2021年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第6講金屬的化學(xué)性質(zhì)

第6講金屬的化學(xué)性質(zhì)

基礎(chǔ)過關(guān)

1.［2020浙江溫州模擬］銀是一種銀白色金屬，密度較大，具有良好的導(dǎo)電性，長(zhǎng)期放置會(huì)被氧化而發(fā)

黑。其中屬于銀的化學(xué)性質(zhì)的是()

A.銀白色B.密度較大C.導(dǎo)電性良好D.能被氧化

2.12020湖北黃岡］已知金屬R和Fe、H活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系為:Fe>R>H,下列說(shuō)法正確的是()

A.金屬R放入Zn(NC)3)2溶液中，有鋅析出

B.金屬R放入CuSOa溶液中，金屬表面有紅色固體析出

C.金屬鐵(足量)放入R(NC>3)2溶液中，溶液變?yōu)辄S色

D.金屬鐵放入AgNCh溶液中，一段時(shí)間后溶液質(zhì)量變大

3J2020湖南岳陽(yáng)］為驗(yàn)證鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，小明設(shè)計(jì)了以下四組實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不無(wú)

前的是()

A.通過①②實(shí)驗(yàn)，可以證明金屬活動(dòng)性Al>Cu

B.通過①②③實(shí)驗(yàn),可以證明金屬活動(dòng)性Al>Cu>Ag

C.若要用實(shí)驗(yàn)④證明金屬活動(dòng)性Al>Cu,X可以為A1,Y為CuSCU溶液

D.若要用實(shí)驗(yàn)④證明金屬活動(dòng)性Cu>Ag,X可以為Cu,Y為AgNCh溶液

4.［2020江蘇南京節(jié)選J對(duì)金屬材料的研究,在人類發(fā)展的歷史長(zhǎng)河中起著非常重要的作用。

(1)金屬的化學(xué)性質(zhì)。

完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①鎂與氧氣反應(yīng)o

②鋅與鹽酸反應(yīng)__________________________________________________________?

③鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)?

(2)金屬的獲得。

①金屬氧化物加熱分解。

加熱氧化銀得到銀和氧氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程

式。

②一定條件下，金屬化合物與一些具有還原性的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。

在高爐內(nèi)，把鐵礦石冶煉成鐵的主要反應(yīng)原理是

③電解法冶煉。

工業(yè)上可以利用電解熔融氯化鈉得到鈉和氯氣，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型

是o

5.［2020重慶A卷］今年新冠病毒肆虐全球,抗疫過程中我們用到了多種材料。

(1)醫(yī)用口罩、隔離服、防護(hù)罩中的材料大部分是(選填“天然”或“合成”)材料。

(2)修建火神山、雷神山兩座醫(yī)院時(shí)用到了大量鋁合金材料，鋁合金密度小、硬度大、耐腐蝕。鋁

制品耐腐蝕的原因是(用化學(xué)方程式表示)。鋁合金中主要

含鋁、銅、鎂三種金屬，為驗(yàn)證這三種金屬的活動(dòng)性順序，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下3個(gè)實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)甲中鋁絲表面會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是，實(shí)驗(yàn)甲能得出的結(jié)論是

的金屬活動(dòng)性更強(qiáng)，另一位同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)乙、丙中均無(wú)明顯現(xiàn)象，對(duì)完整的結(jié)論沒有作用，都可以省

去。你的看法是(填序號(hào))。

A.乙、丙都可以省去B.乙、丙都不能省去

C.丙可以省去，乙不能省D.乙可以省去，丙不能省

6.12021預(yù)測(cè)］根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)回答問題。

B■■

空

f源-

-拗麻-

器

鐵

邑

釘1

E仝

1氣

C①②③

內(nèi)

(2)乙為驗(yàn)證銀、銅、鋁三種金屬的活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn),現(xiàn)象如圖所示，則X是

(寫化學(xué)式)。

(3)丙為實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)煉鐵的實(shí)驗(yàn)。B裝置的作用是:①檢驗(yàn)并吸收生成的二氧化

碳，②。

(4)丁實(shí)驗(yàn)得出“水是鐵生銹的條件之一”這一結(jié)論，依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。

7.12020黑龍江龍東］A~G是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其相互反應(yīng)及轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)條件

己省略)。己知A是易與人體血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體,B是赤鐵礦的主要成分,C是相對(duì)分子質(zhì)量

最小的氧化物,F是最輕的氣體。請(qǐng)回答:

&

③,

&點(diǎn)燃回

■*s

(1)G的化學(xué)式為

(2)反應(yīng)③的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________

(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:。

(4)反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型是。

8J2020四川達(dá)州改編］為了測(cè)定某銀鋅合金(假設(shè)合金中只含銀和鋅)中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)稱取

20g銀鋅合金粉末進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)將125g稀硫酸分五次加入合金粉末中，充分反應(yīng)后測(cè)得生成氣體

的總質(zhì)量如下表所示：

第1次第2次第3次第4次第5次

滴入稀硫酸

2525252525

的質(zhì)量/g

生成氣體的

0.05m0.150.200.20

總質(zhì)量/g

請(qǐng)完成下列問題:

(1)表中zn的值為：

(2)銀鋅合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

能力提升

1.［2020山東濟(jì)寧響AgNOvCu(NC>3)2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng),過濾。下面對(duì)

反應(yīng)結(jié)果的判斷不明砸的是()

A.若反應(yīng)后溶液為藍(lán)色，濾渣中一定不含有Zn

B.若反應(yīng)后溶液為藍(lán)色，濾渣中一定含有Ag,可能含有Cu

C.若反應(yīng)后溶液為無(wú)色，濾渣中一定含有Ag和Cu

D.若反應(yīng)后溶液為無(wú)色，濾渣中一定不含有Zn

2.L2020山東濟(jì)寧］在兩只燒杯中分別放入相同質(zhì)量的鎂、鋅兩種金屬,然后向兩只燒杯中分別倒入

相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸,反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與消耗硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。綜合

以上信息得到以下結(jié)論，合理的是)

A.從圖像可以看出,金屬鎂比金屬鋅的活動(dòng)性強(qiáng)

B.若兩種金屬都有剩余，二者得到的氫氣質(zhì)量相同

C.若硫酸有剩余，二者得到氫氣的質(zhì)量相同

D.若兩種金屬完全溶解，二者消耗硫酸的質(zhì)量相同

全國(guó)視野創(chuàng)新練

“2020山東濰坊］(考查方式創(chuàng)新)將質(zhì)量相等的Mg、Al、Zn三種金屬分別放入質(zhì)量和質(zhì)量分

數(shù)均相等的三份稀硫酸中，反應(yīng)結(jié)束后，生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系不可用的是()

MgAlZn

D

第6講金屬的化學(xué)性質(zhì)

基礎(chǔ)過關(guān)

1.D【解析】化學(xué)性質(zhì)是需要通過化學(xué)變化才表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì).銀被氧化是通過銀與氧氣反應(yīng)

表現(xiàn)出來(lái)的，屬于化學(xué)性質(zhì)。物質(zhì)的顏色、密度、導(dǎo)電性屬于物理性質(zhì)。

2.B【解析】鋅的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng),R的金屬活動(dòng)性比鐵弱,R與Zn(NC>3)2溶液不反應(yīng)，不會(huì)

有鋅析出,A錯(cuò)誤油于金屬活動(dòng)性R>H>Cu,R與CuSCI,溶液會(huì)發(fā)生反應(yīng).置換出銅單質(zhì).B正確;由

于金屬活動(dòng)性Fe>R,鐵(足量)與R(NO3)2溶液反應(yīng)生成Fe(NO3)2,溶液變?yōu)闇\綠色,C錯(cuò)誤:鐵放入

AgNCh溶液中.發(fā)生反應(yīng)Fe+2AgNO3—Fe(NCh)2+2Ag油化學(xué)方程式可知,一段時(shí)間后溶液質(zhì)量

會(huì)減小.D錯(cuò)誤。

3.B【解析】試管①中能看到有氣泡產(chǎn)生，②中無(wú)明顯現(xiàn)象，可得出金屬活動(dòng)性Al>Cu;③中鋁

表面有銀白色固體生成，可得出金屬活動(dòng)性Al>Ag。通過①②③實(shí)驗(yàn),不能驗(yàn)證銅、銀的活動(dòng)性強(qiáng)

弱，故B不正確。

4.(l)@2Mg+O2-2MgO

②Zn+2HC1-ZnCb+H2T

,

③Fe+CuSO』—FeSO4+Cu

(2)@2Ag,O—4Ag+02T

②FezCh+SCO朝2Fe+3cO2

③分解反應(yīng)

5.(1)合成(2)4A1+3O2—2A12O3有紅色固體析出Al(或鋁)C

【解析】(2)實(shí)驗(yàn)乙無(wú)明顯現(xiàn)象.能得出鋁的活動(dòng)性比鎂弱。實(shí)驗(yàn)丙無(wú)明顯現(xiàn)象.能得出銅的活動(dòng)

性比鋁弱，與實(shí)驗(yàn)甲得出的結(jié)論相同,故丙可以省去,乙不可以省。

6.(1)純銅片(2)Cu(3)收集未反應(yīng)的一氧化碳(4)②中鐵釘生銹，③中鐵釘未生銹

7.(l)Fe3O4⑵劇烈燃燒，火星四射,生成黑色固體(3)Fe:O3+3CO-2Fe+3CO2(4)分解反應(yīng)

【解析】A是易與人體血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體，則A為一氧化碳:B是赤鐵礦的主要成分，則B

為氧化鐵;C是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物，則C為水;F是最輕的氣體，則F為氫氣;氧化鐵和一氧

化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，水通電分解生成氫氣和氧氣.則E是氧氣;D能在氧氣中燃燒生成G,

則D是鐵、G是四氧化三鐵。代入驗(yàn)證.推斷合理。

8.(1)0.10

⑵解:設(shè)20g銀鋅合金中鋅的質(zhì)量為X。

Zn+H2so4—ZnSO4+H2T

652

0.20g

65_x

~2~~~0.20g

解得X=6.5g

銀鋅合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為警產(chǎn)x100%=67.5%

答:銀鋅合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%o

【解析】(1)將稀硫酸分五次加入合金粉末中.第1次生成氫氣005g,第3次生成氫氣的總質(zhì)量

是0.15g.氫氣質(zhì)量增加，說(shuō)明第2次鋅沒有完全反應(yīng)，且每加入25g稀硫酸，生成氫氣的質(zhì)量增加

0.05g,即,”的值為0.10;(2)根據(jù)鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式.結(jié)合生成氫氣的總質(zhì)量，可計(jì)算出

20g銀鋅合金中鋅的質(zhì)量.進(jìn)而計(jì)算出銀鋅合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

能力提升

1.D【解析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序,鋅先與硝酸銀溶液反應(yīng),后與硝酸銅溶液反應(yīng).若溶液為藍(lán)

色，說(shuō)明濾液中一定有硝酸銅，此時(shí)濾渣中一定有銀，可能有銅,一定沒有鋅,A、B正確;若溶液為無(wú)

色,說(shuō)明濾液中一定沒有硝酸銅.此時(shí)濾渣中一定有銀、銅，可能有鋅C