02阿伏加德羅常數(shù)-高考化學(xué)(2021-2023)

專題二阿伏加德羅常數(shù)20231．（2023·全國(guó)甲卷）為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中電子的數(shù)目為C．的溶液中的數(shù)目為D．的溶液中的數(shù)目為【答案】A【詳解】A．異丁烷的結(jié)構(gòu)式為，1mol異丁烷分子含有13NA共價(jià)鍵，所以0.50mol異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為6.5NA，A正確；B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3狀態(tài)為固態(tài)，不能計(jì)算出2.24LSO3物質(zhì)的量，故無(wú)法求出其電子數(shù)目，B錯(cuò)誤；C．pH=2的硫酸溶液中氫離子濃度為c(H+)=0.01mol/L，則1.0LpH=2的硫酸溶液中氫離子數(shù)目為0.01NA，C錯(cuò)誤；D．屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，在水溶液中CO會(huì)發(fā)生水解，所以1.0L1.0mol/L的Na2CO3溶液中CO的數(shù)目小于1.0NA，D錯(cuò)誤；故選A。2．（2023·浙江卷）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．4.4gC2H4O中含有σ鍵數(shù)目最多為0.7NAB．1.7gH2O2中含有氧原子數(shù)為0.2NAC．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨氣至中性，銨根離子數(shù)為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯離子數(shù)為0.5NA【答案】A【詳解】A．1個(gè)C2H4O中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵(乙醛)或7個(gè)σ鍵(環(huán)氧乙烷)，4.4gC2H4O的物質(zhì)的量為0.1mol，則含有σ鍵數(shù)目最多為0.7NA，A正確；B．1.7gH2O2的物質(zhì)的量為=0.05mol，則含有氧原子數(shù)為0.1NA，B不正確；C．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨氣至中性，溶液中存在電荷守恒關(guān)系：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH)+c(H+)，中性溶液c(OH-)=c(H+)，則c(CH3COO-)=c(NH)，再根據(jù)物料守恒：n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol，得出銨根離子數(shù)小于0.1NA，C不正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2的物質(zhì)的量為0.5mol，通入水中后只有一部分Cl2與水反應(yīng)生成H+、Cl-和HClO，所以溶液中氯離子數(shù)小于0.5NA，D不正確；故選A。3．（2023·遼寧卷）我國(guó)古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為：。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．含鍵數(shù)目為 B．每生成轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為C．晶體中含離子數(shù)目為 D．溶液中含數(shù)目為【答案】C【詳解】A．分子含有2個(gè)??鍵，題中沒(méi)有說(shuō)是標(biāo)況條件下，氣體摩爾體積未知，無(wú)法計(jì)算??鍵個(gè)數(shù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．2.8g的物質(zhì)的量，1mol生成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12，則0.1mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．0.1mol晶體含有離子為、，含有離子數(shù)目為0.2，C項(xiàng)正確；D．因?yàn)樗馐谷芤褐械臄?shù)目小于0.1，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。20221．（2022·全國(guó)甲卷）為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．25℃，下，氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為B．溶液中，的數(shù)目為C．苯甲酸完全燃燒，生成的數(shù)目為D．電解熔融，陰極增重，外電路中通過(guò)電子的數(shù)目為【答案】C【詳解】A．25℃、101kPa不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B．Al3+在溶液中會(huì)發(fā)生水解生成Al(OH)3，因此2.0L1.0mol/L的AlCl3溶液中Al3+數(shù)目小于2.0NA，故B錯(cuò)誤；C．苯甲酸燃燒的化學(xué)方程式為，1mol苯甲酸燃燒生成7molCO2，則0.2mol苯甲酸完全燃燒生成1.4molCO2，數(shù)目為1.4NA，故C正確；D．電解熔融CuCl2時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為，陰極反應(yīng)為，陰極增加的重量為Cu的質(zhì)量，6.4gCu的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)陰極反應(yīng)可知，外電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為0.2mol，數(shù)目為0.2NA，故D錯(cuò)誤；答案選C。2．（2022·重慶卷）工業(yè)上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．消耗14gN2生成NH3分子數(shù)為2NAB．消耗1molH2，生成N－H鍵數(shù)為2NAC．生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNH3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD．氧化1molNH3生成NO，需O2分子數(shù)為2NA【答案】B【詳解】A．由方程式可知，消耗14g氮?dú)馍砂睔獾姆肿訑?shù)為×2×NAmol—1=NA，故A錯(cuò)誤；B．由方程式可知，消耗1mol氫氣生成N－H鍵數(shù)為1mol××3×NAmol—1=2NA，故B正確；C．由方程式可知，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氨氣，反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為×3×NAmol—1=3NA，故C錯(cuò)誤；D．由得失電子數(shù)目守恒可知，1mol氨氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，需氧氣分子數(shù)為1mol××NAmol—1=1.25NA，故D錯(cuò)誤；故選B。3．（2022·福建卷）常溫常壓下，電化學(xué)還原制氨氣的總反應(yīng)方程式：，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．水中含有的孤電子對(duì)數(shù)為B．每產(chǎn)生失去的電子數(shù)為C．氨水中，含有的分子數(shù)少于D．消耗(已折算為標(biāo)況)時(shí)，產(chǎn)生的分子數(shù)為【答案】D【詳解】A．H2O分子中孤電子對(duì)數(shù)為=2，H2O的物質(zhì)的量為=0.5mol，含有的孤電子對(duì)數(shù)為，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中N2中N元素化合價(jià)由0價(jià)下降到-3價(jià)，34g的物質(zhì)的量為=2mol，每產(chǎn)生，得到6mol電子，數(shù)目為6NA，故B錯(cuò)誤；C．氨水的體積未知，無(wú)法計(jì)算的分子數(shù)，故C錯(cuò)誤；D．的物質(zhì)的量為0.5mol，由方程式可知，消耗0.5mol，產(chǎn)生的0.75mol，數(shù)目為，故D正確；故選D。4．（2022·河北卷）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．3.9gNa2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為0.1NAB．1.2gMg在空氣中燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為0.1NAC．2.7gAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成H2的個(gè)數(shù)為0.1NAD．6.0gSiO2與足量NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液中SiO的個(gè)數(shù)為0.1NA【答案】B【詳解】A．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，則3.9g過(guò)氧化鈉與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為×1×NAmol-1=0.05NA，故A錯(cuò)誤；B．鎂在空氣中燃燒無(wú)論生成氧化鎂，還是氮化鎂，鎂均轉(zhuǎn)化為鎂離子，則1.2gMg在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂時(shí)，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為×2×NAmol-1=0.1NA，故B正確；C．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，則2.7g鋁與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣的個(gè)數(shù)為××NAmol-1=0.15NA，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，硅酸鈉在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，則由原子個(gè)數(shù)守恒可知，6.0g二氧化硅與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)所得溶液中硅酸根離子的個(gè)數(shù)小于×NAmol-1=0.1NA，故D錯(cuò)誤；故選B。5．（2022·遼寧卷）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．中含有的中子數(shù)為B．分子中含有的鍵數(shù)目為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體中數(shù)目為D．的溶液中數(shù)目為0.01NA【答案】A【詳解】A．1個(gè)原子中含有10個(gè)中子，的物質(zhì)的量為，故中含有中子的物質(zhì)的量為，中子數(shù)為，故A正確；B．乙烯分子的結(jié)構(gòu)式為，1個(gè)乙烯分子中含有5個(gè)鍵，的物質(zhì)的量為，所以分子中含有的鍵數(shù)目為，B錯(cuò)誤；C．是共價(jià)化合物，分子中不存在，故C錯(cuò)誤；D．沒(méi)有給出溶液的體積，無(wú)法計(jì)算的溶液中的數(shù)目，故D錯(cuò)誤；選A。20211．（2021·全國(guó)甲卷）為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．重水()中含有的質(zhì)子數(shù)為B．的與完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C．環(huán)狀()分子中含有的鍵數(shù)為D．的溶液中離子數(shù)為【答案】C【詳解】A．的質(zhì)子數(shù)為10，18g的物質(zhì)的量為0.9mol，則重水()中所含質(zhì)子數(shù)為，A錯(cuò)誤；B．與反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，該反應(yīng)消耗3個(gè)NO2分子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2個(gè)，則有3mol的NO2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，B錯(cuò)誤；C．一個(gè)()分子中含有的鍵數(shù)為8個(gè)，32gS8的物質(zhì)的量為mol，則含有的鍵數(shù)為，C正確；D．酸性溶液中存在：，含Cr元素微粒有和，則的溶液中離子數(shù)應(yīng)小于，D錯(cuò)誤；故選C。2．（2021·重慶卷）葡萄酒中含有CH3CH2OH、CH3COOH、SO2和CO2等多種成分。若NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．46gCH3CH2OH中含有C-H鍵數(shù)為5NAB．1L1mol·L-1CH3COOH溶液中含有氫離子數(shù)為NAC．1molSO2與1molO2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAD．11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2完全溶于水后溶液中H2CO3分子數(shù)為0.5NA【答案】A【詳解】A．46gCH3CH2OH的物質(zhì)的量為，1mol乙醇含有5molC-H鍵，含有C-H鍵數(shù)為5NA，A正確；B．1L1mol·L-1CH3COOH的物質(zhì)的量為n=cV=1mol，由于醋酸是弱酸，不能完全電離出氫離子，1molCH3COOH溶液中含有氫離子數(shù)小于NA，B錯(cuò)誤；C．SO2與O2反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，則1molSO2與1molO2完全反應(yīng)生成小于1molSO3，S元素從+4升到+6價(jià)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA，C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2的物質(zhì)的量為，0.5molCO2與水反應(yīng)生成0.5molH2CO3，由于溶液中H2CO3部分電離，則H2CO3分子數(shù)小于0.5NA，D錯(cuò)誤；故選：A。3．（2021·福建卷）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是A．所含極性共價(jià)鍵的數(shù)目為B．晶體中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為C．與足量反應(yīng)生成的分子數(shù)為D．電解熔融制，電路中通過(guò)的電子數(shù)為【答案】B【詳解】A．沒(méi)有標(biāo)明氣體的存在狀態(tài)，的物質(zhì)的量不一定為0.5mol，故A錯(cuò)誤；B．硫酸氫鈉晶體中存在鈉離子和硫酸氫根離子，硫酸氫鈉的摩爾質(zhì)量為120g/mol，所以12g硫酸氫鈉晶體的物質(zhì)的量為0.1mol，陰、陽(yáng)離子總數(shù)為，故B正確；C．甲烷與足量氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，因此與足量反應(yīng)生成的分子數(shù)小于，故C錯(cuò)誤；D．電解熔融的氯化鎂生成金屬鎂，鎂由+2價(jià)降低到0價(jià)，因此1mol氯化鎂完全電解生成金屬鎂，轉(zhuǎn)移2mol電子，電解熔融制（物質(zhì)的量為0.1mol），電路中通過(guò)的電子數(shù)為，故D錯(cuò)誤；故選B。4．（2021·海南卷）代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．中含有的電子數(shù)為1.3B．中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為0.1C．肼含有的孤電子對(duì)數(shù)為0.2D．，生成乙烷時(shí)斷裂的共價(jià)鍵總數(shù)為【答案】C【詳解】A．1個(gè)的電子數(shù)為10，故中含有的電子數(shù)為1.0，故A錯(cuò)誤；B．的電子式為，含有1個(gè)共價(jià)鍵，的物質(zhì)的量為=0.05mol，故中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為0.05，故B錯(cuò)誤；C．肼中每個(gè)N原子上各有1個(gè)孤電子對(duì)，故肼含有的孤電子對(duì)數(shù)為0.2，故C正確；D．發(fā)生反應(yīng)時(shí)，C=C中的一個(gè)鍵和H-H鍵都斷裂，故生成乙烷時(shí)斷裂的共價(jià)鍵總數(shù)為2，故D錯(cuò)誤；故選C。5．（2021·湖北卷）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．23gCH3CH2OH中sp3雜化的原子數(shù)為NAB．0.5molXeF4中氙的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3NAC．1mol[Cu(H2O)4]2+中配位鍵的個(gè)數(shù)為4NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO和H2的混合氣體中分子數(shù)為0.5NA【答案】A【詳解】A．中C和O均為雜化，23g乙醇為0.5mol，雜化的原子數(shù)為，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．中氙的孤電子對(duì)數(shù)為，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，則中氙的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，選項(xiàng)B正確；C．1個(gè)中含有4個(gè)配位鍵，1mol含配位鍵的個(gè)數(shù)為，選項(xiàng)C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下。11.2LCO和的混合氣體為0.5mol，分子數(shù)為，選項(xiàng)D正確。答案選A。6．（2021·天津卷）設(shè)NA為阿伏加德