2022年江西中考化學(xué)復(fù)習(xí)沖刺匯編之綜合計算題

2022年江西中考化學(xué)復(fù)習(xí)沖刺必備匯編之綜合計算題

一.計算題（共20小題）

1.（2022?江西模擬）小明拾到一小塊生鐵，設(shè)想測定其含鐵量（假設(shè)雜質(zhì)不溶于水也不與

酸反應(yīng)）。于是他用托盤天平稱量其質(zhì)量為11.5g,將其粉碎后裝入燒杯中，逐漸往燒杯

中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%稀硫酸。測得產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量隨加入的稀硫酸的質(zhì)量的

變化如圖所示。

（1）小明將生鐵塊粉碎的目的是：。

（2）小明欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸150g,需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸

的質(zhì)量為?

（3）圖中：a點的值為,當(dāng)往小燒杯中加入稀硫酸溶液至b點時，燒杯內(nèi)溶液

中的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。

（4）計算該塊生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）

稀硫酸溶滿質(zhì)量g

2.（2021?全南縣校級二模）為測定某CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取150gCuSO4溶液,

平均分為三份，每一份樣品均按如圖所示進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表。請計算：

實驗1實驗2實驗3

樣品質(zhì)量/g505050

NaOH溶液質(zhì)量/g204060

m/g44.949.849.8

——j_空燒杯的

NaOH溶液--質(zhì)蚩40g

沉淀

]|充分反應(yīng)r

過濾

一份樣品

（1）50CuSO4溶液完全反應(yīng)時，所得沉淀的質(zhì)量為go

（2）CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。

（3）實驗3中反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分是（寫化學(xué)式）。

3.（2021?南昌模擬）為測定某胃藥中碳酸氫鈉的含量，向一錐形瓶中加入10g該胃藥，再

加入100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，氣體全部逸出，反應(yīng)后錐形瓶內(nèi)物質(zhì)

的總質(zhì)量為105.6g。（胃藥中的其他成分不參與反應(yīng)，不考慮稀鹽酸揮發(fā)）?；卮鹣铝袉?/p>

題：

（1）反應(yīng)結(jié)束共產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是go

（2）若實驗室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%的濃鹽酸配制該實驗所需稀鹽酸，主要步驟有：計算、

量取、混勻、裝瓶并貼上標(biāo)簽。在配制過程中，用量筒量取水時俯視讀數(shù)，但其它操作

無誤，用配制得到的鹽酸按上述方法測定胃藥中碳酸氫鈉的含量，其結(jié)果會（填

“偏大”、“不變”或“偏小

（3）該胃藥中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。

4.（2021?章貢區(qū)一模）某純堿樣品中含有少量氯化鈉，為測定該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

是否符合標(biāo)簽要求，小組同學(xué)取4份樣品實驗，溶解在水中，然后加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

11.1%的氯化鈣溶液，測定充分反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量，結(jié)果如表所示：

實驗序號1234

樣品質(zhì)量/g5.325.325.325.32

氯化鈣溶液的質(zhì)量/g20.0040.0060.0080.00

沉淀的質(zhì)量/g2.00m5.005.00

請計算：

（1）配制200g該濃度的氯化鈣溶液需稱量g氯化鈣固體，若使用了20g祛碼與

氯化鈣固體位置放反將導(dǎo)致所配氯化鈣溶液濃度（“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

（2）表中m=恰好完全反應(yīng)時需氯化鈣溶液質(zhì)量為g。

（3）該樣品中碳酸鈉的含量是否與標(biāo)簽相符？（寫出計算過程）

純堿

碳酸鈉含量299.2%

XXX化工有限公司

5.（2022?石城縣一模）請仔細分析如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，完成下列問題：（提

200g

IL2g鐵粉189.2g稀鹽酸一定'溶質(zhì)質(zhì)蚩分

數(shù)的不飽和溶'液

（1）生成氫氣go

（2）隨著反應(yīng)的進行反應(yīng)速率會逐漸（填“加快”或“減慢”），原因是

（寫出一點即可）。

（3）要證明稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，可以向反應(yīng)后所得溶液中加入。（填字母序

號）

A.酚釀溶液

B.鋅粒

C.銅片

（4）請計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

6.（2022?高安市一模）高安瑞陽湖中心的“幽蘭明燈”成了不少市民的網(wǎng)紅打卡地，建造

燈塔的主要材料是強度大的高碳鋼（國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：高碳鋼中的含碳量應(yīng)大于0.6%）。

為檢測該鋼材樣品（假設(shè)該鋼材只含鐵和碳）是否符合標(biāo)準(zhǔn)，興趣小組同學(xué)稱取10g該

鋼材樣品進行實驗，實驗過程如圖：

10g樣品0.2g濾渣

（1）配制200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸自

所需儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和。

（2）請判斷：該鋼材（填“符合”或“不符合”）國家標(biāo)準(zhǔn)。

（3）檢驗反應(yīng)后溶液中鹽酸已過量的實驗方法是（寫出操作及現(xiàn)象）。

（4）計算上述反應(yīng)中實際消耗稀鹽酸溶液的質(zhì)量是多少？（請寫出計算過程）

7.（2022?江西模擬）興趣小組同學(xué)對實驗室制取二氧化碳后所得廢液（假設(shè)溶液的溶質(zhì)只

有氯化氫和氯化鈣）的成分進行探究：取廢液樣品15g于燒杯中，再將40g碳酸鈉溶液

平均分成8次加入燒杯中，每次充分反應(yīng)后測定生成沉淀的質(zhì)量，數(shù)據(jù)記錄如下表：

序號12345678

加入磔酸鈉溶液的質(zhì)量g5555555

充分反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量g000.50.50.50.500

（1）樣品中氯化鈣完全反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為g。

（2）計算樣品中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。

（3）第6次加入碳酸鈉反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量為g?

8.（2022?東鄉(xiāng)區(qū)校級模擬）鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類文明和社會進步的一個重要標(biāo)志。為

測定某鋼鐵廠生鐵樣品中的含碳量，小科取樣品進行實驗：向四份不同質(zhì)量的生鐵樣品

（假定其中只含單質(zhì)鐵和單質(zhì)碳）分別加入200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸，充分反應(yīng)

后，測得的實驗數(shù)據(jù)如表

實驗序號1234

生鐵樣品的質(zhì)量/g20406080

生成氣體的總質(zhì)量/g0.71.41.5m

（1）每年鋼鐵銹蝕都會造成巨大的經(jīng)濟損失，鐵制品銹蝕的主要原因是。

（2）表格中m值為。

（3）計算該生鐵樣品中碳單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。

（4）請設(shè)計其他方案測定生鐵樣品中的含碳量（簡要說明操作步驟）。

9.（2021?尋烏縣模擬）現(xiàn)有CuSO4和H2s04的混合溶液，向其中加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的

NaOH溶液。實驗過程中，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：

（1）恰好完全反應(yīng)時，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是。

（2）曲線圖中a點溶液中的溶質(zhì)是。

（3）求該NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）

(4)欲配制200g該氫氧化鈉溶液，其操作步驟為計算、稱量、量取、、裝瓶,

其中需要稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為go

NaOH溶液溶液g

10.(2021?尋烏縣模擬)白銅(Cu-Ni)可用于制造錢幣。某實驗小組為測定某白銅樣品

中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計并進行了如下實驗。(已知：金屬銀(Ni)的金屬活潑性與鐵相似,

(1)將白銅礦研碎的目的是。

(2)白銅樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

(3)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)。

(4)若過濾后所得殘渣未經(jīng)洗滌直接烘干稱量，則實驗測定結(jié)果會(填“偏高”、

“偏低”或“無影響”)。

11.(2021?江西三模)現(xiàn)有由Ca(OH)2、CaCC>3和一些雜質(zhì)(不與稀鹽酸反應(yīng))組成的

混合物共15g,取某濃度的稀鹽酸，逐滴滴加到混合物中，測得稀鹽酸的質(zhì)量與生成氣體

的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：

(1)如圖可知，稀鹽酸先與反應(yīng)。

(2)15g混合物中CaCO3的質(zhì)量是。

(3)計算所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？(寫出計算過程，結(jié)果精確到0.01%)

(4)用36.5%的濃鹽酸和水配制該實驗所取用的稀鹽酸，若加入水的質(zhì)量為168g,則可

配制出該濃度的稀鹽酸.g。

f氣體的質(zhì)量g

12.（2021?江西）國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)298.0%為合格品。為測定某

工業(yè)純堿是否為合格品，興趣小組成員分別進行了如圖的實驗。（雜質(zhì)不參與反應(yīng)，過濾

后濾渣損失忽略不計）

（1）溶解時玻璃棒的作用是。

（2）實驗中加入過量CaC”溶液的目的是。

（3）通過計算判斷該工業(yè)純堿是否為合格品。（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）

（4）實驗過程中個別同學(xué)出現(xiàn)了以下問題。

①過濾時得到的濾液渾濁，原因可能是;（任寫一種）

②過濾所得的濾渣未經(jīng)洗滌直接干燥，這一操作會導(dǎo)致該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算

結(jié)果。（選填“偏大”、“不變”或“偏小”）

13.（2019?江西）建造“南昌艦”的特種鋼材需要用富鐵礦石（含鐵量高于50%）來冶煉。

研學(xué)實踐小組為測出某地赤鐵礦石（主要成分是Fe2O3）中的含鐵量，進行實驗：取20g

赤鐵礦石樣品，逐漸加入稀鹽酸，充分反應(yīng)。實驗相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（假設(shè)雜質(zhì)不溶于

水，也不與酸反應(yīng)）。

（1）20g赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質(zhì)量為g；

（2）該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，由此判斷出該赤鐵礦石（填“屬于”

或“不屬于”）富鐵礦石。

（3）計算實驗中所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。

加入稀鹽酸質(zhì)量g

14.（2017?江西）學(xué)習(xí)小組測定某工業(yè)廢水（含有H2s04、HNO3,不含固體雜質(zhì)）中H2s04

的含量。取100g廢水于燒杯中，加入100gBaC”溶液，恰好完全反應(yīng)，經(jīng)過濾得到176.7g

溶液。（可溶性雜質(zhì)不參加反應(yīng)，過濾后濾液的損失忽略不計）

（1）充分反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為g;

（2）該工業(yè)廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計算過程）

（3）為避免工業(yè)廢水污染環(huán)境，排放前應(yīng)對廢水進行中和處理，需加入的物質(zhì)

是O

15.（2021?袁州區(qū)校級模擬）稱取NaCl和BaCb的固體混合物32.5g,加入100g蒸福水，

完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2s04溶液，反應(yīng)生成BaSO4

沉淀的質(zhì)量與所加入的Na2s04溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：

（I）溶解過程中需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是。

（2）完全反應(yīng)后生成BaSC）4沉淀g?

（3）固體混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

（4）恰好完全反應(yīng)時，消耗Na2s04溶液的質(zhì)量為g,且此時溶液的pH

NafCU溶液質(zhì)量g

16.（2021?尋烏縣模擬）某學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)到一個小五金加工廠參觀，他們對工廠中

一種銅的合金很感興趣。經(jīng)同意學(xué)生帶回實驗室四份等質(zhì)量的合金【可能是Cu-Zn合

金或Cu-Ag合金，各50克】，欲想測定它的組成元素及其中的中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗

室只提供一瓶未標(biāo)明溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸和必要的儀器。為了測定合金的組成，同學(xué)

們?nèi)『辖饦悠贩謩e加入稀硫酸充分反應(yīng)，得到如表實驗數(shù)據(jù):

樣品序號第1份第2份第3份第4份

樣品質(zhì)量50505050

稀硫酸質(zhì)量100200300400

產(chǎn)生氣體質(zhì)量0.30.6m1.0

（1）你認(rèn)為這種的合金樣品是。

（2）m的值為。

（3）這種合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計算過程）

（4）第4份樣品實驗后所得溶液中的溶質(zhì)是。

17.（2020?江西）”二氧化碳的實驗室制取與性質(zhì)”實驗活動產(chǎn)生的廢液中含稀鹽酸，需先

測定其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)后進行處理。（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）

（1）實驗時需配制50g5%的氫氧化鈉溶液，若用氫氧化鈉固體和水來配制。則需稱量

氫氧化鈉固體的質(zhì)量為go

（2）取20g廢液樣品于燒杯中，向其中逐滴加入5%的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)時

共消耗氫氧化鈉溶液16g。計算廢液中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）

（3）恰好完全反應(yīng)時燒杯中的溶液所含粒子數(shù)目關(guān)系：Na+Cl'.（填“>”、

“=，，或

18.（2021?宜春一模）請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，解答下列問題。

NaOH^Q

（1）在溶解過程中，常需要用玻璃棒攪拌，其作用是。

（2）若要確定燒杯B中溶液的pH值，可采用,若操作正確，此時溶液的pH

值應(yīng)7（填“大于”、“小于”或“等于

（3）實驗過程中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為g?

（4）最終所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計算過程）

19.（2021?南昌二模）請仔細分析如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，完成下列問題:

11.2g鐵箱189.2g稀鹽酸一定溶質(zhì)質(zhì)蚩分

數(shù)的不飽和溶港

（1）生成氫氣go

（2）隨著反應(yīng)的進行反應(yīng)速率會逐漸,原因是o

（3）要證明稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，可以向反應(yīng)后所得溶液中加入?（填字母序

號）

A.酚酗溶液

B.鋅粒

C.硝酸銀溶液

（4）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

20.（2018?江西）2018年5月18日我國第一艘國產(chǎn)航母試海成功，航母的許多電子元件使

用了黃銅。為測定某黃銅（假設(shè)合金中僅含銅，鋅）中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，興趣小組同學(xué)稱

取20g黃銅粉末于燒杯中，將80g稀硫酸分四次加入，充分反應(yīng)，測得實驗數(shù)據(jù)如下表

所示：

第一次第二次第三次第四次

加入稀硫酸的質(zhì)20202020

量（g）

燒杯中剩余物的39.9259.8479.8099.80

質(zhì)量（g）

（1）黃銅粉末完全反應(yīng)生成氫氣的總質(zhì)量為go

（2）該黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計算過程）

（3）第三次實驗中溶質(zhì)的種類為o

2022年江西中考化學(xué)復(fù)習(xí)沖刺必備匯編之綜合計算題

參考答案與試題解析

計算題（共20小題）

1.（2022?江西模擬）小明拾到一小塊生鐵，設(shè)想測定其含鐵量（假設(shè)雜質(zhì)不溶于水也不與

酸反應(yīng)）。于是他用托盤天平稱量其質(zhì)量為11.5g,將其粉碎后裝入燒杯中，逐漸往燒杯

中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%稀硫酸。測得產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量隨加入的稀硫酸的質(zhì)量的

變化如圖所示。

（1）小明將生鐵塊粉碎的目的是：增大反應(yīng)物間的接觸面積，加快反應(yīng)速率。

（2）小明欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸150g,需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸

的質(zhì)量為30g?

（3）圖中：a點的值為100,當(dāng)往小燒杯中加入稀硫酸溶液至b點時，燒杯內(nèi)溶液

中的溶質(zhì)是FeSO4和H2SO4（填化學(xué)式）。

（4）計算該塊生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）

稀硫酸溶滿質(zhì)量g

【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算.

【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算.

【分析】（1）根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析；

（2）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變分析；

（3）根據(jù)圖象a點時，鐵與硫酸恰好反應(yīng)利用氫氣的質(zhì)量進行計算，根據(jù)b點時硫酸過

量分析；

（4）根據(jù)氫氣的質(zhì)量進行計算。

【解答】解：（1）小明將生鐵塊粉碎的目的是增大反應(yīng)物間的接觸面積，加快反應(yīng)速率;

故填：增大反應(yīng)物間的接觸面積，加快反應(yīng)速率；

（2）設(shè)需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的質(zhì)量為x

150gX19.6%=xX98%

x=30g

故填：30g；

（3）a點時，鐵與硫酸恰好反應(yīng)，設(shè)需要稀硫酸的質(zhì)量為y,鐵的質(zhì)量為z

Fe+H2so4-FeSO4+H2t

56982

z19.6%y0.4g

98=19.6%y56=z

T0.4gT0.4g

y=100gz=11.2g

從圖象可以看出，當(dāng)往小燒杯中加入稀硫酸溶液至b點時，硫酸過量，因此燒杯內(nèi)溶液

中的溶質(zhì)是硫酸和硫酸亞鐵；故填：100；FeSCU和H2so4；

（4）生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為AL組義100%=97.4%；

11.5g

答：生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)97.4%。

【點評】根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù),

第三計算過程要完整。

2.（2021?全南縣校級二模）為測定某CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取150gCuSC>4溶液,

平均分為三份，每一份樣品均按如圖所示進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表。請計算:

實驗1實驗2實驗3

樣品質(zhì)量/g505050

NaOH溶液質(zhì)量/g204060

m/g44.949.849.8

7空燒杯的

NaOH溶液--質(zhì)量40g

充分反應(yīng)

過濾

一份樣品

（1）50CUSCM溶液完全反應(yīng)時，所得沉淀的質(zhì)量為9.8go

（2）CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。

（3）實驗3中反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分是Na2SC>4、NaOH（寫化學(xué)式）。

【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算.

【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算.

【分析】硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及

其提供數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算。

【解答】解：（1）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，實驗2、3中50g硫酸銅溶液都是與氫氧化鈉發(fā)生

完全反應(yīng)，實驗3中氫氧化鈉溶液有剩余，最終生成沉淀的質(zhì)量為：49.8g-40g=9.8g,

故填：9.8。

（2）設(shè)50g硫酸銅溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量為x,

2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2I+Na2so4，

16098

x9.8g

160二X

~98-=9.8g）

x=16g,

所以硫酸銅溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：&X100%=32%,答：硫酸銅溶液的溶質(zhì)的質(zhì)

50g

量分?jǐn)?shù)是32%。

（3）實驗3中氫氧化鈉溶液有剩余，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分有生成的硫酸鈉和剩

余的氫氧化鈉，化學(xué)式為：Na2so4；NaOH；故填：Na2so4：NaOH。

【點評】本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范

性和準(zhǔn)確性.

3.（2021?南昌模擬）為測定某胃藥中碳酸氫鈉的含量，向一錐形瓶中加入10g該胃藥，再

加入100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，氣體全部逸出，反應(yīng)后錐形瓶內(nèi)物質(zhì)

的總質(zhì)量為105.6g。（胃藥中的其他成分不參與反應(yīng)，不考慮稀鹽酸揮發(fā)）。回答下列問

題：

（1）反應(yīng)結(jié)束共產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是4.4已

（2）若實驗室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%的濃鹽酸配制該實驗所需稀鹽酸，主要步驟有：計算、

量取、混勻、裝瓶并貼上標(biāo)簽。在配制過程中，用量筒量取水時俯視讀數(shù)，但其它操作

無誤，用配制得到的鹽酸按上述方法測定胃藥中碳酸氫鈉的含量，其結(jié)果會不變（填

“偏大”、“不變”或“偏小”）。

（3）該胃藥中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。

【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制.

【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算.

【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算生成二氧化碳氣體的質(zhì)量；

（2）根據(jù)量取水時俯視讀數(shù)造成的誤差分析；

（3）根據(jù)化學(xué)方程式和生成二氧化碳的質(zhì)量，計算參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量，從而計

算碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【解答】解：（1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為：10g+100g-105.6g

=4.4g；故填：4.4；

（2）若實驗室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%的濃鹽酸配制該實驗所需稀鹽酸，主要步驟有：計算、

量取、混勻、裝瓶并貼上標(biāo)簽。在配制過程中，用量筒量取水時俯視讀數(shù)，則量取的水

偏少，配制的稀鹽酸濃度偏大，用配制得到的鹽酸按上述方法測定胃藥中碳酸氫鈉的含

量時所用鹽酸的量偏少，但計算胃藥中碳酸氫鈉的含量時，用的是二氧化碳的質(zhì)量，稀

鹽酸的濃度偏大，但生成二氧化碳的質(zhì)量不變，故測定的胃藥中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也

不變。故填：不變；

（3）設(shè)藥片中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x,

NaHCOa+HCl=NaCl+H2O+CO2t

8444

x4.4g

84=x

444.4g

x=8.4g

所以藥品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：MLX100%=84%;

10g

答：該胃藥中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%o

【點評】本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒

定律計算出二氧化碳的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵。

4.（2021?章貢區(qū)一模）某純堿樣品中含有少量氯化鈉，為測定該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

是否符合標(biāo)簽要求，小組同學(xué)取4份樣品實驗，溶解在水中，然后加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

11.1%的氯化鈣溶液，測定充分反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量，結(jié)果如表所示：

實驗序號1234

樣品質(zhì)量/g5.325.325.325.32

氯化鈣溶液的質(zhì)量/g20.0040.0060.0080.00

沉淀的質(zhì)量/g2.00m5.005.00

請計算：

（1）配制200g該濃度的氯化鈣溶液需稱量22.2g氯化鈣固體，若使用了20g祛碼

與氯化鈣固體位置放反將導(dǎo)致所配氯化鈣溶液濃度偏低（“偏高”、“偏低”或“無

影響"）。

（2）表中m=表00恰好完全反應(yīng)時需氯化鈣溶液質(zhì)量為50.00go

（3）該樣品中碳酸鈉的含量是否與標(biāo)簽相符？（寫出計算過程）

純堿

碳酸鈉含量之99.2%

XXX化工有限公司

【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量

分?jǐn)?shù)的簡單計算.

【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算.

【分析】（1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量X溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算；

（2）根據(jù)表中實驗1和實驗3進行解答；

（3）根據(jù)碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式和碳酸鈉的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出

生成沉淀的質(zhì)量、原食鹽中混有CaC12的質(zhì)量和反應(yīng)生成NaCl的質(zhì)量反應(yīng)后所得溶液的

質(zhì)量=氯化鈣質(zhì)量+水的質(zhì)量+碳酸鈉溶液質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分

數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量X100%計算即可.

【解答】解：（1）200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%的氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為200gX11.1%

=22.2g；若使用了20g祛碼與氯化鈣固體位置放反，稱量氯化鈣的實際質(zhì)量小于22.2g,

故所配氯化鈣溶液濃度偏低；

（2）實驗2和實驗1作比較，可知，等質(zhì)量的樣品中分別加入20.00g氯化鈣溶液和40.00g

氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量分別是2.00g和4.00g,故m=4.00g；實驗3中，等質(zhì)量的

樣品中加入60.00g氯化鈣溶液，生成的沉淀質(zhì)量是5.00g<6.00g,說明此時氯化鈣過量,

碳酸鈉被反應(yīng)完全。又因為生成的沉淀質(zhì)量是5.00g,只比實驗2中沉淀的質(zhì)量多1.00g,

而實驗2中加入的氯化鈣溶液的質(zhì)量是40.00g,故等質(zhì)量的樣品中加入50.00g氯化鈣溶

液，氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，生成沉淀的質(zhì)量是5.00g；

（3）恰好完全反應(yīng)時需氯化鈣的質(zhì)量是50.00gXll.l%-5.55g；

設(shè)該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x

CaCb+Na2cO3=CaCO3I+2NaCl

111106

5.55gx

111_5.55g

706"=~~

x=5.3g

碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是包號一X100%比99.6%>99.2%；

5.32g

故該樣品中碳酸鈉的含量與標(biāo)簽相符。

故答案為：（1）22.2g；偏低；

（2）m=4.00g；50.00g；

（3）該樣品中碳酸鈉的含量與標(biāo)簽相符。

【點評】本題涉及范圍廣，考查了學(xué)生對溶質(zhì)質(zhì)量的求解，對稱量時的誤差分析，對化

學(xué)方程式的簡單計算，難度系數(shù)中等。

5.（2022?石城縣一模）請仔細分析如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，完成下列問題：（提

示：Fe+2HC1—FeC12+H2t）

]?恰好完全反應(yīng)

+

200g

鐵粉

IL2g189.2g稀鹽酸一定溶質(zhì)質(zhì)量分

數(shù)的不飽和溶液

（1）生成氫氣0.4go

（2）隨著反應(yīng)的進行反應(yīng)速率會逐漸減慢（填“加快”或“減慢”），原因是隨

著反應(yīng)的進行稀鹽酸的濃度會逐漸減小（寫出一點即可）。

（3）要證明稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，可以向反應(yīng)后所得溶液中加入B0（填字母序號）

A.酚酸溶液

B.鋅粒

C.銅片

（4）請計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算.

【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算.

【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定生成氨氣的質(zhì)量；

（1）根據(jù)反應(yīng)物的濃度影響反應(yīng)速率進行分析；

（3）根據(jù)酸的性質(zhì)進行分析；

（4）根據(jù)氫氣的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的方程式計算氯化亞鐵的質(zhì)量進行分析。

【解答】解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成氫氣的質(zhì)量為11.2g+189.2g-200g=0.4g,

故答案為：0.4；

（2）隨著反應(yīng)的進行反應(yīng)速率會逐漸減慢，因為隨著反應(yīng)的進行稀鹽酸的濃度會逐漸減

小，故答案為：隨著反應(yīng)的進行稀鹽酸的濃度會逐漸減小；

（3）A、酚獻遇酸不變色，則不能證明含有稀鹽酸，錯誤；

B、鋅和稀鹽酸反應(yīng)有氫氣產(chǎn)生，可以證明，正確；

C、銅和稀鹽酸不反應(yīng)，不能證明，錯誤；

故選Bo

（4）設(shè)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x

Fe+2HCl=FeCh+H2t

1272

x0.4g

,127__X_x=25.4g

20.4g

則反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為孥細X100%=12.7%

200g

答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.7%。

【點評】題主要考查化學(xué)方程式的書寫和有關(guān)化學(xué)方程式的計算，難度較小。

6.（2022?高安市一模）高安瑞陽湖中心的“幽蘭明燈”成了不少市民的網(wǎng)紅打卡地，建造

燈塔的主要材料是強度大的高碳鋼（國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：高碳鋼中的含碳量應(yīng)大于0.6%）。

為檢測該鋼材樣品（假設(shè)該鋼材只含鐵和碳）是否符合標(biāo)準(zhǔn)，興趣小組同學(xué)稱取10g該

鋼材樣品進行實驗，實驗過程如圖:

10g樣品0.2g濾渣

（1）配制200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸40g,

所需儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和量筒。

（2）請判斷：該鋼材符合（填“符合”或“不符合”）國家標(biāo)準(zhǔn)。

（3）檢驗反應(yīng)后溶液中鹽酸已過量的實驗方法是向反應(yīng)后的溶液中加入鋅粒，有氣

泡冒出（寫出操作及現(xiàn)象）。

（4）計算上述反應(yīng)中實際消耗稀鹽酸溶液的質(zhì)量是多少？（請寫出計算過程）

【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制.

【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算.

【分析】（1）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變進行分析；

（2）根據(jù)鋼的含碳量進行分析；

（3）根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)進行分析；

（4）根據(jù)化學(xué)方程式的計算方法進行分析。

【解答】解：（1）需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸20°gX7.3%=我女,所需儀器有燒杯、

36.5%§

玻璃棒、膠頭滴管和量筒，故答案為：40；量筒；

（2）該鋼材中含碳量為0.2g,所以含碳量為21組x100%=2汩大于06%，因此該鋼

10g

材符合國家標(biāo)準(zhǔn)，故答案為：符合；

（3）酸可以和活潑金屬反應(yīng)生成氣體，因此檢驗的方法是向反應(yīng)后的溶液中加入鋅粒，

有氣泡冒出，故答案為：向反應(yīng)后的溶液中加入鋅粒，有氣泡冒出；

（4）根據(jù)題意可得，樣品中鐵的質(zhì)量為10g-0.2g=9.8g

設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x

Fe+2HCl=FeCl2+H2t

5673

9.8gx

x=12.775g

73x

則實際消耗稀鹽酸溶液的質(zhì)量為烏還魚=175,

7.3%g

答：實際消耗稀鹽酸溶液的質(zhì)量為175g。

【點評】稀釋溶液前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)的質(zhì)量除以溶質(zhì)的質(zhì)量分

數(shù)。

7.（2022?江西模擬）興趣小組同學(xué)對實驗室制取二氧化碳后所得廢液（假設(shè)溶液的溶質(zhì)只

有氯化氫和氯化鈣）的成分進行探究：取廢液樣品15g于燒杯中，再將40g碳酸鈉溶液

平均分成8次加入燒杯中，每次充分反應(yīng)后測定生成沉淀的質(zhì)量，數(shù)據(jù)記錄如下表：

序號12345678

加入磔酸鈉溶液的質(zhì)量g55555555

充分反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量g000.50.50.50.500

（1）樣品中氯化鈣完全反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為2go

（2）計算樣品中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。

（3）第6次加入碳酸鈉反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量為3.g?

【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算.

【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算.

【分析】廢液中加入碳酸鈉溶液后，碳酸鈉優(yōu)先與氯化氫反應(yīng)，完全反應(yīng)后，再與氯化

鈣反應(yīng)，由數(shù)據(jù)可知，第1、2次加入5g碳酸鈉溶液，沒有生成沉淀，說明碳酸鈉與氯

化氫反應(yīng)，第3次到第6次都有沉淀生成，說明與氯化鈣發(fā)生了反應(yīng)，生成沉淀2g,同

時說明第2次恰好與鹽酸反應(yīng)，第6次恰好與氯化鈣反應(yīng)，第7次碳酸鈉溶液過量。根

據(jù)表中數(shù)據(jù)進行計算。

【解答】解：（I）由表中數(shù)據(jù)可知，樣品中氯化鈣完全反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為0.5gX4=

2g；

（2）設(shè)樣品中氯化鈣的質(zhì)量為x,生成氯化鈉的質(zhì)量為y,20g碳酸鈉溶液中碳酸鈉的質(zhì)

量為Zo

Na2CO3+CaC12—2NaCl+CaCO3I

106111117100

zxy2g

111二x

而W

x=2.22g

100二y

117"2^

y=2.34g

100二z

■W

z=2.12g

樣品中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2^X100%=14.8%。

15g

答：樣品中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.8%?

(3)與鹽酸反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為空區(qū)X10g=l.O6g,

設(shè)碳酸鈉與氯化氫反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為Wo

Na2co3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2t

10611744

1.06gwm

106^1.06g

I17=w

w=1.17g

第6次加入碳酸鈉反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量為2.34g+1.17g=3.51g0

答：第6次加入碳酸鈉反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量為3.51g。

故答案為:(1)2；

(2)14.8%；

(3)3.51。

【點評】根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，

第三計算過程要完整。

8.(2022?東鄉(xiāng)區(qū)校級模擬)鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類文明和社會進步的一個重要標(biāo)志。為

測定某鋼鐵廠生鐵樣品中的含碳量，小科取樣品進行實驗：向四份不同質(zhì)量的生鐵樣品

(假定其中只含單質(zhì)鐵和單質(zhì)碳)分別加入200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸，充分反應(yīng)

后，測得的實驗數(shù)據(jù)如表

實驗序號1234

生鐵樣品的質(zhì)量/g20406080

生成氣體的總質(zhì)量/g0.71.41.5m

（1）每年鋼鐵銹蝕都會造成巨大的經(jīng)濟損失，鐵制品銹蝕的主要原因是鐵與空氣中

的氧氣和水蒸氣共同作用。

（2）表格中m值為1.5o

（3）計算該生鐵樣品中碳單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。

（4）請設(shè)計其他方案測定生鐵樣品中的含碳量向一定量生鐵樣品中滴加稀硫酸，直

至沒有氣泡產(chǎn)生，過濾、洗滌、干燥、稱量剩余固體的質(zhì)量（簡要說明操作步驟）。

【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；金屬銹蝕的條件及其防護.

【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算.

【分析】（1）根據(jù)鐵生銹的條件進行分析；

（2）根據(jù)樣品質(zhì)量每增加20g,生成氣體的質(zhì)量進行分析;

（3）根據(jù)每生成0.7g氫氣的質(zhì)量計算計算分析；

（4）根據(jù)碳和酸不反應(yīng)，鐵和酸能反應(yīng)進行分析。

【解答】解：（1）鐵制品銹蝕的主要原因是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣共同作用；故答

案為：鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣共同作用；

（2）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，沒增加20g樣品，生成氣體的質(zhì)量增加0.7g,第三次只增

加了0.1g,則第三次時酸剩余，鐵反應(yīng)完全，故第四次不再生成氣體，m=1.5,故答案

為：1.5；

（3）設(shè)20g生鐵樣品中含鐵的質(zhì)量為x

Fe+H2SO4=FeSO4+H2t

562

x0.7g

則生鐵樣品中碳單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2°g-196gxioo%=2%；

20g

（4）由于碳和酸不反應(yīng)，且不溶于水，鐵和酸能反應(yīng)生成能溶于水的物質(zhì)和氫氣，故可

以向一定量生鐵樣品中滴加稀硫酸，直至沒有氣泡產(chǎn)生，過濾、洗滌、干燥、稱量剩余

固體的質(zhì)量，進行測定樣品中碳的含量，故答案為：向一定量生鐵樣品中滴加稀硫酸，

直至沒有氣泡產(chǎn)生，過濾、洗滌、干燥、稱量剩余固體的質(zhì)量。

【點評】本題是借助于數(shù)學(xué)模型，利用圖表的方式來分析和解決化學(xué)計算中的有關(guān)問題,

要求學(xué)生有較強的識圖能力和數(shù)據(jù)分析能力。

9.（2021?尋烏縣模擬）現(xiàn)有CuS04和H2s04的混合溶液，向其中加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的

NaOH溶液。實驗過程中，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：

（1）恰好完全反應(yīng)時，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是9.8。

（2）曲線圖中a點溶液中的溶質(zhì)是Na2so4、C11SO4.

（3）求該NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）

（4）欲配制200g該氫氧化鈉溶液，其操作步驟為計算、稱量、量取、溶解、裝瓶,

其中需要稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為20

080160

NaOH溶液溶液g

【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量

分?jǐn)?shù)的簡單計算.

【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算.

【分析】含CuSO4和H2s04的混合溶液，向其中加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液，

氫氧化鈉先與稀硫酸反應(yīng)，稀硫酸反應(yīng)完畢后再與硫酸銅反應(yīng)，根據(jù)生成的氫氧化銅的

質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算該NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等。

【解答】解：（1）由圖可知，生成的氫氧化銅的質(zhì)量為9.8g；

（2）氫氧化鈉先與稀硫酸反應(yīng)，稀硫酸反應(yīng)完畢后再與硫酸銅反應(yīng)，曲線圖中a點表示

氫氧化鈉與部分硫酸銅反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)是Na2s04、CuSO4;

（3）設(shè)與硫酸銅反應(yīng)NaOH的質(zhì)量為X。

CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2I

8098

X9.8g

80二x

9^=9.8g

解得：x=8g

該NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：——建——X100%=10%

160g-80g

答：該NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%?

(4)配制的步驟可以概括為計算、稱量和量取，溶解，裝瓶存放；需要稱量氫氧化鈉固

體的質(zhì)量為200gX10%=20go

故答案為：(1)9.8；

(2)Na2so4、C11SO4；

(3)10%；

(4)溶解；20。

【點評】根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù),

第三計算過程要完整。

10.(2021?尋烏縣模擬)白銅(Cu-Ni)可用于制造錢幣。某實驗小組為測定某白銅樣品

中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計并進行了如下實驗。(已知：金屬銀(Ni)的金屬活潑性與鐵相似,

(2)白銅樣品中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.5%o

(3)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)。

(4)若過濾后所得殘渣未經(jīng)洗滌直接烘干稱量，則實驗測定結(jié)果會偏低(填“偏

高”、“偏低”或“無影響”)。

【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算.

【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算.

【分析】(1)根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素進行分析；

(2)根據(jù)金屬銀(Ni)的金屬活潑性與鐵相似，且化合價顯+2價，鍥和硫酸反應(yīng)生成

硫酸鎂和氫氣，依據(jù)固體減少的質(zhì)量就是銀的質(zhì)量進行計算；

(3)根據(jù)銀和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，依據(jù)銀的質(zhì)量計算硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

(4)若過濾后所得殘渣未經(jīng)洗滌直接烘干稱量，造成銀的質(zhì)量偏小。

【解答】解：(1)將白銅研碎的目的是：增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率；

(2)白銅樣品中銀的質(zhì)量為20g-14.1g=5.9g,所以白銅樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

20g

100%=29.5%；

(3)設(shè)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

Ni+H2so4=NiSO4+H2t

5998

5.9g50gXx

59_5.9g

函二50gXx

x=19.6%

答：所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。

(4)若過濾后所得殘渣未經(jīng)洗滌直接烘干稱量，殘渣的質(zhì)量偏大，造成銀的質(zhì)量偏小，

則實驗測定結(jié)果會偏低。

故答案為：(1)增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分；

(2)29.5%；

(3)19.6%；

(4)偏低。

【點評】本題主要考查了化學(xué)方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準(zhǔn)確性。

11.(2021?江西三模)現(xiàn)有由Ca(OH)2、CaCCh和一些雜質(zhì)(不與稀鹽酸反應(yīng))組成的

混合物共15g,取某濃度的稀鹽酸，逐滴滴加到混合物中，測得稀鹽酸的質(zhì)量與生成氣體

的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：

(1)如圖可知，稀鹽酸先與Ca(OH)2反應(yīng)。

(2)15g混合物中CaCO3的質(zhì)量是5g。

(3)計算所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？(寫出計算過程，結(jié)果精確到0.01%)

(4)用36.5%的濃鹽酸和水配制該實驗所取用的稀鹽酸，若加入水的質(zhì)量為168g,則可

配制出該濃度的稀鹽酸3362

f氣體的質(zhì)量g

4UOUQ

稀鹽酸的質(zhì)量g

【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算.

【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算.

【分析】(1)根據(jù)圖象，部分變質(zhì)的Ca(OH)2固體中含有碳酸鈣，加入稀鹽酸，開始

無氣泡產(chǎn)生，因此鹽酸先與氫氧化鈣反應(yīng)，然后再與碳酸鈣反應(yīng)生成氣體分析；

(2)根據(jù)圖像分析生成的二氧化碳進行計算：

(3)根據(jù)生成的二氧化碳和化學(xué)方程式計算出20g鹽酸中含有溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)化學(xué)

方程式計算所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

(4)根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式進行計算。

【解答】解：(1)部分變質(zhì)的Ca(OH)2固體中含有碳酸鈣，加入稀鹽酸，開始無氣泡

產(chǎn)生，鹽酸先與氫氧化鈣反應(yīng)，然后再與碳酸鈣反應(yīng)生成氣體；故填：Ca(OH)2；

(2)(3)有圖像可知，生成2.2g二氧化碳消耗鹽酸60g-40g=20g,設(shè)20g鹽酸溶液中

HC1的質(zhì)量為x,碳酸鈣的質(zhì)量為y

CaCO3+2HCl=CaCh+H2O+CO2t

1007344

yX2.2g

x=3.65gy=5g

所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

465gx100%=18.25%

20g

(2)故填：5g；

(3)答：所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%；

(4)設(shè)可配制出該濃度的稀鹽酸的質(zhì)量為X。

(x-168g)X36.5%=xX18.25%

x=336g

故填:336o

【點評】根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù),

第三計算過程要完整。

12.（2