2021年中考化學人教版一輪復習 第十一單元鹽化肥

第十一單元鹽化肥

基礎(chǔ)過關(guān):建議用時一分鐘.30

1.［2020廣東］Na￡03俗稱純堿，侯德榜為純堿工業(yè)的發(fā)展做出了杰出貢獻。Na￡0,屬于（）

A.氧化物B.鹽

C.有機物D.混合物

2.［2020湖北襄陽］草木灰是農(nóng)家肥，主要成分是碳酸鉀（K￡O。，它是一種（）

A.鉀肥B.氮肥

C.磷肥D.復合肥

3.［2020湖南邵陽］下列有關(guān)常見酸、堿、鹽的說法不正確的是（）

A.濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸具有吸水性

B.Na￡0：、和CaCO,都是白色易溶于水的固體

C.NaCl是白色易溶于水的固體,溶解度受溫度影響小

D.NaOH和Ca（OH卜露置在空氣中容易變質(zhì)

4J2020浙江嘉興］學習了物質(zhì)分類與轉(zhuǎn)化規(guī)律后，某同學繪制了部分物質(zhì)間相互￡

圖中陰影部分表示相鄰兩類物質(zhì)的反應(yīng)，其中不能用于制取ZnCL的是（）

A.①B.②C.③D.④

5.［2020開封一模］下列各組物質(zhì)中，能發(fā)生復分解反應(yīng)且反應(yīng)后溶液質(zhì)量增大的是（）

A.鋅和硝酸銅溶液

B.稀鹽酸和碳酸鈣

C.碳酸鈉溶液和硝酸鉀溶液

D.氯化鐵溶液和燒堿溶液

6.［2019廣東廣州］下列物質(zhì)混合后能夠反應(yīng)，且有明顯現(xiàn)象的是（）

A.向氧化鐵粉末中滴入氫氧化鈉溶液

B.向稀硫酸中滴入稀氫氧化鉀溶液

C.將硫酸鏤與熟石灰混合研磨

D.向澄清石灰水中滴入氯化鋼溶液

7.［2020鄭州適應(yīng)性測試］（NHRSO,是一種化肥，其水溶液的pH<7,有關(guān)該化肥的說法錯誤的是

（）

A.不能與堿性物質(zhì)混放或混用

B.含氮量低于尿素［CO（NH“J

C.（NHRSO,與磷鏤均是復合肥

D.（NHRSO,與磷礦粉可從外觀區(qū)分

8.[2020廣東廣州]將足量NH,和C0；.依次通入飽和食鹽水,發(fā)生反應(yīng):①NHXXVHQ-

NHlHC03;@NaCl+NHtHC0；＜---NaHCOsI+NHO。下列說法正確的是(

A.總的化學方程式為NH3+C02+NaCl---NaHCOaI+NH.C1

B.上述反應(yīng)過程中觀察不到明顯現(xiàn)象

C.反應(yīng)②是有沉淀生成的復分解反應(yīng)

D.上述反應(yīng)中有元素化合價發(fā)生變化

9.[2019陜西]對一瓶已變質(zhì)的NaOH溶液進行如下實驗，其中實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨?/p>

證明溶液中存

A取樣，滴加無色酚酥溶液

在Na2c。3

除去溶液中的

B加入一定量的CaCL溶液，然后過濾

Na2c0：々

證明溶液部分取樣，加入過量呈中性的BaCL溶液，振蕩后滴加無色

C

變質(zhì)酚酰溶液

用玻璃棒蘸取少許溶液涂在濕潤的pH試紙上，與標準

D測溶液的pH

比色卡對比

10.[2020陜西]關(guān)于以下三個反應(yīng)的相關(guān)說法正確的是)

高溫

①CaCO,CaO+COst

△

②2NaHC0a----Na2CO：,+H2O+CO21

△

@NH,HCO3----NH3t+H2O+CO2t

A.三種反應(yīng)物均可在食品加工中用作膨松劑

B.用加熱的方法無法區(qū)分NaHCQ,和NHiHCOj

C.充分加熱等質(zhì)量的三種反應(yīng)物生成CO?的質(zhì)量相等

D.三個反應(yīng)均屬于分解反應(yīng)

11.[2020江蘇連云港]去除難溶性雜質(zhì)后的食鹽樣品中還含有可溶性雜質(zhì):CaCh、MgCL和

Na2S0lo為除去可溶性雜質(zhì)，將食鹽樣品溶于水，依次加入稍過量的三種溶液:BaCL溶液、NaOH溶

液、Na￡03溶液。充分反應(yīng)后過濾彳導濾渣X,向濾液中加入過量的稀鹽酸，攪拌、煮沸彳導氯化鈉溶

液。下列說法正確的是（）

A.濾渣X中有三種成分

B.“向濾液中加入過量的稀鹽酸”的目的只是除去過量的NaOH

C.除雜過程中有Na￡Ch參加的化學反應(yīng)為復分解反應(yīng)

D.將氯化鈉溶液用如圖所示裝置加熱蒸發(fā),至水分完全蒸干時停止加熱

12.［2020山東青島］化學課堂上同學們分小組合作探究碳酸鈉的性質(zhì)，請你參與探究并填空。

【實驗過程與分析】

實驗一實驗二實驗三實驗四

滴無色

z22mL10%/ImL飽和ZImL5%的

4石灰水4CaJ溶液

實驗，的曲試液的稀鹽酸

1s出2mLi0%的少量:、7CO,2mLi0%的2mL10%的

原件上NacI4溶液圖—N.CO,溶液

2一粉末溶液

實驗溶液由無色變?yōu)榧t

生成白色沉淀生成白色沉淀

現(xiàn)象色

碳酸鈉能與氫

實驗碳酸鈉溶液顯碳酸鈉能與鹽

氧化鈣發(fā)生反

結(jié)論性酸發(fā)生反應(yīng)

應(yīng)

【反思與拓

展】

⑴甲同學分析實驗一得出：鹽溶液(填“一定”或“不一定”)顯中性。

(2)乙同學用稀硫酸代替實驗二中的稀鹽酸進行探究，發(fā)現(xiàn)實驗現(xiàn)象相同。從微觀角度分析，這是

因為稀鹽酸和稀硫酸中都含有0

(3)丙同學對比實驗三和實驗四的現(xiàn)象，從微觀角度分析,兩個反應(yīng)的實質(zhì)相同，溶液中相互結(jié)合的

離子都是O

13.［2019鄭州適應(yīng)性測試］工業(yè)制鎂的方法為：

貝殼

(含碳酸鈣)f生石灰一石灰乳］魄

海水

氫氧

加鹽酸、

蒸發(fā)結(jié)晶熔融、通電

化鎂氯化鎂--------"鎂

(1)生石灰轉(zhuǎn)化為石灰乳的化學方程式為—

(2)上述流程中不包含的基本反應(yīng)類型是0

(3)氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)的微觀實質(zhì)是o

14.［2019山東臨沂］鹽中含有金屬離子(或NH力和酸根離子，組成相似的鹽具有一些相似的化學性

質(zhì)。

⑴硫酸銅、硝酸銅兩種物質(zhì)的溶液均顯色，因為它們都具有相同的陽離子;向這兩種物

質(zhì)的溶液中分別加入NaOH溶液，有相同的實驗現(xiàn)象發(fā)生，寫出其中一個反應(yīng)的化學方程

式:O

(2)向硫酸銅、硝酸銅兩種物質(zhì)的溶液中分別加入BaCL溶液,能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是

(填化學式)，另外一種物質(zhì)不反應(yīng)。

⑶向硫酸銅溶液中加入某純凈物的溶液,能同時將銅寓子和硫酸根離子轉(zhuǎn)變成沉淀，該純凈物的

化學式為,

15.［2020湖北黃岡］有限的元素可以組成種類繁多的物質(zhì)，依據(jù)表中的元素回答下列問題。

元素名稱銅鈉氧氮碳氫

元素符號CuNa0NCH

⑴若某物質(zhì)易潮解,能用來制作葉脈書簽，該物質(zhì)的化學式是O

(2)兩種化合物發(fā)生反應(yīng)生成金屬單質(zhì)，兩種化合物的化學式是o

(3)一種堿和一種鹽發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為o

(4)甲、乙、丙都是以上元素組成的物質(zhì)，具有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列推斷不正確的是

(填序號)。

A.甲、乙、丙可分別為Na2c0“NaOH、NaNO3

B.若甲、乙是組成元素相同的兩種液體，則丙可能為氧氣

C.若乙、丙是組成元素相同的兩種氣體，則甲一定為氧氣

D.若甲、乙都為鈉鹽，則丙可能為二氧化碳氣體

16.[2020河南省實驗三模]用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。例如:

氫氧化鋼溶液和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Ba"+20H+2H+S0i-------BaSO,J+2比0。

(1)氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為.

⑵寫出石灰水與純堿溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

17.[2020安陽一模]下圖是實驗室模擬“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿(Na￡ft,)的工藝流程圖。

(1)操作a中用到的玻璃儀器有哪些？

⑵濾液中除NaCl外,還有其他溶質(zhì)，請設(shè)計實驗證明。(簡要寫出實驗步驟和現(xiàn)象)

⑶步驟⑤是向飽和NaCl溶液中通入足量的NH3和CO2,反應(yīng)最終得到小蘇打(在該溶液中難溶)和

一種氮肥,寫出該反應(yīng)的化學方程式。

18.[2021預測]酸、堿、鹽是中學化學學習和研究的重要內(nèi)容，利用酸、堿、鹽的知識可幫助我們

解決一些問題。

⑴石灰水瓶壁上的白色物質(zhì)可用一種化學試劑洗去，寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式。

⑵只用一種鹽溶液就能驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，該鹽溶液是。

⑶有一包白色固體樣品油NaCl、Ba（N03）2,CuSO?Na2SO（.Na￡Q,中的一種或幾種組成，為探究該

樣品的組成，某小組取適量該樣品按下列流程進行實驗。

加入硝酸

①操作I的名稱是0

②寫出生成沉淀A的化學方程式。

③該樣品中一定不含（填化學式，下一空同），可能含，請分析可能

含有該物質(zhì)的原因0

（4）48.4g某濃度的碳酸鈉溶液與73g質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，試計算反應(yīng)后所

得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

H髭方提再建議用時：而20

1.［2020湖南株洲］下列各組固體物質(zhì)，不能用水鑒別的是（）

A.KN03VKC1B.CaC0.3sCaCl2

C.CUSOKNa2soiD.NHNO八CaO

2.［2020浙江杭州］小金完成了圖示實驗①②③，下列判斷正確的是（）

［加一定量的t加一定量的

￥稀鹽酸匕碳酸鈉溶液

將實驗①②試管

中所得混合物倒

人同一潔凈的燒

nI2mL飽和_2mL飽和杯中，最終得到

中石灰水土石灰水無色澄清溶液

①a

A.實驗①中石灰水有剩余

B.實驗②中有氣泡產(chǎn)生

C.實驗③中沒有明顯現(xiàn)象

D.實驗③所得溶液中一定含CaCL和NaCl

3.［2019開封二模］取碳酸鉀、碳酸鎂和碳酸鋅的固體混合物7.5g,加入100g7.3%的稀鹽酸中，

充分反應(yīng)后,蒸干溶液得到8.27g固體。則原混合物中金屬元素的質(zhì)量分數(shù)為（）

A.50%B.44%

C.35%D.12.9%

4.[2018平頂山二模]現(xiàn)有A、B、C,D、E、F、G、H八種物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些反

應(yīng)物和生成物已省略）。其中A和D的組成元素相同,B為黑色粉末,C是單質(zhì),11是藍色沉淀,E、F

的溶液均呈堿性且E的相對分子質(zhì)量為106o

（1）寫出13的化學式o

⑵寫出④和⑤的化學方程

式、。

（3）①至⑥6個反應(yīng)中屬于復分解反應(yīng)的是（填序號）。

5.[2019焦作二模]將一定量的氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液混合，充分反應(yīng)后過濾，向濾液中滴加稀

鹽酸，產(chǎn)生氣體的體積與加入稀鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。回答下列問題。

⑴寫出很段發(fā)生反應(yīng)的化學方程式。

（2）寫出M點溶液中溶質(zhì)的化學式。

⑶請通過實驗驗證。點溶液中溶質(zhì)的成分（寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）。

6.[2020四川達州]化學實驗小組的同學用Na2c。3、H2S0HBaCL和NaOH四種無色溶液進行實驗。

⑴小組同學經(jīng)討論后，一致認為這四種無色溶液兩兩之間能發(fā)生的反應(yīng)有個，寫出其中

有氣泡產(chǎn)生的化學方程式O

⑵小組同學將四種無色溶液倒入同一大燒杯中得到懸濁液，將其過濾，得到白色沉淀和無色濾

液。向無色濾液中加入紫色石蕊試液，試液變紅,則白色沉淀是（填化學式），無

色濾液中一定含有的離子是（填離子符號）。

7.[2020湖北襄陽]實驗室有一包粉末狀固體，老師說可能含硫酸銅、碳酸鈉、硫酸鈉、氫氧化

鈉、氯化鋼中的一種或幾種。某興趣小組為探究其成分做了以下實驗：

⑴取少量固體于試管中，向其中加入過量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生氣體X彳導到無色溶液Ao氣體X

的化學式為O

⑵取少量無色溶液A于試管中，向其中滴加過量的硫酸鎂溶液，產(chǎn)生沉淀，過濾后得到濾液Bo根

據(jù)操作（1）和（2）的現(xiàn)象可知原固體中一定不含;若向濾液B中逐滴

滴加氫氧化鈉溶液至過量，在此過程中觀察到的現(xiàn)象

是O

⑶另取少量固體,向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到濾液C,向濾液C中通入少量二氧化

碳，有白色沉淀產(chǎn)生,則濾液C中的溶質(zhì)肯定有0

通過實驗，興趣小組的同學確定了該固體的組成。

8.[2020湖南株洲]某化學興趣小組做粗鹽提純實驗，并對粗鹽的成分作進一步探究。請回答下列

問題：

實驗一:粗鹽提純

⑴提純實驗多次用到了玻璃棒，請寫出該實驗中使用玻璃棒的一個作

用O

⑵蒸發(fā)后所得食鹽的質(zhì)量為_______g（讀數(shù)見下圖）。

實驗二:物質(zhì)檢驗

【提出問題】食鹽中除含有NaCl外，可能還含有什么物質(zhì)？

【查閱資料一】食鹽中可能還含有NazCO”N&SO,等。

【作出猜想】猜想一:還有Na2c。3；

猜想二:還有Na2S0i；

猜想三:_O

【查閱資料二】Na￡0,溶液、Na2S0,溶液均可以與BaCh溶液反應(yīng)生成白色沉淀，且BaCQ,可以溶

于鹽酸,BaSO,不能溶于鹽酸。

【討論交流】小組同學經(jīng)討論后認為:選擇BaCL溶液和稀鹽酸兩種試劑即可驗證猜想。若猜想

二正確，則發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為—

____O

【實驗驗證】為驗證猜想:小組同學設(shè)計了如下實驗方案。

I.取上述食鹽樣品少量于試管中，加水溶解,得到澄清透明溶液；

II.向溶液中滴加過量的BaCL溶液，生成白色沉淀,靜置；

HL靜置后棄去清液，加入足量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解，且有氣泡產(chǎn)生。

【實驗結(jié)論】根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷—

是正確的（填“猜想一”“猜想二”或“猜想三”）。

【問題與交流】小組同學在實驗報告中記錄了如下文字:經(jīng)實驗驗證,該食鹽樣品中僅含有

NaCl、NazCO,和NazSO；,你認為這個觀點（填“正確”或“錯誤”）。請說明你選擇的理

由O

第十一單元鹽化肥

基礎(chǔ)過關(guān)

1.B【解析】NazCO,由金屬離子和酸根離子構(gòu)成，屬于鹽。

2.A【解析】K2c0,只含有氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元素中的鉀元素，屬于鉀肥。

3.B【解析】碳酸鈣是難溶于水的白色固體。

4.C【解析】①表示酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)，可選擇氫氧化鋅和稀鹽酸制取氯化鋅;②表示金屬

與酸發(fā)生置換反應(yīng)，可用金屬鋅和稀鹽酸反應(yīng)制取氯化鋅;③表示堿和鹽發(fā)生復分解反應(yīng),若要制

取氯化鋅，所用的堿和鹽都必須能溶于水，但含有鋅離子的堿是氫氧化鋅，氫氧化鋅難溶于水，故用

堿和鹽不能制取氯化鋅;④表示鹽和金屬發(fā)生的置換反應(yīng)，可用鋅和氯化銅溶液等反應(yīng)制取氯化

鋅。

5.B

6.C【解析】硫酸鏤與熟石灰混合研磨能產(chǎn)生有刺激性氣味的氨氣。

7.C【解析】硫酸鏤與堿性物質(zhì)混放或混用會生成氨氣，使肥效降低,A正確。硫酸鏤中氮元

素的含量約為21.2乳尿素中氮元素的含量約為46.7%,B正確。硫酸鏤是氮肥，不是復合肥,C錯

誤。硫酸鐵是白色晶體，磷礦粉是灰白色粉狀,D正確。

8.C【解析】總的化學方程式為NH3+C02+NaCl+H20—NaHCOaI+NH,C1.A錯誤;反應(yīng)②為兩種

化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復分解反應(yīng)，且反應(yīng)過程中有沉淀生成，可

觀察到明顯現(xiàn)象,B錯誤、C正確;反應(yīng)①②中均無元素化合價的改變,D錯誤。

9.C【解析】

選項正誤分析

AXNaOH溶液和Na￡O,溶液均能使無色酚酥溶液變紅

BXCaCL溶液與NazCO,反應(yīng)生成CaCOj沉淀和NaCl,會引入新雜質(zhì)NaCl

,加入過量的BaCb溶液可檢驗溶液中的NazCO*并將其全部除去,然后滴加無色酚酥溶

(液，若溶液變紅，則溶液中含有NaOH,說明溶液部分變質(zhì)

DX用玻璃棒蘸取少許溶液涂在濕潤的pH試紙上，溶液會被稀釋,會導致測得的pH偏小

10.D【解析】反應(yīng)①需要高溫時CaCO：,才分解，反應(yīng)③中有刺激性氣味的氨氣產(chǎn)生，兩種反應(yīng)

物均不能作食品膨松劑,A不正確。NaHCO,受熱分解放出無色無味的氣體,NHMCQ,受熱分解放出有

刺激性氣味的氣體，現(xiàn)象不同，用加熱的方法可以區(qū)分NaHCO,和NHHCO"B不正確。經(jīng)計算可知，充

分加熱等質(zhì)量的三種反應(yīng)物生成CO。的質(zhì)量不相等,C不正確。三個反應(yīng)都符合“一變多”的特

點，均屬于分解反應(yīng),D正確。

11.C【解析】氯化粒與硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，氫氧化鈉與氧化鎂溶液反應(yīng)生成氫

氧化鎂沉淀，碳酸鈉與氯化領(lǐng)1、氯化鈣溶液反應(yīng)分別生成碳酸鋼、碳酸鈣沉淀。即濾渣X中有四

種成分,A錯;濾液中含有雜質(zhì)氫氧化鈉和碳酸鈉，加入過量的稀鹽酸是為了除去氫氧化鈉和碳酸

鈉,B錯;該過程中所有的反應(yīng)都是復分解反應(yīng),C正確;蒸發(fā)結(jié)晶時，觀察到有大量固體析出時停止

加熱,D錯。

12.【實驗過程與分析】堿有氣泡產(chǎn)生碳酸鈉能與氯化鈣發(fā)生反應(yīng)

【反思與拓展】⑴不一定(2)H'(3)Ca2\COi-

13.(l)CaO+ILO—Ca(0H)2(2)置換反應(yīng)⑶氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水分子

【解析】(2)碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣(生石灰)和二氧化碳，生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫

氧化鈣與海水中的氯化鎂溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂

和水，氯化鎂通電分解生成鎂和氯氣，它們分別屬于分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復分解反應(yīng)、復分解

反應(yīng)、分解反應(yīng)，不包含的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)。(3)氫氧化鎂與鹽酸的反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，

中和反應(yīng)的微觀實質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水分子。

14.(1)藍CuSOi+2NaOH-Cu(0H)2I+Na2s0」［或Cu(N03):+2Na0H-Cu(OH)21+2NaN0力(2)CuS0,

(3)Ba(0H)2

15.(l)NaOH

(2)CuO和CO(或CuO和NH3)

(3)2NaOH+Cu(NO：,)2—Cu(OH)31+2NaN0：,(或NaOH+NH,NO3-NH3t+NaN03+H20)

⑷AC

16.(l)2NaOH+CuSO,—Cu(0H)21+Na2s04

(2)CaJ+CO3'_CaCOjI

17.(1)燒杯、漏斗、玻璃棒。

(2)取少量濾液于試管中，加入足量CaCL溶液(或BaCL溶液等)，有白色沉淀生成，證明含有碳酸鈉;

靜置后向上層清液中滴加酚猷溶液，溶液變成紅色,證明含有氫氧化鈉。

(3)NaCl+H2O+NH3+CO2-NaHCO31+NH,C1

【解析】題中流程圖如下：

①中發(fā)生的反應(yīng)是:Ca(OH卜+MgCL—Mg(0H)21+CaCb；②中發(fā)生的反應(yīng)是:Ca(0H,+Na￡03—

CaCO,I+2NaOH、CaCL+Na2c0。一CaCO,I+2NaCl;操作a是過濾，需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻

璃棒、燒杯;過濾后濾液中含有氯化鈉、過量的碳酸鈉、生成的氫氧化鈉;④中發(fā)生的反應(yīng)

有:HCl+NaOH—NaCl+HQ、2HCl+Na￡0,—2NaCl+H20+C02t；反應(yīng)后得到氯化鈉溶液，向飽和

NaCl溶液中通入足量的氨氣和C0?會生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉因溶解度較小而析出，發(fā)生的反應(yīng)

是NaCl+HQ+NHa+CO,—NaHCO,I+NHC1;碳酸氫鈉固體受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳。

⑵需要設(shè)計實驗證明過濾后濾液中含有碳酸鈉、氫氧化鈉。氫氧化鈉溶液與碳酸鈉溶液都呈堿

性，均能使酚酸溶液變紅,故需先檢驗碳酸鈉并將其完全除去，再檢驗氫氧化鈉。

18.(l)CaC03+2HCl-CaCl2+C02t+H，0

(2)CuS0,溶液(合理即可)

⑶①過濾②Ba(NOg+Na￡O,—BaSO,J+2NaNO：1

③CuSO,、Na￡(hNaCl由于實驗過程中加入了稀鹽酸,引入了Cl,所以即使樣品中沒有NaCl,在

無色溶液中加入AgN。,溶液也會有白色沉淀B產(chǎn)生

(4)解:設(shè)反應(yīng)生成CO/的質(zhì)量為內(nèi)生成NaCl的質(zhì)量為y。

Na2co3+2HC1-2NaCl+H20+C02t

7311744

73gXIO%yx

73_44_117

73gxl0%xy

A=4.4g尸11.7g

反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為一3—X100%=10%

48.4g+73g-4.4g

答:反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%o

C能力提升

1.A【解析】

項2慶f分析

AX硝酸鉀和氯化鉀溶于水都沒有明顯現(xiàn)象，無法鑒別

BV碳酸鈣不溶于水,氯化鈣溶于水

CV硫酸銅溶于水溶液顯藍色，硫酸鈉溶于水溶液顯無色

DV硝酸銹溶于水吸熱，溶液溫度降低;氧化鈣溶于水放熱,溶液溫度升高

2.D【解析】實驗①中稀鹽酸和氫氧化鈣發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈣和水，實驗②中碳酸鈉和

氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，沒有氣泡產(chǎn)生,B錯誤;實驗③中得到無色澄清溶

液,說明實驗①中稀鹽酸有剩余，實驗②中生成的碳酸鈣和稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)(有氣泡產(chǎn)生),A、C

錯誤;實驗③中氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，因此所得溶

液中一定含有氯化鈣和氯化鈉,D正確。

3.B【解析】碳酸鉀與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳，碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯

化鎂、水和二氧化碳，碳酸鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅、水和二氧化碳，由反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系可

知，稀鹽酸過量，蒸干溶液所得8.27g固體為氯化鉀、氯化鎂、氯化鋅的混合物,反應(yīng)后固體質(zhì)

量增加了8.27g-7.5g=0.77g,設(shè)原混合物中碳酸根的質(zhì)量為x,則竺=；；2,解得產(chǎn)4.2g,則原混

110.77g

合物中金屬元素的質(zhì)量為7.5g-4.2g=3.3g,其質(zhì)量分數(shù)為^X100%=44%o

7.5g

4.(l)CuO(2)H2S0,+CU0―CUS0,+H20Ca(0H)2+Na2C03-CaCO31+2NaOH(3)④⑤⑥

5.(l)NaOH+HCl-NaCl+ftO

(2)NaCl

⑶取。點的溶液少許于試管中,加入足量氯化鈣溶液，有白色沉淀生成，證明有碳