第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量變化（考點(diǎn)串講）-2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中考點(diǎn)大串講（蘇教版2019選擇性必修1）

化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一章考點(diǎn)串講目錄CONTENTS010203化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)金屬的腐蝕與防護(hù)思

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圖第一章化學(xué)反應(yīng)與能量變化化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)金屬的腐蝕與防護(hù)化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化反應(yīng)熱

焓變熱化學(xué)方程式原電池原理的應(yīng)用原電池的工作原理金屬的電化學(xué)腐蝕金屬的電化學(xué)防護(hù)反應(yīng)熱的測(cè)量蓋斯定律及其應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱和熱值化學(xué)電源電解池的工作原理電解池的應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)1考

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理考點(diǎn)01反應(yīng)熱

焓變即：在等溫條件下，化學(xué)反應(yīng)體系向環(huán)境釋放或從環(huán)境吸收的熱量，稱為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，簡(jiǎn)稱反應(yīng)熱。體系環(huán)境熱量在化學(xué)反應(yīng)過程中，當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有相同溫度時(shí)，所吸收或放出的熱量稱為化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱?？?/p>

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理考點(diǎn)01反應(yīng)熱

焓變放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)

?H

＜0?H＝∑H(生成物）－∑H(反應(yīng)物）?H

＞0宏觀角度體系的能量升高E反＞E生E反＜E生體系的能量降低考

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理考點(diǎn)01反應(yīng)熱

焓變吸熱反應(yīng)舊化學(xué)鍵斷裂吸收能量新化學(xué)鍵形成釋放能量反應(yīng)物的鍵能總和生成物的鍵能總和微觀角度物質(zhì)能量越低，鍵能越大ΔH＝反應(yīng)物鍵能總和（E1）－生成物鍵能總和（E2）考

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理考點(diǎn)02熱化學(xué)方程式1.寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示其物質(zhì)的量，可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù)，但必須是最簡(jiǎn)整數(shù)或最簡(jiǎn)分?jǐn)?shù)。2.同一化學(xué)反應(yīng)，物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，反應(yīng)的ΔH也不同。化學(xué)方程式后面空一格標(biāo)注ΔH，若為放熱反應(yīng)，ΔH為“－”；若為吸熱反應(yīng)，ΔH為“＋”。根據(jù)化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)計(jì)算寫出ΔH的數(shù)值。ΔH單位是kJ·mol－1。3.不用標(biāo)明反應(yīng)條件，不用標(biāo)“↑”或“↓”，標(biāo)注各物質(zhì)聚集狀態(tài)。在物質(zhì)后面用括號(hào)標(biāo)注各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：氣體用“g”，液體用“l(fā)”，固體用“s”，溶液用“aq”?？?/p>

點(diǎn)

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理考點(diǎn)02熱化學(xué)方程式1.對(duì)一個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)，ΔH的單位中“mol－1”不是指每摩爾具體物質(zhì)，而是指“每摩爾反應(yīng)”。因此ΔH必須與熱化學(xué)方程式一一對(duì)應(yīng)。2.可逆反應(yīng)的ΔH表示的是當(dāng)反應(yīng)物按化學(xué)計(jì)量數(shù)完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的熱效應(yīng)，實(shí)際反應(yīng)中，若按化學(xué)計(jì)量數(shù)放入反應(yīng)物，產(chǎn)生的熱量偏小，如2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

ΔH＝－196.6kJ·mol－1，若2molSO2與1molO2反應(yīng)，放出的熱量小于196.6kJ。注意：考

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理考點(diǎn)02熱化學(xué)方程式H2OO2N2CO22個(gè)O—H1個(gè)O=O1個(gè)NN2個(gè)C=OCH4金剛石石墨P4(白磷)4個(gè)C—H2個(gè)C—C1.5個(gè)C—C6個(gè)P—P1．計(jì)算依據(jù)：ΔH＝反應(yīng)物中鍵能總和－生成物中鍵能總和2．明確物質(zhì)中化學(xué)鍵個(gè)數(shù)鍵能與反應(yīng)熱的計(jì)算考

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理考點(diǎn)03反應(yīng)熱的測(cè)量簡(jiǎn)易量熱計(jì)用簡(jiǎn)易量熱計(jì)測(cè)定鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱?？?/p>

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理考點(diǎn)03反應(yīng)熱的測(cè)量大量實(shí)驗(yàn)證明：25℃和101kPa下，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)，放出57.3kJ的熱量。中和熱H＋(aq)＋OH－(aq)==H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol考

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理考點(diǎn)03反應(yīng)熱的測(cè)量注意：中和熱定義中的“稀溶液”一般是指酸、堿的物質(zhì)的量濃度均小于或等于1mol/L的溶液中和熱不包括其他離子在水溶液中的生成熱、物質(zhì)的溶解熱、電解質(zhì)電離時(shí)所伴隨的熱效應(yīng)。中和熱以生成1molH2O為基準(zhǔn)，是一個(gè)定值考

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理考點(diǎn)04蓋斯定律及其應(yīng)用1840年，俄國(guó)化學(xué)家蓋斯在分析了許多化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)的基礎(chǔ)上，總結(jié)出一條規(guī)律：“一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相等的。”這個(gè)規(guī)律被稱為蓋斯定律。

H2SO4H2SO4·H2OH2SO4·2H2OH2SO4·3H2O

ΔH1ΔH2ΔH3ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3ΔH考

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理考點(diǎn)04蓋斯定律及其應(yīng)用ΔH＝

＝ΔH1＋ΔH2ΔH3＋ΔH4＋ΔH5考

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理考點(diǎn)04蓋斯定律及其應(yīng)用加合法運(yùn)用所給熱化學(xué)方程式通過加減乘除的方法得到所求的熱化學(xué)方程式。加合法運(yùn)用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱的方法01考

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理考點(diǎn)04蓋斯定律及其應(yīng)用虛擬路徑法則有ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。運(yùn)用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱的方法02若反應(yīng)物A變?yōu)樯晌顳，可以有兩個(gè)途徑①由A直接變成D，反應(yīng)熱為ΔH；②由A經(jīng)過B變成C，再由C變成D，每步的反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3。如圖所示：考

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理考點(diǎn)05標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱和熱值在101kPa下，1mol物質(zhì)完全燃燒的反應(yīng)熱叫做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱。標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是指物質(zhì)中含有的N轉(zhuǎn)化為N2(g)，H轉(zhuǎn)化為H2O(l)，C轉(zhuǎn)化為CO2(g)。1標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是反應(yīng)熱的一種2單位為kJ·mol－1或kJ/mol考

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理熱值：在一定條件下1g的可燃物完全燃燒所放出的熱，單位是

。熱值排序：氫氣>天然氣>石油>煤炭考點(diǎn)05標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱和熱值典

例

精

講化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)【典例1】物質(zhì)變化與能量變化是化學(xué)反應(yīng)的兩大特征，下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化說法不正確的是

A．所有的化學(xué)反應(yīng)都有能量變化，一個(gè)反應(yīng)不是吸熱就是放熱B．反應(yīng)A+B=C的過程如圖所示，可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．乙醇燃燒生成CO2(g)和H2O(l)是放熱反應(yīng)，說明乙醇斷鍵吸收的能量比形成CO2(g)和H2O(l)放出的總能量少D．吸熱反應(yīng)需要加熱才能進(jìn)行，放熱反應(yīng)都不需要加熱【答案】D典

例

精

講化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)【典例2】下列說法正確的是A．在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)，一定發(fā)生能量變化B．△H>0表示放熱反應(yīng)，△H<0表示吸熱反應(yīng)C．△H的大小與熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)無關(guān)D．生成物釋放的總能量大于反應(yīng)物吸收的總能量時(shí)，△H>0【答案】A典

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講化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)【典例3】某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生用的稀硝酸與的溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測(cè)定反應(yīng)過程中放出的熱量可計(jì)算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。下列說法不正確A．圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少玻璃攪拌器B．若用銅絲做成攪拌器，求得的反應(yīng)熱偏大C．把稀硝酸體積改為，所求中和反應(yīng)的反應(yīng)熱改變D．燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失，減小實(shí)驗(yàn)誤差【答案】C典

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講化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)【典例4】依據(jù)如下反應(yīng)可知某純物質(zhì)的燃燒熱的是(燃燒熱數(shù)值正確)A．2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ?mol-1B．CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ?mol-1C．4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)△H=-1265.2kJ?mol-1D．2H2S(g)+O2(g)=2H2O(l)+2S(s)△H=-632kJ?mol-1【答案】C化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化2考

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理考點(diǎn)01原電池的工作原理負(fù)極氧化反應(yīng)正極還原反應(yīng)+-e-外電路電子遷移：負(fù)→正內(nèi)電路離子遷移：陽離子：移向正極陰離子：移向負(fù)極角度1電極反應(yīng)角度2粒子遷移原電池原理示意圖考

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理考點(diǎn)01原電池的工作原理鹽橋的作用③避免電極與電解質(zhì)溶液直接反應(yīng)，相比單液原電池有利于最大程度地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。①形成閉合回路。②平衡兩側(cè)溶液的電荷，使溶液保持電中性。雙液電池的工作原理CuSO4溶液ZnCue-Zn2+Cu2+Cl-K+ZnSO4溶液e-考

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理考點(diǎn)01原電池的工作原理電子不下水離子不上岸考點(diǎn)02原電池電極反應(yīng)式的書寫考

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理書寫原則：電極反應(yīng)式遵循質(zhì)量守恒、得失電子守恒及電荷守恒，遵循離子方程式的書寫規(guī)則，兩電極反應(yīng)式相加得電池總化學(xué)(或離子)方程式。(1)定電極，標(biāo)得失。按照負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，判斷出電極反應(yīng)產(chǎn)物，找出得失電子的數(shù)量。(2)看環(huán)境，配守恒。電極產(chǎn)物在電解質(zhì)溶液中應(yīng)能穩(wěn)定存在，如堿性介質(zhì)中生成的H＋應(yīng)讓其結(jié)合OH－生成水。電極反應(yīng)式要依據(jù)電荷守恒和質(zhì)量守恒、得失電子守恒等加以配平。(3)兩式加，驗(yàn)總式。電極反應(yīng)式要依據(jù)電荷守恒和質(zhì)量守恒、得失電子守恒等加以配平。復(fù)雜電極反應(yīng)式＝總反應(yīng)式－簡(jiǎn)單的電極反應(yīng)式?？键c(diǎn)03原電池原理的應(yīng)用考

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理1．比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱對(duì)于酸性電解質(zhì)，一般是負(fù)極金屬的活動(dòng)性較強(qiáng)，正極金屬的活動(dòng)性較弱。2．加快氧化還原反應(yīng)的速率構(gòu)成原電池的反應(yīng)速率比直接接觸的反應(yīng)速率快。3．設(shè)計(jì)原電池將電池總反應(yīng)拆成兩個(gè)半反應(yīng)，即原電池的負(fù)極反應(yīng)和正極反應(yīng)。確定負(fù)極材料、正極材料和電解質(zhì)溶液。畫出裝置圖，并注明電極材料和電解質(zhì)溶液。4．金屬防護(hù)被保護(hù)的金屬做正極。考點(diǎn)04化學(xué)電源考

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理堿性鋅錳干電池總反應(yīng)式：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2

一次電池負(fù)極：正極：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)22MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－正極金屬外殼離子型導(dǎo)電隔膜Zn粉KOH混合物負(fù)極銅針MnO2KOH混合物e-+-考

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理考點(diǎn)04化學(xué)電源鉛蓄電池負(fù)極：正極：Pb+SO4

2--2e-=PbSO4PbPbO2硫酸溶液電解質(zhì)：PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O總反應(yīng)：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O放電過程中，負(fù)極質(zhì)量的變化是

，電解質(zhì)溶液pH的變化是

。放電過程增大增大考

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理考點(diǎn)04化學(xué)電源2H2

-4e-===4H+

O2

+4H+

+4e-===2H2O

氫氧燃料電池（酸性介質(zhì)）負(fù)極：氫氣正極：

氧氣電解質(zhì)溶液：硫酸電池總反應(yīng)：

2H2+O2=2

H2O酸性溶液電極反應(yīng)式不能出現(xiàn)OH－考

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理考點(diǎn)04化學(xué)電源氫氧燃料電池（堿性介質(zhì)）負(fù)極：氫氣正極：

氧氣電解質(zhì)溶液：氫氧化鉀溶液電池總反應(yīng)：

2H2+O2=

2H2O2H2－4e－＋4OH－===4H2OO2＋2H2O＋4e－===4OH－堿性溶液電極反應(yīng)式不能出現(xiàn)H＋考點(diǎn)05電解池工作原理考

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理與電源負(fù)極相連與電源正極相連電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)①具有直流電源②兩個(gè)電極(陰極、陽極)③電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)④形成閉合回路電解池的構(gòu)成條件考點(diǎn)05電解池工作原理考

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理2Cl－－2e－===Cl2↑發(fā)生

反應(yīng)電解熔融氯化鈉2Na＋＋2e－===2Na發(fā)生

反應(yīng)陰極：陽極：還原氧化考點(diǎn)05電解池工作原理考

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理電解池工作原理示意圖電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)陽離子移向電解池的陰極；陰離子移向電解池的陽極。陰極：陽極：發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)電子流向：從電源負(fù)極流向電解池的陰極，從電解池的陽極流向電源的正極。離子流向：陰(極)得(e－)陽(極)失(e－)考點(diǎn)05電解池工作原理考

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理電解CuCl2溶液通電前：CuCl2==Cu2++2Cl-H2OH+

+OH-

向陰極遷移向陽極遷移通電時(shí)：氧化反應(yīng)放電順序Cl-

＞OH-還原反應(yīng)

Cu2＋

＞H+

放電順序2Cl－－2e－==Cl2↑Cu2＋＋2e－==Cu考點(diǎn)06電解池的相關(guān)規(guī)律考

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理電極反應(yīng)規(guī)律陰極無論是惰性電極還是活潑電極都不參與電極反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的是溶液中的陽離子。陽離子放電順序：Ag＋>Cu2＋>H＋>Pb2＋>Fe2＋>Zn2＋……氧化性：陰極發(fā)生還原反應(yīng)，氧化性強(qiáng)的粒子優(yōu)先放電Ag＋>Cu2＋>H＋>Pb2＋>Fe2＋>Zn2＋……考點(diǎn)06電解池的相關(guān)規(guī)律考

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理電極反應(yīng)規(guī)律陽極溶液中還原性強(qiáng)的陰離子失去電子被氧化，或者電極材料本身失去電子被氧化而溶入溶液中。還原性：陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，還原性強(qiáng)的粒子優(yōu)先放電活潑金屬陽極>S2－>I－>Cl－>OH－>含氧酸根。其放電順序：活潑金屬陽極>S2－>I－>Cl－>OH－>含氧酸根。考點(diǎn)06電解池的相關(guān)規(guī)律考

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理電解類型（惰性電極）考點(diǎn)07電解原理的應(yīng)用考

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理

氯堿工業(yè)(1)陽極反應(yīng)：2Cl－－2e－==Cl2↑(氧化反應(yīng))(2)陰極反應(yīng)：2H2O＋2e－==H2↑＋2OH－(還原反應(yīng))(3)總反應(yīng)：①化學(xué)方程式：2NaCl＋2H2O

2NaOH＋H2↑＋Cl2↑②離子方程式：2Cl－＋2H2O

2OH－＋H2↑＋Cl2↑考點(diǎn)07電解原理的應(yīng)用考

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理電鍍材料電極反應(yīng)式陰極FeCu2＋＋2e－==Cu陽極CuCu－2e－==Cu2＋電解質(zhì)溶液CuSO4溶液考點(diǎn)07電解原理的應(yīng)用考

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理

電解精煉銅粗銅中比銅活潑的金屬鋅、鐵等，失去電子形成陽離子而溶解(殘留在溶液中)；比銅不活潑的金屬銀、金等，以金屬單質(zhì)的形式沉積在電解槽的底部(形成陽極泥)；粗銅中的銅在純銅上析出?？键c(diǎn)07電解原理的應(yīng)用考

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理

電冶金1．金屬冶煉的本質(zhì)使礦石中的金屬離子獲得電子變成金屬單質(zhì)的過程。如

Mn＋＋ne－==M2．電冶金電解是最強(qiáng)有力的氧化還原手段，適用于一些活潑金屬單質(zhì)的制取，如冶煉鈉、鈣、鎂、鋁等活潑金屬。典

例

精

講化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化【典例1】有關(guān)如圖所示原電池(鹽橋中吸附有KNO3飽和溶液)的敘述不正確的是()A．鹽橋中的K＋向Cu片移動(dòng)B．電子沿導(dǎo)線由Cu片流向Ag片C．正極的電極反應(yīng)是Ag＋＋e－==AgD．Cu片上發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag片上發(fā)生還原反應(yīng)【答案】A典

例

精

講化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化【典例2】把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，外電路的電流由d到c；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)，d極逐漸溶解，則四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ〢．a(chǎn)>b>c>d B．a(chǎn)>c>d>b C．c>a>d>b D．b>d>c>a【答案】B典

例

精

講化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化【典例3】NO2是大氣的主要污染物之一，某研究小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置對(duì)NO2進(jìn)行回收利用，裝置中a、b均為多孔石墨電極。下列說法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．電子流向a電極→用電器→b電極→溶液→a電極C．一段時(shí)間后，a極附近HNO3濃度增大D．電池總反應(yīng)為4NO2+O2+2H2O=4HNO3【答案】B典

例

精

講化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化【典例4】設(shè)計(jì)原電池裝置證明Fe3＋的氧化性比Cu2＋強(qiáng)。（1）寫出能說明氧化性Fe3＋大于Cu2＋的離子方程式：___________________________________。（2）若要將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，電極反應(yīng)式分別是：①負(fù)極：_________________②正極：_________________。（3）畫出裝置圖，指出電極材料和電解質(zhì)溶液：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋Cu-2e-=Cu2＋2Fe3＋＋2e-=2Fe2＋金屬的腐蝕與防護(hù)3考點(diǎn)01金屬的電化學(xué)腐蝕考

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理化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕條件現(xiàn)象本質(zhì)反應(yīng)類型腐蝕速度互相關(guān)系不純金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸無電流有微弱電流產(chǎn)生金屬與非電解質(zhì)（O2、Cl2等）直接接觸金屬被氧化較活潑金屬被氧化兩者同時(shí)發(fā)生，但電化學(xué)腐蝕更普遍，危害更大化學(xué)腐蝕<電化學(xué)腐蝕氧化還原反應(yīng)原電池反應(yīng)考點(diǎn)01金屬的電化學(xué)腐蝕考

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理類別項(xiàng)目析氫腐蝕吸氧腐蝕圖形描述

條件水膜酸性較強(qiáng)水膜酸性很弱或呈中性考點(diǎn)01金屬的電化學(xué)腐蝕考

點(diǎn)

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理類別項(xiàng)目析氫腐蝕吸氧腐蝕負(fù)極正極總反應(yīng)Fe－2e－===Fe2＋2H＋＋2e－===H2↑O2＋4e－＋2H2O===4OH－Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2后續(xù)反應(yīng)最終生成鐵銹(主要成分為Fe2O3·xH2O)，反應(yīng)如下：__________________

_，2Fe(OH)3===Fe2O3·xH2O＋(3－x)H2O聯(lián)系4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3通常兩種腐蝕同時(shí)存在，但后者更普遍考點(diǎn)02金屬的電化學(xué)防護(hù)考

點(diǎn)

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理（1）犧牲陽極的陰極保護(hù)法原理________原理電極要求被保護(hù)的金屬作______極，活潑性更強(qiáng)的金屬作______極應(yīng)用原電池正負(fù)鍋爐內(nèi)壁、船舶外殼安裝鎂合金或鋅塊考點(diǎn)02金屬的電化學(xué)防護(hù)考

點(diǎn)

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理（2）外加電流的陰極保護(hù)法原理________原理電極要求被保護(hù)的金屬作為_____極，與電源的____極相連應(yīng)用電解池陰負(fù)鋼鐵閘門，地下管道連接電源負(fù)極考點(diǎn)02金屬的電化學(xué)防護(hù)考

點(diǎn)

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理金屬的其他防護(hù)方法（1）加涂保護(hù)層如采用噴油漆、涂油脂、電鍍、噴鍍或表面鈍化等方法，使金屬與空氣、水等物質(zhì)隔離，防止金屬被氧化腐蝕。（2）改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)如把鉻、鎳等金屬加入普通鋼中制成耐腐蝕的不銹鋼。同一金屬在相同電解質(zhì)溶液中，腐蝕快慢如下：考點(diǎn)03金屬腐蝕的快慢比較考

點(diǎn)

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理(1)對(duì)同一種金屬來說，腐蝕的快慢：強(qiáng)電解質(zhì)溶液>弱電解質(zhì)溶液>非電解質(zhì)溶液。(2)活動(dòng)性不同的兩金屬：活動(dòng)性差別越大，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬腐蝕越快。(3)對(duì)同一種電解質(zhì)溶液來說：溶液濃度越大，腐蝕越快，且氧化劑濃度越高，氧化性越強(qiáng)，腐蝕越快。(4)不同原理引起的腐蝕的速率：電解原理引起的腐蝕