化 學化學反應的定量關(guān)系單元復習題-2024-2025學年九年級化學人教版（2024）上冊

人教版九年級化學上冊第五單元化學反應的定量關(guān)系單元復習題一、單選題1．下列涉及學科觀點的有關(guān)說法正確的是（）A．微粒觀：水由氫原子和氧原子構(gòu)成的B．轉(zhuǎn)化觀：O2和CO2在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化C．結(jié)構(gòu)觀：氦原子和鎂原子最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相似D．守恒觀：10mL酒精與10mL水混合后總體積20mL2．已知H2S是一種生命體系信號分子，它在O2中燃燒的化學方程式是。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推測X是A．SO2 B．SO3 C．O2 D．H23．化學方程式書寫正確的是A．S+O2=SO2 B．C+O2CO2↑C．Mg+O2MgO2 D．3Fe+2O2Fe3O44．化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的學科，下列實驗操作不正確的A．驗證質(zhì)量守恒定律實驗B．鐵絲在氧氣中燃燒C．過濾D．向酒精燈內(nèi)添加酒精5．銀杏果中含有的銀杏酸(化學式為C22H34O3)有抗病毒的功效。下列有關(guān)銀杏酸的說法正確的是A．含有臭氧分子 B．原子總數(shù)為49C．碳、氧元素的質(zhì)量比為11：2 D．充分燃燒會生成空氣污染物6．以下能正確表示對應敘述的圖像是A．電解水時生成H2和O2的質(zhì)量與時間的關(guān)系B．兩份相同的H2O2溶液在有無MnO2的條件下分解C．充分高溫煅燒一定質(zhì)量的木炭和氧化鐵的混合物D．在充滿空氣的密閉容器中點燃一定質(zhì)量的木炭7．某化學反應可表示為：M+氧氣→二氧化碳+水。根據(jù)以上信息，下列關(guān)于M組成的說法中正確的是（）A．一定含有C、H元素，可能含有O元素B．只含有C、H元素C．含有C、H、O三種元素D．無法確定8．推理是一種重要的化學思維方法。下列推理正確的是A．離子是帶電荷的粒子，所以帶電荷的粒子一定是離子B．單質(zhì)是由一種元素組成，所以由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)C．催化劑在化學反應前后質(zhì)量不變，因此反應前后質(zhì)量不變的物質(zhì)都是催化劑D．某物質(zhì)在氧氣中燃燒生成二氧化硫和水，則該物質(zhì)中一定含有硫、氫兩種元素9．關(guān)于質(zhì)量守恒定律的探究實驗，下列說法錯誤的是（）A．甲中紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙 B．甲中氣球可防止橡膠塞彈開C．乙實驗中天平指針右偏 D．兩實驗均可驗證質(zhì)量守恒定律10．取一定質(zhì)量的CaCO3高溫煅燒一段時間，測得反應后剩余固體質(zhì)量為10g，其中鈣元素質(zhì)量分數(shù)為60%，則反應放出CO2的質(zhì)量為（）A．2g B．3.3g C．4.4g D．5g11．下列對化學基本觀念的認識，不正確的是A．結(jié)構(gòu)觀：H2O和H2O2化學性質(zhì)不同，因為它們分子的構(gòu)成不同B．分類觀：根據(jù)組成元素的種類，可將純凈物分為單質(zhì)和化合物C．變化觀：在一定條件下，CO2和CO可以相互轉(zhuǎn)化D．守恒觀：2g碳與4g氧氣反應一定生成6g二氧化碳12．一定質(zhì)量的某物質(zhì)充分燃燒，消耗了60gO2，同時只生成44gCO2和36gH2O，則該物質(zhì)中A．只含有碳元素 B．只含有碳、氫兩種元素C．只含有氫元素 D．含有碳、氫、氧三種元素二、非選擇題13．閱讀科普短文，回答問題。氮氣(N2)是空氣中含量豐富的一種組分，與人類生活有何關(guān)聯(lián)呢？N2與食品行業(yè)：N2作為保護氣，廣泛應用于食品行業(yè)。在大型糧倉內(nèi)充入，既能使倉內(nèi)噬食糧食的小動物窒息死亡，又能抑制糧食本身的呼吸作用，延長其保存期。在一定程度上，還具有防止發(fā)生火災的作用。N2與農(nóng)業(yè)生產(chǎn)：氮元素是植物生長所需的營養(yǎng)元素之一、民間俗語“雷雨發(fā)莊稼”，是指在雷電環(huán)境下空氣中的N2能轉(zhuǎn)變?yōu)楹幕瘜W肥料，其主要過程示意圖如下圖：N2與光伏新材料：高純N2被離子化后。通過氮離子束濺射技術(shù)，以高純石墨為靶材可以沉積出光伏材料氮化碳薄膜，氮化碳薄膜中碳、氮元素的質(zhì)量分數(shù)與氮離子束能量的關(guān)系如下圖：N2與環(huán)境治理：化石燃料中通常含有氮元素，直接燃燒會產(chǎn)生大量氮氧化合物。氮氧化合物不僅能形成酸而從而嚴重危害人體健康和生態(tài)環(huán)境，而且能與碳氫化合物在一定條件下反應生成有毒的光化學煙霧。利用N2合成氯可有效吸收氮氧化合物，從而實現(xiàn)無污染排放。隨著科技的進步，N2的用途將更加廣泛。（1）應用于食品行業(yè)作保護氣，體現(xiàn)了N2的化學性質(zhì)是。（2）雷電環(huán)境下N2轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W肥料的主要過程中，涉及到氮元素的種化合價。步驟③反應中會生成HNO3和NO，該反應的化學方程式是。（3）氮化碳薄膜中氮元素質(zhì)量分數(shù)與氮離子束能量的關(guān)系為。（4）下列說法正確的是(填序號)。a.是空氣中含量最多的氣體b.大型糧倉內(nèi)也可以充入作保護氣c.氮氧化合物轉(zhuǎn)變?yōu)楣饣瘜W煙霧的過程屬于物理變化14．質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對化學的發(fā)展做出了重要貢獻。（1）圖1實驗中觀察看到小氣球的變化是，寫出白磷燃燒的化學方程式。（2）如圖2所示裝置，通過稱量下列各組試劑在容器內(nèi)混合前后的總質(zhì)量，能驗證質(zhì)量守恒定律的是____（填字母）。A．食鹽和水 B．鐵和硫酸銅溶液 C．碳酸鈉粉末和鹽酸（3）質(zhì)量守恒定律成立的微觀原因是反應前后。15．氧氣的制取和性質(zhì)是初中化學的重要內(nèi)容，根據(jù)下圖所示的裝置回答問題。（1）儀器a的名稱為。（2）若選用裝置AC和高錳酸鉀制取，裝置A的不足之處是，請寫出該反應的化學方程式。（3）裝置E是化學興趣小組的同學們制作的簡易供氧器。使用時，左瓶中可放置的藥品是______。（填字母）A．氯酸鉀和二氧化錳B．大理石和稀鹽酸C．過氧化氫溶液和二氧化錳（4）簡易供氧器使用時右瓶中需加入適量的水，水的作用是。（寫一條即可）16．2021年12月9日，太空老師王亞平在“天宮課堂”上制作了一個“太空歡樂球”她向注入藍色顏料的水球內(nèi)放入一顆維C泡騰片，泡騰片入水后快速產(chǎn)生大量氣泡，同時聞到陣陣香氣。維C泡騰片成分如圖：維生素C泡騰片主要成分：維生素C（C6H8O6）輔料：碳酸氫鈉（NaHCO3）檸檬酸（C6H8O7）蔗糖橙味香料氯化鈉保存：密封并置于陰涼處（1）維生素C中氫、氧兩種元素的質(zhì)量比為（填最簡整數(shù)比）。（2）泡騰片入水后發(fā)生反應的化學方程式為，X的化學式為；生成的CO2可以用石灰水檢驗，反應的化學方程式為。（3）從微觀的角度分析王亞平老師聞到陣陣香氣的原因是。（4）泡騰片必須密封并置于陰涼處保存，原因之一是碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱會分解成碳酸鈉、二氧化碳和另外一種氧化物，反應的化學方程式為。17．往某大理石樣品中加入稀鹽酸，反應中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量與稀鹽酸的用量關(guān)系如圖所示，（雜質(zhì)不與稀鹽酸反應），當恰好完全反應時，計算：（1）產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量是克。（2）此大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。（寫出必要的計算過程，結(jié)果保留到0.1％）

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A、水是由氫氧元素組成，由水分子構(gòu)成，該說法錯誤，故不符合題意；

B、O2和碳在高溫下反應生成二氧化碳，CO2在植物的光合作用產(chǎn)生氧氣，故氧氣和二氧化碳在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化的說法正確，符合題意；

C、氦原子的質(zhì)子數(shù)是2，一個電子層，第一層的電子數(shù)是2，達到飽和狀態(tài)，化學性質(zhì)穩(wěn)定；鎂原子的質(zhì)子數(shù)是12，電子數(shù)是12，原子核外3個電子層數(shù)，最外層電子數(shù)是2，在化學反應中容易失去最外層2個電子帶正電，故二者的化學性質(zhì)不同，該說法錯誤，不符合題意；

D、10mL酒精與10mL水混合后總體積小于20mL，沒有發(fā)生化學變化，故沒有質(zhì)量守恒定律的說法；質(zhì)量守恒定律是化學變化的規(guī)律，該說法錯誤，不符合題意。

故答案為：B.

【分析】A、根據(jù)水是由水分子構(gòu)成來解答；

B、根據(jù)氧氣和二氧化碳可以在一定條件下互相轉(zhuǎn)換來解答；

C、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)沒有達到飽和狀態(tài)時，最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相似來解答；

D、根據(jù)化學變化遵守質(zhì)量守恒定律，物理變化沒有質(zhì)量守恒定律來解答。2．【答案】A【解析】【解答】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數(shù)目沒有發(fā)生改變，反應前有4個氫原子、2個硫原子、6個氧原子，反應后有4個氫原子和2個氧原子，還差2個硫原子和4個氧原子由2X提供，所以一個X分子中有1個硫原子和2個氧原子，即X的化學式為SO2，故A符合題意，B、C、D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變進行分析解答。3．【答案】D4．【答案】B5．【答案】C6．【答案】D7．【答案】A【解析】【解答】A、根據(jù)化學反應表達式，已知反應物氧氣由O元素組成，生成物二氧化碳由C、H兩種元素組成，水由H、O兩元素組成、根據(jù)反應前后元素的種類不變可知反應物M中一定含有碳、氫兩種元素，是否有O元素需要進一步實驗探究，A正確；

B、由生成物二氧化碳和水可知組成生成物的元素為C、H、O三種元素，反應物為M和氧氣，根據(jù)反應前后元素的種類不變M一定含有C、H兩種元素，可能還含有O元素，B錯誤；

C、由上述推斷反應物M一定含有C、H兩種元素，可能還含有O元素，C錯誤；

D、由上述推斷反應物M一定含有C、H兩種元素，可能還含有O元素，D錯誤；

故答案為：A。

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，同種元素原子的個數(shù)相等分析。8．【答案】D9．【答案】D【解析】【解答】A、紅磷燃燒生成白色的五氧化二磷固體，故會觀察到產(chǎn)生大量白煙，此選項表述不符合題意；B、紅磷燃燒放熱會使瓶內(nèi)空氣受熱膨脹，氣球可防止橡膠塞彈開，此選項表述不符合題意；C、乙實驗中鹽酸與碳酸鈉反應生成的二氧化碳逸散到了空氣中，故天平指針會向右偏，此選表述不符合題意；D、甲實驗是密閉體系，可用于驗證質(zhì)量守恒定律，乙實驗中的反應為敞開體系，反應生成的二氧化碳逸散到空氣中去了，不能用于驗證質(zhì)量守恒定律，此選項表述符合題意。故答案為：D。

【分析】涉及到氣體驗證質(zhì)量守恒定律時，需要在密閉容器中進行，據(jù)此分析10．【答案】D【解析】【解答】碳酸鈣在高溫的條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應前后鈣元素的質(zhì)量不發(fā)生改變，鈣元素的質(zhì)量=10g×60%=6g，

故碳酸鈣的質(zhì)量=6g÷（×100%）=15g，

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，生成的二氧化碳的質(zhì)量=15g-10g=5g。

故答案為：D。

【分析】根據(jù)碳酸鈣在高溫的條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應前后鈣元素的質(zhì)量不發(fā)生改變計算。11．【答案】D12．【答案】D13．【答案】（1）不活潑（2）4；（3）氮離子束能量越高，氮元素質(zhì)量分數(shù)越?。?）ab14．【答案】（1）先膨脹后變癟；（2）B（3）原于的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變【解析】【解答】（1）白磷燃燒放熱，裝置內(nèi)壓強增大，且增大的值大于消耗氧氣減小的值，待白磷熄滅后，溫度慢慢恢復，裝置內(nèi)壓強又減小，且因氧氣被消耗小于原始壓強，實驗過程中觀察到小氣球先膨脹后變癟，白磷燃燒是磷與氧氣點燃條件下反應生成五氧化二磷，方程式為。

（2）食鹽和水不能發(fā)生化學變化，不能驗證質(zhì)量守恒定律，A錯誤田鐵和硫酸銅溶液能發(fā)生化學變化，且無氣體參與，可能圖2裝置驗證質(zhì)量守恒定律，B正確；碳酸鈉和鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣體，圖2裝置敞口，不能用于驗證質(zhì)量守恒定律，C錯誤。

（3）質(zhì)量守恒定律成立的微觀原因是反應前后原于的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。

【分析】（1）根據(jù)磷燃燒消耗氧氣，同時放出大量熱，引發(fā)裝置內(nèi)壓強發(fā)生變化分析；

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律需化學變化驗證，且敞口容器中選擇無氣體參與的化學變化分析；

（3）根據(jù)化學變化前后原子種類、數(shù)目、質(zhì)量不變分析。15．【答案】（1）酒精燈（2）試管口沒有放一團棉花；2（3）C（4）濕潤氧氣（合理即可）16．【答案】（1）1：12（2）H2O；（3）分子是不斷運動的（4）2【解析】【解答】（1）維生素CC6H8O6）中氫、氧兩種元素的質(zhì)量比=；（2）依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：化學變化前后原子的個數(shù)、種類不變，，反應前：有7個碳原子、9個氫原子、10個氧原子、1個鈉原子；反應后：有7個碳原子、7個氫原子、9個氧原子、1個鈉原子，缺少2個氫原子、1個氧原子，則X是H2O；二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和水，該反應化學方程式：（3）構(gòu)成花香的分子不斷運動，運動到我們周圍，聞到陣陣花香；（4）碳酸氫鈉加熱生成碳酸鈉、二氧化碳和一種氧化物，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：另外一種氧化物是水，該反應化學方程式：2NaHC

【分析】（1）在化學式中，元素的質(zhì)量比等于元素的相對原子質(zhì)量與原子個數(shù)的乘積之比。（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學變