（新版）湖南省軍隊文職（化學）近年考試真題試題庫（含答案詳解）

PAGEPAGE1（新版）湖南省軍隊文職（化學）近年考試真題試題庫（含答案詳解）一、單選題1.A、向正反應方向移動B、向逆反應方向移動C、沒有變化D、不能判斷答案：A2.下列晶體模型對應的物質(zhì)熔化時破壞共價鍵的是（）。A、B、C、D、答案：C解析：3.將下列化合物按碳正離子穩(wěn)定性排序（）。a．對甲氧基苯甲基正離子b．苯甲基正離子c．對硝基苯甲基正離子d．對甲基苯甲基正離子A、d＞a＞c＞bB、a＞d＞c＞bC、a＞d＞b＞cD、＞a＞b＞c答案：C解析：給電子基使碳正離子穩(wěn)定，吸電子基使碳正離子不穩(wěn)定。其中a，甲氧基是強給電子基；d中甲基是弱給電子基；c中硝基是吸電子基。4.下列各物質(zhì)的化學鍵中，只存在σ鍵的是()。A、B、C、D、答案：B解析：5.對于催化劑特性的描述，不正確的是（）。A、催化劑只能縮短反應達到平衡的時間而不能改變平衡狀態(tài)B、催化劑不能改變平衡常數(shù)C、催化劑在反應前后其化學性質(zhì)和物理性質(zhì)皆不變D、加入催化劑不能實現(xiàn)熱力學上不可能進行的反應答案：C解析：催化劑自身的組成、化學性質(zhì)和質(zhì)量在反應前后不發(fā)生變化，但是物理性質(zhì)會發(fā)生變化。6.離子交換色譜適用于分離（）。A、非電解質(zhì)B、電解質(zhì)C、小分子有機物D、大分子有機物答案：B解析：離子交換色譜法是利用離子交換原理和液相色譜技術的結(jié)合來測定溶液中陽離子和陰離子的一種分離分析方法。凡在溶液中能夠電離的物質(zhì)通常都可以用離子交換色譜法進行分離。7.A、取向力B、誘導力C、色散力D、氫鍵答案：D解析：分子間形成氫鍵時，使分子間產(chǎn)生較強的結(jié)合力，因而使化合物的熔點和沸點升高。故選D。8.催化劑可以使得化學反應的（）。A、平衡常數(shù)增大B、ΔrG增大C、活化能改變D、ΔrH減小答案：C解析：催化劑只改變速率，不改變平衡狀態(tài)。9.34號元素最外層的電子構(gòu)型為()。A、B、C、D、答案：D解析：34號元素為Se。10.A、該元素單質(zhì)是導體B、該元素單質(zhì)在一定條件下能與鹽酸反應C、該元素的氧化物的水合物顯堿性D、該元素的最高化合價呈+5價答案：D11.乙醇的沸點（78℃）比乙醚的沸點（35℃）高得多，主要原因是（）。A、由于乙醇摩爾質(zhì)量大B、由于乙醚存在分子內(nèi)氫鍵C、由于乙醇分子間存在氫鍵D、由于乙醇分子間取向力強答案：C解析：乙醇分子間形成O—H…O氫鍵，而乙醚分子中，H原子未與電負性大的O原子形成化學鍵，分子間無氫鍵，因此答案選C。12.A、B、C、D、答案：B解析：13.天然橡膠的主要化學組成是()。A、聚異戊二烯B、1，4-聚丁二烯C、1，3-丁二烯D、苯乙烯答案：A解析：其主要成分為聚異戊二烯，有順式與反式兩種構(gòu)型。其中順式-1，4-聚異戊二烯在天然橡膠中占98%。14.已知CaCO3和PbI2的溶度積均約為1X10-9，兩者在水中的溶解度分別為S1和S2。下列二者的關系中正確的是哪一個？A、S12B、2S1=S2C、S1>S2D、S1≈S2答案：A解析：提示:CaCO3屬于AB型，PbI2屬于AB2型難溶電解質(zhì)。其溶解度與溶度積之間的關系分別為：15.A、正反應速率增大，逆反應速率減小B、正反應速率減小，逆反應速率增大C、正反應速率增大，逆反應速率增大D、正反應速率減小，逆反應速率減小答案：C16.昆蟲能分泌信息素。下列是一種信息素的結(jié)構(gòu)簡式：CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9CHO下列說法正確的是：A、這種信息素不可以與溴發(fā)生加成反應B、它可以發(fā)生銀鏡反應C、它只能與1molH2發(fā)生加成反應D、它是乙烯的同系物答案：B解析：提示：信息素為醛，醛可以發(fā)生銀鏡反應。17.下列分子中，偶極矩不為零的是()。A、B、C、D、答案：A18.下列說法不正確的是()。A、離子晶體在熔融時能導電B、離子晶體的水溶液能導電C、離子晶體中，晶格能越大通常熔點越高，硬度越大D、離子晶體中離子的電荷數(shù)越多，核間距越大，晶格能越大答案：D解析：離子晶體的結(jié)點上排列的粒子是正、負離子，熔融或水溶狀態(tài)能導電；熔、沸點的高低與晶格能有關，晶格能越大，熔、沸點越高；晶格能正比于離子電荷，反比于核間距。19.定壓下，某反應A（S）+B（g）=2C（g）為放熱反應，則該反應（）。A、△V＞0，W＞0B、△V＜0，W＜0C、△V＞0，W＜0D、△V＜0，W＞0答案：C解析：答案解析：首先，我們來看反應A（S）+B（g）=2C（g）的摩爾體積變化（△V）。由于反應物中B是氣體，而生成物中有2個C是氣體，因此氣體的總摩爾數(shù)增加了，即△V＞0。接著，我們考慮該反應為放熱反應這一信息。放熱反應意味著反應過程中系統(tǒng)向環(huán)境釋放熱量，即反應熱（ΔH）小于0。由于反應是在定壓條件下進行的，我們可以利用熱力學第一定律（ΔU=q+w）來分析。在定壓條件下，系統(tǒng)對環(huán)境做的功（W）等于環(huán)境對系統(tǒng)做的體積功，即W=-PΔV。由于ΔV＞0，所以W＜0，即系統(tǒng)對環(huán)境做正功。綜合以上分析，我們可以確定答案為C：△V＞0，W＜0。20.已知反應2A＋B＝2C為簡單反應，此反應中A物質(zhì)反應級數(shù)為（），總反應為（）級反應。A、2；3B、2；2C、3；3D、3；2答案：A解析：簡單反應中，A物質(zhì)反應級數(shù)為其計量系數(shù)2；此反應的總反應級數(shù)為反應速率方程中反應物指數(shù)（反應物前計量系數(shù)）之和，即3。21.我們的生活離不開能源，下列利用了化學能的是（）。A、使用于電池B、利用火力發(fā)電C、使用太陽能熱水器D、開發(fā)溫泉浴答案：B22.某元素最外電子層上有兩個電子，其量子數(shù)n=6，l=5，它是哪個區(qū)的元素？A、s區(qū)元素B、ds區(qū)元素C、兩者均有可能D、兩者均不可能答案：C解析：提示：該元素的最外層為5s2，第五周期的ⅡA、ⅡB及其他副族的部分元素符合該條件。所以四個答案中選擇C更為合適。23.下列基態(tài)原子的電子構(gòu)型中，正確的是（）。A、3d^94s^2B、3d^44s^2C、4d^105s^0D、4d^85s^2答案：C解析：半滿或全滿結(jié)構(gòu)是一種低能量的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，基態(tài)電子構(gòu)型優(yōu)先以半滿或全滿的形式出現(xiàn)。24.下列實際氣體中，性質(zhì)最接近理想氣體的是（）。A、H2B、HeC、N2D、O2答案：B解析：從微觀角度來說，分子本身的體積和分子間的作用力都可以忽略不計的氣體，稱為理想氣體。而題中所給出的實際氣體中，單原子分子He的體積和分子間作用力均最小，其性質(zhì)最接近理想氣體。25.下列防止金屬腐蝕的方法中不能采用的是哪一種？A、在金屬表面涂刷油漆B、為保護鐵管，可使其與鋅片相連C、被保護金屬與外加直流電源的負極相連D、被保護金屬與外加直流電源的正極相連答案：D解析：解：A可以采用。B可以采用。因為將被保護的鐵管與鋅片相連組成了原電池，活潑的鋅片電極電勢低，作為腐蝕電池的陽極被腐蝕掉，而被保護的鐵管作為腐蝕電池的陰極得到了保護。C可以采用。D不可采用。因為在外加電流保護法中，將被保護的金屬與另一附加電極組成電解池。被保護的金屬若與電源負極相連，則金屬為電解池的陰極，發(fā)生還原反應而被保護，若與電源正極相連，則金屬為電解池的陽極，發(fā)生氧化反應而被腐蝕掉。所以答案為D。26.下列說法正確的是（）。A、對于可逆反應，，升高溫度使v正增大，v逆減小，故平衡向右移動B、反應級數(shù)取決于反應方程式中反應物的計量系數(shù)C、某化學反應的反應速率常數(shù)的單位是mol·L－1·s－1，則該反應的級數(shù)是零級D、絕熱條件下，對于任意的反應過程，其熱溫商之和小于等于零。答案：C解析：升高溫度使v正增大，v逆也增大，而不會減小；反應速率方程式v＝kcAacBb中的指數(shù)和a＋b＝n為反應級數(shù)，反應級數(shù)不能由反應方程式中的反應物計量數(shù)導出，必須以實驗為依據(jù)；有時反應級數(shù)不等于化學計量數(shù)；絕熱可逆條件下，反應的熱溫商之和等于零。27.某元素最高氧化數(shù)為+6，最外層電子數(shù)為1，原子半徑是同族元素中最小的。下列敘述中哪一個不正確？A、外層電子排布為3d54s1B、該元素為第四周期、ⅥB族元素鉻C、+3價離子的外層電子排布式為3d2s1D、該元素的最高價氧化物的水合物為強酸答案：C解析：解：本題涉及核外電子排布與周期表的問題，根據(jù)題意，最高氧化數(shù)為+6的元素有ⅥA族和ⅥB族元素；而最外層只有一個電子的條件就排除了ⅥA族元素；最后一個條件是原子半徑為同族中最小，可確定該元素是ⅥB族中的鉻。Cr的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，所以得出以下結(jié)論。A正確。外層電子排布為3d54s1。B正確。因為周期數(shù)等于電子層數(shù)，等于最高主量子數(shù)，即第四周期。它的量后一個電子填充在d亞層上，所以它是副族元素，而副族元素的族數(shù)等于[(n-1)d+ns]層上的電子數(shù)，對鉻來講為5+1=6，即ⅥB族元素。C錯誤。因為原子失去電子時，首先失去最外層上的電子，繼而再失去次外層上的d電子。所以+3價離子的外層電子排布為3s23p63d3。D正確。Cr的最高氧化物CrO3，其水合物為H2CrO4或H2Cr2O7均為強酸。所以答案應為C。28.A、B、C、D、答案：C29.A、O2的壓強降低，N2和He的壓強增加B、N2的壓強增加，O2和He的壓強降低C、N2的壓強不變，總壓比混合前的總壓低D、O2、N2和He的壓強均降低答案：D解析：30.A、HCl中的H+濃度遠大于HAc中的H+濃度B、HCl中的H+濃度遠小于HAc中的H+濃度C、兩種溶液的H+濃度接近D、兩者無法比較答案：C解析：31.引起滴定分析終點誤差的主要原因是（）。A、指示劑不在化學計量點時變色B、有副反應發(fā)生C、滴定管最后估讀不準D、反應速度過慢答案：A解析：滴定分析終點誤差是滴定終點與化學計量點不一定恰好吻合而造成的分析誤差。32.下列元素的電負性大小次序正確的是（）。A、S＜N＜O＜FB、S＜O＜N＜FC、Si＜Na＜Mg＜AlD、Br＜H＜Zn答案：A解析：同一周期元素從左到右電負性依次增大，同一主族元素從上到下電負性依次減小。33.直接滴定前，若用被滴定液潤洗錐形瓶，將使分析結(jié)果（）。A、偏低B、偏高C、無影響D、難以判斷答案：B解析：滴定前，若用被滴定液潤洗錐形瓶，被滴定液殘留在錐形瓶中，滴定到終點所需滴定液增多，分析結(jié)果偏高。34.在OF2分子中，氧原子成鍵的雜化軌道是下列中哪種雜化軌道？A、sp3雜化B、sp雜化C、sp2雜化D、sp3不等性雜化答案：D解析：提示：考查如何判斷中心原子的雜化類型。35.A、874.1B、－874.1C、－l94.8D、194.8答案：B解析：根據(jù)公式，＝2×（－285.8）＋2×（－393.5）－（－484.5）＝－874.1。36.A、都相同B、加蔗糖的低C、加乙二酸的低D、無法判斷答案：C解析：37.A、B、C、答案：C38.下列電子構(gòu)型中，()不屬于原子的基態(tài)。A、B、C、D、答案：B解析：根據(jù)軌道近似能級圖，A是正確的，C、D滿足了半滿、全滿也是正確的，B的4s軌道沒有填滿，電子填充到能級較高的3d軌道上，屬于激發(fā)態(tài)。39.下列化合物發(fā)生親核加成反應活性最高的是（）。A、醛或酮B、酰胺C、酰鹵D、酸酐答案：C解析：羰基化合物發(fā)生親核加成反應主要是羰基的親核加成，電子云密度越小，羰基親核越強。鹵原子為吸電子基，使羰基碳電子云密度減小。故正確答案為C。40.A、B、C、D、答案：A解析：41.烯烴與鹵素在高溫或光照下進行反應，鹵素進攻的主要位置是（）。A、雙鍵碳原子B、雙鍵的α-C原子C、雙鍵的β-C原子D、叔C原子答案：B解析：烯烴與鹵素在高溫或光照條件下發(fā)生的是α-H的自由基取代反應，此反應中生成的中間產(chǎn)物由于共軛效應而最穩(wěn)定。42.可逆反應的ΔHA、降壓時，平衡常數(shù)減小B、升溫時，平衡常數(shù)增大C、降溫時，平衡常數(shù)增大D、降壓時，平衡常數(shù)增大答案：C解析：提示：對放熱反應，溫度升高平衡常數(shù)下降；對吸熱反應，溫度升高平衡常數(shù)增大。43.下列說法正確的是（）。A、△H＜0的反應均可自發(fā)進行B、△S＞0的反應均可自發(fā)進行C、△H＞0、△S＜0的反應均可自發(fā)進行D、△H＜0、△S＞0的反應均可自發(fā)進行答案：D解析：根據(jù)Gibbs函數(shù)變判斷自發(fā)進行的方向，△G=△H-TAS＜0，反應可自發(fā)進行。當△H＜0、△S＞0時，在任何溫度下，總有△G＜0。故選D。44.灰錫和白錫是錫單質(zhì)的兩種不同晶型。標準狀態(tài)下，溫度低于291K時，灰錫較穩(wěn)定；反之，白錫較穩(wěn)定，則反應為（）。A、放熱，熵增B、吸熱，熵增C、放熱，熵減D、吸熱，熵減答案：C解析：由題意可知，當溫度升高時，反應向生成白錫的方向進行，所以為放熱反應。45.若一個原子的最高主量子數(shù)為3，則它處于基態(tài)時，下列哪條敘述是正確的？A、只有s電子和p電子B、只有p電子和d電子C、有s、p和d電子D、有s、p、d和f電子答案：A解析：提示：最高主量子數(shù)為3時，有3s、3p和3d亞層，當它填充3s23P6電子后，電子即將進入4s亞層，這時將出現(xiàn)最高主量子數(shù)為4，與題意不符。若電子填充到3d亞層上，則它處于激發(fā)態(tài)，與題意也不符。46.現(xiàn)需用EDTA滴定法測定某水樣中Ca^2＋的含量，則用于標定EDTA的基準物質(zhì)應為（）。A、B、C、D、答案：D解析：標定EDTA的基準物質(zhì)有基準氯化鋅、基準碳復酸鈣等。若EDTA用于測定水中Ca^2＋的含量，應選基準碳酸鈣作為指示劑。47.一定溫度下，化學反應的越負，反應的標準平衡常數(shù)（），活化能越小，反應的速率常數(shù)（）。A、越大；越小B、越大；越大C、越??；越小D、越??；越大答案：B解析：48.向氨水中加入少量下列物質(zhì)，使氨水pH值增加最多的是()。A、B、NaOH(s)C、HCl(aq)D、答案：B解析：49.有3個反應，其活化能分別為①310kJ·mol－1；②36kJ·mol－1；③72kJ·mol－1。當溫度升高相同幅度時，以上3個反應反應速率增加倍數(shù)的大小順序是（）。A、反應①＞反應②＞反應③B、反應③＞反應①＞反應②C、反應①＞反應③＞反應②D、反應②＞反應③＞反應①答案：C解析：由阿累尼烏斯公式k＝Zexp（－Ea/RT）可看出，溫度升高時，活化能大的反應，反應速率改變較大。50.蛋白質(zhì)含量最豐富的一組是（）。A、蔗糖、谷類、豆類、植物根莖B、瘦肉、魚、奶、蛋、豆類C、植物油、動物油、奶油、蛋黃D、新鮮蔬菜、水果答案：B解析：蔗糖和植物根莖富含糖類，故A錯；B正確；植物油、動物油、奶油富含油脂，故C錯；新鮮蔬菜、水果富含維生素，故C錯。51.下列哪個物質(zhì)使酸性高錳酸鉀溶液褪色()。A、B、C、D、答案：C52.電對的pH值對其電極電勢有影響的是()。A、B、C、D、答案：B解析：53.下列化合物中，沸點最高的為()。A、B、C、D、答案：A54.下列各組量子數(shù)，合理的是（）。A、3、2、＋2、1B、3、0、－l、＋1/2C、1、0、0、0D、2、1、0、－l/2答案：D解析：AC兩項，ms的取值只有＋1/2和－1/2兩個。B項，l取0時，m不能?。?。55.反應的ΔrHm為負值，當此反應達到平衡時，要使平衡向產(chǎn)物方向移動，可以（）。A、升溫加壓B、升溫降壓C、降溫升壓D、降溫降壓答案：C解析：反應為氣體分子總數(shù)減小的放熱反應，所以采用加壓降溫的方式有利于反應正向移動。56.下列說法中不正確的是哪一個？A、BS樹脂是丁二烯、苯乙烯、丙烯腈的共聚物B、PVC是氯乙烯加聚而成的高茂物C、環(huán)氧樹脂是雙酸A和環(huán)氧氯丙烷通過縮聚反應得到的高聚物D、天然橡膠的主要化學組成是1,4-聚丁二烯答案：D解析：解：答案為D。因為天然橡膠的主要化學組成是聚異戊二烯。57.下列化合物被高錳酸鉀氧化生成一元芳香羧酸的是（）。A、B、C、D、答案：A解析：能被高錳酸鉀氧化為芳香酸的苯的同系物，需要側(cè)鏈與苯環(huán)相連的碳原子上有氫原子。只生成一元芳香羧酸，故正確答案為A。58.A、正反應的ΔH＜0，且a＋b＞g＋dB、正反應的ΔH＜0，且a＋b＝g＋dC、正反應的ΔH＞0，且a＋b＞g＋dD、正反應的ΔH＞0，且a＋b＝g＋d答案：B解析：溫度升高，生成物G的含量（w）降低，由勒夏特列原理得正反應為放熱反應，ΔH＜0；壓強升高，生成物G的含量（w）不變，則反應前后系統(tǒng)體積不變，反應式兩邊氣體系數(shù)的代數(shù)和相等。59.下列化合物酸性由大到小的次序是（）。a．苯酚b．戊醇c．對硝基苯酚d．間硝基苯酚A、c＞d＞a＞bB、a＞c＞d＞bC、b＞a＞d＞cD、c＞a＞d＞b答案：A解析：本題考查有機化合物的酸性的大小比較，四個選項中有兩類物質(zhì)，即醇和酚，由于苯環(huán)的共軛結(jié)構(gòu)，使得酚類的酸性大于醇類，則排除C項，苯酚中苯環(huán)上含有吸電子取代基時其酸性增強，因此對硝基苯酚，間硝基苯酚酸性大于苯酚，但鄰對位吸電子共軛效應強于間位。60.A、加入濃HAc，由于增加反應物濃度，平衡向右移動，結(jié)果HAc解離度增大B、加入少量NaOH溶液，平衡向右移動C、加水稀釋，解離度增加D、加入少量HCl，HAc的解離度減少答案：A61.下面各系列哪一個是按電離能增加的順序排列的（）。A.C、P、SeB.O、A、NeB、C、Be、LiD、Li、Na、K答案：B解析：電離能的大小主要取決于原子的核電核數(shù)、原子半徑和電子構(gòu)型。在同一周期中，從左至右隨著核電核數(shù)的增多和原子半徑的減小，原子核對外層電子的引力增加，電離能呈遞增趨勢。同一主族從上向下一方面核電核數(shù)增大，核對電子吸引力增大；另一方面，電子層數(shù)增加，原子半徑增大，電子離核遠，原子核對外層電子引力減小，將導致元素的第一電離能減少。這是一般規(guī)律，但有反常現(xiàn)象。例如Be的電離能就比B的大，Mg的電離能就比Al的大。62.下列元素中，電負性最小的是（）A、NB、ClC、OD、S答案：D解析：同周期元素，隨著原子序數(shù)增加電負性增大；同族元素，隨著電子層數(shù)增加電負性減小。63.DNA分子是由兩條反向平行的多核苷酸組成的（）結(jié)構(gòu)，兩條鏈上的堿基根據(jù)互補配對原則通過（）連接形成堿基對。A、螺旋；醚鍵B、螺旋；氫鍵C、雙螺旋；醚鍵D、雙螺旋；氫鍵答案：D解析：DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)是一種經(jīng)典的結(jié)構(gòu)。64.一化學反應系統(tǒng)在等溫定容條件下發(fā)生一變化，可通過兩個不同途徑完成：（1）放熱10kJ，作功50kJ；（2）放熱Q，不作功。則（）。A、Q＝－10kJB、Q＝－60kJC、Q＝－40kJD、此反應的＝－10kJ答案：B解析：答案解析：根據(jù)熱力學第一定律，△U=Q+W。在等溫定容條件下，途徑（1）中，△U=-10kJ+(-50kJ)=-60kJ。由于狀態(tài)函數(shù)的改變量只與始態(tài)和終態(tài)有關，與途徑無關，所以途徑（2）的△U也為-60kJ，即Q=-60kJ。因此，選項B是正確的答案。65.在標準狀態(tài)下，某反應的ΔrGmΘ，正向反應不自發(fā)，加入催化劑后該反應的活化能大大降低，則正向反應ΔrGmΘ（）（填“＞0”、“＜0”或“不變”）。A、不變B、＜0C、＞0D、＝0答案：A解析：反應仍不能自發(fā)進行。催化劑降低反應的活化能，只能改變反應速率，但不能改變反應的方向，即不改變ΔrGmΘ。66.下列分子中，兩個相鄰共價鍵間夾角最小的是()。A、B、C、D、答案：B解析：67.金剛石屬于原子晶體，足球烯屬于（）。A、離子晶體B、分子晶體C、原子晶體D、金屬晶體答案：B解析：足球烯是由一個C60的分子構(gòu)成的晶體，是分子晶體。68.一封閉鐘罩中放一杯純水A和一杯糖水B，靜止足夠長時間后發(fā)現(xiàn)()。A、杯水減少，B杯中水滿后不再變化B、A杯變成空杯，B杯中水滿后溢出C、B杯水減少，A杯水滿后不再變化D、B杯水減少至空杯，A杯水滿后溢出答案：B解析：糖水的蒸氣壓比純水低，在題示體系中，純水不斷向鐘罩內(nèi)蒸發(fā)，而鐘罩內(nèi)的水蒸氣不斷向糖水中液化。69.氣態(tài)CCl4的空間構(gòu)型是（）。A、正四面體B、八面體C、平面三角形D、平面四方型答案：A解析：CCl4采取sp3等性雜化，空間構(gòu)型為正四面體形。70.A、0.36B、0.5C、0.164D、0.64答案：C解析：71.下列元素電負性大小順序中正確的是()。A、Be＞B＞Al＞MgB、＞Al＞Be≈MgC、B＞Be≈Al＞MgD、B≈Al＜Be＜Mg答案：C解析：根據(jù)電負性的變化規(guī)律，同一周期從左到右，主族元素的電負性逐漸增大；同一主族從上到下，元素的電負性逐漸減小，因此B＞Be＞Mg；處于對角線位置的元素Be、Al性質(zhì)相似，電負性近似相等。72.A、兩粒子的1s能級上電子的能量相同B、兩粒子的3p能級上的電子離核的距離相同C、兩粒子的電子發(fā)生躍遷時，產(chǎn)生的光譜不同D、兩粒子都達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學性質(zhì)相同答案：C解析：不同元素基態(tài)原子的相同能級（如1s）上的電子能量是不相同的，躍遷時吸收的光的波長也不相同，這樣就可以區(qū)分不同的元素了。根據(jù)帶電體的庫侖作用力大小與電量乘積成正比可知，核電荷數(shù)越大，最外層電子越多，電性引力越大，電子離原子核距離越近，能量越低。73.下列化合物按燃燒熱由大到小的排列順序為（）。A、①＞②＞③B、②＞①＞③C、①＞③＞②D、②＞③＞①答案：D解析：環(huán)越小燃燒熱越大。74.下列元素，第一電離能最大的是（）。A、BB、CC、ND、O答案：C解析：N原子中，P軌道半充滿，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故第一電離能最大。75.電極相同、電解質(zhì)也相同的兩個半電池，都可以進行電極反應，但溶液的濃度不同，則它們組成的電池的電動勢是（）。A、B、C、D、答案：D解析：76.一般情況下，對于一個給定條件下的反應，隨著反應的進行()。A、正反應速率降低B、速率常數(shù)變小C、平衡常數(shù)變大D、逆反應速率降低答案：A解析：77.原子序號為24的元素的基態(tài)原子，其核外電子排布為（）。A、[Ar]3d^6B、[Ar]3d^54s^1C、[Ar]3d^44s^2D、[Ar]4s^24p^4答案：B解析：Cr所含質(zhì)子數(shù)為24，原子核外電子數(shù)為24，3d能級上的原子軌道處于半滿時，能量較低，因此核外電子排布式為[Ar]3d^54s^1。78.下列物質(zhì)中存在氫鍵的是（）。A、HClB、H3PO4C、H3FD、C2H6答案：B解析：磷酸分子存在分子內(nèi)和分子間氫鍵，因而磷酸溶液粘度較大。79.下列敘述正確的是()。A、元素的原子半徑愈大，其電離能愈大B、元素的原子半徑愈大，其電子親合能也愈大C、電離能愈小的元素，其金屬性也愈強D、電子親合能愈小的元素，其非金屬性愈強答案：C80.在一定壓力下，液體在沸點溫度下沸騰氣化，下列物理量中數(shù)值增加的是（）。A、系統(tǒng)的熵B、該液體的氣化熱C、系統(tǒng)的吉布斯函數(shù)D、該液體的蒸氣熱答案：A解析：A項，液體成為氣體后，系統(tǒng)體積增大，混亂度增加，熵值增加。BCD三項，在一定的溫度和壓力下，為定值。81.A、4.5×10^－6B、1.0×10^－2C、1.9×10^－1D、22.12答案：D解析：82.下列分子中，鍵角最大的是()。A、B、C、D、答案：C解析：83.下列元素按原子半徑從大到小的排列順序為（）。A、Ca＞Si＞As＞TeB、Ca＞As＞Si＞TeC、a＞Te＞As＞SiD、Ca＞Te＞Si＞As答案：C解析：元素周期表中，原子半徑同一周期從左到右依次減小，同一主族從上到下原子半徑依次增大。Te、As、Si雖然處于左上右下對角線，但是電子層數(shù)的增多對原子半徑的影響較大。84.A、B、C、D、答案：B解析：答案應為b，同周期原子半徑從左往右減小85.A、50%B、40%C、20%D、10%答案：B解析：86.A、B、C、HCHOD、HCOOH答案：C87.GC法中，載氣的流速（）。A、愈高愈好B、愈低愈好C、不影響柱效D、有一最佳值答案：D解析：對vanDeemter方程H＝A＋B/u＋Cu求導得：uopt＝時，柱效最高。88.常見有機反應類型有：①取代反應②加成反應③消去反應④酯化反應⑤加聚反應⑥縮聚反應⑦氧化反應⑧還原反應，其中可能在有機分子中新產(chǎn)生羥基的反應類型是（）A、①②③④B、⑤⑥⑦⑧C、①②⑦⑧D、③④⑤⑥答案：C89.玻璃化溫度指（）態(tài)與（）態(tài)之間的轉(zhuǎn)變溫度，而黏流化溫度是指（）態(tài)與（）態(tài)之間的轉(zhuǎn)變溫度。A、玻璃；高彈；黏流；高彈B、玻璃；高彈；高彈；黏流C、高彈；玻璃；黏流；高彈D、高彈；黏流；玻璃；高彈答案：B解析：本題考查玻璃化和黏流化溫度的概念。玻璃化溫度指玻璃態(tài)與高彈態(tài)之間的轉(zhuǎn)變溫度，而黏流化溫度是指高彈態(tài)與粘流態(tài)之間的轉(zhuǎn)變溫度。90.下列物質(zhì)中酸性最強的是：A、HClOB、HClO2C、HClO4D、HClO3答案：C解析：提示:根據(jù)鮑林規(guī)則，不與氫結(jié)合的氧原子數(shù)越多，酸性越強。91.常溫下，往1.0L0.10mol/LHAc溶液中加入一些NaAc晶體并使之溶解，可能發(fā)生的變化是()。A、B、C、溶液的pH值增大D、溶液的pH值減小答案：C92.A、(1)(2)(3)B、(1)(2)(4)C、(2)(3)(4)D、(3)(1)(2)答案：D解析：鏈節(jié)重復的次數(shù)稱為聚合度，組成高聚物的結(jié)構(gòu)單元稱為鏈節(jié)，單體是指發(fā)生聚合反應的反應物。93.己三烯與lmol溴加成，最不易形成的產(chǎn)物是：（）。A、B、C、D、答案：C解析：考慮反應中間體碳正離子的穩(wěn)定性。A項，為1，6－加成產(chǎn)物；B項，為1，2－加成產(chǎn)物；D項，1，4－加成產(chǎn)物。ABD項，產(chǎn)物生成過程中，生成的中間體碳正離子與兩個碳碳雙鍵共軛，而生成C的反應中間體碳正離子只能與一個碳碳雙鍵共軛，穩(wěn)定性較差，故其最不易生成。94.A、B、C、D、答案：A解析：95.A、69.3PaB、C、D、69.3kPa答案：C解析：96.在酸性介質(zhì)中，可將Cr^3＋氧化為Cr2O7^2－的試劑是（）。A、王水B、MnO2C、PbO2D、H2O2答案：C解析：97.A、B、C、D、答案：A98.A、B、C、D、答案：C解析：99.理想氣體定溫自由膨脹過程為（）A、ΔQ大于0B、ΔU小于0C、ΔW小于0D、ΔH等于0答案：D解析：答案解析：理想氣體定溫自由膨脹過程是一個熱力學過程，其中氣體在恒定的溫度下自由擴張，不與外界交換熱量。A.ΔQ大于0：這表示氣體從外界吸收了熱量。但在定溫自由膨脹過程中，氣體與外界沒有熱量交換，因此ΔQ=0，所以A選項錯誤。B.ΔU小于0：ΔU代表內(nèi)能的變化。對于理想氣體，內(nèi)能只與溫度有關，既然溫度不變，內(nèi)能也不變，即ΔU=0，所以B選項錯誤。C.ΔW小于0：ΔW代表氣體對外做功。在自由膨脹過程中，氣體確實對外做功，因此ΔW是負的。然而，這個選項本身并沒有直接說明定溫自由膨脹的特性，它只描述了膨脹過程的一般性質(zhì)。D.ΔH等于0：ΔH代表焓變。對于理想氣體，焓變ΔH等于內(nèi)能變化ΔU加上壓力-體積功Δ(PV)。在定溫自由膨脹過程中，ΔU=0，且由于溫度不變，PV乘積也不變（即Δ(PV)=0），因此ΔH=ΔU+Δ(PV)=0。所以D選項正確。綜上所述，正確答案是D。100.在第一、二、三周期的18個元素中，基態(tài)原子最外層成單電子數(shù)與該元素所在的周期數(shù)相等的元素共有（）。A、3個B、4個C、5個D、6個答案：B解析：這四種元素分別是H、C、O、P，第一周期H原子基態(tài)最外層成單電子數(shù)為1，第二周期C和O原子最外層成單電子數(shù)為2，第三周期P原子基態(tài)最外層成單電子數(shù)為3。101.下列物質(zhì)中，鍵有極性，分子沒有極性的是()。A、B、C、D、答案：C解析：102.A、B、C、D、無法判斷答案：C解析：103.A、Ⅰ和Ⅱ互為同系物B、Ⅰ和Ⅱ互為同分異構(gòu)體C、Ⅰ和Ⅱ均能在加熱條件下與NaOH溶液反應D、Ⅰ和Ⅱ各1mol分別完全燃燒，Ⅰ的耗氧量比Ⅱ的少答案：C解析：104.下列物質(zhì)中堿性最強的是：A.Sn(OH)4B.Pb(OH)2A、Sn(OB、2C、Pb(OD、4答案：B解析：提示：同族元素、相同價態(tài)的氧化物的水合物，從上到下堿性增加；同一元素不同價態(tài)氧化物的水合物，依價態(tài)升高的順序酸性增加，堿性減弱。105.用玻璃電極測量溶液pH值時，采用的定量方法為（）。A、校正曲線法B、兩次測量法C、一次加入法D、增量法答案：B解析：原電池電動勢E與溶液pH間有如下關系：。由于K′既不能準確測量，又不易由理論計算求得，因此用玻璃電極測量溶液pH值時，采用的定量方法為兩次測量法。106.鹵代烷與NaOH在乙醇-水溶液中進行反應，下列描述中為SN2機理的是（）。A、增加溶劑的含水量反應明顯加快B、叔鹵代烷反應速率小于伯鹵代烷C、有重排反應D、鹵代烷的鹵原子連在手性碳原子上，但反應產(chǎn)物發(fā)生外消旋化答案：B解析：SN2反應一般發(fā)生在伯碳原子上，并且取代基越多，按SN2機理反應的可能性越小?；鶊F在空間上比較擁擠的分子一般采用SN1機理，可以緩解一部分的位阻，也可生成較穩(wěn)定的碳正離子（通常為三級碳正離子）。SN1的反應速度只與反應底物的濃度有關，而與親核試劑無關，常伴有C＋的重排。SN2反應由于親核試劑是從離去基團的背面進攻，故如果受進攻的原子具有手性，則反應后手性原子的立體化學發(fā)生構(gòu)型翻轉(zhuǎn)，也稱“瓦爾登翻轉(zhuǎn)”。故正確答案為B。107.A、B、Ag和PbC、D、答案：C解析：電極電勢越正，氧化態(tài)的氧化性越強；電極電勢越負，還原態(tài)的還原性越強。108.下列各系統(tǒng)中，具有最大摩爾熵值的是（）。A、20K時的冰B、273.15K時的冰C、373.15K時的水蒸氣D、400K時的水蒸氣答案：D解析：物質(zhì)的運動混亂程度為：氣體＞液體＞固體，并且溫度越高，熵值越大。109.將0.1mol/L的HAc與0.1mol/L的NaAc混合溶液中加水稀釋至原的體積的2倍，其H+濃度和pH值變化為()。A、原來的1/2倍和增大B、原來的1/2倍和減小C、減小和增大D、不變和不變答案：D解析：HAc與NaAc組成緩沖溶液，根據(jù)緩沖溶液pH值的計算公式，因此HAc與NaAc濃度降低相同倍數(shù)，pH值不變。110.A、B、C、逆反應速率大于正反應速率D、上述原因均不正確答案：B解析：111.A、B、C、D、答案：A112.A、0.349B、0.366C、0.439D、0.397答案：D解析：根據(jù)質(zhì)量摩爾濃度公式：mA=nA(mol)/1000g溶劑，C12H22O11的物質(zhì)的量為15÷342=0.0439mol，溶劑的質(zhì)量為120×1.047-15.0=110.64g，所以，mA=0.0439÷110.64×1000=0.397mol/kg。113.XeO3F2分子的幾何構(gòu)型為（）。A、B、C、D、答案：A解析：根據(jù)價層電子對互斥理論，XeO3F2中中心原子Xe價電子層的電子對數(shù)為（8＋2）/2＝5。因此分子幾何構(gòu)型為三角雙錐，并且分子的幾何構(gòu)型總是采取電子對相互排斥最小的那種結(jié)構(gòu)。114.A、降低溫度B、提高溫度C、提高壓力D、定溫定容加入惰性氣體答案：B解析：115.對封閉系統(tǒng)來說，當過程的始態(tài)和終態(tài)確定后，下列各項中沒有確定的值是：（）A、QB、Q+WC、W（Q=0）D、Q（W=0）答案：A116.標準氫電極電勢是在（）情況下制定的。A、B、C、D、答案：B117.A、0.1mol/L的HAcB、C、純水D、答案：A118.將3-己炔轉(zhuǎn)化成反式3-己烯的反應條件是（）。A、H2/NiB、H2/Lindlar催化劑C、Na/NH3D、H2/Pd答案：C解析：H2/Lindlar催化劑使分子內(nèi)炔鍵部分氫化為順式烯烴；Na/NH3使分子內(nèi)炔鍵部分還原為反式烯烴。故正確答案為C。119.HCl，HBr，HI三種物質(zhì)的沸點依次升高的主要原因是（）。A、范德華力減小B、取向力增大C、誘導力增大D、色散力增大答案：D解析：在HCl，HBr，HI三種物質(zhì)中，色散力是分子間主要的作用力。對液態(tài)物質(zhì)，分子間力越大，汽化熱就越大，沸點就越高。120.對于封閉系統(tǒng)，下列敘述正確的為（）。A、B、C、D、答案：D解析：121.對于化學反應3Cl2+6Na0H=NaClO3+5NaCl+3H2O，下列敘述正確的是：A、Cl2既是氧化劑，又是還原劑B、Cl2是氧化劑，不是還原劑C、l2是還原劑，不是氧化劑D、Cl2既不是氧化劑，又不是還原劑答案：A解析：提示：Cl2—部分變成ClO3-，化合價升高，是還原劑；一部分變?yōu)镃l-，化合價降低，是氧化劑。122.下列物質(zhì)的熔點由高到低排列順序正確的是：A、HI>HBr>HCl>HFB、HF>HI>HBr>HClC、SiC>SiCl4>CaO>MgOD、SiC>CaO>MgO>SiCl4答案：B解析：解：SiC為原子晶體，溶點最高；CaO和MgO為離子晶體，熔點次之；HF、HCl、HBr、HI和SiCl4為分子晶體，熔點較低。離子晶體中，晶格能，故MgO的熔點大于CaO的熔點。從色散力判斷：HI>HBr>Ha>HF，但由于HF分子之間存在分子間氫鍵，其熔點較HI高。故應選擇B。123.可以用作GC流動相的氣體是（）。A、OB、Cl2C、N2D、空氣答案：C解析：氣相色譜常用的載氣是N2、Ar、H2、He。124.下列各對物質(zhì)可大量共存的是（）。A、B、C、D、答案：D解析：125.下列高聚物中，屬于由加聚反應生成的加聚物的是（）。A、有機玻璃B、密胺樹脂C、尼龍-66D、酚醛樹脂答案：A解析：加聚反應是指單體加成形成高聚物的反應，反應過程無副產(chǎn)物產(chǎn)生。A項，有機玻璃是聚甲基丙烯酸甲酯，由單體甲基丙烯酸甲酯加聚而成。B項，屬縮聚反應，單體是三聚氰胺和甲醛，反應過程失去氨分子。C項，屬縮聚反應，單體是己二胺和己二酸，反應過程失水；D項，屬縮聚反應，單體是苯酚與甲醛，反應過程失水。126.現(xiàn)有6組量子數(shù)：①n=3，l=1，m=-1②n=3，l=0，n=0③n=2，l=2，m=-1④n=2，l=1，m=0⑤n=2，l=0，m=-1⑥n=2，l=3，m=2其中正確的是()。A、①③⑤B、①②④C、②④⑥D(zhuǎn)、①②③答案：B127.A、B、C、D、答案：C解析：128.氣相色譜分析中，在色譜柱子選定以后，首先考慮的色譜條件是（）。A、柱溫B、載氣流速C、進樣量D、進樣口溫度答案：A解析：柱溫是一個重要的操作參數(shù)，直接影響分離效能和分析速度。129.下列化合物中，顯藍色的是（）。A.CuSO4A、CuCl2B、Cu（OC、2D、CuBr2答案：C水CuSO4白色，CuCl2棕黃色，Cu（OH）2淺藍色；CuBr2黑色。130.對于多電子原子來說，下列說法中正確的是哪一個？A、主量子數(shù)(n)決定原子軌道的能量B、主量子數(shù)(n)和角量子數(shù)(l)決定原子軌道的能量C、n值越大，電子離核的平均距離越近D、角量子數(shù)(l)決定主量子數(shù)(n)的取值答案：B解析：提示：角量子數(shù)不同的原子軌道形狀不同，受到其他電子的屏蔽作用不同，軌道能量也不同，所以多電子原子中，n與l共同決定原子軌道的能量。131.A、變大B、變小C、不變D、不能確定答案：A132.屬于第四周期的某一元素的原子，失去3個電子后，在角量子數(shù)為2的外層軌道上電子恰好處于半充滿狀態(tài)。該元素為：A、MnB、CoC、NiD、Fe答案：D解析：提示：第四周期有4個電子層，最外層有4s、4p亞層，次外層有3s、3p、3d亞層。當原子失去3個電子后，角量子數(shù)為2的亞層為3d，3d處于半充滿即3d5。所以該元素為第四周期的第八個元素鐵。133.當升高溫度時，可使吸熱反應速率（）；使放熱反應速率（）。A、增加；減小B、增加；增加C、減??；增加D、減?。粶p小答案：B論放熱、吸熱反應都遵循阿侖尼烏斯公式：，故溫度升高正、逆反應速率都增加。134.A、B、C、D、答案：D135.羧酸衍生物水解、醇解、氨解的反應歷程是（）。A、SN1B、SN2C、加成-消去D、消去-加成答案：C解析：羧酸衍生物發(fā)生水解、醇解、氨解是其中的羰基發(fā)生親核加成-消除反應。故正確答案為C。136.A、B、C、溶液的pH值增大D、溶液的pH值降低答案：D137.已知某元素+3價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，則該元素在周期表中哪一周期、哪一族？A.四，ⅧA、五，ⅤBB、三，ⅤC、D、六，ⅢB答案：A解析：提示：根據(jù)題意，該原子的價電子層的電子分布為3d64s2。由此得:周期數(shù)等于電子層數(shù)，等于最髙主量子數(shù)，等于四；最后電子填充在d亞層，所以它屬于副族元素，而族數(shù)等于[(n-1)d+ns]電子層上的電子數(shù)，即6+2=8。138.在氣相色譜分離中，首先流出色譜柱的組分是（）。A、保留值大的B、保留值小的C、分配系數(shù)大的D、相對揮發(fā)度小的答案：B解析：保留值是表示試樣中各組分在色譜柱中的滯留時間的數(shù)值，保留值越小的，越先出峰。139.下列含氧酸中屬于三元酸的是（）A、B、C、D、答案：D140.A、2×0.787/0.0592B、0.787/0.0592C、0.0592×0.787/2D、0.0592/0.787答案：A141.用來提取產(chǎn)物的溶劑稱（）。A、萃取劑B、料液C、萃取液D、萃余液答案：A解析：萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作方法，其中用來提取產(chǎn)物的溶劑稱為萃取劑。142.下列化合物與水反應放出HCl的是（）A、B、C、D、答案：C143.A、升高溫度B、降低溫度C、D、加大壓力答案：A解析：升高溫度平衡向著吸熱的方向移動。144.A、B、C、D、答案：B145.A、B、C、D、答案：C解析：146.A、平面正方形B、正八面體C、三角雙錐D、正四面體答案：D147.下列說法中正確的是哪一個?A、原子軌道是電子運動的軌跡B、原子軌道是電子的空間運動狀態(tài)，即波函數(shù)C、主量子數(shù)為3時，有3s、3p、3d三個軌道D、s軌道繞核旋轉(zhuǎn)時，其軌道為一圓圈，而p電子的軌道為“8”字形答案：B解析：解：A錯誤。電子質(zhì)量極小且?guī)ж撾姾?，在原子那樣小的體積內(nèi)以極大的速度運動時，不可能測出它的運動軌跡。B正確。在量子力學中，用波函數(shù)來表示核外電子的運動狀態(tài)，波函數(shù)也叫原子軌道。C錯誤。主量子數(shù)為3時，有3s、3P、3d三個亞層，共9個軌道。D錯誤。s軌道的角度分布平面示意圖才是以原子核為圓心的一個圓圈；而P軌道的角度分布平面示意圖才是以原子核為切點的兩個相切的圓圈。正確答案應為B。148.A、96.32kJ·mol－1B、87.68kJ·mol－1C、99.23kJ·mol－1D、101.52kJ·mol－1答案：C解析：149.關于玻璃電極敘述錯誤的是（）。A、玻璃電極屬于離子選擇性電極B、玻璃電極可測定任意溶液的pH值C、玻璃電極可用作指示電極D、玻璃電極可用于測定渾濁溶液的pH值答案：B解析：A項，玻璃電極為H^＋選擇電極；B項，在較強的酸、堿溶液中，用玻璃電極所測的pH值會偏離真實值；C項，玻璃電極可用作測定H＋的指示電極。150.在某個多電子原子中，分別可用下列各組量子數(shù)表示相關電子的運動狀態(tài)，其中能量最高的電子是()。A、B、C、D、答案：C解析：軌道能量首先取決于n，當n相同時，取決于l。151.將0.2mol/L的醋酸與0.2mol/L醋酸鈉溶液混合，為使溶液pH值維持在4.05，則酸和鹽的比例應為(Ka=1.76X10-5):A、6：1B、4:1C、5:1D、10:1答案：C解析：提示：酸性緩沖溶液的pH值與Ka的關系為。152.在氣相色譜中，載氣不能采用（）。A、氮氣B、氫氣C、氦氣D、氧氣答案：D解析：在氣相色譜分析中，把承載樣品向既定方向移動的氣體稱為載氣。載氣就是色譜分析中的流動相，色譜柱中的填料或涂膜成分為固定相度，實現(xiàn)流動相功能的就是載氣。載氣應具有一定惰性，避免在高溫狀態(tài)下與活躍的氣態(tài)分子發(fā)生化學反應，影響檢測結(jié)果。常用載氣有氮氣和氦氣，由于氫氣具有一定危險性，僅在特定條件使用氫氣。153.在多電子原子中，具有下列各組量子數(shù)的電子中能量最高的是（）。A、3，2，＋1，1/2B、2，1，＋1，－1/2C、3，1，0，－1/2D、3，1，－1，－1/2答案：A解析：主量子n越大，能量E越高，多電子原子中電子的能量由l和n共同決定，n相同，l不同的原子軌道，角量子數(shù)l越大，其能量越大。故選A項。154.關于電子的量子數(shù)，下列可能存在的是()。A、2，1，-1，-1/2B、3，0，1，1/2C、4，-3，2，1/2D、2，2，-2，-1/2答案：A解析：155.某主族元素的原子，M層上有一個半充滿的亞層即該亞層的每個軌道只有1個電子，這種原子的質(zhì)子數(shù)（）A、只能是7B、只能是15C、是11或15D、是11或13答案：C156.A、B、C、D、答案：A157.下列各組化合物分子中，鍵角大小順序正確的是（）。A、HgCl2＞BF3＝PH3＞CH4B、CH4＞PH3＝BF3＞HgCl2C、HgCl2＞BF3＞CH4＞PH3D、PH3＞CH4＞HgCl2＞BF3答案：C解析：HgCl2是直線形，鍵角為180°；BF3是平面三角形，鍵角為120°；CH4為正四面體，鍵角為109°28′；NH3是三棱錐形，鍵角為107°。由于P的電負性較N小，PH3中的成鍵電子云比NH3中的更偏向于H，同時P－H鍵長比N－H鍵長大，這樣導致PH3中成鍵電子對之間的斥力減小，孤對電子對成鍵電子的斥力使H－P－H鍵角更小，即PH3的鍵角小于107°。故HgCl2＞BF3＞CH4＞PH3。158.A、1/6倍B、1/8倍C、8倍D、1/4倍答案：B159.某封閉系統(tǒng)經(jīng)一變化過程，從環(huán)境吸熱100J，對環(huán)境作功50J，則系統(tǒng)的熱力學能變△U為（）。A、－l50JB、－50JC、50JD、150J答案：C解析：答案解析：根據(jù)熱力學第一定律，封閉系統(tǒng)的熱力學能變化（ΔU）等于系統(tǒng)從環(huán)境吸收的熱量（Q）減去系統(tǒng)對環(huán)境做的功（W）。即：ΔU=Q-W根據(jù)題目給出的數(shù)據(jù)：Q=100J（系統(tǒng)從環(huán)境吸熱）W=-50J（系統(tǒng)對環(huán)境作功，注意這里的負號表示功是系統(tǒng)對環(huán)境做的，即環(huán)境對系統(tǒng)做的功的負值）代入熱力學第一定律的公式中：ΔU=100J-(-50J)ΔU=100J+50JΔU=150J但是，這里有一個重要的概念需要澄清。在熱力學中，當系統(tǒng)對環(huán)境做功時，系統(tǒng)的熱力學能實際上是減少的，因為系統(tǒng)失去了能量。因此，功的符號在這里是負的，表示系統(tǒng)能量的減少。然而，在熱力學第一定律的公式中，我們使用的是環(huán)境對系統(tǒng)做的功（即系統(tǒng)對環(huán)境做功的負值），所以功的符號在這里是正的。因此，雖然計算出的ΔU是150J，但根據(jù)熱力學第一定律的原始定義，我們應該考慮系統(tǒng)對環(huán)境做的功導致的能量減少。所以，正確的ΔU應該是：ΔU=100J-50JΔU=50J所以正確答案是C，ΔU=50J。160.A.隨著反應的進行，C的濃度不斷增加，A、B的濃度不斷減小，所以平衡常數(shù)不斷增大B、增加總壓力，平衡向右移動C、升高溫度，平衡向右移動D、加入催化劑，平衡向右移動答案：B解析：平衡常數(shù)只與溫度有關；該正反應為放熱反應，溫度升高，向吸熱方向，即逆反應方向移動；增加壓力，使平衡向氣體分子總數(shù)減小的方向移動；催化劑只能改變反應速率，不能改變化學平衡。161.某溫度時，已知0.100mol/dm3氫氰酸(HCN)的電離度為0.010%，該溫度時HCN的標準電離常數(shù)是：A、1.0X10-5B、1.0X10-4C、1.0X10-9D、1.0X10-6答案：C解析：提示：電離度a與電離常數(shù)的關系：Ka=Ca2/(1-a)。162.在液-固色譜中，以硅膠為固定相，對以下四組分進行分離，最后流出色譜柱的可能是（）。A、苯酚B、對羥基苯胺C、苯胺D、苯答案：B解析：對羥基苯胺的極性最大，與硅膠固定相的作用力最強。163.下列物質(zhì)按熔點增高順序排列，正確的是()。A、B、C、D、答案：D解析：164.A、5.68B、3.46C、8.47D、9.52答案：C解析：165.A→B＋C是吸熱的可逆基元反應，正反應的活化能為E（正），逆反應的活化能為E（逆），則E（正）和E（逆）的關系為（）。D.三種都可能A、B、C、D、答案：B解析：正反應的活化能與逆反應的活化能之差表示化學反應的摩爾反應熱，即ΔrHm＝Eα正－Eα逆。該反應是吸熱反應，故ΔrHm＞0，即E（正）＞E（逆）。166.A、增大B、減小C、不變D、無法確定答案：B167.正極為飽和甘汞電極，負極為玻璃電極，分別插入以下各種溶液，組成四種電池，使電池電動勢最大的溶液是()。A、B、C、D、答案：C168.元素S的燃燒熱（標準狀態(tài)下）與下列哪一個的標準生成焓相等？（）A、SO（g）B、SO2（g）C、SO3（g）D、H2SO4（l）答案：B解析：燃燒熱是指單位物質(zhì)的量的某物質(zhì)完全氧化（燃燒）時的熱效應；完全氧化是指該物質(zhì)分子中的組成元素都被氧化成最穩(wěn)定的高價氧化物，如有機物中的C、H、S、N等元素完全氧化的產(chǎn)物通常分別指CO2（g），H2O（l），SO2（g）和NO2（g）。根據(jù)定義，標態(tài)下反應S（s）＋O2（g）＝SO2（g）的熱效應即為元素S的燃燒熱，同時也是SO2（g）的標準生成焓。169.能用標準酸直接滴定的弱堿，必須cKb等于或大于（）。A、10^－6B、10^－7C、10^－8D、10^－9答案：C解析：對于弱酸，當cKa≥10^－8時，可以用標準堿溶液直接滴定；對于弱堿，當cKb≥10^－8用標準酸直接滴定。170.A、-3.32B、1.66C、-1.66D、3.32答案：C解析：標準電極電勢反映了各種物質(zhì)在標準狀態(tài)下氧化還原能力的強弱。電極電勢不隨電極反應形式的改變而改變；電極電勢不隨電極反應式的化學計量數(shù)的改變而改變。171.下列各組元素原子半徑由小到大排序錯誤的是()。A、Li＜Na＜KB、Al＜Mg＜NaC、＜Si＜AlD、P＜As＜Se答案：D解析：在元素周期表中，同一周期自左向右原子半徑逐漸減小，同一主族自上向下原子半徑逐漸增大，根據(jù)各元素在周期表D位置，原子半徑排序A、B、C均正確，D選項中，Se位于As右邊，故原子半徑應為Se＜As。172.用分光光度法測定KCl中的微量I－時，可在酸性條件下，加入過量的KMnO4將I－氧化為I2，然后加入淀粉，生成I2-淀粉藍色物質(zhì)。測定時參比溶液應選擇（）。A、蒸餾水B、試劑空白C、含KMnO4的試樣溶液D、不含KMnO4的試樣溶液答案：B解析：該法是通過氧化還原反應用分光光度法間接測定KCl中的微量I－。在測定中一切可吸光的物質(zhì)或影響氧化還原反應的物質(zhì)均應在測定中扣除，扣除的辦法就是選擇合適的參比溶液，該法選擇的參比溶液應包括除I－以外所有與樣品相同的酸、KMnO4及淀粉，稱為試劑空白。173.苯與Cl2在光催化作用下，生成氯苯的反應是()。A、加成反應B、消去反應C、氧化反應D、取代反應答案：D174.A、B、C、D、答案：D175.某元素的兩種同位素，它們的原子具有不同的（）A、質(zhì)子數(shù)B、質(zhì)量數(shù)C、原子序數(shù)D、電子數(shù)答案：B176.下列分子為直線構(gòu)型的為（）。A、PbCl2B、OF2C、HCND、H2S答案：C解析：OF2、H2S原子之間均為不等性雜化，HCN原子間雜化，呈直線型。177.反應CaO（s）＋H2O（l）→Ca（OH）2（s）為一放熱反應，并且此反應的ΔS＜0，由此可判斷該反應（）。A、任何溫度下均可自發(fā)地進行B、任何溫度下都不能自發(fā)進行C、高溫下可自發(fā)進行D、低溫下可自發(fā)進行答案：D解析：由該反應為放熱反應，知ΔH＜0，又ΔS＜0，則根據(jù)ΔG＝ΔH－TΔS可判斷，在低溫某一溫度下，可使得ΔG＜0，即反應自發(fā)進行。178.有一較低沸程烷烴同系物樣品的分離應選以下哪種條件好？（）A、非極性固定液B、極性固定液C、高柱溫D、低液載比答案：A解析：烷烴同系物是非極性化合物，應選非極性固定液。179.難溶電解質(zhì)AgCl在濃度為0.01mol/dm3的下列溶液中，溶解度最小的是：A、NH3B、NaClC、H2OD、Na2S2O2答案：B解析：提示：同離子效應。180.乙醇的部分緩慢氧化生成（）。A、丙酮B、醋酸C、丙酸D、乙醛答案：D解析：本題考查乙醇的性質(zhì)，伯醇氧化生成醛，醛能進一步氧化生成羧酸。若氧化劑的氧化性不是很強，一般先被氧化為醛，再進一步氧化為酸。題目中提到緩慢氧化，故生成醛。故正確答案為D。181.A、該反應的正反應是吸熱反應B、該反應的逆反應是放熱反應C、該反應的正反應是放熱反應D、溫度對該反應沒有影響答案：C解析：對于放熱，溫度升高，平衡常數(shù)降低。182.下列物質(zhì)中屬致癌物質(zhì)的是（）。A、苯并芘B、谷氨酸C、谷胱甘肽D、硝酸鈉答案：A解析：A項，苯并芘對眼睛和皮膚有刺激作用，是致癌物、致畸原和誘變劑。183.下列反應能自發(fā)進行2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+Cu2++Fe=Fe2++Cu由此比較，a.φFe3+/Fe2+、b.φCu2+/Cu、C.φFe2+/Fe的代數(shù)值大小順序應為：A、c>b>aB、>a>cC、a>c>bD、a>b>c答案：D解析：提示：反應若能自發(fā)進行，則φ氧化劑＞φ還原劑。184.人們?nèi)粘Ｉ钪写罅渴褂酶鞣N高級材料，下列說法正確的是（）A、天然橡膠易溶于水B、羊毛是合成高分子材料C、聚乙烯塑料是天然高分子材料D、聚乙烯塑料會造成白色污染答案：D解析：天然橡膠不易溶于水，故A錯；羊毛是天然高分子材料，故B錯；聚乙烯塑料是合成高分子材料，故C錯；D項正確，故選D。185.A、①③④B、②④⑤C、①③⑤D、①②⑤答案：C解析：醇羥基跟羧基能發(fā)生酯化反應，碳碳雙鍵、醛基等能發(fā)生加成反應，碳碳雙鍵、醇羥基、醛基等能被氧化。①③⑤等三種有機物都符合題設條件。186.在氨水中，溶入氯化銨后，則（）。A、氨水的解離（電離）常數(shù)減小B、氨水的解離常數(shù)增大C、氨水的解離度減小D、氨水的解離度增大答案：C解析：氨水的解離方程：，氯化銨的溶入使得溶液中的NH4＋增大，使得氨水的解離向逆反應方向移動，故氨水的解離度減小。187.下列化合物有芳香性的是（）。A、六氫吡啶B、環(huán)戊二烯負離子C、四氫吡咯D、環(huán)戊二烯答案：B解析：有機分子不一定具有苯環(huán)，只要滿足：①整個分子共平面；②具有環(huán)閉共軛體系；③π電子數(shù)符合Huckel規(guī)則（4n＋2），則具有芳香性。環(huán)戊二烯負離子共平面，2個π鍵和一對孤對電子所填充的p軌道共軛，π電子數(shù)為6，n＝1，所以有芳香性。四氫吡咯、四氫呋喃與六氫吡咯均沒有芳香性，而呋喃、吡咯與吡啶具有芳香性。故正確答案為B。188.A、0.138B、0.130C、0.131D、0.137答案：D解析：式③＝式①－式②，所以Kp3＝Kp1/Kp2，Kp3＝67/490＝0.137。189.下列反應中屬于加成反應的是()。A、B、C、D、答案：A解析：B項為取代反應，C項為消去反應，D項為氧化反應。190.按酸性由強到弱排列順序為（）。A、d＞f＞a＞c＞bB、f＞d＞a＞c＞bC、f＞d＞c＞a＞bD、＞f＞c＞a＞b答案：C解析：磺酸屬于強酸，酸性最強。取代苯甲酸羧基對位連有吸電子基團時，羧基酸性增強，連有給電子基團時，羧基酸性減弱；－NO2，－Br都屬于吸電子基團，但－NO2的吸電子作用大于－Br，－CH屬于給電子基團。所以酸性強弱順序為f＞d＞c＞a＞b。191.下列離子中，極化率最大的是（）。A、K＋B、Rb＋C、Br－D、I－答案：D解析：負離子的極化率一般比正離子的極化率大。負離子帶電荷愈多的，則極化率較大。離子半徑越大，則極化率越大。192.氣相色譜載體酸洗、堿洗的目的是（）。A、使粒度均勻B、增強機械強度C、增大表面積D、除去鐵等金屬氧化物雜質(zhì)及表面的氧化鋁等作用點答案：D解析：氣相色譜載體酸洗、堿洗能使載體表面惰性，以避免載體與被測組分作用。193.下列反應不屬于鏈式聚合的是（）。A、陰離子聚合B、陽離子聚合C、自由基聚合D、逐步聚合答案：D解析：鏈式聚合按鏈活性中心的不同，可分為自由基聚合、陽離子聚合、陰離子聚合和配位聚合四種類型。194.有利于共軛二烯烴1，2-加成反應的條件是（）。A、低溫、極性溶劑B、高溫、極性溶劑C、高溫、非極性溶劑D、低溫、非極性溶劑答案：D解析：高溫時會發(fā)生1，4-加成，熱力學因素占主體地位。低溫時為1，2-加成，動力學因素占主體地位，發(fā)生1，2-加成。且溶劑的極性越大越有利于1，4-加成，在非極性溶劑中主要生成1，2-加成產(chǎn)物。故正確答案為D。195.下列說法中錯誤的是()。A、在金屬表面涂刷油漆，可以防止腐蝕B、金屬在潮濕的空氣中主要發(fā)生吸氧腐蝕C、犧牲陽極保護法中，被保護金屬作為腐蝕電池的陽極D、在外加電流保護法中，被保護金屬外加直流電源的負極答案：C196.A、B、C、D、答案：C解析：197.催化劑可加快反應速率的原因，下列敘述正確的是：A、B、C、D、答案：C解析：提示：催化劑之所以加快反應的速率，是因為它改變了反應的歷程，降低了反應的活化能，增加了活化分子百分數(shù)。198.求34號元素最外層的電子構(gòu)型為()。A、B、C、D、答案：D解析：元素周期表中第1、2、3、4周期的元素數(shù)目分別為2、8、8、18，照此算來，第34號元素應在第4周期的p區(qū)，具體是第4周期第ⅥA族元素。199.A、①③B、②④C、①④D、③⑤答案：C200.A.A、升高溫度，使v(逆)增大，v(正)減小，將導致平衡向左移動B、加入催化劑，同等程度加快正、逆反應的速率，加速達到平衡C、增加壓力，使pD、pB增大，v(正)增大，而平衡左移答案：C201.用吸收了少量CO2的NaOH標準溶液來標定HCl濃度，用酚酞做指示劑，則標出的HCl濃度將（）。A、偏高B、偏低C、無影響D、不能確定答案：A解析：CO2會消耗部分NaOH使得標定結(jié)果偏高。202.已知，當在ZnSO4(1.0mol/L)和CuSO4(1.0mol/L)的混合溶液中放入一枚鐵釘?shù)玫降漠a(chǎn)物是：A、Zn、Fe2+和CuB、Fe2+和CuC、Zn、Fe2+和H2D、Zn和Fe2+答案：B解析：提示：加入鐵釘是還原態(tài)，它能和電極電勢比高的電對中的氧化態(tài)反應。203.A、1B、2C、D、答案：D解析：204.下列物質(zhì)使溴水褪色的是：A、乙醇B、硬脂酸甘油酯C、溴乙烷D、乙烯答案：D解析：提示：含有不飽和鍵的有機物、含有醛基的有機物可使溴水褪色。205.下列物質(zhì)中酸性最弱的是：A、H2SiO3B、H3PO4C、H2SO4D、HClO4答案：A解析：提示：同周期元素最高價態(tài)氧化物的水合物從左到右酸性遞增。206.甲烷是一種高效清潔的新能源，0.5mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時，放出445kJ熱量，則下列方程式中正確的是（）。A、B、C、D、答案：C解析：0.5mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時，放出445kJ熱量，則1mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時，放出（445×2）＝890kJ熱量；由于反應為放熱反應，ΔH＜0。207.已知X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，下列說法錯誤的是（）A、X與Y形成化合物是，X可以顯負價，Y顯正價B、第一電離能可能Y小于XC、最高價含氧酸的酸性：X對應的酸性弱于Y對應的D、答案：C解析：由題中條件得X、Y同周期，且電負性X＞Y，因為同一周期電負性逐漸增加，則X的非金屬性強于Y的，故X最高價含氧酸的酸性強于Y的。故選C。208.下列金屬中，導電性最好的是（）。A、CuB、AgC、AuD、Zn答案：B解析：金屬導電性順序從大到小為：銀，銅，金，鋁等。故題中所給金屬中Ag的導電性最好。209.下列化合物中，酸性最強的是（）。A、B、C、D、答案：D解析：硝基為吸電子基，使鄰、對位的電子云密度降低，使酚羥基的酸性增強。210.下列化合物中不能進行縮聚反應的是：A、B、C、D、答案：C解析：提示：由一種或多種單體縮合成髙聚物，同時析出其他低分子物質(zhì)的反應為縮聚反應。發(fā)生縮聚反應的單體必須含有兩個以上(包括兩個)官能團。211.增加氣相色譜的柱溫，可能出現(xiàn)下列哪種情況？（）A、保留時間縮短，色譜峰變低，變窄，峰面積保持一定B、保留時間縮短，色譜峰變高，變窄，峰面積保持一定C、保留時間縮短，色譜峰變高，變窄，峰面積變小D、保留時間縮短，色譜峰變高，變窄，峰面積變大答案：B解析：柱溫越高，出峰越快，保留時間變小。柱溫升高，正常情況下會導致半峰寬變窄，峰高變高，峰面積不變。如果組分峰高變高，以峰高進行定量時分析結(jié)果可能產(chǎn)生變化。212.一般來說，某反應在其他條件一定時，溫度升高其反應速率會明顯增加，主要原因是：A、分子碰撞機會增加B、反應物壓力增加C、活化分子百分率增加D、反應的活化能降低答案：C解析：提示：溫度升高，分子獲得能量，活化分子百分率增加。213.為提高滴定分析的準確度，對標準溶液必須做到（）。A、粗略地配制B、粗略地標定C、有些標準溶液須妥善保存D、所有標準溶液必須當天配、當天標、當天用E、所有標準溶液的濃度均計算到四位有效數(shù)字答案：C解析：為了提高滴定分析的準確度，不必做到當天配、當天標、當天用，濃度要根據(jù)具體要求和實際情況來計算和留取有效數(shù)字，需正確的配制、準確的標定。214.下列各化合物的結(jié)構(gòu)式，不正確的是()。A、B、C、D、答案：C解析：215.A、B、C、D、答案：A216.NaOH標準溶液因保存不當吸收了CO2，若以此NaOH標準溶液滴定H3PO4至第二計量點，則H3PO4的分析結(jié)果將（）。A、偏低B、無影響C、偏高D、不能確定答案：C解析：NaOH吸收了少量CO2導致標準溶液濃度偏低，第一計量點無影響，因為酸度大，第二計量點會偏大，因為部分碳酸氫根的影響。217.下列醇類物質(zhì)在脫水劑存在下能發(fā)生分子內(nèi)消去反應的是()。A、甲醇B、1-丙醇C、2，2-二甲基-1-丙醇D、2，2-二甲基-1-丁醇答案：B解析：醇在催化劑和一定高溫下發(fā)生消去反應，使醇分子脫水而變成烯烴，發(fā)生消去反應的條件是與含有羥基碳臨近的碳原子上有氫原子，在所給分子中，只有1-丙醇符合消去反應的條件。218.在下列物質(zhì)中，含有與K2Cr2O7中鉻元素的氧化值相同的元素的物質(zhì)是（）。A、Cl2O7B、VO2^＋C、K2MnO4D、Fe（CN）6^3－答案：C解析：鉻的此氧化態(tài)為＋6價。219.氣相色譜法中，提高熱導檢測器靈敏度的方法是（）。A、加大進樣量B、選氫氣作載氣C、提高檢測器溫度D、提高載氣流速答案：B解析：氫氣的熱導率與有機化合物的熱導率的差值大，因此靈敏度高。220.A、B、C、D、答案：B解析：221.下列氫氧化物溶于濃鹽酸能發(fā)生氧化還原反應的是（）。A.Fe（OH）3B.Co（OH）3A、Cr（OB、3C、Mn（OD、2答案：B解析：2Co（OH）3＋（濃）2HCl→Co（OH）2＋Cl2＋2H2O222.對于實際氣體，處于下列哪種情況時，其行為與理想氣體相近。（）A、高溫高壓B、高溫低壓C、低溫高壓D、低溫低壓答案：B解析：氣體分子本身不占空間、分子間也沒有作用力稱為理想氣體，在高溫環(huán)境下氣體分子相對自由，低壓環(huán)境分子間作用力較小，因此選B。223.A、第四周期第Ⅷ族ds區(qū)B、第三周期第Ⅷ族d區(qū)C、第四周期第Ⅷ族d區(qū)D、第四周期第VB族d區(qū)答案：C解析：224.A、0VB、0.059VC、0.80VD、無法判斷答案：B225.n＝4，l＝0，m＝0所表示的可能原子軌道符號為（）。A、2pxB、4dz^2C、4pzD、4s答案：D解析：主量子數(shù)n為4，表示核外電子有四層，角量子數(shù)l為0，說明是s軌道。226.鋁(第13號元素)的核外電子排布式的正確表達式為()。A、B、C、D、答案：C解析：核外電子分布情況遵循三項基本原則：①能量最低原理；②泡利不相容原理；③洪特規(guī)則。根據(jù)鋁元素核外共容納13個電子，s軌道最多可容納2個電子，p軌道最多可容納6個電子。227.在氨水中加入一些NH4Cl晶體，會使()。A、氨水的解離常數(shù)Kb增大B、氨水的解離度a增大C、溶液的pH值增大D、溶液的pH值減小答案：D228.在酸性溶液中，不能將Fe^2＋氧化的是（）。A、Cu2＋B、Cr2O72－C、Br2D、H2O2答案：A解析：229.A、B、C、D、答案：C230.欲取50mL溶液進行滴定，要求測定結(jié)果的相對誤差≤0.1%，在下列量器中最宜選用（）。A、50mL量筒B、50mL移液管C、50mL滴定管D、50mL容量瓶答案：B解析：在常使用的分析儀器中，如移液管、容量瓶、滴定管等可以準確至±0.01mL；10mL或10mL以下的量筒可以準確至±0.1mL；50mL或50mL以上的量筒只能準確至±1mL。移液管精密度高于滴定管。231.已知反應欲使反應向右進行，需采取的措施是（）。A、高溫低壓B、高溫高壓C、低溫高壓D、低溫低壓答案：C解析：該反應為體積減小的放熱反應，低溫高壓可以促使平衡向右移動。232.20下列分子空間構(gòu)型為V字形的為()。A、B、C、D、答案：D233.下列化合物中受熱脫水不生成HCl的是（）。A、CoCl2·6H2OB、NiCl2·6H2OC、FeCl3·6H2OD、CuCl2·2H2O答案：A解析：四個水合氯化物中，只有CoCl2·6H2O受熱脫水能得到無水鹽，而其他三個水合氯化物受熱脫水時都發(fā)生水解，能放出HCl氣體。234.下列試劑中，與標準濃度鹽酸作用能產(chǎn)生Cl2的是（）。A、MnO2B、KMnO4C、rO3D、K2Cr2O7答案：B解析：按電極電勢大小判斷，MnO2不與稀鹽酸反應；CrO3和K2Cr2O7也不能將標準濃度鹽酸（1mol·dm^－3）氧化；而KMnO4能將標準濃度鹽酸氧化，生成Cl2。235.硝基苯先發(fā)生磺化反應，再發(fā)生氯代反應后生成（）。A、B、C、D、答案：A解析：硝基為第二類定位基（間位定位基），使苯環(huán)鈍化。故硝基苯發(fā)生磺化反應在間位。且—SO3H也是間位定位基。故正確答案為A。236.下列說法正確的是()。A、原子軌道是電子運動的軌跡B、原子軌道是電子的空間運動狀態(tài)，即波函數(shù)C、主量子數(shù)為3時，有3s、3p、3d三個軌道D、s軌道繞核旋轉(zhuǎn)時，其軌道為一圓圈，而p電子的軌道為“8”字形答案：B解析：A項，電子質(zhì)量極小，在原子那樣小的體積內(nèi)以極大的速度運動時，不可能測出它的運動軌跡；B項，在量子力學中，用波函數(shù)(又稱原子軌道)來表示核外電子的運動狀態(tài)；C項，當主量子數(shù)為3時，有3s、3p、3d三個亞層，共9個軌道；D項，s軌道的角度分布平面示意圖才是以原子核為圓心的一個圓圈；而p軌道的角度分布圖的平面示意圖是以原子核為切點的兩個相切的圓圈。237.下列對生物質(zhì)能表述正確的是（）A、生物質(zhì)能是不可再生資源B、是植物將大量的太陽能轉(zhuǎn)化為化學能儲存在生物質(zhì)內(nèi)部的能量C、其優(yōu)點是燃燒容易，污染少，灰分低D、生物質(zhì)能的熱值和熱效率高答案：C解析：中生物能缺點2中植物只能將少量的太陽能轉(zhuǎn)化成有機物。238.對于一個化學反應，下列各組中關系正確的是()。A、B、C、D、答案：A239.某反應進行20min時，反應完成20%；反應進行40min時，反應完成40%，則此反應的反應級數(shù)為（）。A、0B、1C、2D、3答案：A解析：只有零級反應，反應物濃度與時間成線性關系。反應完成率：即反應的完成率與時間成正比。240.某反應在高溫時能自發(fā)進行，低溫時不能自發(fā)進行，則其（）。A、ΔH＞0，ΔS＜0B、ΔH＞0，ΔS＞0C、ΔH＜0，ΔS＞0D、ΔH＜0，ΔS＜0答案：B解析：由ΔG＝ΔH－TΔs可知，高溫時能自發(fā)進行，低溫時不能自發(fā)進行的反應ΔH＞0，ΔS＞0。241.如果一個反應的吉布斯自由能變?yōu)榱悖瑒t反應（）。A、是發(fā)熱反應B、是吸熱反應C、是放熱反應D、處于平衡狀態(tài)答案：D解析：答案解析：吉布斯自由能變（ΔG）是判斷化學反應是否自發(fā)進行的重要熱力學參數(shù)。當ΔG<0時，反應是自發(fā)進行的；當ΔG>0時，反應是非自發(fā)的；而當ΔG=0時，反應處于平衡狀態(tài)。平衡狀態(tài)意味著反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，即反應達到了動態(tài)平衡，此時正向反應和逆向反應的速率相等。因此，如果一個反應的吉布斯自由能變?yōu)榱?，那么該反應處于平衡狀態(tài)。所以正確答案是D。242.下列操作中，不能夠用于固液分離的手段是（）。A、雙水相萃取B、離心C、過濾D、超濾答案：D解析：超濾是一種加壓膜分離技術，即在一定的壓力下，使小分子溶質(zhì)和溶劑穿過一定孔徑的特制的薄膜，而使大分子溶質(zhì)不能透過，留在膜的一邊，從而使大分子物質(zhì)得到了部分的純化。雙水相萃取、離心、過濾都能夠用于固液分離。243.下列陰離子中，變形性（極化率）最小的是（）。A、B、C、D、答案：D解析：復雜陰離子變形性由中心原子的氧化數(shù)決定，氧化數(shù)越高，變形性越小。244.A、零級反應B、三級反應C、二級反應D、一級反應答案：D解析：一個復雜的化學反應速率由最慢的基元反應（定速步驟）的速率來決定。反應（1）為定速步驟，其速率正比于H2濃度的一次方，所以該反應對于H2是一級反應。因此答案選D。245.A、B、C、D、答案：D解析：246.在柱色譜法中，可以用分配系數(shù)為零的物質(zhì)來測定色譜柱中（）。A、流動相的體積B、填料的體積C、填料孔隙的體積D、總體積答案：C解析：分配系數(shù)為零的物質(zhì)的保留體積為V0，近似等于填料孔隙的體積即V。247.下列化合物中具有芳香性的是（）。A、B、C、D、答案：C解析：有機分子不一定具有苯環(huán)，只要滿足：①整個分子共平面；②具有環(huán)閉共軛體系；③π電子數(shù)符合Huckel規(guī)則（4n＋2），則具有芳香性。C項，可以畫為共振式結(jié)構(gòu)，為共軛的兩個環(huán)，每個環(huán)都具有芳香性。故正確答案為C。248.我國西部地區(qū)因歷史和氣候的原因，生態(tài)環(huán)境較差。在西部大開發(fā)過程中，為實現(xiàn)經(jīng)濟的可持續(xù)發(fā)展，從生態(tài)和環(huán)境的角度考慮，首先應采取的措施是（）。A、發(fā)展水土保持型生態(tài)農(nóng)業(yè)，以保持和改善西部的生態(tài)環(huán)境B、控制人口的過快增長，