湖北省武漢市常青聯(lián)合體2023-2024學年高二下學期期中考試化學試卷

武漢市常青聯(lián)合體20232024學年度第二學期期中考試高二化學試卷命題學校：武漢市常青第一中學命題教師：代潘陽審題教師：何浩考試時間：2024年4月17日試卷滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16F19Ca40Ni59一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1．化學推動科技進步。下列說法錯誤的是A．月壤樣品中發(fā)現(xiàn)的天然玻璃纖維，該纖維中的SiO2屬于分子晶體B．祝融號探測器發(fā)現(xiàn)火星上存在的橄欖石(MgxFe2xSiO4)，其成分屬于無機化合物C．天和核心艙電推進系統(tǒng)中使用的氮化硼陶瓷，其屬于新型無機非金屬材料D．奮斗者號載人潛水器球殼，其原料中的與互為同位素2．下列化學用語或圖示表達正確的是A．NaCl的晶胞：B．SO3的VSEPR模型：C．甲基的電子式：D．反丁烯的分子結構模型：3．下列有關物質(zhì)結構或性質(zhì)分類相同的是A．模型：SO23和ClO3 B．晶體類型：SiC和CaC2C．空間結構：CS2和SO2 D．分子極性：SiF4和SF44．某有機物的結構簡式如圖所示，該有機物含有的手性碳原子個數(shù)為A．2 B．3 C．4 D．55．下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰的是A．2，2，3，3四甲基丁烷 B．2，5二甲基己烷 C．3，4二甲基己烷 D．2，3，4三甲基戊烷6．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，22.4LC2H4中含有σ鍵數(shù)目為4NAB．1molP4分子中所含的共價鍵數(shù)目為4NAC．1mol基態(tài)O原子中未成對電子數(shù)為4NAD．0.5mol雄黃(As4S4，結構為)中含有4NA個鍵7．幾種氧化物的化學鍵中離子鍵成分的百分數(shù)如下表所示：氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2離子鍵成分的百分數(shù)/62504133由表格信息，可推知：前四周期元素組成的離子晶體中，離子鍵成分的百分數(shù)最高的是A．LiCl B．Na2S C．KFD．CaCl28．下列離子方程式能完全表示相應事實的是A．向0.1mol/LNaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液：B．向CuSO4溶液中滴加過量的氨水：C．用過量的熱燒堿溶液檢驗NH4HCO3中的NH+4：D．用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗亞鐵離子：9．抗生素克拉維酸的結構簡式如圖所示，下列關于克拉維酸的說法錯誤的是A．含有6種官能團B．可形成分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵C．存在順反異構D．可發(fā)生加成反應10．下列實驗中，所選裝置或實驗設計合理的是A．用圖①所示裝置可以趁熱過濾提純苯甲酸B．用圖②所示裝置可以用乙醇提取碘水中的碘單質(zhì)C．用圖③所示裝置可以分離二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的混合物D．用圖④所示裝置可除去CO2中混有少量HCl11．下列對有關事實的解釋錯誤的是選項事實解釋A金剛石的熔點高于單晶硅金剛石的C―C比單晶硅的Si―Si鍵能大BCH4熱穩(wěn)定性大于H2S非金屬性：C大于SC某些金屬鹽灼燒時呈現(xiàn)不同焰色電子從低能級軌道躍遷至高能級軌道后，又從高能級軌道躍遷至低能級軌道，釋放出不同波長的光D乙烯活潑性大于乙烷碳碳鍵強度σ鍵大于π鍵12．由短周期元素X、Y、W、Z構成的化合物的結構如圖所示，且原子序數(shù)：X>Y>W>Z，其中基態(tài)X原子3p軌道上有3個電子，W與Z可形成原子個數(shù)比為1：2的分子，且該分子含有18個電子。下列說法正確的是A．簡單氫化物沸點：W>YB．Y元素的單質(zhì)均為非極性分子C．與X同周期的元素中，比X第一電離能大的元素有2種D．僅由Y、W、Z三種元素組成的化合物一定顯酸性13．膽礬可寫成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其結構如圖所示。下列說法正確的是A．Cu元素位于d區(qū)B．該晶體屬于分子晶體C．氧原子參與形成離子鍵、配位鍵和氫鍵三種化學鍵D．膽礬中的水在不同溫度下會分步失去14．烯烴復分解反應可示意如下：下列化合物中，經(jīng)過烯烴復分解反應可以生成的是A． B． C． D．15．某籠形絡合物Ni(CN)x(NH3)y(C6H6)z結構中，金屬離子與CN連接形成平面層，兩個平面層通過NH3分子連接，中間的空隙填充大小合適的分子(如C6H6)，其基本結構如圖(H原子未畫出)。下列說法錯誤的A．金屬離子的配位數(shù)為4和6B．x∶y∶z=2∶1∶1C．該結構不是晶胞結構單元D．該籠形絡合物的晶體密度為2.06×1029a2bNAg·cm二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（14分）前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，其相關性質(zhì)如表所示：A2p能級電子半充滿B與A同周期，且原子核外有2個未成對電子C基態(tài)原子核外有6種空間運動狀態(tài)，且只有1個未成對電子D其基態(tài)原子價電子排布式為E前四周期元素中，E元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多F基態(tài)F+各能級電子全充滿請根據(jù)以上情況，回答下列問題：(1)元素A的簡單氣態(tài)氫化物分子的空間結構為，分子中A原子的雜化類型為。(2)A、B、D三種元素第一電離能由大到小的順序為(用元素符號表示)；(3)元素B的簡單氫化物和元素D的簡單氫化物中，鍵角更大的是(填化學式)；(4)B、C、D三種元素的簡單離子的半徑由大到小順序為(用離子符號表示)；(5)E元素基態(tài)價電子排布式為。(6)F元素的某種氯化物晶胞如下圖所示，該物質(zhì)的化學式為；原子坐標參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，各原子標參數(shù)分別為A(0，0，0)；B(0，1，1)；C(1，1，0)；則D原子的坐標參數(shù)為。17．（14分）鋁和氟的化合物在制造、化工等領域都有廣泛應用?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)鋁原子中占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖形狀為。(2)AlF3具有較高的熔點(1040℃)，屬于(填晶體類型)晶體；AlCl3在178℃時升華，寫出AlF3、AlCl3晶體類型不同的原因(從原子結構與元素性質(zhì)的角度作答)。(3)通常情況下，AlF3可由六氟鋁酸銨[(NH4)3AlF6]受熱分解制得，請寫出該反應的化學方程式：。(4)NaAlO2在水溶液中實際上是以Na[Al(OH)4]的形式存在。[Al(OH)4]中Al原子的雜化方式為，該陰離子中存在的化學鍵有(填字母)。A．離子鍵B．極性鍵C．非極性鍵D．金屬鍵E．配位鍵F．氫鍵(5)螢石(CaF2)晶體的晶胞如圖所示，已知立方體邊長為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則CaF2晶體的密度為(列出計算式)。18．（13分）2甲基－1，3－丁二烯是一種重要的化工原料?？梢园l(fā)生以下反應。已知：請回答下列問題： (1)2甲基－1，3－丁二烯與乙烯是否為同系物（填“是”或“否”）。(2)2甲基－1，3－丁二烯與溴水發(fā)生加成反應：①完全加成所得有機產(chǎn)物的名稱；②發(fā)生1，4－加成反應所得有機產(chǎn)物的結構簡式。(3)B為含有六元環(huán)的有機物，寫出2甲基－1，3－丁二烯與乙烯反應的化學方程式。(4)Y（）是天然橡膠的主要成分。能發(fā)生的反應有（填標號）。A．加成反應

B．氧化反應

C．消去反應

D．酯化反應(5)X的分子式為C3H4O3，其結構簡式為；X與乙醇發(fā)生酯化反應的化學方程式。19．（14分）電石的主要成分碳化鈣是重要的基本化工原料工業(yè)品電石為灰黑色塊狀物，遇水立即發(fā)生激烈反應，產(chǎn)生大量泡沫，生成乙炔，并放出熱量。實驗室制得的乙炔中?；煊蠬2S、PH3等雜質(zhì)氣體。下圖是兩學生設計的實驗裝置，用來測定CaC2樣品的純度。右邊的反應裝置相同而左邊的氣體發(fā)生裝置則不同，分別如圖中的Ⅰ和Ⅱ所示。請回答下列問題：(1)寫出碳化鈣的電子式