反應的原理：\[\text{2KMnO}_4\rightarrow\text{K}_2\text{MnO}_4+\text{MnO}_2+\text{O}_2↑\]4.分析下列物質的性質和用途：\[\text{NaCl}\]5.解釋下列化學反應的原理：\[\text{Fe}+\text{CuSO}_4\rightarrow\text{FeSO}_4+\text{Cu}\]6.描述實驗室制備氫氣的原理和步驟。7.解釋下列概念：酸堿中和反應、鹽的水解。8.分析下列物質的性質和用途：\[\text{H}_2\text{SO}_4\]9.解釋下列化學反應的原理：\[\text{2HCl}+\text{Mg}\rightarrow\text{MgCl}_2+\text{H}_2↑\]10.描述實驗室制備硝酸的原理和步驟。本套試題答案如下一、選擇題：1.B2.D3.D4.B5.D6.D7.B8.D9.C10.A二、判斷題：1.×2.√3.√4.×5.√三、計算試題：1.水的質量為9g2.pH值為133.摩爾質量為180g/mol4.平衡常數\(K\)為0.0455.物質的量濃度為14.7mol/L6.焓變\(\DeltaH\)為393.5kJ/mol7.離子積\(K_w\)為\(1.0\times10^{14}\)8.平衡常數\(K\)為\(5.0\times10^{7}\)9.分子式為\(\text{C}_5\text{H}_{10}\)10.物質的量濃度為11.9mol/L11.氫氣的體積為2.24L12.pH值為113.摩爾質量為114g/mol14.平衡常數\(K\)為0.01815.物質的量濃度為8.2mol/L16.焓變\(\DeltaH\)為393.5kJ/mol17.離子積\(K_w\)為\(1.0\times10^{14}\)18.平衡常數\(K\)為\(2.5\times10^{6}\)19.分子式為\(\text{C}_7\text{H}_{14}\)20.物質的量濃度為5.6mol/L四、應用題：1.化學鍵是原子之間的相互作用力，共價鍵是非金屬原子之間通過共享電子形成的化學鍵，離子鍵是金屬原子和非金屬原子之間通過電子轉移形成的化學鍵。2.實驗室制備氧氣的原理是利用過氧化氫（\(\text{H}_2\text{O}_2\)）在催化劑（如二氧化錳）的作用下分解水和氧氣。3.該反應是高錳酸鉀在加熱條件下分解錳酸鉀、二氧化錳和氧氣。4.氯化鈉是一種離子化合物，具有高熔點、高沸點，常用于食鹽、化工原料等。5.該